2021年福建省宁德市中考化学二模试卷（附答案详解）

2021年福建省宁德市中考化学二模试卷

1.公共交通上食用有异味的食物，会影响他人，从微观角度解释其原因是（）

A.物质都是分子构成的B.不同种分子性质相同

C.分子体积变大D.分子在不断运动

2.下列符号，能表示钙离子的是（）

A.caB.Ca+2C.Ca2+D.ca

3.氟元素在元素周期表中的信息和氟原子的结构示意图如图，pF

下列说法错误的是（）氟

|19.00

A.氟元素属于非金属元素

B.氟的相对原子质量是19.00g

C.氟的原子序数是9

D.氟元素位于第二周期

4.《天工开物》记载“石灰淹苗足”，利用了中和反应的原理。下列应用原理与其相

同的是（）

A.稀盐酸可以用来除铁锈

B.用熟石灰处理硫酸厂的酸性废水

C.服用含碳酸氢钠的药物治疗胃酸过多

D.用熟石灰和硫酸铜来配制波尔多液

5.如图所示有关酸碱化学性质实验的操作错误的是（）

0

1

Y

-

A.6O往氢氧化钠溶液中加入几滴酚酸

二

・

。

B.用pH试纸测定溶液的酸碱度

（了二套3pH试纸

6.2021年5月15号，“祝融号”火星车成功着陆。火星车采用钛合金、铝合金等材

料制造。下列说法错误的是（）

A.铝合金属于合成材料

B.钛合金比金属钛的硬度大

C.钛、铝合金抗腐蚀性好

D.太阳能面板可以实现太阳能转化为电能

7.舌尖上的宁德-古田平湖豆腐。如图为豆腐的主要制作流程:

