初中化学《盐化学肥料》说课稿共1化学肥料第一课时说课稿

初中化学《盐化学肥料》说课稿共10篇化学肥料第一课时说课稿一、考察指示剂和溶液的酸碱性

小冬在自制酸碱指示剂的探究活动中记录如下。依据下推断，不能做指示剂的是()

解析：依据酸碱指示剂的概念，在酸、碱和中性溶液中呈现不同的颜色，以颜色区分酸、碱和盐的溶液，A、C、D三个答案中均消失了不同的颜色，只有B是颜色没有转变，应选B

答案：B

二、考察盐酸与硫酸的特性

以下物质放在敞口容器中一段时间后，质量明显削减的是()

A.浓硫酸B.浓盐酸C.氢氧化钠D.氯化钠

解析：由于浓盐酸具有挥发性，放在敞口溶器中质量减小，氢氧化钠遇水潮解，而浓硫酸可以吸水，所以这两种物质放在敞口容器中质量增加，氯化钠放在敞口容器中质量不会转变，故正确的答案为B。

答案：B

三、考察酸的化学性质

向氧化铜和铁粉的混合物中参加肯定量的稀硫酸，微热，反响后过滤，向溶液中插入锌片，有气泡产生。则以下推断不正确的选项是()

A.不溶物中肯定含有铁B.滤液中肯定含有硫酸

C.不溶物中肯定含有铜D.滤液中肯定含有硫酸亚铁

解析：由题意可知，向滤液中参加锌片，有气泡产生，说明滤液中含有硫酸，故不溶物中不能含有铁粉。题中发生的反响有Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，所以滤液中有H2SO4、FeSO4，可能还有CuSO4，不溶物中有Cu。

答案：A

四、考察碱的特性及用途

有以下四种试验设计及操作，试验过程中其现象缺乏以说明CO2与NaOH溶液发生了反响的是

解析：A、C、D中NaOH浓溶液与CO2气体反响都会产生较明显的现象，A中蛋被吞入瓶中，C中气球会鼓起，D中塑料瓶会变瘪，只有B中试管内液面在取下橡皮塞后会上升，但CO2能溶于水，CO2与水反响也会产生类似的试验现象，因而B缺乏以说明CO2与NaOH发生了反响，故正确答案为B。

答案：B

初中化学《盐化学肥料》说课稿共2

1、不稳定性酸

这局部酸包括H2CO3、H2SO3、HCIO、HNO3(浓)、H4SiO4、氢硫酸(H2S)、氢碘酸(HI)、氢硒酸(H2Se)、氢碲酸(H2Te)等。

(1)常温(或微热)易分解的酸：H2CO3、H2SO3、HNO3(浓)、H4SiO4等。

(2)见光易分解的酸：HCIO、HNO3(浓)。

(3)易被氧气氧化而变质的酸：H2S、HI、H2SO3、H2Se、H2Te等。

2、强氧化性酸

这局部酸包括浓HNO3、稀HNO3、浓H2SO4、HCIO等，它们的强氧化性主要表现在以下几个方面。

(1)常温下，浓H2SO4、浓HNO3能使Fe、AI等金属发生钝化。

(1)

