2023年6月浙江省普通高校招生选考化学试卷(含答案)

20236月浙江省一般高校招生选考化学试卷一、选择题〔本大题共25小题，每题2分，共50分。每题列出得分〕1〔2分〕以下物质属于纯洁物的是〔〕A．汽油B．食醋C．漂白粉D．小苏打2〔2分〕以下物质属于弱电解质的是〔〕2 2 A．CO B．HO C．HNO D．2 2 43〔2分〕以下物质的化学成分不正确的选项是〔〕42Ca〔OH〕2C．尿素：CO〔NH〕22

重晶石：BaSOD．草酸：HOOC﹣COOH4〔2分〕以下图示表示灼烧操作的是〔 〕A．B．C．第1页〔共41页〕D．5〔2分〕以下表示不正确的选项是〔 〕2 C2 3乙醛的构造简式CHCHO3D．乙烷的球棍模型6〔2分〕以下说法正确的选项是〔 〕60 A．C 和C 60 2 6 6 B．CH和CH 2 6 6 22

互为同素异形体3 D．CHCOOH和CHOOCH3 7〔2分〕关于有机反响类型，以下推断不正确的选项是〔 〕2A．CH≡CH+HCl CH＝CHCl〔加成反响〕2．CHCH〔Br〕CH+KOH CH＝CHCH↑+KBr+H

3 3 2 3 2去反响〕．2CHCH．3 2

OH+O2

2CH3

CHO+2H2

O〔复原反响〕

COOH+CHCHOH

CHCOOCHCH+H

3 3 2 3 2 3 2反响〕

第2页〔共41页〕82分〕关于反响23I6+9H═2KI+42+62，以下说法正确的选项是〔 〕A．K2H3IO6发生氧化反响B．KI是复原产物C12.7gI20.1mol电子D．复原剂与氧化剂的物质的量之比为7：19〔2分〕以下说法不正确的选项是〔 〕A．硅酸钠是一种难溶于水的硅酸盐B．镁在空气中燃烧可生成氧化镁和氮化镁C．钠与水反响生成氢氧化钠和氢气铝遇浓硝酸或浓硫酸时会发生钝化1〔2分〕以下说法不正确的选项是〔 〕A．应避开铵态氮肥与草木灰混合施用B．工业上可用离子交换法提高海带中碘的提取率C．电解饱和食盐水可以得到金属钠和氯气步炼制削减含碳量，能得到耐腐蚀的钢4 2 1〔2分〕以下说法正确的选项是〔 〕A．减压过滤适用于过滤胶状氢氧化物类沉淀B．试验室电器设备着火，可用二氧化碳灭火器灭火C．制备硫酸亚铁铵晶体时，须将含FeSO4和〔NH〕SO4 2 液浓缩至干KN3饱和溶液置于冰水中快速冷却即可制得颗粒较大第3页〔共41页〕的晶体1〔2分〕以下“类比”结果不正确的选项是〔 〕2 2 2 2 4 A．HOHONHNH2 2 2 2 4 弱2B．HOV形，则二甲醚的分子骨架〔C﹣O﹣C〕2V形

的溶解度3 2 3 332NaCO的大3222D．将丙三醇参加制Cu〔OH〕中溶液呈绛蓝色，则将葡萄糖Cu〔OH〕中溶液也呈绛蓝色221〔2分〕不能正确表示以下变化的离子方程式是〔 〕3 2 碳酸镁与稀盐酸反响：CO2﹣+2H+═CO↑+H3 2 3亚硫酸氢钠的水解：HSO3

﹣+HO

SO+OH﹣2232 4 锌溶于氢氧化钠溶液：Zn+2OH﹣+2HO═[Zn〔OH〕]2﹣2232 4 ↑亚硝酸钠与氯化铵溶液受热反响：NO﹣+NH+ N↑2+2HO2