凝固剂

大豆，国,叵卜庠卜叵卜豆浆4^1・豆腐脑腐

豆液

下列说法错误的是（）

A.豆制品富含蛋白质等营养素

B.过滤操作可将“豆渣”分离出去

C.在豆腐的制作过程中，“压制”属于化学变化

D.豆制品中含有钙、铁等矿物质，这里的“钙、铁”指的是元素

8.乙酰胺（C2H5NO）有微弱的碱性，可做稳定剂，下列说法正确的是（）

A.乙酰胺含有9个原子

B.乙酰胺是一种有机物

第2页，共20页

C.乙酰胺中氢元素的含量最大

D.乙酰胺的水溶液遇到酚微溶液变蓝色

9.下列实验操作不能达到实验目的的是（）

选项实验目的实验操作

A测定空气中氧气的含量将燃烧的木炭，伸入密闭的容器中

加入过量的稀盐酸，反应后过滤、洗涤、干

B除去银粉中的锌粉

燥

C鉴别NaCkNH4NO3固体分别加入等量的水，观察并感知温度变化

除去NaOH溶液中的Na2c。3

D加入适量的澄清石灰水、搅拌、过滤

杂质

A.AB.BC.CD.D

10.为了探究“烧不坏的手帕”原理，将滤纸（着火点13（TC）浸在不同浓度的酒精溶液

中，进行如图1所示实验，并收集实验过程滤纸中心温度，绘制曲线如图2所示,

下列说法错误的是（）

（545121620""时间/S

图1图2

A.曲线1在20s时温度突然升高的原因是滤纸燃烧

B.曲线2的温度始终没有达到滤纸的着火点，滤纸不燃烧

C.曲线3所示的温度没有明显变化，是酒精没有与氧气接触

D.“烧不坏的手帕”原理是液体汽化吸热使其温度达不到着火点

11.阅读下列短文，回答问题：

石墨、石墨烯、碳纳米管都是碳单质。1mm厚的石墨大约包含300万层石墨烯。

石墨烯具有非同寻常的导电性，强度能超出钢铁数十倍，有极好的透光性。石墨烯

将成为硅的替代品，用来生产超级计算机和新能源电池。

石墨石黑烯碳纳米管

(1)石墨烯可用于制作新能源电池，利用石墨烯的性。

(2)石墨、石墨烯、碳纳米管物理性质差异较大，原因是

(3)由碳元素组成的单质还有(写一种)。

(4)下列说法正确的是(填字母)。

A.石墨烯与硅的性质完全相同

B.石墨烯在常温下化学性质稳定

C.lmm厚的石墨大约包含300万层石墨烯，说明碳原子很小

12.甲烷燃料电池工作原理如图所示：

(1)化石燃料有天然气、石油、O

(2)甲烷中碳、氯的元素质量比o

(3)该燃料电池反应生成的物质为。

(4)燃料电池优点是(写一种)。

13.海水是一种重要的自然资源。

小卵石

石英砂

活世炭

郎松柏

国1

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(1)利用图1的装置对浑浊海水进行处理，活性炭的作用是,经处理后的水

仍含有较多钙离子和镁离子，该水是(选填“硬水”或“软水”)。

(2)根据图2,2(TC时，溶剂质量相等的NaCl和CaC12饱和溶液中，NaCl和CaCl2的

质量比为。海水经长时间日晒，有大量NaCl析出，母液中依然含有较多CaC12

的原因是。

(3)水的温度和压强升高到一定数值时得到超临界水，某压强下CaC12和NaCl在超

临界水中的溶解度如图3所示。将2(TC175gCaC12饱和溶液转化成该压强下450。(：的

溶液，可析出gCaCl2,从而降低水中的CaC%含量。

14.氮元素的“旅行”线路如图所示。

(1)NH3,NO,HNO3,NH4NO3都是常见的含氮物质，HNC>3中氮元素的化合价为

(2)设备A,空气中的一定参与了反应。Pt-Rh合金网是该反应的催化剂，

它在反应前后的质量和不变。

(3)设备B中发生反应的化学方程式为：4NO+3O2+2R=4HN()3,R的化学式为

(4)写出设备C中合成硝酸铉的化学方程式

15.初中常见化学物质A、B可能由H、C、0、S、Ca、Fe、Cu中的一种或者几种元

素组成。如图所示，夹紧止水夹，将A滴入B中，完全反应后打开止水夹，按要

求回答问题。

(1)若A为蓝色溶液，B为黑色粉末，写出该反应的化学方程式。

(2)若导管□有气泡产生，石灰水没有变浑浊，写一个符合该反应现象的化学方程

式。A、B物质还可能是：A：(填化学式，下同)、B：o

(3)若澄清石灰水倒吸入广口瓶，B物质可以是(写一种)。

澄济石灰水

16.如图是实验室制取气体的有关装置，请回答下列问题:

(1)写出图中仪器①的名称：。

(2)写出用A装置制取氧气的化学方程式

(3)选择气体收集方法时，需考虑气体的性质有(写一点)。

(4)用B装置制取氢气时，检查装置气密性的方法是

(5)用C装置组合可获得不同体积比的氢气、氧气混合气体，收集于保鲜袋中，点

燃，实验数据及现象记录如下表：

实验次数第1次第2次第3次第4次

氢气与氧气的体积比1：42：32：14：1

点燃后现象爆炸爆炸爆炸保鲜袋燃烧，没有爆炸

①由实验现象可知：点燃氢气与氧气的混合气体，能否发生爆炸和有关。

②写出氢气爆炸的化学方程式o

17.小秋做实验时不小心把少量的盐酸洒到粉笔灰上，发现有无色无味的气体生成，因

此他对粉笔产生了兴趣，做如下探究。

【查阅资料】

①粉笔主要成分由碳酸钙、生石膏(Cas。4•2H2。)等物质组成。

②常温下，生石膏在水中微溶，在不同浓度的盐酸中溶解度如图。

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溶

2

的

/go.8

0.4Z.

