必修化学复习学案

必修（1）化学复习提纲（文科）

第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法一、化学实验安全I遵守实验规则要做到实验安全，要注意以下问题：1、遵守实验室规则 2、了解安全措施3、掌握正确的操作方法II会识别一些常用危险化学品的标志（看课本P4的图片标志）〖典型例题〗：①对危险化学品要在包装标签上印上警示性标志。下列化学品名称与警示标志名称对应正确的是（ ）A.酒精一剧毒品B.浓硫酸一腐蚀品C.氯化钠一易燃品D.烧碱一剧毒品二、物质的分离、检验和提纯1、固液分离的方法 过滤、蒸发⑴过滤是分离溶性固体与液体的一种方法（即一种溶，一种不溶，一定用过滤方法），如：粗盐提纯（泥沙不溶于水）、氯化钾和二氧化镒的分离（二氧化镒不溶于水）等。⑵过滤作用：除去 杂质⑶实验用品：、、、、铁架台（含铁圈、铁夹）⑷操作：1、2、3、 蒸发结晶（如果要得到不溶性杂质则步骤为：溶解、过滤、洗涤、干燥）在进行过滤和蒸发时应注意哪几点？为什么？过滤操作要点： “一贴”“二低”“三靠” ；“一贴”：指用水润湿后的滤纸应紧贴 ；“二低”指①滤纸边缘稍低于 边缘②滤液液面稍低于边缘；“三靠”指①烧杯紧靠 ②玻璃棒轻靠三层滤纸一边③漏斗末端紧靠烧杯内壁。蒸发是浓缩或蒸干溶液得到固体的操作，仪器用蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台注意点：①在蒸发过程中要不断 ,以免液滴飞溅出来：②当出现 时就应停止加热。2、混溶液体的分离 蒸馏⑴蒸馏是利用—混合物中各组分的不同，除去易挥发或难挥发或不挥发的杂质,从而进行混合物分离一种方法。如：石油的分储海水的淡化蒸储水的制取⑵实验用品：、、、牛角管、锥形瓶、酒精灯、石棉网、铁架台（含铁圈、铁夹）碎瓷片、单孔橡胶塞、橡胶软导管

冷凝水的流向： 沸石（或碎瓷片）的作用：补充：温度计的位置水银球部分应 3、互不相溶的液体的分离 萃取和分液⑴萃取是利用某种物质（即某溶质）在两种的溶剂中溶解度的不同来达到分离该物质（即溶质）的一种（“物理”或“化学”）分离提纯方法。应用：如从碘水中提纯。萃取剂的选择：与不互溶，提纯物质在萃取剂中溶解度 在原溶剂中溶解度。溶质转移方向：从溶解度较的溶剂中自发转移到溶解度较 的溶剂中。酒精不能用作碘水中碘单质的萃取剂的原因：。⑵分液是将两种的液体（且密度不同）分离开来的操作。实验用品：、、铁架台（含铁圈、铁夹）。步骤：1、混合振荡 2、3、4、物质的检验（硫酸盐）试样溶解配制成溶液先滴加 （排除Ag+COJ-SOJ-等离子的干扰）再滴加溶液现象有白色沉淀产生 离子方程式5、粗盐的提纯⑴粗盐水溶液中的离子Ca2+、Mg2+、SO/-、Cl-、Na+其中哪些是杂质⑵分别用哪些试剂除杂：除杂试剂的选择原则：①生成杂质与被提纯物质容易分离②不引入新的杂质⑷还要注意加入的顺序：符合两原则即可：.碳酸钠一定在氯化钡之后加；.盐酸一定最后加。练习.进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是（ ）不慎将酸液溅到眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛不慎将碱液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液洒在桌面上的酒精燃烧，立即用湿抹布盖灭配置硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，在慢慢倒入浓硫酸，并不断搅拌.下列有关试剂的取用说法不正确的是（ ）胶头滴管可用来取用少量液体试剂无毒的固体试剂可用手直接取用制氢气实验时，多取的锌粒可放回原试剂瓶中取用固体试剂时，不一定要用镊子.下面是人们对于化学科学的各种常见认识，其中错误的是A.化学面对现代日益严重的环境问题显的无能为力B.化学将在能源、资源的合理开发和安全应用方面大显身手C化学是一门具有极强实用性的科学D.化学是一门以实验为基础的自然科学.1998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英），以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。下列说法正确的是A.化学不做实验，就什么都不知道 B.化学不再需要实验C.化学不再是纯实验科学 D.未来化学的方向是经验化TOC\o"1-5"\h\z.下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是处于实验安全考虑的是 （ ）A.实验剩余的药品不能放回原试剂瓶 8.可燃性气体的验纯C.气体实验装置在实验前进行气密性检查 D.滴管不能交叉使用.下列实验仪器不宜直接用来加热的是 （ ）A.试管 B.坩埚 C.蒸发皿 D.烧杯.下列实验操作中错误的是 （ ）A.用规格为10mL的量筒量取6mL的液体.用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热.若在试管中加入2-3mL液体再加热，正确的操作顺序是 （ ）①点燃酒精灯进行加热； ②在试管中加入2-3mL液体；③用试管夹夹持在试管的中上部； ④将试剂瓶的瓶盖盖好，放在原处。A.②③④①B.③②④① C.②④③① D.③②①④.蒸发时，下列操作正确的是（ ）使蒸发皿盛满滤液，用小火加热等到蒸发皿中出现较多量固体时停止加热待溶液蒸干后，再停止加热将蒸发皿放在石棉网上，用酒精灯加热.下列符合化学实验“绿色化”的有（ ）在萃取操作的演示实验中，将CC14萃取溴水改为CC14萃取碘水汞不慎洒落地面时，要先用硫磺粉覆盖，使其化合成硫化汞后扫除并妥善掩埋

