2022届高三化学一轮复习-金属及其化合物

《金属及其化合物》复习金属及其化合物（1）一、要点分析1．了解金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；理解金属键的含义并用金属键理论解释金属的一些物理性质。【例1】（06江苏）关于Na元素和F元素的叙述正确的是（）A．原子序数Na>FB．原子半径Na<F C．原子的电子层数Na<F D．原子最外层电子数Na>F〖考点问题〗①熟悉金属、非金属原子结构特点，②位、构、性的关系，元素周期表的基本知识，③能利用同族相似性和递变性、同周期递变性解决相关问题。④粒子半径大小的比较。〖规律方法〗①掌握元素周期律，熟悉同周期同主族元素的性质递变规律。②先确定位置，再用规律对比。B项粒子半径大小的比较的采取“架桥”对比的方式：Na>Cl>F；【例2】(99广东)关于IA族和IIA族元素的下列说法中正确的是（）

A．在同一周期中，IA族单质的熔点比IIA族的高

B．浓度都是·L-1时，氢氧化钾溶液的pH比氢氧化钡的小

C．氧化钠的熔点比氧化镁的高

D．加热时，碳酸钠比碳酸镁易分解〖考点问题〗①熟悉同主族金属元素性质的递变规律，包括单质物理性质的递变性和某些化合物的递变性②能联系金属键理论解决相关问题〖规律方法〗①金属晶体熔沸点高低比较规律—金属键强弱比较（阳离子电荷数和离子半径）；②离子晶体熔沸点高低比较规律—离子键强弱比较（阴、阳离子电荷数和离子半径）；③碳酸盐热稳定性规律－IIA族金属元素的碳酸盐热稳定性比IA族的差；④碱性强弱规律－金属性越强，其对应碱的碱性越强；⑤金属元素性质的规律性和特例。⑥以上规律的使用建立在对金属性强弱的判断和结构（如半径和电荷）的对比的基础上。2．了解金属的通性，合金的概念及其重要应用；了解金属冶炼原理，焰色反应的原理及实验操作【例3】(05上海）下列金属冶炼的反应原理，错误的是（） A．2NaCl(熔融)eq\o(\s\up6(通电),═══,\s\do4())2Na+Cl2↑ B．MgO+H2eq\o(\s\up6(△),══,\s\do4())Mg+H2O C．Fe3O4+4COeq\o(\s\up6(高温),═══,\s\do4())3Fe+4CO2D．2HgOeq\o(\s\up6(△),══,\s\do4())2Hg+O2↑〖考点问题〗金属冶炼的基本规律——根据金属单质的活泼性选择合适的冶炼方法。〖规律方法〗根据金属的活泼性和金属活动性顺序表来理解掌握金属冶炼的原理和方法。按照金属元素的活动性不同，金属的冶炼方法可以有电解法、还原剂还原法、加热分解法、物理法如Au、Pt等的冶炼等①电解法最强的金属冶炼手段几乎适合所有金属的冶炼，但考虑经济成本主要是针对活泼性强的金属来使用K――Al；②热还原法主要适合中等活泼的金属，如Zn—Cu。注意还原性的强弱和化学平衡原理的使用。如MgO不能用H2还原，因为Mg的还原性强于H2，但是可以用C来还原，如．MgO+C=Mg+CO反应条件是高温，此时产物Mg和CO均是气体。③热分解法适合于不活泼的金属如Ag、Hg的冶炼、物理法如Au、Pt等的冶炼等3．以钠为代表的碱金属化合物性质及应用【例4】（04广东）下列有关碱金属铷（Rb）的叙述中，正确的是（）A．灼烧氯化铷时，火焰有特殊颜色B．硝酸铷是离子化合物，易溶于水C．在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高D．氢氧化铷是弱碱〖考点问题〗第IA族元素性质递变规律与特点。高考大纲要求“第IA和VIIA族为例，掌握同一周期内元素性质递变规律和原子结构；以第三周期为例，掌握同一主族内元素性质递变规律和原子结构；。”〖规律方法〗规律：同主族元素性质的相似性和递变性。特点：碱金属的焰色、低熔点及熔点变化规律、易溶盐。【例5】现有某种碱金属的两种碳酸盐（正盐和酸式盐）组成的混合物6.14g，加水溶解后，所取得溶液的十分之一，向其中逐滴加入一定浓度的稀盐酸，并同时记录放出CO2的体积（标准状况）和消耗稀盐酸的体积，得到如下图所示的曲线，试计算：（1）原混合物中碳元素的质量分数。 （2）原混合物中两种盐的物质的量之比。（3）所滴加盐酸的物质的量浓度。 （4）确定此两种盐的化学式。〖考点问题〗①有关混合物的计算。②结合图、表进行计算。③有关化学方程式的计算。〖规律方法〗①根据守恒法计算碳元素的质量分数；②碳酸盐与稀酸反应的过程要先经过酸式碳酸盐过程，再产生二氧化碳。③确定盐的化学式，首先要确定元素的种类，一般是根据元素的相对原子质量或质子数来确定。④混合物的计算一般注意守恒法和方程组法的综合使用。4．镁铝及其化合物的性质和应用【例6】某溶液中可能含有Fe2＋、Mg2＋、Cu2＋、NH4＋、Al3＋中的一种或几种。当加入一种淡黄色固体并加热溶液时，有刺激性气体放出和白色沉淀生成，加入淡黄色固体的物质的量（横坐标）与析出沉淀和产生气体的物质的量（纵坐标）的关系，如下图所示。请填写下列空白：⑴在该溶液中含有的离子是，它们的物质的量浓度之比为。⑵所加的淡黄色固体是（化学式）。〖考点问题〗①从定性分析和定量分析两个层次分析图像信息；②元素化合物的性质与图表的结合。〖规律方法〗Al3++3OH-=Al(OH)3↓和Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O图像“先升后降”是两性特点，3:1的关系是铝的特点。“碱中产气”是氨的特点。文字信息中注意从特殊的关键字词中寻找突破口。图像信息中注意观察图像的横纵坐标的涵义、所给曲线的变化趋势，特别注意曲线的起点、终点、拐点（转折点）所蕴含的意义。【例7】已知NH4++AlO2-+H2O=Al(OH)3↓+NH3·H2O，向含有等物质的量的NH4+、Al3+、H+的混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液，直至过量，并不断搅拌，依次发生了数个离子反应；其中(1)第二个离子反应的离子方程式是_________________________________________(2)最后一个离子反应的离子方程式是_______________________________________〖考点问题〗明确注意反应之间的相互关系，能根据不同反应确定各反应的先后顺序。〖规律方法〗明确酸碱中和反应速率一般是最快的。要能从多个氧化还原反应来判断物质氧化性和还原性中抽象出判断离子反应先后顺序的方法。5．铁铜及其化合物的性质和应用【例8】向Fe2O3和Fe粉组成的混合物中，加入适量的稀硫酸，各物质均恰好完全反应，测得所得溶液中不含Fe3+,且Fe2+与H2的物质的量之比为4∶1，那么在反应中Fe2O3、Fe、H2SO4，之间的物质的量之比为（）A．1∶1∶1B．1∶2∶4 C．1∶2∶3 D．2∶3∶5〖考点问题〗①氧化还原反应原理及“优先原则”。②运用得失电子守恒法解决问题。〖规律方法〗①有关混合物的计算必须高度重视反应的先后顺序。②“优先原则”③氧化性顺序：Fe3+＞Cu3+＞H+＞Fe2+＞Zn2+。【例9】(03理综)用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入(2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用的方法。(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的原因是方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。(1)在试管Ⅰ里加入的试剂是(2)在试管Ⅱ里加入的试剂是(3)为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是(4)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是〖考点问题〗①Fe(OH)2的性质，氢气的性质，②实验设计原理和操作原理，③分析推理能力。〖规律方法〗①实验设计要围绕物质的性质，如装置图，一（1）、（3），实验操作要实现与物质性质的结合。②装置中能流动的物质首先是气体，气体是带动液体、固体流动的动力。6．金属及其化合物性质的综合应用【例10】（06全国）高温高温①氧化物（Ⅳ）单质（Ⅰ）氧化物（Ⅱ）单质（Ⅱ）氧化物（Ⅰ）氧化物（Ⅲ）单质（Ⅲ）氧化物（Ⅱ）加氧气高温高温②③〖考点问题〗①中学常见置换反应，尤其是单质和氧化物发生的置换反应。②接受信息的能力和分析推理的能力。〖规律方法〗①置换反应可以分为氧化性置换和还原性置换，氧化性置换主要生成非金属单质，还原性置换主要生成金属单质和显还原性的非金属单质。②在高温下的置换反应主要是单质和氧化物之间的，常见还原剂有C、Si、H、Al、Mg等；③高温时，C做还原剂，氧化产物主要是CO；而CO做还原剂，氧化产物主要是CO2二、巩固落实【练1-1】1998年中国十大科技成果之一是合成氮化镓。已知镓是第ⅢA族元素，则氮化镓化学式可能是（）A．Ga3N2B．Ga2N3C．GaND．Ga3【练1-2】下列有关金属元素特征的叙述正确的是（）A．金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性B．金属元素在化合物中一定显正价