)2匕__________：__________

015%

法股的溶质质量分数％

探究一：粉笔成分的验证

实验步骤现象结论与解释

①小秋同学取2g白色粉笔，研成粉末，

写出反应的化学方程

倒入锥形瓶中，逐滴加入稀盐酸，振荡。

式______。

②将沾有澄清石灰水的烧杯倒扣在锥形观察到澄清石灰水

粉笔中含有碳酸钙。

瓶口。变浑浊。

③继续锥形瓶中加入盐酸至过量固体完全溶解原因是______。

(1)完成上述实验报告。

(2)上述实验中粉笔研磨成粉末的目的是

探究二：粉笔主要成分含量的测定

【验证实验】

向上述

所得的

溶液

(3)试计算2g粉笔中CaSO4的质量分数(列出计算式)。

(4)根据实验数据计算结果比实际值偏大的可能原因是(写一点)。

探究三：粉笔的制作生石膏(CaSO「2H2。)脱水与温度的关系如图。小秋想利用粉

笔灰获取熟石膏(CaS04・1%0)制作粉笔：熟石膏加水调成糊状，灌入模具凝固即

得粉笔。

065170190220

T/C

(5)AB段固体不分解的原因是。

(6)为获取较纯的熟石膏，实验时要控制温度的范围是℃o

(7)写出生石膏完全脱水的化学方程式。

18.用NaOH溶液来捕捉CO2是实现“碳中和”的一种方式。某工厂用5t质量分数为

20%的NaOH溶液，理论上能捕捉多少质量的CO??(反应的化学方程式为2NaOH+

C02=Na2CO3+H20)

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答案和解析

1.【答案】D

【解析】解：公共交通上食用有异味的食物，会影响他人，从微观角度解释其原因是异

味含有的分子在不断的运动。

故选：D。

根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；

同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，

结合事实进行分析判断即可.

本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分

子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键.

2.【答案】C

【解析】解：根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带

的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离

子，就在其元素符号前加上相应的数字；所以钙离子表示为：Ca2+；

A、信表示+2价的钙元素；故A不符合题意；

B、Ca+2为干扰项；故B不符合题意；

C、Ca2+表示钙离子；故C符合题意；

D、为干扰项；故D不符合题意；

故选：Co

根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数,

数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略.若表示多个该离子，就在其元素

符号前加上相应的数字；进行解答.

本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了

解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础.

3.【答案】B

【解析】解：A、氟带“气”字头，属于非金属元素，故选项说法正确。

B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对

原子质量为19.00,相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误。

C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，氟的原子序数是9,

故选项说法正确。

D、周期数=原子核外电子层数，氟元素的原子核外有2个电子层，则在元素周期表中，

氟元素位于第二周期，故选项说法正确。

故选：B»

