2021年中考化学压轴题 02 酸碱盐性质

专题02酸碱盐性质

01酸的性质

02碱的性质

酸碱盐j

03盐的性质

04酸碱盐综合

、典例剖析,

【解题技法】

1、熟记酸碱盐的通性。

2、注意：(1)单质铁和酸反应时，生成物中铁显+2价，所得溶液是浅绿色。酸与铁锈反应，生成物中铁显

+3价，所得溶液是黄色。

(2)难容的碱如Cu(0H)2、Mg(OH)2等，不能使指示剂变色。

(3)复分解反应，发生的条件：A：①有沉淀生成：②有气体放出；③有水生成；(这个应用于离子共存类

题目)B：如果是没有酸参加的反应，则两种反应物必须都溶于水。

【典例1】【2020陕西】某溶液中溶质可能是HC1、Na2cCh、H2s0八CuCL中的一种或多种，为探究溶质

的成分，兴趣小组的同学向盛有一定量样品的烧杯中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液，产生沉淀的质量与加入

Ba(OH)2溶液质量的变化趋势如下图所示。下列有关说法不正确的是()

°Ba(OH)r溶港质量g

A.原溶液中一定没有Na2cCh和H2sCM

B.b点对应烧杯内溶液中只有-一种溶质

C.c点对应烧杯内溶液中的阴离子只有OH

D.沉淀出现前烧杯内溶液的pH不断增大

【答案】C

【解析】A、由图象可知，滴加氢氧化钢溶液过程中，开始时没有沉淀产生，滴加一定量时才有沉淀产生,

说明溶液中有酸，且不可能是稀硫酸，因为硫酸与氢氧化钏能反应生成不溶于酸的沉淀，反应开始就会有

沉淀生成。则溶液中含有盐酸和氯化铜，而盐酸不能与碳酸钠共存，所以原溶液中一定没有Na2cCh和H2s04,

A正确；

B、b点对应的是氢氧化钢与氯化铜刚好反应完，生成氢氧化铜沉淀和氯化钢，盐酸与氢氧化钏反应也是生

成氯化钢，故烧杯内溶液中只有一种溶质氯化领，B正确；

C、c点对应的是加入了过量的氢氧化钢，故溶液中含有氯化铁和氢氧化钢，故烧杯内溶液中的阴离子有氢

氧根离子和氯离子，C不正确；

D、沉淀出现前，滴加的氢氧化钢与盐酸反应，使烧杯内的盐酸逐渐减少，溶液酸性变弱，故烧杯内溶液的

pH不断增大，D正确。故选C。

【点评】本题是过程与图象结合题，是对学生识图能力的考查，解题的关键是能正确的分析反应的过程并

能结合图象分析问题。

【典例2】【2020云南】某教师在进行“常见的碱”的教学时做了以下演示实验：取少量纯净的氢氧化钠固体

于50mL干燥的烧杯中，置于电子天平上。一段时间后，氢氧化钠固体表面出现了液体，天平示数增加。取

下烧杯，将其放置在空气中。一周后，向烧杯中加适量水配制成溶液，取少量烧杯中的溶液于试管中，滴

加足量稀盐酸，观察到有气泡冒出。

【交流与解释】

(I)氢氧化钠固体表面出现液体是因为氢氧化钠吸收空气中的水分而潮解。

（2）电子天平示数增加的原因除了吸收水分以外，还有另一个原因是（用化学方程式表示）。

教师安排兴趣小组同学对烧杯中的溶液是否还含有氢氧化钠进行了以下探究。

【作出猜想】猜想一：有氢氧化钠

猜想二：没有氢氧化钠

【查阅资料】BaCb溶液、NaNCh溶液、Ba（N03）2溶液均呈中性。

【进行实验】小明同学取少量烧杯中的溶液于试管中，滴入几滴无色酚醐，观察到溶液变红，小明同学认

为猜想一成立。

【交流与评价】小玲同学认为小明同学的结论不一定正确，原因是―-于是，小玲同学继续进行探

究。

【进行实验】

实验操作实验现象实验结论

小玲同学在小明同学所做实验后的溶液中，滴入足量的Ba（NO3）2溶液—猜想一成立

【反思与拓展】（1）根据氢氧化钠固体易潮解的性质，可用氢氧化钠固体作某些气体的。

（2）另取少量烧杯中的溶液进行以下实验，也能证明猜想一成立的是一（填序号）。

A先加足量稀盐酸，再滴加紫色石蕊溶液

B先加足量BaCL溶液，静置，取上层清液，再滴加CuCL溶液

C先加足量Ca（OH）2溶液，静置，取上层清液，再滴加酚酷溶液

D先加足量Ba（NO3）2溶液，静置，取上层清液，再滴加FeCb溶液

[^^]（I）.2NaOH+CO2=Na2CO2+H2O；（2）.NaOH与变质后的Na2cO3溶液均显碱性，遇酚献均变红；（3）.