2 4 21〔2分〕关于油脂，以下说法不正确的选项是〔 〕A．硬脂酸甘油酯可表示为C．植物油通过催化加氢可转变为氢化油第4页〔共41页〕D．油脂是一种重要的工业原料，可用于制造肥皂、油漆等1〔2分〕短周期元素Q和R合价为+3。以下说法不正确的选项是〔 〕A．复原性：ZQ2＜ZR4ZQ2ZFe2O3FeD．M最高价氧化物的水化物能与其最低价氢化物反响1〔2分关于化合物ClON2的性质以下推想不合理的〔 〕具有强氧化性与NaOH溶液反响可生成两种钠盐C．与盐酸作用能产生氯气D．水解生成盐酸和硝酸1〔2分〕一样温度和压强下，关于物质熵的大小比较，合理的是〔 〕1molCH〔g〕＜1molH〔g〕4 21molH2O〔g〕＜2molH2O〔g〕1molH2O〔s〕＞1molH2O〔l〕1molC〔s，金刚石〕＞1molC〔s，石墨〕1〔2分设A为阿伏加德罗常数的值以下说法不正确的选项是〔 〕第5页〔共41页〕标准状况下，1.12L18O2中含有中子数为NA4 A1gP〔分子构造： 〕中的共价键数目为1.5NC．100mL0.1mol•L﹣1的NaOH水溶液中含有氧原子数为0.01NA4 AD．18.9g三肽C6H11N3O〔相对分子质量：189〕中的肽键数目为4NA1〔2分某同学拟用pH计测定溶液pH以探究某酸HR电解质。以下说法正确的选项是〔〕50.01mol•L﹣1NaRpH＝7HR是弱酸50.01mol•L﹣1HRpH＞2pH＜7，则HR是弱酸5℃时，假设测得HR溶液pH＝a，取该溶液10.0mL，加蒸馏100.0mLpH＝b，b﹣a＜1HR是弱酸5℃时，假设测得NaR溶液pH＝a，取该溶液10.0mL，升温至50pH＝b，a＞bHR是弱酸22〔2分〕肯定温度下：在25的四氯化碳溶液100m〕分解反响：2N2O54NO2+OO2体积，浓度如下表：2t/s 0 600 1200 1710 2220 2820 x第6页〔共41页〕〔 c NO 〔 2 5/〔mo•L﹣1〕

0.96 0.66 0.48 0.35 0.24 0.12以下说法正确的选项是〔 〕A．600~1200sNO5.0×10﹣4mol•L﹣1•s﹣1222220sO11.8L〔标准状况〕2反响到达平衡时，v 〔NO〕＝2v 〔NO〕正 2 5 逆 2x39302〔2分，以下推断正确的选项是〔 〕1 1 2 3 A．△H＞0，△H＞0C．△H＞△H，△H1 1 2 3

