人教版高二化学第一学期第一章化学反应的热效应第一节反应热课后练习

2020-2021学年高二化学第一学期人教版(2019)选择性必修一第一章化学反应的热效应第一节反应热课后练习一、单选题1．下图为碳酸钙的热分解示意图，有关该反应的下列说法中错误的是()6吨-8+§Ca2hCO?-CaOCOr1molCO2(g)和1molCaO(s)的总能量大于1molCaCO3(s)的总能量该反应的AH>0该反应中有离子键断裂也有共价键断裂，化学键断裂吸收能量，化学键形成放出能量由该反应可推出凡是需要加热才发生的反应均为吸热反应下列化学反应中，反应物总能量一定比生成物总能量低的是()燃烧反应B.中和反应C.生石灰与水反应D.石灰石分解下列反应既是氧化还原反应又是吸热反应的是氯化铵和氢氧化钡的反应B.碳和二氧化碳反应C.铝热反应D.复分解反应下列说法正确的是()等质量的白磷蒸气和白磷固体分别完全燃烧，后者放出的热量多使用催化剂可以降低化学反应的焓变燃烧时化学能全部转化为热能人类日常利用的煤、天然气、石油等的能量，归根到底是由太阳能转化来的

下列热化学方程式书写正确的是()(AH的绝对值均正确)2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)AH=+483.6kJ/mol(反应热)1C(s)+2O2(g)=CO(g)AH=-110.5kJ/mol(燃烧热)C2H5OH+3O2=2CO2+3H2OAH=-1368.8kJ/mol(反应热)2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)AH=-114.6kJ/mol(中和热)下列说法正确的是()物质燃烧都需要氧气B.在101kPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热C.CO与氧气反应生成CO2的反应一定是吸热反应D.物质燃烧放出热量的多少与外界条件有关下列关于热化学反应的描述中正确的是HCl和NaOH反应的中和热AH=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热AH=2x(-57.3)kJ/mol甲烷的燃烧热AH=-890.3kJ・mol-1，则CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)AHV-890.3kJ・mol-1CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol,则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的△H=+566.0kJ/mol已知:500°C、30MPa下，N2(g)+3H2(g)#2NH3(g)AH=-92.4kJ・mol-1；将1.5molH和过量的N2在此条件下充分反应，放出热量46.2kJ某反应过程能量变化如图所示，下列说法不正确的是()反应过程b反应过程b有催化剂参与该反应为放热反应，反应热为C.C.加入催化剂，可改变该反应的活化能D.有催化剂的条件下，反应的活化能等于E]+E2已知反应X+Y=M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是()X的能量一定低于M的能量因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量X和Y的总能量一定低于M和N的总能量下列说法中正确的是A•已知S(s)+O2(g)LSO2(g)AH］；S(g)+O2(g)L-SO2(g)AH2,则AH1<AH2由C(s，金刚石)==C(s,石墨)AH=-1.9kJ・mol-1可知，金刚石比石墨稳定500°C、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，则热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)—2NH3(g)AH=—38.6kJ・mol-1稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)==H2O(l)AH=-57.3kJ・mol-1,若将1molNaOH固体溶于含0.5molH^SOq的稀硫酸中，放出的热量大于57.3kJ下列说法中不正确的是()化学反应放热还是吸热与反应条件无关燃烧一定是放热反应NaCl与AgNO3溶液的反应不伴随能量的变化化学反应放热还是吸热，取决于反应物与反应产物的焓的大小下列说法正确的是()物质发生化学变化都伴随着能量变化B.任何反应中的能量变化都表现为热量变化物质变化时若伴有能量变化，则一定是化学变化D.没有物质的化学变化，也就没有能量的变化下列说法正确的是任何中和反应所放出的能量均可叫中和热。酸和碱发生中和反应生成1mol水，这时的反应热叫中和热。中和热的数值随生成水的物质的量的多少而变化。1molHCl和1molNaOH反应生成1molH2O的焓变为中和热某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是()flINllfl£(b)温度计-XgflINllfl£(b)温度计-Xg'■iSSit由实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加C•实验(c)中将玻璃搅拌器改为铁质搅拌棒对实验结果没有影响实验(c)中若用NaOH固体测定，则测定结果偏高下列有关说法正确的是已知HI(g)=l/2H2(g)+l/2I2(s)AH=—26.5kJ・mol-1，由此可知1molHI气体在密闭容器中充分分解后可以放出26.5kJ的热量已知2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)AH=—571.6kJ・mol-1,则氢气的燃烧热为AH=—285.8kJ・mol-1已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)AH】，2C(s)+O2(g)=2CO(g)AH2,则AH1<AH2含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)+CH3COOH(aq)===CH3COONa(aq)+H2O(l)AH=—57.4kJ・mol-1二、解答题雾霾严重危害人类健康和生态环境，开发稳定高效的脱硫脱硝工艺是当前国内外研究的热点。