能氧化大多数的金属单质(Au、Pt除外)。

(3)能氧化局部非金属单质(如S、C、P、I2等)。

3、强复原性酸

这局部酸包括H2S、HI、H2SO3、H2Se、H2Te、H3PO3、HBr、H3ASO3等。

4、易挥发的酸

这局部酸包括HF、HCI、HBr、HI、浓HNO3等。

5、高沸点、难挥发性酸

这局部酸包括浓H2SO4、浓H3PO4等。

6、具有漂白性的酸

这局部酸包括HCIO、H2SO3等。

7、具有强吸水性的酸

这种酸是浓H2SO4，浓H2SO4可作气体枯燥剂。

8、具有脱水性的酸

这局部酸包括浓H2SO4、浓H3PO4。

9、能腐蚀玻璃的酸

这种酸是氢氟酸(HF)。

10、有剧毒的酸

这局部酸包括HF、HPO3(偏磷酸)、HCN。

11、能溶解铂、金的酸

这种酸是王水(浓硝酸和浓盐酸组成的混合物)。

12、不溶于水的酸

这局部酸包括H2SiO3、H4SiO4，硬脂酸、软脂酸、油酸。

13、能与酸发生反响的酸

这局部酸包括H2S、HI、HBr、氨基酸等，H2S、HI、HBr遇强氧化性酸能发生氧化复原反响，氨基酸中存在碱性基团氨基(-NH2)。

14、遇氨气能冒白烟的酸

这局部酸包括浓盐酸、浓硝酸、醋酸等，即它们挥发出来的酸与氨气反响生成相应的铵盐(固体)的原因。

15、可用于制造炸药的酸

硝酸可用于制取硝化甘油、三硝基甲苯(TNT)、硝酸纤维等烈性炸药。

16、能发生显色反响的酸

浓HNO3遇含苯环的蛋白质会显黄色;苯酚与FeCI3溶液反响生成紫色的物质。

17、能发生银镜反响的酸

甲酸(HCOOH)能发生银镜反响。

18、能发生酯化反响的酸

无机含氧酸和有机羧酸。

19、与苯环能发生取代反响的酸

浓HNO3、浓H2SO4可发生此类反响。

20、能作催化剂的酸

浓、稀H2SO4、H3PO4、浓盐酸等，例如浓H2SO4可作硝化反响、酯化反响、水解反响等的催化剂，磷酸是乙烯水化法的催化剂，浓盐酸是制取酚醛树脂的催化剂等。

初中化学《盐化学肥料》说课稿共3

1、在稀释浓硫酸时，肯定要把浓硫酸沿器壁渐渐倒入水中，并不断搅拌。切不行将水倒进浓硫酸中，可简洁的记为“酸入水，且渐渐，用力搅拌不停断，切忌不行水入酸”。假如水倒进浓硫酸中，由于水的密度小，浮在硫酸的上面，硫酸溶解时放出的热量不易散失，使水暴沸，带着酸向四处飞溅，有可能发生意外。

2、使用氢氧化钠必需非常当心，防止皮肤、衣服被它腐蚀，试验时最好戴防护镜，防止溶液溅到眼睛里。假如不慎沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。

3、浓盐酸具有挥发性，敞口放置溶质HCl氯化氢质量减小，溶剂质量不变，溶液溶质质量分数变小。浓硫酸具有吸水性，敞口放置汲取空气中的水，溶剂质量增加，溶液溶质质量分数变小。

4、依据化学式推断酸和碱

酸——化学式通式HnR，R表示酸根离子，化学式特点为氢元素开头，在水溶液中能解离出H+和酸根离子，但留意H2O不是酸(属于氧化物)，而CH3COOH醋酸，属于酸。

碱——化学式通式为M(OH)n,M表示金属元素，化学式特点为氢氧根离子结尾，在水溶液中能解离出OH-和金属阳离子，但留意NH3·H2O(氨水)，化学式不符合这一特点。

初中化学《盐化学肥料》说课稿共4

浓盐酸

浓硫酸

颜色、状态

“纯洁”：无色液体

工业用盐酸：黄色（含Fe3+）

无色粘稠、油状液体

气味

有刺激性气味

无

特性

挥发性

(敞口置于空气中，瓶口有白雾)

吸水性脱水性

强氧化性腐蚀性

用途

①金属除锈

②制造药物

③人体中含有少量盐酸，助消化

①金属除锈

②浓硫酸作枯燥剂

③生产化肥、精炼石油

初中化学《盐化学肥料》说课稿共5

锌和稀硫酸反响(试验室制H2)：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

锌和盐酸的反响：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

铁和盐酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

铁和稀硫酸：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

氢气复原氧化铜：H2+CuO=△=Cu+H2O

木炭复原氧化铜：C+2CuO=高温=2Cu+CO2↑

碳复原氧化铁：3C+2Fe2O3=高温=4Fe+3CO2↑

铁和硫酸铜溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

铜和硝酸汞溶液：Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2

氢气复原氧化铁：3H2+Fe2O3=△=2Fe+2H2O

铝和稀硫酸：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

钠和水反响：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

复分解反响

大理石和稀盐酸(试验室制CO2)：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

氢氧化钠和硫酸铜：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4

碳酸钠和盐酸(灭火器原理)：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

碳酸钾(草木灰)和盐酸：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑

盐酸和氢氧化钠(中和反响)：HCl+NaOH=NaCl+H2O

硫酸和氢氧化钠溶液：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

硫酸与氯化钡溶液：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl

盐酸与硝酸银溶液：HCl+AgNO3=AgCl↓(白)+HNO3

氢氧化钠和氯化铁溶液：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓(红褐色)+3NaCl

碳酸钡和稀硝酸：BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2↑+H2O

硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl

氯化钠和硝酸银：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3

碳酸钠和石灰水：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

氢氧化铝和盐酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

硝酸铵和氢氧化钠：NH4NO3+NaOH=△=NaNO3+H2O+NH3↑

氢氧化铁和硫酸：2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3

盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

氧化铜和硫酸：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

初中化学《盐化学肥料》说课稿共6

《盐的世界》说课稿

一、教材分析：

《盐的世界》是四年级第一学期第五单元的一篇阅读教材。它属于学问性课文，课文所描绘的柴达木盆地位于离上海千里之外的青海省，与学生的阅历、认知之间的距离很大，要把地理性很浓的课文上成语文课，把地理学问寓于语言文字教学之中。

这篇课文的“条”（文章的挨次），“块”（总——分——总非常清晰）。然后重点在三个“块”（柴达木盆地的地理位置；盐湖的奇异；盐湖的漂亮）进展教学。通过让学生朗读、质疑、说话、理解和运用课文的语言文字，培育表达力量，在学习语文的同时，感受祖国山河之美。

二、学习对象分析：

我班的学生比拟活泼好动，经过小班化教育的熏陶和培育，学生的思想、力量、学习等各方面都有了一个良好的开端。但学生的主动性还不够，经过训练，能在学习组长的带着下有条不紊地进展小组学习，但是学生的表现欲望不强，朗读水平不抱负，往往读不出课文中所要表达的感情。