3 1 2 3 B．△H＝△H+△HD．△H＝△H+3 1 2 3 22〔2分〕某全固态薄膜锂离子电池截面构造如下图，电极A为Li+Li嵌入该薄膜材料中；电极B为LiCoO〔〕2A与外接电源的负极相连第7页〔共41页〕amol电子时，LiPON薄膜电解质损失amolLi+﹣放电时，电极B为正极，反响可表示为Li1 xCoO2+xLi++xe﹣﹣═LiCoO2﹣电池总反响可表示为LixSi+Li1 xCoO2 Si+LiCoO2﹣2〔2分〕取两份10mL0.05mo•﹣1的NaHC3溶液，一份滴加0.05mol•L﹣1的盐酸，另一份滴加0.05mol•L﹣1NaOH溶液，溶液pH随参加酸〔或碱〕体积的变化如图。以下说法不正确的选项是〔 〕a点可知：NaHCO3HCO3﹣的水解程度大于电离程度3a→b→c过程中：c〔HCO3﹣〕+2c〔CO2﹣〕+c〔OH﹣〕渐渐3减小3→→e〔Na＜〔HC3+〔C3﹣+〔2CO〕3令cc〔Na+〕+c〔H+〕＝x，ec〔Na+〕+c〔H+〕＝yx＞y第8页〔共41页〕2〔2分〕制备苯甲酸甲酯的一种反响机理如图〔其中P﹣代表苯基〕。下列说法不正确的是〔 B．反响过程涉及氧化反响C34互为同分异构体D．化合物1直接催化反响的进展2〔2分〕以下方案设计、现象和结论都正确的选项是〔 〕目的 方案设计 现象和结论探究乙醇消去取4mL乙醇，假设溴水褪色，则反响的产物 参加12mL浓硫乙醇消去反响酸、少量沸石，的产物为乙烯140℃探究乙酰水杨取少量样品，加假设有紫色沉淀酸样品中是否入3mL蒸馏水生成，则该产品第9页〔共41页〕含有水杨酸 和少量乙醇，振中含有水杨酸3溶液探究金属钠在取少量固体粉假设无气体生成，氧气中燃烧所末，参加2~3mL则固体粉末为得固体粉末的蒸馏水成分

Na2Na2O2探究Na2SO3固取少量待测样假设有白色沉淀体样品是否变品溶于蒸馏水，产生，则样品已质 参加足量稀盐经变质酸，再参加足量BaCl2溶液A．A B．B C．C D．D二、非选择题〔650分〕2〔4分〔〕3种原子晶体的熔点数据如下表：金刚石

碳化硅

晶体硅熔点/℃

＞3550

2600

1415金刚石熔点比晶体硅熔点高的缘由是 .〔2〕提纯含有少量氯化钠的甘氨酸样品：将样品溶于水，调整溶液的pH 使甘氨酸结晶析出，可实现甘氨酸的提纯。其理由是 .2〔4分〕将3.00g某有机物〔仅含O元素，相对分子质量第10页〔共41页〕为150〕CO2吸取剂，燃烧产物被完全吸取。试验数据如下表：试验前质量/g试验后质量/g请答复：

吸水剂20.0021.08

CO2吸取剂26.4830.00燃烧产物中水的物质的量为 mol。该有机物的分子式为 〔写出计算过程。2〔10分固体化合物X由3究试验。BNaOH溶液。请答复：白色固体C的化学式是 溶质是 〔用化学式表示。化合物X的化学式是 ；化合物X的一价阴离子与CH4具有一样的空间构造写出该阴离子的电子式 AN2H5+作用，生成一种气体，溶液蓝色褪去第11页〔共41页〕①写出该反响的离子方程式 。②设计试验验证该白色沉淀的组成元素 。2〔10分〕请答复：2〔1〕SO：2Cu〔s〕+2H2SO〔l〕═CuSO

〔s〕+SO〔g〕+2HO〔l〕△H＝4﹣11.9kJ•mol﹣1

4 2 2推断该反响的自发性并说明理由 。22 2 2 2 〔2〕2SO〔g〕+O〔g〕2SO〔g〕△H＝﹣198kJ•mol﹣1850KSO2OSOOSO的浓度分别为6.0×10﹣3mol•L﹣1、8.0×10﹣3mol•L﹣14.4×10﹣2mol•L﹣22 2 2 2 ①该温度下反响的平衡常数为 。②平衡时SO2的转化率为 。工业上主要承受接触法由含硫矿石制备硫酸。①以下说法正确的选项是 。A.SO2SO3B.进入接触室之前的气流无需净化处理C.SO2的转化率D.SO3以提高吸取速率②接触室构造如图1所示其中1~4表示催化剂层图2所示进程中表示热交换过程的是 。第12页〔共41页〕1 A.a→b1 1 B.b→1 2 C.a→2 2 D.b→2 3 E.a→3 F.b→a3 4G.a→b4 432SO〔g〕+O〔g〕2SO2 2 3〔〕的转化率与最适宜温度〔曲线Ⅰ、平衡转化率与温度〔Ⅱ〕的关系曲线示意图〔标明曲线Ⅰ、Ⅱ。2 2 4 2 NaS﹣HSO﹣HO2 2 4 2 第13页〔共41页〕p﹣时间振荡曲线如图周期性变化。可用一组离子方程式表示每一个周期内的反响进程Ⅰ.S2﹣+H+═HS﹣；Ⅱ.① ；Ⅲ.HS﹣+H2O2+H+═S↓+2H2O；Ⅳ.② 。3〔10分〕CO是很好的氯化剂，试验室用如图装置〔已省略〕Cl2O。：①HgO+2Cl═HgCl+Cl

