2021年山东省枣庄十五中中考化学一模试卷

2021年山东省枣庄十五中中考化学一模试卷

一、单选题（本大题共8小题，共16.0分）

1.下列选项中物质的俗名、化学式、类别完全对应的是（）

A.纯碱、Na2CO3,碱B.熟石灰、CaO、氧化物

C.小苏打、NaHCO3>酸D.火碱、NaOH、碱

2.我国第一艘国产航母“山东舰”在制造的过程中使用了大量的金属材料，下列有关

金属材料的说法错误的是（）

A.合金的硬度一般比组成它们的纯金属更高

B.钢铁是使用最多的金属材料

C.金属在常温下都是固体

D.大多数金属为电和热的优良导体

3.海洋是一个巨大的宝库，为人类提供了大量的资源。下列说法正确的是（）

A.以氯化钠为原料“制碱”的过程中，先通入氨气的原因是氨气极易溶于水，且

溶液显碱性，有利于二氧化碳的吸收

B.可以利用蒸发结晶的方法从海水中获取食盐，是因为食盐是海水中最多的物质

C.海水“制碱”时析出晶体后的溶液中只含有两种物质

D.工业上从海水中获取金属镁时，为使镁元素完全沉淀应加入稍过量的烧碱

4.下列四种离子在水中能大量共存，且形成无色溶液的是（）

A.Cu2+>SO：-、Ag+、crB.H+、Na+、K+、NO]

C.H+、Ba2+、NO]、C01-D.Mg2+,C「、OH，Na+

5.下列除去物质中杂质（括号内为杂质）的方法，不正确的是（）

选项物质（杂质）除杂方法

ACuO(Cu)将物质在空气中加热

BMnO2(KCl)将物质加水溶解，过滤，洗涤，干燥

CCO(CO2)将混合气体依次通过足量的氢氧化钠溶液和浓硫酸

DNaCl(Na2CO3)将物质溶解后，加适量石灰水，过滤，蒸发结晶

A.AB.BC.CD.D

6.人类常利用化学反应得到所需要的物质。如图是Mg（OH）2、Mg。2、Mg（NC）3）2三种

物质间的转化关系，根据所学知识判断，下列说法正确的是（）

Mg(0H)2

MgCb——_-►Mg（NO3）2

A.通过加入氯化铜溶液或稀盐酸可实现①的转化

B.通过一步反应无法实现②的转化

C.通过加入氢氧化钠等可溶性碱可实现③的转化

D.通过一步反应可实现Mg（NC）3）2向MgCk的转化

7.向一定量的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，反应过程中产生的沉

淀质量与加入的氢氧化钠溶液质量关系如图所示。下列说法不正确的是（）

沉

淀

质bd

量*

g

口氢氧化钠溶液的质量g

A.a点溶液中的溶质有2种B.c点溶液中的溶质有3种

C.ab（不包括a点）段有沉淀生成D.d点溶液的pH>7

8.两个烧杯中分别盛装X、Y的饱和溶液，两支试管中分别装有NaOH和NH4NO3固

体，向两支试管中分别滴加适量水，现象如图所示，结合图二判断下列说法正确的

图一图二

A.X的溶解度曲线为a曲线

B.降温可使X的饱和溶液变浑浊

C.X的饱和溶液从t2°C降温到tJC,其溶质的质量分数变大

D.t3°C时的X和丫的饱和溶液质量相等，则两者的溶剂质量X>Y

二、简答题（本大题共3小题，共14.0分）

第2页，共14页

9.请回答下列问题：

(1)生铁和钢都是铁的合金，二者性能差异很大的原因是什么？。

(2)海底不仅蕴藏着大量的煤、石油、天然气等常规化石燃料，人们还在海底发现

了一种新型矿产资源-“可燃冰”，可写出可燃冰燃烧的方程式。

(3)下列试剂能将稀盐酸、氯化钠溶液、澄清石灰水三种溶液一次鉴别出来的是

(填序号)。

A.稀硫酸

B.酚醐溶液

C.碳酸钠溶液

10.海洋是巨大的资源宝库。

(1)海水淡化。蒸储法是常用的海水淡化方法，该方法是利用混合体系中各物质的

不同，将物质进行分离。

(2)海水晒盐。

粗盐中常含有泥沙等难溶性杂质。在实验室中除去粗盐中的难溶性杂质，可依次通

过溶解、、蒸发结晶等操作。蒸发结晶操作中要用到玻璃棒，其作用是

(3)海水制镁。为了使海水中含量较低的镁元素富集，工业生产中通常向海水或卤

水中加入(写化学式)使海水中的氯化镁转化为沉淀，该反应的基本反应类

型是.

