2021年吉林省中考化学全真模拟试卷（一）

2021年吉林省中考化学全真模拟试卷（一）

一、单项选择题（每小题1分，共10分）

1.（1分）空气的成分中，化学性质不活泼且含量最多的是（）

A.氧气B.氮气C.二氧化碳D.稀有气体

2.（1分）许多著名化学家对化学的发展做出了巨大贡献，下列有关化学家与他们的成就对

应关系不正确的是（）

A.侯德榜——发明了联合制碱法

B.拉瓦锡——得出了空气是由氮气和氧气组成的结论

C.道尔顿——发现了电子

D.门捷列夫——发现并编制了元素周期表

3.（1分）下列过程中吸收热量的是（

A.生石灰与水反应B.硝酸筱固体溶于水

C.稀释浓硫酸D.金属镁与稀盐酸反应

4.（1分）下列实验操作中，正确的是（

5.（1分）水是宝贵的自然资源，以下关于水的叙述中正确的是（）

A.淡水资源是取之不尽的

B.水是由氢气和氧气组成的

C.用肥皂水可以鉴别硬水和软水

D.水灭火是降低了可燃物的着火点

6.（1分）下列说法或做法中，正确的是（）

A.食用水果和蔬菜可为人体补充维生素

B.为减少白色污染可将废弃塑料焚烧

C.骨质疏松症主要是缺少铁元素造成的

D.为使粮食增产大量使用化肥和农药

7.（1分）煤油中含有睡吩（用X表示），其燃烧时发生反应的化学方程式为:

占燃

X+6O2八4cO2+SO2+2H2O.下列说法正确的是（）

A.X的化学式是C4H4s

B.该反应属于置换反应

C.C02逸散会造成空气污染

D.水中氢元素的质量分数为」-XI00%

18

8.（1分）下列有关实验现象的描述正确的是（）

A.打开浓硫酸的瓶盖瓶口出现大量白雾

B.硫在氧气中燃烧发出淡蓝色的火焰

C.铁丝在空气中燃烧火星四射，生成白色固体

D.羊毛灼烧时闻到烧焦羽毛的气味

9.（1分）推理是化学学习的重要方法，下列推理正确的是（）

A.酸雨的pH小于5.6,则pH小于5.6的雨水一定是酸雨

B.中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应

C.碱溶液能使酚儆溶液变红，则能使酚儆溶液变红的一定是碱溶液

D.溶液具有均一性和稳定性，则具有均一性和稳定性的液体一定是溶液

10.（1分）下列实验方案中，设计合理的是（）

A.实验室制备Fe（OH）3,将Fe2O3中加入足量的水

B.除去生石灰中的少量CaCO3,高温加热至固体不再减少

C,分离CaC12固体和CaCO3固体，加水溶解，过滤，洗涤干燥

D.鉴别稀盐酸和NaCl溶液，取样，分别加入AgNO3溶液，观察现象

二、填空题（每空1分，共10分）

11.（3分）用化学用语回答下列问题。

（1）地壳中含量最多的元素是.

（2）相对分子质量最小的氧化物。

（3）标出高镒酸钾中镒元素的化合价o

12.（4分）如图是元素周期表的一部分，试回答下列问题:

第一周期1H2He

第二周期3Li4Be5B①7N809F10Ne

第三周期②12Mg13Al14Si15P③17cl18Ar

（1）写出①所示原子结构示意图.

