山东省济南市2022-2023学年高三上学期期中考试化学试题（原卷版）

山东省济南市2022-2023学年高三上学期期中考试化学试题(B卷)注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12O16F19P31K39Ca40Fe56Co59Cu64Ni59As75一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.古诗词中蕴含科学知识，下列描述错误的是A.“五果为助，五菜为充”，果蔬中富含丰富的纤维素，对人体有益B.“百宝都从海舶来，玻璃大镜比门排”，制作玻璃的原材料之一可用于制作光导纤维C.“独忆飞䋈鹅毛下，非复青丝马尾垂”，鉴别丝和飞䋈可用灼烧的方法D.“纷纷灿烂如星陨，赫赫喧豗似火攻”，烟花利用的“焰色反应”属于化学变化2.下列实验操作错误的是A.取用金属钠时应用镊子夹取，剩余钠块需放回原试剂瓶B.用浓硫酸干燥二氧化硫和氯化氢C.金属钾失火时用泡沬灭火器扑灭D.碘单质保存在广口棕色玻璃试剂瓶中3.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.溶液中含有的数目小于0.1NAB.25℃，下，33.6L氢气中质子的数目为3NAC.质量分数为的水溶液中含有的共价键的数目为14NAD.铜与足量浓硝酸反应，产生气体的分子数目为0.2NA4.实验室配制碳酸钠标准溶液并用其标定盐酸浓度，下列步骤中所选仪器正确的是A.量取25.00mL碳酸钠标准溶液置于锥形瓶中B.用带塑料塞的容量瓶配制碳酸钠标准液C.用称量纸称量碳酸钠固体用盛有盐酸的滴定管进行滴定A.A B.B C.C D.D5.某固体混合物可能由SiO2、Fe2O3、Fe、Na2SO3、Na2CO3、BaCl2中的若干种物质组成，设计部分实验方案探究该固体混合物的成分，所加试剂均过量，下列说法正确的是A.气体A中一定含有H2B.该固体混合物中Fe2O3和Fe至少有其中一种C.固体A中可能含有BaSO4D.该固体混合物一定含有Na2CO3、Na2SO3、BaCl26.下列说法错误的是A.羊毛织品洗后易变形，与氢键有关B.基态原子中，两种自旋状态的电子数之比为C.键角：D.二甲醚中杂化的原子数为2NA7.电镀污泥(包含Ni2+、Ca2+、Fe3+、Al3+等金属阳离子)对环境污染极大，是典型危险废弃物。如图是从电镀污泥中提取镍的工艺流程。下列说法正确的是A.“氨浸”时，为提高浸取速率，需在加热条件下进行B.“浸出液”水层中主要成分是含铝微粒C.加入盐酸的步骤为反萃取，该过程是物理变化D.加入沉淀剂后获得水层可以经过滤、洗涤、干燥、灼烧后进行“还原”8.基于硫化学的金属硫电池是有望替代当前锂离子电池技术，满足人类社会快速增长的能源需求，该电池的结构及原理如图所示。下列有关叙述正确的是A.该电池可采用含的水溶液或有机物为电解质溶液B.放电时，电子的移动方向：电极a→电极b→隔膜→电极aC.充电时，正极区可能发生的反应有D.充电时，电路中转移时，负极质量减少78g9.钴(Co)使某析氧反应催化剂中流失Fe的自修复机理如图。下列说法错误的是A.是自修复反应中的中间体B.维持相对稳定的有助于催化析氧和自修复的进行C.自修复反应的方程式为D.图中所示物质之间的转化中有3种元素化合价发生变化10.下列实验操作规范且能达到实验目的的是A.制备氢氧化亚铁B.测定中和反应的反应热C.制备氧气D.探究氧化性：AA B.B C.C D.D二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.以铬铁矿(，含、氧化物等杂质)制备的工艺流程如图。已知：焙烧时转化为，、氧化物转化为可溶性钠盐。下列说法正确的是A.“滤渣1”的主要成分为B.为简化操作，加入足量的稀硫酸可将“中和”与“酸化”合并C.“母液”最适宜返回“酸化”步骤循环利用D.“焙烧”中可用烧碱或小苏打代替纯碱12.为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的容器)实验目的玻璃仪器试剂A食盐的精制烧杯、玻璃棒、试管、胶头滴管、酒精灯粗盐(含、、)、溶液、溶液、溶液、蒸馏水、盐酸B除去溶液中试管、烧杯、漏斗、玻璃棒、胶头滴管溶液、C实验室制备乙烯酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、导气管、胶头滴管、水槽浓硫酸、乙醇、碎瓷片、水D从溴的四氯化碳溶液中提取溴分液漏斗、烧杯、胶头滴管溴的四氯化碳溶液A.A B.B C.C D.D13.短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，Q单质暗处遇发生爆炸，由上述五种元素形成的化合物结构如图所示。下列说法错误的是A.原子半径：B.最高价氧化物对应水化物酸性：C.氢化物的沸点：D.同周期中第一电离能小于W的元素有5种14.膜法分离CO2是最具有发展前景的CO2分离方法之一，下图是从烟气中分离CO2的原理示意图。下列分析错误的是A.电解质溶液中的移向极B.极与极消耗和生成物质的量之比为C.溶液中和的物质的量均保持不变D.理论上，每分离，电路中通过电子15.下列离子方程式正确的是A.用次氯酸钠溶液吸收少量二氧化硫气体：B.少量草酸溶液加入到酸性高锰酸钾溶液中：C.向溶液中加入溶液得到沉淀的化学式可以表示为，则发生的离子方程式为D.