(4)海水制碱。氨碱法制纯碱是将饱和氨盐水在加压并不断通入二氧化碳的条件下

使碳酸氢钠结晶析出，将碳酸氢钠固体加热分解即得到纯碱。向滤出碳酸氢钠晶体

后的NH4cl溶液中加入熟石灰，可以回收以循环使用。

11.将30g固体物质x(不含结晶水)投入盛有20g水的烧杯中，搅拌，测得(rc、tjc、t2oc、

t3℃时烧杯中溶液的质量分别如图中A、B、C、D点所示。回答下列问题：

(1)A、B两点对应的溶液中溶质的质量分数较大的是(填字母编号)。

(2)0冤时，物质X的溶解度是。

(3)A、B、C、D四点对应的溶液中，一定属于饱和溶液的是(填字母编号)。

(4)下列说法正确的是(填序号)。

①tJC时，若向B点对应的烧杯中再加入30g水，搅拌，所得溶液为不饱和溶液

②若要从D点对应的溶液中得到全部固体X,可采用降温结晶的方法

③t2℃时，将物质X的饱和溶液变为不饱和溶液，溶质的质量可能增大

，卜溶液班最/g

匕温度七

三、探究题(本大题共2小题，共15.0分)

12.甲、乙、丙三位同学对一瓶实验室久置的NaOH溶液变质程度进行实验探究。

(1)甲同学取少量该溶液于试管中，滴加2〜3滴酚酚溶液，观察到，他认为

该溶液未变质。

(2)乙同学查阅资料获知，Na2c。3溶液遇指示剂变色与NaOH溶液相同，认为甲同

学的检验方法不正确。乙同学取少量该溶液于试管中，加入足量稀盐酸，观察到

,他认为已完全变质。写出此现象的化学方程式。

(3)丙同学认为乙同学的实验结论不严谨，他的猜想是。他用如下实验方案

来证明自己的猜想：

①取少量该溶液于试管中，先加入足量的BaC%溶液，产生白色沉淀，说明原溶液

中存在______o(填化学式)

②静置后取上层清液于另一支试管中，加入2〜3滴酚酚溶液，观察到溶液变红色，

说明原溶液中存在______»(填化学式)

13.某化学兴趣小组的同学，对课本中一氧化碳还原氧化铁作了绿色化改进后制取单质

铁(Ki，%是活塞)：

(1)关闭Ki，开启七，可以验证CO还原Fe2C>3的产物。

①这是关于气体的实验，实验前必须对装置进行

第4页，共14页

②CO还原Fe2（）3的化学方程式为；

③在e处点燃气体的目的是。

（2）关闭开启Ki，可以将d导管口出来的气体再从a通入装置而循环使用。

①c瓶中应装（填序号）；

A.澄清石灰水

B.水

C.石蕊溶液

D.浓硫酸

②写出b瓶中发生反应的化学方程式；

③该实验这样改进的主要优点是。

四、计算题（本大题共1小题，共5.0分）

14.现有一家庭食用纯碱样品，其中含杂质氯化钠（不含其他杂质），为了测定样品中杂

质氯化钠的质量分数，李明同学进行了三次实验。实验数据如下表：

编号第1次第2次第3次

所取固体样品的质量g151212

加入氯化钙溶液的质量/g100100150

反应后生成沉淀的质量/g101010

完成下列计算（计算结果精确到0.1%）：

（1）第次实验是恰好完全反应。

（2）加入氯化钙溶液的溶质质量分数。

（3）样品中氯化钠的质量分数。

答案和解析

1.【答案】D

【解析】解：A.纯碱是碳酸钠的俗称，其化学式为Na2c。3,是由金属阳离子与酸根阴离

子构成的化合物，属于盐，说法错误；

B.熟石灰是氢氧化钙的俗称，其化学式为Ca(0H)2,属于碱，说法错误；

C.小苏打是碳酸氢钠的俗称，是由金属阳离子与酸根阴离子构成的化合物，属于盐，说

法错误；

D.火碱是氢氧化钠的俗称，其化学式为NaOH,属于碱，说法正确。

故选：D。

根据常见化学物质的名称、俗称、化学式、所属类别进行分析判断即可。

本题难度不大，熟练掌握常见化学物质的名称、俗称、化学式、所属类别是正确解答此

类题的关键.

