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文档简介

粗盐的提纯、蒸馏操作

学习目标1、学会利用沉淀法对粗盐进行精制。了解用化学方法分离和提纯物质的“四原则”和“三必须”2、通过实验室制取蒸馏水的实验，掌握蒸馏的基本原理、操作及其应用学习重难点粗盐的精制、蒸馏

任务分配导思1、23组导思102组导思3、49组导练（1、2、3）6组导思5、61组导练（4、5、6、7）5组导思7、87组目标检测8组导思94组任务分配（实验班）导思111组导思102组导思2、39组导练（1、2、3）6组导思4、51组导练（4、5、6、7）5组导思6、77组目标检测8组导思84组小结3组导思910组（CaCl2

、MgCl2以及一些硫酸盐）杂质除杂试剂化学方程式Na2SO4MgCl2CaCl2Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl

MgCl2+2NaOH

=Mg(OH)2↓+2NaClCaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl过量BaCl2过量NaOH过量Na2CO3粗盐的精制——除去粗盐中可溶性杂质过量的氯化钡溶液①Ca2+、Mg2+、Ba2+、(Na+、CI-)BaSO4↓过量的氢氧化钠溶液②Ca2+、Ba2+

、OH-、(Na+、CI-)Mg(OH)2↓过量的碳酸钠溶液③CO32-、OH-、(Na+、CI-)后加HCI④CaCO3↓、BaCO3↓先过滤Na+、CI-加入除杂试剂顺序：

①②③④、①③②④、②①③④两个关键点Na2CO3必须加在BaCl2之后稀盐酸最后加如何判断是否完全的检验方法：

静置，取上层清液适量于洁净的试管中加入沉淀剂，若无沉淀产生，则沉淀完全，反之则反。物质分离和提纯的“四原则”和“三必须”1“四原则”是：2“三必须”是：

(1)除杂试剂必须过量(2)过量试剂必须除尽(因为过量试剂带入新的杂质)(3)除杂途径必须最佳(1)不增提纯过程中不增加新的杂质(2)不减不减少欲被提纯的物质(3)易分离被提纯物与杂质容易分离(4)易复原被提纯物要容易复原蒸馏自来水

实验现象1、在试管中加入少量自来水，滴入几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液2、在100ml烧瓶中加入约1/3的自来水，再加入几粒沸石，按图1-4连接装置，弃去开始的部分液体，收集约10mL的液体，停止加热。3、取少量的液体，滴加几滴稀硝酸和几滴AgNO3溶液

产生不溶于稀硝酸的白色沉淀烧瓶中的水沸腾变成水蒸气，水蒸气经过冷凝管后变成液态水，流到锥形瓶里无现象

蒸馏1原理：利用互溶的液体混合物中各组分的沸点不同，给液体混合物加热，使其中的某一组分变成蒸气再冷凝成液体，从而达到分离提纯的目的。蒸馏一般用于分离沸点相差较大的液体混合物。利用蒸馏可除去液态混合物中难挥发、易挥发、不挥发的杂质。2实验仪器：

蒸馏烧瓶，冷凝管，酒精灯，锥形瓶（接收器），尾接管，温度计，铁架台（铁圈、铁夹），石棉网等

烧瓶的类型圆底烧瓶平底烧瓶蒸馏烧瓶蒸馏烧瓶冷凝管3实验装置图：尾接管作用：盛装液体混合物，并加热成蒸气能够盛装的液体容量是多少？问题：不超过2/3

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