鲁教版高中化学选修二知识点总结

鲁教版高中化学选修二知识点总结鲁教版高中化学选修二主要涵盖了以下的知识点：

1.化学动力学：包括反应速率、反应级数、速率常数、反应速率与浓度的关系、反应速率与温度的关系、反应速率与表面积的关系等内容。

2.化学平衡：包括平衡常数、平衡视点、平衡与化学反应速率的关系、平衡与温度的关系、平衡的移动等内容。

3.酸碱滴定：包括酸碱滴定反应的基本原理、滴定曲线的解析、滴定计算等内容。

4.溶液中的离子平衡：包括酸碱解离常数、酸碱中和反应的平衡常数、水的离子计算、缓冲溶液、溶液的酸碱性等内容。

5.氧化还原反应：包括氧化还原反应的基本概念、氧化还原反应的电子转移过程、氧化还原反应的电子计算、氧化还原反应的归纳法等内容。

6.电化学：包括电解电池、电解质溶液中的离子反应、氧化还原电位、标准电极电位、电极电势与平衡常数的关系等内容。

7.化学热力学：包括物质的焓变、焓变的计算、焓变与化学反应速率的关系、焓变与温度的关系、焓变与化学平衡的关系等内容。

8.元素与化合物的周期性：包括元素周期表的构造、原子半径、离子半径、电离能、电子亲和力、元素周期性的归纳法等内容。

以上是鲁教版高中化学选修二的主要知识点，下面是相关参考内容：

一、化学动力学：

1.化学反应速率：化学反应速率是指反应物转化为生成物的速率。速率定义：速率=物质消耗量/反应时间。速率单位：mol/(L·s)。

2.反应级数：指的是反应物浓度与反应速率之间的关系。一般来说，反应级数可以用速率公式来表示。

3.速率常数：速率常数是指在给定条件下，反应物浓度为一定值时的反应速率。速率常数与温度有关，在一定温度下是常数。

4.反应速率与浓度的关系：根据速率公式可以得到，反应速率与反应物浓度之间具有一定的关系。大致可以分为零级反应、一级反应、二级反应和混合反应。

5.反应速率与温度的关系：一般来说，反应速率随着温度的升高而增加。这是由于温度升高可以提供更多的能量，增加了反应物分子的碰撞速率。

6.反应速率与表面积的关系：在固体表面进行的反应，反应速率与固体表面积成正比。这是因为固体表面积的增加可以提供更多的反应位置，增加了反应物分子的碰撞机会。

二、化学平衡：

1.平衡常数：平衡常数是指在一定温度下，反应物和生成物浓度的比值。平衡常数定义：Kc=[生成物]的浓度乘积/[反应物]的浓度乘积。

2.平衡视点：平衡视点是指在平衡位置近旁任一时间点的组成情况。平衡视点可以用来计算反应物和生成物的浓度。

3.平衡与化学反应速率的关系：在平衡位置附近，反应物和生成物的浓度基本保持不变，即反应速率为零。

4.平衡与温度的关系：平衡常数随温度的变化而改变，温度升高有利于生成物的生成。

5.平衡的移动：平衡可以通过改变温度、压力、浓度等条件来移动。

三、酸碱滴定：

1.酸碱滴定反应的基本原理：根据酸碱中和反应，酸与碱按化学计量比滴定，在滴定过程中使得酸碱中和反应完全进行。

2.滴定曲线的解析：滴定曲线是指滴定过程中pH值的变化情况曲线。滴定曲线可以根据滴定曲线的形状来判断滴定终点。

3.滴定计算：滴定计算是指根据滴定过程中耗酸量和酸碱的化学计量关系来计算酸碱溶液的浓度。

四、溶液中的离子平衡：

1.酸碱解离常数：酸碱解离常数是指酸或碱溶液中的酸碱解离反应的平衡常数。可以通过酸碱解离常数来计算溶液中的H+和OH-浓度。

2.酸碱中和反应的平衡常数：酸碱中和反应也是一个平衡反应，其平衡常数与溶液的酸碱性质有关。

3.水的离子计算：水在一定温度下可以发生自离子化，产生H+和OH-离子。根据水的离子计算，可以计算溶液中的H+和OH-浓度。

4.缓冲溶液：缓冲溶液是指一种能够在一定范围内保持酸碱性质基本不变的溶液。缓冲溶液一般由弱酸和盐或弱碱和盐组成。

5.溶液的酸碱性：根据溶液中的H+和OH-浓度，可以判断溶液的酸碱性。pH指数可以表示溶液的酸碱性。

五、氧化还原反应：

1.氧化还原反应的基本概念：氧化还原反应是指物质中的原子失去或获取电子的过程。这是一种电子转移的反应。

2.氧化还原反应的电子转移过程：氧化剂接受电子的过程称为还原，还原剂失去电子的过程称为氧化。

3.氧化还原反应的电子计算：氧化还原反应中，可以通过电子数的增减来计算氧化还原反应的进行程度。

4.氧化还原反应的归纳法：通过观察氧化剂和还原剂的变化来判断氧化还原反应中的氧化剂和还原剂。

六、电化学：

1.电解电池：电解电池是将化学能转变为电能的装置。电解电池一般由蓄电池和电解池两部分组成。

2.电解质溶液中的离子反应：电解质溶液在电解过程中，离子发生氧化还原反应。阳极发生氧化，阴极发生还原。

3.氧化还原电位：氧化还原电位是指氧化剂和还原剂之间转移电子的能力差异。氧化还原电位越大，化合物越容易氧化。

4.标准电极电位：标准电极电位是指在标准状态下，电极与相应电离物组成的溶液之间的氧化还原电势差。标准电极电位可以用来判断氧化还原反应的方向。

5.电极电势与平衡常数的关系：电极电势与平衡常数有关，可以通过电极电势来计算平衡常数。

七、化学热力学：

1.物质的焓变：物质的焓变是指物质在化学反应中吸热或放热的过程中的热变化。焓变分为反应焓变和形成焓变。

2.焓变的计算：焓变可以通过化学反应前后物质的热变化来计算。焓变的计算一般利用到标准生成焓、标准燃烧焓等。

3.焓变与化学反应速率的关系：在一定温度下，焓变与化学反应速率有一定的关系。一般来说，焓变越大，反应速率越快。

4.焓变与温度的关系：焓变与温度有一定的关系。焓变随温度变化，可以通过焓变与温度的变化来判断焓变的性质。

5.焓变与化学平衡的关系：焓变与化学平衡有一定的关系。焓变的正负可以判断化学反应是放热反应还是吸热反应，从而影响化学平衡的位置。

八、元素与化合物的周期性：

1.元素周期表的构造：元素周期表是按照元素的原子序数和电子排布规律排列的。周期表由周期和族组成。

2.原子半径：原子半径是指元素中心核和最外层电子之间的距离。一般来说，原子半径从上往下递增、从左往右递减。

3.离子半径：离子半径是指离子中心核和带电外层电子壳之间的距离。一般来说，正离子半径小于原子半径，负离子半径大于原子半径。

4.电离能：电离能是指从原子或离子中移去一个电子所需