鲁科版《化学反应原理》《水解平衡的移动》教案1-新版

第三课时水解平衡的移动【教材分析】盐类水解平衡是动态平衡的一种，盐类水解平衡的移动是平衡移动理论的综合应用。本课时首先通过“活动·探究”让学生首先体验水解平衡的移动过程，然后让学生运用化学平衡地原理判断CH3COONa和NH4Cl溶液在不同条件下水解平衡的移动方向。从而加深了学生对于在不同条件下水解平衡移动方向的理解。再通过“交流·研讨”，展示盐类水解反应在社会中的实际应用，同时引出盐类水解的相互促进问题，最后又对水解相互促进的问题进一步扩展，指出离子的的不共存问题。充分体现了对电离平衡理论、盐类水解知识和平衡移动的综合应用。运用“活动·探究”的设置培养学生观察能力、分析能力。运用“交流·研讨”培养学生的知识运用能力。本课可涉及的生活实例较多，对培养学生学习自然科学的兴趣是一个很好的切入点。【学情分析】在学完化学平衡、电离平衡、盐类水解以后，学生已经基本掌握平衡移动理论，盐类水解实质、盐类水解和盐结构的关系、盐水解的规则等知识。通过高一的学习，学生也具有了初步的实验能力和问题的分析能力。但是，学生对电离平衡理论、盐类水解知识和平衡移动原理的综合应用能力等方面还比较薄弱。所以教学设立应从学生现有的知识和认知水平出发，注重学习方法的传授和兴趣引导。逐步延伸学科知识，发展学生能力。【教学目标】知识与能力掌握盐类水解移动的影响因素，熟知内因和各种外因对盐类水解的影响。过程与方法1、通过探究实验以及对实验现象的讨论，培养学生的观察能力和思维能力。2、能够通过所学知识分析日常生活中相似的现象，培养学生理论联系实际的能力以及综合分析能力。3、通过平衡移动教学培养学生用辨证的观点看问题。情感与价值观通过对盐类的水解平衡的移动，使学生学以致用，激发学生学习自然科学的兴趣。【教学重点】1、盐类水解移动的原理及影响因素。2、判断盐类水解平衡移动的方法。【教学难点】判断盐类水解平衡移动的方法。【教学方法】【教学手段】探究教学法多媒体教学课件【设计思路】复习导入复习导入（形成新知识的生长点）实验探究（感知水解平衡的移动）交流研讨（指导判断水解平衡移动的方法）知识应用（进一步理解水解平衡的移动）实验演示（感受水解的相互促进）知识延伸（学习有关水解相互促进的知识）课堂小结（初步形成本节的知识结构）复习导入（形成新知识的生长点）随堂练习（巩固检测本节课的知识）【教学过程】教学环节教师活动学生活动设计意图学案导学引导学生自主学习复习提问设疑导入1、氢氰酸（HCN）的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是（）A.1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3

B.HCN易溶于水C.10mL1mol/LHCN恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应D.

在相同条件下，HCN溶液的导电性比强酸溶液的弱确定答案：AD分析，做题，思考，交流1、弱电解质部分电离。2、弱电解质存在电离平衡。3、弱酸、弱碱的盐可以水解。回答复习弱电解质的概念，进一步理解盐类的水解2、关于盐类水解反应的说法正确的是

(

C

)A、溶液呈中性的盐一定是强酸与强碱生成的盐B、含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性C、盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸、碱电离程度的相对大小D、Na2

S水解的离子方程式为：S2－+2H2OH2S+2OH-确定答案：C分析，做题，思考，交流盐类的水解：有弱才水解，谁强显谁性复习盐类水解的本质和特征3、在0.1mol/L的氨水中存在