三、教学目标：

情感目标价值观：

1、通过学习课文，使学生感受到茶卡盐湖、察尔汉盐湖的漂亮及奇异，知道我国的柴达木盆地是个漂亮富裕的地方，并且对那里的“盐的世界”所特有的景象有所了解，激发喜爱祖国的情感。

2、在教师指导下，学习“质疑问难，边读边思，合作学习”的学习方法，获得学习的愉悦。

教学重点：通过学习课文，使学生知道我国的柴达木盆地是个富裕漂亮的地方，并对那里“盐的世界”所特有的景象有所了解，激发喜爱祖国的情感。

学问与技能：

1.学习课文中描写盐湖的语句，正确把握盐湖漂亮及奇异的特点。

2.有感情地朗读课文，通过朗读能让大家感受到祖国的大好河山。

3.知道理解较长句子的方法，并能运用。理解省略号的作用。

过程与方法：

1．借助多媒体演示，直观地感受盐湖的奇异与漂亮。

2．以“奇异与漂亮”为切入口。通过朗读，精确感悟柴达木盆地的特点。

3．在小组学习时，学生通过“质疑问难，边读边思，合作学习”的学习方法，获得学习的

愉悦。

4．在理解较长句子的.时，引导学生层层深入，设计有关练习“用数字的方法把事物写清晰”，准时让学生进展迁移联系，到达“学以致用”的目的，加强了语言文字的训练。

教学难点：体会茶卡盐湖、察尔汉盐湖的漂亮及奇异，并有语气地朗读课文。

教学用具：演示文稿

四、教学策略及教法设计：

本节课教学时，积极提倡学生自主、合作、探究的学习方式，鼓舞学生选择适合自己的学习方式。《语文课程标准》以弘扬人的主体性为宗旨，以促进人的可持续进展为目的，“积极提倡自主、合作、探究的学习方式”。假如说自主学习是根底，那么合作学习是纽带，探究学习则是动力。《盐的世界》这课的内容有些浅显，鼓舞学生质疑，引导发觉，解放学生的头脑和嘴巴，使他们敢想、敢说。其次恰到好处地运用争论的学习手段。人本主义教育家罗杰斯认为：“胜利的教育依靠于一种和谐安全的气氛。”因此语文课中我留给学生充分的时间争论，允许学生实话实说，允许学生有争议，允许学生有保存意见。我再从教学内容的角度作适当的点拨，学生就能更好地整体把握课文。

叶圣陶说过：“学生如同有机的种子，本身具有萌发生长的机能，只要给他以相宜的培育和护理，就能自然而然地长成佳谷、美蔬、好树、好花。在本堂课的学习中，我为学生供应了四种学习的方式，让学生依据自己的兴趣爱好选择适合自己的学习方法，或者是划一划，或者是画一画，或者是议一议，或者是读一读。对于学习方式不同的学生，我采纳相应略，以使每一类的学生均有时机根据自己偏爱的方式绽开学习，敏捷多样的方式学习，让学生顺当地完成学习任务。更使学生的共性在教学活动中张扬，力量在教学活动中进展。

语文教学的过程是一个训练学生听说读写、并在听说读写训练中渗透思想教育，进展思维的过程。语文教学中培育学生的语文时间力量。在教学盐的外形多样，颜色各异时，我安排了一个说话的练习。课堂中，学生们通过观看精彩的录象，精彩的讲解词给学生很好的提示，学生们翻开了思绪，结合教师所给的好词进展了说话的练习。此教学环节的设计，通过演示的形式为每一个学生供应说话训练的时机。通过说话训练，培育了学生听的力量，学生的思维也得到了进展，把书面语言内化为学生的口头语言，为培育学生良好的素养打下坚实的根底。

教材是教师与学生共同参加的教学活动的中介，这篇课文所描绘柴达木盆地是位于青海省的偏远地方，在教材的呈现方式上，我留意运用了形象的多媒体教学手段，结合课文第三、四节录象的播放，都是为了弥补学生的阅历缺乏，将抽象的文字形象化。它在带给学生听觉、视觉极大的享受的同时，又能很好地促使学生深刻地体会课文的语言文字。它融直观性、多变性、学问性、趣味性于一体，为学生营造一个图文并茂、动静相融的教学场景。

除了运用先进的多媒体课件以外，我觉得教师的板书是板书是必不行少的。把课文中比拟繁琐的内容通过板书清楚地呈现在学生面前，帮忙学生牢牢抓住课文的重点。

课后我又为学生增加了阅读的练习。在现实生活中，我们经常看到这种现象，教师喜爱从自己的喜好，自身的理解动身，为学生选择课外读物，而孩子有时却兴味索然，读书的效果固然可想而知，究其缘由，是我们无视了他们的阅读兴趣与需要。因此，课后鼓舞学生自主选择阅读材料。我引导学生结合课文阅读有关的文章，……培育学生广泛的阅读兴趣，扩大阅读面，增加阅读量。

初中化学《盐化学肥料》说课稿共7

初中化学《盐化学肥料》说课稿

各位教师：大家好!

我说课的题目是初中化学第八章第六节《盐化学肥料》第一节,是初中化学九年义务教育教材第八章《酸碱盐》中第六节内容.