产生白色沉淀，溶液仍为红色；（4）.干燥剂；（5）.BD

【解析】(2)电子天平示数增加的原因除了吸收水分以外，还有另一个原因是氢氧化钠与空气中的二氧化

碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2。；

交流与评价：

氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠溶液呈碱性，遇酚醐均变红。，小玲同学认为小

明同学的结论不一定正确，原因是NaOH与变质后的Na2cCh溶液均显碱性，遇酚献均变红；

进行实验：

根据题中“一周后，向烧杯中加适量水配制成溶液，取少量烧杯中的溶液于试管中，滴加足量稀盐酸，观

察到有气泡冒出。”可知，溶液中一定存在碳酸钠，碳酸钠与硝酸钢反应生成碳酸钢沉淀和硝酸钠，硝酸

钠溶液呈中性。若猜想一成立，则溶液存在碳酸钠和氢氧化钠，小玲同学在小明同学所做实验后的溶液中，

滴入足量的Ba(N03)2溶液产生的实验现象是产生白色沉淀，溶液仍为红色；

反思与拓展：

(1)根据氢氧化钠固体易潮解的性质，可用氢氧化钠固体作某些气体的干燥剂；

(2)A先加足量稀盐酸，盐酸会将碳酸钠、氢氧化钠完全消耗，再滴加紫色石蕊溶液，不能检验溶液中是

否存在氢氧化钠，故A错误；

B碳酸钠与氯化钢反应生成碳酸钢沉淀和氯化钠，氯化钠溶液呈中性。先加足量BaCb溶液，静置，除去溶

液中的碳酸钠，再取上层清液，再滴加CuCb溶液，氢氧化钠与CuCh溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，

若出现蓝色沉淀，说明溶液中有氢氧化钠，故B正确；

C碳酸钠与氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙，先加足量Ca(OH)2溶液，静置，取上层清液，再滴加

酚酸溶液，由于反应生成J'氢氧化钠，不能检验原溶液中是否存在氢氧化钠，故C错误；

D硝酸钢与碳酸钠反应生成碳酸银和硝酸钠，硝酸钠溶液呈中性，先加足量Ba(N03)2溶液，能完全除去

碳酸钠，静置，取上层清液，再滴加FeCb溶液，氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，若出

现红褐色沉淀，说明溶液中有氢氧化钠，故D正确。故选择BD。

【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而

得出正确的结论

【典例3】【2020本溪、辽阳、葫芦岛】学习了酸、碱、盐的相关知识后，某兴趣小组同学在老师的指导下

开展了以下探究活动。

实验一：验证酸、碱、盐之间能发生化学反应。

L碳酸钠溶液

目一稀硫酸

【进行实验】为了验证硫酸与碳酸钠能发生化学反应，小明做了如上图所示实验，观察到试管中的现象

为，则证明两种物质发生了化学反，该反应的化学方程式为o

【设计实验】为了验证硫酸与氢氧化钠能发生化学反应，小刚设计了如下实验方案。

实验操作预期实验现象实验结论

步骤一：将氢氧化钠溶液滴入稀硫

溶液呈无色

酸中并振荡

硫酸与氢氧化钠

能发生化学反应

步骤二：向步骤一所得无色溶液中

溶液呈无色

滴加几滴酚酗溶液

请你评价小刚设计的实验方案是否可行，并说明理由。

【反思提高】证明无色溶液之间能发生化学反应的方法有很多，请你举出一个通过生成沉淀来证明发生化

学反应的实例（只要求写出两种反应物）。

实验二：利用酸、碱溶于水放热的性质探究燃烧条件。

图一图二

【进行实验】如图一所示，实验过程中，观察到滴水之前白磷不燃烧，滴水之后白磷燃烧。由此可推出可

燃物燃烧需要的条件之一是«写出白磷燃烧的化学方程式。

【拓展延伸】有同学想利用图一装置，并且将部分药品进行更换（如图二所示），也来探究燃烧条件，你认

为此实验方案是否可行并说明理由o

（2）.t；（3）.

