2021年中考化学真题分类：盐化学性质及用途（复分解反应条件）

1.（2021♦重庆B）北宋沈括在《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆破（硫

酸铜晶体）。熬胆帆铁釜，久之亦化为铜”。下列叙述错误的是（）

A.“苦泉”的溶质之一——CuSO4

B.”挹其水熬之“一蒸发溶剂

C.“熬胆矶铁釜，久之亦化为铜”一发生置换反应

D.将浓缩的“苦泉”与NaOH溶液混合——制农药波尔多液

【答案】D

2.（2021・扬州）氯化钠是一种常见的化学物质。下列说法不正确的是（）

A.氯化钠是常见的食品调味剂B.氯化钠可用于生产氯气、烧碱

C.蒸发海水即可获得纯净的氯化钠固体D.氯化钠可用于腌制食品

【答案】C

3.（2021・荆州）物质X和Ba（OH）2在溶液中反应的化学方程式为：X+Ba（OH）,=BaSO_,」+2Y,下列

说法正确的是（）

A.X可能为氯化铁B.X只能为硫酸

C.Y可以为氢氧化铜D.Y不一定是水

【答案】D

4.（2021•徐州）下列有关化学事实的说法正确的是（）

A.河水的净化和粗盐的提纯都要进行过滤、吸附和消毒

B.浓硫酸和浓盐酸露置在空气中一段时间，两种溶液质量都会增大

C.碳钱与草木灰（含K2coJ混用，可供给作物更多的营养元素并增强肥效

D.生石灰常用作干燥剂，熟石灰可配制农药波尔多液

【答案】D

5.（2021.贵港）下列物质的主要成分不属于盐的是（）

A.生活中用作调味品的食盐B.用于改良酸性土壤的熟石灰

C.用于治疗胃酸过多的小苏打D.作为建筑材料的大理石

【答案】B

6.（2021•通辽）硫酸氢钠（NaHSCU）溶于水形成无色溶液，小明预测其化学性质并设计实验验证。下列有

关说法不正确的是（）

A.依据Ba?+与SO42一反应生成BaSO4沉淀，预测NaHSO4能与含Ba?+的盐反应

B.向NaHSCU溶液中滴入BaCb溶液，若有白色沉淀生成，则证明NaHSCU能与含Ba?+的盐反应

C.向少量NaOH溶液中滴入NaHSO4溶液，通过观察溶液颜色的变化，验证NaHSCh与碱反应的预测是否正

确

D.向NaHSC>4溶液中滴入Na2co3溶液，有气泡产生，证明NaHSOq溶液呈酸性

【答案】C

7.（2021・凉山）通过海水晒盐可得到粗盐。化学兴趣小组为了除去粗盐中难溶性杂质，进行了如图操作：

①②③④⑤

（1）上述操作的正确顺序是—（填序号）。

（2）下列情况可能导致精盐产率偏低的是—（填字母）。

A.溶解时加入的水过少导致粗盐未溶完

B.过滤时漏斗内液面超过滤纸边缘

C.蒸发时有液体飞溅

D.所得精盐中含有少量水分

【答案】（1）②⑤①④③（2）AC

8.（2021•宜昌）氯化钠是食盐的主要成分，电影《闪闪红星》讲述了潘东子给山上红军送盐的故事.

（1）藏盐：潘东子将食盐水吸在棉衣内给红军送盐。每人每天约需3~5g食盐，假设潘东子的棉衣可吸1000g

水配成的食盐水，则3℃时潘东子上山一次所携带的食盐，最多可以满足一名红军战士一天所需（3℃时，

氯化钠的溶解度约为35.7g）。

（2）取盐：为取出食盐，潘东子将吸有食盐的棉衣放进水里，揉一揉，搓一搓，其目的是—。然后，把

得到的"水''倒进锅里煮干，这种获得食盐的方法是一。

【答案】（1）119（2）使棉衣上的食盐完全溶解在水中蒸发结晶

9.（2021•永州）氯化钠是生产、生活中的一种重要化合物，应用很广泛。

I.下面图甲和图乙分别是钠原子和氯原子的原子结构示意图。

图甲图乙

（1）图甲中的x=。

（2）金属钠与氯气反应时，由图乙的结构可知，氯原子容易得到钠失去的1个电子，从而形成最外层有

个电子的相对稳定的氯离子，氯离子用化学符号表示为。

H.下表是氯化钠在不同温度下的溶解度数据。

温度/℃010203040506070

NaCl/g35.735.836.036.336.637.037.337.8

（1）30℃时，将10g氯化钠加入到50g水中，充分搅拌后，所得到的氯化钠溶液属于（填“饱和”或“不

饱和”）溶液。

（2）医用盐水（溶质为NaCl）的溶质质量分数为0.9%,现有200mL该盐水（假定该溶液的密度为1g/mL）,其中

含NaCl的质量为g»