C．金属元素在不同化合物中的化合价均不同D．金属元素的单质在常温下均为金属晶体

【练1-3】（06全国）下列说法正确的是（）A．离子晶体中一定有金属元素。在所有晶体中有阳离子就一定有阴离子。B．纯碱和金属钠的熔化须克服相同类型作用力。C．氢氧化铁溶胶分散系中不能产生丁达尔效应。D．分解1molMgCO3固体吸热，得到固态MgO固体和CO2气体，它的热化学方程式为：MgCO3(s)MgO(s)+CO2(g)；△H=+mol【练2-1】每年元宵节晚上，我市都要举行盛大的焰火庆祝活动。焰火绽放出的五颜六色是一些金属离子魅力的展示。焰火的主要原料是黑火药，还有草酸钠．碳酸铜（发出绿色的光）等发色剂和氯酸钾、镁铝金属粉末等添加剂。下列说法正确的是（） A．碳酸铜因为受热分解才发出绿色的光B．氯酸钾的主要用途是产生紫色的焰火 C．镁铝在焰火中发出耀眼的白光D．黑火药的主要成分是木炭、硫磺【练2-2】铜的冶炼大致可分为：（1）富集，将硫化物矿进行浮选；（2）焙烧，主要反应为2CuFeS2+4O2=Cu2S+3SO2+2FeO（炉渣）（3）制粗铜，在1200℃发生的主要反应为：2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2；2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑（4）电解精炼下列说法正确的是（）A．上述灼烧过程的尾气均可直接排空B．由6molCuFeS2生成6molCu,上述共消耗15molO2C．在反应2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑中,作氧化剂的只有Cu2OD．电解精炼时，粗铜应与外电源负极相连【练2-3】钛(Ti)因为具有神奇的性能越来越引起人们的关注，常温下钛不和非金属、强碱反应。红热时，却可与常见非金属单质反应。钛是航空、军工、电力等方面的必需原料。地壳中含钛矿石之一称金红石（TiO2）,目前大规模生产钛的方法是：第一步：金红石、炭粉混合在高温条件下通入氯气制TiCl4和一种可燃性气体。该反应的化学方程式为，该反应的还原剂是第二步：在氩气的气氛中，用过量的镁的加热条件下与TiCl4反应制得金属钛。(1)写出此反应的化学方程式：(2)如何由上述所得产物中获取金属钛？简述步骤并写出所有反应的化学方程式【练3-1】将、Na2O、Na2O2的混合物与足量水反应，在标准状况下得到672mL混合气体，将该混合气体通过放电恰好反应，则原混合物中Na、Na2O、Na2O2的物质的量之比为（）A．1∶2∶1 B．1∶1∶1 C．1∶3∶1 D．4∶3∶2【练3-2】(04·全国)取ag某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了ag。下列物质中不能满足上述结果的是（）A．H2 B．CO C．C6H12O6 D．C12H22O11【练4-1】向某二价金属M的M（OH）2的溶液中加入过量的NaHCO3溶液，生成了MCO3沉淀，过滤，将沉淀置于足量的稀盐酸中，充分反应后，在标准状况下收集到VL气体。如要计算金属M的相对原子质量，你认为还必需提供下列哪项数据（）A．M（OH）2溶液的物质的量浓度 B．与MCO3反应的盐酸的物质的量浓度 C．MCO3的质量 D．题给条件充足，不需要在补充数据【练4-2】现有一种含有Ag+、Al3+、Mg2+、Ba2+的混合溶液，如果要通过依次加人四种离子，使上述四种金属离子依次成为沉淀，从溶液中分离出来，则加人的四种离子是什么，顺序如何？【练4-3】为充分利用原料，降低成本，利用现有的浓度为70%的硫酸和纯度为80%的烧碱，用足量的废铝与该酸、碱作用，最多可生成氢氧化铝为（杂质不发生反应）（）A．B．C．D．AGDAGDEBFCIHKJEQCl2②EQH2O③①高温(1)写出B的化学式______________，G的电子式。(2)反应①的离子方程式为_________________________________________________(3)反应②进行的条件是________________________________________________