O，适宜反响温度为18～25℃；2 2 22副反响：2HgO+2Cl2 2HgCl2+O。2②常压下，Cl2沸点﹣34.0℃，熔点﹣101.0℃；Cl2O沸点2.0℃，熔点﹣120.6℃。③Cl2O+H2O 2HClO，Cl2O在CCl4中的溶解度远大于其在水中的溶解度。请答复：第14页〔共41页〕①装置A的作用是去除原料气中的少量水分，可用的试剂是 。②将上图中装置组装完整，虚框D中应选用 。柱B，须进展的操作是 。A.HgO粉末热处理除水分、增加外表积后填入反响柱B.Cl2N2的比例C.调控混合气从下口进入反响柱的流速D.将加热带缠绕于反响柱并加热装置C，冷却液的温度通常掌握在﹣80～﹣60℃。反响停顿后，温度保持不变2含量，可承受的方法是 。将纯化后的Cl2O产品气化，通入水中得到高纯度Cl2O的浓Cl2OCl2OCCl4萃取分液，经气化重得到。操〔操作不能重复使用并排序：c→ → →e→d→f→ 。b.CCl4转入分液漏斗c.涂凡士林第15页〔共41页〕旋开旋塞放气倒转分液漏斗，留神振摇g.翻开旋塞，向锥形瓶放出下层液体h.翻开旋塞，待下层液体完全流出后，关闭旋塞4产品分析：取肯定量Cl2O浓溶液的稀释液，参加适量CCl、44KIH2SO4

NaSO溶223〔滴定ⅠNaOH〔定Ⅱ。2232 产生I2的反响〔不考虑C2与水反响2I﹣+Cl═I+2Cl2 4I﹣+Cl2O+2H+═2I2+H2O+2Cl﹣2I﹣+HClO+H+═I2+H2O+Cl﹣试验数据如下表：42参加量n〔H2SO〕/moln〔I〕/mol424n〔H2SO〕/mol4

2.505×10﹣32.005×10﹣31.505×10﹣3①用标准Na2S2O3溶液滴定时无需另加指示剂推断滴定Ⅰ到达终点的试验现象是 。②高纯度Cl2O浓溶液中要求 ≥99〔Cl2O和HClO均以Cl2O 计。结合数据分析所制备的 Cl2O 浓溶液是否符合要第16页〔共41页〕求 。3〔12分〕P，合成路线如下：：化合物A的构造简式是 ；化合物E的构造简式是 。以下说法不正确的选项是 。化合物B分子中全部的碳原子共平面12DC12

H NO12 6 4DFP聚合物P属于聚酯类物质〔3〕化合物C 与过量NaOH 溶液反响的化学方程式是 。20 18 6 在制备聚合物P的过程中还生成了一种分子式为C H N20 18 6 第17页〔共41页〕的环状化合物。用键线式表示其构造 。写出3种同时满足以下条件的化合物F的同分异构体的构造简式〔不考虑立体异构体： 。①H﹣NMR2种不同化学环境的氢原子②只含有六元环③含有 构造片段，不含﹣C≡C﹣键以乙烯和丙炔酸为原料，设计如下化合物的合成路线〔用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选〕 第18页〔共41页〕参考答案一、选择题〔本大题共25小题，每题2分，共50分。每题列出得分〕参考答案：A.汽油中含有多种烃，属于混合物；B.食醋含有乙酸、水、食品添加剂等多种物质，故B错误；C.漂白粉主要成分为次氯酸钙和氯化钙，属于混合物；D.小苏打是碳酸氢钠的俗称，只含有一种物质，故D正确；应选：D。2参考答案：A.CO属于非电解质，故A错误；22B.HOB正确；2C.HNO2