（3）学生化学实验活动之一：配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，该实验需要的仪器有药匙、托盘天平、

玻璃棒、胶头滴管、（从下列图中选择写出名称）。

n【.工业上常用电解饱和食盐水的方法来制取氢氧化钠、氯气和氢气，其化学反应方程式可表示为：

电解.

xNaCl+）-H2OzNaOH+wH2+vCl2T,若w=u=l,那么x=y=z=（填数字）。

【答案】L（l）l（2）8C1

11.（1）不饱和（2）1.8（3）烧杯、量筒HI.2

10.（2021•株洲）我国化学工程专家侯德榜于1943年在实验室完成了“侯氏制碱法”，并于1953年7月1日

获得了新中国第一号发明专利证书。“侯氏制碱法”的反应原理可简单表示为：

©NH,+CO,+H9O+NaCl=NaHCO,^+NH4C1

A.

(2)2NaHCO3=Na2co3+CO2T+H2O

(1)“侯氏制碱法”得到的“碱”是(填''烧碱”或“纯碱”)。

(2)反应①条件下，NaCl、NHK1、NaHCCh三种物质中溶解度最小的是。

(3)反应②的反应类型是。

【答案】⑴纯碱(2)NaHCCh⑶分解反应

11.(2021・长春)我国著名的化学家侯德榜发明了制纯碱的方法被称为侯氏制碱法，其部分流程如下:

(1)NH.3中氮元素的化合价为价。

(2)通入CO2发生反应的化学方程式为NH3+CCh+NaCl+X=NaHCO31+NH4Cl,其中X的化学式为。

(3)在制纯碱过程中得到的NH4cl常用来作化肥，该化肥属于。

A.氮肥B.磷肥C.钾肥D.复合肥

(4)将碳酸氢钠固体加热分解，生成纯碱、二氧化碳和水，写出该反应方程式。

A+

2NaHCO3=Na,CO,+CO,T+H,O

【答案】(1)-3(2)H2O(3)A(4)

12.(2021•营口)如图为初中化学中关于酸、碱、盐化学性质的知识框架图，X、Y是除酸、碱、盐之外

的不同类别的物质，据图回答问题：

(1)X的物质类别是-

(2)若“盐1”为AgNO3,则反应③的化学方程式为(任写一个)。

(3)反应④能够发生应该满足的条件是-

(4)在反应①②③④中，属于中和反应的是。

【答案】(1)氧化物(2)Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag

(3)盐1和盐2都能溶于水，且生成物有沉淀或气体或水生成(4)①

13.(2021•宁夏)及时归纳是学好化学的主要方法之一。利用图5所示的结构图归纳盐的四个方面的化学性

质(图5中编号①-④)，请归纳有关知识。

（1）在归纳性质②时，选取了硫酸铜和氢氧化钠两种物质，它们在溶液中相互反应时产生的现象是，化学方

程式为。

（2）在性质③中，X代表类物质。

（3）在归纳性质④时，从“某些盐”中选取了硝酸银，写出与硝酸银反应的物质的化学式。（写一个）

【答案】（1）生成蓝色沉淀2NaOH+CUSOFCU（0H）3+Na/SO.,（2）酸（3）NaCl

14.（2021•临沂）如图是“盐的化学性质”思维导图，如表是部分物质的溶解性表（室温）。利用图表中提

供的信息回答下列问题。

（1）如果反应①中金属为铝，选用的盐是（填化学式）。

（2）若反应②、③发生复分解反应，发生反应的实质是o

（3）写出一个符合反应④的化学方程式。

【答案】（1）CuCb（2）两种物质相互交换成分，有沉淀生成

(3)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T

15.（2021•鄂尔多斯）同学们学习了复分解反应发生的条件后，利用所学知识对稀盐酸与下图中的三种物

质之间能否发生反应作出判断，并进行实验验证：

组别甲乙丙

实验示意图

|-Ca(0H)2溶液LKco，溶液!-AgNO,溶液

J2

蠢

D稀」盅酸稀;

