2022年下学期《化学》教案我们周围的空气

第二单元我们周围的空气课题1空气（第一课时）教学目标知识技能（1）了解空气的主要成分（2）初步认识纯净物、混合物的概念，能区分一些常见的混合物和纯净物。过程与方法通过对“测定空气里氧气的含量”实验的操作，观察和分析，了解空气的组成通过对空气、氧气等几种常见物质的比较，了解混合物和纯净物的概念情感、态度与价值观知道空气是一种宝贵的自然资源养成关注环境，热爱自然的情感。教学重点、难点重点：了解空气的组成，各成分的用途。难点：如何指导学生观察实验现象，引导学生分析实验现象的方法。教学准备：准备教材中“测定空气里氧气含量”实验的有关器材。多媒体投影及其相关课件。教学过程【引入新课】我们生活的环境中有空气，人类的生活离不开空气，空气是一种重要的自然资源，那你知道空气是由什么组成的吗？根据已有知识，生活经验说出空气中含有氧气、二氧化碳等【内容新授】一、空气的组成【引导】阅读课本P22了解科学家对空气成分的研究过程【阅读】知道拉瓦锡研究空气的实验及结论【演示】实验2-1如图2-3连接好装置向集气瓶内装入少量水，并作上记号，为什么？向燃烧匙中加入较多量的红磷，为什么？点燃红磷，立即伸入瓶中，并塞紧。提示观察红磷燃烧现象，冷却后，打开弹簧夹，观察水面情况。认识仪器讨论操作原因，观察实验现象，讨论口答1、瓶内放水是为了吸收生成的白烟，同时降温。2、燃烧匙中放较多红磷是为了使瓶内氧气充分消耗掉红磷燃烧，黄色火焰，大量白烟熄灭后，集气瓶内水面上升，大约占集气瓶剩余体积的1/5【提问】实验中为什么气体减少的体积小于1/5【归纳】装置不严密红磷量少，不能充分耗尽瓶内的氧气空气没有冷却二、物质的分类混合物：多种物质纯净物：一种物质【讲解】空气的成分举例说明空气自然水泥浆氮气氧气二氧化碳板书设计课题1、空气空气的组成氮气氧气二氧化碳稀有气体其他气体和杂质78%21%%%%物质的分类纯净物；由一种物质组成混合物：由两种或两种以上物质组成活动与练习预习：空气是一种宝贵的资源和保护空气。阅读“空气质量日报，预报”资料。练习：=1\*GB2⑴．下列说法正确的是﹙﹚A.空气中氧气占总质量的21％B.敞口放置的空玻璃瓶中什么物质也没有C.空气是一种无色无味的气体D.由于燃烧和呼吸，空气中的氧气越来越少=2\*GB2⑵.下列物质属于纯净物的是﹙﹚A.液氧B.加碘食盐C.土壤D.空气=3\*GB2⑶.下列物质属于混合物的是﹙﹚A.蔗糖B.红磷C.海水D.冰与水的混合物=4\*GB2⑷.要采用燃烧法，除去体积比为2﹕1的氮气和氧气混合气体中的氧气，得到较纯净的氮气，最适宜选用的试剂是﹙﹚硫粉木炭蜡烛红磷=5\*GB2⑸.下列事实说明空气中含有哪些成分？a.木炭在空气中燃烧b.酥脆饼干在空气中放置逐渐变软c.空气是制造氮肥的原料d.长期露置在空气中的澄清的石灰水表面有一层白色的物质=6\*GB2⑹.你能设计一个简单的实验证明空气中有水蒸气吗？课题1、空气（第二课时）教学目标1、知识技能（1）知道物理性质的概念，了解氧气，氮气、稀有气体的主要物理性质和用途（2）初步了解空气污染的危害，知道空气是一种宝贵的自然资源。2、过程与方法阅读资料，观察图示，分析讨论，知道空气的重要性，养成环保意识3、情感、态度与价值观=1\*GB2⑴知道空气是一种宝贵的自然资源=2\*GB2⑵养成关注环境，热爱自然的情感。