（2）氯离子的最外层电子数是o

（3）②所示元素与③所示元素形成化合物的化学式是。

（4）含上述元素的化肥可促进植物茎、叶生长茂盛。（填名称）

（5）地壳中含量最多的金属元素位于周期表的第周期。

13.（3分）如图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。根据曲线回答下列问题。

（1）溶解度随温度降低而增大的是。

（2）将t2°C时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液分别降温至析出晶体最多

的是o

（3）ti℃时。在100g水中加入45g物质A,充分溶解后形成A溶液的质量为g«

三、简答题（每空1分，化学方程式2分，共12分）

14.（3分）化学与人类的生活息息相关。请回答下列问题。

（1）用可粗略测定雨水的酸碱度。

（2）天然气的主要成分是（填化学式）。

（3）生活中降低水的硬度可采用的方法是。

15.（2分）在点燃的条件下，A和B反应生成C和D。反应前后分子变化的微观示意图如

图所示，请回答问题：

I-----------1O—氢原子

79,一子

|髻D|加原子

反应后

(1)按体积分数计算，空气中B的体积分数是o

(2)4种物质中属于化合物的是o

(3)参加反应的A和B的质量比是o

(4)该反应的化学方程式是o

16.(3分)回答下列与金属有关的问题。

(1)生铁片与纯铁片相互刻画时，在片会留下划痕；

(2)铁粉用于制作“暖宝宝”，利用铁粉能与氧气和反应放出热量；

(3)用赤铁矿炼铁的核心反应的化学方程式为，其中发生了氧化反应；

(4)向AgN03、Cu(N03)2和KN03的混合溶液中加入一定量的Zn粉，充分反应后

过滤，得到金属滤渣和无色滤液o

17.(4分)Ba(N03)2可用于生产信号弹、炸药等。利用钢泥(主要含有BaC03、BaSC>3、

Fe2O3)可制取Ba(N03)2,其部分流程如图：

(1)BaSO3中硫元素的化合价为o

(2)BaCO3与稀HNO3反应的基本反应类型是

(3)试剂X为(填序号)。

①BaC12溶液

②Ba(OH)2溶液

③NaOH溶液

(4)写出生成Fe(OH)3沉淀的化学方程式。

四、实验与探究题(每空1分，化学方程式2分，共12分)

18.（7分）如图是实验室气体制取、收集、干燥、除杂的装置，请回答下列问题。

（1）指出仪器①的名称o

（2）写出用装置A制取氧气的化学方程式.

（3）用F装置而不用E装置收集二氧化碳的原因是o

（4）若用C装置来检验二氧化碳，C装置中应盛放的物质是（填化学式）溶液;