稀芝酸

能否反应能能能

实验现象无明显现象有气泡产生产生白色沉淀

同学们判断Ca(0H)2溶液和稀盐酸能发生化学反应的依据是生成物中有___________生成。

【提出问题】怎样证明Ca(0H)2溶液与稀盐酸发生了反应？

【分析讨论】同学们经过讨论后认为，如果盐酸和氢氧化钙减少(或消失)，或者有新物质生成，都能证明反应

已经发生。

【查阅资料】CaCL溶液呈中性。

【实验探究】

方案实验操作实验现象实验结论

方案一反应物消失，二者发

小羽取少量Ca(OH)2溶液于试管—

中，先滴入2~3滴无色酚猷溶液，生了反应

再加入稀盐酸

方案二小美向甲组反应后的溶液中加入适产生白色沉淀有新物质生成，二者

量AgNCh溶液发生了反应

【实验评价】小凯认为小美的结论不正确，理由是。

【总结归纳】(l)Ca(0H)2溶液与稀盐酸发生了化学反应，其反应的化学方程式为

(2)对于无明显现象的反应，我们可以分析比较反应物和生成物的性质，从多个角度设计实验进行证明。

【拓展延伸】将少量CCh通入NaOH溶液中也无明显现象，请你设计一个实验方案证明二者发生了反应

___________________________(写出操作方法和现象)。

【答案】水(或H?O)

［实验探究］溶液先由无色变为红色后又由红色变为无色

［实验评价］无论氢氧化钙与稀盐酸是否反应，溶液中的氯离子和银离子都可以结合生成白色氯化银沉淀(或

稀盐酸中的氯离子也会和银离子结合生成白色氯化银沉淀，合理即可)

［总结归纳］Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O

［拓展延伸］取少量反应后的溶液于试管中，滴加稀盐酸(或稀硫酸)有气泡产生［或取少量反应后的溶液于试管

中，滴力「CaCk或BaCb或Ca(NCh)2或Ba(NCh)2溶液有沉淀生成，或取少量反应后的溶液于试管中，滴加

Ca(OH)?或Ba(OH)2溶液有沉淀生成1

16.(2021•广西北部湾)在学习复分解反应发生的条件后，同学们利用已学知识，对稀盐酸与下表中的四种化

合物的溶液之间能否发生反应作出判断，并进行实验验证：

物质氢氧化钠溶液硫酸钠溶液碳酸钾溶液硝酸银溶液

实验现象无明显现象无明显现象产生气泡产生白色沉淀

能否反应能反应不能反应能反应能反应

【提出问题】对于上述无明显现象的反应，如何设计实验进行验证？

【设计实验】为了验证氢氧化钠溶液与稀盐酸能发生化学反应，小刚设计了如下实验方案并进行实验。

实验步骤实验现象实验结论

①将氢氧化钠溶液滴入盛有稀盐酸试管中，振荡溶液呈无色稀盐酸与氢氧化钠溶

②向步骤①所得无色溶液中滴加几滴酚醐溶液溶液呈无色液能发生化学反应

【分析讨论】小刚设计的实验方案（填“可行”或“不可行”），说明理由：

【总结提升】通过以上实验分析，对于无明显现象的反应，验证思路可以是：

（I）验证生成物是否存在。

（II）验证是否消失。

【拓展迁移】（1）氢氧化钠溶液与稀盐酸发生反应的微观示意图如图所示，该反应的实质是

«写出另一个符合上述反应实质的化学方程式______________________________。

KVU匕的涪浪5柿盐眼反应术点图

（2）将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，充分反应后所得溶液中溶质成分可能有种情况，具体的