【答案】⑴.产生气泡；Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2CHCO2此方案可行，滴加酚酣溶液后

溶液仍然为无色，说明溶液中氢氧化钠消失了，进而说明了氢氧化钠与硫酸发生了化学反应；（4）.碳酸钠溶

占燃

液、氢氧化钙溶液；（5）.温度达到可燃物的着火点；（6）.4P+5O?ZU2P?。5：（7）.不可行，因为浓硫酸稀

释后会与铁槽发生反应产生H2,可能发生爆炸

【解析】实验一：

进行实验：硫酸与碳酸钠发生化学反应生成硫酸钠、水和二氧化碳气体，所以观察到试管中产生气泡，则

1：

证明两种物质发生了化学反应，该反应的化学方程式为；Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2

设计实验：小刚设计的实验方案可行，因为酚曲试液遇碱溶液会变红，滴加酚酶溶液后溶液仍然为无色，

说明溶液中氢氧化钠消失了，进而说明了氢氧化钠与硫酸发生了化学反应；

反思提高：生成沉淀的反应很多：如碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液、氯化铁溶液和硫酸等；

实验二：

进行实验：滴水之前白磷不燃烧，因为没有达到白磷的着火点，滴水之后氢氧化钠溶于水使溶液的温度升

高，铁槽有导热性，使白磷达到着火点，则白磷燃烧；由此可推出可燃物燃烧需要的条件之一是温度达到

占燃

可燃物的着火点；白磷燃烧的化学方程式4P+5C>2^^2P2O5；

拓展延伸：此实验方案不可行，因为浓硫酸滴入水中，虽然放热，但是浓硫酸稀释后变成稀硫酸，稀硫酸

会与铁槽发生反应产生H2,瓶内是有氧气的密闭空间，氧气和氧气充分混合，溶解放热可能使氢气燃烧，

可能发生爆炸。

【点评】本题主要考查了酸碱盐的性质和化学方程式的书写，注意在平时加强识记，解答时还要根据各种

物质的性质，复分解反应的实质和条件，结合各方面条件进行分析、判断，即可完成。

压轴精练

1、【2020河北】向盛有一定量铜和氧化铜混合物的烧杯中滴加稀盐酸，边滴边搅拌，反应过程中剩余固体

的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。下列说法不正确的是()

A.M点时，剩余固体是铜和氧化铜

B.M、N点时，溶液中的溶质均只有CuCb

C.N、P点时，溶液的pH:N>P

D.混合物中铜的质量为(a-b)g

【答案】D

【解析】A、向盛有一定量铜和氧化铜混合物的烧杯中滴加稀盐酸，M点时，氧化铜未反应完全，则剩余固

体是铜和氧化铜，故A正确；

B、M、N点时，氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，则溶液中的溶质均只有CuC12,故B正确；

C、N点时，氧化铜和稀盐酸反应完全，溶液显中性，溶液的pH大于7,P点时，稀盐酸过量，溶液的pH

小于7,则N、P点时，溶液的pH:N>P,故C正确；

D、N点时，氧化铜和稀盐酸反应完全，则混合物中铜的质量为bg,故D不正确。故选D。

2、【2020四川广安】酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途，某固体粉末可能含有CaCCh、NazSOcNaCl、

BaCL、CuSO4中的一种或几种。为确定其组成，进行如下实验：

步骤实验操作现象或结论

步骤1取少量固体粉末加入足量的蒸储水溶解并过滤得到白色沉淀A和无色滤液B

步骤2向A中加入足量的稀盐酸沉淀全部溶解并有气体放出

步骤3向B中加入足量的Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀C

下列说法错误的是()

A.白色沉淀A为CaCO3B.白色沉淀C为BaSO4

C.原固体粉末中肯定含有Na2SO4D.原固体粉末中肯定不含NaCl

【答案】D

【解析】取少量固体粉末加入足量的蒸锵水溶解并过滤，得到白色沉淀A和无色滤液B,硫酸铜是蓝色的，

故一定不含硫酸铜，白色沉淀A可能是碳酸钙，也可能是硫酸钠与氯化钢反应生成的硫酸车贝沉淀，向A中

加入足量的稀盐酸，沉淀全部溶解并有气体放出，碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，硫

酸馍与稀盐酸不反应，故白色沉淀A是碳酸钙，向B中加入足量的Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀C,硝

酸领能与硫酸钠反应生成硫酸钢和硝酸钠，故生成的白色沉淀C是硫酸钢，该固体中一定含硫酸钠，由于

白色沉淀A是碳酸钙，不含硫酸钢，故一定不含氯化铁。是否含氯化钠，无法确定。

A、由分析可知，白色沉淀A是碳酸钙，不符合题意；

B、由分析可知，白色沉淀C为硫酸领，不符合题意；

C、由分析可知，原固体中一定含有硫酸钠，不符合题意：

D、由分析可知，原固体中是否含氯化钠，无法确定，符合题意。

故选D。

3、【2020山东泰安】向一定量的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，反应过程中产生的沉淀

质量与加入的氢氧化钠溶液质量关系如右图所示。下列说法不正确的是（）

沉

淀

质

量

g

B.c点溶液中的溶质有3种

Cab（不包括a点）段有沉淀生成

D.d点溶液的pH>7

【答案】B

【解析】向一定量的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠先和稀硫酸反应生成硫酸

钠和水，再和硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，其中a点表示氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应，b点