整个说课过程分以下三个局部.

教材分析和教材处理;

教材的地位和作用:

盐化学肥料是初中化学重点内容之一,是在学习酸的性质,碱的性质之后的一个重要的学问点,是全书中最终的一节课内容,也是对酸,碱,盐之间的联系的总结.学习盐的化学性质对加深理解酸与碱的性质及把握整个教材的学问体系做承上启下的作用.

教学目的

学问目的:(1)了解盐的分类,命名,和化学性质.

(2)会用金属活动性挨次来推断金属能不能跟盐溶液发生置换反响.

(3)了解复分解反响的条件.学习“局部酸,碱

和盐的溶解性表”.

力量目标:(1)培育学生的观看力量,思维力量,语言表达力量.

(2)通过阅读培育学生的自学力量,归纳总结问题力量德育目标:通过盐的性质,对学生进展量变能引起质变的辩证唯物主义教育.

情感目标:

培育学生学习化学的激性,使学生乐学,好学,充分调动学生学习的积极性.

重点和难点

本节课的教学重点:盐的化学性质,复分解反响发生的条件

教学难点:复分解反响发生的条件.

教学方法和手段

教学目标的达成,需要优选肯定的教学方法,本着教学有法,但无定法,贵在得法的原则.本节课采纳了复习,归纳,阅读,讲解,争论相结合的教学方法,对学生进展多种力量的培育和训练,提高学生的素养.

教学手段:本节课设计投影机帮助教学,利用有利的条件使学生布满乐趣,并且把学问详细化,形象化,这样既表达本节课的教学重点,又突破教学难点.

教学程序

新课导入:

通过酸与碱的反响及铁能与硫酸铜溶液反响,引出金属能与盐反响吗的.一个疑问.为同学们制造探究问题的情境,激发学生学习的性趣.这样使学生在轻松开心的气汾当中被教师带入了新课的教学内容.

新课讲解:

为进一步调动学生学习的积极性和主动性,引导他们自我猎取学问的力量.安排学生亲自来做氯化钡溶液与硫酸,硫酸钠溶液的反响.氯化铜溶液与氢氧化钠溶液反响的试验.培育他们的观看力量及口头表达力量,通过阅读,培育学生的阅读归纳,概括,总结问题的力量.

通过试验金属与盐溶液的反响使学生理解了金属活动挨次的应用,只有排在前面的金属才能置换后面的金属所在的盐溶液.通过盐与酸,碱,盐之间的反响,增加了对综合学问的的应用力量和分析问题力量,通过盐与活泼金属的反响,知道盐在科学生产中的重要意义,从而加深了对学生进展爱国主义建立家园的教育.

归纳总结:

学生是学习的主体,我要给学生充分表现自已的时机.因此在本节课前及课程教学完成之后,让学生自已来归纳总结本节课所学习的内容.

反应练习:

为了解教学目标是否达成,设计了一些富有启发性的习题.而且变化比拟敏捷,来激发学生的性趣,培育学生的思维力量及学生敏捷运用学问解决详细问题的力量.

板书设计:

一个好的板书,可以使人一目了然,清楚易懂.因此,本课我采纳了学问网络式板书,使学生形成自已的学问体系,使学生把握学问更加系统.

初中化学《盐化学肥料》说课稿共8

初中化学肥料教案

教学目标：

1、学问与技能：了解化学元素对植物生长的重要性。了解常见化肥的种类并能举例。

2、过程与方法：探究初步区分氮肥、磷肥、钾肥的方法。了解常见化学在使用和贮藏过程中应留意的问题。

3、情感态度与价值观：体会化学是有用的，同时了解在化学进展中尚有很多需要解决的问题。

教学重点：

探究初步区分氮肥、磷肥、钾肥的方法。

教学方法：

先学后教，当堂训练

试验预备：

碳酸氢铵、硫酸铵、磷矿粉、氯化钾、熟石灰、水、氯化钡溶液、硝酸银溶液；试管、药匙、铁架台、酒精灯、铁片、研钵；火柴。

教学过程：

一、引入

随着世界人口的增长，人类对农产品的需求量渐渐增大，供应优良的种子和增施化肥已经成为农作物增产的最有力措施，本节课我们将学习有关化学肥料的相关学问。

二、出示学习目标（以小黑板或投影的方式呈现）

1、了解化学元素对植物生长的重要性。了解常见化肥的种类并能举出1——2例。了解农药、化肥的负面影响。

2、探究初步区分氮肥、磷肥、钾肥的方法，了解常见化肥的性质、贮藏和使用时应留意的问题。

三、学习“化肥简介”局部

1、出示自学指导：阅读教材，找出黑板上检测题的答案，在书上相应地方做记号，记号不要太多。

2、出示自学检测题1：

1）植物需求量大，土壤中又缺乏的三种元素是什么？

2）列举常见的氮肥、磷肥、钾肥、复合肥各2～3种。

3）化肥的不合理使用有什么危害。

4）用自己的话说出农药进入人体的1-2条途径。

3、学生自学。

4、小组沟通（主要是针对上述四个自学检测题沟通）。

5、学生汇报自学结果，依据状况点拔（学生能解决的由学生自己解决）。

1）化肥的种类可以从化学式来确定，含氮元素的叫肥，含磷元素的叫肥，含钾元素的叫肥。含氮、磷、钾中的两种或三种的叫肥。一般说来，磷肥的.名称中有一个“磷”字，钾肥的名称中有一个“钾”字，氮肥的名称有什么规律呢？

