硫和氮的氧化性

硫和氮的氧化性课件第1页，课件共33页，创作于2023年2月乐山大佛开凿于唐玄宗开元初年（公元713年），为世界第一大石刻弥勒佛，“佛是一座山，山是一尊佛”是其真实写照，请同学们仔细观察，历经千年时间的流逝，是什么物质使大佛鼻翼发黑，佛容暗淡呢？第2页，课件共33页，创作于2023年2月“黄”银耳是怎样“变”成“白里透红”的呢？第3页，课件共33页，创作于2023年2月一.硫1.存在形式：⑴游离态：火山喷口附近或地壳的岩层⑵化合态：硫化物和硫酸盐，如硫铁矿FeS2、黄铜矿CuFeS2、石膏（CaSO4.2H2O）、芒硝（Na2SO4.10H2O）⑶组成蛋白质的生命元素第三节硫和氮的氧化物第4页，课件共33页，创作于2023年2月第5页，课件共33页，创作于2023年2月黄色晶体，俗称硫黄，质脆，易研成粉末。不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2.3.物理性质+162862、硫的原子结构和价态S(H2SO4、SO3)-20+4+6S(H2S)SS（SO2）第6页，课件共33页，创作于2023年2月4.化学性质：既有氧化性又有还原性△△⑴与金属(弱氧化性、低价态)

S+Fe=FeSS+2Cu=Cu2S⑵与氧气S+O2===SO2点燃⑶黑火药S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑硫在氧气中燃烧第7页，课件共33页，创作于2023年2月（4）与热浓NaOH溶液反应3S+6NaOH（浓）==2Na2S+Na2SO3+3H2O【思考】做过实验的试管壁上沾有硫，如何洗涤？（1）CS2洗涤（2）热浓NaOH溶液洗涤第8页，课件共33页，创作于2023年2月二、二氧化硫有刺激性气味有毒密度比空气大易液化,㈠物理性质无色气体易溶于水(1:40).同氯气第9页，课件共33页，创作于2023年2月㈡化学性质:⒈酸性氧化物的通性(1)

与H2O反应:SO2+H2OH2SO3S(H2SO4、SO3)-20+4+6S(H2S)SS（SO2）既有氧化性又有还原性弱电解质(3)与碱反应(2)与碱性氧化物反应SO2+CaO==CaSO3（亚硫酸钙）SO2（少）+2NaOH=Na2SO3+H2O

SO2（足）+NaOH=NaHSO3与NaOH第10页，课件共33页，创作于2023年2月SO2（少）+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O（变浑浊）2SO2（足）+Ca（OH）2=Ca(HSO3)2与Ca（OH）2⑷盐溶液CO2（SO2）SO2+2NaHCO3=Na2SO3+2CO2+H2OSO2(HCl)饱和NaHCO3溶液饱和NaHSO3溶液⑸使指示剂变色使紫色石蕊试液变红第11页，课件共33页，创作于2023年2月二氧化硫的性质【实验】

1、实验中原盛有SO2

气体的试管水位有什么变化？说明了什么？试管内水位上升；说明SO2易溶于水２、用ＰＨ试纸检验试管内水溶液酸碱性。试纸变红色，溶液呈酸性第12页，课件共33页，创作于2023年2月SO2+2H2S=3S↓+2H2O2、氧化性3、还原性（主要表现还原性）a、2SO2+O22SO3催化剂

△b、SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HClc、2Fe3+＋SO2＋2H2O＝2Fe2+＋SO42-＋4H+2MnO4-＋5SO2＋2H2O＝2Mn2++

5SO42-

+

4H+可逆反应两种强酸第13页，课件共33页，创作于2023年2月SO2可被Cl2（卤素单质）、O2、KMnO4（H+）、HNO3、Fe3+、Na2O2等氧化剂氧化。注意

【思考】Cl2和SO2同时通入水中，漂白性会加强吗？第14页，课件共33页，创作于2023年2月请你思考为什么长时间放置的报纸和草帽会变黄？第15页，课件共33页，创作于2023年2月4.SO2的漂白性选择性：不能使紫色石蕊试液褪色

