Happy暑假我的作业君（版）高一化学燃烧热能源

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精专题10燃烧热能源【知识回顾】一、燃烧热1．概念：在101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。单位：kJ/mol表示。燃烧热的限定词有恒压(101kPa时)、可燃物的物质的量（1mol)、完全燃烧、稳定的氧化物等,例如：C→CO2，H→H2O（l）,S→SO2等.2.书写热化学方程式：燃烧热是以1mol物质完全燃烧所放出的热量来定义的，因此在书写它的热化学方程式时，应以燃烧1mol物质为标准来配平其余物质的化学计量数。3.燃烧热的计算：可燃物完全燃烧放出的热量的计算方法为Q放＝n（可燃物）×ΔH。式中:Q放为可燃物燃烧反应放出的热量；n为可燃物的物质的量；ΔH为可燃物的燃烧热。二、中和热1.概念：在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1mol液态水时的反应热。2.注意几个限定词：稀溶液；产物是1mol液态H2O；用离子方程式可表示为OH－（aq）＋H＋（aq)＝H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1。3.中和热的测定（1)实验目的：测定强酸、强碱反应的中和热，体验化学反应的热效应。（2）测定原理：ΔH＝eq\f（m酸＋m碱·c·t终－t始,n）；c＝4。18J·g－1·℃－1＝4.18×10－3kJ·g－1·℃－1；n为生成H2O的物质的量。（3）实验用品：仪器:大烧杯(500mL）、小烧杯（100mL）、温度计、量筒（50mL)两个、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板（中心有两个小孔）、环形玻璃搅拌棒;试剂:0.50mol/L盐酸、0。50mol/LNaOH溶液.(4)实验步骤：①在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条），使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板(或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过。SHAPE②用一个量筒量取50mL0.50mol/L盐酸,倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度。然后把温度计上的酸用水冲洗干净。③用另一个量筒量取50mL0。50mol/LNaOH溶液，并用温度计测量该溶液的温度。④把温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中,并把量筒中的NaOH溶液迅速一次倒入小烧杯(注意不要洒到外面).用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度。三、能源1．概念：能提供能量的自然资源.2．发展阶段：柴草时期→化石能源时期→多能源结构时期。3．分类：(1）化石燃料：①种类：煤、石油、天然气.②特点：蕴藏量有限,且不再生。(2）新能源：①种类：太阳能、氢能、地热能、风能、海洋能和生物质能等。②特点：资源丰富，可再生，没有污染或污染很小。（3）一次能源是指直接取自自然界没有经过加工转换的各种能量和资源，它包括:原煤、原油、天然气、太阳能等。（4)二次能源是由一次能源经过加工或转换得到的其他种类和形式的能源，包括煤气、焦炭、汽油、煤油、柴油等。4．能源问题：我国目前使用的主要能源是化石燃料,它们的蕴藏量有限，且不能再生，最终将会枯竭。化石燃料的大量使用带来严重的环境污染问题.【想一想】例题1：下列热化学方程式表达正确的是(△H的绝对值均正确)A．C2H5OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O(g）△H=-1367.0kJ/mol(燃烧热）B．NaOH(aq)+HCl（aq）=NaCl(aq)+H2O（1)△H=+57。3kJ/mol(中和热）C．S(s）+O2(g）=SO2(g）△H=—269.8kJ/mol(反应热)D．2NO2=O2+2NO△H=+116.2kJ/mol（反应热）【答案】C【解析】试题分析：A、燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量,对于H元素而言，液态水是稳定氧化物,所以生成水蒸气时放出的热量不是燃烧热，错误；B、中和反应是放热反应，△H<0，错误；C、热化学方程式中的能量表示即为该反应的反应热，正确;D、表示物质的反应热时必须注明物质的聚集状态,错误，答案选C。考点：考查燃烧热、反应热、中和热的判断例题2：未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．③⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧【答案】B【解析】试题解析：天然气、煤、石油、核能均不是新能源，而且使用时，对环境有污染，不可再生；太阳能、生物质能、风能、氢能符合题意。考点:化学与资源开发【练一练】1．据新浪网报道,欧洲一集团公司拟在太空建立巨大的激光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢。有下列几种说法：①水分解反应是放热反应；②若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来,可改善生存条件；③使用氢气作燃料有助于控制温室效应；④氢气是一级能源.其中叙述正确的是A．①②B．③④ C．②③ D．①②③④2．关于中和热测定的说法错误的是（）A．实验需用到的主要玻璃仪器包括大、小烧杯,温度计,环形玻璃搅拌棒及泡沫塑料板、碎泡沫塑料或硬纸板、碎纸条）等;B．盐酸与某强碱中和放出的热量随反应物用量的改变而改变,但中和热不变；C．NaOH稍过量的目的是保证盐酸完全被NaOH中和;D．测定结果准确与否的关键是尽量减小热量损失及准确读取混合溶液的最高温度等。3．已知下列热化学方程式:H2（g）+1/2O2（g)==H2O（l）△H=—285．8kJ/mol，H2(g）+1/2O2(g)==H2O（g）△H=—241．8kJ/mol则氢气的标准燃烧热是A。—285．8kJ/molB。285．8kJ/molC.—241．8kJ/molD.241．8kJ/mol4．根据热化学方程(在101kpa时)：S(s）+O2(g)=SO2（g)；H=—297。23kJ/mol，分析下列说法中不正确的是（）A．S的燃烧热为297.23KJ/molB．S（s）+O2（g）=SO2（g）放出的热量大于297.23kJC．S(s）+O2（g)=SO2(g）放出的热量小于297.23kJD．形成1mol二氧化硫的化学键所释放的总能量大于断裂1molS和1molO2的化学键所吸收的总能量5．常温下，1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示．根据表中信息判断下列说法不正确的是（)共价键H—HF-FH—FH-ClH—IE(kJ•mol—1）436157568432298A．432

