人教版九年级上册化学第十单元酸和碱教案

课题1 常见的酸和碱◆教学目标学问目标4 4 列举浓硫酸的物理性质和化学性质。解释在稀释浓硫酸时，为什么要把浓硫酸缓缓注入水中并用玻璃棒不断搅拌。力气目标通过课本中的两个活动与探究试验，学会使用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性并能够鉴别出来稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钙、氢氧化钠等一些典型溶液的酸碱性。通过对浓硫酸和氢氧化钠化学性质的学习，能够处理被浓硫酸或氢氧化钠灼伤等突发事故。情感目标通过对氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反响，生成结实的碳酸钙和将氢氧化钙、粘土和沙子混合，用来作建筑材料等内容的的学习，初步体会到物质的性质打算物质的用途。10-310-7】生疏到酸和碱的腐蚀性，在使用时遵守安全留意事项，树立安全意识。通过对浓、稀硫酸化学性质的学习，体会到当量积存到确定程度时，就会引起质的变化。◆教学重点通过试验和生活常识，理解常见的酸、碱的性质与用途。通过试验，学习酸、碱的通性及反响规律与物质制备。通过比照试验，学会酸、碱与其它物质的鉴别。◆教学难点通过教师理论学问的讲解，理解酸、碱具有通性缘由。通过挂图或播放视频，学习酸、碱的安全使用及有关事故的急救与处理常识。◆课时安排2课时◆教学媒体多媒体试验仪器食醋、石灰水等药品石蕊、酚酞试剂植物的花瓣或果实 酒精◆教学方法探究试验+演示试验+教师讲授+学生归纳◆教学过程第一课时教师活动 学生活动 设计意图

教学媒体[1]从生活中找一些酸碱的例子。[导课2]由学生列举一些酸碱的物质或表达有关酸碱的故事。[导课3]播放有关我国酸碱工业的视频资源。

倾听列举表达看视频

近生活。乐观性。视频骄傲感。以上三种方法都能提高学生的学习乐观性。[师]今日我们就来学习常见的酸和碱[板书]1常见的酸和碱

思维跟着教师进入本节内容

进入本课时的学习 黑板[10-1][表达]P51第一段[探究]P51

观看、填表探究、填表、争论

并介绍酸碱指示剂的方法。对指示剂学问的运探究力气。

化学仪器化学药品植物的花瓣或果实酒精[师]下面我们就来学习几种常见的酸[板书]一、常见的酸1．几种常见的酸[10-2][投影或计算机]盐酸、硫酸的用途[师]请大家想一想在我们的日常生活中

观看、填表了解回忆

对学生观看力气的培育扩大学生的学问面化学又回到生活中

硫酸、盐酸试剂多媒体还有哪些物质含有酸？ 争论惊诧[师]点评：并不是每一种酸都有酸味。例如〔见文本素材〕 对酸布满了奇异

去增加本节内容的有用习兴趣。激发学生的学习兴趣避开学生产生误区[师]酸的种类很多，有其共性，但有些酸〔可以放一段有关浓硫对浓硫酸产生

引出对浓硫酸的介

视频资源酸腐蚀性的视频〕[板书]2．浓硫酸

兴趣 绍黑板[师]下面我们再用试验验证一下[演示试验10-3]

观看得出结论：浓硫酸有猛烈的腐蚀性，使用时要留神

学生将试验结论联的安全意识

浓硫酸纸小木棍布玻璃[师]浓硫酸的浓度很高，我们要得到较稀观看的硫酸应当怎么稀释呢？〔放视频浓硫意识到错误操酸的稀释操作正、误比照〕 作的危急性[师]解释缘由：浓硫酸溶于水放出大量的〔错误操作浓硫酸密度大在底部，产生的热不易散 理解去，从而带来危急。[表达]正确操作方法

