人教版（2019）高中化学必修第一册 第一章《物质及其变化》单元测试（基础巩固）

《物质及其变化》单元测试(基础巩固)学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题(共45分)1．(本题3分)(2021·罗平县第二中学高一月考)下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是A．烧碱、氧气、碘酒 B．生石灰、白磷、熟石灰C．干冰、铁、氯化氢 D．空气、氮气、胆矾2．(本题3分)(2020·河北石家庄二十三中高一月考)磁流体是电子材料的新秀，它既具有因体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将含等物质的量的硫酸亚铁和硫酸铁的溶液混合，再滴入稍过量的氢氧化钠溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径在36~55nm的磁流体。下列说法中正确的是A．该磁流体是一种纯净物B．所得的磁流体为悬浊液C．该磁流体很不稳定D．所得的磁流体能产生丁达尔效应3．(本题3分)(2020·绵阳中学实验学校)对溶液、浊液、胶体的下列叙述错误的是A．都呈电中性 B．本质区别是分散质微粒直径大小C．都是混合物 D．溶液、胶体均能透过半透膜，只有溶液能透过滤纸4．(本题3分)(2021·全国高一课时练习)下列变化，能通过加盐酸一步反应实现的是①AgNO3→HNO3②Fe2O3→FeCl2③Cu→CuCl2④Cu(OH)2→CuCl2⑤Fe→FeCl3A．①② B．②④ C．①④ D．③⑤5．(本题3分)(2021·全国高一课时练习)下列离子方程式正确的是A．碳酸钙和盐酸反应：CO＋2H＋=H2O＋CO2↑B．向氢氧化钡溶液中加硫酸：Ba2＋＋SO=BaSO4↓C．向稀盐酸中加铁：3Fe＋6H＋=3Fe3＋＋3H2↑D．向硝酸银溶液中加盐酸：Ag＋＋Cl-=AgCl↓6．(本题3分)(2019·罗平县第二中学高一期中)下列物质属于电解质的是A．BaSO4 B．Zn C．稀HNO3 D．CO27．(本题3分)(2019·罗平县第二中学高一期末)能用H++OH﹣=H2O来表示的化学反应是A．氢氧化镁固体和稀盐酸反应 B．稀硫酸滴入氨水中C．二氧化碳通入氢氧化钾溶液中 D．澄清石灰水和稀硝酸反应8．(本题3分)(2021·罗平县第二中学高一月考)下列在水溶液中能大量共存的离子组是A．NH、K+、CO、OH- B．Ba2+、Na+、SO、NOC．Na+、Fe2+、H+、NO D．K+、NH、Br-、I-9．(本题3分)(2021·江西会昌县第五中学高一开学考试)某化工厂经初步处理后的废水是无色澄清透明的，经检测废水中有Na+、H+、Cl-、SO、X等五种离子，则X是A．CO B．Fe3+ C．Mg2+ D．Ba2+10．(本题3分)(2021·江西会昌县第五中学高一开学考试)如图是某化学反应的微观示意图。下列有关说法正确的是A．该反应是复分解反应B．反应方程式为NH3+O2H2O+N2C．生成物丙、丁的质量比为9：14D．反应前后只有一种元素的化合价不变11．(本题3分)(2021·全国高一课时练习)氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。NaH用作生氢既时的化学反应原理为：NaH+H2O=NaOH+H2↑。下列有关该反应的说法中，正确的是A．该反应属于置换反应 B．该反应属于复分解反应C．NaH是氧化剂 D．H2O中的氢元素被还原12．(本题3分)(2020·河北石家庄二中高一月考)下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是A．B．C．D．13．(本题3分)(2020·河北石家庄二中高一月考)从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是A．2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2B．AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaClC．2H2S+SO2=2H2O+3S↓D．C+H2O=CO+H214．(本题3分)(2021·全国高一课时练习)下列物质的转化，需要加入还原剂才能实现的是A．SO3→H2SO4 B．Cu→Cu(NO3)2 C．FeCl3→FeCl2 D．CO→CO215．(本题3分)(2021·全国高一课时练习)已知：①2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O②6FeCl2+3Br2=4FeCl3+2FeBr3③Cl2+2KBr=Br2+2KCl。根据上述反应，判断下列结论错误的是A．溶液中可发生反应：2FeCl2+Cl2=2FeCl3B．