Happy暑假我的作业君（版）高二化学化学反应中的热效应VIP

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精专题01化学反应中的热效应【理论回顾】1．反应物的总能量生成物的总能量,此反应为放热反应。2．化学反应的过程中存在化学键的断裂与化学键的形成,其中键的断裂热量,形成化学键的过程热量,当旧化学键断裂吸收的总能量小于新化学键生成释放的总能量是此反应是反应；3．焓是与物质的有关的物理量，符号为；化学反应的焓变是指与的焓值差,符号，单位为；若为放热反应,ΔH0，若为吸热反应，△H0；4．燃烧热是指101kPa时，纯物质生成时所放出的热量；单位为,△H＜0；例如:C2H2的燃烧为1299。6kJ/mol，表示在101kPa时，1molC2H2完全燃烧生成和时1299.6kJ的热量。5．中和热是指在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成H2O时的反应热,表示方法：H+（aq)+OH-(aq）=H2O(l）△H=kJ/mol；6．热化学方程式既表明了化学反应中的物质变化，也表明化学反应中的能量变化；例如H2(g)+12O2(g)=H2O(l）△H=-285。8kJ/mol，表示在时，H2与O2完全反应生成时【想一想】例题1：已知：H2(g)+12O2（g)=H2(1）a、b、c分别代表什么意义？a：____________________________________________；b：____________________________________________；c：____________________________________________；(2)该反应是_____反应(填“放热”或“吸热”）,△H____0(填“＞”、“＜”或“=”)。（3）若c=241。8kJ/mol，请写出反应的热化学方程式：______________;例题2：在25℃、101kPa下,1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22。68kJ，下列热化学方程式正确的是（)A．CH3OH(l)+32O2(g）═CO2（g）+2H2O（l)△B．2CH3OH（l）+3O2（g)═2CO2(g)+4H2O(l)△H=-1452kJ/molC．2CH3OH（l）+3O2(g）═2CO2(g)+4H2O(l）△H=-725.8kJ/molD．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2(g)+4H2O(l)△H=+1452kJ/mol例题3:下列关于热化学反应的描述中正确的是(）A．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1。5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g），放热19.3kJ，其热化学方程式为N2（g）+3H2（g)2NH3（g)△H=-38.6kJ·mol-1B．HCl和NaOH反应的中和热△H=—57。3kJ·mol-1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（—57。3）kJ·mol—1C．CO（g)的燃烧热△H=—283.0kJ·mol-1,则反应:2CO2（g)=2CO(g）+O2（g）的△H=2×(+283。0)kJ·mol-1D．1mol乙醇燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是乙醇的燃烧热【练一练】1．关于化学反应与能量的说法正确的是（)A．燃烧属于放热反应B．中和反应是吸热反应C．形成化学键时吸收能量D．反应物总能量与生成物总能量一定相等2．化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的．如图为N2(g）和O2（g)反应生成NO(g)过程中的能量变化，下列说法正确的是(）

A．1molN2（g)和NA个O2(g）反应放出的能量为180kJB．1molN2（g)和1molO2(g)具有总能量小于2molNO(g）具有的总能量C．通常情况下,N2(g)和O2(g）混合能直接生成NOD．吸热反应一定需要加热才能发生3．下列反应中能量变化与其它不同的是（）A．铝热反应B．燃料燃烧C．酸碱中和反应D．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl固体混合

4．根据热化学方程（在101kpa时)：S（s）+O2(g）=SO2（g）；△H=-297.23kJ/mol，分析下列说法中不正确的是（)A．S的燃烧热为297.23KJ/molB．S（s）+O2(g)=SO2（g）放出的热量大于297.23kJC．S（s）+O2（g）=SO2(g）放出的热量小于297.23kJD．形成1mol二氧化硫的化学键所释放的总能量大于断裂1molS和1molO2的化学键所吸收的总能量5．常温下，1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示．根据表中信息判断下列说法不正确的是(）共价键H-HF-FH-FH—ClH-IE（kJ•mol-1)436157568432298A．432