(4)反应③的化学方程式为______________________________________________【练5-1】有FeCl3溶液分别做下面实验，按要求将答案填入空格内。(1)在其水溶液中投入少量金属钠，现象是___________________________________，反应方程式为__________________________________________________________。(2)在其水溶液中加入过量铁粉，现象是_________________________________，反应方程式为__________________________________________。将变化后的溶液分装两试管，一个试管中加入氯水，现象是__________________________________，反应方程式为_______________________，另一试管中加入NaOH溶液，现象是反应方程式为_____________________________________。(3)在其水溶液中加入足量的碘化钾淀粉溶液，溶液的颜色呈______色，其反应方程式为_______________________________________________________。(4)如配制·L-1的FeCl3溶液500ml，需FeCl3·6H2O_________g。【练5-2】把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，氧化剂是（）A．SO2B．EQSOeq\o(\s\up5(2-),\s\do2(4))C．Fe3+D．HNO3【练5-3】现有Fe、Cu组成的合金，其中Cu、Fe的总物质的量为amol，Cu所占物质的量的分数为x；研成粉末后，全部投入bmolHNO3的稀溶液中，微热使其充分反应，且硝酸的还原产物只有NO，试回答下列问题：(1)用微粒符号填写下列空白(列举出全部可能的情况)①②③④⑤⑥残留固体成分溶液中的金属离子(2)当溶液中金属离子只有Fe2+、Cu2+时，则b的取值范围是(用a、x表示)________。(3)当x=时，溶中Fe3+与Fe2+的物质的量相等时，在标准状况共产生672mL气体。求a、b的值。【综1】2022年诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复分解催化剂。工业上冶炼钼的化学原理为:①2MoS2+7O22MoO3+4SO2；②MoO3+2NH3·H2O=(NH4)2MoO4+H2O；③(NH4)2MoO4+2HCl=H2MoO4↓+2NH4Cl；④H2MoO4AUTOTEXT=加热=MoO3+H2O；⑤用还原剂将MoO3还原成金属钼。则下列说法正确的是()A．MoS2煅烧产生的尾气可直接排空B．MoO3是金属氧化物，也是碱性氧化物C．H2MoO4是一种强酸D．利用H2、CO和铝分别还原等量的MoO3，所消耗还原剂的物质的量之比为3:3:2【综2】已知甲、乙、丙分别代表中学化学中的常见物质，请根据题目要求回答下列问题：(1)甲的化学式为RCl3，其溶液在加热蒸干并灼烧时可发生反应：A．甲+H2O→乙+丙b．乙→氧化物+H2O①若甲为某用途广泛的金属元素的氯化物，其溶液在上述变化中生成的氧化物为红棕色粉末，则该金属在周期表里的位置是：___________。②若甲为某短周期金属元素的氯化物，则甲发生a反应的化学方程式为：____________________________________________________________③将以上两种金属单质用导线连接，插入NaOH溶液构成原电池，则负极发生的电极反应为：_________________________________。(2)若甲、乙、丙均是短周期中同一周期元素形成的单质或化合物，常温下乙为固体单质，甲和丙均为气态化合物，且可发生反应：甲+乙→丙。则：①甲的结构式为______________。②写出上述反应的化学方程式：__________________________________________③写出向200mL2mol·L-1的NaOH溶液中能入6.72L(标准状况)的气体甲发生完全反应的总离子方程式__________________________________________________n(沉淀)V(NaOH)BCAOEDF15【综3】HNO3与金属反应时，还原产物可能是NO2、NO、Nn(沉淀)V(NaOH)BCAOEDF15(1)与HNO3反应后Fe元素的化合价是________(2)纵坐标中A点数值是____，B点数值是_______，原HNO3浓度是______________【综4】（06江苏）化学兴趣小组按照下列方案进行“由含铁废铝制备硫酸铝晶体”的实验：步骤1：取一定量含铁废铝，加足量的NaOH溶液，反应完全后过滤。步骤2：边搅拌边向滤液中滴加稀硫酸至溶液的pH=8～9，静置、过滤、洗涤。步骤3：将步骤2中得到的固体溶于足量的稀硫酸。步骤4：将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、干燥。请回答以下问题：⑴上述实验中的过滤操作需要玻璃棒、_____________、_____________等玻璃仪器。⑵步骤1过滤的目的是__________________________________________。⑶当步骤2中的溶液pH=8～9时，检验沉淀是否完全的方法是______________。⑷步骤2中溶液的pH控制较难操作，可改用____________________________。归纳与总结11．重点内容①NaNa2O2的性质。②Mg与CO2、Mg3N2与H2O的反应。③Al及其化合物的两性、Al3+水解、Al3+、Al(OH)3与EQAlOeq\o(\s\up5(-),\s\do2(2))三者转化。④铁的变价、Fe(OH)2和Fe(OH)3性质。2．重要题型：实验、推断和计算。特别注意以下几方面的内容：①Na（NaH）、Na2O、Na2O2的性质尤其是Na2O2的性质（质量差、体积差）。②Na与水、Mg、Al、Fe与酸反应的讨论。③铝三角及Al3+、EQAlOeq\o(\s\up5(-),\s\do2(2))的双水解。④铁三角及Fe3+的水解。⑤金属与非金属融合成的综合题金属及其化合物（2）一、要点分析1．常见的金属活动性关系与氧化还原知识和离子反应知识的联系应用【例1】在下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是（）A.在氧化还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多B.同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强C.甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能D.将甲、乙作电极组成原电池时，甲是负极〖考点问题〗本题考查对金属活动性的理解，也是对氧化还原知识的应用理解〖规律方法〗①金属活动性越强，其原子的失电子能力越强，但失电子能力与失电子数目无关。②金属单质的活动性越强，其离子的氧化性越弱。③能与稀盐酸反应置换出H2的金属，在金属活动顺序表中应排在氢的前面，即活动性较强。④两种不同金属做电极组成原电池时，较活动的金属作负极。【例2】下列离子方程式不正确的是()A．·L－1的Na2CO3溶液中加入：CO32－+2CH3COOH=CO2↑+2CH3COO－+H2OB．4mol·L－1的NaAlO2溶液和7mol·L－1的HCl等体积互相均匀混合：4AlO2－+7H++H2O=3Al(OH)3↓+Al3+C．在含有Mn2+的溶液中加入HNO3再加入PbO2，则反应体系显紫红色5PbO2+2Mn2++4H+=5Pb2++2MnO4－+2H2OD．甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热