2）一方面，化学肥料及农药促进农作物增产，表达了化学科学的价值，另一方面，从化肥农药的不合理使用带来的危害，我们也看出科学进展中尚有许多需要解决的问题。

四、学习“化肥的简易鉴别”

1、出示自学指导2：阅读教材第80页到81页，了解试验的步骤和方法（3分钟），

2、出示自学检测题2：

1）怎样从3种化肥中区分出磷肥？

2）怎样区分氮肥和钾肥？

3）铵态氮肥有什么化学性质？我能写出熟石灰与硫酸铵反响的化学方程式。使用和贮藏应留意什么呢？

4）某农科所现有碳酸氢铵、硫酸铵、硫酸钾、磷矿粉、氯化钾，因某种缘由，造成标签模糊，无法看清，你能帮助区分开来吗？

3、出示试验指导：

学生1：以硫酸铵、碳酸氢铵、磷矿粉、氯化钾为代表观看氮、磷、钾肥的颜色、状态、和溶解性。

学生2：以硫酸铵为代表灼烧和加熟石灰研磨。灼烧和加熟石灰研磨穿插进展，以便节省时间。

学生3：以氯化钾为代表灼烧和加熟石灰研磨。灼烧和加熟石灰研磨穿插进展，以便节省时间。

其余学生：观看现象，填表并分析，完成检测题，先独立思索，然后可以争论沟通。

4、学生试验，答复检测题2，先独立做，后沟通。

5、针对自学检测题点拔。若有多余的时间，可以让学生做试验检验硫酸铵和氯化铵，还可以看第82页本课题小结中的表。

五、课堂训练

1.硝酸钾、硫酸钾、磷酸铵中属于复合肥料的是和；它们所含的养分元素分别是和、和。

2.最主要的化学肥料有、、、。为了促进农作物的生长，增加作物的抗寒、抗旱力量，应施肥，如：；某农作物的叶子发黄，生长发育缓慢，应施用肥，如；要增加农作物的抗病虫害和抗倒伏的力量，要施用肥，如：。

3、小山家的棉花叶子发黄，且消失倒伏现象。请你帮他参谋一下，建议他购置的化肥是

A.硫酸铵

B.硝酸钾

C.磷酸钙

D.氯化钾

4.以下化肥中,从外观即可与其他化肥相区分的是()

A.硫酸钾

B.硝酸铵

C.磷矿粉

D.氯化钾

5．铵态氮肥的检验方法是；使用铵态氮肥时要留意。

6.依据下表中左栏所列化肥的性质,从以下使用留意事项中选择适宜的项(可选多项),将基序号填入表的右栏中。

A.贮存和运输时要密封，不要受潮或曝晒；施用后要盖土或马上浇灌。

B.不要与碱性物质混放或混用。

C.不能与易燃物质混在一起；结块时，不要用铁锤砸碎。

D.不宜长期使用。

性质

使用留意事项

碳酸氢铵

易溶于水，受潮时在常温下即能分解，温度越高分解越快，遇碱时放出氨气。在土壤中不残留有害物质。

硝酸铵

易溶于水，受热时易分解，遇碱时放出氧气，在高温或受猛烈撞击时易爆炸。

硫酸铵

易溶于水，吸湿性小，常温稳定，遇碱时放出氨气。长期施用，会使土壤酸化、板结。

硫酸钾

易溶于水。长期施用，会使土壤酸化、板结。

7.（选做）为了预防大樱桃在成熟期发生裂果现象，果农常施用一种钾肥。该钾肥的水溶液能跟氯化钡溶液反响生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。这种钾肥是。

初中化学《盐化学肥料》说课稿共9

使用的教材版本：《义务教育课程标准试验教科书—化学》（人民教育出版社）

一、教学设计思路

（一）根本理念

①让学生以轻松开心的心情去熟悉多姿多彩、与人类息息相关的化学世界。积极探究化学神秘，形成持续学习化学的兴趣。

②从学生已有的阅历动身，让他们在熟识的生活情景中感受化学的重要性，了解化学和日常生活的亲密关系。逐步学会分析和解决与化学有关的一些简洁的实际问题。

③让学生积极主动地体验探究过程，逐步形成终身学习的意识和力量。

（二）设计思想

本课题与人类的生产生活亲密相关，与社会的进展也不行分割。在教学设计中，亲密留意联系社会实际，调动学生的积极性、主动性，让学生在剧烈的求知欲望中探究新学问，变枯燥为生动，把学习作为一种享受；另一方面，课程设计尽量贴近学生生活实际，通过大量的实物、录像、图片，让学生去感知、体验、比照，加深对所学学问的理解和运用。本课题设计分为两个课时，第一课时介绍氯化钠、碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠的组成及其在生活中的主要用途，把握碳酸根离子的检验方法；其次课时介绍粗盐的提纯以及复分解反响。