教学重点、难点=1\*GB2⑴物理性质的概念=2\*GB2⑵了解空气污染的危害，养成关注环境，热爱自然的情感教学准备：准备有关空气污染的资料教学过程【复习提问】空气的成分口答课本P27讨论题【讲解】一、物理性质知道物理性质一般指颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度以及是否溶于水等【提问】氮气有哪些物理性质？讨论【口答】无色、无味的气体，不易溶于水【归纳小结】氮气不能支持燃烧氮气不溶于水氮气是无色、无味的气体【过度】空气中除了氮气还有其他成分，他们各有用途阅读教材，观察图示，小结口答二、空气是一种宝贵的自然资源1、氧气用途：潜水、医疗炼钢、气焊化工生产宇宙航行2、氮气用途化工原料（硝酸、化肥）保护气（焊接金属、充入灯泡、食品防腐）医疗、麻醉、超导材料3、、稀有气体性质无色、无味、性质不活泼保护气（焊接金属、充灯泡）各种用途的电光源激光技术制造低温环境（氦）医疗麻醉（氙）三、保护空气空气污染的原因有害气体烟尘空气污染的危害关注环境、分析讨论观察图示，结合生活讨论回答损坏人体影响作物生长破坏生态平衡例如：温室效应、臭氧层空洞、酸雨讨论、分析、回答加强大气质量监测使用清洁能源积极植树造林了解无锡的空气质量日报活动与练习：复习课题1，查资料了解温室效应，酸雨，臭氧层空洞等现象。练习=1\*GB2⑴．空气质量日报的主要内容包括“空气污染指数”，“首要污染物”，“空气质量级别”，“空气质量状况等。下列物质中，不计入空气污染指数项目的是﹙﹚可吸入颗粒二氧化硫二氧化碳二氧化氮=2\*GB2⑵.许多城市都禁止燃放烟花爆竹,原因是燃放烟花爆竹时﹙﹚=1\*GB3①产生有毒气体;=2\*GB3②产生噪声;=3\*GB3③产生粉尘;=4\*GB3④易引进火灾=1\*GB3①=2\*GB3②=3\*GB3③=4\*GB3④只有=1\*GB3①=3\*GB3③只有=2\*GB3②=4\*GB3④只有=2\*GB3②=3\*GB3③=4\*GB3④=3\*GB2⑶.在商店购买灯泡时,可以看到灯丝支架上附有少量的红色物质﹙红磷﹚,你能说明它的作用吗?=4\*GB2⑷.为了测定某市闹区空气的污染情况,环保人员需取该闹市区的空气带回实验室.他怎样做才带回空气样式本?板书设计课题1、空气二、空气是一种宝贵的自然资源氧气氮气稀有气体物理性质：不需要通过化学变化表现出来的性质三、保护空气温室效应、酸雨、臭氧层空洞课题2氧气（第一课时）一、教学目标知识目标：了解氧气的物理性质，初步掌握氧气的化学性质过程与方法：通过实验探讨氧气的化学性质，同时培养学生观察、分析及语言表达能力情感态度与价值观：=1\*Arabic1、通过研究氧气的性质，培养学生严谨的科学态度=2\*Arabic2、通过氧气化学性质的实验，激发学生的学习兴趣，培养学生求实、严谨的优良品质二、教学重点、难点初步掌握氧气的化学性质及对实验现象的准确描述三、教学准备：准备教材中演示实验2－2、2－3、2－4的有关器材和药品。多媒体投影及其相关课件。