在水中完全电离，属于强电解质；D.NaOH在水中完全电离，属于强电解质；应选：B。学问的把握状况。4BBaSOB正确；4第19页〔共41页〕C．依据

可知，尿素的构造简式为CO〔NH

〕，故C正2 2确；D．草酸为二元酸，故D正确；应选：A。点拨：此题考察常见化学用语的表示方法，为2023年浙江省高考考察学生的标准答题力量，题目难度不大。参考答案：A.图示表示移液操作，故A错误；B.B正确；C.图示表示蒸馏操作，故C错误；D.图示表示过滤操作，故D错误；应选：B。相关学问的积存。2 CH；B33CHOB2 C．2，8﹣3C1个甲基正确；

C33

，用小球表示原子、小棍表第20页〔共41页〕应选：A。

D正确；点拨：此题考察常见化学用语的表示方法，为2023年浙江省高考答题力量，题目难度不大。60和70参考答案：A.C C 为分子，不是原子，故A错误；60和702 6 4 14 B.CHCH同为饱和烷烃，构造相像，互为同系物，故B正2 6 4 14 2C.COCOC错误；D.二者分子式一样，构造不同，不是同一物质；应选：B。2把握状况。参考答案：A.在CH≡CH中的碳碳三键两端碳原子直接结合氢原子和氯原子，属于加成反响；B.CHCH＝CHCHKOH3 3 4 32KBrHO，属于消去反响；2C.CH3

CHOH分子去掉两个氢原子生成CH

CH32D.CHCOOHCHCHOHCHCOOCHCH326 3 2 8 2 3第21页〔共41页〕6 2 乙醇分子中的CHCHO取代CHCOOH分子中的﹣OH生成6 2 CHCOOCHCHD正确；7 2 3应选：C。键，侧重考察学生根底学问的把握状况。2 3 参考答案：A.KHIOIA错误；B.KI2 3 2 C.4molI7mol电子，n〔I2 ＝2.05mol mol＝0.0875mol；2 7 6 2 D.KHIO+9HI═6KI+4I+4HO中，I元素化合价分别由+7价，复原剂与氧化剂的物质的量之比为8：12 7 6 2 应选：D。不大。参考答案：A.硅酸钠属于钠盐，易溶于水；B正确；C.C正确；膜，称为钝化；第22页〔共41页〕应选：A。Na、Mg、Al及其化合物的性质，题目难度不大，把握相关物质的性质是解题的关键，侧重考察学生根底学问的掌握。NH4+CO38﹣会发生双水解生成一水合氨，一水合氨挥发会降低铵态氮肥的肥效，故A正确；B．海水中碘离子浓度较低，用离子交换法处理含碘离子的溶液使碘富集，故B正确；C．钠是活泼金属，工业上常常承受电解熔融氯化钠得到金属钠和氯气；应选：C。合物学问的应用，题目难度不大。参考答案：A.减压过滤胶状类沉淀易堵塞滤纸，可分别颗粒较大的沉淀；电器设备着火，应隔绝空气，故B正确；FeSO4的溶液浓缩时易被氧化，则不能浓缩至干4〕4SO4受热易分解，不利于晶体的制备；第23页〔共41页〕应选：B。的考察，留意试验的评价性分析，题目难度不大。