2.【答案】C

【解析】解：A、根据合金的性质，合金的硬度一般比组成它们的纯金属更高，故选项

说法正确。

B、在金属材料中，钢铁是使用最多的金属材料-，故选项说法正确。

C、金属在常温下不一定都是固体，如汞是液体，故选项说法错误。

D、大多数金属都具有良好的导电性、导热性，为电和热的优良导体，故选项说法正确。

故选：C»

本题难度不大，了解合金的性质、金属的物理性质等是正确解答本题的关键。

3.【答案】A

【解析】解：A、以氯化钠为原料“制碱”的过程中，先通入氨气的原因是氨气极易溶

于水，且溶液显碱性，有利于二氧化碳的吸收，该选项说法正确；

B、海水中最多的物质是水，该选项说法不正确；

C、海水“制碱”时析出晶体后的溶液中含有水、氯化钠、碳酸氢钠、氯化铁等多种物

质，该选项说法不正确：

D、工业上从海水中获取金属镁时，为使镁元素完全沉淀应加入稍过量的氢氧化钙，不

能加入氢氧化钠，该选项说法不正确。

故选：Ao

第6页，共14页

A、氨气极易溶于水，且溶液显碱性，有利于二氧化碳的吸收；

B、海水中最多的物质是水；

C、海水“制碱”时析出晶体后的溶液中含有水、氯化钠、碳酸氢钠、氯化钺等多种物

质；

D、工业上从海水中获取金属镁时，为使镁元素完全沉淀应加入稍过量的氢氧化钙，是

因为氢氧化钙价格比氢氧化钠低很多。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、

判断，从而得出正确的结论。

4.【答案】B

【解析】解：A、Ag+、C「两种离子能结合成氯化银沉淀，其C/+的水溶液呈蓝色，故

选项错误。

B、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，故选项

正确。

C、H+、CO"两种离子能结合成水和二氧化碳，Ba?+、CO夕能结合成碳酸根沉淀，不

能大量共存，故选项错误。

D、Mg2+、OH-能结合成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，故选项错误。

故选：B,

根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能大量共存，

据此进行分析判断即可。本题还要注意溶液呈无色，不能含有明显有颜色的铜离子、铁

离子和亚铁离子等。

本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之

间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意特定离子的颜色。

5.【答案】D

【解析】解：A、Cu在空气中加热生成氧化铜，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合

除杂原则，故选项所采取的方法正确。

B、KC1易溶于水，MnC>2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤，干燥的方法进行分

离除杂，故选项所采取的方法正确。

C、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，再通过浓

硫酸进行干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法

正确。

D、Na2（X）3能与适量石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新的

杂质氢氧化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

故选：D。

根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂

质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能

与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件

（加入的试剂一般只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。

6.【答案】C

【解析】解：A、氢氧化镁难溶于水，不能与氯化铜溶液反应，故选项说法错误.

B、氯化镁溶液能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸镁，通过一步反应能实现②

的转化，故选项说法错误。

C、硝酸镁与可溶性碱反应生成氢氧化镁沉淀，通过加入氢氧化钠等可溶性碱可实现③

的转化，故选项说法正确。

D、Mg（NC>3）2转化为MgCk，假设能行，对应的生成物是氯化镁和硝酸盐，氯化镁和硝

酸盐均易溶于水，不能发生复分解反应，故选项说法错误。

故选：Co

A、根据氢氧化镁难溶于水，进行分析判断。

B、根据盐的化学性质，进行分析判断。

C、根据盐的化学性质，进行分析判断。

D、根据复分解反应发生的条件，若两种物质相互交换成分有沉淀、气体或水生成，进

行分析判断。

本题难度不大，掌握盐和碱的化学性质、复分解反应发生的条件等是正确解答本题的关

键。

7.【答案】B

【解析】解：A、a点时氢氧化钠恰好与硫酸完全反应，a点溶液中的溶质是硫酸钠、硫

酸铜，故选项说法正确。

B、c点时，发生了氢氧化钠与硫酸铜的反应，生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，硫酸铜有

剩余，则c点溶液中的溶质是硫酸钠、硫酸铜两种，故选项说法错误。

C、ab（不包括a点）段，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，有沉淀生

第8页，共14页

成，故选项说法正确。

D、d点是恰好完全反应后，继续滴加氢氧化钠溶液，溶液为硫酸钠和氢氧化钠的混合

溶液，显碱性，pH>7,故选项说法正确。

故选：B。

根据向一定量的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，先与硫酸反应生成硫

酸钠和水，开始时不会生成沉淀，硫酸消耗完再与硫酸铜反应会生成氢氧化铜沉淀，进

行分析解答.