表示硫酸铜和氢氧化钠恰好完全反应。

A、由分析可知a点表示氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应，此时溶质为硫酸钠和硫酸铜，溶质两种，正确。

B、c点表示氢氧化钠完全反应之后，硫酸铜反应一部分，溶质为硫酸钠和硫酸铜，溶质为两种，B错。

C、ab段表示硫酸铜和氢氧化钠反应，生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，选项正确。

D、d点表示硫酸铜反应完之后，继续滴加氢氧化钠，氢氧化钠过量溶液显碱性，故pH〉7,正确。

故选：Bo

4、【2020四川眉山】已知，常温下氯化钠、氯化钢的水溶液呈中性，向含有盐酸和氯化钢的混合溶液中逐

滴滴入过量的X,溶液pH与滴入X的量的关系如图所示，则X可能是下列物质中的（）

A.NaOH溶液B.H2OC.AgNCh溶液D.Na2c。3溶液

【答案】D

【解析】A、向盐酸和氯化钢的混合溶液中加入氢氧化钠溶液时，氢氧化钠会与盐酸反应使pH值增大，但

不会与氯化领反应，曲线不会有水平一段，不符合题意：

B、向盐酸和氯化铁的混合溶液中加入水时，溶液的酸性减弱，pH增大，但不可能等于7、大于7,不符合

题意；

C、向盐酸和氯化锹的混合溶液中加入AgNCh溶液时，盐酸能与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，氯化

领能与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钢，反应后溶液仍显酸性，pH不可能等于7、大于7,不符合题

意；

D、向盐酸和氯化钢的混合溶液中加入纯碱溶液时，碳酸钠先和盐酸反应生成氯化钠和水，随着反应的进行

溶液的酸性减弱，pH升高，当恰好完全反应时溶液显中性；继续加入碳酸钠时.，碳酸钠和氯化钢反应生成

碳酸钢沉淀和显中性的氯化钠，在碳酸钠和氯化钢反应的过程中溶液的pH不变，当氯化钢完全反应后，再

加入碳酸钠时，溶液的pH又升高，符合题意。故选D。

5、【2020广东深圳】如图，将胶头滴管中的物质X滴入装有物质Y的试管中，两物质充分反应。下列说法

错误的是（）

卜

修-Y（固体或液体）

A.X为稀硫酸，若反应有气泡产生，则生成的气体一定是Hz

B.X为AgNC>3溶液，Y为Cu片，根据现象可判断金属活动性：Cu>Ag

C.X为BaCk溶液，Y为Na2s0,溶液，反应产生白色沉淀

D.X为稀盐酸，Y为Al（OH},该反应可应用于治疗胃酸过多症

【答案】A

【解析】A、X为稀硫酸，若反应有气泡产生，则生成的气体不一定是H2,也可能是二氧化碳，故选项说法错误.

B、X为AgNCh溶液,Y为Cu片，由现象:铜片的表面覆盖一层红色物质，可判断金属活动性:Cu>Ag,故选项

说法正确.

C、X为BaCb溶液,Y为Na2sCU溶液，硫酸钠与氯化钢反应生成硫酸钢白色沉淀,反应会产生白色沉淀，故选

项说法正确.

D、X为稀盐酸,Y为Al（OH）3.两者能发生中和反应生成氯化铝和水，该反应可应用于治疗胃酸过多症，故选

项说法正确.

故选:A.

6、［2020浙江杭州】小金完成了图示实验①②③，下列判断正确的是（)

L加一定量

厂的稀盐酸将实蛉①豳管

中所得混合物I®

入统一洁净蒯糜

杯中，最线蒯I

2mL饱和石灰水2mL饱和石灰水无色澄清流激

①②

A.实验①中石灰水有剩余B.实验②中有气泡产生

C.实验③中没有明显现象D.实验③所得溶液中一定含CaCh和NaCl

【答案】D

【解析】A、实验①中石灰水不一定有剩余，该选项说法不正确；

B、实验②中碳酸钠和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠，不产生气泡，该选项说法不正确；

C、实验③中最终得到无色澄清溶液，说明1号试管中的盐酸过量，和2号试管中的氢氧化钠反应生成氯化

钠和水，和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，过程中固体溶解，产生气泡，该选项说法不正确；

I）、实验③中最终得到无色澄清溶液，说明1号试管中的盐酸过量，和2号试管中的氢氧化钠反应生成氯化

钠和水，和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，因此实验③所得溶液中一定含CaCk和NaCl,该选项说