HCHO＋2[Ag(NH3)2]＋＋2OH－eq\o(\s\up6(△),eq\o(\s\up2(——),——,\s\do0()),\s\do4())HCOO—＋NH4＋＋2Ag↓＋3NH3＋H2O〖考点问题〗离子方程式书写、正误判断，元素及其化合物的性质及氧化还原反应原理。〖规律方法〗判断离子方程式正确与否，依据原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒和反应原理，注意定量分析问题：“少量”“足量”和“过量”或所给的数据的题中信息。2．常见的金属的性质与电解质溶液、电解理论的综合考查。【例3】(95全国)把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为（） A．1：2：3 B．3：2：1 C．6：3：1 D．6：3：2〖考点问题〗结合电解规律考查氧化还原反应中得失电子多少与反应产物物质的量的关系。〖规律方法〗①串联电路中电流处处相等，则三个电解槽中转移的电子的物质的量相等。②在转移电子物质的量相等的情况下，生成钾、镁、铝的物质的量之比为它们的阳离子所带电荷的倒数比。根据电量恒等关系进行计算金属电子流动方向电压(V)AA→Cu+BCu→B－CC→Cu+DD→Cu+【例4】将洁净的金属片A、B、C、D分别放置在浸有盐溶液的滤纸上面并压紧(如图所示)。在每次实验时，记录电压表指针的移动方向和电压表的读数如右表：已知：构成两电极的金属活泼性相差越大，电压表的读数越大。请依据表中数据判断：(1)_____金属可能是最强的还原剂；______金属一定不能从硫酸铜溶液中置换出铜。(2)若滤纸不用盐溶液浸润而改用NaOH溶液浸润，则在滤纸上能看到有蓝色沉淀析出的是________(填字母)金属。其对应的原电池的电极反应式为：负极___________________________，正极_____________________________。〖考点问题〗原电池的形成条件，电极反应式的书写，原电池的综合应用（比较金属的还原性）〖规律方法〗①形成原电池的条件：活泼性不同的两个电极，电解质溶液，闭合回路。②通过电流方向了解金属的活泼性强弱关系，负极是活泼金属，外电路中电流由正极流向负极③构成两电极的金属活泼性相差越大，电压表的读数越大”3．涉及金属知识的图像问题综合分析【例5】下列各图中的纵坐标表示沉淀的物质的量，横坐标表示加入x的物质的量，请将各图一一对应的反应的代号填入每图下方的括号内。A．Ca3(PO4)2悬浊液中滴入H3PO4B．NaAlO2溶液中通入HCl

C．Ba(OH)2溶液中通入SO2D．石灰水中通入CO2

E．AlCl3溶液中滴入氨水F．AlCl3溶液中滴入NaAlO2溶液

G．SO2溶液中通入H2S气体H．稀硫酸中滴入Ba(OH)2溶液

I．AlCl3、MgSO4的混合溶液中加入过量NaOH溶液J．在盐酸酸化的AlCl3溶液中，滴入KOH溶液

K．AlCl3溶液中滴入NaOH溶液〖考点问题〗常见酸、碱、盐之间的生成沉淀的反应，将化学性质定量化表示和研究，用正确的化学术语及文字、图表、模型、图形等表达分析解决问题的过程和成果，并做出解释的能力。〖规律方法〗①能熟练书写出化学反应方程式，根据方程式中的系数关系画出正确的图像；②注意图像中纵横坐标表达的意义；③总结酸－酸式盐－正盐之间的关系，如A、C、D、H；④掌握“铝三角”知识，如B、E、F、I、J、K。4．以金属元素及其化合物的性质为背景的综合计算【例6】（06江苏）把铝、铁混合物1.1g溶于200mL5mol／L盐酸中，反应后盐酸的浓度变为·L求：（1）反应中消耗HCl的物质的量．（2）该混合物中铝、铁的物质的量．〖考点问题〗根据化学方程式计算，性质的定量化表达。〖规律方法〗列出反应方程式，设未知数，分析反应过程，找出正确的方程组解得。5．以金属元素及其化合物的性质为背景的实验试题【例7】(06全国)在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化纳作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品、用下图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。（1）A是制取CO；的装置。写出A中发生反应的化学方程式：（2）填写表中空格：（请在答题卡上填空）仪器加入试剂加入该试剂的目的B饱和NaHCO3溶液CD(3)写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：(4)试管F中收集满气体后，下一步实验操作是：〖考点问题〗过氧化钠、氧气的化学性质，实验设计，气体的验证。〖规律方法〗实验的评价必须以实验目的为核心，围绕实验的原理，本着安全、可行、高效、简约、明显等原则展开。6．与金属知识有关的信息综合试题【例8】甲、乙、丙、丁为前三周期元素形成的微粒，它们的电子总数相等。已知甲、乙、丙为双原子分子或负二价双原子阴离子，丁为原子。(1)丙与钙离子组成的离子化合物跟水反应产生一种可燃性气体，反应的化学方程式是。(2)乙在高温时是一种还原剂，请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途：

(3)在一定条件下，甲与O2反应的化学方程式是(4)丁的元素符号是，它的原子结构示意图为。(5)丁的氧化物的晶体结构与的晶体结构相似。〖考点问题〗周期表的结构、元素及其化合物的性质、晶体结构和分析、推理能力。〖规律方法〗等电子微粒主要是18电子和10电子微粒，应结合第二周期的氦元素和第三周期的氖元素展开联想和记忆，分子有哪些，阳离子有哪些，阴离子有哪些，单核的有哪些，双核的有哪些，三核、四核的又有哪些，去联想记忆；能从“元素小一号，多一氢”的形式上抽象出推理能力。二、巩固落实【练1-1】下列叙述中正确的是（）A．含金属元素的离子一定是阳离子B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质【练1-2】有四种金属A、B、C、D，它们与浓HNO3反应时，只有A不反应，把这四种混合物加入盐酸，其中B、C溶解，过滤后，在滤液中加入过量的NaOH溶液，可得到C离子的沉淀，则这四种金属的活动性强弱的顺序可能是（）A．BCDAB．ABCDC．CBDAD．DCBA【练2-1】（06全国）由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c(Al3+)=·L-1，c(SO42—)=·L-1，则c(K+)为（） A．·L-1 B．·L-1 C．·L-1 D．【练2-2】现有下列试剂：①食盐水②稀H2SO4③氯化铁④盐酸⑤NaOH溶液⑥硝酸银⑦硝酸钾，如将Cu转化为CuCl2，可采用的一组试剂是（）A．④⑤⑥B．③④⑤C．①②③D．④⑤⑦【练2-3】工业上制备纯净的氯化锌时，将含杂质的氧化锌溶于过量的盐酸，为了除去氯化铁杂质需调节溶液的pH值到4，应加入试剂是（）A．氢氧化钠B．氨水C．氧化锌D．氯化锌E．碳酸锌【练2-4】（06北京）铝和氢氧化钾都是重要的工业产品。请回答：(1)工业冶炼铝的化学方程式是_____________________________________________(2)铝与氢氧化钾溶液反应的离子方程式是___________________________________.(3)工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸杂质，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜(只允许阳离子通过)，其工作原理如图所示。①该电解槽的阳极反应式是______________________②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因：___________________________________________________________________.