二、教学背景分析

（一）本课时教学内容的功能和地位

本课时介绍几种生活中常见的盐：氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙以及碳酸根和碳酸氢根离子的检验。本课堂上运用多媒体教学，用视频资料介绍学生熟识的物质──氯化钠的制取过程，石笋和钟乳石的形成，用丰富的表现形式保证学生的视听结合，调动学生多种感官参加课堂活动，呈现化学魅力，激发学生的学习兴趣和探究欲望。采纳学生争论沟通的方式让学生展现自己所了解到的氯化钠、碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠的一些性质和用途。给每一个学生供应公平的学习时机，使他们都能具备适应现代生活及将来社会所必需的化学学问、技能，增加学好化学的信念。让学生体会化学与人类的生产、生活严密相联，真正表达“从生活走向化学”，“从化学走向社会”。通过学生探究试验，留意培育学生的探究意识，增加探究力量，使学生在实践中增长学问，使学生切实感受化学与社会生产、生活实际的严密联系。在活动中培育学生的合作精神，参加意识，表达合作性学习和师生互动的教学方式。从而到达学问与技能、过程与方法和情感、态度、价值观的三维目标。最终让学生带着轻松开心的心情上网查询为我国制碱工业做出巨大奉献的侯德榜先生的事迹。

本课时是元素化合物学问的最终局部，是从学生身边熟识的物质动身，通过熟悉身边的常见的盐的性质和用途，进一步系统地学习盐的学问。进而对酸、碱、盐的性质、应用和转化规律及化学反响有比拟系统的熟悉，还可以将无机化合物的分类和通性进展比拟完整的归纳，对初中化学学问的学习将起到小结的作用，为今后学习化学打下良好的根底。

（二）学生状况分析

已有学问和生活阅历：知道食盐、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等是生活中常见的盐，并知道食盐是生活中最常见的调味品，碳酸钠、碳酸氢钠是常见的发酵粉的主要成分，用于蒸馒头；碳酸钙是常见的建筑材料；知道常见酸和碱的性质和用途（如碳酸钠、碳酸钙与盐酸反响能产生CO2）；也有错误的概念：常把生活中常说的“盐”等同于化学概念中物质分类的盐。

已具备的根本力量：通过将近一年的学习，学生已经具备了肯定的化学学科力量。能够用化学方法解决一些实际问题，并具备根本的试验技能和简洁的试验设计力量。

学习方法和技巧：组织争论和实施探究活动是学好本课题的重要方法，充分利用学生的求知欲和已有学问设置探究活动对学生来说更具有挑战性，有利于学生把握分析、解决问题的科学方法。

三、教学目标

（一）学问与技能

1.记住氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙等常见盐的组成，并能说出它们在生活中的主要用途；

2.学会碳酸根离子的检验方法；；

(二)过程与方法

1.通过试验探究碳酸盐与酸的反响，学会碳酸根离子的检验方法，进一步熟悉与体验科学探究的过程；

2.通过对试验的分析、比拟、归纳等方法熟悉学问之间的联系，形成合理的认知构造。

(三)情感态度价值观

1.在科学试验探究过程中体验胜利的乐趣，激发学习化学的兴趣；

2.体会化学学问来源于生活，并效劳于生活，生活中到处有化学；

3.感受化学在人类进展过程中的重要性，了解化学与日常生活的亲密关系，信任化学将为实现人类美妙的将来连续发挥它的重要作用

四、教学重点

⒈化学与生活、生产的关系。

⒉碳酸根离子的检验方法。

五、教学难点

碳酸根离子的检验方法。

六、教学用品、教学手段和主要教学方法

教学用品

仪器：试管、酒精灯、火柴等

药品：食盐、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙、稀盐酸、石灰水、等

教学手段电脑、试验

主要教学方法试验探究法（创设情景----试验探究------归纳总结------学问应用）

七、教学过程

教师为主的活动学生为主的活动设计意图

[试验引入]钠离子燃烧试验

细心的同学可能在做饭是会发觉自然气燃烧时有时会有黄色火焰，我们知道自然气燃烧应产生蓝色火焰，想知道是“谁”在燃烧吗？请看试验：

（将食盐撒在酒精灯的火焰上）

[讲解]食盐是我们最熟识的盐，今日我们来学习生活中常见的盐的有关学问。倾听----引起思索

观看试验

揭开谜底：做饭时看到的黄色火焰是食盐导致的。

从学生熟识的生活情景入手，通过试验解释生活中的常见现象，体会化学与生活的亲密关系。

一、氯化钠

依据学生所谈到的食盐的用途，引导学生归纳氯化钠在医疗、农业、食品、工业和交通等方面的用途。

⒈氯化钠的用途投影图片：氯化钠的用途

介绍食盐在生活中的妙用：

⑴沐浴时，在水中参加少量食盐，可使皮肤强健。

⑵鲜花插入稀盐水中，可数日不凋谢。

⑶新买的玻璃器皿，用食盐擦一下，不易裂开。

⑷洗有颜色的衣服时，先用5%的食盐水浸泡10分钟，然后再洗，则不掉色。

⑸铜器生锈或者消失黑点，用食盐可以擦掉。

⑹误食有毒物，喝一些食盐水可以起解毒作用。

……整理、归纳：

⒈医疗上：配制生理盐水（100g水中含有0.9g医用氯化钠）、用盐水消毒和漱口等。

⒉农业上：用10%－16%的氯化钠溶液来选种。

⒊食品业：用食盐腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等，使这些食品风味独特，还延长保质期。

