第一节水溶液

第一节水溶液第1页，课件共30页，创作于2023年2月2．比较电解质与非电解质的异同。提示电解质非电解质共性都属于化合物本质区别两种状态(水溶液、熔融状态)下能否电离物质类别酸、碱、盐、金属氧化物、H2O非金属氧化物、大部分有机物、NH3第2页，课件共30页，创作于2023年2月3.如何判断溶液的酸碱性？提示(1)任何情况下，均可根据溶液中[H＋]和[OH－]的相对大小判断溶液的酸碱性。(2)在利用pH或[H＋]与1×10－7mol·L－1的相对大小判断溶液酸碱性时，一定要注意题给温度。上述依据仅适用于常温时。(3)可利用酸碱指示剂的颜色变化，判断溶液的酸碱性。第3页，课件共30页，创作于2023年2月1．了解水的电离和水的离子积2．了解溶液的酸碱性和pH的关系3．掌握溶液中[H＋]、[OH－]与pH的简单计算4．了解强弱电解质的概念，掌握电解质在水溶液中的存在形态第4页，课件共30页，创作于2023年2月笃学一水的电离1.水的电离水是一种电解质。电离方程式为：H2O＋H2O

，也可简写为：H2O

。2．水的离子积常数(1)水的电离常数：K＝

。(2)水的离子积常数KW＝

。(3)一定温度时，KW是个常数，KW只与

有关，

越高，KW越

。25℃时，KW＝

mol2·L－2；100℃时，KW＝5.5×10－13mol2·L－2。第1课时水的电离及电解质在水溶液中的存在形态H3O＋＋OH－H＋＋OH－温度温度大1×10－14[H＋][OH－]

第5页，课件共30页，创作于2023年2月笃学二电解质在水溶液中的存在形态1.电解质与非电解质在

或

下能导电的化合物叫电解质。在

和

下都不能导电的化合物叫非电解质。2．强电解质和弱电解质(1)强电解质在稀的水溶液中

电离的电解质。如：

、

、

。(2)弱电解质在水溶液中部分电离的电解质。如

、

。水溶液中熔融状态水溶液中熔融状态完全强酸强碱大多数的盐类弱酸弱碱第6页，课件共30页，创作于2023年2月3．溶剂化作用电解质溶于水后形成的

或

并不是单独存在的，而是与

相互吸引、相互结合，以

或

的形态存在。

【慎思1】在纯水中存在KW，在其他的水溶液中是否也存在KW？若存在，KW的数值与溶液组成是否有关？提示存在；无关。【慎思2】强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质强吗？提示不一定，导电能力与自由移动离子浓度有关。离子分子水分子“水合离子”“水合分子”第7页，课件共30页，创作于2023年2月【慎思3】判断下列说法是否正确并说明原因。(1)NH3的水溶液能导电，NH3属于电解质。(2)BaSO4的水溶液几乎不导电，因此BaSO4属于非电解质。提示(1)不正确。NH3与H2O反应生成NH3·H2O，NH3·H2O电离产生NH4＋和OH－使氨水导电，因此NH3·H2O是电解质，而NH3属于非电解质。(2)不正确。BaSO4难溶于水，但少量溶解的BaSO4在水中完全电离。因此BaSO4属于强电解质。