若要用C装置来干燥二氧化碳，C装置中应盛放的物质是（填名称）。

（5）D装置通常用来除去二氧化碳中混有的少量氯化氢气体，写出化学方程式。

19.（5分）将一定量的K2c03溶液与BaC12溶液混合，过滤反应后的混合物某兴趣小组的

同学们欲探究滤液中溶质的组成。请你一同参与探究并回答有关问题。

（查阅资料）K2c03溶液显碱性：BaC12、KC1溶液显中性

（提出猜想）猜想1：滤液溶质是KC1

猜想2：滤液溶质是

猜想3：滤液溶质是KC1和K2c03

（实验探究）

实验操作实验现象实验结论

①取少量滤液于试管中，滴几滴无明显现象①猜想______________不

无色酚陆试液，振荡成立

②另取少量滤液于另一支试管—②猜想2成立。写出相关

中，滴加K2c03溶液的化学方程式：

（问题讨论）小丽同学认为要证明猜想2成立也可改用AgN03溶液，你认为小丽同学不

能达到实验目的，你的理由是

（反思拓展）实验结束后，组内同学认为K2c03是盐而其水溶液却显碱性，这可能与它

的构成微粒有关，微粒符号是

五.计算题（6分）

20.（6分）化学兴趣小组的同学为确定某硫酸钠和氢氧化钠固体混合物中硫酸钠的含量，

他们取10g该固体混合物与100g质量分数为9.8%的稀硫酸恰好完全反应。计算原混合

物中硫酸钠的质量分数。

2021年吉林省中考化学全真模拟试卷（一）

参考答案与试题解析

一、单项选择题（每小题i分，共10分）

1.（1分）空气的成分中，化学性质不活泼且含量最多的是（）

A.氧气B.氮气C.二氧化碳D.稀有气体

【解答】解：A、氧气大约占21%不是最多，故选项错误；

B、氮气大约占78%,氮气的化学性质不活泼、氮气充入食品包装袋内可以防腐，故选项

正确；

C、二氧化碳大约占0.03%,故选项错误；

D、稀有气体化学性质不活泼，故选项错误；

故选：Bo

2.（1分）许多著名化学家对化学的发展做出了巨大贡献，下列有关化学家与他们的成就对

应关系不正确的是（）

A.侯德榜——发明了联合制碱法

B.拉瓦锡——得出了空气是由氮气和氧气组成的结论

C.道尔顿——发现了电子

D.门捷列夫——发现并编制了元素周期表

【解答】解：A、我国的化学家侯德榜发明了“侯氏制碱法”打破了西方国家对碱的制作

的垄断；

B、法国的化学家拉瓦锡得出了空气是由氮气和氧气组成的结论；

C、发现电子的是汤姆生，故C叙述错误；

D、元素周期表是俄国的化学家门捷列夫发现的。

故选：Co

3.（1分）下列过程中吸收热量的是（）

A.生石灰与水反应B.硝酸铉固体溶于水

C.稀释浓硫酸D.金属镁与稀盐酸反应

【解答】解：物质溶于水分为两个过程，向水中扩散的过程吸收热量，如果吸收热量大

于放出热量，如：硝酸筱，就表现为放热；如果相等就表现为既不放热，如：氯化钠；

A、生石灰和水反应会放出大量的热，故错误；

B、硝酸锈溶于水吸收热量，故正确；

C、浓硫酸在稀释过程中会放出大量的热，故错误;

