第一章第一节第二课时混合物的分离与提纯 过滤与蒸发

第一节化学实验基本方法第二课时混合物的分离与提纯(1)

我们从实验推开高中化学的大门[与你一起交流]利用沙和金不同的比重进行分离你知道沙里淘金吗？你还知道如何把砂子和铁粉分离吗?那么如何把食盐中混有的碳酸钠除去？混合物的分离和提纯［分析思考］分离和提纯有什么不同,分离出的杂质都是有害和无用的吗，请举例说明？

分离是通过适当的方法，把混合物中的几种物质分开，分别得到原状态的纯净物．分离的对象中不分主体物质和杂质(如石油分离)

提纯是通过适当的方法把混合物中的少量杂质除去，以得到纯净物质．提纯的对象中分主体物质和杂质.1.提纯的原则：不增:不减:易分:不增加新的物质不减少被提纯的物质杂质转换为沉淀、气体等易分离除去如：(1)如何除去KCl中混有的K2SO4?(2)如何除去CO2气体中混有的HCl气体？2、物质分离和提纯的一般方法物理法：化学法：如过滤、蒸发结晶、蒸馏或分馏、萃取、分液、升华等。如沉淀法、吸收法、转化法、离子交换法。请设计粗盐提纯的方法粗盐成分：ＮaＣl［ＣaＣl２、ＭgＣl２、硫酸盐、不溶性杂质］实验方案:各步目的：

溶解—过滤—蒸发、结晶将不溶性杂质除去重新得到ＮaＣl晶体实验1－1：阅读教材P5最后一段请填写书本Ｐ６的表格并回答，注意文字表达请动手填写书本Ｐ６的表格，注意文字表达步骤现象⑴溶解：称取约4g粗盐加到约12ml水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直到粗盐不再溶解为止。固体实验逐渐溶解而减少，食盐水略显浑浊。⑵过滤：将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器中，过滤器中的液面不能超过滤纸的边缘。若滤液浑浊，再过滤一次。不容物留在滤纸上，液体渗过滤纸，沿漏斗颈流入另一个烧杯中。⑶蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌，待出现较多固体时停止加热。水分蒸发，逐渐析出固体。

1、固体溶解：

先将固体研细，溶解时要搅拌，搅拌时玻璃棒不能碰击容器壁，以防容器破损。仪器：烧杯、玻璃棒注意：⑴玻璃棒的用法和用途

⑵浓硫酸的稀释等（一）实验基本操作—溶解、过滤和蒸发

2、过滤：固体不溶物和液体分离“一贴”，滤纸紧贴漏斗的内壁，中间不留有气泡“二低”，滤纸的边缘低于漏斗口，漏斗里的液体低于滤纸的边缘“三靠”，倾倒液体的烧杯尖口要紧靠玻璃棒，玻璃棒的末端轻靠在三层滤纸的一边，漏斗下端的管口靠烧杯内壁。若：滤液浑浊应再过滤一次

必要时洗涤沉淀物，切勿用玻璃棒搅拌

仪器：漏斗、烧杯、玻棒棒、铁架台等（1）蒸发皿的液体不超过容积的2/3（2）加热时，用玻璃棒不断搅拌（3）出现较多固体时停止加热利用余热加热（4）取下未冷却的蒸发皿时，要放在石棉网仪器：蒸发皿、酒精灯，玻璃棒，带铁圈的铁架台。3、蒸发：分离溶于溶剂中的溶质粗盐的提纯过程（注意观察）粗盐溶解悬浊液（泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐）过滤不溶性杂质NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的溶液蒸发NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的晶体纯净的ＮaＣl如何除去ＮaＣl中的可溶性杂质请参考书本Ｐ7的资料卡片填写该页的表格要除去可溶杂质离子是:Ca2+

Mg2+SO42-选择要加入的除杂试剂:变成不溶性杂质、气体或水；尽量不引入新杂质Na2CO3NaOHBaCl2为了能完全除去杂质离子，加入的除杂试剂必须过量引入了新的离子:CO32-OH-Ba2+如何除去新引入的杂质？请思考书本Ｐ７第二个问题原则加入试剂顺序1.BaCl2→NaOH→Na2CO3

→HCl2.BaCl2→Na2CO3

→NaOH→HCl3.NaOH→BaCl2→Na2CO3

→HCl4.NaOH→Na2CO3→BaCl2→HCl

讨论:加入除杂试剂的顺序：１、只要Na2CO3加在BaCl２之后便合理２、最后加入的盐酸只能适量（二）物质的检验1、原理：根据物理性质（如颜色、状态、气味、密度等）或化学性质（生成气体、沉淀等的特殊现象）2、注意：