2021年安徽省滁州市第六中学高二化学月考试卷含解析

2021年安徽省滁州市第六中学高二化学月考试卷含解析【分析】乙烷、乙块都只含有C、H两种元素，燃耗产物为二氧化碳、水，其中乙块含有碳碳三键，

可发生加成、加聚和氧化反应，以此解答该题.

一、单选题(本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合【解答】解：A.乙烷、乙快都只含有C、H两种元素，燃耗产物为二氧化碳、水，故A正确；

题目要求，共60分。)

B.乙焕含有碳碳三健，可发生加成反应，乙烷为饱和烧，不能发生加成反应，故B正确：

1.下列叙述正确的是C.乙烷为饱和烧，与酸性高锌酸钾不反应，故C错误；

D.乙烷、乙烘都含有2个C原子，则相同物质的量的乙烷和乙块，完全燃烧时生成CCh量相同，故

A.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH=7时，c(S0.i2")>c(NHii)

D正确.

故选C.

B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为5和C2,pH的别为a和a+L则5=10&

4.铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，电解质溶液的pH

C.pH=U的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色A.不变B.先变小后边大C.逐渐变

大D.逐渐变小

D.向0.linol・的氨水中加入少量硫酸铁固体，则溶液中c(0lO/c(NH3・DO)增大

参考答案：

参考答案：

C

C5.对于可逆反应A(g)+2B(g)=2c(g)(正反应为吸热反应)达到平衡时，要使正

2.下列物质中，在一定条件下既能发生水解反应，又能发生银镜反应的是反应速率降低，且使A的浓度增大，应采取的措施是()

A.麦芽糖B.蔗糖C.葡萄糖D.乙酸乙酯A.增大压强B.减少B的浓度C.减少A的浓度D.升高温度

参考答案：参考答案：

AB

略略

3.乙烷与乙焕相比较，下列叙述不正确的是()6.下列说法不正确的

是

A.都能燃烧，生成二氧化碳和水

B.乙焕易发生加成反应，乙烷不能发生加成反应A.对硝基甲苯的结构简式为NO20cH3

C.都能被高锦酸钾辄化，使酸性高锌酸钾溶液褪色B.“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂

C.升高温度，•般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增

D.相同物质的量的乙烷和乙烘，完全燃烧时生成CO?量相同

大

参考答案：

D.H(g)+Cl(g)=2HCl(g)kj/mol不是氢气的燃烧热方程式

C22

【考点】有机物的结构和性质.参考答案：

A③有机拨酸

7.下列符号正确的是

④有机高分子化合物

A.2dB.3pC.3fD.Ip

⑤芳香点.

参考答案：

B

略CH%COOH

8.在海湾战争中，科威特大批油井被炸着火，在灭火工作中，下列措施不能考虑用来灭火的A.@@B.（2X3）C.①③D.①④

是

参考答案：

A.设法阻止石油的喷射C

考点：芳香崎、燃基和同系物.

B.设法降低火焰的温度专题：物质的分类专题.

分析：根据该物质的成键元素、成键类型、相对分子质量的大小可以判断该物质所属类型.

C.设法降低石油的着火点

解答：解：①芳香族是指碳氢化合物分子中至少含有一个带离域键的苯环的一类有化合物，故①正

确；

D.设法使火焰隔绝空气

②脂肪族化合物是链状烧类（开链烧类）及除芳香族化合物以外的环状烽类及其衍生物的总称，故②

参考答案：错误；

D③分子中含有按基，属于有机粉酸，故③正确：

9.把下列4种X的溶液分别加入4个盛有10mL2moi盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL,此时④该分子相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故④错误；

X与盐酸缓和地进行反应。其中反应速率最大的是（）⑤分子中含有氧元素，不属于烧，故⑤错误.

的溶液

A.20mL3moiX故选C.

B.20mL2mol-L।的X溶液点评：本题考查学生有机物和无机物的区别，注意根据官能团确定物质的类别，较简单.