四、教学模式：探究式五、教学过程【引入】在我们生活的环境中有空气，而空气中有氧气【提问】氧气具有哪些性质【板书】1、物理性质【提问】1、什么是物理性质理性质包含哪些内容【展示】一瓶氧气观察、讨论【讨论】色、态、气味、密度、水溶性口答氧气：1、无色、无味的气体2、密度比空气大3、不易溶于水【讲解】改变条件氧气→液氧→固态氧（无色）（淡蓝色）（淡蓝色【演示】实验2-2【讲解】氧气能支持燃烧【提问】如何检验氧气观察现象：带火星的木条复燃讨论回答：带火星的木条伸入集气瓶，如复燃则为氧气【演示】实验2-3硫的色、态硫在空气中燃烧伸入氧气中【小结】硫+氧气→二氧化硫观察现象；在空气中：1、淡蓝色火焰2、放热3、有刺激性气味在氧气中：1、蓝紫色火焰2、放热3、有刺激性气味【补充实验】木炭在氧气中燃烧观察现象：发出白光放热生成一种是使澄清石灰水变浑浊的气体。【板书】碳+氧气→二氧化碳【演示】实验2-4【板书】铝+氧气→氧化铝【提问】实验前为什么在瓶底放一些细沙观察现象剧烈燃烧，发出耀眼的白光放热生成白色固体【补充实验】铁在氧气中燃烧【板书】铁+氧气→四氧化三铁【强调】实验前在瓶底铺一层沙或少量水【回答】防止集气瓶破裂【提问】课本P30讨论题【小结】氧气的化学性质比较活泼，由于空气中氧气含量相对较少，因此在空气中燃烧不如在氧气中剧烈观察现象；剧烈燃烧，火星四射放热变成黑色的固体互相讨论【练习】课本P322、3、4活动与练习：1.熟记氧气的性质及反应的实验现象,预习课题3-制取氧气。2.练习:=1\*GB2⑴.下列说法正确的是()A.化合反应是由两种物质生成另一种物质的反应;B.氧化反应是指物质和氧气发生的化合反应C.蜡烛燃烧的过程中既有物理变化又有化学变化；D.凡是在空气中不能燃烧的物质,在纯氧中也不能燃烧=2\*GB2⑵.根据哪些物理性质可以区分下列各组物质:=1\*GB3①清水与白酒=2\*GB3②蔗糖与食盐=3\*GB3③.酱油和食醋=4\*GB3④铜片和铝片=5\*GB3⑤面粉和洗衣粉=3\*GB2⑶.做铝箔在氧气中的实验时,将铝箔的一端固定在粗铁丝上,铝箔的另一端为什么裹一根火柴?为什么要待火柴杆即将燃尽时,才将它们伸入贮满氧气的集气瓶?板书设计课题2、氧气氧气的性质物理性质：通常状况下是无色无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水化学性质支持燃烧=2\*GB3②硫+氧气→二氧化硫=3\*GB3③碳+氧气→二氧化=4\*GB3④铝+氧气→氧化铝=5\*GB3⑤铁+氧气→四氧化三铁课题2、氧气（第二课时）教学目标知识与技能1、2、认识化学反应中的能量变化及一些化学反应现象。过程与方法学习从具体到抽象从个别到一般的归纳方法情感态度与价值观知道化学反应在生产和生活中的重要用途教学准备：多媒体投影及其相关课件。教学重点、难点化学反应、化合反应、氧化反应的概念教学过程教师活动学生活动设计意图【复习】写出磷、硫、铝、碳、铁在氧气中燃烧的文字表达式【提问】上述几个变化中，有什么共同的特征？完成练习讨论回答都生成了新物质复习旧知引入新课二、复习化学变化【提问】石蜡融化、纸张破碎、水变成冰有没有新物质生成？三、复习物理变化【练习】说出下列变化属于什么变化铁生锈②酒精挥发瓷碗破碎④纸张燃烧【讲解】化学变化的基本特征是有新物质生成，同时也是判断化学变化的依据物理变化与化学变化的主要区别物理变化与化学变化的联系四、化学性质【提问】上述几个反应有什么共同点【讲解】五、化合反应六、氧化反应七、氧化物的概念【小结】氧气具有氧化剂【讲解】八、燃烧、缓慢氧化【小结】化学反应在生产和生活中的运用【练习】1、在下列变化中A、氧化钙+水→氢氧化钙B、水→氢气+氧气C、磷+氧气→五氧化