kJ•mol-1＞E(H—Br)＞298

kJ•mol-1B．表中最稳定的共价键是H-F键C．H2(g）→2H

（g）ΔH=+436

kJ•mol-1D．H2（g)+F2（g）=2HF(g)ΔH=—25

kJ•mol-16．下列热化学方程式书写正确的是（ΔH的绝对值均正确)（）A．C2H5OH(l）+3O2（g)═2CO2(g)+3H2O（g)；ΔH=+1367.0

kJ/molB．NaOH（aq）+HCl(aq）═NaCl（aq)+H2O（l）;ΔH=+57.3kJ/molC．S（s)+O2(g）═SO2（g）；ΔH=-296。8kJ/molD．2NO2═O2+2NO；ΔH=+116.2kJ/mol7．将V1

mL

1.00mol•L-1

盐酸和V2

mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1+V2=50mL)．下列说法正确的是(）A．做该实验时环境温度为22℃B．该实验表明当加入酸与碱都为30mL时刚好完全反应,此时放出的热量最多C．此NaOH溶液的浓度约为1.50mol•L-1D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应8．已知反应：①101kPa时,2C（s)＋O2（g)＝2CO(g）；ΔＨ＝－221kJ/mol②稀溶液中，H＋(aq）＋OH－(aq)＝H2O；ΔH＝－57．3kJ/mol.下列结论正确的是（)A．碳的燃烧热大于110．5kJ/molB．①的反应热为221kJ/molC．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为114．6kJ/molD．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57．3kJ热量9．为减少汽车对城市大气的污染，近年来中国成功地开发出了以新燃料作能源的“绿色汽车”.这种汽车可避免有毒的有机铅、苯和苯的同系物以及多环芳烃的排放,保护环境。这种“绿色汽车"的燃料是(）A．甲醇B．汽油C．柴油D．重油10．下列关于热化学反应的描述中正确的是A．CO（g）的燃烧热是283。0kJ·mol－1，则2CO2(g)＝2CO（g）＋O2（g）反应的ΔH＝+566.0kJ·mol－1B．H2SO4和NaOH反应的中和热ΔH＝-57。3kJ·mol－1,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝-114.6kJ·mol－1C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热11．（1）25℃、101kPa下，1mol氢气燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为_______________________（2）25℃，101kPa时，16gCH4（g）与适量O2（g）反应生成CO2(g)和H2O（l)，放出890.3kJ热量，则CH（3）25℃，101kPa时，0。5molCO在足量的O2中充分燃烧，放出141。3kJ的热，则CO的燃烧热为，其表示燃烧热的热化学方程式是(4)0。50L2.00mol/LH2SO4与2。00L1。00mol/LKOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，该反应的中和热为（5）已知拆开1molH—H键,1molN—H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则25℃,101kPa时，N2与H2反应生成NH3的热化学方程式是12．某实验小组用0.50mol/L

NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定．

Ⅰ．配制0。50mol/L

NaOH溶液

（1)若实验中大约要使用245mL

NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体______g；（2)从图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是(填字母)：________。名称托盘天平(带砝码)小烧杯坩埚钳玻璃棒药匙量筒仪器序号abcdef

Ⅱ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示．

（1）写出该反应的热化学方程式(中和热为57.3kJ/mol)：____________________；（2)取50mL

NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表．

①请填写下表中的空白：温度实验次数起始温度t1/℃终止温度

t2/℃温度差平均值

（t2—t1）/℃H2SO4NaOH平均值126。226。026。130。1______227。027。427。233.3325。925.925。929。8426。426.