③将实验室的废酸与废碱中和后再排放A.①②B.①③C.②③D.①②③.选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是（ ）A,不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B,不溶于水，且比水更容易使碘溶解不溶于水，且必须比水密度大不溶于水，且必须比水密度小.下列有关实验室一般事故的预防和处理方法正确的是（ ）A.燃着的酒精灯打翻失火，应立即用水浇灭8.少量酸或碱滴到实验台上，立即用湿抹布擦净，再用水冲洗抹布C蒸发食盐溶液时，发生液滴飞溅现象，应立即加水冷却D.皮肤上沾有少量浓硫酸，可立即用大量水冲洗TOC\o"1-5"\h\z.某学生发现滴瓶中溶液里有悬浊物，拟用右图所示操作进行过滤，错误的操作有（ ）A.4处 B.3处 C.2处 D.1处.提纯含有少量硝酸领杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法是（ ）人加入过量的碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸8.加入过量的碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸仁加入过量的硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸口.加入过量的硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸15.在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的 （ ）15.在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的 （ ）.能够用来鉴别BaCl2、.能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2cO3三种物质的试剂是 （ ）A.AgNO3溶液 8.稀硫酸 C.稀盐酸 口.稀硝酸.如图为实验室制取自来水的装置示意图，根据图示回答下列问题。⑴图中的两处明显的错误是 O⑵A仪器的名称是,B仪器的名称是O⑶实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量 ，其作用是 第二节化学计量在实验中的应用第二节化学计量在实验中的应用一、物质的量的单位-----⑴物质的量：是国际单位制中的7个基本物理量之一。符号： 物质的量的单位：（简称：摩），符号为。注意：“物质的量”是专有名词，不能简称为“物质量”。微观粒子可以指：分子、原子、离子、电子、原子核、质子或中子等。⑵国际上统一规定，以12C中所含有的碳原子（约为 个12C原子）物质的量为1mol。注意：使用摩尔时，必须指明微粒的种类是原子、分子、离子等，例如：1molO表示1摩尔氧原子。阿伏加德罗常数：约为 叫做阿伏加德罗常数。符号。N⑶微观粒子个数N、Na、n的关系：n=nA例1：1molH2sO4中含有H原子mol,含有氧原子 mol。二、摩尔质量与气体的摩尔体积⑴摩尔质量定义：单位物质的量的物质所具有的质量，符号：，单位：。注意：以g/mol为单位时，摩尔质量仅在数值上等于该物质的相对分子（原子）质量。m质量m、M、n的关系：n=-M例2：H2sO4的摩尔质量为,4.9克H2sO4为mol。⑵气体的摩尔体积：在标准状况下（℃kPa）测得，1mol任何气体的体积都约等于。即标况下，气体的摩尔体积为 。V标况下V、n的关系：n=.Vn阿伏加德罗定律的应用：在同温同压条件下，=备Vn三、物质的量浓度物质的量浓度定义：用单位体积的溶液中所含有的溶质的物质的量来表示溶液组成的物理-n量，符号 ，单位 ，简称浓度。C=正BV液