kJ•mol—1＞E（H-Br)＞298

kJ•mol—1B．表中最稳定的共价键是H—F键C．H2（g）→2H

（g）△H=+436

kJ•mol—1D．H2(g）+F2(g）=2HF（g)△H=—25

kJ•mol—16．下列热化学方程式书写正确的是(△H的绝对值均正确)()A．C2H5OH（l)+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）；△H=+1367.0

kJ/molB．NaOH(aq)+HCl(aq）═NaCl(aq）+H2O(l)；△H=+57。3kJ/molC．S(s)+O2(g）═SO2(g）；△H=—296.8kJ/molD．2NO2═O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol7．将V1

mL

1.00mol•L-1

盐酸和V2

mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1+V2=50mL）．下列说法正确的是（）A．做该实验时环境温度为22℃B．该实验表明当加入酸与碱都为30mL时刚好完全反应，此时放出的热量最多C．此NaOH溶液的浓度约为1。50mol•L—1D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应8．炽热的炉膛内有反应：C（s）+O2（g）=CO2(g)△H=—392kJ/mol，往炉膛内通入水蒸气时，有如下反应：C（s）+H2O（g)=CO(g）+H2（g)△H=+131kJ/mol，CO(g）+12O2（g）=CO2（g）△H=—282kJ，H2（g）+12O2（g)=H2△H=—241kJ/mol，由以上反应推断往炽热的炉膛内通入水蒸气时()A．不能节省燃料，但能使炉火瞬间更旺B．虽不能使炉火更旺,但可以节省燃料C．既能使炉火更旺，又能节省燃料D．既不能使炉火更旺，又不能节省燃料9．下列热化学方程式表示可燃物的燃烧热的是(）A．H2(g）+Cl2（g）=2HCl（g)△H=-184.6kJ•mol-1B．CH4（g）+2O2（g）=2H2O(g)+CO2(g）△H=—802。3kJ•mol—1C．CO(g)+12O2（g）=CO2(g)△H=—283kJ•molD．2H2（g）+O2(g）=2H2O(g）△H=-571。6kJ•mol-110．已知H++OH-═H2O生成1mol

H2O放出57.3kJ热量，下列过程中放出热量为57.3kJ的是(）A．1molH2SO4与足量的NaOH溶液反应B．稀盐酸与氨水反应生成1molH2OC．稀盐酸与Ba(OH）2溶液反应生成1molH2OD．稀NaOH与98％浓硫酸反应生成1molH2O11．中和热的测定实验的关键是要比较准确地配制一定的物质的量浓度的溶液，量热器要尽量做到绝热;在量热的过程中要尽量避免热量的散失,要求比较准确地测量出反应前后溶液温度的变化．回答下列问题：

（1)中学化学实验中的中和热的测定所需的玻璃仪器有：大烧杯、小烧杯、环形玻璃搅拌棒、_______、_______,在大小烧杯之间填满碎泡沫(或纸条）其作用是___________;结合日常生活的实际该实验改在_______中进行效果会更好．

（2）该实验用0。50mol•L-1

HCl和0.55mol•L-1的NaOH溶液各100mL．NaOH的浓度大于HCl的浓度作用是___________________。当室温低于10℃时进行，对实验结果会造成较大的误差其原因是___________________.（3)若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似为1。0g/mL,实验进行了三次，三次实验的△T平均为3。30℃，中和后生成的溶液的比热容C=4。10J/（g•℃）,则该中和反应放出热量为_______kJ，△H=____________kJ/mol。12．某实验小组用0.50mol/L

NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定．

Ⅰ．配制0。50mol/L

NaOH溶液

（1）若实验中大约要使用245mL

NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体______g；(2)从图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母）：________。名称托盘天平（带砝码)小烧杯坩埚钳玻璃棒药匙量筒仪器序号abcdefⅡ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示．

（1)写出该反应的热化学方程式（中和热为57。3kJ/mol)：________________;（2)取50mL

NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表．

①请填写下表中的空白：温度

实验次数起始温度t1/℃终止温度

t2/℃温度差平均值

（t2—t1）/℃H2SO4NaOH平均值126。226.026.130。1______227。027.427.233.3325。925.925。929。8426。426。226.330.4②近似认为0。50mol/L

NaOH溶液和0。50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4。18J/(g•℃）．则中和热△H=____________(取小数点后一位);③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)________.a．实验装置保温、隔热效果差

b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数