过氧化氢含量的测定课件

过氧化氢含量的测定过氧化氢含量的测定1一、目的（1）掌握高锰酸钾标准溶液的配制和标定方法（2）掌握用高锰酸钾法测定过氧化氢含量的原理和方法一、目的（1）掌握高锰酸钾标准溶液的配制和标定方法（2）掌握2二、原理强酸性：强氧化性MnO4-+5e+8H+=Mn2++4H2O

0=1.51V弱酸性，中性，弱碱性MnO4-+3e+2H2O=MnO2+4OH-

0=0.60V强碱性：MnO4-+e=MnO42-

0=0.56V二、原理强酸性：强氧化性3特点： (1)应用广泛(电位高，能滴定许多还原剂)(2)不需指示剂(3)干扰多(能氧化的离子多)(4)不稳定。几天后需重新标定 4MnO4-+2H2O=4MnO2+4OH-+3O2光线和MnO(OH)2，Mn2+，有机物等都能促进KMnO4的分解，故配好的KMnO4溶液应除尽杂质，并保存于暗处

特点： 光线和MnO(OH)2，Mn2+，有机物等都能促进K4配制：先称取稍多于理论量的KMnO4固体，溶解在一定体积的蒸馏水中，加热煮沸，冷却后放置几天，然后过滤，保存在棕色瓶中。标定：可用Na2C2O4，H2C2O4·2H2O，As2O3，纯铁丝配制：先称取稍多于理论量的KMnO4固体，溶解在一定体积的蒸5Na2C2O4标定：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++8H2O+10CO2

条件：(1)温度：750C~850C加快反应速度>900C草酸分解，结果偏高H2C2O4=CO2↑+CO↑+H2O(2)酸度：0.5~1mol/LH2SO4

pH太大，产生MnO2沉淀，结果偏低pH太小，草酸分解，结果偏高HCl 易被氧化HNO3具氧化性Na2C2O4标定：2MnO4-+5C2O42-+16H+=6(3)开始滴定时速度要慢滴定太快：KMnO4来不及与草酸反应，在热的酸性溶液中分解:4MnO4-+12H+=4Mn2++5O2↑+6H2OMn2+对反应有催化作用(3)开始滴定时速度要慢Mn2+对反应有催化作用7葡萄糖氧化酶(GOD)H2O2是医药上的消毒剂酶传感器制备葡萄糖葡萄糖酸+H2O2葡萄糖氧化酶H2O2是医药上的消毒剂酶传感器制备葡萄糖葡萄糖85H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑测定5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++9三、仪器和试剂容量瓶（250mL）棕色试剂瓶（500mL）滴定管（50mL）烧杯（400mL）称量瓶1:5硫酸KMnO4（分析纯）Na2C2O4（分析纯）H2O2（30%水溶液）三、仪器和试剂容量瓶（250mL）1:5硫酸10四、操作步骤(1)0.02mol/LKMnO4配制与标定1.7~1.8gKMnO4约0.02mol/LKMnO4溶液500mLH2O煮沸四、操作步骤(1)0.02mol/LKMnO4配制与110.15~0.20gNa2C2O4

400mL烧杯

三份80~90mL蒸馏水

20mL1:5H2SO4

75~85

C

400mL烧杯

400mL烧杯微红色30s不褪KMnO4计算KMnO4浓度和相对平均偏差0.15~0.20g400mL三份80~90mL20121.00mLH2O2样品

250mL容量瓶锥形瓶25.00mL1:5H2SO4

5mL

锥形瓶微红色30s不褪KMnO4计算H2O2含量和相对平均偏差1.00mL250mL锥形瓶2