D、金属镁和稀盐酸反应会放出热量，故错误；

故选：Bo

4.（1分）下列实验操作中，正确的是（）

【解答】解：A、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，以免压破试管。

B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，应放在玻璃器皿中称量。

C、稀释浓硫酸时，同时用玻璃棒不断搅拌；一定不能把水注入浓硫酸中。

D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，与标准比色卡对比来确定pH,以免污染待测液。

故选：Co

（1分）水是宝贵的自然资源，以下关于水的叙述中正确的是（）

A.淡水资源是取之不尽的

B.水是由氢气和氧气组成的

C.用肥皂水可以鉴别硬水和软水

D.水灭火是降低了可燃物的着火点

【解答】解：A、地球上的总水量很大，目前人类利用的淡水资源仅占全球淡水资源的

0.3%,故选项说法错误。

B、水由氢元素和氧元素组成的。

C、生活中可用肥皂水来区分硬水和软水，较少的硬水。

D、可燃物的着火点一般不变，故选项说法错误。

故选：C。

6.（1分）下列说法或做法中，正确的是（）

A.食用水果和蔬菜可为人体补充维生素

B.为减少白色污染可将废弃塑料焚烧

C.骨质疏松症主要是缺少铁元素造成的

D.为使粮食增产大量使用化肥和农药

【解答】解：A、水果和蔬菜中含有大量的维生素，故A正确；

B、将废弃塑料集中焚烧会再次造成空气污染；

C、骨质疏松症主要是缺少钙元素造成的而不是缺铁；

D、过量使用化肥，残留的农药，能造成水污染。

故选：A«

7.（1分）煤油中含有睡吩（用X表示），其燃烧时发生反应的化学方程式为：

占燃

X+6O2八4cO2+SO2+2H2O.下列说法正确的是（）

A.X的化学式是C4H4s

B.该反应属于置换反应

C.CO2逸散会造成空气污染

D.水中氢元素的质量分数为二二XI00%

18

【解答】解：A、由质量守恒定律：反应前后、数目均不变，反应前碳、氧、硫、12、0、

0、氧、硫、氢原子个数分别为8、1、4,根据反应前后原子种类，则每个X分子由3个

碳原子，则物质X的化学式为C4H4S,故选项说法正确。

B、该反应的生成物是三种，不属于置换反应。

C、二氧化碳排放过多会产生温室效应，二氧化碳CO2逸散不会造成空气污染，故选项

说法错误。

D、水中氢元素的质量分数为土丝，故选项说法错误。

18

故选：Ao

8.（1分）下列有关实验现象的描述正确的是（）

A.打开浓硫酸的瓶盖瓶口出现大量白雾

B.硫在氧气中燃烧发出淡蓝色的火焰

C.铁丝在空气中燃烧火星四射，生成白色固体

D.羊毛灼烧时闻到烧焦羽毛的气味

【解答】解：A、浓硫酸具有吸水性，打开浓硫酸的瓶盖，故A错；

B、硫在氧气中燃烧的现象：发出蓝紫色的火焰；

C、铁丝在空气中不能燃烧；

D、蛋白质灼烧时，故D正确。

故选：D。

9.（1分）推理是化学学习的重要方法，下列推理正确的是（）

A.酸雨的pH小于5.6,则pH小于5.6的雨水一定是酸雨

B.中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应

C.碱溶液能使酚献溶液变红，则能使酚酸溶液变红的一定是碱溶液

D.溶液具有均一性和稳定性，则具有均一性和稳定性的液体一定是溶液

【解答】解：A、酸的pH小于5.6,故选项推理正确。

B、中和反应生成盐和水，如CO2+2NaOH-Na2cO8+H2O,故选项推理错误。

C、碱溶液能使酚酣溶液变红，故选项推理错误。

D、溶液具有均一性和稳定性，如水。

故选：A。

10.（1分）下列实验方案中，设计合理的是（）

A.实验室制备Fe（OH）3,将Fe2O3中加入足量的水

B.除去生石灰中的少量CaCO3,高温加热至固体不再减少

C.分离CaC12固体和CaCO3固体，加水溶解，过滤，洗涤干燥

D.鉴别稀盐酸和NaCl溶液，取样，分别加入AgNO3溶液，观察现象

【解答】解：A、氧化铁不能与水反应3,故选项实验方案设计不合理。

B、CaCO3固体高温燃烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，故选

项实验方案设计合理.

C、氯化钙易溶于水，可用加水溶解、洗涤干燥的方法分离出碳酸钙，故选项实验方案设

计不合理。

D、稀盐酸和NaCl溶液均能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，故选项实验方案设

计不合理。

故选：B。

二、填空题（每空1分，共10分）

11.（3分）用化学用语回答下列问题。

（1）地壳中含量最多的元素是OQ

（2）相对分子质量最小的氧化物H2O0

（3）标出高镒酸钾中铳元素的化合价K勘4。

【解答】解：（1）地壳中含量最多的元素是氧元素，其元素符号为0。

（2）相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和；氧化物是只含有两种元素

且其中一种元素是氧元素的化合物，其化学式为H2O。

（3）高锯酸钾中钾元素显+1价，氧元素显-5价；由化合价的表示方法，正负号在前，

+7

故高镒酸钾中锈元素的化合价为+7价可表示为KHnO2o

故答案为：

（1）0：

（2）H2O；

+7

（3）K儿0。8o

12.（4分）如图是元素周期表的一部分，试回答下列问题:

第一周期1H2He

第二周期3Li4Be5B①7N809F10Ne

第三周期②12Mg13Al14Si15P③17cl18Ar

（1）写出①所示原子结构示意图/。

（2）氯离子的最外层电子数是8。

（3）②所示元素与③所示元素形成化合物的化学式是Na2s。

（4）含上述氮元素的化肥可促进植物茎、叶生长茂盛。（填名称）

（5）地壳中含量最多的金属元素位于周期表的第一三周期。

【解答】解：（1）由元素周期表的意义可知，①所示原子是碳原子/。

（2）氯离子的最外层电子数是8。

（3）由元素周期表的意义可知，②所示元素是钠元素，二者构成的化合物是硫化钠2S。

（4）含氮元素的化肥可促进植物茎、叶生长茂盛。

（5）地壳中含量最多的金属元素是铝元素，由元素周期表可知。

故答为：（1）见上图；（2）42S；（4）氮。

13.（3分）如图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。根据曲线回答下列问题。

（1）溶解度随温度降低而增大的是CO

（2）将t2℃时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液分别降温至ti°C,析出晶体最多

的是A。

【解答】解：（1）由A、B、C三种固体物质的溶解度曲线可知。

（2）将t2℃时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液分别降温至ti℃,A、B析出晶体,

由于A的溶解度随温度的变化较大。

（3）由溶解度曲线可知，t7°C时，物质A的溶解度是40g,在100g水中加入45g物质A,

则形成A溶液的质量为：IOOg+40g=140g。

故答案为：（1）C；

（2）A：

（3）140o

三、简答题（每空1分，化学方程式2分，共12分）

14.（3分）化学与人类的生活息息相关。请回答下列问题。

（1）用pH试纸可粗略测定雨水的酸碱度。

（2）天然气的主要成分是CH4（填化学式）。

（3）生活中降低水的硬度可采用的方法是煮沸。

【解答】解：（1）酸碱指示剂和pH试纸都可以测溶液的酸碱性；溶液的酸碱度是指溶液

的酸碱性强弱程度。溶液的酸碱度测定最简单的方法是使用pH试纸、酚献试液等酸碱指

示剂只能判断溶液的酸碱性。

（2）天然气的主要成分是甲烷，其化学式为CH4。

（3）生活中降低水的硬度可采用的方法是煮沸。

故答案为:

(1)pH试纸;

(2)CH4;

(3)煮沸。

15.(2分)在点燃的条件下，A和B反应生成C和D。反应前后分子变化的微观示意图如

图所示，请回答问题:

。一氢原子

氧原子

氮原子

反应前反应后

(1)按体积分数计算，空气中B的体积分数是21%。

(2)4种物质中属于化合物的是NH3、H2O。

(3)参加反应的A和B的质量比是17：24。

占燃

(4)该反应的化学方程式是4NH3+3O2八*'2N2+6H2O。

【解答】解：由反应的微观示意图可以，A是氨气、C是氮气.该反应的化学方程式为:

占燃

4NH3+3O2-八2N8+6H2O.由此可知:

(1)B是氧气，按体积分数计算；故填：21%；

(2)化合物是由多种元素组成的纯净物，所以氨气和水属于化合物3、H20：

(3)由化学方程式可知，参加反应的A(NH3)和B(06)的质量比是(17X4)：(32

X3)=17：24；故填：17：24；

占燃

(4)由上述分析可知，该反应的化学方程式是：5NH3+3O5…从'2N2+6H2O;故填：

占燃

4NH4+3O2-八7N2+6H8O。

16.(3分)回答下列与金属有关的问题。

(1)生铁片与纯铁片相互刻画时，在纯铁片会留下划痕:

(2)铁粉用于制作“暖宝宝”，利用铁粉能与氧气和水反应放出热量;

(3)用赤铁矿炼铁的核心反应的化学方程式为3co+Fe203rBi-2Fe+3c02,其中

co发生了氧化反应;