少量KMnO4溶液加入HBr和HCl的混合溶液中：HBr先被氧化C．氧化性强弱顺序为：KMnO4＞Cl2＞FeCl3＞Br2D．反应①中，MnCl2是KMnO4的还原产物二、填空题(共55分)16．(本题8分)(2019·平潭县新世纪学校高一月考)有下列物质：①Fe②Na2O③CO2④Cu(OH)2⑤MgCl2⑥NH4Cl⑦H2SO4⑧C2H5OH(酒精)⑨CO⑩蔗糖(用序号作答)。(1)按组成分类，属于单质的是______；属于酸性氧化物的是______；属于碱性氧化物的是__________；属于碱的是______；属于盐的是____________；属于酸的是_________。(2)上述十种物质中，常温下，能导电的有_____，属于电解质的有___。17．(本题11分)(2020·广东珠海一中实验学校)看图填空：(1)图片中去掉HCl后共有12种物质，这12种物质其中属于碱性氧化物的有_________________(2)属于非电解质的有_____________________(要求填写序号)，属于电解质的有_________________(要求填写序号)按要求写出下列反应的离子方程式(3)Zn与盐酸：_____________________________________________。(4)Fe2O3与盐酸：____________________________________________。(5)碳酸钠溶液与足量盐酸：__________________________________________。(6)石灰水与足量盐酸：_____________________________________________。18．(本题10分)(2020·河北安平中学高一月考)离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题：Ⅰ.在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有___(填序号)。①单质；②氧化物；③电解质；④盐；⑤化合物Ⅱ.有一瓶溶液只含Cl-、CO、SO、Na+、Mg2+、Cu2+六种离子中的某几种。通过实验：①原溶液中加足量NaOH溶液只产生白色沉淀；②原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀；③原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。(1)试分析原溶液中一定含有的离子是___，一定不含有的离子是___，可能含有的离子是___。(2)实验③说明原溶液中含有___。有的同学认为实验③可以省略，你认为是否正确(填“是”或“否”)___，理由是___。19．(本题12分)(2021·全国)根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，回答下列问题。(1)氧化剂：_______，还原剂：_______，氧化产物：_______，还原产物：_______(都填化学式)。(2)氧化剂与还原剂的分子数之比为_______。(3)当有4个NH3参加反应时，转移的电子个数为_______。(4)用双线桥的方法表示该反应的电子转移情况_______20．(本题14分)(2020·江西省南昌县莲塘三中高一期中)已知下列反应：①Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2；②2KI+Br2=2KBr+I2；③Na2S+I2=2NaI+S↓。(1)Cl-、Br-、I-、S2-四种离子的还原性由强到弱的顺序是__。(2)判断Cl2与Na2S能否反应？__(填“否”或书写离子反应方程式)。(3)判断I2与NaBr能否反应？__(填“否”或书写离子反应方程式)。(4)已知NH3和Cl2可以发生氧化还原反应，配平该方程式并用单线桥表示电子转移的数目和方向：__NH3+__Cl2=__N2+__HCl。__(5)在硫酸溶液中，NaClO3和Na2SO3能按粒子个数比1：2完全反应，生成一种棕黄色气体X，同时Na2SO3被氧化为Na2SO4，则X为__。A．Cl2O7B．ClO2C．Cl2OD．Cl2