③除去杂质后的氢氧化钾溶液从溶液出口_________________(填写“A”或“B”)导出【练3-1】（04上海）黄铜矿（主要成分CuFeS2）是提取铜的主要原料。(1)取12.5g黄铜矿样品，经测定含3.60g硫（杂质不含硫），矿样中CuFeS2为。(2)已知2CuFeS2+4O2eq\o(\s\up5(800℃),──→\s\do4())Cu2S+3SO2+2FeO(炉渣)，产物Cu2S在1200℃高温下继续反应：2Cu2S+3O2→2Cu2O+2SO2；2Cu2O+Cu2S→SO2+6Cu。假定各步反应都完全，完成下列计算。①由6molCuFeS2生成6molCu，求消耗O2的物质的量。②6molCuFeS2和反应，理论上可得到多少摩尔铜。③6molCuFeS2和反应，理论上可得到多少摩尔铜。【练3-2】将一定量混合均匀的铁粉与硫粉在隔绝空气的条件下共热，充分反应后冷却至室温，得到固体A。将质量为m的固体A加入到300mL2mol/L盐酸中使之完全溶解。测得室温下加入固体A的质量与收集到气体体积（已换算成标准状况）的关系如右图所示（假设所得氢硫酸溶液饱和前无硫化氢气体逸出）。已知：①加入固体A的质量m≤3.2g时，收集到的气体为H2；②当m＞3.2g时，收集到的气体为H2和H2S的混合气体。⑴3.2g固体A中所含的物质有。⑵3.2g固体A中各物质的物质的量分别为，溶于上述盐酸充分反应后，所得溶液中氢硫酸的物质的量浓度为（忽略溶液体积的变化）。⑶当固体A全部溶于上述盐酸，且A的质量m＞3.2g时，收集到的气体体积（标准状况下）V＝mL（用含m的代数式表示）【练3-3】将13.2g可能混有下列物质的(NH4)2SO4样品，在加热的条件下，与过量的NaOH反应，可收集到(密度为17g/22.4L)，则样品中不可能含有的物质是(