NH3·H2O

NH4+＋OH－的电离平衡，下列措施都能使

该平衡向右移动的一组是

(

)①加入少量HCl

②加入固体NaOH

③加水

④通入氨气

⑤加热升高温度

⑥加入NH4NO3A、①③④⑤

B．①③④⑤⑥

C．②③④⑤

D．①③④⑥确定答案：A哪些因素可以使盐的水解平衡移动呢？分析，做题，思考，交流影响电离平衡的因素：1、温度2、浓度①电解质的浓度。②离子的浓度复习弱电解质的电离平衡及其影响因素，为盐类水解平衡的移动寻找生长点。ppt展示目标导学学习目标：1、掌握盐类水解移动的影响因素。2、熟知内因和各种外因对盐类水解的影响。学习重点：1、盐类水解移动的原理及影响因素。2、判断盐类水解平衡移动的方法。阅读学习目标，理解学习目标明确学习目标，知道本节课的学习任务自主学习活动·探究分组实验实验内容试验1实验2实验操作向盛有0.01mol/L的CH3COONa溶液的小试管中加入一滴酚酞试液，将小试管在酒精灯上微热。向试管中假如少量SnCl2·2H2O固体，注入适量蒸馏水，待溶液中产生白色沉淀后，加入一定量的盐酸，震荡试管。实验现象红色的溶液颜色加深白色沉淀溶解实验结论水解平衡正向移动水解平衡逆向移动1、分组实验2、记录实验现象3、得出实验结论感受盐类水解平衡的移动，培养学生的实验能力，合作能力，观察能力，分析能力。交流研讨总结规律问题展示：1、盐类的水解程度是由什么因素决定的？2、盐类的水解平衡受哪些因素的影响？3、可以用那些方法判断盐类水解平衡移动的方向？内因：越弱越水解外因：越热越水解越稀越水解思考，交流，归纳，回答：板书：1、盐类水解的决定因素生成盐的酸或碱的强弱。2、盐类水解外界影响因素①温度②浓度③同离子效应3、判断盐类水解移动方法①v（正）和v（逆）②Kh和Q③勒夏·特列原理对盐类水解平衡移动引导学生理解原理，掌握方法，培养学生的知识运用能力，语言表达能力知识应用组织学生分组讨论回答师生共同完成表格交流展示点评总结A组：不同条件对CH3COONa溶液水解平衡的影响（A组回答）水解离子方程式CH3COONa＋H2OCH3COOH＋NaOH条件改变v(正),v(逆)关系平衡移动方向[OH-]变化加CH3COONa固体使浓度加倍v(正)大于v(逆)正向移动增大加水使浓度减半v(正)大于v(逆)正向移动减小微微加热溶液v(正)大于v(逆)正向移动增大滴加少量浓盐酸v(正)大于v(逆)正向移动减小滴入少量浓NaOHv(正)小于v(逆)逆向移动增大滴加少量冰醋酸v(正)小于v(逆)逆向移动减小B组：不同条件对NH4Cl溶液水解平衡的影响（B组回答）水解离子方程式NH4Cl＋H2ONH3·H2O＋HCl条件改变v(正),v(逆)关系平衡移动方向[H＋]变化加NH4Cl固体使浓度加倍v(正)大于v(逆)正向移动增大加水使浓度减半v(正)大于v(逆)正向移动减小微微加热溶液v(正)大于v(逆)正向移动增大滴加少量浓盐酸v(正)小于v(逆)逆向移动增大滴入少量浓NaOHv(正)大于v(逆)正向移动减小运用平衡移动原理的判断方法，判断不同条件下水解平衡的移动方向，进一步理解水解平衡的移动，培养学生的知识运用能力，分析能力。训练建构相同物质的量浓度的HClO与HCN相比，HCN溶液的pH较大，则同温同体积同浓度的HCN和HClO以及同温同体积同浓度的NaCN和NaClO，下列说法正确的是（）A．影响水的电离平衡程度：NaCN＞NaClOB．与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO＞HCNC．pH：NaCN＞NaClO

