2021-2022学年度上学期泉州市高中教学质量监测高一化学试卷

保密★启用前2021-2022学年度上学期泉州市高中教学质量监测2022．01高一化学（试卷满分：100分；考试时间：90分钟）温馨提示：1．试卷共8页，1-4页为第I卷，5-8页为第Ⅱ卷。2．请将试题答案统一填写在答题卷上。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24S32Cl35.5Zn65Ba137一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，本题包括18小题。其中1~12题，每小题2分；13~18题，每小题3分，共42分）1．稀土是高科技领域多功能材料的关键元素，我国是世界上稀土资源最丰富的国家，镧系元素及钪、钇（Y）共17种元素统称为稀土元素。Y2O的分类属于3A．酸B．碱C．盐D．氧化物2．反应2F+2HO===4HF+O中，还原剂是222A．F2B．HO2C．HFD．O23．下列物质属于弱电解质的是A．酒精B．烧碱C．纯碱D．醋酸4．下列有关胶体A．胶体粒子直径为1~100nmB．丁达尔效应是由于胶体粒子本身发光形成C．可用丁达尔效应区分溶液和胶体的说法错误的是的D．明矾净水是因为明矾溶于水形成氢氧化铝胶体5．下列表达正确的是A．中子数为8的碳原子：B．金刚石和石墨互为同分异构体C．碳原子的结构示意图：D．CH分子的空间填充模型：4高一化学试题第1页（共8页）6．相同温度和压强下，1molCO和1molCO相比较，下列物理量相等的是2A．分子数B．原子数C．密度D．质量7．下列有关钠及其化合物的说法错误的是A．钠和钾形成的合金熔点低，导热性好，可作为快中子反应堆的热交换剂B．金属钠在空气中加热发出黄色火焰，生成淡黄色固体C．NaO和NaO均属于氧化物，它们的化学性质相同222D．日常生活中，常用热纯碱溶液去除物品表面的油污8．下列仪器名称错误的是A．冷凝管B．圆底烧瓶C．坩埚D．普通漏斗9．下列反应中，反应物中硫元素表现出还原性的是A．稀硫酸与铁粉反应C．二氧化硫与氧气反应B．三氧化硫与水反应D．硫单质与汞在常温下化合生成硫化汞10．下列物质中含有离子键的是A．CO2B．HClC．NH3D．MgCl211．在无色透明的强酸性溶液中能大量共存的离子组是A．BaB．K、NH++、CO、Na、NO、SO、NO-32++-32-42-34C．CaD．Mg2+、Fe、MnO、NO、Al、Cl－、SO2+2+-4-33+2-412．不能用一种单质与另一种单质直接化合得到的是A．NaO22B．MgN32C．FeSD．SO3高一化学试题第2页（共8页）13．下列说法错误的是A．碘酒可用于皮肤外用消毒，含碘食品能有效防止甲状腺肿大B．向碘水中加入CCl，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色4C．用自来水、KI淀粉试纸和白醋可检验加碘盐中碘的存在D．工业上，将空气通入NaBr溶液，可将溶液中的Br－转化为Br214．下列表述Ⅰ与表述Ⅱ中，两者无因果关系的是选项A表述Ⅰ表述Ⅱ金属性：Mg>Al碱性：Mg(OH)>Al(OH)23BCDNaHCO热稳定性比NaCO弱3NaHCO与盐酸反应比NaCO更剧烈32332NaO与CO、2HO反应生成O22NaO作防毒面具供氧剂2222MgO熔点很高MgO作耐高温材料．15下列反应的离子方程式正确的是．A将氯气通入水中：Cl+HO22H++Cl+ClO－－2B．将一小块钠放入水中：Na+2HO===Na+2OH+H↑+－22．C往NaHCO溶液中加入===CO↑+HO2稀盐酸：CO2-+2H+332．D往稀硫酸中加入===BaSO↓+2HO氢氧化钡溶液：Ba+2OH+2H++SO2-2+4－42．16N代表阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是AA．0.1molCl与足量的Fe充分反应，转移的电子数为0.2N2AB．12gMg在足量的CO充分燃烧，转移的电子数为N2AC．0.2molH·OL溶液中含共价键的数目为0.6N-122AD．10.6gNaCO固体中含有CO数目为0.1NA2-323高一化学试题第3页（共8页）．17欲配制240mL2.0mol·L的NaOH溶液，下列说法正确的是-1．A称量NaOH固体19.2g．B溶解、转移时需用玻璃棒，定容时需用胶头滴管．C配制前容量瓶中有少量蒸馏水，配制的溶液浓度偏小．DNaOH溶液未冷却即转移、定容，配制的溶液浓度偏小18．某溶液中可能含有以下离子中的若干种：Na、Mg、NH、Cl、CO、SO，现取两份2+2+23－44体积均为200mL的溶液进行如下实验：①往第一份溶液中加入足量NaOH浓溶液并充分加热，收集到标准状况下气体1.344L。溶液，得到沉淀8.60g，再加入足量盐酸充分反应后，过滤、②往第二份溶液中加入足量BaCl2洗涤、干燥，剩余沉淀4.66g。根据上述实验，以下结论一定正确的是A．c(Na)≥0.1mol·L+-1B．c(Mg)=0.2mol·L2+-1C．c(Cl－)≤0.1mol·L-1D．c(CO)=0.2mol·L23-1高一化学试题第4页（共8页）