法正确。

故选：Do

7、【2020四川成都】忘盖瓶塞的氢氧化钠溶液可能变质。下表中分析与设计错误的是（）

选项问题分析与设计

为何变质

A2NaOH+C02=Na2cO3+H20

B是否变质取样，加入足量稀盐酸，观察是否产生气泡

C是否全部变质取样，加入足量氯化钙溶液，观察产生沉淀多少

D如何除去杂质取样，加入适量氢氧化钙溶液，过滤

【答案】c

【解析】

氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和氯

化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和的氧化钠。

A、氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,故A正确；

B、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，无明显现象，氢氧化钠变质生成碳酸钠，碳酸钠和稀盐酸反应

生成氯化钠、水和二氧化碳，产生气泡，说明氢氧化钠变质，可以取样，加入足量稀盐酸，观察是否产生

气泡，进而判断是否变质，故B正确；

C、碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，加入足量氯化钙溶液，能判断是否变质，但是不能通过观察

产生沉淀多少判断是否全部变质，故C不正确；

D、氢氧化钠和氢氧化钙不反应，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，加入适量氢氧化钙溶液,

过滤得到氢氧化钠溶液，故D正确。故选C。

8、【2020重庆B】一定温度下，向agFeCb溶液中加入NaOH固体，溶液的质量与加入NaOH固体的质量

变化关系如下图所示。下列叙述错误的是（）

0nmNaOH固体质量g

A.Fe(OH)3沉淀完全时消耗NaOH的质量为ng

B.P点对应的溶液中NaOH达到饱和状态

C.m=c-a

D.生成Fe(OH)3的质量为(n-b+a)g

【答案】C

【解析】A、M点是氢氧化钠和氯化铁恰好完全反应，所以Fe(OH)3沉淀完全时消耗NaOH的质量为ng,

故正确；

B、P点溶液的质量不再增加，说明氢氧化钠不能继续溶解，说明溶液中NaOH达到饱和状态，故正确；

C、根据3NaOH+FeC13=Fe(OH)3J+3NaCl可知，当Fe(OH)3沉淀完全时，得到氯化钠溶液的质量为

bg,所以m-n=c-b,即m=c-b+n,故错误；

D、根据3NaOH+FeCl=Fe(C)H)3J+3NaCl可知，生成Fe(OH)3的质量为(n-b+a)g,故正确。

故选Co

9、【2020湖北武汉】小余取8.0g干燥的氢氧化钠固体于敞口的锥形瓶中，观察到氢氧化钠固体发生潮解,

一段时间后测得锥形瓶内物质质量为10.0g。为进一步探究上述现象的成因，小余立即用如下装置进行实验：

将试剂X逐滴滴入锥形瓶中，直至不再产生气泡为止，测得装置前后质量减少了1.1g。(不考虑滴加液体体

积、气体密度变化和结晶水的生成)

下列推断正确的是（)

①试剂X可以是稀硫酸

②固体Y可以是生石灰

③滴加试剂X前锥形瓶内水的质量为0.9g

④若没有球形干燥管，测得氢氧化钠固体从空气中吸收水的质量会偏小

A.①口B.①④C.②③D.②④

【答案】B

【解析】①氢氧化钠变质是和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和常见的酸都能反应生成二

氧化碳，试剂X可以是稀硫酸，选项正确；

②固体Y的作用是吸收水分，释放二氧化碳，不可以是生石灰（氧化钙），因氧化钙和水反应生成的氢氧化

钙会和二氧化碳反应，将二氧化碳吸收，选项错误；

③滴加试剂X前锥形瓶内物质增加的质量即为吸收水和二氧化碳的总质量，其中二氧化碳的质量为1.1g,

则吸收水的质量为2g-Llg=0.9g,但是氢氧化钠和二氧化碳反应还会生成水，则锥形瓶内水的总质量大于0.9g,

选项错误；

④实验中二氧化碳的质量是通过锥形瓶的质量差计算出来的，即反应前后锥形瓶的质量差只来自于：氧化

碳，若没有球形干燥管，,锥形瓶内的水分会挥发出来，使锥形瓶的质量差偏大，则二氧化碳的质量偏大，

测得氢氧化钠固体从空气中吸收水的质量会偏小，选项正确。

故选B。

10、【2020四川甘孜州】某化学兴趣小组开展的氢氧化钠性质系列探究活动如下图所示。

NaOH

色

①

回答下列问题：

（1）实验①观察到氢氧化钠表面变

（2）实验②观察到紫色石蕊溶液变成色，实验③观察到无色酚酥溶液变成色。由此得出：碱溶

液能使指示剂变色。

（3）实验④：I.当滴加稀盐酸至溶液呈中性时，溶液显_______色；继续滴加稀盐酸并用玻璃棒不断搅拌,

此时溶液中的溶质除酚猷外还有（填化学式）。

II.如图是氢氧化钠与盐酸反应的微观模拟示意图：

从微观的角度分析，甲、乙两处应填入的离子符号分别为―、。

（4）实验⑤观察到的现象是,说明碱溶液能与某些盐反应。该反应的化学方程

式为。

（5）实验④⑤对应的化学反应，属于中和反应的是—（填数字序号）。

（6）实验⑥⑦为用软矿泉水瓶所做的对比实验，装的软矿泉水瓶变瘪更明显，原因是

（用化学方程式表示）。

【答案】（1）.潮湿：（2）.蓝；红；（3）.无；NaCl、HC1；OH；H+；（4）.产生蓝色沉淀；

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)21+Na2so4；(5).®；(6).氢氧化钠溶液；2Na0H+CCh=Na2CCh+FbO