D．电离程度：HCN＞HClO思考，分析，表达：酸性：HClO大于HCN水解：NaCN大于NaClO回答：AC进一步理解盐类的水解程度的决定因素是生成盐的弱电解质的强弱。观察思考交流研讨演示：泡沫灭火器实验模拟浓浓Al2(SO4)3溶液浓NaHCO3溶液观察现象，分析，思考，讨论体验盐类水解的相互促进，培养观察能力，分析能力问题探究问题展示：1、你看到了什么现象？2、你认为反应生成了哪些物质？3、怎样运用盐的水解知识解释这些现象？分析，思考，交流，回答：1、现象产生泡沫2、物质CO2、Al(OH)33、原因分析：HCO3－＋H2OH2CO2＋OH－Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋当H＋＋OH＋=H2O时3HCO3－＋Al3＋=3CO2↑＋Al(OH)3↓理解盐类水解相互促进的原理，培养学生的知识运用能力，分析能力。知识延伸问题展示：1、水解相互促进的反应的方程式与单个离子水解的方程式有哪些不同？2、这些水解相互促进的反应为什么可以趋于完成？2、你认为那些离子可以发生水解相互促进的反应？分析，思考，交流，回答，整合：1、①变为=②产生沉淀或气体，用↑或↓2、产生沉淀或气体使某些物质离开反应体系，促使水解平衡正向移动。3、弱酸的阴离子：HCO3－、CO32－、CH3COO－、ClO－、HS－、S2－、[Al(OH)4]－等。弱碱的阳离子：Al3＋、Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋、NH4＋等。理解水解相互促进于单个离子的水解不同之处，掌握能够水解相互促进的常见离子。训练建构1、写出下列类水解相互促进的水解反应方程式：CO32－和Fe3＋、S2－和Al3＋、Al3＋和[Al(OH)4]－、CH3COO－和NH4＋2、订正学生的错误。书写方程式，订正方程式：2Fe3＋＋3CO32－＋3H2O=2Fe(OH)3↓＋3CO2↑2Al3＋＋3S2－＋3H2O=2Al(OH)3↓＋3H2S↑Al3＋＋3[Al(OH)4]－=4Al(OH)3↓NH4＋＋CH3COO－＋H2ONH3·H2O＋CH3COOH练习水解相互促进的水解方程式的书写，学会此类方程式的书写方法。问题探究问题展示：1、在NH4＋＋CH3COO－＋H2ONH3·H2O＋CH3COOH反应中用号，其他反应用，为什么？2、你认为如果水解互相促进的反应要趋于完成，需要什么条件？为什么？板书：2、盐类水解外界影响因素=4\*GB3④水解平衡的相互促进思考，交流，回答，归纳：1、NH3·H2O和CH3COOH都是极易溶于水的物质，NH3·H2O和CH3COOH都没有离开反应体系。2、水解产物中有气体会沉淀产生。怎样能促进水解平衡，使水解平衡正向移动，水解反应趋于完成。探究能趋于完成的水解相互促进的反应与不能完成的水解相互促进的反应的区别，掌握判断哪些水解相互促进的反应能趋于完成的方法。课堂小结思维导图达标拓展1、为了避免电解液中CuSO4因水解发生沉淀，正确的操作方法是(

)

A.稀释B.加稀硫酸C.加NaOH溶液D.加热2、相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是

（

）A．

B．

C．

D．3、把FeCl3溶液蒸干并灼烧，最后得到的固体产物是（

）A、无水FeCl3

B、Fe(OH)3

C、FeO

D、Fe2O34、实验室配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是

（

）

A．防止硫酸铁分解

B．抑制硫酸铁水解C．提高溶液的pH

D．提高硫酸铁的溶解度5、下列变化属于水解反应的是(

)①NH3＋H2ONH4＋＋OH－

②HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－③NH4＋＋2H2ONH3·H2O＋H3O+

④Al3++3HCO3－=Al(OH)3↓＋3CO2↑⑤AlO2－+HCO3－+H2O＝Al(OH)3↓＋CO32－

⑥HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－A．②③⑤

B．②③④

C．②④⑥

D．①③④6、现有学生做如下实验：将盛有滴加酚酞的0.1mol/LNaHCO3溶液的试管微热时，观察到该溶液的浅红色加深；若冷却至室温时又变回原来的浅红色，发生该现象的主要原因是

。（结合反应方程式说明）答案：1、B2、C3、D4、B5、B6、因NaHCO3溶液中存在HCO3-

+H2O

H2CO3+OH-的水解平衡，水解反应为吸热反应，加热使水解平衡向右移动，c（OH-）增大，溶液的浅红色加深；降温时，平衡向左移动，c（OH-）减小，溶液颜色变浅。板书设计盐类水解平衡的移动1、盐类水解的决定因素生成盐的酸或碱的强弱。记：越弱越水解2、盐类水解外界影响因素①温度记：越热越水解②浓度记：越稀越水解③同离子效应=