A、金属元素名称一般有“车”字旁，进行分析判断。

B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。

C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，进行分析判断。

D、根据周期数=原子核外电子层数，进行分析判断。

本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、

相对原子质量）、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。

4.【答案】B

【解析】解：A、稀盐酸可以用来除铁锈，利用的铁锈的主要成分氧化铁与稀盐酸反应

生成氯化铁和水，不是酸与碱的反应，不是利用了中和反应原理，故选项错误。

B、用熟石灰处理硫酸厂的酸性废水，是酸与碱之间生成盐和水的反应，是利用了中和

反应原理，故选项正确。

C、服用含碳酸氢钠的药物治疗胃酸过多，反应物是盐和酸，不是利用了中和反应原理，

故选项错误。

D、用熟石灰和硫酸铜来配制波尔多液，反应物是碱和盐，不是利用了中和反应原理,

故选项错误。

故选：Bo

中和反应是酸与碱之间生成盐和水的反应，反应物必须是酸和碱，生成物必须是盐和水,

据此进行分析判断即可。

本题难度不大，掌握中和反应的特征（反应物必须是酸和碱，生成物必须是盐和水）是正

确解答本题的关键。

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5.【答案】C

【解析】解：A、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内

或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操

作正确。

B、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH

试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读

出pH,图中所示操作正确。

C、向试管中装铁钉时，先将试管横放，用镜子把铁钉放在试管口，再慢慢将试管竖立

起来，图中所示操作错误。

D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操

作正确。

故选：Co

A、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断。

B、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法进行分析判断。

C、根据向试管中装块状或颗粒状固体药品的方法（“一横、二放、三慢竖”）进行分析

判断。

D、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断。

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事

项是解答此类试题的关键。

6.【答案】A

【解析】解：A、铝合金属于金属材料，故选项说法错误。

B、合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，钛合金比金属钛的硬度大，故选项说法正

确。

C、钛、铝合金均具有良好的抗腐蚀性，抗腐蚀性好，故选项说法正确。

D、太阳能面板是将太阳能转化为电能，可以实现太阳能转化为电能，故选项说法正确。

故选：Ao

A、金属材料包括纯金属以及它们的合金，进行分析判断。

B、根据合金的性质，进行分析判断。

C、根据合金的性质，进行分析判断。

D、根据太阳能发电的能量转化，进行分析判断。

本题难度不大，掌握金属材料、合金的性质是正确解答本题的关键。

7.【答案】C

【解析】解：A、豆制品富含蛋白质等营养素，故A说法正确；

B、过滤可以除去不溶性杂质，所以过滤操作可将“豆渣”分离出去，故B说法正确;

C、在豆腐的制作过程中，“压制”只是除去部分液体的过程，没有新物质生成，属于

物理变化，故C说法错误；

D、豆制品中含有钙、铁等矿物质，这里的“钙、铁”指的是元素，与具体形态无关,

故D说法正确。

故选：C»

A、根据食品中营养成分考虑：

B、根据过滤可以除去不溶性杂质考虑；

C、根据物理变化与化学变化的区别考虑；

D、根据豆制品中含有钙、铁成分考虑。

解答本题关键是熟悉食品中营养素，知道过滤操作，物理变化与化学变化的区别。

8.【答案】B

【解析】解：A、1个乙酰胺分子含有9个原子，说法错误；

B、乙酰胺含有碳元素，是一种有机物，说法正确；

C、乙酰胺中碳、氢、氮、氧元素的质量比为(12x2)：(1x5)：(23x1)：(16x1),

乙酰胺中氢元素的含量最小，说法错误；

D、乙酰胺的水溶液遇到酚猷;溶液变红色，说法错误；

故选：Bo

A、根据物质的构成来分析；

B、根据有机物来分析；

C、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量X原子个数之比，进行分析；

D、根据乙酰胺的性质来分析。

本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问

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题、解决问题的能力。

9.【答案】A

【解析】解：A、木炭燃烧生成二氧化碳，导致水不能进入集气瓶中，不能测定氧气含

量，该选项不能达到实验目的；

B、稀盐酸和锌反应生成氯化锌和氢气，反应后过滤、洗涤、干燥得到银，该选项能够

达到实验目的；

C、氯化钠溶于水温度无明显变化，硝酸钱溶于水吸热，温度降低，该选项能够达到实

验目的：

D、碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤得到氢氧化钠溶液，该选

项能够达到实验目的。

故选：A。

A、木炭燃烧生成二氧化碳；

B、稀盐酸和锌反应生成氯化锌和氢气；

C、氯化钠溶于水温度无明显变化，硝酸镂溶于水吸热；

D、碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、

判断，从而得出正确的结论。

10.【答案】C

【解析】解：A、滤纸的着火点130汽，曲线1在20s时温度突然升高，是因为温度达到

了滤纸的着火点，滤纸燃烧，故选项说法正确。

B、滤纸的着火点130式，曲线2的温度始终没有达到滤纸的着火点，滤纸不燃烧，故

选项说法正确。

C、曲线3所示的温度没有明显变化，是因为酒精溶液的浓度过低，水过多，酒精不燃

烧，而不是酒精没有与氧气接触，故选项说法错误。

D、“烧不坏的手帕”原理是液体汽化吸热，使其温度达不到着火点，故选项说法正确。

故选：Co

根据燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物、②氧气或空气、③温度要达到着火点，

结合图示进行分析解答。

本题难度不大，考查燃烧的条件，掌握燃烧的条件并能灵活运用是正确解答本题的关键。

11.【答案】导电碳原子的排列方式不同金刚石(或C6o)BC

【解析】解：(1)石墨烯可用于制作新能源电池，利用石墨烯的导电性。

(2)物质的结构决定物质的性质，石墨、石墨烯、碳纳米管物理性质差异较大，原因是

碳原子的排列方式不同。

(3)由碳元素组成的单质还有金刚石、C60o

(4)A、石墨烯与硅是不同的单质，石墨烯具有非同寻常的导电性，强度能超出钢铁数十

倍，有极好的透光性，硅不具有极好的透光性，则石墨烯与硅的性质不完全相同，故说

法错误。

B、石墨烯是碳元素形成的单质，石墨烯在常温下化学性质稳定，故说法正确。

C、1mm厚的石墨大约包含300万层石墨烯，说明碳原子很小，故说法正确。

故答案为：

(1)导电；

(2)碳原子的排列方式不同；

(3)金刚石(或C60);