第Ⅱ卷（非选择题共58分）二、填空题（本题共有6小题，共58分）19．（8分）浩瀚的大海具有丰富的化学资源可以开发和利用，回答下列相关问题：（1）纯碱是人类最早制取和使用的化学物质之一，其属于”）。我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，制取方法是向饱和再通入过量CO2，得到________________（填“酸”、“碱”、“盐”或，“氧化物食盐水先通入足量NH3（填化学式）晶体，过滤，再由该晶体制得纯碱的实验操作方法为________来消毒、杀菌。目前很多自来水厂使用ClO（2）22NaClO+HO+HSO===2ClO↑+O↑+NaSO+2HO，的反应：该反应的氧化工业制取ClO23222422242，转移电子的数目为________为________，若制得33.75gClO产物2（3）从海水提取镁，需经下列步骤提纯MgCl2晶体。水中加入________剂），沉降，过滤，洗涤得到Mg(OH)；①往引入的海（填化学试2与HCl中和，反应的离子方程式为________，溶液蒸发结晶，可得MgCl晶体。2②将Mg(OH)220.（11分）短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，在元素周期表中A的原子半径最小，B与C相邻且C的最外层电子数是次外层的3倍，D为同周期中金属性最强的元素，C、F同主族，E是地壳中含量最金属元素。回答下列问题：（1）C在元素周期表中的位置为第______周期________族，F的元素符号是________（2）原子结构示意图为________（3）比较大小（填多的B的“>”、“<”或“=”）离子半径：E________F简单气态氢化物的热稳定性：C________F（4）C和D按1:1原子个数比形成的化合物化学式为________，该化合物中含有的化学键类型为_____、________（5）E的单质能与D的最高价氧化物对应水化物的溶液反应放出氢气，反应的化学方程式为________高一化学试题第5页（共8页）

21.（7分）根据下列信息回答问题。（1）已知下列两个反应：SO===ZnSO＋H↑I：Zn＋H反应2442＋反应II：2KMnO416HCl(浓)===2KCl＋2MnCl＋5Cl↑＋8HO222的体积是I消耗6.5gZn，生成标准状况下H2________L。①当反应时，消耗II中生成标准状况下11.2LCl2KMnO的物质的量为________mol，有②反应4________molHCl被氧化。CO和3NaHCO的混合物中加入40.0mL某浓度的盐酸至恰好反应完全，收3（2）往一定质量Na2集到标准状况下3.36L气体，再将反应后的溶液蒸发结晶，灼烧得到11.7g固体。)＝________mol①原混合物中n(NaHCO3②盐酸的浓度c(HCl)＝________mol·L-122．（9分）某矿石主要成分有SiO、AlO、MgO、CaO和FeO，通过如下工艺流程处理:22323(NH)SO424热水氨水滤液分步沉淀矿石粉焙烧水浸氢氧化物沉淀尾气水浸渣母液回答下列问题：不发生反应，AlO、MgO、CaO和FeO转化为相应的硫酸盐，用硫酸2323（1）“焙烧”中，SiO2溶液吸收尾气，经处理得可循环利用的物质为________·HO）逐步调节pH实现“分步沉淀”，依次析出Fe(OH)、（2）“水浸”后“滤液”用氨水（NH32Mg(OH)沉淀。3Al(OH)、32①“水浸渣”的主要成分为________②“滤液”中主要的金属离子为________沉淀的离子方程式为________③生成Al(OH)3g，则c(Mg)=________（3）已知5L“母液”残留Mg2+的质量为1.2-4×102+高一化学试题第6页（共8页）23．（11分）从价类二维的角度认识化学物质是一种高效的学习方法，铜元素的价类二维图如下，根据要求回答有关问题：(OH)CO是铜绿的主要成分，其属于________（填序号）（1）Cu223a．碱b.正盐c.碱式盐d.酸式盐e.碳酸盐（2）转化②中铜元素被________（填（3）转化（4）转化“氧化”或“还原”）④的化学方程式为________为_______（填⑤的反应类型为_______（填基本反应类型），Cu(OH)2“强”、“弱”或“非”）电解质。O为砖红色不溶于水的固体，转化⑥可生成Cu、CuSO溶液和另一种物质，则转（5）已知Cu24化⑥的离子方程式为________O与稀HNO可以发生氧化3还原反应，完成并配平下列方程式：（6）Cu2____CuO+____HNO===____Cu(NO)+____NO↑+________2332高一化学试题第7页（共8页）24.（12分）公元前9世纪，二氧化硫就被用于消毒和漂白。实验室可用下列装置（部分夹持仪并验证其性质。器略去）制取SO2（1）检查装置A、B气密性的操作为：先关闭装置A中分液漏斗活塞和装置B中止水夹K，往长颈漏斗中注水至水柱高于广口瓶液面，若观察到________，则气密性良好。（2）装置A中反应的化学方程式为________（3）实验时，通气一段时间后，C中试管中出现大量淡黄色浑浊现象，证明二氧化硫具有________（填“还原性”、“氧化性”或“漂白性”）。经测定，产物中含有一种摩尔质量为104g-1·mol的盐，该盐的化学式为（4）实验结束时，关闭止水夹（5）取少量试管________