第三单元第一节重要的氧化剂和还原剂

第三单元第一节重要的氧化剂和还原剂第1页，课件共16页，创作于2023年2月一﹑氧化还原反应的有关概念１．氧化反应：

电子（化合价

）的反应．２．还原反应：

电子（化合价

）的反应．３．氧化剂（被

）：

电子的物质（所含元素化合价

的物质）。４．还原剂（被

）：

电子的物质（所含元素化合价

的物质）。失升高得降低还原得到降低氧化失去升高第2页，课件共16页，创作于2023年2月５．氧化产物：

剂失去电子后的对应产物（包含化合价

的元素的产物）６．还原产物：

剂失去电子后的对应产物（包含化合价

的元素的产物）７．氧化性：指

电子的性质或能力．８．还原性：指

电子的性质或能力．还原升高氧化降低得失第3页，课件共16页，创作于2023年2月练习:1、试判断下列反应是否为氧化还原反应。若是，请指出氧化剂、还原剂、氧化产物及还原产物。⑴3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O⑵Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO2、在的反应中，还原剂是

，氧化剂是

，还原产物是

，氧化产物是

，4molHNO3参加反应，其中被还原的

mol。用“双线桥”表示该反应。CuHNO3NOCu(NO3)21第4页，课件共16页，创作于2023年2月常见的氧化剂、还原剂1.常见的氧化剂活泼的非金属单质，如O2、X2、O3等；某些高价氧化物，如SO3、MnO2等；高价氧化性含氧酸，如HNO3、浓H2SO4、HClO高价含氧酸盐，如KMnO4、KNO3、KClO3等；某些金属阳离子，如Ag+、Hg2+、Fe3+、Sn4+还有王水、Na2O2、H2O2等。第5页，课件共16页，创作于2023年2月2.常见的还原剂

活泼的金属，如Na、Mg、Al、Zn、Fe等；某些非金属单质，如C、H2、

Si等；某些低价态氧化物，如CO、SO2、NO等；含低价元素的酸和其离子，如H2S、HI、HBr、HCl等；一些低价含氧酸及其盐，如H2SO3、Na2SO3、H2C2O4等；一些处于低价态的金属阳离子，如Fe2+、Sn2+等。第6页，课件共16页，创作于2023年2月二、电子转移的表示方法

（2）单线桥法：

表示同种元素在反应前后得失电子的情况表示反应物氧化剂和还原剂间电子转移的方向和数目（1）双线桥法：第7页，课件共16页，创作于2023年2月三、物质的氧化性、还原性判断及强弱比较1.物质氧化性、还原性判断⑴单质：金属——还原性；非金属——氧化性，也有还原性⑵化合物：一种元素形成的不同的价态的化合物。①处于最高价——②处于中间价——③处于最低价——⑶反应：只有氧化性；既有氧化性，又有还原性；只有还原性。氧化剂，氧化产物——还原剂，还原产物——体现氧化性体现还原性第8页，课件共16页，创作于2023年2月练习：在①S2-②Fe3+③Fe2+④Mg2+⑤S⑥Cl-⑦H+⑧SO2⑨Fe⑩HCl粒子中，只有氧化性的是

，只有还原性的是

，既有氧化性又有还原性的是

。②④⑦

①⑥⑨③⑤⑧⑩第9页，课件共16页，创作于2023年2月

（1）根据方程式判断氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物有如下关系：氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物如：MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O氧化性：MnO2>Cl2；还原性：HCl>MnCl2注：我们可以依据反应方向判断氧化性、还原性强弱;同样可以由已知氧化性、还原性强弱，推断反应方向。2.物质氧化性、还原性强弱判断第10页，课件共16页，创作于2023年2月(2)依据原子结构判断：一般而言，原子的半径越大，最外层电子数越少，则该原子的单质越易失电子，还原性强，但其阳离子的氧化性越弱；原子的半径越小，最外层电子数越多，则该原子的单质越易得电子，氧化性强，但其阴离子的还原性越弱；如：还原性：Na>Mg>Al，Cl-<Br-<I-氧化性：Na+<Mg2+<Al3+，Cl2>Br2>

I2

(3)根据元素金属性（或金属活动顺序表）或非金属性相对强弱进行判断KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu单质的还原性逐渐减弱，对应阳离子的氧化性逐渐增强FOClBrIS

原子的氧化性逐渐减弱，对应阴离子的还原性逐渐增强注：判断物质的氧化性或还原性强弱是依据电子转移的难易，而不是电子转移多少。

第11页，课件共16页，创作于2023年2月(4)依据反应条件判断B、浓度:一般来说，溶液浓度越大,氧化性（或还原性)就越强如：氧化性：浓硝酸>稀硝酸,浓硫酸>稀硫酸还原性：浓盐酸>稀盐酸。A、温度，催化剂：不同氧化剂（或还原剂）与同种还原剂（或氧化剂）反应，条件要求越高，则其氧化性（或还原性）就越弱。氧化性：KMnO4>MnO2>O2

C、酸碱性：一般来说，酸性越强，氧化剂的氧化性就越强。（5）依据被氧化或被还原的程度不同进行判断如：Cu+Cl2=CuCl22Cu+S=Cu2S氧化性：Cl2>S如：2KMnO4+16HCl=2KCl+5Cl2↑+8H2OMnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2↑O2+4HCl===2H2O+2Cl2

↑

▲催化剂▲第12页，课件共16页，创作于2023年2月(6)根据原电池、电解池的电极反应判断A、两种不同的金属构成原电池的两极。负极物质是电子流出的电极，正极物质是电子流入的电极，其还原性：负极>正极。B、用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的氧化性较强，在阳极先放电的阴离子的还原性较强。第13页，课件共16页，创作于2023年2月四、氧化还原方程式的配平：方法：一标，二等，三定，四平，五查一标：正确标出参与氧化还原反应元素的化合价。二等：求最小公倍数以使化合价升降总数相等。三定：确定参与氧化还原反应物质的系数。四平：依质量守恒定律用观察法配其他物质的系数。五查：检查是否符合原子个数守恒和得失电子守恒。若为离子反应，还要符合电荷守恒。第14页，课件共16页，创作于2023年2月2、性质强弱规律：氧化剂+还原剂===还原产物+氧化产物得到电子失去电子对氧化还原反应：则有：氧化性：氧化剂>氧化产物>还原剂还原性：还原剂>还原产物>氧化剂五、氧化还原反应的规律1、表现性质规律：当元素处于最高价时，只具有氧化性；当元素处于最低价时，只具有还原性；当元素处于中间价态时既具有氧化性又具有还原性。第15页，课件共16页，创作于2023年2月3、反应先后规律：当一种氧化剂与多种还原剂在一起时，则氧化剂先将还原性强的还原剂氧化，然后再将还原