2023届高三一轮离子反应三

离子反应三学习目标:利用离子的特征反应，能鉴别常见离子以及进行综合推断。考点一：离子检验的一般程序与思路常见离子的检验方法依据离子性质不同而在试验中所表现出的现象不同，可把检验离子的方法归纳为三种类型:①生成沉淀；②生成气体；③显现特别颜色。离子试剂现象留意沉淀法C1，Br，I-AgNCh溶液和稀hno3AgCl（白色）AgBr（淡黄色）、Agl（黄色）soi-稀盐酸和BaCb溶液白色沉淀先用稀盐酸酸化Fe2+NaOH溶液白色沉淀一灰绿色沉淀f红褐色沉淀Fe3+NaOH溶液红褐色沉淀一Al3+NaOH溶液白色沉淀一溶解不确定是A13+气体法NH4浓NaOH溶液和潮湿的红色石蕊试纸产生有刺激性气味的气体，且气体能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝要加热cor稀盐酸和石灰水石灰水变浑浊.so5、hc（）3<T扰sor稀H2s04和品红溶液产生有刺激性气味的气体，且气体能使品红溶液褪色显色法I-氯水（少量），CC14下层为紫色「一Fe2+KSCN溶液和氯水先是无改变，滴加氯水后变血红色先加KSCN溶液，无改变，再加氯水Fe3+①KSCN溶液血红色—一②苯酚溶液紫色Na+>K+Pt（Fe）丝和稀盐酸火焰分别呈黄色、紫色K+要透过蓝色钻玻璃片视察【典型例题】 依据下列试验内容得出的结论正确的是 （）选项试验内容结论A某物质的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝该物质确定是氨气B某气体能使潮湿的淀粉碘化钾试纸变蓝该气体确定是氯气C向某物质的水溶液中加入盐酸，产生无色无味气体该溶液中确定含有大量碳酸根离子D向铁和稀硝酸反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液显血红色反应后溶液中确定有Fe3+,可能还有Fe2+【巩固练习】1、关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列推断正确的是 （）A.加入AgNCh溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有CF存在B.通入Ck后，溶液变为深黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有F存在C.加入Ba（NO3）2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解时，可确定有SOK存在D.加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO歹存在2、下列对于某些离子的检验的说法中，确定正确的是（ ）A.向某溶液中加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则原溶液中确定有CCV-B.向某溶液中加入氯化钢溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消逝，则原溶液中确定有SO4方C.向氯化铉溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生的气体确定能使潮湿红色石蕊试纸变蓝D.向某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消逝，则原溶液中确定有Ba2+3、下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（ ）A.在溶液中加KSCN,溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+,无Fe?+B.气体通过无水CUSO4,粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C.灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+,无K+D.将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2考点二：推理型离子推断题的解题思路【典型例题】1、某无色透亮溶液中可能含有下列离子中的一种或几种：Na\Mg2\Cu2\OH>Cl>COf>NOJ。现进行如下试验：（1）用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝色。（2）另取少量溶液逐滴滴加盐酸至过量，无气体放出，再加入BaCk溶液后，没有沉淀生成.。（3）另取少量溶液用硝酸酸化后，加入AgNO3溶液有白色沉淀生成。依据上述试验推断：原溶液中确定有离子,确定没有离子,不能确定存在 离子。【典型例题】（定量型推断）2、某水溶液只可能含有K+、Al3\Fe"、Mg?*、Ba2\NH」、C（T、SO。中的若干种离子。某同学取100mL的溶液分成两等份进行如下试验：①第一份加过量的氢氧化钠溶液后加热，收集到0.02mol的气体，无沉淀产生，同时得到溶液甲。②向溶液甲中通过量的二氧化碳气体，生成白色沉淀，沉淀经过滤，洗涤灼烧后，得到1.02g固体。③其次份加足量的氯化领溶液后，生成白色沉淀，沉淀经盐酸充分洗涤，干燥，得到11.65g固体。