A．NH4HCO3、NH4NO3

B．(NH4)2CO3、NH4NO3

C．NH4HCO3、NH4Cl

D．NH4Cl、(NH4)2CO3【练4-1】把1.92gCu投入盛有一定量浓硝酸的试管中，当在标准状况下收集到1.12L气体时，金属铜恰好全部消耗。写出有关的化学方程式，并求反应中消耗硝酸的物质的量。【练4-2】在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验：三组各取mL同浓度的盐酸溶液，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据列表如下：实验序号甲乙丙合金质量/mg255385459产生气体体积/mL280336336请回答：⑴甲组实验中，盐酸（选填“适量”“过量”或“不足量”，下同），理由是。要算出盐酸的物质的量浓度，题中可作计算依据的数据是。求得的盐酸的物质的量浓度为。⑵求合金中Mg、Al的物质的量之比，题中可作计算依据的数据是，求得的Mg、Al的物质的量之比为；⑶在丙组实验之后，向容器中加入mol·L-1NaOH溶液，能使合金中的铝恰好溶解，不形成铝的沉淀，并使Mg2＋刚好沉淀完全，再过滤出不溶性固体，求滤液中各溶质的物质的量和所加入NaOH溶液的体积（写计算过程）。【练4-3】将mol的镁、铝混合物溶于100mL2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1mol/LNaOH溶液。请回答：⑴若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如下图所示。当V1＝160mL时，则金属粉末中n(Mg)＝mol，V2＝mL。⑵若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2＋、Al3＋刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)mL。⑶若混合物仍为mol，其中Mg粉的物质的量分数为a，用100mL2mol/L的硫酸溶解此混合物后，再加入450mL1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3。满足此条件的a的取值范围是：。【练5-1】“铝和氯化铜溶液反应”实验中预料之外现象的研究化学实验中预料之外的现象往往包含我们还没有认识的事物规律。下面是某同学进行“铝和氯化铜溶液反应”实验时观察到的预料之外的现象：①铝丝表面附上的铜没有紧密吸附在铝丝的表面而是呈蓬松的海绵状；②反应一段时间后有大量气泡逸出，且在一段时间内气泡越来越快，经点燃能发出爆鸣声，证明是氢气。“科学研究还离不开合理的猜想和假设。”该同学先从理论上猜想铝丝表面产生氢气的多种可能原因，再设计实验验证自己的猜想。实验操作及现象记录：取4根去油去锈的铝丝为A组直接和下列溶液反应，4根下半截缠上细铜丝的铝丝为B组和下列溶液反应，再取前面实验中得到的附有海绵状铜的4根铝丝洗净后作为C组和下列溶液反应作比较，实验现象记录如下：热水硫酸铜溶液（L）氯化铝热溶液（L）饱和氯化钠热溶液A只在开始时有少量气泡气泡较多，但比同浓度的氯化铜溶液少有气泡，比热水多气泡比热水稍多，但比氯化铝溶液少B气泡比相应A多气泡比相应A多气泡比相应A多气泡比相应A多C气泡比相应B多气泡比相应B多气泡比相应B多气泡比相应B多实验现象说明氢气的生成原因是多种因素作用的结果。试推测该同学原来的猜想有哪些（不一定填满，不够也可以自己添加）：(1)反应生成的铜和铝组成原电池促进铝和水反应；(2)；(3)；(4)；(5)；【练5-2】铜与浓硝酸反应和铜与稀硝酸反应，产物不同，实验现象也不同。（1）某课外活动小组为了证明并观察到铜与稀硝酸反应的产物为NO，设计了如图所示的实验装置。请你根据他们的思路，选择下列药品，完成该实验，并叙述实验步骤。药品：稀硝酸、稀盐酸、Zn粒、CaCO3固体。步骤：①检查装置的气密性；②向试管中加入一定量碳酸钙固体；③④⑤将铜丝插入到溶液中；⑥用注射器向广口瓶内推入氧气(或空气)。（2）推入氧气或空气的目的是。（3）分别将等质量的铜片与等体积均过量的浓硝酸、稀硝酸反应，所得到的溶液前者呈绿色，后者呈蓝色，某同学提出这可能是Cu2+浓度差异的结果，你同意这种看法吗?（填“同意”或“不同意”），原因是；另一同学提出溶液呈“绿色”是Cu2+与NO2混合的结果，请你设计一个实验证明之(简述实验方案和实验现象)。【练5-3】(06上海)蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下(1)蛇纹石矿加盐酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，还含有的金属离子是_____________(2)进行Ⅰ操作时，控制溶液pH＝7~8（有关氢氧化物沉淀的pH见右表）氢氧化物Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2开始沉淀pHCa(OH)2不能过量，若Ca(OH)2过量可能会导致_________溶解、_________沉淀。(3)从沉淀混合物A中提取红色氧化物作颜料，先向沉淀物A中加入_____________(填入物质的化学式)，然后_____________________________(依次填写实验操作名称)。（4）物质循环使用，能节约资源。上述实验中，可以循环使用的物质是_____________(填写物质化学式)。(5)现设计一个实验，确定产品aMgCO3·bMg(OH)2·cH2O中a、b、c的值，请完善下列实验步骤(可用试剂：浓硫酸、碱石灰)：①样品称量②高温分解③_____________④________________⑤MgO称量（6)18.2g产品完全分解后，产生和8.0gMgO，由此可知，产品的化学式中：a=_________b=_________C=_________【综1】化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步反应的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种物质。例如：（1）在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是_____，需用氧化剂的是_____（填编号）。（2）在上述循环中，既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质是____（填化学式）（3）完成并配平步骤①的化学方程式，标出电子转移的方向和数目：Na2Cr2O7+KI+HCl→CrCl3+NaCl+KCl+I2+.【综2】（06全国）置换反应的通式可以表示为： 单质（1）+化合物（1）＝化合物（2）+单质（2）请写出满足以下要求的3个置换反应的化学方程式： ①所涉及的元素的原子序数都小于20②6种单质分属6个不同的主族。【综3】（06四川）A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质。B、E均为组成空气的成分。F的焰色反应呈黄色。在G中，非金属元素与金属元素的原子个数比为1∶2。在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如右(图中部分产物未列出)。请填写下列空白：(1)A是，C是。(2)H与盐酸反应生成E的化学方程式是。(3)E与F反应的化学方程式是。(4)F与G的水溶液反应生成I和D的离子方程式是。【综4】（06广东） 往有机聚合物中添加阻燃剂，可增加聚合物的使用安全性，扩大其应用范围。例如，在某聚乙烯树脂中加入等质量由特殊工艺制备的阻燃型Mg(OH)2，树脂可燃性大大降低。该Mg(OH)2的生产工艺如下：EQ\b\rc\}(EQ\O\AL(\S\UP8(石灰乳),\S\DO8(精制卤水)))eq\o(─→)合成eq\o(─→)水热处理eq\o(─→)过滤eq\o(─→)水洗eq\o(─→)表面处理eq\o(─→)过滤水洗eq\o(─→)干燥 ⑴精制卤水中的MgCl2与适量石灰乳反应合成碱式氯化镁［Mg(OH)2-xClx·mH2O］，反应的化学方程式为。 ⑵合成反应后，继续在393K～523K下水热处理8h，发生反应：［Mg(OH)2-xClx·mH2O］==(1－EQ\F(x,2))Mg(OH)2+EQ\F(x,2)MgCl2+mH2O水热处理后，过滤、水洗。水洗的目的是。⑶阻燃型Mg(OH)2具有晶粒大，易分散、与高分子材料相容性好等特点。上述工艺流程中与此有关的步骤是。⑷已知热化学方程式：Mg(OH)2(s)==MgO(s)+H2O(g)；△H1=+·mol-1Al(OH)3(s)=EQ\F(1,2)Al2O3(s)+EQ\F(3,2)H2O(g)；△H2=+·mol-1①Mg(OH)2和Al(OH)3起阻燃作用的主要原因是。②等质量Mg(OH)2和Al(OH)3相比，阻燃效果较好的是，原因是。⑸常用阻燃剂主要有三类：A.卤系，如四溴乙烷；B.磷系，如磷酸三苯酯；C.无机类，主要是Mg(OH)2和Al(OH)3。从环保的角度考虑，应用时较理想的阻燃剂是(填代号)，理由是。归纳与总结1．利用原子守恒、得失电子守恒和电荷守恒来解决涉及金属知识的习题，深入理解金属单质（或原子）的还原性，金属阳离子的氧化性，注意从氧化还原的角度掌握金属知识主线。