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文档简介

第二节离子反应第一课时1、电解质电解质：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。蔗糖、乙醇是电解质吗？非电解质：在水溶液或熔融状态下都不能导电的化合物。例如：水，氯化钠，硫酸，氢氧化钠等。例如：SO2,CH4等。混合物纯净物单质化合物物质酸碱盐氧化物

即不是电解质也不是非电解质

非电解质

电解质H2,硫酸溶液等酸,碱,盐,金属氧化物等SO2,CH4非金属氧化物,有机物等讨论一：判断一种物质是否是电解质的依据是什么？讨论二：电解质在水溶液中和熔融状态下都能导电。讨论三：化合物不是电解质就是非电解质。讨论四：三氧化硫溶于水能导电，所以它是电解质。讨论五：固体氯化钠不导电，所以它不是电解质。

练习

在水溶液中或熔融状态下，本身能电离出离子而导电的化合物。不一定。例如硫酸在熔融状态下不能导电。2、电离方程式的书写。HCl=H++Cl-H2SO4=2H++SO4

2-HNO3=H++NO3-

电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。NaOH=Na++OH-KOH=K++OH-Ba(OH)2=Ba2++2OH-

根据以上的电离方程式以及酸的定义，从电离的角度怎样定义碱？【练习】写出NaOH、KOH、Ba(OH)2的电离方程式。

电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。NaCl=Na++Cl-Na2SO4=2Na++SO42-Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-

根据以上的电离方程式，从电离的角度怎样定义盐？【练习】写出NaCl、Na2SO4、Al2(SO4)3的电离方程式。电离时生成金属阳离子（或ＮＨ４＋）和酸根离子的化合物叫做盐。判断正误：1、铜和石墨都能导电，它们都是电解质；Cl2不能导电，故Cl2是非电解质2、液态HCl不导电，则液态HCl为非电解质；盐酸能导电，所以盐酸是电解质3、硝酸钾晶体不导电，硝酸钾溶液能导电，所以硝酸钾溶液是电解质，硝酸钾晶体是非电解质4、把SO3溶于水所得的溶液能导电，所以SO3是电解质5、BaSO4难溶于水，所以BaSO4是非电解质6、电解质都能够导电，能导电的物质都是电解质7、非电解质都不能导电，不能导电的物质不一定是非电解质。√XXXXXX

练习

练习书写电离方程式NaHSO4、KAl(SO4)2KAl(SO4)2

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