《物质及其变化》单元测试(基础巩固)学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题(共45分)1．(本题3分)(2021·罗平县第二中学高一月考)下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是A．烧碱、氧气、碘酒 B．生石灰、白磷、熟石灰C．干冰、铁、氯化氢 D．空气、氮气、胆矾【答案】A【详解】A．烧碱是氢氧化钠固体，为化合物，氧气为单质，碘酒为碘和酒的混合物，故A正确；B．熟石灰是氢氧化钙的固体，属于化合物，不是混合物，故B错误；C．氯化氢属于化合物，不是混合物，故C错误；D．空气是多种气体的混合物，氮气是单质、胆矾五水硫酸铜属于化合物，故D错误；故选A。2．(本题3分)(2020·河北石家庄二十三中高一月考)磁流体是电子材料的新秀，它既具有因体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将含等物质的量的硫酸亚铁和硫酸铁的溶液混合，再滴入稍过量的氢氧化钠溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径在36~55nm的磁流体。下列说法中正确的是A．该磁流体是一种纯净物B．所得的磁流体为悬浊液C．该磁流体很不稳定D．所得的磁流体能产生丁达尔效应【答案】D【分析】根据题意分析可知：磁流体分散系分散质粒子直径在36~55nm，属于胶体的范畴，具备胶体的性质。【详解】A．磁流体分散系分散质粒子直径在36~55nm，属于胶体分散系，为混合物，A错误；B．分散质粒子直径在36~55nm之间，所得分散系为胶体，所以不是悬浊液，B错误；C．磁流体分散系分散质粒子直径在36~55nm，属于胶体，是一种介稳分散系，C错误；D．该分散性属于胶体，胶体有丁达尔效应，所以当一束强光通过此磁流体时会出现光亮的通路，D正确；故合理选项是D。3．(本题3分)(2020·绵阳中学实验学校)对溶液、浊液、胶体的下列叙述错误的是A．都呈电中性 B．本质区别是分散质微粒直径大小C．都是混合物 D．溶液、胶体均能透过半透膜，只有溶液能透过滤纸【答案】D【详解】A．溶液、浊液、胶体都呈电中性，溶液中的离子带电荷，有的胶体离子带电荷，故A正确；B．溶液、浊液、胶体本质区别是分散质微粒直径大小，小于1nm为溶液，1nm～100nm是胶体，大于100nm是浊液，故B正确；C．溶液、浊液、胶体都是混合物，都属于分散系，故C正确；D．溶液、胶体均能透过滤纸，只有溶液能透过半透膜，故D错误。综上所述，答案为D。4．(本题3分)(2021·全国高一课时练习)下列变化，能通过加盐酸一步反应实现的是①AgNO3→HNO3②Fe2O3→FeCl2③Cu→CuCl2④Cu(OH)2→CuCl2⑤Fe→FeCl3A．①② B．②④ C．①④ D．③⑤【答案】C【详解】①AgNO3与HCl反应生成AgCl沉淀和HNO3；②Fe2O3与盐酸反应生成FeCl3和水；③Cu不能与盐酸反应；④Cu(OH)2与盐酸反应生成CuCl2和水；⑤Fe与盐酸反应生成FeCl2.故符合条件的是①④。故选：C。5．(本题3分)(2021·全国高一课时练习)下列离子方程式正确的是A．碳酸钙和盐酸反应：CO＋2H＋=H2O＋CO2↑B．向氢氧化钡溶液中加硫酸：Ba2＋＋SO=BaSO4↓C．向稀盐酸中加铁：3Fe＋6H＋=3Fe3＋＋3H2↑D．向硝酸银溶液中加盐酸：Ag＋＋Cl-=AgCl↓【答案】D【详解】A．CaCO3不能拆成离子形式，正确的写法是：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑，故A错误；B．向氢氧化钡溶液中加硫酸，除了生成硫酸钡沉淀外还生成水，正确的写法是：Ba2＋＋2OH-＋2H＋＋SO=BaSO4↓＋2H2O，故B错误；C．选项中的离子方程式不符合客观事实，正确的写法是Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，故C错误；D．向硝酸银溶液中加盐酸，Ag+和Cl-生成AgCl沉淀，故D正确；故选D。6．(本题3分)(2019·罗平县第二中学高一期中)下列物质属于电解质的是A．BaSO4 B．Zn C．稀HNO3 D．CO2【答案】A【详解】A．BaSO4属于盐、属于电解质，A符合；B．Zn是单质，既不属于电解质也不属于非电解质，B不符合；C．稀HNO3是混合物，既不属于电解质也不属于非电解质，C不符合；D．CO2溶于水生成碳酸，碳酸电离出氢离子、碳酸氢根离子等，故其水溶液因含可自由移动的离子可导电，但二氧化碳自身不发生电离，故二氧化碳属于非电解质，D不符合；答案选A。.7．(本题3分)(2019·罗平县第二中学高一期末)能用H++OH﹣=H2O来表示的化学反应是A．氢氧化镁固体和稀盐酸反应 B．稀硫酸滴入氨水中C．二氧化碳通入氢氧化钾溶液中 D．澄清石灰水和稀硝酸反应【答案】D【详解】A．氢氧化镁固体和稀盐酸反应的离子方程式为：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O，A不合题意；B．稀硫酸滴入氨水中的离子方程式为：NH3·H2O+H+=+H2O，B不合题意；C．二氧化碳通入氢氧化钾溶液中的离子方程式为：CO2+2OH-=+H2O，C不合题意；D．澄清石灰水和稀硝酸反应的离子方程式为：H++OH﹣=H2O，D符合题意；故答案为：D。8．(本题3分)(2021·罗平县第二中学高一月考)下列在水溶液中能大量共存的离子组是A．NH、K+、CO、OH- B．Ba2+、Na+、SO、NOC．