溶质组合情况分别是（填化学式）。

案】【分析讨论】可行滴加酚配溶液后溶液仍然为无色，说明溶液中氢氧化钠消失了，进而说明了氢

氧化钠与盐酸发生了化学反应

【总结提升】反应物

【拓展迁移】（1）氢离子和氢氧根离子生成水分子2NaOH+H2so4=Na2SO4+2H9

（2）3（或三）NaCl或NaCl、NaOH或NaCl、HC1

17.（2021•绥化）某化学小组设计如下实验探究盐的性质。

【探究活动一】镀盐是一类常见的盐，易溶于水，遇碱时放出氨气。实验室有一瓶含杂质的碳酸铉样品（杂

质不参加反应），利用如图装置测定样品中碳酸镂的质量分数。

B）定轶K省略

实验称取样品质量记为mi«反应前装有氢氧化钠固体的球形干燥管的总质量记为m2,反应后其总质量记为

m3；反应前烧杯及烧杯内溶液的总质量记为nu，反应后其总质量记为n^。（实验中所用氢氧化钠溶液、氢氧

化钠固体和稀硫酸均足量）

（1）反应原理：（NH。2co3+2NaOH=^=z.x+2H2O+2NH3t，其中X的化学式为。

（2）关于该实验的说法正确的是o

A.可以用浓硫酸替代稀硫酸

B.倒置漏斗可以增大吸收面积同时防止倒吸

C.球形干燥管增加的质量是反应生成水的质量

D.停止加热后要通入一段时间空气，否则测定结果会偏小

（3）通过测得数据计算样品中碳酸镀的质量分数为o

【探究活动二】组成里含有碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐都能与稀盐酸发生反应生成气体。小组同学对碳

酸钠、碳酸氢钠和稀盐酸的反应进行探究，实验装置如图1所示。

11

分别取等体积、含碳元素质量相同的碳酸钠和碳酸氢钠稀溶液（各滴两滴酚醐溶液），以及相同体积、相同浓

度的足量稀盐酸进行实验。实验时，溶液颜色变化记录如下表，广口瓶内压强随时间变化图象如图2所示。

物质滴入酚醐溶液滴入稀盐酸，溶液颜色变化

碳酸钠溶液红色红色T浅红色一无色

碳酸氢钠溶液浅红色浅红色T无色

①由图象中信息得到结论：相同条件下，和稀盐酸反应产生二氧化碳较快。请结合图象中数据，分析

得到这一结论的理由：。

②由图象中信息得出另一种物质和稀盐酸反应产生二氧化碳较慢。请结合上表中信息，分析得出该结论的理

由：。

③通过以上探究与分析，小组同学设计了只用试管和胶头滴管鉴别碳酸钠溶液和稀盐酸的实验。

实验操作现象结论

未知溶液分别编号________________x是稀盐酸，y是碳酸钠溶液

为x、y,在试管中x是碳酸钠溶液，y是稀盐酸

加入适量X,用胶头

滴管逐滴滴入y并

振荡

【答案】【探究活动一】（1）Na2co3（2）BD（3）1n5-4）*

17ml

【探究活动二】①碳酸氢钠相同条件下，压强越大，产生二氧化碳气体越多

②碳酸钠和稀盐酸反应分步进行，首先生成碳酸氢钠，然后碳酸氢钠与盐酸反应再生成二氧化碳

③立即产生大量气泡；刚开始无明显现象，过一会产生气泡。

18.（2021•伊春）碳酸钠在生活中有广泛的用途，某化学兴趣小组为探究碳酸钠的化学性质，进行了如下实验:

向盛有适量碳酸钠溶液的四支试管中分别加入下列试剂，实验现象记录如下：

试管编号1234

加入试剂无色酚醐试稀盐酸澄清石灰水氯化馍溶液

液

实验现象__________有气泡产有白色沉淀产有白色沉淀产

生生生

试管3中发生反应的化学方程式为。

化学兴趣小组的同学对反应后溶液中溶质的成分进一步探究：小组同学将试管3中的物质过滤，得到滤液Ao

【提出问题】滤液A中溶质的成分是什么？

【猜想假设】猜想一：NaOH

猜想二：NaOH和Na2c。3

猜想三：_____________

猜想四：NaOH、Na2cO3和Ca(OH)2

【活动探究】

1.小组讨论：有同学认为猜想四不成立，原因是。

2.进行实验：

实验操作实验现象实验结论

方案甲：取少量滤液A于试管中，加入过量的稀盐酸有气泡生猜想成

成立

方案乙：取少量滤液A于试管中，加入适量的Ba(NO3)

