影响化学平衡移动的因素

第41讲影响化学平衡移动的因素一、学习目标 1.掌握影响平衡的主要因素 2.掌握勒夏特列原理知识梳理1.化学平衡的移动一切平衡的原因都是外界改变了正逆反应速率因素有：温度压强浓度2.影响平衡的主要因素 a.浓度：增加反应物，平衡右移；增加生成物，平衡左移 b.压强：从浓度的角度来考虑压缩，向系数小的方向移动 c.温度：温度升高，V正，V逆均增加，利于吸热反应，温度降低，V正，V逆均减小，利于放热反应 d.催化剂：提高反应速率，不改变平衡3.勒夏特列原理内容：如果改变影响平衡的条件之一（如温度、压强、以及参加反应的化学物质的浓度），平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。简而言之：减弱但不改变例题解析1.反应X(g)+Y(g)⇌2Z(g)ΔH<0，达到平衡时，下列说法正确的是（）A.减小容器体积，平衡向右移动B.加入催化剂，Z的产率增大C.增大c(X)，X的转化率增大D.降低温度，Y的转化率增大2.某密闭容器中放入一定量的NO2，发生反应2NO2⇌N2O4（正反应放热），达平衡后，若分别单独改变下列条件，重新达到平衡后，能使混和气体平均分子量增大的是（）A.通入N2B.通入NO2C.通入N2O4D.升高温度3.温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5，反应PCl5(g)⇌PCl3(g)+Cl2(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：t/s050150250350n(PCl3)/mol0下列说法正确的是（）A.反应在前50s的平均速率为v(PCl3⋅L−1⋅s−1B.保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c(PCl3)=0.11mol⋅L−1,则反应的ΔH<0C.相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，达到平衡前v(正)>v(逆)D.相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl32.0molCl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%4.可逆反应aA(g)+bB(s)⇌cC(g)+dD(g)，在反应过程中，其他条件不变，C的物质的量分数和T或P关系如图所示，下列叙述中正确的是（）A.温度降低，化学平衡向逆反应方向移动B.使用催化剂，C的物质的量分数增加C.化学方程式系数a<c+dD.无法根据图像确定改变温度后化学平衡移动方向课后习题1．一定温度下，1molX和nmolY在体积为2L的密闭容器中发生如下反应：X(g)＋Y(g)2Z(g)＋M(s),5min后达到平衡，此时生成2amolZ。下列说法正确的是()A．用X表示此反应的反应速率是(0.1－2a)mol·L－1·min－1B．当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态C．向平衡后的体系中加入1molM，平衡向逆反应方向移动D．向上述平衡体系中再充入1molX，v正增大，v逆减小，平衡正向移动2．已知图一表示的是可逆反应CO(g)＋H2(g)C(s)＋H2O(g)ΔH>0的化学反应速率(v)与时间(t)的关系，图二表示的是可逆反应2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0的浓度(c)随时间t的变化情况。下列说法中正确的是（A） ()。A．图一t2时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强B．若图一t2时改变的条件是增大压强，则反应的ΔH增大C．图二t1时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强D．若图二t1时改变的条件是增大压强，则混合气体的平均相对分子质量将减小3．在水溶液中存在反应：Ag＋＋Fe2＋Ag(s)＋Fe3＋ΔH＜0，达到平衡后，为使平衡体系中析出更多的银，可采取的措施是()A．升高温度 B．加水稀释C．增大Fe2＋的浓度 D．常温下加压4．已知可逆反应aA＋bBcC中，物质的含量R%(A%和C%)随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是()A．该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡B．该反应在T2温度时达到过化学平衡C．该反应的逆反应是放热反应D．升高温度，平衡会向正反应方向移动5．一定条件下，在体积为10L的固定容器中发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0，反应过程如图：下列说法正确的是（）A．t1min时正、逆反应速率相等B．X曲线表示NH3的物质的量随时间变化的关系C．0～8min，H2的平均反应速率v(H2)＝mol·L－1·min－1D．10～12min，N2的平均反应速率v(N2)＝0.25mol·L－1·min－16．向甲乙两个容积均为1L的恒容容器中，分别充入2molA、2molB和1molA、1molB。相同条件下(温度T℃)，发生下列反应：A(g)＋B(g)xC(g)ΔH<0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示：回答下列问题：(1)乙容器中，平衡后物质B的转化率为________。(2)x＝________。(3)T℃时该反应的平衡常数为________。(4)下列说法正确的是()。A．向平衡后的乙容器中充入氦气可使c(A)增大B．将乙容器单独升温可使乙容器内各物质的体积分数与甲容器内相同C．若向甲容器中再充入2molA、2molB，则平衡时甲容器中0.78mol·L-1<c(A)<1.56mol·L－17．298K时，某容积固定为1L的密闭容器中发生如下可逆反应：A(g)2B(g)ΔH＝akJ·mol－1。其中B的物质的量浓度随时间变化如图所示。试回答下列问题：(1)已知298K时60s达到平衡，则前60s内A的平均反应速率为___mol·L－1·s－1。(2)该反应的平衡常数表达式为________。(3)若298K时B的平衡浓度为A的3倍，323K时(其他条件不变)，B的平衡浓度为A的2倍。且达到平衡所需时间为298K时的eq\f(1,6)。该反应中ΔH_0(填“>”或“<”)。(4)若反应在298K进行，在1L密闭容器中加入1molB、0.2molNe，达到平衡时B的转化率为________(填序号)。A．等于60% B．等于40%C．小于40% D．介于40%～60%之间课后习题答案6.【答案】(1)50%(2)1(3)2(4)C【解析】(1)乙容器反应达到平衡时c(A)＝0.5mol·L－1，转化率为50%。B的转化率也为50%。(2)甲容器反应达到平衡时，c(A)＝0.78mol·L－1，转化率为61%，即压强越大，A的转化率越高，所以正反应为气体体积减小的反应，x＝1。(3)反应达到平衡时，乙容器中c(A)＝c(B)＝c(C)＝0.5mol·L－1，T℃时，该反应的平衡常数为2。(4)A项，向平衡后的乙容器中充入“惰性气体”氦气，气体浓度不变，平衡不发生移动，c(A)不变；B项，将乙容器单独升温，平衡逆向移动，A的体积分数增大，更大于甲容器中A的体积分数；C项，若向甲容器中再充入2molA、2molB，相当于压强变为原来的2倍，达到平衡时A的转化率比不加前增大，所以平衡时甲容器中0.78mol·L－1<c(A)<1.56mol·L－1。7.【答案】(1)0.005(2)K＝eq\f(c2(B),c(A))(3)<(4)B【解析】(1)由图像可知，60s时，B的物质的量浓度为0.6mol·L－1，则A减少0.3mol·L－1，则v(A)＝eq\f(0.3mol·L－1,60s)＝0.005mol·L－1·s－1；(2)该反应的平衡常数表达式为K＝eq\f(c2(