引起学生留意 视频知其所以然。手触摸试管壁，

烧杯、玻 璃验证性试验[10-4]，验证浓硫酸稀释放热。 度，承受更简洁一感觉发烫。些。

棒、浓硫酸[表达]P53第一段

有一个思维过

学生的发散思维的[提问]假设将稀硫酸沾到皮肤或衣物上，程：比较浓、稀怎样处理？ 硫酸的差异〔存

形成存同求异的比同求异〕。同求异〕。较事物的方法答复[师]点评思维整理使化学用语标准化[师]下面我们来争论一下酸的化学性质[板书]探究探究力气的培育酚石酞蕊3．酸的化学性质汇报结果稀硫酸滴管等P54探究[师]点评这节课，我们对酸的性质进展了探究学习，重点在鉴别酸的方法〔用指示剂〕和通性，稀硫酸、稀盐酸的性质和用途，浓硫酸的特性及浓硫酸的稀释方法。下节课我们将对碱的性质有一个整体的生疏，请大家做好预习。其次课时教师活动教师活动学生活动设计意图教学媒体[复习]回忆1．回忆酸的通性答复2．书写化学方程式铁锈+稀盐酸Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O复习黑板锌+稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H↑2〔或让大家回忆指示剂的作用，从而引出碱〕〔可以指定学生答复、板书〕[师]这节课我们进入对碱的性质的探究。[板书]进入学习状态使学生进入学习状态，导黑板入课二、常见的碱1．几种常见的碱[10-5]观看、记录氢氧化钠蒸馏水试管倾听[师]讲解潮解现象，并引导学生自行推出氢氧化 理解钠可作枯燥剂结论。推理

培育学生的分析推理力气。倾听[讲解]P55第一、二段 观看〔附有视频或图片〕 思考

加深对氢氧化钠的生疏，对氢氧化钠的腐蚀性引起视频高度留意。对氢氧化钠的图片用途有确定了解。[提问]在检验二氧化碳时我们用到了什么溶液？

答复：澄清石灰水 引出对氢氧化钙的学习观看[师]通过[试验10-6]，使学生理解到氢氧化钙的 理解溶解性。总结

氢氧化钙、小烧杯、璃棒[师]对氢氧化钙进展讲解倾听P55 记忆

把握理论学问 黑板[探究]碱的化学性质[板书]2．碱的化学性质

氢氧化钙酚酞探究争论 探究学习 滴管等黑板[师]和学生一起剖析酸的相像性和碱的相像性的缘由〔P56-57〕〔有条件可以做试验，放视频，图片〕

观看试验分析现象得出结论

物质导电对学生分析力气、规律思性实维力气的培育 验仪器视频图片图片[师]点评并对学生的结论进展整理。思维整理使学问准确，系统。小结：这节各我们对碱的性质有了一个大体的生疏并对酸的相像性和碱的相像性进展了分析，重点在碱的通性和氢氧化钠、氢氧化钙的性质。◆板书设计1常见的酸和碱一、常见的酸几种常见的酸浓硫酸的腐蚀性酸的化学性质二、常见的碱1．几种常见的碱2．碱的化学性质