Na+、Fe2+、H+、NO D．K+、NH、Br-、I-【答案】D【详解】A．NH+OH-=NH3·H2O，A不合题意；B．Ba2++SO=BaSO4↓，B不合题意；C．Fe2+、H+、NO三者因发生氧化还原反应而不能大量共存，C不合题意；D．K+、NH、Br-、I-各离子之间均不反应，故能够大量共存，D符合题意；故答案为：D。9．(本题3分)(2021·江西会昌县第五中学高一开学考试)某化工厂经初步处理后的废水是无色澄清透明的，经检测废水中有Na+、H+、Cl-、SO、X等五种离子，则X是A．CO B．Fe3+ C．Mg2+ D．Ba2+【答案】C【详解】A．H+与CO能结合成二氧化碳和水，所以X不可能是CO，A项错误；B．含有Fe3+的溶液是黄色的，不合题意，B项错误；C．Na+、H+、Cl﹣、SO、Mg2+五种粒子之间不能结合成水或气体或沉淀，所以X可能是Mg2+，符合题意，C项正确；D．Ba2+与SO能结合成BaSO4沉淀，所以X不可能是Ba2+，D项错误；答案选C。10．(本题3分)(2021·江西会昌县第五中学高一开学考试)如图是某化学反应的微观示意图。下列有关说法正确的是A．该反应是复分解反应B．反应方程式为NH3+O2H2O+N2C．生成物丙、丁的质量比为9：14D．反应前后只有一种元素的化合价不变【答案】D【详解】A．一种单质与化合物反应生成另一种单质和化合物，符合置换反应的特点，该反应是置换反应，A项错误；B．根据微观示意图，可以看出反应物为氨气和氧气，生成物为水和氮气，书写化学方程式需要配平，所以该反应的化学方程为4NH3+3O26H2O+2N2，B项错误；C．根据B中化学方程式可以看出，丙为水，丁为氮气，两种的物质质量比=(6×18):(2×14)=27:7，C项错误；D．根据B中化学方程式可以看出，氮元素由-3价变为0价，氧元素的化合价由0价变为-2价，氢元素反应前后化合价不变，因此只有一种元素化合价未发生变化，D项正确；答案选D。11．(本题3分)(2021·全国高一课时练习)氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。NaH用作生氢既时的化学反应原理为：NaH+H2O=NaOH+H2↑。下列有关该反应的说法中，正确的是A．该反应属于置换反应 B．该反应属于复分解反应C．NaH是氧化剂 D．H2O中的氢元素被还原【答案】C【分析】NaH中H元素显－1价，H2O中H元素显＋1价，H2中H元素的化合价为0，根据氧化还原反应的归中规律分析。【详解】A．置换反应是单质+化合物→单质+化合物，根据该反应的特点，该反应不属于置换反应，故A错误；B．该反应不属复分解反应，属于氧化还原反应，故B错误；C．NaH中H元素显－1价，在反应中转化成0价，化合价升高被氧化，NaH为还原剂，故C正确；D．H2O中部分H元素由＋1价→0价，化合价降低被还原，H2O中部分H被还原，故D错误；答案：C。12．(本题3分)(2020·河北石家庄二中高一月考)下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是A．B．C．D．【答案】C【详解】A．在SiO2+2CSi+2CO↑中，Si的化合价从+4降低到0价，得到电子，而C的化合从0价升高到+2价，失去电子，故A错误；B．在2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中，Na从0价升高到+1价，1mo1Na失去1mol电子，则2molNa失去2mol电子，H的化合价从+1价降低到0价，1molH得到1mol电子，则2molH得到2mol电子，应该转移2mol电子，故B错误；C．在10KI+2KMnO4+8H2SO4=5I2+6K2SO4+2MnSO4+8H2O中，I的化合价从-1升高到0价，1molKI失去1mol电子，则10molKI失去10mol电子，Mn的化合价从+7价降低到+2价，1molKMnO4得到5mol电子，则2molKMnO4得到10mol电子，故C正确；D．在铜和浓硫酸的反应中，铜的化合价从0价升高到+2价，失去电子，而硫酸中S的化合价从+6价降低到+4价，得到电子，带箭头的线应该从铜指向硫，故D错误；故选C。13．(本题3分)(2020·河北石家庄二中高一月考)从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是A．2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2B．AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaClC．2H2S+SO2=2H2O+3S↓D．C+H2O=CO+H2【答案】C【分析】在5NaBr＋NaBrO3＋3H2SO4＝3Br2＋3Na2SO4＋3H2O反应中，反应物中Br－被氧化，中Br被还原，最后都生成Br2，属于归中反应。