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文档简介

第八单元

金属和金属材料一、金属材料及其用途1.金属材料包括:__________和________。2.合金(1)定义:在金属中加热熔合某些金属或非金属形成的具有____________的物质。(2)优良性能:合金的强度和硬度比组成它们的纯金属____,熔点更_____,抗腐蚀性能更_____。【合金在物质分类中属于混合物,且至少含一种金属,合金的用途比纯金属广泛。】(3)常见的两种铁的合金:生铁和钢的性能不同是因为________不同3.金属的性质与用途金属的性质在很大程度上决定了金属的用途,但这不是唯一决定的因素,还需考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利,以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。共性①常温下为固体,有金属光泽②良好的导电性③具有导热性④良好的延展性⑤密度和硬度较大,熔点较高特性

铜----紫红色,金----呈黄色;常温下汞为液体

金属之最地壳中含量最高的金属元素──人体中含量最高的金属元素──目前世界年产量最高的金属──导电、导热性最好的金属──硬度最高的金属──(Cr)熔点最高的金属──(W)熔点最低的金属──密度最大的金属──(Os)密度最小的金属──(Li)铝钙银铁铬汞钨锂锇【练习1】下列有关金属材料的描述中,错误的是(

)A.黄铜的硬度比纯铜的硬度大C.铁是地壳中含量最多的金属【百“练”成钢】【百“练”成钢】【练习2】关于合金的说法正确的是(

)C.合金有可能是纯净物D.合金有导电性、传热性、延展性KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金属活动性顺序由强逐渐减弱锡铅铂二、金属的化学性质(1)在金属活动性顺序里,金属的位置越靠前,它的活动性就越强,越容易与氧气发生反应;(2)在金属活动性顺序里,位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢;(3)在金属活动性顺序里,位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。(一般不用K、Ca、Na)1、镁条和铝片在常温下就能和空气中的氧气发生反应。4Al+3O2=2Al2O32Mg+O2=2MgO2、铁丝与铜片在较高温度时与氧气反应3、金在高温时也不与氧气反应。以上几种金属的活动性强弱顺序为:Mg、Al>Fe、Cu>Au俗话说“真金不怕火炼”金属反应速度化学方程式镁锌铁铜无明显变化Mg+2HCl—MgCl2+H2↑Zn+2HCl—ZnCl2+H2↑Fe+2HCl—FeCl2

+H2↑最剧烈较为剧烈较为缓和Mg>Zn>Fe>CuMg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑置换反应:一种单质与一种化合物反应,生成另一种单质与另一种化合物的反应。(四大基本反应类型之一)表达式:A+BC==B+AC实验现象反应的化学方程式铝丝浸入硫酸铜溶液中铜丝浸入硝酸银溶液中铝表面有红色的物质生成;溶液由蓝色变成无色铜表面有银白色的物质生成;溶液由无色变成蓝色2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3CuCu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag【练习3】判断下列反应能否发生,若能则写出其化学方程式。(1)银和稀盐酸(2)锌和硫酸铜溶液(3)铜和硫酸锌溶液(4)铝和硝酸银溶液【百“练”成钢】练习4:X、Y、Z三种金属中,只有Z不能够和稀盐酸反应;将Y与稀盐酸剧烈反应,放出大量气泡;X与稀盐酸缓慢反应同时放出气泡,则X、Y、Z三种金属的活动顺序为()

A.Z>Y>X B.X>Z>Y C.Y>X>Z D.Y>Z>XC判断金属活动性强弱的方法:比较与酸反应的剧烈程度练习5:X、Y、Z三种金属中,只有Z能够和稀盐酸反应;将Y放入X的化合物溶液中,Y表面有X析出。则X、Y、Z三种金属的活动顺序为()

A.Z>Y>X B.X>Z>Y C.Y>X>Z D.Y>Z>XA练习6:某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序,设计了四种方案①将Zn、Cu分别加入到FeSO4溶液中②将Zn、Cu分别加入到ZnSO4溶液中

③将Zn分别加入到FeSO4、CuSO4溶液中

④将Fe分别加入到ZnSO4、CuSO4溶液中,可以选择的方案是(

)①或④

B.①或②

C.②或③

D.③或④A判断金属活动性强弱的药品选择方法:

①两边金属,中间金属化合物溶液;

②两边金属化合物溶液,中间金属考点三铁的冶炼1.金属在自然界的存在形式:除少数不活泼的金属,如金、银等有单质形式存在外,其余都以

的形式存在。原料:原理:过量空气焦炭焦炭.高温高温赤铁矿高温在高温下,用碳和氧气反应生成的CO还原铁矿石,得到铁主要反应原理:Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2高温CO2COFe铁矿石.焦炭.石灰石.空气设备:得到的是生铁高炉工业炼铁在实验室可用下图装置进行实验现象:1、物质由红色变为黑色2、澄清石灰水变浑浊某同学改进CO还原氧化铁实验装置如图1.若先给氧化铁加热,再通CO,后果_____2.写出A中反应的方程式_____________3.根据B装置现象可以判断反应是否发生,则B中试剂为____装置作用___________装置收集气体利用_________性质爆炸3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2高温澄清石灰水收集尾气,防止空气污染。CO难溶于水COFe2O31.金属的锈蚀与保护铁生锈的条件:铁与空气中的________和________反应生成铁锈(主要成分是Fe2O3)。铁锈疏松易吸水,若不及时除去,会加快铁制品的锈蚀速度。考点三金属资源的保护2、防止铁制品生锈的措施:①使铁制品隔绝氧气。②防止铁制品与水接触

(如:刷油漆、涂油、镀金、镀铬烧制搪瓷等方法)如:不锈钢(加Cr、Ni)③制成合金,改变其性能

3、怎样保护金属资源(1)防止金属腐蚀(2)回收和利用废旧金属(3)合理开采矿物(4)寻找金属的代用品【练习7】下列防锈措施错误的是

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