四、配制一定物质的量浓度的溶液1、步骤四、配制一定物质的量浓度的溶液①计算：计算所需固体溶质的或液体溶质的;②称量或量取：所需仪器：或 。③溶解或稀释：用水溶解溶质或稀释浓溶液，并冷却到室温。所需仪器:，。④转移：将烧杯中的溶液沿注入中。⑤洗涤：用蒸馏水洗涤 2〜3次，并将每次洗涤液都转入中，振荡，使溶液混合均匀。⑥定容：继续往 中小心地加水，直到液面离刻度线时，改用滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。⑦摇匀：塞好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。2、配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液实验误差的主要原因主要看操作对溶质和体积的影响。练习1.下列关于摩尔的叙述中，正确的是（ ）A.摩尔是表示物质微粒大小的单位B.摩尔是表示物质的量的单位C摩尔是表示物质质量的单位D.摩尔是既表示物质所含微粒的数目，又表示物质质量的单位.1m0112c的质量是（ ）A.0.012g B.12kg C.12g D.6.02x1023g.下列气体中，摩尔质量最大的是（ ）

TOC\o"1-5"\h\zA.H2 B.O2 C.CO.0.5molO2的体积为（ ）A.11.2L B.16L C.22.4L.标准状况下，44.8LCO2的物质的量为（ ）A.88g B.44g/mol C.2molD.CO.2D.无法确定D.无法确定.将0.2molNa2cO3固体溶解于水，制得500mL溶液，所得溶液中Na2cO3的物质的量浓度为（）D.CO.2D.无法确定D.无法确定.在用氢氧化钠固体配制成250mL溶液的过程中，不需要用的仪器是（ ）A.100mL容量瓶 B.托盘天平C.100mL烧杯 D.胶头滴管.配制一定物质的量浓度的溶液时，由于操作不小心，使得定容后的液面略超过容量瓶的刻度线（标线），这时采用的措施是（）人.倾出标线以上的溶液 8.吸出标线以上的溶液C.影响不大，不再处理 D.重新配制溶液.下列溶液中，溶质的物质的量浓度最大的是（）A.40mL5mol/L的盐酸 B.500mL1mol/L的氯化钠溶液C.100mL3mol/L的硫酸 D.250mL2mol/L的氢氧化钠溶液第二章化学物质及其变化

第一节物质的分类一、简单分类法及其应用交叉分类法：请把左栏中的物质与右栏中其所属类别之间进行连线物质H2sO4H2SHClHNO3树状分类法：①金刚石、③NaOH、②浓硝酸、④CaO、⑤H2①金刚石、③NaOH、②浓硝酸、④CaO、⑤H2sO4、⑦CaCl2、⑥NaHSO4、⑧H2O、⑨Ba（OH）2、⑩铜物一质所属类别含氧酸无氧酸一元酸多元酸-7-二、分散系及其分类从物质的组成来看，所有的分散系都属于 判断下列分散系的类属，并指出其分散质和分散剂分散系白糖水氢氧化铁胶体泥水（黄河水）所属类别分散质分散剂下面比较几种分散系的不同:分散系溶液胶体浊液分散质的直径分散质粒子单个小分子或离子许多小分子集合体或高分子巨大数目的分子集合体性外观稳定性能否透过滤纸质能否透过半透膜鉴别注意：三种分散系的本质区别：练习.胶体与溶液的本质差异在于（ ）A.是否稳定 B.是否有颜色 C是否透明 口.粒子直径大小.纳米材料是指把固体物质加工成直径在1nm—100nm之间的一类材料。若把这些纳米粒子分散到水中，形成的分散系属于（）A.溶液 B.胶体 C.悬浊液 D.乳浊液TOC\o"1-5"\h\z.如果大气中没有许多的悬浮物形成的气溶胶，那么即使白天天空也不会是光亮的，我们只能像黑夜一样看见诸多星星和一个大的星星一一太阳。是大气中的气溶胶使我们能够在白天感觉到一片光明。气溶胶显示的这种性质叫做（ ）A.光的反射 B.布朗运动 C电泳 D.丁达尔效应.有甲、乙、丙、丁和Fe（OH）3五种胶体，按甲和丙、乙和丁、丙和丁、乙和Fe（OH）3胶体两两混合，均出现胶体凝聚，则胶体粒子带负电荷的是（ ）A.甲 B.乙 C.丙 D.丁.下列事实与胶体的性质无关的是（）A.在豆浆里加入盐卤做豆腐B.河流入海处易形成沙洲C.一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到光亮的通路D.三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀-8-第二节离子反应一、酸、碱、盐在水溶液中的电离.电解质在 或 状态下能够导电的叫电解质。在以上两种情况下均不能导电的化合物，叫非电解质。在常见化合物中，、、都属于电解质。.电解质的电离（1）电离的本质电解质导电的前提形成能够自由移动的 ，这个过程叫做电解质的电离。电解质的电离（需要/不需要）通电。（2）从电离的角度认识酸、碱、盐的概念在水溶液里，电离出的 全部是 的电解质叫酸；在水溶液里，电离出的 全部是 的电解质叫碱。二、离子反应及其发生的条件.离子反应在 中发生的反应。离子方程式与一般化学方程式不同，一个离子方程式往往可表示一类化学反应的本质。条件：离子间结合若能生成、或则反应可发生。.离子方程式的书写除了、和要拆成离子的形式外，其余写化学式。练习.下列物质，属于电解质的是（）A-酉精 8.纯硫酸 C.金属铝 D.蔗糖TOC\o"1-5"\h\z.下列物质能够导电，但不属于电解质的是（ ）A.氯化钠溶液 8.硝酸铜晶体 C.碳酸 D.氢氧化钾晶体.下列电离方程式，不正确的是（ ）・・・AHC1=H++C1- B.Na2s04=Na2++S042-C.NaHCO3=Na++HCO3- D.H2sO4=2H++SO42-.下列反应中，不能用离子方程式2H++CO32-=H2O+COJ表示的是（ ）A.碳酸领与盐酸反应 B.碳酸钾与稀硫酸反应C.碳酸钠与硝酸反应 D.碳酸铵与硝酸反应.重金属离子有毒性。实验室有甲、乙两种废液，均有一定毒性。甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为Ba2+离子，如将甲、乙两废液按一定比例混合，则溶液的毒性明显减弱。乙废液中可能含有的离子是（）