2溶液

【反思与评价】

1.碳酸钠溶液呈性，可以和盐酸、氢氧化钙、氯化钢等物质发生反应。

2.要验证反应后物质的成分，既要考虑生成物，还应考虑。

【答案】溶液变红色Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3l+2NaOH

【猜想假设】NaOH和Ca(OH)2

【活动探究】1.溶液中碳酸钠和氢氧化钙不能共存2.产生白色沉淀二

【反思与评价】1.碱2.反应物是否过量

19.(2021.贺州)某化学兴趣小组在实验室探究碳酸钠溶液与稀盐酸的反应原理，请你一起完成实验探究。

实验一：在5mL稀盐酸中逐滴加入碳酸钠溶液，边滴边振荡，直至滴完5mL碳酸钠溶液。

现象：开始有气泡产生，一段时间后无气泡产生。写出碳酸钠与稀盐酸反应的化学方程式

在反应后的溶液中加入2滴酚醐溶液，溶液变红，则反应后溶液中

的溶质是。

实验二：在5mL碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，边滴边振荡，直至滴完5mL稀盐酸。

现象：整个实验过程无气泡产生。

【提出问题】用量相同的两种反应物，滴加顺序不同，现象为什么不一样呢？

【查阅资料】碳酸钠溶液与盐酸反应：

1.盐酸过量时，反应生成Na。、CO2和H2O；

2.盐酸不足时，产物是NaCl和NaHCCh。

【假设猜想】实验二结束后，试管中溶液的溶质有哪些？

猜想1：NaCl、Na2cO3和NaHCCh

猜想2：____________________

猜想3：NaCl

猜想4：NaCl和HC1

小明认为猜想3和4明显不合理，理由是______________________________________________

【实验探究】实验二结束后，将试管中溶液分成三等份，分别做下列三个实验。

序号实验操作及实验现象实验结论

实验1加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸溶溶液中含______________(写

液，沉淀不消失离子符号)

实验2加入___________溶液，无沉淀产生猜想1不成立

实验3加入_______溶液，有____________产生猜想2成立

【交流反思】用量相同的两种反应物，滴加顺序不同，现象和产物可能都不一样。

用碳酸钠溶液向幡£酸

■

_SmLKtt酸_5n»L砍酸钠

三,三/溶液

实1ft-实骐二

【答案】Na2co3+2HCl=2NaCl+H2O+CChTNa2co3、NaCl

【假设猜想】NaCl、NaHCCh根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，整个实验过程无气泡产生，

因此溶质中一定含有含有碳元素的物质

【实验探究】C1'氯化钢（氯化钙）稀盐酸气泡

20.（2021・怀化）为了培养学生的创新精神和实践能力，落实素质教育，近年来，怀化市大力推进实验教学，

于2021年五月举行初中毕业考试实验操作考查。兴趣小组在学校的实验室进行【粗盐的提纯】实验，邀请你

一起完成。

I、溶解II、过滤过滤时玻璃棒的作用是«

小李同学对过滤后滤液的成分产生了浓厚的兴趣。

a.粗盐中除含泥沙等难溶性杂质外，还含有CaCb、MgCh、Na2sO4等可溶性杂质。

b.BaSOa不溶于水、不溶于酸。

【设计实验方案并进行实验】为确认滤液中CaCh、MgCl2>Na2s04的存在，小李利用实验台上的NaOH溶液、

BaCL溶液、Na2co3溶液进行以下实验探究。

实验操作实验现象实验结论

①往上述所得的滤液中加入足量的

滤液中含有MgCh

NaOH溶液，充分反应，静置，过滤—

②往上述①的滤液中滴加足量的

滤液中含有CaCL

______,充分反应，静置，过滤—

③往上述②的滤液中加入足量的

有白色沉淀生成滤液中含有Na2sO4

______,充分反应，静置，过滤

【实验反思】小宇同学认为实验③不够严谨，理由是。老师告诉同学们，可在实

验③所得的沉淀中加入足量的（填“盐酸”或"稀硫酸’），观察到有气泡产生且有部分沉淀未溶解，则可

验证Na2sCM的存在。

【实验结论】小组同学在老师的帮助下将上述杂质除去，然后将除杂后的滤液置于蒸发皿进行蒸发结晶，当

观察到，就停止加热，利用余热蒸干。小李高兴的宣布：我们得到了纯净的氯化钠。

【实验拓展】小李欲通过计算检验氯化钠样品中是否含有氯化镁，取样品阴。充分溶解，滴加硝酸银溶液至

不再产生沉淀为止。当产生沉淀的质量不等于_____g（用含。的代数式表示）时，则含有氯化镁。

【答案】引流

【设计实验方案并进行实验】①生成白色沉淀②碳酸钠溶液生成白色沉淀

③氯化领溶液

【实验反思】实验②中碳酸钠过量，也会和氯化钢生成碳酸钢沉淀盐酸

【实验结论】有较多晶体析出时【实验拓展】黑*

21.（2021•成都）回答下列问题

（1）某兴趣小组参观火力发电厂，了解到废气中的SO2、NO?、CO、CO2会影响环境，设计如下流程处理废

气。

①用生锈铁屑处理废气中的co,体现co