九年级化学专题十酸和碱

wordword#/17溶液的质量，则所加NaOH的溶液的溶质质量分为数为( )A．25％B．50％C．69％D．81.6％审题与思路：此题求解，可依据质量守恒，具体替代而直接计算求解。由化学方程式2NaOH+CuS04Cu(OH)J+Na2s04,80 98可知，若80份质量的NaOH反应生成Cu(OH)2质量为98份。根据题意，所得溶液质量为(NaS04溶液)等于生成的CuS04质量，按质量守恒，加入NaOH溶液质量应等于生成的Cu(OH)2沉淀的质量，即NaOH溶液若有溶质NaOH80g，则其溶液质量为98g。故NaOH溶液的溶质质量分数=-81X100%=81.6%.98解答：选D总结：此题求解，依据质量守恒常规思路是：假设含有80gNaOH的溶液中水(溶剂)的质量为ag,含160gCuS04的溶液中水(溶剂)的质量为bg,根据反应方程式2NaOH+CuS04=Cu(OH)2+Na2s04,及所得的溶液Na2s04的质量等于原CuS04,溶液质量，则有：(80g+ag)+(160g+bg)=98g+(160g+bg),即a=18g,故Na0H溶液的溶质质量分数为880g18gX100%N81.6。反三新活题训练B1、已知完全中和一定量的某盐酸，需100%的氢氧化钾溶液，若改用100g8%的氢氧化钠溶液，则反应后溶液的PH( )A.大于7B.小于7C.等于7D.无法确定2、测定生活一些物质的PH结果如下，参照图示判断下列说法错误的是()火碱液—肥皂—肥皂—火碱液—肥皂—肥皂—彳食盐水西瓜I苹果—葡萄—苹果—A.食盐水是中性物质 B.肥皂水显碱性C.苹果汁显碱性D.火碱液能使无色酚欧试液变红3、向蒸馏水中分别加入下列物质，所得溶液的PH>7的是( )A.二氧化碳 B.氧化铜C.醋酸 D.氨水例3：若把cu(N03)2,Fe(N03)2,2n(NOJ2和AgN0的混合物溶在蒸馏水中，再加一些锌粉，待反应完毕后再过滤，以下是实验者分析的几种结论：A.滤纸上有Ag、Fe单质，滤液中有Cu2+、Zn+等离子B.滤纸上有Cu、Ag、Fe单质，滤纸上有Fe2+、zn2+等离子C.滤纸上有Cu、Ag、Fe、等单质，滤纸中有Fe2+、Zn2+等离子D.滤纸上有Cu、Ag、Fe、Zn等单质，滤纸中有Fe2+、Zn2+等离子你认为合理的结论审题与思路：当所加锌不足时，置换出了部分铜及全部银，还有部分Cu2+不可能被置换而留在溶液中，同时溶液中有Zn转变成的Zn2+。或是当锌为不足时，Ag、Cu和部分Fe依次被置换出来，由于Zn的不足，另一部分Fe2+在溶液之中，同时有由Zn转变成的Zn2+是说B、C两项分析结论合理。A不合理，因为Cu未析出时，不可能有Fe析出。D不合理，因为有Zn剩余时，溶液中不可能有Fe2+。解答：B、C结论合理总结：从对金属活动性顺序的学习中我们知道：排在前边的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中团置换出来。当溶液中有多种阳离子时，用活泼金属去转换，首先析出的是最不活泼的金属，当这种金属阳离子全部被转换出来后，其余才会依次析出。由此可见，当往混合溶液中加入足够量的锌时，按Ag、Cu、Fe的顺序被置换出来，当溶液中还有Cu2+离子时，Fe不可能析出，所以A分析结论错误。当滤纸上山现的单质包括锌时，说明锌过量，这时活动性比锌弱的各金属离子应全部被转换出来，溶液中只应有Zn2+,所以D结论也是错误的。反三新活题训练CTOC\o"1-5"\h\z1、已知Fe、Cu、Ag三种金属的活动性由强到弱的顺序是Fe>Cu>Ag。则下列各组物质间能发生反应的是 （ ）A.Fe和CuS04溶液 B.Ag和FeS04溶液C.Ag和CuS04D.Cu利FeS04溶液2、分别用以下4组物质测定锌和铜的活动顺序：①Zn、Cu、H2s04溶液；②Zn、Cu、FeS04溶液；③Zn、Cu、AgN03溶液：④Zn、Cu、ZnS04溶液。