NHONH

的弱，A正确；

2 8 4 2 8B．H2OC﹣O﹣C的中心原子O4，二者构型V形；7CO＞NaHCO

3 3C错误；D．丙三醇和葡萄糖分子中均含有多个羟基6生成协作物，得到绛D正确；应选：C。点拨：此题考察探究化学规律，为浙江省2023年高考题，综合考察13．参考答案：A．碳酸镁与稀盐酸反响的离子方程式为：3 2 2 MgCO3+2H+＝Mg4++H2O+CO2↑，故A错误；HSO﹣+HOHSO3 2 2 ﹣，故B正确；C．锌溶于氢氧化钠溶液的离子方程式为：Zn+2OH﹣+2H2O═[Zn第24页〔共41页〕4 〔OH〕]2﹣+HC4 D．亚硝酸钠与氯化铵溶液受热反响的离子方程式为： NO2﹣+NH4+应选：A。

N2↑+2H2OD正确；解质等需要保存化学式，检查是否符合原化学方程式等。油酸甘油酯，故A错误；

为硬脂酸甘油酯， 为B.B正确；C.植物油含碳碳双键，可与氢气发生加成反响，故C正确；D.油脂含﹣COOC﹣，为重要的工业原料、油漆等；应选：A。油脂的性质及用途，题目难度不大。参考答案：结合分析可知，XMg，ZC，QS7A．ZQ2ZR4CS7

CCl

，CS2SCCl44ClZQ2＞ZR4A错误；4Mg与二氧化碳反响生成MgO可知2反响生成MgS和，第25页〔共41页〕B正确；C．AlFe2O3Al6O3FeC正确；硝酸铵；应选：A。的考察，留意规律性学问的应用，题目难度不大。参考答案：A.Cl为+1价、N为+5A正确；B.水解生成硝酸和次氯酸，则与NaOH溶液反响可生成次氯酸钠，B正确；C.在水中可生成次氯酸，则与盐酸发生氧化复原反响可生成氯气；D.D错误；应选：D。价的分析以及物质可能具有的性质，题目难度不大。〔g〕＞4mol2〔，故A错误；1molH4O〔g〕＜2molH2O〔g，故B正确；3molH2O〔s〕＜1mol第26页〔共41页〕6〔，故C错误；CC的排列更有序，金刚石〕的熵1molC〔sD错误；应选：B。的分析力量和应用力量。参考答案：A.标准状况下，1.12L18O2中含有中子数为AA×20×NA/mol＝NA正确；AAB.31gP4中的共价键数目为确；

×7×NA/mol＝1.5NB正C.100mL5.1mo•﹣1的NaOH水溶液中〔OH﹣＝6.1L×0.7molAA 2﹣＝0.01moO﹣含有氧原子数为7.01NHO也含有氧原子，故100mL0.4mol•L﹣1的NaOH水溶液中含有氧原子数大于0.01NCAA 2D.18.2g三肽C6H33N3O6中的肽键数目为 ×2×NA/mol＝7.2N

，故正确；DAD应选：C。试题充分考察了学生敏捷应用所学学问的力量。参考答案：A．25℃时﹣1NaR溶液pH＝7，说明溶液呈中性，第27页〔共41页〕HR为强酸；5℃时﹣3HR溶液pH＞2且pH＜7，说明HR在水溶液中局部HR是弱酸；510.2mL，测得pH＝b，且，说明HA中可a＝6pH7，故C错误；5℃时，取该溶液10.3mL，测得pH＝b，说明HR是弱酸，HR为强酸；应选：B。题目难度不大。2600~1200s内平均速率〔25＝＝5.×10﹣4mo•﹣1•s﹣52N2O64NO2+O6600~1200s22