用酸性重铬酸钾溶液测定白酒中乙醇的含量：三、非选择题：本题共5小题，共60分。16.工业上用氟磷灰石[Ca5F(PO4)3]制白磷(P4)的简略流程图如下：部分物质的相关性质(数据)如下：物质熔点/℃沸点/℃溶解性部分化学性质白磷(P4)44难溶于水着火点低，在空气中易自燃微溶于水有强还原性，在空气中易自燃易水解，生成和部分物质的电离平衡常数：回答下列问题：（1）氟磷灰石中磷的化合价为_______。（2）实验室中的白磷通常保存在_______中，“冷凝塔1”中白磷呈_______态。（3）“炉料”的成分是二氧化硅、过量焦炭和氟磷灰石的混合物，高温反应生成(炉渣)、白磷、以及另一种气体，“电炉”中发生该反应的化学方程式为_______。（4）尾气中含有、、和。“洗气装置1”可除去、及_______(填化学式，下同)，除去的离子反应方程式为_______；“洗气装置2”可除去_______。（5）用10吨含磷量(以计)为40%的氟磷灰石矿生产白磷，若生产过程中磷的损耗为，则可制得白磷_______吨。(保留3位有效数字)17.大部分非金属元素分布在元素周期表的p区，非金属元素数量虽少，却构成了丰富的物质世界。回答下列问题：（1）基态原子的价电子排布式为_______，、、的沸点由高到低的顺序依次为_______。（2）超强酸“魔酸”是五氟化锑(SbF5))和氟磺酸(HSO3F)的混合物，与的结构如图：中键的键角的度数分别为_______，中所含元素电负性由大到小的顺序是_______。（3）苯()和吡啶()结构相似，均具有芳香性。分子中离域键可用符号表示，其中m代表参与形成离域键的原子数，n代表参与形成离域键的电子数(如苯分子中的离域键可表示为，则中的离域键可表示为_______，N原子采用杂化_______。（4）晶体有明显的金属性，是一种合金。的晶体结构如图所示，六方晶胞底边长为、高为。晶胞中的分数坐标(，，)。原子的配位数_______，晶胞中的分数坐标_______，晶胞密度为_______。18.一种湿化学氧化法合成高铁酸钾(K2FeO4)的工艺流程如下：实验室可利用如图所示装置制取K2FeO4(夹持装置略)：已知：K2FeO4可溶于水，在0~5℃的强碱性溶液中较稳定，酸性、弱碱性时易与水反应。回答下列问题：（1）用高锰酸钾固体与浓盐酸通过装置A制氯气时，盛放高锰酸钾的仪器名称为_______，装置C中的试剂为_______。（2）上述装置存在一处缺陷，会导致K2FeO4产率降低，改进的方法是_______。（3）装置B中首先制备KClO，然后在剧烈搅拌下将90%的Fe(NO3)3分批加入装置B中，充分反应可得K2FeO4溶液，该反应的化学方程式为_______；为了更好地析出K2FeO4，“冷却结晶”时继续补加适量的KOH，作用是_______。（4）流程中“洗涤、干燥”时用无水乙醇洗涤，主要原因是_______。（5）对制得的产品进行定量分析时发生的反应有：称取2.0g制得的K2FeO4产品溶于适量KOH溶液中，加入足量KCrO2，充分反应后过滤，将滤液转移到250mL容量瓶定容。取25.00mL定容后的溶液于锥形瓶，加入稀硫酸酸化，滴加几滴二苯胺磺酸钠做指示剂，用0.1mol∙L-1(NH4)2FeSO4标准溶液滴定，终点由紫色变为绿色，重复操作2次，平均消耗(NH4)2FeSO4溶液的体积为26.00mL。则标准液应选用_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管盛放，该K2FeO4样品的纯度为_______%。19.某课题组对含钴高炉渣(主要成分有、、、、、)资源化综合处理流程如下：回答下列问题：（1）“研磨”的目的为_______；物质是_______(填化学式)。（2）参与“酸浸”的化学方程式为_______。滤渣Ⅰ的主要成分是_______(填化学式)。（3）“中和沉淀”中，生成高效净水剂黄钠铁矾[]存在于滤渣Ⅱ中。该过程的离子方程式为_______。在实验室中，向固体中加入等体积的溶液和_______溶液，使其恰好完全反应，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到黄钠铁矾。（4）滤液③中的铝元素恰好完全转化为沉淀的为_______。{通常认为溶液中离子浓度小于为沉淀完全；；}（5）经充分焙烧质量减少，则获得的质量为_______t。20.某小组利用数字化实验模拟制备并探究其相关性质。Ⅰ.模拟制备装置如图：打开右瓶上方空气过滤器的气阀(平衡压强，便于溶液能够进入右瓶)；然后，依次打开鲁尔阀、推动注射器，将注射器中的溶液加入左瓶的溶液中，促使左瓶中的溶液流入右瓶；当右瓶中明显有白色沉淀生成时，停止加液，依次关闭鲁尔阀、关闭右瓶上方的空气过滤器的气阀、打开左瓶上方的空气过滤器的气阀。（1）实验证明制备最佳是6~8，采用代替、氨水代替溶液效果更好的原因是_______，的作用是_______。Ⅱ.探究原材料的相关性质。向蒸馏水中加入晶体搅拌以加快溶解，用溶解氧传感器测定液体中溶解氧浓度随时间的变化，点时加入溶液所得曲线如图。（2）对比ab、bc段溶解氧的消耗速率，可以得出什么结论_______。（3）已知：在时溶液中，被氧化成的过程中会产生，且降低量大于增加量，几乎不变，用总离子方程式说明原因_______，检验反应后的溶液中是否存在，可以选择的试剂是_______。A．溶液B．C．D．邻二氮菲Ⅲ.用铈量法测定市售中(III)的含