(4)向AgNO3、Cu(NO3)2和KNO3的混合溶液中加入一定量的Zn粉，充分反应后

过滤，得到金属滤渣和无色滤液Ag、Cu。

【解答】解：(1)一般，合金的硬度大于其组成中纯金属的硬度，在纯铁片会留下划痕；

(2)铁粉用于制作“暖宝宝”，利用铁粉能与氧气和水反应放出热量；

(3)赤铁矿的主要成分是氧化铁，一氧化碳与氧化铁反应生成铁与二氧化碳

吉沪

203-3Fe+3CO2.此反应中，一氧化碳得到氧，发了氧化反应

古洱

(oJlUIl-

5。3-2Fe+5c02;CO；

(4)钾比锌活泼，锌比铜活泼，向AgN03、Cu(NO5)2和KNO3的混合溶液中加入一

定量的Zn粉，锌先和硝酸银反应，再和硝酸铜反应。向AgN03、Cu(NO3)2和KNO3

的混合溶液中加入一定量的Zn粉，充分反应后过滤，说明硝酸银，则滤渣中一定含有的

金属是反应生成的Ag,可能含有过量的Zn、Cu。

17.(4分)Ba(N03)2可用于生产信号弹、炸药等。利用钢泥(主要含有BaC03、BaSO3、

Fe2O3)可制取Ba(NO3)2,其部分流程如图：

(1)BaS03中硫元素的化合价为+4。

(2)BaC03与稀HNO3反应的基本反应类型是复分解反应。

(3)试剂X为②(填序号)。

①BaC12溶液

②Ba(OH)2溶液

③NaOH溶液

(4)写出生成Fe(OH)3沉淀的化学方程式2Fe(NO3)3+2Ba(OH)2~2Fe(OH)

3l+3Ba(NC>3)2。

【解答】解：(1)BaSO3中，钢元素化合价是+2,根据化合物中元素化合价代数和为零

可知。

故填：+8.

(2)BaC03与稀HN03反应生成硝酸钢、水和二氧化碳。

故填：复分解反应。

(3)试剂X为Ba(OH)2溶液。

故填：②。

(4)硝酸铁和氢氧化钏反应生成氢氧化铁沉淀和硝酸钢，反应的化学方程式：2Fe(NO3)

7+2Ba(OH)2=2Fe(OH)3I+3Ba(NO?)2。

故填：2Fe(NO2)3+2Ba(OH)6=2Fe(OH)3I+3Ba(NO3)2。

四、实验与探究题(每空1分，化学方程式2分，共12分)

18.(7分)如图是实验室气体制取、收集、干燥、除杂的装置，请回答下列问题。

MnOo

(2)写出用装置A制取氧气的化学方程式2KC1O32KC1+3O2t。

AA

(3)用F装置而不用E装置收集二氧化碳的原因是二氧化碳的密度比空气大，CO2

能溶于水，且能与水反应。

(4)若用C装置来检验二氧化碳，C装置中应盛放的物质是Ca(OH)2(填化学式)

溶液；若要用C装置来干燥二氧化碳，C装置中应盛放的物质是浓硫酸(填名称)。

(5)D装置通常用来除去二氧化碳中混有的少量氯化氢气体，写出化学方程式

NaHCO3+HCl-NaCl+H2O+CO2」。

【解答】解：(1)仪器①的名称是锥形瓶；

(2)装置A属于固、固加热型，可用氯酸钾制取氧气，反应的化学方程式为:

Hn0

2KC1O372KC1+3O4t;

A

(3)二氧化碳的密度比空气大，能溶于水且与水反应；

(4)二氧化碳能和氢氧化钙反应生成不溶于水的碳酸钙白色沉淀和水，所以若用C装置

来检验二氧化碳2溶液；二氧化碳不和浓硫酸反应，所以若要用C装置来干燥二氧化碳:

（5）碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳3+HC1—NaQ+H3O+CO2t。

故答案为：

（1）锥形瓶；

MnOo

（2）2KCQ*2KC1+3O2t；

A

（3）二氧化碳的密度比空气大，CO2能溶于水，且能与水反应；

（4）Ca（OH）6;浓硫酸；

（5）NaHCO3+HCl—NaCl+H2O+CO6t。

19.（5分）将一定量的K2c03溶液与BaC12溶液混合，过滤反应后的混合物某兴趣小组的

同学们欲探究滤液中溶质的组成。请你一同参与探究并回答有关问题。

（查阅资料）K2c03溶液显碱性：BaC12、KC1溶液显中性

（提出猜想）猜想1：滤液溶质是KC1

猜想2：滤液溶质是KC1和BaC12

猜想3：滤液溶质是KC1和K2c03

（实验探究）

实验操作实验现象实验结论

①取少量滤液于试管中，滴几滴