磷D、石蜡+氧气→水+二氧化碳属于化合反应的是属于氧化反应的是既属于氧化反应又属于化合反应的是列变化不属于缓慢氧化的是A、植物呼吸B、实物腐烂C、铁生锈D、硫燃烧理解、思考理解、完成练习，判断硫在氧气中燃烧是化学变化的依据是举例说明（蜡烛燃烧）思考、回答两种物质反应生成一种物质都与氧发生反应生成物是氧化物比较两者的不同点，举例动植物的呼吸完成练习掌握化学变化和物理变化的概念设疑、引出新知【布置作业】完成练习册课题2活动与练习复习课题2内容，了解物理变化，化学变化，物理性质，化学性质，化合反应，氧化反应等概念。练习：=1\*GB2⑴．甲、乙、丙三个集气瓶中，分别盛有空气、氮气、氧气中的一种全体。用一根燃着的木条分别插入瓶中，依次观察到火焰熄灭、继续燃烧、燃烧更旺，则瓶中所盛气体分别是()A．氧气、氮气、空气B．氮气、氧气、空气C．空气、氧气、氮气D．氮气、空气、氧气=2\*GB2⑵.下列变化过程中一定有化学变化的是（）①鲜牛奶变酸牛奶②将发面团蒸成馒头③桔子榨成桔子汁④葡萄变成葡萄酒=3\*GB2⑶.下图1-3是做木炭在氧气中燃烧全过程的操作示意图，试回答下面问题：=1\*GB3①.取用木炭的仪器叫，未经点燃的木炭能否在氧气中燃烧？，原因是，木炭在空气中燃烧发出光。图1-3图1-3=2\*GB3②.把红热的木炭插入盛有氧气的集气瓶时，应该由向插入，理由是。=3\*GB3③.木炭在氧气中燃烧的现象是，待集气瓶冷却后，倒入澄清的石灰水振荡，观察到。板书设计课题2、氧气二、化合反应氧化反应缓慢氧化课题3、制取氧气（第一课时）教学目标了解分解反应，催化剂的概念知道实验室可用分解过氧化氢溶液或加热高锰酸钾的方法制取氧气，了解氧气的实验室制法及原理知道工业上大量制取氧气的方法过程与方法通过实验探究、思考分析，认识催化剂和催化作用阅读资料，了解工业上如何大量制取氧气教学重点、难点实验室制氧气的方法催化剂的概念教学准备：准备教材中演示实验2－5、2－6、2－7的有关器材和药品。教学模式实验探究法教学过程教师活动学生活动设计意图[引入]氧气具有许多用途，那我们如何制取氧气呢？[讲解]实验室采用分解过氧化氢溶液或加热高锰酸钾制取氧气[演示]实验2-5不加热过氧化氢溶液加热过氧化氢溶液不加热，在过氧化氢溶液中加入二氧化锰。观察带火星的木条是否复燃[板书]过氧化氢→水+氧气[演示]实验2-6在上面实验3结束后在加入过氧化氢溶液[讲解]催化剂的概念[强调]反应速率改变，质量和化学性质不变[讲解]催化剂的作用[讲解]高锰酸钾→锰酸钾+二氧化锰+氧气[提问]上述两个反应与化合反应有什么不同[讲解]分解反应化学反应：化合反应分解反应[练习]在下列反应中A、H2O→H2+O2B、CO2+H2O→H2CO3C、CH4+O2→CO2+H2O属于分解反应的有属于化合反应的有属于氧化反应的有[小结]实验室制取氧气的方法过氧化氢→水+氧气高锰酸钾→锰酸钾+二氧化锰+氧气[提问]工业上需要的大量氧气是如何制取的？[小结]分离液态空气制氧气（物理变化）[布置作业]课本P401、2、4倾听知道、记忆木条不复燃，无氧气生成木条复燃，有氧气生成木条复燃，说明室温下过氧化氢溶液遇二氧化锰能分解生成氧气掌握、记忆、反应观察带火星的木条是否复燃理解思考是否可用其他物质代替二氧化锰作为过氧化氢分解的催化剂，阅读课本P35资料记忆、掌握讨论、思考一种物质反应生成两种物质完成练习理解、记忆阅读、课本P38资料课本P401、2、4引入新课培养学生观察分析能力培养学生的理解能力巩固化学反应类型的判断巩固知识培养学生的阅读能力活动与练习1．