(4)BC»

(1)根据石墨烯可用于制作新能源电池，进行分析解答。

(2)根据物质的结构决定物质的性质，进行分析解答。

(3)根据碳元素组成的单质，进行分析解答。

(4)A、根据石墨烯与硅是不同的单质，进行分析判断。

B、根据石墨烯是碳元素形成的单质，进行分析判断。

C、根据1mm厚的石墨大约包含300万层石墨烯，进行分析判断。

本题难度不大，了解常见的碳单质、明确物质的结构决定物质的性质等是正确解答本题

的关键。

12.【答案】煤3：I水、二氧化碳环保、能源利用率高

【解析】解：(1)化石燃料有天然气、石油、煤；

(2)甲烷中碳、氢的元素质量比12：4=3：1；

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(3)甲烷燃料电池工作原理及微观示意图可知，CH4+2O2三CO2+2H2O,所以该燃料

电池反应生成的物质为水、二氧化碳；

(4)甲烷燃烧只生成了二氧化碳和水，不产生空气污染物，所以燃料电池优点是：环保、

能源利用率高。

故答案为：(1)煤；

(2)3：1；

(3)水、二氧化碳；

(4)环保、能源利用率高。

(1)根据化石燃料有天然气、石油、煤进行分析；

(2)根据元素质量比等于相对原子质量和原子个数乘积的比值进行分析；

(3)根据甲烷燃料电池工作原理及微观示意图可知，CH4+2。2三CO2+2H2。进行分析;

(4)根据甲烷燃烧只生成了二氧化碳和水，不产生空气污染物进行分析。

本题主要考查了化学中基础知识的记忆，难度不大，在平时的学习中加强记忆即可完成。

13.【答案】吸附色素和异味硬水⑵25常温下，CaCk的溶解度大74.98

【解析】解：(1)活性炭疏松多孔具有吸附性，吸附色素和异味；含有较多钙离子和镁

离子的水属于硬水；

(2)设20汽时，溶剂质量相等都是100g,则含有氯化钠36g,含有氯化钙75g,所以20?

时，溶剂质量相等的NaCI和CaCk饱和溶液中，NaCl和CaC｝的质量比为:36g：75g=12：

25；海水经长时间日晒，有大量NaCl析出，母液中依然含有较多CaCk的原因是常温下，

CaCk的溶解度大；

(3)450。(：的CaCl?的溶解度是0.02g,即在该温度下，100g水中只能溶解0.02g,20℃Hj,

CaCk的溶解度是75g,所以100g水中最多溶解75gCaC12,2(TC175gCaC12饱和溶液中含

有100g水，75g溶质，降温后变为0.02g,所以析出晶体质量为:75g-0.02g=74.98g.

故答案为：(1)吸附色素和异味；硬水；

(2)12：25；常温下，CaCl?的溶解度大；

(3)74.98。

根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定溶液的状态；

可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的

大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。

本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度

曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。

14.【答案】+502化学性质H20NH3+HNO3=NH4NO3

【解析】解：(DHNO3中氢元素为+1价，氧元素为-2价，设氮元素的化合价为x,则

有：(+l)+x+(-2)x3=0,x=+5,故填：+5；

(2)设备A,生成了一氧化氮，故空气中的一定参与了反应。Pt-Rh合金网是该反应

的催化剂，它在反应前后的质量和化学性质不变，故填：化学性质；

(3)根据4NO+3O2+2R=4HNO3，反应前含有4个N原子，10个0原子，2R,反应

后含有4个H原子，4个N原子，12个O原子，故2R中含有2个H原子和2个。原

子，故R的化学式为电0,故填：H2O;