1．利用原子守恒、得失电子守恒和电荷守恒来解决涉及金属知识的习题，深入理解金属单质（或原子）的还原性，金属阳离子的氧化性，注意从氧化还原的角度掌握金属知识主线。2．理解联系元素周期表和元素周期律，利用电解质溶液相关知识解决金属离子的有关知识，包括相关的计算、分析、归纳是高考的基础考查点。3．金属与酸的相关计算，以及涉及金属及其化合物知识的混合计算是高考经常考试的重点，尤其是联系新科技、新发现和社会相关的知识，注意解题方法的总结归纳。挑战2022年高考化学试题1．(09全国卷Ⅰ8)下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误的是（09江苏卷3）下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是abcAAlAlCl3Al（OH）3BHNO3NONO2CSiSiO2H2SiO3DCH2=CH2CH3CH2OHCH3CHO3．（09江苏卷5）化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是A．明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B.在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C.的熔点很高，可用于制作耐高温材料D.点解饱和溶液，可制得金属镁4．（09浙江卷10）已知：25°C时，，。下列说法正确的是A．25°C时，饱和溶液与饱和溶液相比，前者的大B．25°C时，在的悬浊液加入少量的固体，增大C．25°C时，固体在mol·氨水中的比在·溶液中的小D．25°C时，在的悬浊液加入溶液后，不可能转化成为5．（09广东理科基础23）下列有关金属及其合金的说法不正确的是A．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的B．生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加C．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹D．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用6．（09广东理科基础25）钢铁生锈过程发生如下反应：①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2；②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；③2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。下列说法正确的是A．反应①、②中电子转移数目相等B．反应①中氧化剂是氧气和水C．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀D．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀7．（09广东理科基础28）下列说法正确的是A．MgSO4晶体中只存在离子键B．含Ca2+、Mg2+的水都是硬水C．雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应D．玻璃是氧化物，成分可表示为8．（09福建卷7）能实现下列物质间直接转化的元素是A.硅B.硫C.铜D.铁9.（09广东化学10）出土的锡青铜（铜锡合金）文物常有Cu2(OH)3Cl覆盖在其表面。下列说法正确的是A.锡青铜的熔点比纯铜高B．在自然环境中，锡青铜中的锡对铜起保护作用C．锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快D．生成Cu2(OH)3Cl覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程10.（09四川卷11）向mg镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体bL。向反应后的溶液中加入cmol/L氢氧化钾溶液VmL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为ng。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体pg。则下列关系不正确的是A. B. =m+17Vc D.＜＜11．（09上海卷15）镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）关系如右图。反应中镁和铝的A．物质的量之比为3：2B．质量之比为3：2C．摩尔质量之比为2：3D．反应速率之比为2：312．（09上海卷22）实验室将9g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质为18g，则该氧化物粉末可能是A．B．和C．和D和FeO13．(09天津卷7)（14分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_________________________。（2）②、=3\*GB3③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_________________________。（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：____________________。族周期IA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④3⑤⑥⑦⑧（4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）_________________。 3 (5)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：X溶液与Y溶液反应的离子方程式为_____________________，N→⑥的单质的化学方程式为________________。常温下，为使mol/LM溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至_________________。14．（09江苏卷16）（8分）以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸钠和氧化铁红颜料，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：（1）反应I前需在溶液中加入▲（填字母），以除去溶液中的。A.锌粉B.铁屑溶液D.（2）反应Ⅰ需控制反应温度低于35℃，其目的是（3）工业生产上常在反应Ⅲ的过程中加入一定量的醇类溶剂，其目的是。（4）反应Ⅳ常被用于电解生产(过二硫酸铵)。电解时均用惰性电极，阳极发生地电极反应可表示为。15．（09福建卷24）（13分）从铝土矿（主要成分是，含、、MgO等杂质）中提取两种工艺品的流程如下：请回答下列问题：（1）流程甲加入盐酸后生成Al3+的方程式为_________.（2）流程乙加入烧碱后生成Si的离子方程式为________.（3）验证滤液B含，可取少量滤液并加入________（填试剂名称）。（4）滤液E、K中溶质的主要成份是________(填化学式)，写出该溶液的一种用途________（5）已知298K时，的容度积常数=×,取适量的滤液B,加入一定量的烧碱达到沉淀溶液平衡，测得PH=，则此温度下残留在溶液中的=_______.16．（09广东化学21）(12分)三草酸合铁酸钾晶体K3[Fe(C2O4)3]·3H2O可用于摄影和蓝色印刷。某小组将无水三草酸合铁酸钾在一定条件下加热分解，对所得气体产物和固体产物进行实验和探究。请利用实验室常用仪器、用品和以下限选试剂完成验证和探究过程。限选试剂：浓硫酸、mol·L-1HNO3、mol·L-1盐酸、mol·L-1NaOH、3%H2O2、·L-1KI、mol·L-1CuSO4、20%KSCN、澄清石灰水、氧化铜、蒸馏水。（1）将气体产物依次通过澄清石灰水（A）、浓硫酸、灼热氧化铜（B）、澄清石灰水（C），观察到A、C中澄清石灰水都变浑浊，B中有红色固体生成，则气体产物是。（2）该小组同学查阅资料后推知，固体产物中，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K2CO3。验证固体产物中钾元素存在的方法是，现象是。（3）固体产物中铁元素存在形式的探究。①提出合理假设假设1：；假设2：；假设3：。②设计实验方案证明你的假设（不要在答题卡上作答）③实验过程根据②中方案进行实验。在答题卡上按下表的格式写出实验步骤、预期现象与结论。实验步骤预期现象与结论步骤1：步骤2：步骤3：……17．（09广东化学22）（12分）某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg(CO3)2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中镁的工艺流程如下：沉淀物Fe（OH）3Al(OH)3Mg(OH)2PH部分阳离子以氢氧化物形式完全深沉时溶液的pH由见上表，请回答下列问题：（1）“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有（要求写出两条）。