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衡水中学高一化学预习知识点——离子反应一、电解质电解质非电解质概念在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物实例氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠酒精、蔗糖二、电解质的电离1．概念：电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动离子的过程。2．表示方法——电离方程式(1)酸的电离(如H2SO4)：H2SO4=2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)。(2)碱的电离(如NaOH)：NaOH=Na＋＋OH－。(3)盐的电离(如CuSO4)：CuSO4=Cu2＋＋SOeq\o\al(2－,4)。3．从电离的角度认识酸、碱、盐：(1)酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子(H＋)的化合物；(2)碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子(OH－)的化合物；(3)盐：由金属阳离子或铵根离子(NHeq\o\al(＋,4))与酸根阴离子组成的化合物。三、离子反应1．离子反应(1)实验探究操作现象无明显现象产生白色沉淀反应前溶液中微粒Na＋、SOeq\o\al(2－,4)Na＋、SOeq\o\al(2－,4)K＋、Cl－Ba2＋、Cl－混合液中微粒Na＋、SOeq\o\al(2－,4)、K＋、Cl－BaSO4、Na＋、Cl－离子之间的反应无反应Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓(2)概念：有离子参加或有离子生成的化学反应。(3)实质：反应物的某些离子的浓度减小。2．离子方程式(1)概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。(2)书写步骤(3)意义①表示某一个具体的化学反应CuSO4＋Ba(OH)2=Cu(OH)2↓＋BaSO4↓表示为Cu2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓＋BaSO4↓②表示同一类型的离子反应如H＋＋OH－=H2O可以表示NaOH和HCl、NaOH和H2SO4、KOH和H2SO4的反应。四、离子反应发生的条件1．实验探究实验操作实验现象有蓝色沉淀生成溶液红色褪去有无色气泡产生离子方程式Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓H＋＋OH－=H

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