(石蕊变红)——化合漂白SO2能与某些有色物质结合成不稳定的无色物质而具有漂白性。

生成的无色物质不稳定，受热或长期放置，无色物质分解，恢复原来的颜色。——暂时性

第16页，课件共33页，创作于2023年2月食物可以化妆！不法生产者为了把银耳变白，用硫磺加以薰蒸，满足了消费者银耳越白越好的错误心理，据悉，近日上海市场21种银耳商品进行检查，无一合格。第17页，课件共33页，创作于2023年2月注意SO2漂白物质很有限，除品红溶液，纸浆、毛、丝、草编制品外，与其它试剂作用，一般不显示漂白性主要有酸性，和还原性导致物质褪色第18页，课件共33页，创作于2023年2月氯水二氧化硫原理实质效果范围氯水和二氧化硫漂白性的比较氯水中HClO将有色物质氧化成无色物质氧化还原反应永久性可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊试液先变红后褪色SO2溶于水与有色物质直接结合生成不稳定的无色物质非氧化还原反应暂时性漂白某些有色物质，不能使紫色石蕊试液褪色(石蕊变红)第19页，课件共33页，创作于2023年2月暂时漂白永久漂白不可逆物理变化化学变化非氧化还原反应化学变化氧化还原反应活性炭胶体SO2HClO、O3Na2O2、H2O2Ca(ClO)2、NaClO吸附作用化合作用氧化作用漂白性物质小结第20页，课件共33页，创作于2023年2月(三)制法1、实验室⑴原理Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O固体70%⑵除杂:浓硫酸除去SO2中的水蒸气⑶收集:向上排空气法⑷检验:湿润的蓝色石蕊试纸或者品红试纸⑸尾气处理:NaOH溶液2、工业煅烧硫铁矿

4FeS2+11O2

=2Fe2O3+8SO2

高温第21页，课件共33页，创作于2023年2月2SO2+O22SO3SO3+H2O===H2SO4⑵可以漂白纸浆、毛、丝、草编制品等⑶杀灭霉菌和细菌⑷作食物和干果的防腐剂⑴制造硫酸：(四)SO2的用途：催化剂第22页，课件共33页，创作于2023年2月⒈强还原性⒉漂白性有毒，有刺激性气味，易溶于水（1：40），易液化⒈酸性氧化物（酸酐）⒉少量时都能使澄清石灰水变浑浊，过量又溶解⒊弱氧化性无色、非电解质、密度大于空气无还原性无漂白性化学性质无毒、无味、微溶于水（1：1）物理性质不同点化学性质物理性质相同点CO2与SO2的性质对比第23页，课件共33页，创作于2023年2月鉴别SO2⒈使溴水或酸性KMnO4⒉使品红褪色，加热可以复原⒊FeCl3溶液⒋通入Ba（NO3）2溶液或稀硝酸酸化的BaCl2溶液⒌通入Na2S或者H2S溶液中褪色棕黄色变成浅绿色产生白色沉淀出现浑浊第24页，课件共33页，创作于2023年2月二氧化硫物理性质无色、有刺激性气味、有毒、易液化、比空气重、易溶于水化学性质1、具有酸性氧化物的通性

2、既有氧化性，又有还原性主要表现强还原性

3、漂白性：暂时性漂白

品红褪色红色无色SO2课堂小结第25页，课件共33页，创作于2023年2月1、SO3的物理性质：

SO3是无色易挥发的晶体，

熔点为16.8℃，沸点为44.8℃。

三、三氧化硫标准状况下为固体第26页，课件共33页，创作于2023年2月2、SO3的化学性质具有酸性氧化物的通性

SO3＋H2O＝H2SO4

SO3+CaO=CaSO4SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O（反应剧烈,放出大量热,产生酸雾）第27页，课件共33页，创作于2023年2月1、既能使石蕊试液变红，又能使品红试液变为无色（）A.COB.HClC.SO2D.CO22、下列气体能用NaOH干燥的是（）A.NH3B.SO2C.Cl2D.CO2CA练习第28页，课件共33页，创作于2023年2月3.下列可以用来鉴别SO2和CO2的方法是[]A、通入紫色石蕊试液B、闻气味

C、通入澄清石灰水D、通入品红溶液中E、通入酸性高锰酸钾溶液BDE第29页，课件共33页，创作于2023年2月4．如图所示是实验室制取SO2并验证SO2的某些性质的装置图。试回答：

（1）在F中发生反应的化学方程式为_______________。（2）A中现象为_________，此实验证明SO2是_

__气体；（3）B中的品红溶液_________，证明SO2有

_____性；（4）C中现象为___________，证明SO2具有_______性；（5）D中现象是___________，证明SO2具有_______性；（6）E的作用是________。Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O石蕊试液变红酸性褪色漂白有黄色沉淀生成氧化碘水褪色还原吸收SO2，防治污染空气石蕊试液品红溶液H2S溶液碘水NaOH溶液ANa2SO3H2SO4第30页，课件共33页，创作于2023年2月CO2+H2OH2CO3CO2+CaO==CaCO3CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2OCO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2SO2+H2OH2SO3SO2+CaO==CaSO3SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2OSO2+CaSO3+H2O=Ca(HSO3)2第31页，课件共33页，创作于2023年2月可逆反应：在相同的条件下，反应物生成生成物的同时有一部分生成物又转化成反应物的反应。SO2+