⒋工业上：重要的化工原料。

⒌交通上：将氯化钠撒在雪上，可使路面积雪消融，削减事故的发生。

学生观看资料图片。

了解食盐在日常生活中的一些妙用。让学生学会归纳、整理的方法。

食盐是学生特别熟识的物质，让学生在自己熟识的生活情景中学习化学，理解化学与日常生活的亲密关系。解决生活中有关的实际问题，可以激发学生学习化学的积极性，触发学生的求知欲，使学生感到学有所用

⒉氯化钠的生理作用：

讲解：食盐是重要的调味品。食用的氯化钠大局部以离子形式存在于体液中。钠离子：维持细胞内外正常的水分分布，促进细胞内外物质交换。氯离子是胃液中的主要成分，有促生盐酸、帮忙消化、增进食欲的作用。补充食盐可补充出汗、排尿等排出的氯化钠。需留意的是不能长期过量食用食盐，而钠离子摄入过少会使钾离子进入血液，使血液变稠，皮肤变黄。倾听讲解让学生了解氯化钠重要的生理作用。

⒊介绍氯化钠的分布：

提出问题：

同学们知道那些地方隐藏有大量的氯化钠吗？

⒋食盐的制取：

你想知道如何从海水中提取食盐吗？

播放录像：

①海水晒盐：

提取自然界中的氯化钠：将海水、盐湖、盐井中的水，先蒸发其中的水分，到达饱和再蒸发，食盐就会析出。这样制得的食盐中含有许多杂质，又叫粗盐。

投影图片：盐田

你想知道工业上是如何制食盐的吗？

②播放录像：工业制食盐的过程。学生看书思索、答复：

自然界中的海水、盐湖、盐井、盐矿中隐藏有大量的氯化钠。

观看录像、图片，猎取新的学问。

观看录像、了解工业制食盐的也许过程。养成看书、思索的学习习惯，增加学生理解、归纳力量。

通过多媒体演示使学生切身体会化学和生产的亲密联系。

激发学生的探究欲，了解食盐的几种制取方法。

⒌盐与食盐

你听说过盐中毒的事情吗？

播放录像：

①用工业盐烹调食物引起中毒的大事资料。

②不法商贩用工业盐腌渍食品的资料

引导学生提出盐和食盐的区分。

简介：几种有毒的盐

亚硝酸钠（NaNO2）硫酸铜（CuSO4）

争论，交换信息。

观看录像，思索问题：

为什么食盐可以食用而有些盐不能食用呢？

学生争论后答复：

盐与食盐的区分：食盐不等于盐，食盐是一种物质，而盐是一类物质，食盐是盐的一种。创设问题情景。

通过详细实物让学生去感知、体验、比照，加深对正确学问的印象，订正错误熟悉，完成新学问的理解和运用。

二、碳酸钙的用途

提出问题：

⒈同学们在生活中有没有见到和接触到石灰石？

⒉同学们收集到哪些含有碳酸钙的物质？

出示一块石灰石和一只牙膏

⒊石灰石和牙膏之间有什么联系？

讲解：牙膏中的一种配料与石灰石的主要成分一样，并且是由石灰石为原料制作的。这种配料就是——碳酸钙（CaCO3）。

⑷碳酸钙有什么用途？

小结：

碳酸钙大量用于建筑业。自然存在的石灰石、大理石的主要成分就是碳酸钙。还可以用于补钙剂等。

提出问题：

你参观过溶洞吗？投影图片：

知道这些石笋和钟乳石是如何形成的吗？

介绍石笋和钟乳石的形成过程：

讲解：溶洞大多分布在石灰岩组成的山体中，石灰岩的主要成分是碳酸钙，当遇到溶有二氧化碳的水时，会反响生成溶解性较大的碳酸氢钙；溶有碳酸氢钙的水遇热或当压强突然变小时，溶解在水里的碳酸氢钙就会分解，重新生成碳酸钙沉积下来，同时放出二氧化碳。洞顶的水在渐渐向下渗漏时，水中的碳酸氢钙发生上述反响，回答下列问题，沟通