C.10mL4moi的X溶液11.右图是电解CuC12溶液的装置，其中C、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是

D.10mL2moi的X溶液（）

参考答案：

A

解析:稀释后溶液中X的浓度（盐酸浓度相等）分别为：1.2moll,0.8mobL\0.8mol-L'>0.4

mol-L*0反应物浓度越大，反应速率越大。

10.具有解热镇痛及抗生素作用的药物“芬必得”主要成分的结构简式如图，它属于（）

B.a为阳极、b为阴极

①芳香族化合物

C.电解过程中，d电极质量增加

②脂肪族化合物

D.电解过程中，氯离子浓度不变15.下列分子组成中的所有原子不可能在同一平面上的是()

参考答案：A.乙烷B.乙烯C.乙焕D.苯

C参考答案：

略A

12.已知反应mX(g)+nY(g)；qZ(g)；AH<0m+n>q,在恒容密闭容器中反应达到略

平衡时，下列说法正确的是二、实验题(本题包括1个小题，共10分)

A.通稀有气体使压强增大，平衡将正向移动16.(12分)实验室用50mL0.50molL、盐酸、50mL0.55mol-L-'NaOH溶液和如图所示装

置，进行测定中和热的实验，得到表中的数据：

B.X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍

C.降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小

—环形玻璃搅拌棹

D.增加X的物质的量，Y的转化率降低―一温度计

参考答案：

碎泡沫坳料

B

13.下列分离或提纯物质所用的方法不正确的是

起始温度»,/℃

实验次数终止温度t『C

A、用加热的方法除去Na2c0：=中混有的NaHC(hB、用分液的方法分离乙醇和水的混合物

盐酸NaOH溶液

C、用萃取的方法提取碘水中的碘D、用结晶的方法分离氯化钠和硝酸钾的混合120.220.323.7

物

220.320.523.8

参考答案：321.521.624.9

B

完成下列问题:

略

(1)实验时不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是1

14.只用一种试剂就能把K2SO4、(NHI)2SO4.NHJCI三种溶液区分开，这种试剂是

(2)在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是:

A.Ba(0H)2溶液B.AgN()3溶液

C.NaOH溶液D.BaCL溶液

参考答案：(3)根据上表中所测数据进行计算，则该实验测得的中和热△〃=［盐酸和NaOH

A溶液的密度按lg・cm、计算，反应后混合溶液的比热容(c)按4.18J・(g-℃)」计算］。如用0.5

略

mol/L的盐酸与NaOH固体进行实验，则实验中测得的“中和热”数值将（填“偏大，、

“偏小”、"不变

（4）若某同学利用上述装置做实验，有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请你分

析可能的原因是

A.测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净

（2）若A、B都是弱酸，则a的范围是

B.把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓参考答案：

C.做本实验的当天室温较高（1）强：弱：<（2）2<a<5

18.（18分）Heck反应是合成C-C键的有效方法之一,如反应①:

D.将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水O

CH-COOCH3

一

C1I2-C11COCII3十HBr

E.在最取盐酸时仰视计数

IIIII

F.大烧杯的盖板«|।间小孔太大化合物II可由以下合成路线获得:

口丁〃'工十小CTJC、浓H2s04____CH30H_TT

参考答案：IV5子式为C3氏V浓即力△F

（12分）（1）化合物III的分子式为,1mol化合物HI完全燃烧最少需要消耗mol02O

（2）化合物IV分子结构中不含甲基，写出化合物IV的结构简式：，并写出由化合物

（1）Cu传热快，热量损失大IV反应生成化合物V的化学方程式。

（3）有关化合物H说法正确的是。

（2）提高装置的保温效果（合理答案均可）

A.1mol化合物II最多可与2mol也发生加成反应

（3）-56.8kJ-mol-1（4分）偏大（氢氧化钠固体溶于水放热）B.化合物H能使酸性高铭酸钾溶液褪色

C.化合物II难溶于水

（4）ABDFD.化合物H分子间聚合,反应生成的高聚物结构为TO%—CHCOOCH34r

（4）化合物HI的一种同分异构体VI,苯环上的一氯取代物只有一种，VI能发生银镜反应，其核磁

略

共振氢谱共有三组峰，峰面积之比为1:2:2,VI的结构简式为o

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）

CJ13-RI\''-O

（5）和'―/也可以发生类似反应①的反应，有机产物的结构简式为

17.pH=2的A、B两种酸溶液各1mL,分别加水稀释到1000mL,其pH与溶液体积的关系如图所示,回

，①的反应类型为o

答下列问题:

参考答案：

(1)CinHiA11.5(2)HOCH£H£OOH

能H2s62K2FeO4+3Zn=Fe203+ZnO+2K2ZnO2

△HOCH£H£OOH

CHkCHCOOH+HQ（写分子式不给分）该电池正极发生的反应的电极反应式

（3）BC为。

（6）Ag202是银锌碱性电池的正极活性物质，其电解质溶液为KOU溶液，电池放电时正极的Ag202转

化为Ag,负极的Zn转化为K2Zn（0H）4,写出该电池反应方程式：

（4）OIICCI12C1LC1I0取代反

应