仅用组内物质就能够直接达到目的的是 （）A.①②B.①④C.②③D.③④3、有X、Y、Z三种金属，把*投入丫加2溶液中，X表面有Y析出，得到的XC12溶液的质量比YC12溶液质量增加；把丫投入2303）2溶液中，Y的表面析出Z,得到的Y（N03）2溶液质量比Z（N03）2溶液质量减少。下列判断正确的是 （）A.金属活动性顺序是X〉Y〉ZB.相对原子质量X〉Y<ZX、Y、Z可能依次是铜、锌、汞X、Y、Z可能依次是汞、锌、铜化学新课标活题测试卷十测试时间60分钟学校班级某某得分一、三思而选（每小题只有一个选项是正确的，12X2分=24分）1、下列说法正确的是（ ）A.氯化镁溶液导电时，镁离子向电源正极移动B.将一小块金属钠加入氯化铁溶液中有气体和红褐色沉淀生成C.除去铜粉中少量的氧化铜可以将H2或CO通入其中D.降低一瓶密封保存的KN03饱和溶液的温度后，仍为饱和溶液，溶质质量分数不变2、自来水常用二氧化氯（C102）来杀菌消毒，它能转化为可溶性氯化物。市场上有些不法商贩为牟取暴利，用自水冒充纯净水(蒸馏水)出售。为辨别真伪，你想选用的化学试剂是 ( )A.氯化钡溶液 B.石蕊试液C.硝酸银溶液D.氢氧化钠溶液3、食醋是醋酸的稀溶液。某同学准备在家中进行验证食醋具有酸的某一条通性的实验，他选择了下列物质，其中不能达到目的的是( )A.木炭B.某某石C.铁钉D.铁锈4、只用一种试剂来鉴别NaOH、Ca(OH)2、稀盐酸三种溶液，这种试剂是()A.硫酸铜溶液 B.硝酸银溶液C.碳酸钠溶液 D.酚欧试液5、人的胃液里含有少量盐酸，则胃液的pH可能是 ( )A.1.2 B.7.0C.8.5D.13.26、试管内壁残留下列物质，用稀盐酸浸泡不能除去的是( )A.铁锈锈渍B.氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应后留下的蓝色固体C.用氢气还原氧化铜后附着的红色固体D.长时间盛放石灰水留下白色固体7、某温度下向一定质量的NaOH饱和溶液中加入少量Na2。，并恢复到原来温度，则( )A.溶质的溶解度不变B.溶液中溶质的质量增加C.溶液中溶剂的质量减少D.溶液的溶质的质量分数增大8、某电镀厂排出的酸性污水中，含有有毒的硫酸铜以及硫酸。欲除去Cw+并降低污水的酸性，分别加入下列物质能达到目的的是( )①纯碱②生石灰③熟石灰；灰④氯化钡⑤氢氧化铁A.②③ B.①②③C.①③⑤D.③④⑤TOC\o"1-5"\h\z9、纯碱物质的溶液，既能跟氢氧化钠溶液反应生成沉淀，又能跟金属铁发生置换反应的是( )A．MgS04B．CuS04C．Na2S04 D．HCl10、下列氧化物中，既不能与酸反应，又不能与碱反应的是 ( )A．COB．A1203 C．C02 D．S0211、下面是四位同学分别设计的实验方案，你认为可行的是( )A.某白色固体化合物溶于水，向所得的无色溶液中滴入几滴酚欧试剂，溶液呈红色，证明该白色固体化合物一定是碱B.向某无色溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解，证明该无色溶液中一定含有硫酸根离子C.不用其他试剂就可鉴别氢氧化钠、氯化镁、硫酸铜和硝酸钾这四种溶液D.把燃着的木条插入某瓶无色气体中，木条火焰熄灭，证明瓶中的气体一定是二氧化碳12、已知甲、已两种物质的相对分子质量分别为M和N。若将甲、乙两种物质的溶液混合，当溶液中甲与乙的质量比为2M：N时，充分反应后溶液的pH=7,则甲和乙应是下列物质中的( )A.HCl和KOHB.Na2c03和Ba(OH)2C.HCl和Ca(OH)2 D.NaOH和H2s04二、有空来做做(共35分)1、可以用盐酸清洗热水瓶胆内壁上沉积的水垢(主要成分是碳酸和氢氧化镁)，有关反应的化学程式是：2、3支试管中分别盛有H2s04、NaOH溶液和NaCl溶液，为了鉴别它们，可向3支试管中分别加入少量的紫色石蕊试液，显蓝色的溶液，显红色的是溶液，仍显紫色的是溶液。