天然气中含有的微量H2S会腐蚀管道和设备，在1200€下进行脱硫处理，H2S会被氧气氧化为SO2，并产生水蒸气。化学键H-SO=OH-OSO2中共价键键能/(kJ・mol-i)3394984641083请写出该反应的热化学方程式：⑵利用NaClO2/H2O2酸性复合吸收剂可同时有效脱硫、脱硝，将NO、SO2氧化为硝酸和硫酸而除去。在温n(HO)度一定时，n(NaCuO)、溶液PH对脱硫脱硝的影响如下图所示:2n(HO)①从图a和图b中可知脱硫脱硝最佳n(NaClO)是、最佳pH是2②图b中SO2的去除率随pH的增大而增大，而NO的去除率在pH>5.5时反而减小，请解释NO去除率减小的可能原因。(3)臭氧也是理想的烟气脱硝剂，其脱硝的反应之一为2NO2(g)+O3(g)=N2O5(g)+O2(g),不同温度下，在体积为1L的甲、乙两个恒容密闭容器中均充入lmolO3和2molNO2，相关信息如下图所示，请回答下列问题：-&d*J32QO.0-0.0--&d*J32QO.0-0.0--lkms'/..①0〜15min内乙容器中反应的平均速率：V（NO2）=。（保留2位有效数字）②下列措施能提咼容器乙中NO?转化率的是（填字母标号）向容器中充入氦气，增大容器的压强升高容器的温度向容器中再充人一定量的no2向容器中再充入1molO3和2molNO2将V1mL1.0molLi盐酸和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液的温度，实验结果如图所示，实验中始终保持V]+V2=50。（1）下列叙述正确的是___。A□做该实验时环境温度为22口B□该实验表明化学能可转化为热能CDNaOH溶液的浓度约为1.5mol/LD□该实验表明有水生成的反应都是放热反应。（2）中和热的理论数值为57.3kJ・mol-1,下列操作可能使测得的数值偏小的是—（填序号）。①室温低于10□时进行实验②在量取NaOH溶液的体积时仰视读数③分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中④实验时用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒在做测定中和反应的反应热实验时，应使用仪器的正确组合是()①天平②量筒③烧杯④滴定管⑤温度计⑥试管⑦酒精灯A.①②④⑤B.②③⑤C.②③④⑦D.全部若含有8.0gNaOH的稀溶液与稍过量的1L0.21molLi的盐酸反应放出11.46kJ的热量，则表示中和热的热化学方程式为(填字母)。ADNaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l)AH=+57.3kJ・mol-iBDNaOH(s)+HCl(l)NaCl(s)+H2O(l)AH=-57.3kJ・mol-iCDNaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l)AH=-11.46kJ・mol-iDDNaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l)AH=-57.3kJ・mol-1如图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图,请写出NO2和CO反应的热化学方程式：氢气作为清洁能源有着广泛的应用前景，采用天然气制备氢气的流程如下。请回答下列问题：]II111I.蒸汽转化：在催化剂的作用下，水蒸气将ch4氧化，结合图表信息回答问题。TOC\o"1-5"\h\z(1)该过程的热化学方程式是。平衡混合物中CO的体积分数与压强的关系如图所示，判断-和T2的大小关系：-T2(选填“〉”“＜或“=”)，并说明理由：。一定温度下，在1L恒容的密闭容器中充入1molCH4和1mol水蒸气充分反应达到平衡后，测得反应前后容器中气体的物质的量之比是3：4，计算该糸件下反应的平衡常数为。II.CO变换：500时，CO进一步与水反应生成CO2和H2。反应的方程式如下：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=-41k/mol，在一定温度下的容积固定的密闭容器中进行上述反应。写出一种可以提高CO转化率的措施：，下列说法可以证明该反应已达到平衡状况的是。断裂2molH-O键的同时断裂1molH-H键容器内气体压强不再改变h2的浓度不再改变CO2和H2的浓度之比为1：1III.模拟h2提纯工艺：将CO2和h2分离得到h2的过程如下。依据图示信息回答：吸收池中发生反应的离子方程式是。写出电解池中阳极发生的电极反应式：参考答案5.5〜6.0pH>5.5以后，随着1．D2．D3．B4．D5．A6．D7．C8．D9．D10．D11．C12．A135.5〜6.0pH>5.5以后，随着2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g)△=-1172kJ・mol-i6：1pH增大，NO的还原性降低；或H2O2和NaClO2氧化性减弱，不能将NO氧化为硝酸