复习本课题学习的内容，预习活动与探究实验室制备氧气和氧气的性质。2．某气体只能用向上排空气法收集，据此推断出该气体的两面三刀项物理性质均正确的是()不溶于水，密度比空气大不溶于水，密度比空气小易溶于水，密度比空气小易溶于水，密度比空气大3．下列实验操作的先与后正确的是()检查装置气密性时，先用手握住试管，再将导气管的一端浸到水时，先装入药品，再检查气密性，先熄灭洒精灯，再将导管移出水面先在集气瓶底部铺一层细沙，再把系有燃着的火柴的铝箔伸入集气瓶中4．在实验室做实验时，发生了下列情况，在空白处简要地写出实验操作而引进下述后果的原因。=1\*GB2⑴．铁比在盛有氧气集气瓶中燃烧，瓶底炸裂。=2\*GB2⑵．加热高锰酸钾制取氧气并用排水法收集时，水槽中的水变成了紫红色。=3\*GB2⑶．实验室制取氧气并用排水法收集时，水槽中的水沿着导气管进入热的试管，便试管炸裂。板书设计课题3、制取氧气一、实验室制取氧气过氧化氢→水+氧气高锰酸钾→锰酸钾+二氧化锰+氧气催化剂催化剂二、分解反应三、工业制氧气课题3、制取氧气（第二课时）教学目标知识目标：初步学会实验室制取氧气的方法。实验氧气的化学性质练习连接仪器的基本操作，动手制取氧气过程与方法：通过实验进一步掌握实验室制取氧气的原理、发生装置、操作注意点、收集方法与验满方法情感、态度与价值观：培养学生的动手能力教学重点、难点：实验室制取氧气的操作教学准备：准备教材中P39“活动与探究”的有关器材和药品。教学模式：探究式教学过程教师活动学生活动设计意图[复习提问]实验室制取氧气的两个文字表达式[展示]实验室用高锰酸钾制取氧气的装置图[讲解]操作步骤及注意点检查装置的气密性装药品，并将试管固定给试管加热收集气体移开导管停止加热[提问]如何检验氧气用向上排空气法收集氧气如何验满？[讲解]验证氧气的性质木炭、铁丝在氧气中燃烧的实验[小结]实验室制取氧气的原理、装置及氧气的性质写出：过氧化氢→水+氧气高锰酸钾→锰酸钾+二氧化锰+氧气观察装置图讨论回答P36讨论题思考并回答为什么有气泡冒出说明气密性良好为什么瓶口放一团棉花为什么试管口向下略微倾斜加热前应先预热为什么刚开始不能收集为什么要先移导管后停止加热口答并操作操作，观察现象碳在氧气中燃烧，发出白光、放热，生成一种使澄清石灰水变浑浊的气体铁丝在氧气中燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体归纳总结、复习巩固复习旧知培养学生的实验操作能力和严谨的科学态度培养学生注意知识的内在联系培养学生动手能力和观察能力明确知识重点及要求，培养学生归纳总结知识的能力[布置作业]整理完成实验报告板书设计四、用高锰酸钾制取氧气的步骤检查装置的气密性；装入药品，固定在铁架台上；加热；收集氧气；把导管从水槽中拿出；停止加热五、制取氧气注意事项六、收集氧气的方法；向上排空气法、排水法七、集气瓶验满的方法八、实验探究氧气的性质木炭在氧气中燃烧：碳+氧气→二氧化碳铁丝在氧气中燃烧：铁+氧气→四氧化三铁实验现象：剧烈燃烧，火星四射，生成了黑色固体四氧化三铁注意：集气瓶底放一层细沙或放一层水，防止生成物融化溅落而炸裂瓶底。