3、为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液已经部分变质，请分别选用三种不同物质类别的试剂完成二种实验方案的设计，并填写实验报告。实验方案步骤一步骤二(选用试剂及实验现象)方案一取样2mL于试管中方案二取样2mL于试管中方案三取样2mL于试管中4、某同学在学完“常见的碱的通性”后做了一个家庭小实验：①用镊子夹取片状石灰石(K12mm、宽8mm、厚2〜2mm)在酒精灯上加热到发红发亮时，石灰石由灰黑色变成灰白色。②趁热将灰白色固体投入盛有5mL水的小玻璃杯中，灰白色固体在水中碎裂逐渐形成白色灰浆。过滤，将滤液分装在两只无色小玻璃瓶中。③向第一只小玻璃瓶中吹入二氧化碳，观察发生现象。向第二只小玻璃瓶中注入饱和碳酸钠溶液，观察发生的现象。回答下列问题：(1)请人用化学方程式表示以上实验中发生的有化学反应(2)在实验③中，能否用碳酸钠的稀溶液代替饱和碳酸钠溶液？为什么？5、某合作学习小组以“溶液的酸碱度及其应用”为题，开展研究性学习，请你做为该小组成员来解决以下问题：(1)某同学说：“酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，则盐溶液一定呈中性。”你认为这种推理(填“正确”或“不正确”)：(2)从某工厂排出的废水中取出A、B两种水样，经测定，A水样的pH为4.8,B水样的pH为9.2,则A水样呈性，B水样早性。已知某废水中含有少量硝酸银，为回收银单质，应加入适量的；(3)请你设计一个实验,能通过清晰可见的现象,验证氢氧化钠溶液和稀盐酸的反应,并能控制它们在恰好完全反应时停止实验：（4）将40g%的氢氧化钠溶液与60g20%的氢氧化钠溶液混合，所得溶液中溶质的质量分数为。（只写计算结果）6、某化学兴趣小组按以下步骤探究某一温度下氯化钠和溶液的酸碱度。．．．［猜想或假想］溶液的pH可能为（请将你的假设填入空格中）：①pH<7,②，③［设计和实验］要测定该溶液的酸碱度，除有正确的操作步骤外，其中不能采用下列物质的．．．．．．（填序号）来进行实验。③①pH试纸 ②紫色石蕊试液组内同学进行了如下实验甲同学：取pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取氯化钠溶液沾在PH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH=7。乙同学：取pH试纸放在玻璃片上，先用蒸馏水将pH试纸湿润，然后用玻璃棒醮取氯化钠溶液沾在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得Ph=7。丙同学:将pH试纸直接浸入氯化钠溶液中，把试纸显示的颜色与标准比色比较，测得pH=7。［评价］三位同学中操作规X是同学。指山其余同学操作上的错误［结论和分析］丙同学提出：“凡是盐溶液的PH都等于7"，你认为该结论是否正确？请举一例说明（如正确，此空不用填）。。三、简答题（共10分）1、“老者生来脾气躁，每逢喝水必高烧，高寿虽已九十八，性情依旧不可开交”，这则迷语的谜底是，在配制或稀释该物质的溶液时应注意什么问题?2、某学校化学课外活动小组的同学，取刚降到地面的雨水样，用PH计（测PH的仪器）每隔同分钟测一定PH，其数据如下表示：隔几分钟测一次pH，其数据如下表所示：测定时刻5:055:105:155:205:255:30PH（1）所降雨水（填“是”或“不是”）酸雨，在测定的时间内雨水的酸性（填“增强”或“减弱”）（2）经调查，这一区有一个硫酸厂（生产过程产生的氧化物）和一个电镀厂，这些工厂使用的燃料主要是煤（煤中含有硫元素）。