课题2 酸和碱的中和反响教学目标学问与技能知道酸和碱之间发生的中和反响。了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反响在实际中的应用。(3)会用PH试纸检验溶液的酸碱性。了解溶液的酸碱度在实际中的意义。2．过程与方法(1)会用分析、归纳的方法对有关信息加工处理。(2)会用观看的方法辨析事物。3．情感态度与价值观(1)学习化学应理论联系实际。(2)进一步增加学习化学的兴趣。教学重点1．酸碱之间的中和反响。用pH试纸检验溶液的酸碱性。教学难点中和反响的探究过程教学方法观看、分析、归纳、联系生活、活动实践。教具预备教师用具；投影仪、pH试纸。学生用具：仪器，烧杯，滴管、玻璃棒、玻璃片、纸巾、pH试纸、标准比色卡、线。药品：氢氧化钠溶液、酚酞溶液、稀盐酸、稀硫酸、橘汁、糖水、牛奶、番茄汁、肥皂水，汽水、自来水、洗洁精、醋、酱油、头发样品、五种不同pH的溶液。课时安排2课时第一课时：中和反响及其应用。其次课时；溶液酸碱度的表示方法。教学过程第一课时[引入提问]酸、碱各自具有一些化学性质，那酸与碱之间会发生化学反响吗?[学生)1．能2．不能[教师]能否反响，我们应用事实说话，请同学们进展下面的活动与探究。[活动与探究](投影呈现)如以下图。在烧杯中参与10mL滴酚酞溶液。再用滴管渐渐滴人稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。2滴上述反响后的无色溶液滴在玻璃片上，使液体蒸发，观看玻璃片上的现象。[教师强调]1.用滴管滴入盐酸时要缓慢，一滴一滴参与，以便观看试验现象。2．在向氢氧化钠溶液中滴盐酸时，要边滴边搅拌。[学生活动][争论]玻璃片上的物质是氢氧化钠吗?为什么?[学生总结]氢氧化钠是碱，其溶液能使酚酞溶液显示红色，随着盐酸的参与，红色渐渐溶质。[讲解](借助FLASH动画呈现反响过程)在上面的试验中，发生了这样的反响：NaOH+HCI=NaCl+H2O[介绍]其他的酸和碱也能发生类似的反响。例：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O[设问]试总结上述三个反响的特点。[争论][学生发言][教师总结]三个反响都生成水，另一种产物(氯化钠、氯化钙、硫酸钠)都是由金属离子·。[板书]一、中和反响1．中和反响；酸与碱作用生成盐和水的反响。2．盐；在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的化合物。[过渡]理解了中和反响的概念，下面我们看几则资料。[投影]1．转变土壤的酸碱性性，利于植物生长。例如，近年来由于空气污染造成酸雨，导致一些地方的土壤变成酸性，不利于作物的生长，于是人们将适量的熟石灰参与土壤，以中和酸性。处理工厂的废水可以用熟石灰进展中和处理。用于医药胃酸。我们可能都被蚊虫叮咬过。被蚊虫叮咬后，叮咬处很快肿成大包，这是由于蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛。假设涂一些含有碱性物质(NH3·H2O)的药水，就可减轻痛痒。[提问]这些资料说明白什么?[学生争论答复]中和反响用途很广。[板书]3．中和反响在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。[提问]试写出工厂处理废水的化学方程式。[学生板演]Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O[引导]有一种胃药的主要成分是Al(OH)3，试写出用这种胃药治疗胃酸的化学方程式。[学生板演]Al(OH)3+3HCl=A1C13+3H2O[争论]你还能再举出一些利用中和反响的实例吗?[学生发言][小结]本节课我们学习了中和反响，简洁了解了中和反响的原理，会写一些中和反响的化学方程式，并了解了中和反响在生活和生产中的重要作用。[作业]5。板书设计一、中和反响