【解析】

(1)氢氧化钠在空气中易吸收水蒸气而潮解，实验①观察到氢氧化钠表面变潮湿；

(2)氢氧化钠溶液呈碱性，能使紫色的石蕊溶液变蓝色，无色的酚配;变红色。实验②观察到紫色石蕊溶液

变成蓝色，实验③观察到无色酚献溶液变成红色。由此得出：碱溶液能使指示剂变色；

(3)I.氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠溶液呈中性，酚酥遇中性溶液呈无色。当滴加稀盐酸

至溶液呈中性时，溶液显无色；继续滴加稀盐酸并用玻璃棒不断搅拌，此时溶液中的溶质除酚醐外还有氯

化钠和氯化氢，化学式分别为：NaCKHC1；

II.氢氧化钠与盐酸的实质是氢氧化钠中氢氧根离子与盐酸中的氢离子结合生成水，从微观的角度分析，甲、

乙两处应填入的离子符号分别为OH-、H+；

(4)氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠。实验⑤观察到的现象是产生蓝色沉淀，说明碱溶液能

与某些盐反应。该反应的化学方程式为CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2)+Na2so4；

(5)中和反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，实验④是氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，属于中和

反应；实验⑤是氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，是碱与盐反应生成另一种碱和另一种盐。

实验④⑤对应的化学反应，属于中和反应的是④；

(6)氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳气体，使软矿泉水瓶中的气

压降低。实验⑥⑦为用软矿泉水瓶所做的对比实验，装氢氧化钠溶液的软矿泉水瓶变瘪更明显，原因是

2Na0H+C02=Na2cO3+H2O»

11、12020甘肃平凉等8市】某班同学用氢氧化钠溶液和稀硫酸进行中和反应实验：

(1)甲同学在烧杯中加入约5mL氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚献溶液，此时溶液呈—色，接着用滴管

滴入一定量的稀硫酸，再用玻璃棒搅拌，发现溶液变为无色，该反应的化学方程式为。

(2)甲、乙、丙同学对反应后溶液中的溶质成分进行探究。

【猜想与假设】反应后溶液中的溶质是什么？

猜想一：只有NazSOi；

猜想二：;

猜想三：可能是Na2soi和NaOH

以上猜想中，可以直接排除的是理由

【实验探究】

为了验证另外两种猜想，甲、乙、丙同学设计如下实验方案：

实验操作实验现象实验结论

甲同学方案取少量反应后的溶液于试管中，向试有白色沉淀产生。猜想二成立

管中滴加BaCk溶液，

乙同学方案取少量反应后的溶液于试管中，向试有气泡产生。猜想二成立

管中加入_________

丙同学方案取少量反应后的溶液于试管中，向试—猜想二成立

管中加入生锈的铁钉。

老师认为甲同学方案不合理，你认为理由是o

【反思交流】实验结束后，废液处理方法正确的是（填序号）。

A.倒入下水道B.倒入废液缸

【答案】（1）红；2NaOH+Il2SO,—Na2so4+2IM）。

（2）【猜想与假设】NazSOi和H2SO1。猜想三；含有氢氧化钠的溶液能使酚儆溶液变红色，。而实验中反应

后的溶液为无色；

【实验探究】碳酸钠（锌、铁、镁）；铁锈减少，溶液变黄；若溶液中含有硫酸钠也能和氯化钢反应生成

白色沉淀。

【反思交流】B

【解析】（D甲同学在烧杯中加入约5mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚醐溶液，酚曲遇碱变成红色，此时溶

液呈红色；接着用滴管滴入•定量的稀硫酸，再用玻璃棒搅拌，过观察到酚猷;溶液不变色，证明了氢氧化

钠和稀硫酸发生了反应，该反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO1=Na2SO,+2H2O,