【详解】A．氯气是氧化剂，溴化钠是还原剂，不属于归中反应，A项错误；B．所给反应不是氧化还原反应，B项错误；C．被氧化和被还原的元素为不同价态同一元素(硫)，最后都生成单质硫，属于归中反应，C项正确；D．氧气是氧化剂，碳是还原剂，不属于归中反应，D项错误；答案选C。14．(本题3分)(2021·全国高一课时练习)下列物质的转化，需要加入还原剂才能实现的是A．SO3→H2SO4 B．Cu→Cu(NO3)2 C．FeCl3→FeCl2 D．CO→CO2【答案】C【详解】A．SO3→H2SO4，没有元素的化合价发生变化，不需要还原剂，故A不符合题意；B．Cu→Cu(NO3)2，铜元素化合价升高，需要氧化剂，故B不符合题意；C．FeCl3→FeCl2，铁元素化合价降低，需要还原剂，故C符合题意；D．CO→CO2，碳元素化合价升高，需要氧化剂，故D不符合题意；故选C。15．(本题3分)(2021·全国高一课时练习)已知：①2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O②6FeCl2+3Br2=4FeCl3+2FeBr3③Cl2+2KBr=Br2+2KCl。根据上述反应，判断下列结论错误的是A．溶液中可发生反应：2FeCl2+Cl2=2FeCl3B．少量KMnO4溶液加入HBr和HCl的混合溶液中：HBr先被氧化C．氧化性强弱顺序为：KMnO4＞Cl2＞FeCl3＞Br2D．反应①中，MnCl2是KMnO4的还原产物【答案】C【详解】A．氯气的氧化性大于铁离子，所以氯气能氧化亚铁离子，则溶液中可发生反应：2FeCl2+Cl2=2FeCl3，A项正确；B．根据反应③氯气为氧化剂，发生还原反应，溴离子为还原剂，发生氧化反应，溴水为氧化产物，所以还原性溴离子大于氯离子，溴离子优先被高锰酸钾溶液氧化，B项正确；C．根据反应②中，溴水为氧化剂，发生还原反应，亚铁离子为还原剂，发生氧化反应，铁离子为氧化产物，所以氧化性Br2＞FeCl3，C项错误；D．反应①中，锰元素的化合价降低，被还原，锰离子是高锰酸根离子的还原产物，D项正确；答案选C。二、填空题(共55分)16．(本题8分)(2019·平潭县新世纪学校高一月考)有下列物质：①Fe②Na2O③CO2④Cu(OH)2⑤MgCl2⑥NH4Cl⑦H2SO4⑧C2H5OH(酒精)⑨CO⑩蔗糖(用序号作答)。(1)按组成分类，属于单质的是______；属于酸性氧化物的是______；属于碱性氧化物的是__________；属于碱的是______；属于盐的是____________；属于酸的是_________。(2)上述十种物质中，常温下，能导电的有_____，属于电解质的有___。【答案】①③②④⑤⑥⑦①②④⑤⑥⑦【解析】【分析】单质是由同种元素组成的纯净物；酸性氧化物是和碱反应生成盐和水的氧化物；碱性氧化物是和酸反应生成盐和水的氧化物；酸是水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物；电解质指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；含有自由移动电子或离子的物质能导电；据此分析判断。【详解】①Fe是金属单质，能导电；②Na2O是由氧元素和钠元素组成，属于氧化物，和酸反应生成盐和水属于碱性氧化物，是电解质，不导电；③CO2是由碳元素和氧元素组成，属于氧化物，和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，是非电解质，不导电；④Cu(OH)2能够电离出氢氧根离子，属于碱，是电解质，不导电；⑤MgCl2是由金属离子和酸根离子组成，属于盐，是电解质，不导电；⑥NH4Cl是由铵根离子和酸根离子组成，属于盐，是电解质，不导电；⑦H2SO4是由不同元素组成的纯净物，水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子，属于酸，是电解质，不导电；⑧C2H5OH(酒精)是由不同元素组成的纯净物，属于化合物，是非电解质，不导电；⑨CO是不成盐氧化物，是非电解质，不导电；⑩蔗糖是由不同元素组成的纯净物，属于化合物，是非电解质，不导电；(1)根据以上分析可知按组成分类，属于单质的是①；属于酸性氧化物的是③；属于碱性氧化物的是②；属于碱的是④；属于盐的是⑤⑥；属于酸的是⑦。(2)根据以上分析可知上述十种物质中，常温下，能导电的有①，属于电解质的有②④⑤⑥⑦。17．(本题11分)(2020·广东珠海一中实验学校)看图填空：(1)图片中去掉HCl后共有12种物质，这12种物质其中属于碱性氧化物的有_________________(2)属于非电解质的有_____________________(要求填写序号)，属于电解质的有_________________(要求填写序号)按要求写出下列反应的离子方程式(3)Zn与盐酸：_____________________________________________。