本题有一定难度，明确加入的氢氧化钠溶液先与硫酸、再与硫酸铜溶液反应是正确解答

本题的关键。

8.【答案】D

【解析】解：A、X的溶解度曲线为a曲线错误，因为NaOH固体溶于水放热，NH4NO3

固体溶于水吸热，由图一现象可知，X是b曲线，丫是a曲线；故选项错误；

B、降温可使X的饱和溶液变浑浊错误，因为X是b曲线，b的溶解度随温度的升高而

减少；故选项错误；

C、X的饱和溶液从t2℃降温到tJC,其溶质的质量分数不变，变大错误，故选项错误;

D、t3°C时的X和丫的饱和溶液质量相等，则两者的溶剂质量X>丫正确，因为在t3°C时

丫的溶解度大于X；故选项正确；

故选：D。

根据题目信息和溶解度曲线可知：a固体物质的溶解度，是随温度升高而增大，而b的

溶解度随温度的升高而减少；

A、NaOH固体溶于水放热，NH4NO3固体溶于水吸热；

B、b的溶解度随温度的升高而减少；

C、降温后，溶质的质量分数的变化；

D、t3°C时的X和丫的饱和溶液质量相等，则两者的溶剂质量X>丫正确。

本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了

有关溶液和溶质质量分数的变化等，本考点主要出现在选择题和填空题中.

点燃

9.【答案】含碳量不同CH4+2O2—CO2+2H2OC

【解析】解：（1）生铁和钢都是铁的合金，二者性能差异很大，生铁是含碳量为2%〜4.3%

的铁合金，钢是含碳量为0.03%〜2%的铁合金，是因为含碳量不同。

(2)可燃冰的主要成分是甲烷，甲烷在点燃条件下燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学

点燃

方程式为CH4+2O2—C02+2H2。。

(3)A.稀硫酸与稀盐酸、氯化钠溶液均不反应，与稀澄清石灰水反应生成硫酸钙和水，

但无明显现象，不能鉴别。

B.无色酚醐溶液遇酸性、中性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，稀盐酸、氯化钠溶液、

澄清石灰水三种溶液分别显酸性、中性、碱性，使酚醐溶液分别显示无色、无色、红色，

不能出现三种明显不同的现象，不能鉴别。

C.碳酸钠溶液与稀盐酸反应产生二氧化碳气体，与石灰水反应产生碳酸钙白色沉淀，与

氯化钠不反应；分别滴加NazC()3溶液，产生气泡的是盐酸，产生白色沉淀的是石灰水，

无明显变化的是氯化钠溶液；能出现三种明显不同的现象，可以鉴别。

故答案为：

(1)含碳量不同；

里

(2)CH4+2O2-C02+2H2。；

(3)C»

(1)根据生铁和钢的组成成分，进行分析解答。

(2)可燃冰的主要成分是甲烷，甲烷在点燃条件下燃烧生成二氧化碳和水，进行分析解

答。

(3)根据三种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质

反应的现象相同，则无法鉴别它们。

本题难度不大，掌握物质鉴别的原理、生铁和钢的组成成分、化学方程式的书写方法等

是正确解答本题的关键。

10.【答案】沸点过滤搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅Ca(OH)2复分解

反应氨气(或NH3)