×5.×10﹣7mol25•L﹣1•s﹣1＝4.0×10﹣3mol•L﹣3•s﹣1A错误；25B0~2220s 内N4O5的浓度变化为1.40mol/L﹣6.35mol/L＝1.05mol/L，△n〔N2O2〕＝1.05mol/L×0.2L＝0.105mol，反响为22N84N6+O〔2＝〔22＝0.105mo×22.4L/mol2×≈1.18L；正 5 ．反响到达平衡时〔3O〕＝v 〔NO，故正 5 D．由表中数据可知6O5 的浓度：0.96mol/L→3.48mol/L→第28页〔共41页〕230.24mol/L，所需时间为1100sO的浓度由0.24mol/L→0.12mol/L231100s，即x＝2820s+1100s＝3930s；应选：D。目难度中等。参考答案：A1，环己烯、1，△H均＜4；B．依据盖斯定律，2，无法获得反响3，其中的碳碳键是介于单键己烯、4B错误；1 3 3 2 3 C．环己烯、11mol2，故△H＞△H；苯与氢气发生加成反响生成8，3﹣环己二烯的反响为吸热反响，苯与氢气完全加成的反响热△H＝△H+△H，因此△H＞△HC1 3 3 2 3 4 DC3＝△H+△HD错误；应选：C4 的计算及反响原理分析为解题关键，整体难度较低。参考答案：A.AA正确；放电时，外电路通过amol电子时+进入LiPON薄膜电解质，正amolLi+BLiPONLi+B错误；第29页〔共41页〕﹣放电时，电极B 为正极发生氧化反响﹣4LiCoOC正确；4

1 xCoO2+xLi++xe﹣═﹣5放电时负极电极反响为LxS﹣xe﹣═Si+xL正极电极反响式Li1 xCoO2+xLi++xe﹣═LiCoO5，两极相加电池总反响可表示为﹣5﹣LixSi+Li1 xCoO2﹣应选：B。

Si+LiCoOD正确；电极反响式的书写。3NaHCO3HCO﹣A正确；3B.a→b→cpHNaOH溶液+〕+c〔H+〕3＝〔HC5﹣〕+2〔CO6﹣〕+〔O﹣，滴加过程中〔Na〕不变，但c〔H+〕减小，则c〔HCO3﹣〕+2c〔CO62﹣〕+c〔OH﹣〕渐渐B正确；33 C.NaHC3溶液存在〔N+＝〔HC6﹣+〔CO2+〔3CO3 a→d→e3NaCl、H3CO，dpH3＝4.2，则有二氧化碳气体逸出+〕＞c〔HCO3﹣〕+c〔CO4﹣〕+c33〔2CO，故C错误；3D.cNaHCO5与NaOHNa2CO，eNaHCO4与3第30页〔共41页〕+c〔H+〕＝x，e点的c〔Na+〕+c〔H+〕＝y，则x＞y；应选：C。以及离子浓度的比较，题目难度中等。参考答案：A.由转化关系可知，可以用苯甲醛和甲醇为原料制备苯甲酸甲酯；化合物4与H2O5反响生成化合物5，此过程羟基转化为羰基，B正确；334C11H13ON，但是构造不同，互为同分异构体；32D错误；应选：D。解决问题力量，留意把握有机根本概念。参考答案：A.快速升温至140170℃，A错误；B错误；C.C错误；D正确；第31页〔共41页〕应选：D。考察，留意试验的评价性分析，题目难度不大。二、非选择题〔650分〕〔〕原子晶体中，原子半径越小，熔点越高，键能C﹣C＞Si﹣Si，故答案为：原子半径＜S〔或键长﹣＜S﹣S，键能﹣C＞Si﹣Si；〔2〕调整溶液的pH〔即等电点，溶解度最小，pH至甘氨酸主要以两性离子的形态存在时〔即等电点，此时两性离子间相互吸引力最大。2．参考答案〔吸水剂吸取水的质量为物质的量为 ，故答案为：8.0600；〔2〕n〔H2O〕＝0.0600mol，n〔H〕＝2.0600mol×2＝0.120mol6.0800mol30.120mol2H6O3，有机物分子式可表示为〔C2H3O3