(4)Fe2O3与盐酸：____________________________________________。(5)碳酸钠溶液与足量盐酸：__________________________________________。(6)石灰水与足量盐酸：_____________________________________________。【答案】⑤⑨③⑩②④⑤⑥⑧⑨⑪Zn+2H+=Zn2++H2Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O+2H+=CO2+H2OOH-+H+=H2O【详解】(1)与酸反应只生成对应盐和水的氧化物为碱性氧化物，故碱性氧化物为⑤⑨；(2)在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，故属于非电解质的有：③⑩；在水溶液或者熔融状态下能导电的化合物是电解质，故属于电解质的有：②④⑤⑥⑧⑨⑪；(3)Zn与盐酸反应生成锌离子和氢气，离子方程式为：Zn+2H+=Zn2++H2；Fe2O3与盐酸反应生成铁离子和水，离子方程式为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；碳酸钠溶液与足量盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，离子方程式为：+2H+=CO2+H2O；石灰水与足量盐酸生成氯化钙和水，离子方程式为：OH-+H+=H2O。18．(本题10分)(2020·河北安平中学高一月考)离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题：Ⅰ.在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有___(填序号)。①单质；②氧化物；③电解质；④盐；⑤化合物Ⅱ.有一瓶溶液只含Cl-、CO、SO、Na+、Mg2+、Cu2+六种离子中的某几种。通过实验：①原溶液中加足量NaOH溶液只产生白色沉淀；②原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀；③原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。(1)试分析原溶液中一定含有的离子是___，一定不含有的离子是___，可能含有的离子是___。(2)实验③说明原溶液中含有___。有的同学认为实验③可以省略，你认为是否正确(填“是”或“否”)___，理由是___。【答案】③⑤Mg2＋、Cl－Cu2＋、CO、SONa＋Cl－是溶液呈电中性，必须同时含有阴、阳离子【详解】Ⅰ.离子反应是有离子参加或生成的反应，发生的条件是化合物在一定的条件下必须电离出能反应的离子，则必须是电解质发生电离，所以在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在电解质，电解质属于化合物，答案选③⑤；Ⅱ.①原溶液中加足量NaOH溶液只产生白色沉淀，一定存在Mg2＋，所以一定不存在CO、Cu2＋；②原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀，不存在SO；③原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，说明存在Cl－，Na＋不能确定。(1)根据以上分析可知原溶液中一定含有的离子是Mg2＋、Cl－，一定不含有的离子是Cu2＋、CO、SO，可能含有的离子是Na＋。(2)实验③说明原溶液中含有Cl－。由于溶液呈电中性，必须同时含有阴、阳离子，所以原溶液中一定含有Cl－，因此实验③可以省略。19．(本题12分)(2021·全国)根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，回答下列问题。(1)氧化剂：_______，还原剂：_______，氧化产物：_______，还原产物：_______(都填化学式)。(2)氧化剂与还原剂的分子数之比为_______。(3)当有4个NH3参加反应时，转移的电子个数为_______。(4)用双线桥的方法表示该反应的电子转移情况_______【答案】(1)Cl2NH3N2NH4Cl(2)3∶2(3)3(4)【分析】(1)反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2中，Cl元素化合价由0价降低到−1价，被还原，还原产物为NH4Cl，Cl2为氧化剂；N元素化合价由−3价升高到0价，被氧化，氧化产物为N2，NH3为还原剂；故答案为：Cl2；NH3；N2；NH4Cl。(2)该反应中N元素化合价由−3价变为0价、氯元素化合价由0价变为−1价，3个氧化剂与2个还原剂转移电子相