(4)设备C中合成硝酸镂是氨气和硝酸反应生成硝酸镂，化学方程式为NH3+HNO3=

NH4NO3,故填：NH+=NHNO»

3HNO343

(1)根据化合价规则解答；

(2)根据反应的流程图结合物质的性质解答；

(3)根据质量守恒定律解答；

(4)根据化学方程式的书写解答。

本题考查的是物质的制备的知识，可以依据已有的知识进行。

15.【答案】Fe+CuS()4=FeSC^+CuFe+H2S04=FeS04+H2TH2OCaOC02

【解析】解：(1)若A为蓝色溶液，B为黑色粉末，则是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁

和铜，该反应的化学方程式为Fe+CuS04=FeS04+Cu,故填：Fe+CuSO4=FeS04+Cu；

(2)若导管□有气泡产生，石灰水没有变浑浊，则可以是铁和稀硫酸反应产生硫酸亚铁

和氢气，化学方程式为Fe+H2sO4=FeS()4+也T，A、B物质还可能是水和氧化钙，

故填：Fe+H2S04=FeS04+H21;H20；CaO；

(3)若澄清石灰水倒吸入广口瓶，则瓶内气压减小，故A可能是氢氧化钙溶液，B物质

可以是二氧化碳，故填：C02«

根据题干提供的信息结合物质的性质进行分析解答即可。

在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系

第16页，共20页

推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可.

MnO?△

16.【答案】锥形瓶2KC1O2KC1+3OT(^2KMnO—KMnO+MnO+O?

3△242422

)气体的密度或水溶性用弹簧夹夹住橡皮管，通过长颈漏斗加入一定量的水，使长颈

漏斗的下端管口浸没在液面以下，堵住导管口，再加入少量的水，停止加水后，漏斗中

与锥形瓶中液面差(即水柱高度)保持不变，说明该装置气密性良好氢气与氧气的体积

点燃

比2H2+O2—2出0

【解析】解：(1)图中仪器①的名称是锥形瓶；

(2)装置A属于固、固加热型，适合用氯酸钾和二氧化镒、高镒酸钾制取氧气，氯酸钾

在二氧化锦的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：

MnC)2

2KC1O3y-2KC1+3O23高锌酸钾在加热的条件下生成镭酸钾、二氧化镒和氧气，反

△

应的化学方程式为：2KMn()4二K2Mn()4+MnO2+02T;

(3)选择气体收集方法时，需考虑气体的性质有：气体的密度和水溶性；

(4)用B装置制取氢气时，检查装置气密性的方法是：用弹簧夹夹住橡皮管，通过长颈

漏斗加入一定量的水，使长颈漏斗的下端管口浸没在液面以下，堵住导管口，再加入少

量的水，停止加水后，漏斗中与锥形瓶中液面差(即水柱高度)保持不变，说明该装置气

密性良好；

(5)①根据图表提供的数据可知点燃氢气与氧气的混合气体，能否发生爆炸和氢气与氧

气的体积比有关；

点燃

②氧气和氧气在点燃的条件下爆炸生成水，反应的化学方程式为：2H2+。2三2H2。。

故答案为：

(1)锥形瓶；

MnO2△

(2)2KC103-^-2KCl+3O2T(^2KMnO4—K2MnO4+MnO2+021)：

(3)气体的密度或水溶性；

(4)用弹簧夹夹住橡皮管，通过长颈漏斗加入一定量的水，使长颈漏斗的下端管口浸没

在液面以下，堵住导管口，再加入少量的水，停止加水后，漏斗中与锥形瓶中液面差(即

水柱高度)保持不变，说明该装置气密性良好；

(5)①氢气与氧气的体积比；

点燃

②2H2+02—2H2O-

(1)根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析；

(2)根据装置A的特点选择合适的药品制取氧气，并正确书写化学方程式；

(3)根据选择收集气体方法的依据进行分析；

(4)根据检查装置气密性的方法进行分析；

(5)①根据图表提供的数据可知氢气与氧气混合发生爆炸，除要达到燃烧的三个条件外,

还和氢气和氧气的体积比有关进行分析；

②根据反应物