（2）滤渣I的主要成分有。（3）从滤渣Ⅱ中可回收利用的主要物质有。（4）Mg(ClO3)2在农业上可用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备：MgCl2+2NaClO3Mg(ClO3)2+2NaCl已知四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如下图所示：①将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备Mg(ClO3)2。简述可制备Mg(ClO3)2的原因：。②按①中条件进行制备实验。在冷却降温析出Mg(ClO3)2过程中，常伴有NaCl析出，原因是：。除去产品中该杂质的方法是：。18．（09北京卷26）（15分）以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下（部分操作和条件略）；I从废液中提纯并结晶处。II将溶液与稍过量的溶液混合，得到含的浊液IV将浊液过滤，用90°C热水洗涤沉淀，干燥后得到V煅烧，得到固体已知：在热水中分解I中，加足量的铁屑出去废液中的，该反应的离子方程式是II中，需加一定量硫酸，运用化学平衡原理简述硫酸的作用III中，生成的离子方程式是。若浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是。IV中，通过检验来判断沉淀是否洗涤干净。检验操作是是。已知煅烧的化学方程式是，现煅烧464.0kg的，得到316.8kg产品，若产品中杂质只有，则该产品中的质量是kg（摩尔质量/g·；）19．（09上海卷25）铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质。(1)在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应：①该反应的平衡常数表达式为：K=②该温度下，在2L盛有粉末的密闭容器中通入CO气体，10min后，生成了单质铁11．2g。则10min内CO的平均反应速率为(2)请用上述反应中某种气体的有关物理量来说明该反应已达到平衡状态：①②(3)某些金属氧化物粉末和Al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应。下列反应速率(v)和温度(T)的关系示意图中与铝热反应最接近的是。(4)写出氢氧化铝在水中发生酸式电离的电离方程式：欲使上述体系中浓度增加，可加入的物质是。20．（09宁夏卷26）（14分）碱式碳酸铜可表示为：xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O,测定碱式碳酸铜组成的方法有多种。（1）现采用氢气还原法，请回答如下问题：=1\*GB3①写出xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O与氢气反应的化学方程式；=2\*GB3②试验装置用下列所有仪器连接而成，按氢气流方向的连接顺序是（填入仪器接口字母编号）：（a）→（）（）→（）（）→（）（）→（）（）→（）（）→（l）③称取23.9g某碱式碳酸铜样品，充分反应后得到12.7g残留物，生成4.4g二氧化碳和7.2g水。该样品的结晶水质量为g，化学式为；（2）某同学以氮气代替氢气，并用上述全部或部分仪器来测定碱式碳酸铜的组成，你认为是否可行？请说明理由。。金属及其化合物（1）解析【例1】原子半径的比较：Na>Cl>F，可知B项错误。答案：A。【例2】对于金属晶体和离子晶体，熔点与化学键强弱成正比，离子所带电荷越多，化学键越强，熔点越高。故A选项错误；在同一周期中，IA族单质的熔点比IIA族的应该低。C中氧化钠的熔点比氧化镁的低。。金属性越弱，其对应的氢氧化物的碱性就越弱，所以B项正确。同一周期中，IIA族金属元素的碳酸盐热稳定性比IA族的差，也是化学键理论的应用，故D错误。答案：B。【例3】按照金属元素的活动性不同，金属的冶炼方法可以有电解法如Na、Mg、Al的冶炼；还原剂热还原法，如Zn、Fe、Cu等的冶炼；热分解法，如Hg、Ag的冶炼；物理法（淘汰法、筛选法）如Au、Pt的冶炼等。故B是错误的。答案：B。【例4】铷是第ⅠA族元素，与钠处在同一主族，性质相似，碱金属元素熔点随原子序数的递增而降低，C错；因为NaOH是强碱，RbOH的碱性更强，D错。易错点：漏选A，错选C。答案：AB。【例5】本题考查碱金属碳酸盐和碳酸氢盐的混合计算解：（1）原混合物中n（C）=10n（CO2）=，m（C）=×12g/mol=0.6gC%=0.6g/6.14g×（2）设两种盐的化学式分别为M2CO3和MHCO3，逐滴加入盐酸时所发生的反应为M2CO3+HCl=MHCO3+MClMHCO3+HCl=MCl+CO2↑+H2O由图象知与混合物中M2CO3反应生成MHCO3所消耗盐酸的体积为12mL，与原混合物中MHCO3反应消耗的盐酸体积为（32－12×2）mL=8mL。又由上述反应方程式可知，1molM2CO3与盐酸反应生成1molMHCO3，则原混合物中正盐与酸式盐的物质的量之比为n（M2CO3）:n（MHCO3）=12:8=3:2。（3）设原混合物中M2CO3和MHCO3的物质的量分别为x和yEQ\b\lc\{(\a\al\co1(x：y=3：2,x+y=))，解得EQ\b\lc\{(\a\al\co1(x=,y=))又由M2CO3消耗0.012L×10=0.12L稀盐酸生成MHCO3， x=0.12L·c（H+）即=0.12L·c（H+） 解得c（H+）==·L－1（4）设M的相对原子质量为M，则×（60+2M）+×（61+M）=解得M=39即为钾元素这两种盐的化学式为K2CO3、KHCO3。【例6】由题意中有刺激性气体放出和白色沉淀生成知，溶液中一定没有Fe2＋和Cu2＋，一定有NH4＋、Al3＋、Mg2＋；所加淡黄色固体只能是Na2O2。本题的图像实际为两个图合在一起，较上的是气体，较下的是沉淀。由纵坐标可知：n(Mg2＋)＝n[Mg(OH)2]＝2mol，n(Al3＋)＝4mol－n[Mg(OH)2]＝2mol。当n(Na2O2)＝8mol时，n(O2)＝4mol，∴n(NH4＋)＝n(NH3)＝10mol－n(O2)＝6mol。∴n(Mg2＋)：n(Al3＋)：n(NH4＋)＝1：1：3。答案：⑴NH4＋、Al3＋、Mg2＋，n(Mg2＋)：n(Al3＋)：n(NH4＋)＝1：1：3。⑵Na2O2。【例7】①在有多种离子存在的情况下，一般是依据不能大量共存的原则和离子间可能发生的中和、双水解、氧化还原、沉淀、络合等来判断反应的顺序。②通常情况来说溶液中的离子反应以H+与OH-间的中和反应速率最快，其它则需据理分析。故第一个反应为中和反应：H++OH-=H2O因为Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+，第二个反应为：Al3++3OH-=Al(OH)3↓③但发生第二个反应后，又出现两性Al(OH)3与NH4+何者优先反应的问题。若Al(OH)3优先与OH-反应，则产物AlO2-众与NH4+又发生题给的双水解反应而不能共存又变回Al(OH)3，故第三个反应为NH4++OH-=NH3·H2O。最后一个离子反应为Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。答案：(1)Al3++3OH-=Al(OH)3↓(2)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O【例8】反应的先后顺序：①Fe2O3和稀硫酸生成Fe3+②Fe和氧化性强的Fe3+优先反应生成Fe2+③Fe和氧化性弱的H＋反应生成H2。设溶液中生成Fe2+的物质的量为4mol,则生成H2的物质的量为1mol。根据下列反应方程式：Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O；Fe2(SO4)3+Fe3FeSO4，Fe+H2SO4FeSO4+H2↑设反应中Fe2O3、Fe、H2SO4的物质的量分别为x、y、z则有：z=3x+1…①，3x+1=4…②y=x+1…③解得x=1mol，y=2mol，z=4mol。答案：B。【例9】方法一：(1)FeSO4在溶液中保存时易水解、易被氧化成Fe3＋,故应加稀H2SO4抑制水解，加铁屑防止氧化。(2)加热煮沸以除去水中溶解的O2。(3)一切特殊操作的目的都是为了防止Fe(OH)2,被O2氧化。方法二的原理是：FeSO4用Fe和稀H2SO4试剂制备，通过关闭止水夹，让产生的H2并FeSO4溶液压入Ⅱ试管中跟NaOH溶液反应产生Fe(OH)2，同时产生的H2将Ⅱ试管中的O2排出并使Ⅱ试管中充满H2，使外界空气不易进入Ⅱ试管保持还原性状态，使生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保护白色。答案：方法一：(1)稀H2SO4、铁屑(2)煮沸(3)避免生成的Fe(OH)2沉淀接触O2而被氧化方法二(1)稀H2SO4、铁屑(2)NaOH溶液(3)检验试管Ⅱ出口处排出的氢气的纯度。当排出