课题2 酸和碱的中和反响中和反响：酸与碱作用生成盐和水的反响。盐：在水溶液中能解寓出金属高于和酸根离于的化合物。中和反响在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。其次课时[引入]在生活、生产和科学争论中，有时仅知道溶液是酸性还是碱性是不够的，常常还需要知道溶液的酸碱性强弱程度，即溶液的酸碱度。例如；就某地区的土壤而言，不仅要知道它呈酸性还是碱性，还要精准知道该土壤的酸碱度，以便选择适宜种植的檀物。[设问]利用酸碱指示剂。只能试验溶液是酸性还是碱性，不能试验溶液的酸碱度。那么怎样表示和测定溶液的酸碱度呢?[讲解]溶液的酸碱度常用pH来表示pH的范围在0～14之间。[投影][板书]二、溶液的酸碱度表示法——pH溶液的酸碱度常用pH来表示，pH范围通常在o～14之间。pH<7 溶液呈酸性pH>7 溶液呈碱性pH＝7 溶液呈中性[比一比，赛一赛]以小组为单位，在组与组之间开放竞赛，看谁能很快记住酸碱度与pH之间的关系。[课堂练习]1某溶液pH＝3则该溶液…………( )A．呈酸性 B．呈碱性 C．呈中性苹果汁的近似pH为2．9～3．3，在苹果汁中清人紫色石蕊试液。显示的颜色是( )A.无色 B．红色 C．蓝色 D．紫色以下各pH表示溶液酸性最强的是………………( )A，pH＝14 B．pH=7 C．pH＝1 D．pH＝0[答案)1．A 2．B 3．D[过渡]生疏了pH与酸碱度的关系，那如何测定溶液的pH呢?[讲解]测定pHpH试纸。[呈现]pH试纸[介绍]每一本pH试纸上都有一个标准比色卡，标准比色卡上列出了 14种不同的颜色，分别对应1～14之间的pH。[板书]2．测定pH最简便的方法是：使用pH试纸。[活动与探究](投影)用pHPH测定方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH.测定几种酸或碱的稀溶液的pHpHpHpHPH稀硫酸稀盐酸氢氧化钠溶液pH酸碱性pH酸碱性橘汁汽水糖水自来水pH酸碱性pH酸碱性橘汁汽水糖水自来水牛奶醋番茄汁酱油肥皂水洗洁精[教师强调]测定方法；在玻璃片上放一小片pH试纸，甩玻璃棒将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH。[学生活动、教师巡察指导][相互沟通)[设问]你了解身边一些物质的pH吗?[投影][过渡]学习了溶液酸碱度的表示方法--pH，不仅能从理论上知道溶液酸碱度对生活、生产及科研的重要意义，还能对今后的实际应用起指导作用。请同学们看下面的资料。[板书)3．了解溶液的酸碱度在实际中有重要的意义。[投影]化工生产中很多反响必需在确定pH溶液里才能进展。在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长。测定雨水的pH(因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH约为pH小于56)，可以了解空气的污染状况。测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的安康状况。[设问]为了了解人体的安康状况，我们还需知道正常人体内或排出的液体的 pH，你了解这些资料吗?[投影]人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围血浆 7．35～7．45唾液 6．6～7．1胃液 O．9～1，5乳汁 6．6—7．6胆汁 7．]一7．3胰液 7．5—8．O尿液 4．7～8．4粪便 4．6～8．4[教师]医生了解了上述资料，即可以对病人进展对症治疗。教师建议大家去医院搜集一些相关资料，加深对溶液酸碱度的印象。[引导提问]吗?[学生发言][教师]进展了下面的活动与探究，你就会积存这方面的学问。[](投影)溶液酸碱度对头发的影响收集一些刚剪下未经任何处理的头发样品(可以去理发店收集)。分成5份，分别用线系成一小束，将5束头发分别放进盛有不同pH溶液的小烧杯中，静置约30min。将各束头发取出，用纸巾吸干液体后连续进展观看和试验；在不同在不同pH溶液中浸过后pH=1pH=4 pH=7 pH=10pH=13观看各束头发的光泽程度[沟通][争论]溶液的酸碱度对头发有什么影响?对你选择洗发液有什么启发?[学生发言][教师补充]1．一般人洗发时应选择质量好的弱碱性洗发液；正常人头皮及毛发呈弱酸性(pH范围在4．5～5．5之间)，假设使用碱性过大的洗皮细胞的过度角化，引起头皮枯燥，脱屑增多及毛发变脆，简洁开叉等现象。烫发或直发时，一般用到的试剂是碱性，如：氨水、氢氧化钠等，故做过此类美发的人最好用偏酸性的洗发剂洗头。以便头发能恢复正常的酸性状态。[反思]通过本节课的学习，你有什么收获?[学生发表见解][小结]本节课我们学习了酸碱度的表示方法—pH，了解了酸碱度与pH的关系以及酸碱度在实际中的重要意义。[课堂练习]有一瓶溶液pH是9．5，取少量注入试管中，再清人几清酚酞试液，溶液呈 色，如果要使试管中溶液pH降为5，可以实行 的方法。答案：红滴加酸溶液[作业]1、2、3、4板书设计二、溶液的酸碱度表示法——pH溶液的酸碱度常用pH来表示，pH0～14之间。pH<7 溶液呈酸性pH>7 溶液呈碱性pH=7 溶液呈中性测定pH最简便的方法是：使用pH试纸。了解溶液的酸碱度在实际中有重要的意义。学问要点酸、碱的化学性质(重点)体验试验探究的过程(重点)