据此，该同学得到的结论正确的是（）A.试验①中产生的气体为氨气，并可得原溶液中c（NlV）=0.2molB.试验③中的白色沉淀中确定有BaSOv无BaCChC.原溶液中确定有K+,且。（K+）=0.4mol♦I/】D.若要推断原溶液中是否有Cl,无需另外设计试验验证【反思归纳】坚持“四项基本原则”,破解离子推断题。⑴确定性原贝!I,依据试验现象推出溶液中确定存在或确定不存在的离子；（2）互斥性原则：在确定某些离子的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在；（要留意题目中的隐含条件）（3）电中性原则：溶液呈电中性，确定既有阳离子，又有阴离子，且溶液中正电荷总数与负电荷总数相等；（这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子）（4）.进出性原则：通常是在试验过程中运用，是指在试验过程中反应生成的离子或引入的离子对后继试验的干扰。【巩固练习】1、（2023•浙江杭州五校联考）某钠盐溶液可能含有阴离子NO「COT、SOT、soF>Cl为了鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下试验:①所得溶液呈碱性； ②加HC1后，生成无色无味的气体。该气体能使饱和石灰水变浑浊。③加CC14,滴加少量氯水，振荡后，CC14层未变色。④加BaC12溶液产生白色沉淀，分别，在沉淀中加入足量的盐酸，沉淀不能完全溶解。⑤加HNO3酸化后，再加过量的AgNO3，溶液中析出白色沉淀。⑴分析上述5个试验，写出每一试验鉴定离子的结论与理由。试验①试验②试验③试验④试验⑤（2）上述5个试验不能确定是否存在的离子是o.在某未知溶液中检验出含有Ba2\NO3",且溶液的pH=lo某学生还需鉴定此溶液中是否大量存在：①AF+；②NH4+;③Fe2+；@CF；⑤[Al（OH）4]";⑥SCV,其实这离子中有一部分不必再鉴定就能加以否定，你认为不必再鉴定的离子组是（ ）A.③⑤⑥B.A.③⑤⑥B.④⑤⑥C.①②⑤D.①③④.有一无色溶液，可能含有K+、Al3\Mg2\NH4\Cr>SO42->HCO3>M11O4一中的一种或几种。为确定其成分,做如下试验：①取部分溶液，加入适量的Na2Ch固体，产生无色无味的气体并产生白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的是（ ）A.确定有K+、HCO3一、MnOjB.确定有AP+、Mg2\HCO3"C.确定有AF+、Mg2\SO42-D.确定有A13+、Mg2\NH4\Cl-.某溶液可能含有Na+、Fe3+、Br\l\HCO3\SO32\NO3-等离子①向该溶液中滴加氯水，无气泡产生，溶液呈橙色；②向橙色溶液中加入BaC12溶液产生白色沉淀；③向橙色溶液中滴加淀粉溶液未变蓝，则在该溶液中确定存在的离子组是（）A.Na\I、SO32B.Na+、Br\SO32C.Fe3+>Br、NO3D.Na+>Br\NOj.（2023•高考上海卷）（双选）已知：SOr+l2+H2O->SOF+2r+2H+o某溶液可能含有Na+、NH入Fe"、K*、I一、sor>sor,且全部离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量滨水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的推断正确的是（）A.确定不含r B.确定不含SOKC.确定含有SOf D.确定含有NH；.（2023•高考全国甲卷）某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下试验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解;②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为（）A.NaHCO3>A1（OH）3 B.AgCKNaHCO3C.Na2sO3、BaCOs D.Na2cO3、C11SO4.甲、乙、丙、丁是由H+、Na\Al3\Ba2\OH\Cl\HCO3-离子中的两种组成的溶液，可以发生如图转化，下列说法正确的是A.甲为HCL乙为NaHCO3.溶液丙中还可以大量共存的离子有：Fe2\NO3,SO42C.在甲中滴加丁起先反应的离子方程式：HCO3+Ba2++OH=BaCO3；+H2OD.白色沉淀A可能溶解在溶液D中.甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+.Mg2\H+、OH，、HCO3-.SO42一中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：①将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②O.lmol/L乙溶液中c（不）>0.1mol/L；③向丙溶液中滴入AgNCh溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确•••的是（ ）A.甲溶液含有Ba?*B.乙溶液含有SO42一 C.丙溶液含有D.丁溶液含有Mg?+.某溶液可能含有Cl\SCV，C032\NH4\Fe3\Al”和K\取该溶液100m