【解析】解：(1)蒸储是通过加热汽化的方法而将物质分离的一种方法，该方法是利用

混合体系中各物质的沸点不同，将物质进行分离。

(2)粗盐的主要成分是氯化钠,粗盐提纯是通过溶解(把不溶物与食盐初步分离)、过滤(把

不溶物彻底除去)、蒸发(食盐从溶液中分离出来而得到食盐)得到精盐的过程。蒸发结

晶操作中要用到玻璃棒，其作用是搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅。

(3)氯化镁能与氢氧化钙溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，氢氧化钙的化学式为

Ca(OH)2；该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解

第10页，共14页

反应。

(4)NH4cl溶液能与熟石灰反应生成氯化钙、氨气和水，可以回收氨气(或NH3)以循环使

用。

故答案为：

(1)沸点；

(2)过滤；搅拌，搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅；

(3)Ca(OH)2；复分解反应；

(4)氨气(或N&)。

(1)根据蒸储是通过加热汽化的方法而将物质分离的一种方法，进行分析解答。

(2)根据食盐易溶于水，泥沙难溶于水，进行分析解答。

(3)根据氯化镁能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，进行分析解答。

(4)根据NH4Q溶液能与熟石灰反应生成氯化钙、氨气和水，进行分析解答。

本题有一定难度，掌握盐的化学性质、粗盐提纯的原理与注意事项等是正确解答本题的

关键。

11.【答案】B20gAB③

【解析】解：(1)A、B两点对应的溶液中，温度不同，溶剂质量为20g,B点对应的溶

液中溶解的溶质多，则溶质的质量分数较大的是B。

(2)0久时，将30g固体物质X(不含结晶水)投入盛有20g水的烧杯中，最终形成24g溶液，

即0。(：时，20g水中最多能溶解X,24g-20g=4g,则该温度下的100g水中最多能溶

解X，4gx翳=20g,即(TC时，物质X的溶解度是20g。

(3)将30g固体物质X(不含结晶水)投入盛有20g水的烧杯中，A、B点形成的溶液质量

均小于50g,说明固体X有剩余，为饱和溶液：C、D点对应的溶液中，形成溶液的质

量为50g,无法确定是否还能继续溶解，无法确定是否是饱和溶液，故一定属于饱和溶

液的是AB。

(4)①tJC时，20g水中能形成32g溶液，即该温度下20g水中最多能溶解32g-20g=

12gX,剩余固体的质量为30g-12g=18g；要使剩余的固体全部溶解，至少需要水的

质量为20gx誉=30g；tJC时，若向B点对应的烧杯中再加入30g水，搅拌，所得溶

液恰好为饱和溶液，故说法错误。

②若要从D点对应的溶液中得到全部固体X,需将水分全部蒸干，可采用蒸发结晶的

方法，故说法错误。

③t2°C时，将物质X的饱和溶液变为不饱和溶液，若采用的是升高温度的方法，温度升

高后，溶解度增大，溶质质量增加，故说法正确。

故答案为：

(1)B；

(2)20g；

(3)AB；

(4)③。

(1)根据A、B两点对应的溶液中，温度不同，溶剂质量为20g,B点对应的溶液中溶解

的溶质多，进行分析解答。

(2)(TC时,将30g固体物质X(不含结晶水)投入盛有20g水的烧杯中,最终形成24g溶液，

进行分析解答。

(3)饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能继续溶解这种溶质的溶液，进

行分析解答。

(4)①tJC时，20g水中能形成32g溶液，即该温度下20g水中最多能溶解32g-20g=

12gX,进行分析判断。

②根据题意，要从D点对应的溶液中得到全部固体X,结合结晶的方法，进行分析判

断。

③tz?时，将物质X的饱和溶液变为不饱和溶液，可能采用的是升高温度的方法，进行

分析判断。

本题难度不大，明确图示的含义，掌握饱和溶液的特征、溶解度的含义等是正确解答本

题的关犍。

12.【答案】(1)溶液变红；

(2)有气泡产生；Na2CO3+2HC1=2NaCl+H2O+CO2T；

(3)氢氧化钠部分变质；①Na2cO3；②NaOH

【解析】解：(1)甲同学取少量该溶液于试管中，滴加2〜3滴酚猷;溶液，观察到溶液变

红，他认为是氢氧化钠，于是认为该溶液未变质，故填：溶液变红；

(2)乙同学取少量该溶液于试管中，加入足量稀盐酸，由于碳酸钠能与盐酸反应产生气

体，故观察到有气泡产生，他认为已完全变质，出现此现象的化学方程式为Na2CC>3+

2HCl=2NaCl+H2O+CO2T,故填：有气泡产生；Na2CO3+2HC1=2NaCl+H20+

C02T；

(3)丙同学认为乙同学的实验结论不严谨，故提出新的猜想是氢氧化钠部分变质，故填：

第12页，共14页

氢氧化钠部分变质；

①取少量该溶液于试管中，先加入足量的BaC"溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中存

在碳酸钠，故填：Na2cO3；

②静置后取上层清液于另一支试管中，加入2〜3滴酚醐溶液，观察到溶液变红色，说

明原溶液中存在氢氧化钠，故填：NaOHo

根据氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠而变质、碳酸钠的性质以及反应的实验现象进

行分析解答即可。

本题考查的是物质的变质成分的实验探究，完成此题，可以依据己有的知识进行。

13.【答案】气密性检验3CO+Fe2()3=2Fe+3c。2点燃多余的一氧化碳，避免污染

空气DCO2+2NaOH=Na2CO3+H2O减少碳的排放，提高原料利用率

【解析】解：(1)①关于气体的实验，实验前必须对装置进行气密性检验，气密性良好

是实验成功的基础.故填：气密性检验；

②在高温条件下，CO还原Fe2()3生成了铁和二氧化碳，反应的化学方程式是：3C0+