另外，这—地区的生活燃料主要也是煤，还有液化石油气。试分析造成这一地区酸雨的主要原因是什么?你认为应采取什么措施?四、探究题（共18分）1.一般情况下，金属越活泼，与酸反应的速度越快。为了探究金属Mg、Zn、Fe与酸反应的快慢，某研究性学习小组设计了如下的实验。［实验步骤］：①取A、B、C三支试管，分别加入2mL浓度相同的盐酸溶液；②分别加入足量的、大小相同的Mg、Zn、Fe,立即把三个相同的气球分别套在各试管口上。［实验预测与分析］（1）写出铁与盐酸反应的化学方程式：。（2）气球膨胀速度最快的是（填试管编号）

（3）该实验表明，实验室一般选用锌而不选用镁、铁制取氢气的主要原因。（4）步骤②是实验获得成功的关键，你认为在操作过程中小组成员之应该。2、为了探究皮蛋中的化学知识，同学们找来一包皮蛋加工配料，经过查找资料得知皮蛋加工配料的主要成分，他们进行了如下实验：取少量配料于小烧杯中，并向其中加入足量的水，搅拌、静置、过滤。过滤后得到白色同体为它们在水中发生反应的化学方程式为，滤液中一定存在的溶质是，如果反应物没有恰好完全反应，滤液中还可能存在的溶质是或。为了进一步确定滤液中可能存在的物质，他们设计了如下实验，请你帮助他们完善：实验步聚实验现象实验结论取一支试管，倒入量滤液若有气泡产生①往其中滴加稀盐酸若无气泡产生②你认为是否仍需进行实验？（填“是”或“否”），理由是。3、某污水pH=5,主要含有碎菜叶、碎塑料薄膜、泥沙、少量氯化钠和硫酸钠等物质。现欲将其经过滤处理后用于清洗厕所的用水。问：（1）从耐腐蚀角度考虑，应选择何种材料制成的管子来引流这种污水（铁管、铝管、陶瓷管）（2）要判定经过滤后的水中是否还存在cl-，检验的方法是：取少量污水先滴加过量的（写名称）溶液至无沉淀生成，然后继续往其中滴入口闲3,和溶液，观察有无白色沉淀生成。五、计算题（共13分）XX版胃药XX版胃药成分：每片含氢氧化镁250mg质能中和胃里过多的胃酸（主要是盐酸）。某患者按标识上的服用方法服药，服药三天后病情好转。计算患者在三天内所服用的此胃药中：（计算结果取整数）（1）所含氢氧化镁的质量力mg；（2）理论上可中和胃酸中的HCl的质量为mg。2.小华想测定Cu-Zn合金及Cu-Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀盐酸和必要的仪器。（1）你认为能测出铜的质量分数的是合金：（2）小华取该合金的粉末32.5g，与足量该盐酸充分反应，经测定，产生了0.4s气体，请求出该合金中铜的质量分数。（3）若想测出该盐酸的质量分数，你认为实验时必须提供和测出的数据是（填写序号）A.人参加反应的合金质量B.参加反应的稀盐酸的质量C.巴参加反应的稀盐酸的体积和密度D.产生气体的质量专题十参考答案反三新活题训练A1．B2．B3．C反三新活题训练B1．A2．C3．D反三新活题训练C1．A2．A3．A化学新课标活题训练十一、LB2.C3.A 4.C5.A6.C7.C8.A9.B10.A11．C12．C二、1.(1)2HCI+CaC03CaCI2+H2O+CO2T(2)2HCI+Mg(OH)2Mge12+2H2O复分解.NaOH H2S04 NaCl.方案一：加足量盐酸，有气泡冒出，证明已变质；方案二：加澄清石灰水，有白色沉淀生成，证明己变质：方案三：加入适量氯化钠溶液，有白色沉淀生成，证明已变质。.⑴CaCO&CaO+CO2TeaO+H2O=ea(OH)2Ca(OH)2+CO广CaC0j+H2Ca(OH)「Na'jCaCOj+2NaOH(2)不能。因为氢氧化钙在水中的溶解度较小，溶液的浓度低，如用稀硫酸钠溶液，生成的白色沉淀量很少，现象不明显。.(1)不正确(2)酸