课标要求加深对酸和碱的化学性质的生疏【试验用品】试管、药匙、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台(带铁圈)、坩埚钳、胶头滴管、火柴、白色点滴板。稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、pH试纸、生锈的铁钉。合作探究探究点酸、碱的化学性质提出问题酸的水溶液和碱的水溶液在反响前各有什么离子？反响后又有哪些微粒？中和反响的实质是什么呢？争论沟通学生分组争论沟通。探究试验【试验活动1】酸、碱与指示剂的反响酚酞溶液，观看现象。【试验现象】稀盐酸参与紫色石蕊溶液后的颜色变化变红色参与无色酚酞溶液后的颜色变化不变色稀硫酸变红色不变色氢氧化钠溶液变蓝色变红色氢氧化钙溶液变蓝色变红色【试验结论】酸能使紫色的石蕊溶液变成红色，使无色的酚酞溶液不变色；碱能使紫色的石蕊溶液变成蓝色，使无色的酚酞溶液变成红色。【试验活动2】酸与金属氧化物的反响【试验操作】取两个生锈的铁钉放入两支试管中，然后参与约2mL稀盐酸，观看现象。当观看到铁钉外表的锈去掉变得光亮时，将其中一支试管中的铁钉取出，洗净。连续观看另一支试管中的现象，过一段时间将铁钉取出，洗净。比较两支铁钉。【试验现象】①铁锈渐渐消逝，溶液由无色渐渐变成黄色；②铁钉外表产生气泡；③后取出的铁钉变小。222HCl＋Fe===FeCl＋H↑22【试验活动3】试验操作向2mL硫酸铜溶液中参与几滴氢氧化钠溶液再向上述试管中参与稀盐酸【试验活动4】中和反响

反响的现象沉淀溶解

结论(反响的化学方程式)Na2SO422HCl＋Cu(OH)2===CuCl＋2H2O2试验操作1mL氢氧化钠溶液中参与酚酞溶液，再渐渐参与稀盐酸1mL置于蒸发皿中加热至液体蒸干【试验活动5】

反响的现象溶液先变为红色，然后溶液由红色变为无色有白色固体析出

结论(反响的化学方程式)试验操作向少量的氢氧化钙粉末中参与1mL1～2滴1mL水，振荡2向同质量的氢氧化钙粉末中加2

反响的现象 结论(反响的化学方程式)溶液变为红色，加水后颜色不变1mL1～2

溶液变为红色，加稀盐酸后溶

2HCl＋Ca(OH)2===CaCl＋滴酚酞溶液，再参与1mL稀盐酸，振荡课堂争论

液红色消逝

2H2O试验活动2中，将铁钉放入试管时应如何操作？(将铁钉放入试管时，先将试管横放，把铁钉放在试管口，然后将试管渐渐竖起。)(2)5中，可以验证氢氧化钙的哪些性质？(氢氧化钙溶液呈碱性，能使无色酚酞溶液变为红色；氢氧化钙能与稀盐酸反响。)板书设计试验活动6 酸、碱的化学性质酸、碱与指示剂的反响酸与金属氧化物的反响中和反响成功之处 的过程，在学问的形成、相互联系和应用过程中使学生养成科学的态度，获得科学的方法，在科学的探究中培育学生的创精神和实践力气缺乏之处

或试验现象不明显，甚至得不出正确的结论学问要点溶液酸碱性的检验(重点)溶