（2）【猜想与假设】猜想一：恰好完全反应时只有NazSO」；

猜想二：稀硫酸过量时可能是Na2soi和WSOi。

猜想三：可能是NazSO」和NaOH；这是氢氧化钠过量：

经过讨论，同学们一致认为猜想三是错误的，这是因为含有氢氧化钠的溶液能使酚醐溶液变红色,。而实验

中反应后的溶液为无色；

【实验探究】

甲同学方案：试管内的溶液于试管中，加入氯化钢溶液，产生白色沉淀，是因为硫酸根离子和钢离子结合

生成了硫酸钢沉淀。

乙同学方案：猜想二正确，溶液中有稀硫酸，和稀硫酸反应可以产生气体的物质有碳酸盐和活泼金属。

内同学方案：加入的生锈的铁钉表面是三氧化二铁，可以和稀硫酸发生反应，生成三氯化铁，实验现象是：

铁锈减少，溶液变黄；

甲同学实验方案不合理的理由是：若溶液中含有硫酸钠也可以和氯化馁反应生成白色沉淀，

【反思交流】实验结束后，废液处理方法正确的是倒入废液缸。倒入下水道，会腐蚀下水道；

12、【2020湖南长沙】在学习复分解反应发生的条件后，同学们利用已学知识，对稀硫酸与下表中的四种化

合物的溶液之间能否发生反应作出判断，并进行实验验证：

物质NaOH溶液NaCl溶液K2c溶液Ba(NO3)2溶液

能否反应能不能能能

实验现象无明显现象无明显现象产生气泡产生白色沉淀

（1）判断NaOH溶液与稀硫酸能发生反应的依据是生成物中有生成。

【提出问题】对于没有明显现象的反应，如何设计实验进行证明？

【设计实验】在老师的指导下，同学们向少量稀硫酸中逐滴加入过量NaOH溶液，并进行了如下分组实验:

组号操作实验现象结论

1用pH试纸测定实验前后溶液的pHpH由1变至9能反应

2向反应后的溶液中加入适量Ba（N03）z溶液溶液产生白色沉淀不能反应

3向反应后的溶液中加入适量溶液能反应

（2）若开始时将pH试纸用蒸储水润湿。则测得的稀硫酸的pH将_________（填“偏大”、“偏小”或“不

变”）。

（3）请你判断第2小组同学得出的结论是否正确，井说明理由»

（4）第3小组的实验现象为。

【实验结论】对于无明显现象的反应，我们可以分析比较反应物和生成物的性质，从多个角度设计实验进

行证明。

【实验反思】向NaOH溶液中通入少量CO?.再向其中加入,有气泡产生，即可证明NaOH与CO?

发生了反应。

【拓展提升】稀硫酸与NaCI溶液不能发生反应，请你设计实验进行证明

________________________________________（写出实验操作与现象）。

【答案】（1）硫酸钠。（2）偏大。（3）不正确，硫酸钠也可以与硝酸钢生成硫酸钢白色沉淀。（4）无明显

现象。【实验反思】稀盐酸。【拓展提升】取混合后溶液，加入少量碳酸钠，有气泡产生，然后再加入氯化

领溶液，有白色固体产生。

【解析】（1）氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，水本身存在，因此需要通过生成物中有硫酸钠的存

在，从而验证反应的发生：

故答案为：硫酸钠。

（2）pH试纸被蒸储水湿润后，再滴加硫酸，相当于将硫酸稀释，溶液氢离子浓度降低，因此测得泌偏大;

故答案为：偏大。

（3）硫酸根与硝酸钢反应生成硫酸钢沉淀，因此不管反应是否发生，溶液中都存在硫酸根，产生沉淀，因

此无法得出是否发生反应；

故答案为：不正确，硫酸钠也可以与硝酸硼生成硫酸钢白色沉淀。

（4）少量稀硫酸加入过量氢氧化钠后，溶液中存在硫酸钠和氢氧化钠，加入碳酸钾不会发生反应，因此无

明显现象发生；

故答案为：无明显现象。

【实验反思】根据实验结论氢氧化钠与二氧化碳发生了反应，则有碳酸钠存在，碳酸钠可与稀盐酸反应生

成二氧化碳，看到气泡，则证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应；

故答案为：稀盐酸。

【拓展提升】稀硫酸和氯化钠不发生反应，则存在硫酸，因此可以根据硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、水

和二氧化碳的性质，观察有无气泡证明氢离子的存在，加入氯化钢溶液，硫酸根与铁离子生成硫酸钢沉淀，

证明硫酸根存在，从而结合两者现象证明含有硫酸；

故答案为：取混合后溶液，加入少量碳酸钠，有气泡产生，然后再加入氯化铁溶液，有白色固体产生。

13、【2020四川达州】某化学兴趣小组同学为探究硫酸的化学性质，做了如下实验:

（2）溶液变为蓝色的是（填序号），写出其中发生的化学方程式

（3）能证明C中发生了反应的现象是。

（4）实验过程中，发现只有A中无明显现象，说明铜与稀硫酸不发生反应。

【提出问题】铜与硫酸真的不能反应吗？

【查阅资料】

①铜与浓硫酸反应的化学方程式：Cu+2H2s04（浓）=CuSO4+SO2T+2H2。

②SO2能使品红溶液褪色；

③S02能与碱溶液反应；

④S02能溶于水，但不溶于饱和NaHSCh溶液

【进行实验】

同学们在老师的帮助下用如图所示装置进行实验：

（1）实验开始时，打开开关K,发现D中品红溶液褪色，装置D中试管口放置的棉花上浸有浓氢氧化钠溶

液，其作用是

（2）装置B的作用是收集贮存多余的气体，当D中有明显现象后，关闭K,移去酒精灯，但由于余热的作

用，A有仍有气体产生，此时B中现象是：长颈漏斗内液面（填“上升”或"下降”），则B中盛放的

液体为（填序号）

A水B氢氧化钠溶液C饱和石灰水D饱和NaHSCh溶液

【知识拓展】化学反应的进行与物质的溶质质量分数，反应条件都有一定的关系。

【答案】（l）.BD；（2）.E；（3）.CuO+H2SO4=CuSO4+H2O;（4）.酚献试液由红色变为无色；（5）.吸收.氧

化硫，防止污染空气：（6）.上升；（7）.D

【解析】（1）镁可以与稀硫酸反应有氢气生成，碳酸氢钠可以与稀硫酸反应生成二氧化碳气体，铜不能与

稀硫酸反应，氢氧化钠、氧化铜可以与稀硫酸反应，但没有气体生成，故填：BD.

（2）氧化铜可以与稀硫酸反应生成硫酸铜，溶液显蓝色，反应的方程式为：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O,

故填：E；CuO+H2SO4=CuSO4+H2OO

（3）烧杯C中氢氧化钠显与酚酰反应，溶液变为红色，当加入稀硫酸后，稀硫酸与氢氧化钠反应，当氢氧

化钠反应完后，溶液由红色变为无色，故填：酚献试液由红色变为无色。

【进行实验】（1）二氧化硫能导致空气污染，故在D装置中试管口放一团浸有浓氢氧化钠的棉花，吸收

二氧化硫气体，故填：吸收二氧化硫，防止污染空气。

（2）当A中因余热继续反应，K关闭后，B中二氧化硫气体含量增加，内压增加，故长颈漏斗内的液面将

上升；水、氢氧化钠溶液、饱和石灰水都可以与二氧化硫反应，不能用于收集二氧化硫气体，而饱和NaHSCh

溶液不与二氧化硫反应，也不溶解二氧化硫气体，故选

14、【2019.海南】现有如下药品：NaOH溶液、浓FkSO」、Na2c0,溶液、Fe、Mg、酚献试液、蒸储水，用来进

行酸碱中和实验。请回答：

（1）实验时涉及了如图所示的实验操作，其中错误的是（填序号）；

A.稀释浓硫酸B.倾倒氢氧化钠溶液C.滴加酚献试液

（2）小明进行酸碱中和实验：在一支试管中加入NaOH溶液，再向其中滴加稀硫酸，振荡，最后滴加2滴

酚醐试液，振荡，溶液不变色。小明据此判断酸和碱恰好完全反应。

①小红认为小明的结论不一■定正确，理由是；

②请在小明实验的基础上，选用提供的药品继续实验，判断酸和碱是否恰好完全反应，实验方案

为。

【答案】（1）C；（2）①若硫酸过量，加入酚猷;溶液因为不变色；②向反应后的试管中滴加1滴氢氧化钠

溶液，观察溶液是否变色。

【解析】（1）A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及

时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确。

B、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中所示操作正确。

C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在

试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误。

（2）①在一支试管中加入NAOH溶液，再向其中滴加稀硫酸，振荡，最后滴加2滴酚甑试液，振荡，溶液

不变色，小明据此判断酸和碱恰好完全反应，小明的结论不一定正确，因为若硫酸过量，加入酚醐溶液因

为不变色。②判断酸和碱是否恰好完全反应，即判断酸是否有剩余，可向反应后的试管中滴加1滴氢氧化

钠溶液，若溶液不变色，则硫酸过量；若溶液变红色，说明恰好完全反应。

15、【2020江苏徐州】某同学对Na2c03、NaHCCh的组成及某些性质进行探究。

【认识组成】由化学式Na2cCh、NaHCCh可知，两者含有的元素差别是；从构成离子的层次

看，酸根离子分别是CO；、HCO",根据酸根离子，他们都可统称为（填碳酸盐或钠盐）。

【比较性质】为比较室温是20»C时Na2c03、NaHCCh与水混合的变化，按如图进行实验，先向两支试管中

分别加入约1克Na2cCh、NaHCCh,再分别滴入儿滴水，震荡后将温度计插