人教版元素周期表碱金属元素（20张）

第一节元素周期表第2课时碱金属元素

一、碱金属元素性质相似性与递变性的比较

特别提示：Na、K与盐溶液的反应：因Na、K等很活泼的金属易与H2O反应，故当Na、K投入到盐溶液中时，不是从溶液中置换出相对不活泼的金属，而是先与水发生反应生成碱与氢气，然后生成的碱再与盐发生复分解反应(若不符合复分解反应的条件，则只发生金属与水的反应)。例1关于碱金属单质的性质叙述错误的是(

)A．在空气中燃烧的生成物都是过氧化物B．与盐溶液反应时都能生成碱和氢气C．熔沸点随原子序数增加而降低D．还原性随原子电子层数的增加而增强解析：碱金属随着原子序数的增加，元素的金属性逐渐增强，单质的还原性逐渐增强，与氧气结合能力增强，熔沸点逐渐降低。答案：A名师点睛：碱金属元素的个体差异：(1)Na、K通常保存在煤油中，Li通常用石蜡油密封；(2)碱金属元素还原性最强的是Cs，最弱的是Li；(3)第一主族并不全部是碱金属，还有氢元素；(4)碱金属元素只有Li与O2反应产物是一种Li2O，其他元素与氧气反应的产物最少有两种；(5)碱金属元素从上到下密度逐渐增大，但是K的密度比Na小。►变式应用1．根据碱金属的性质变化规律可推测铯的性质，下列推测正确的是(A)A．灼烧CsCl时，火焰有特殊的颜色B．Cs不能与水反应C．在钠、钾、铯三种单质中，钠的熔点最低D．CsOH是弱碱解析：碱金属中钠、钾元素焰色反应均能使火焰呈现特殊的颜色，故铯也可以，A项正确；碱金属均易与水反应，故B项错误；碱金属一族随着核电荷数增加金属性增强，熔点降低，故在钠、钾、铯三种单质中，铯的熔点最低，故C项错误；碱金属一族随着核电荷数增加金属性增强，最高价氧化物对应的水化物碱性增强，故CsOH是强碱，故D项错误；本题选A。二、金属性强弱的比较1．根据原子结构。原子半径越大，金属性越强，反之则越弱。2．根据元素在周期表中的位置。同周期元素，从左至右，随着原子序数的增加，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同主族元素，从上至下，随着原子序数的增加，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。3．根据实验结论。(1)与水或酸反应置换出氢的难易：金属单质与水或酸(非氧化性酸)反应置换出氢的速率越快(反应越剧烈)，表明元素金属性越强。(2)最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：碱性越强，表明该元素金属性越强。(3)置换反应：一种金属能把另一种金属从它的盐溶液里置换出来，表明前一种金属元素比后一种金属元素的金属性强。(4)单质的还原性强弱：还原性越强，则金属性越强。(5)离子的氧化性强弱：离子的氧化性越强，则对应金属元素的金属性越弱。4．根据金属活动性顺序。一般来说，排在前面的金属的金属性较强。特别提示：(1)如某金属元素金属性越强，则单质与水(或酸)反应就越剧烈，最高价氧化物的水化物碱性越强。(2)金属性强弱的比较，是比较原子失去电子的难易，而不是失去电子的多少。如Na失去一个电子，而Mg失去两个电子，但Na的金属性比Mg强。例2已知钡的活动性处于钾和钠之间，则下述说法中可能实现的是(

)A．钡可从氯化钾溶液中置换出钾B．钡可从冷水中置换出氢气C．钡可从氯化钠溶液中置换出钠

D．在溶液中钡离子可氧化金属锌，使之成为锌离子解析：元素金属性的递变与其对应金属单质还原性的递变规律是一致的，钡的活动性极强，所以在溶液中都是先与水进行反应产生氢气。答案：B名师点睛：从掌握的碱金属元素的相似性和递变性，逐渐推及到整个周期表的金属元素的相似性和递变性。►变式应用2．下列叙述中肯定能说明金属甲比金属乙活泼性强的是(D)A．甲原子最外层电子数比乙原子的最外层电子数少B．甲原子电子层数比乙原子电子层数多C．1mol甲从酸中置换生成的H2比1mol乙从酸中置换生成的H2多D．常温下，甲能从酸中置换出氢气，而乙不能解析：不能用最外层电子数的多