展现生活中收集到的含有碳酸钙的实物，介绍实物的用途。（石灰石、大理石、汉白玉）

思索、联想、大胆猜想

提出结论：

①石灰石和牙膏没有任何联系。

②石灰石和牙膏中的主要成分一样。

学生沟通课前通过查阅报纸、书刊或者是通过互联网所收集到的碳酸钙的用途。

观看图片

倾听讲解

结合学生已有学问、阅历，通过共同学习获得新学问。

引导学生猜测、挑起学生的思维冲突，激发学生的探究欲。

培育学生合作学习力量。

联系实际和地理学问，呈现化学魅力、激发学生兴趣。培育学生喜爱祖国漂亮河山的情感。

【活动】

探究碳酸盐与酸的反响

[讲解]我们碳酸钙能够与稀盐酸反响制取CO2，那么碳酸钠、碳酸氢钠是否也能发生类似的反响呢？

[投影]试验探究：

碳酸盐与酸的反响

思索、争论

观看投影

分组进展试验、比照分析

完成表格

学习碳酸盐的检验方法学习用比照分析的方法分析试验结论，总结规律。

作业：P75第1题第2题学生课后完成稳固所学学问。

八、教学设计特点

1.从学生熟识的生活情景---“做饭时看到的黄色火焰”的试验引入新课，激发学生学习兴趣，体验化学与生活的亲密关系，实现学问的合理迁移，同时也订正了学生的错误观念，清晰熟悉酒精和自然气燃烧时的黄色火焰是食盐造成的，为今后学习颜色反响奠定根底。

2.加强试验探究教学，科学探究是一种重要的学习方式，是学生积极主动地猎取化学学问、熟悉和解决化学问题的重要实践活动。本节课创设了一个探究活动，通过亲自经受和体验科学探究过程，激发学习化学的兴趣，增加学好化学的自信念。

初中化学《盐化学肥料》说课稿共10

一、化学用语

1、电离：H2SO4=2H++SO42-NaOH=Na++OH-Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-

2、物质的俗称和主要成分

生石灰——CaO熟石灰、消石灰——Ca(OH)2【石灰水的主要成分】石灰石、大理石的主要成分——CaCO3

食盐——NaCl纯碱、口碱——Na2CO3烧碱、火碱、苛性钠——NaOH胆矾、蓝矾——CuSO4·5H2O

碳酸钠晶体——Na2CO3·10H2O氨水——NH3·H2O(学名：一水合氨)

二、酸、碱、盐的溶解性

1、常见盐与碱的溶解性：(假如不读出括号中的字，是不是一个较好记忆的顺口溜?)

钾钠铵盐都可溶，硝酸盐遇水影无踪。

碳酸盐只溶钾钠铵(盐)。

硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。

碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。

2、七个常见的沉淀物：

中考范围：(由主至次的挨次)碳酸钙、碳酸钡、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁;——可溶于酸的沉淀

以阅读材料形式考察：氯化银、硫酸钡碳酸银——不溶于酸的沉淀

3、四个微溶物：

中考范围：Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的缘由)CaSO4(试验室制二氧化碳时不用稀硫酸的缘由)

以阅读材料形式考察：Ag2SO4(鉴别SO42-和Cl-时，不用硝酸银的缘由);MgCO3(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的缘由)

三、复分解反响的发生条件

1、复分解反响口诀：复分解要进展，溶液中才可行;交换成分价不变;生成水、气或沉淀;不溶物溶于酸除了氯化银和硫酸钡。

2、复分解的tips：

(1)不溶性碱只能与酸性发生中和反响

(2)不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反响

(3)KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做复分解反响的反响物

四、溶液的酸碱性与酸碱度的测定

1、指示剂———溶液的酸碱性：紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红;遇碱性溶液变蓝。

无色的酚酞试液只遇碱溶液变红注：不溶性碱与指示剂无作用;

碱性溶液不肯定是碱的溶液(特例：碳酸钠的水溶液显碱性)

2、pH值———溶液的酸碱度：pH>7，溶液为碱性(越大碱性越强);pH=7溶液为中性;pH<7，溶液为酸性(越小酸性越强)。

3、中考中常考：溶液为中性的盐——氯化钙和氯化钠;溶液为碱性的盐——碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钾(草木灰的主要成分)

五、离子的检验

1、原理

H+(溶液中)：1、石蕊、pH值试纸;2、参加铁粉，固体溶解，有气泡产生，溶液变为浅绿色;

3、参加金属氧化物(氧化铜)，黑色固体溶解，溶液变为蓝色;

4、难溶性碱(如氢氧化铜、氢氧化铁，可溶性碱不行)，蓝色固体溶液，溶液变为蓝色;

5、参加碳酸钠或碳酸钙，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体)

OH-(溶液中)：1、酚酞、pH值试纸;2、可溶性Cu2+、Fe3+的盐溶液

CO32-(1)(固体或溶液)：在被测物质中参加稀酸溶液，假如产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原被测物质中含碳酸根离子。

(2)(在溶液中)：在被测溶液中参加氯化钡或氯化钙溶液，假如产生能溶于硝酸的白色沉淀，且同时生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则原被测溶液中含碳酸根离子。

Cu2+、Fe3+(溶液中)：在被测溶液中参加可溶性强碱(如氢氧化钠)，有蓝色或红褐色沉淀产生。

【以下两种离子的检验，中考不要求，高中必知】

Cl-(在溶液中)：在被测溶液中参加硝酸银溶液,假如生成不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中含氯离子。

SO42-(在溶液中)：在被测溶液中参加氯化钡(或硝酸钡、或氢氧化钡)溶液，假如生成不溶于硝酸(或盐酸)的白色沉淀，则原被测液中含硫酸根离子。

NH4+(在溶液中):在被测溶液中参加氢氧化钠，微热溶液，若产生一种产生一种有刺激性气味的气