活动与探究：制取氧气和氧气的性质[探究活动目的]1.经过实验探究的过程和体验成功的喜悦，激发学生学习的兴趣。2.练习仪器的装配、加热，学会检查装置的气密性、收集气体和检查气体等基本操作。3.掌握氧气的实验室制法。4.探究氧气的化学性质。[实验用品]：大试管，单孔橡皮塞，玻璃导管，铁架台，洒精灯，集气瓶(2个)，水槽，药匙，玻璃片，坩埚钳，，高锰酸钾，木炭，细铁丝，澄清石灰水，小木条，棉花，火柴等。[探究过程]：引入：用带火星的木条去试验一瓶无色气体，木条复燃。激起学生想马上实验，把学生带入本节课制取氧气和氧气的性质制取氧气的化学反应原理：=1\*GB3①．过氧化氢→水+氧气=2\*GB3②．氯酸钾—氯化钾+氧气=3\*GB3③．高锰酸钾→锰酸钾+二氧化锰+氧气【讲解】：今天大家利用高锰酸钾受热分解来制取氧气。二.制取氧气的实验装置：（阅读教材P36装置图）（左）（右）气体发生装置气体收集装置【提问】：怎样检查装置的气密性？通常用右图的方法进行气密性检查，如果装置不漏气，可看到导管口有气泡冒出，将手松开一段时间后（导管仍插入水中），可看到的现象是，当室温较高时，该方法的现象会不明显，为弥补这一缺陷，该同学改用酒精灯微热试管，当他看到导管口有气泡冒出时，认为该装置已密闭。你（填“同意”、“不同意”）他的观点，请说出同意或不同意的理由三.实验步骤及注意事项：实验步骤注意事项=1\*GB3①.组装仪器，检查装置的气密性为什么有气泡冒出说明气密性良好=2\*GB3②.装药品，并将试管固定为什么瓶口放一团棉花=3\*GB3③.给试管加热为什么试管口向下略微倾斜=4\*GB3④.收集气体加热前应先预热=5\*GB3⑤.移开导管为什么刚开始不能收集=6\*GB3⑥.停止加热为什么要先移导管后停止加热四.学生探究活动:【要求】:1.按实验步骤进行探究实验.2.仔细观察实验现象,并做好记录.3.看看大家在做实验中,能否发现什么新的的问题.五.[讨论].学生发现了:=1\*GB2⑴.试管口棉花变成紫红色了,导管内也出现紫红色,水槽中也出现紫红色等,=2\*GB2⑵.有的学生在检查装置的气密性时,手握住试管,没有气泡冒出,=3\*GB2⑶.实验过程中,有的组的试管破裂了.[讨论]:学生发言非常积极:问题1:高锰酸钾溶于水,溶液呈紫红色的;加热固体药品的水蒸气产生,所以试管口要比试管底略低;高锰酸钾反应速度比较快等.问题2:有人认为是先握住了试管;有人认为是塞子未塞好,漏气等.问题3:有人认为是试管外壁有水;有人认为是没有预热;有人认为是加热时试管底比试管口低;有人认为是呈试管热时就用水洗;有人认为是放在灯芯上加热等.六.小结;七.完成实验探究指导.第二单元复习课教学目标通过复习使学生将本单元知识进行整理和小结，以氧气的存在、制法、性质、用途为主线将本单元所学知识更加系统化、条理化。通过复习进一步加深对末单元所学概念的理解、记忆、应用。通过复习提高学生归纳、总结知识的技能，及运用知识分析问题的能力。教学重点氧气的性质和实验室制法课时安排1课时教学过程通常情况下物理性质=1\*GB3①无色无味的气体知识结构=2\*GB3②密度比空气大=3\*GB3③不易溶于水性质剧烈氧化性质氧化性氧化反应缓慢氧化化学性质化合反应基本反应类型分解反应工业制法（分离液态空气法）制法氧气空气成份存在制法氧气空气←污染及防治=1\*GB3①药品=2\*GB3②反应原理=3\*GB3③