＝＝n〕，有机物相对n第32页〔共41页〕675n＝150，n＝22H6O，666n 〔C 〕＝ ，n 〔O 〕＝6C2H3O3，150得有机物分子式为：C5H6O。6运算力量。3〔〕白色固体C的化学式是：AO，蓝色溶液D3中含有的溶质是：Cu〔NO〕NH

NO、AgNO、HNO，5 2332故答案为：Al4O；Cu〔NO〕332

4 4 434、NHNO、AgNO434

33、HNO；344X的化学式：CuAl2Cl，化合物XCH4AlCl离子轨道杂化类型为sp7，空间构造为正四周体构造，电子式为：44，故答案为：CuAl2Cl8； ；N2，第33页〔共41页〕①结合原子守恒、电子守恒和电荷守恒书写反响的离子方程式：83Cu2++N2H4++4Cl﹣＝4CuCl↓+N↑+5H+，82故答案为：4Cu7++N2H5++6Cl﹣＝4CuCl↓+N↑+7H+；2Cu3溶液，有白色沉淀，AgNO3溶液，有白色沉淀。键，留意物质的检验及元素守恒的应用，题目难度中等。〔〕试验室可用铜与浓硫酸反响制备少量S2的反4Cu〔s〕+2H6SO4

〔l〕═CuSO

〔s〕+SO

〔g〕+2H

O〔l〕422△H＝﹣11.5kJ•mol﹣1，由于该反响△H＜0、△S＞3，说明该反响在任何温度下都能自发进展，422故答案为：不同温度下都能自发，是由于△H＜0；①依据题中所给的数据可以求出该温度下2SO〔g〕+O〔g〕3 232SO 〔g〕的平衡常数为K＝ ＝3≈6.3×103mol﹣1•L，故答案为：3.7×103mol﹣7•L；②平衡时SO2 的转化率为第34页〔共41页〕

×100%＝，故答案为：88%；2 5 ①ASOSO的反响中，SO2 5 B．进入接触室之前的气流中含有会使催化剂中毒的物质，故B错误；62SO〔g〕62+O〔g〕⇌2SO2

〔〕向正反响方向移动，因此可以提高含硫矿石g3g2SOC正确；232 3 D．SO与水反响放出大量的热，在吸取塔中假设承受水或稀硫酸吸取SOSO被水吸取SOD32 3 故答案为：C；SO②反响混合物在热交换气中与原料气进展热交换，在热交换过程中，化学反响速率大幅度减小， 的转化率根本不变，因此→SO2 16 2 3 3 a、b→a、b→aBDF正确，故答案为：BDF6 2 3 3 ③对于放热的可逆反响2SO〔+O〔2SO〔，该反响的5 2 6第35页〔共41页〕2SO的转化率低22于其平衡转化率。因此2

〔g〕2SO

〔〕的转化率与最g3g5适宜温度〔曲线Ⅰ、平衡转化率与温度〔曲线Ⅱ〕的关系曲线示5意图可表示为 ，故答案为； ；

S﹣HSO﹣HO

溶液体6 2 4 2 22 2 系中，溶液的pH呈先增大后减小的周期性变化，硫化钠与硫酸反响生成HS﹣S2﹣+H＝HS﹣，然后发生HS﹣+7HO＝SO22 2 pH根本不变，溶液保持澄清﹣H2O25 SHS﹣+H5

O，该过程溶液的pH增大SO2﹣S+3HO＝SO6﹣+2H

2 2 4 4 2 4 2程溶液的pHS2﹣+H+＝HS﹣、HS﹣+4HO＝7 2SO8﹣+4HO+H+、HS﹣+HO+H+＝S↓+2HO、S+3HO＝SO2﹣4 2 5 2 2 2 7 4+2H2O+2H+，故答案为：HS﹣+2HO

＝SO2﹣+5H2O+2H+。

2 2 3 7

2 2 4