第8页，课件共30页，创作于2023年2月1．水的电离在纯水和任何水溶液中均存在水的电离平衡，即任何水溶液中均存在着H＋和OH－，且由水电离出的H＋和OH－数目相等。2．KW(1)KW的适宜范围KW＝[H＋][OH－]不仅适用于纯水，也适用于稀的酸、碱、盐的水溶液，相同温度下KW的值与纯水的相同，如常温下稀NaOH溶液和稀H2SO4溶液中KW＝[H＋][OH－]＝1.0×10－14mol2·L－2。第9页，课件共30页，创作于2023年2月(2)影响KW的因素KW只与温度有关，随温度的升高逐渐增大，未注明温度时，一般认为是常温，KW＝1.0×10－14mol2·L－2。(3)酸碱稀溶液中的KW①在酸溶液中，H＋主要由酸提供，水提供的[H＋]水可忽略不计，即有KW＝[H＋]酸[OH－]水。②在碱溶液中，水提供的[OH－]水和碱提供的[OH－]碱相比，可忽略不计，有KW＝[H＋]水[OH－]碱。在以上两溶液中，[H＋]水＝[OH－]水。第10页，课件共30页，创作于2023年2月3．影响水电离平衡的因素第11页，课件共30页，创作于2023年2月外加活泼金属如K、a、Ca右移金属消耗水电离出的H＋不变减小增大[H＋]<[OH－]第12页，课件共30页，创作于2023年2月解析向水中加入稀氨水，[OH－]增大，水电离平衡逆向移动，A错误；向水中加入少量固体硫酸氢钠，硫酸氢钠在水中完全电离：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42－，[H＋]增大，由于KW只与温度有关，所以KW不变，B正确；向水中加入少量固体钠，Na能与H＋反应产生H2，故促进了水的电离，使平衡正向移动，C错误；将水加热，KW增大，[H＋]、[OH－]同等倍数增大，D错误。答案B第13页，课件共30页，创作于2023年2月(1)水的电离平衡是化学平衡的一种，平衡移动原理也适用于电离平衡。(2)水的离子积与水的电离平衡常数的单位不同，数值不同，含义不同。第14页，课件共30页，创作于2023年2月【体验1】能影响水的电离平衡，并使溶液中的[H＋]>[OH－]的操作是()。A．向水中投入一小块金属钠B．将水加热煮沸C．向水中通入二氧化碳气体D．向水中加食盐晶体解析钠和水反应生成氢气促进水的电离，使溶液中的[H＋]<[OH－]；将水加热，水的电离程度变大，但[H＋]＝[OH－]；向水中加食盐晶体对水的电离无影响；向水中通入二氧化碳气体生成碳酸，溶液中[H＋]>[OH－]。答案C第15页，课件共30页，创作于2023年2月1．强弱电解质比较强电解质弱电解质定义溶于水后完全电离的电解质溶于水后部分电离的电解质化合物类型离子化合物及具有强极性键的共价化合物某些具有弱极性键的共价化合物电离程度100%电离只有部分电离电离过程不可逆过程，无电离平衡可逆过程，存在电离平衡第16页，课件共30页，创作于2023年2月第17页，课件共30页，创作于2023年2月2.电离方程式的书写(1)强电解质强电解质的电离方程式用“===”连接。①易溶于水的强电解质，如强酸、可溶性强碱和可溶性盐在溶液中全部电离，如H2SO4===2H＋＋SO42－。②难溶强电解质，虽然溶解度很小，但是溶于水的部分全部电离，如CaCO3===Ca2＋＋CO32－。第18页，课件共30页，创作于2023年2月第19页，课件共30页，创作于2023年2月第20页，课件共30页，创作于2023年2月【例2】下列说法正确的是()。A．CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质B．BaSO4不溶于水，其水溶液的导电能力极弱，所以BaSO4是弱电解质C．液溴不导电，所以溴是非电解质D．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强第21页，课件共30页，创作于2023年2月答案D第22页，课件共30页，创作于2023年2月理解电解质的概念问题须注意以下几点：(1)酸、碱、盐都是电解质。(2)单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。(3)CO2、SO2、NH3等物质的水溶液虽然能导电，但它们本身不能电离，所以它们是非电解质。(4)BaSO4等沉淀的水溶液的导电性很弱，是因为它们的溶解度小，不是它们难电离，BaSO4是强电解质。第23页，课件共30页，创作于2023年2月解析硫酸为二元强酸，NaHSO4在水溶液中应完全电离为Na＋、H＋和SO42－；KHCO3为弱酸的酸式盐溶于水完全电离为K＋和HCO3－，HCO3－只能微弱的电离为H＋和CO32－，在溶液中主要以HCO3－形式存在；Na2O溶于水与水反应生成NaOH，而不能电离生成Na＋和O2－；BaSO4为离子化合物，属于强电解质，应用“===”表示。答案B第24页，课件共30页，创作于2023年2月实验探究十二电解质导电性实验设计【案例】小英在家做溶液导电性实验，家中备有食盐、纯碱、食醋、白酒、糖，其他的器材均取材于日常生活用品或废弃物。试回答：(1)小英做实验可能用到的器材是________________________________________________________________________。(2)小英可以得出的结论是________________________________________________________________________。(3)假设设计成如下图所示的实验装置，实验中用到的各种用品用量都比较多，可以观察到的现象：________________________________________________________________________。第25页，课件共30页，创作于2023年2月思考：(1)通过上述实验现象，能否对上述物质进行电解质或非电解质的分类？能否进行强、弱电解质的分类？(2)若所用食盐水的浓度为0.1mol·L－1，则可通过实验证明氯离子浓度________0.1mol·L－1，可说明食盐是强电解质。(选填“>”“<”或“＝”)第26页，课件共30页，创作于2023年2月(3)进一步查阅资料得知：一般来说________是强电解质，________是弱电解质。根据以上结论推测：如果在上述实验中往食醋中加入等浓度等体积的氨水，则现象_____________________________________________________________________。(4)若小英在实验室做本实验，需使各溶液浓度相同，除以上用品外，还要用到的玻璃仪器有________________________________________________________________________。第27页，课件共30页，创作于2023年2月解析应密切联系教材导电性实验来处理。思考(1)：通过溶液的导电性能判断出电解质和非电解质的分类，但判断电解质的电离能力大小，必须控制其他影响灯泡亮度的一些因素，使之保持一致，从而不影响灯泡的明亮程度。比如电解质溶液的浓度和体积相等、电极的材料和间距相同、两极的电压相等、灯泡的规格相同，在上述家庭实验条件下，无法达到要求，故无法判断。思考(2)：Cl－浓度与NaCl浓度相同，即可说明NaCl完全电离。思考(3)：醋酸和一水合氨是弱电解质，其溶液导电能力较弱，但两者混合后生成的醋酸铵属于强电解质，溶液导电能力比原来明显增强，但由于体积增大了一倍，因此，导电能力比Na2CO3、NaCl溶液差。思考(4)在实验室中做本实验，应保证它们浓度相等，所以需配制一定体积等物质的量浓度的溶液。第28页，课件共3