A.CM+和SO42- B.Cu2+和Cl- C.K+和SO42- D.Ag+和NO3-.下列离子方程式正确的是（ ）A.铁与稀硫酸反应2Fe+6H+=2Fe3++3HJB.碳酸氢钙溶液与盐酸反应Ca（HCO3）2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2tC.Cu（OH）2溶于盐酸OH-+H+=H2O口.硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应OH-+H+=H2O.某化学课外活动小组，进行关于溶液中离子检验的探索性实验。下列是\、B、C、D四位同学分别对四个不同试样的检验结果。其中合理的是（ ）A.K+、H+、SO/-、OH- B.Na+、Ca2+、CO，-、NO.-4 3 3C.Na+、H+、Cl-、CO2- D.Cu2+、Na+、Cl-、SO234第三节氧化还原反应一、氧化还原反应.特征，即判断依据：反应中有元素 .本质：有的反应为氧化还原反应。.表达方式：双线桥法表示电子转移的方向和数目。2Na+Cl2=2NaCl）B.CuO+）B.CuO+2HCl=CuCl2+H2OD.CO2+C=2COB.化合价的改变D.电子的得失或共用电子对的偏移A.NH4Cl=NH3t+HCltC.H2CO3=CO2+h2oTOC\o"1-5"\h\z例2.氧化还原反应的实质是（ ）A.氧元素的得失C.分子中的原子重新组合二、几个概念 _失电子I 口是还原剂化合价升高|飞被i1被氧化口是还原剂升失氧，降得还；若说剂，就相反。例3.在2Cu（NO3）2=2CuO+4NO2t+0/反应中，被氧化的元素是（ ）A.Cu B.N C.0 D.Cu和0例4.下列变化中，需加入还原剂的是（ ）A.SO2--hS02 B.S2---^S C.C02-"H2c03 D.C02—^CO-10-

练习TOC\o"1-5"\h\z.下列反应中属于氧化还原反应的是 （）A.CaCO3高温CaO+CO2T B.Na2O+H2O=2NaOHC.NaCO+2HCl=2NaCl+HO+CO.T D.4HNO。（浓）4nOJ+O.T+2HO23 2 2 3 2 2 2.下列叙述中正确的是 （ ）人反应中化合价降低的物质是还原剂8.有氧元素参加的反应一定是氧化还原反应仁反应前后元素化合价没有变化的反应一定不是氧化还原反应D.氧化剂在反应中被氧化，还原剂在反应中被还原.在2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2T的化学反应里，氢元素的化合价由 价降低为价，降低了价，氢元素化合价降低的总数为，氢离子得到电子总数为，则铝元素化合价升高总数为，铝原子失去电子总数为。.下列几个反应的化学方程式：①2H2s+SO2=3S+2H2O、 ②2KI+Cl2=2KCl+I2、 ③2FeCl2+Cl2=2FeCl3、④2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl、 ⑤I2+SO2+