山东省日照市2022-2023学年高二下学期期末考试化学试题（含答案解析）

2021级高二下学期期末校际联合考试化学试题注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。2.选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Ti48Br80一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.有机物在生产、生活中应用广泛。下列说法错误的是A.福尔马林可用于饮用水消毒 B.地沟油可用于生产肥皂和油漆C.纤维素可用于生产硝酸纤维 D.甲酚可用于制造酚皂和消毒液【答案】A【解析】【详解】A．福尔马林为甲醛溶液，不可用于饮用水消毒，A错误；B．地沟油主要成分为油脂，可用于生产肥皂和油漆，B正确；C．纤维素、浓硫酸、浓硝酸反应得到硝酸纤维，故纤维素可用于生产硝酸纤维，C正确；D．甲酚具有防腐消毒作用，甲酚可用来制备甲酚皂液，甲酚皂溶液易与水混合，属于消毒防腐药，不仅可以用作消毒液，也可用于治疗人、畜类疾病，D正确；故选A。2.下列不能用氢键相关知识解释的是A.羊毛衫水洗后变形 B.氨容易液化 C.比更稳定 D.冰浮在水面上【答案】C【解析】详解】A．羊毛属于蛋白质，含有大量氢键，水洗会破坏氢键，所以变形与氢键有关，A不符合题意；B．氨气分子之间存在氢键，分子聚集在一起，很容易形成液体，氨容易液化与氢键有关，B不符合题意；C．比更稳定是由于O元素的非金属性比S强，与氢键无关，C符合题意；D．冰中含大量氢键，相同情况下与水相比，体积膨胀，密度减小，故而浮在水面上，与氢键有关，D不符合题意；故选C。3.X、Y、Z、W四种短周期元素，X、Y、Z处于同一周期，X、W位于同一主族，W原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，基态Z原子的电子总数是其最高能级电子数的5倍，同周期元素中Y的电负性最大。下列说法错误的是A.Z的最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3ZO4B.简单离子半径由大到小的顺序：Y＞X＞Z＞WC.以上元素对应的简单氢化物中，W的氢化物沸点最高、最稳定D.第一电离能由大到小的顺序：Y＞Z＞X【答案】B【解析】【分析】X、Y、Z、W四种短周期元素，W原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，则W原子核外电子排布是2、6，所以W是O元素；X、W位于同一主族，则X是S元素；X、Y、Z处于同一周期，基态Z原子的电子总数是其最高能级电子数的5倍，则Z是P元素，同周期元素中Y的电负性最大，则Y是Cl元素，然后根据元素周期律及物质的结构分析解答。【详解】根据上述分析可知X是S，Y是Cl，Z是P，W是O元素。A．Z是P元素，原子最外层有5个电子，最高为+5价，故其最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3ZO4，A正确；B．四种元素形成的简单离子分别是S2-、P3-、Cl-、O2-，其中O2-核外只有2个电子层，S2-、P3-、Cl-核外有3个电子层；对于电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径就越小，离子核外电子层数越多，离子半径就越大，所以离子半径大小关系为Z(P3-)＞X(S2-)＞Y(Cl-)＞W(O2-)，B错误；C．在上述元素形成的氢化物中，由于O的非金属性最强，H2O分子最稳定；H2O分子之间不仅存在分子间作用力，还存在氢键，增加了分子之间的吸引作用，导致其吸引力比只有分子间作用力的H2S、PH3、HCl的大，故以上元素对应的简单氢化物中，W的氢化物沸点最高、最稳定，C正确；D．X是S，Y是Cl，Z是P，它们是同一周期元素，一般情况下，元素的非金属性越强，其第一电离能就越大，但当元素处于第ⅤA时，其第一电离能大于同一周期相邻元素，故第一电离能由大到小的顺序：Y(Cl)＞Z(P)＞X(S)，D正确；故合理选项是B。4.下列能达到实验目的的是A.制备并检验乙炔的性质 B.鉴别苯与己烷C.分离甲烷氯代反应后的液态产物 D.检验1-溴丁烷的消去产物【答案】C【解析】【详解】A．电石与水反应产生的乙炔中混有H2S、PH3等还原性气体，杂质也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误；B．苯、己烷均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能鉴别苯与己烷，B错误；C．甲烷氯代反应后的液态产物沸点不同，可用蒸馏方法分离，C正确；D．乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，该实验不能检验1-溴丁烷的消去产物HBr，D错误；故选C。5.甘氨酸铜结构中，铜和与其配位的四个原子共平面，甘氨酸铜有顺式和反式两种结构，如下图所示。下列说法错误的是A.顺式甘氨酸铜易溶于水B.反式甘氨酸铜能与氢气发生加成反应C.甘氨酸铜中铜原子的杂化类型可能为D.两种物质中键和π键的数目之比均为【答案】B【解析】【详解】A．由结构简式可知，顺式甘氨酸铜是极性分子，反式甘氨酸铜是非极性分子，根据相似相溶原理可知顺式甘氨酸铜易溶于极性溶剂水，A正确；B．反式甘氨酸铜中不饱和键只有酯基中的C=O，不能发生加成反应，B错误；C．由结构简式可知，甘氨酸铜中铜原子与周围4个原子成键，其杂化类型为，C正确；D．两种物质σ键和π键的数目比都是20∶2=10∶1，D正确；故选B。6.“二月茵陈，五月蒿”，茵陈有保肝利胆的作用，它所含的菌陈二炔酮的结构简式如图所示。下列关于菌陈二炔酮的说法正确的是A.分子的不饱和度为8B.分子中一定共线碳原子最多有8个C.分子与氢气完全加成的产物中含有2个手性碳原子D.分子中采取sp、sp2杂化的碳原子数之比为4：7【答案】D【解析】【详解】A．根据物质结构简式可知其分子式是C12H8O，该物质的不饱和度为=9，A错误；B．苯分子是平面分子，处于对位的C原子及与该C原子连接的羰基原子在同一条直线上；乙炔分子是直线型分子，—CH3取代乙炔的H原子位置，在乙炔的直线上。两条直线可能相交于羰基C原子，也可能共直线，则分子中一定共线的碳原子最多有6个，B错误；C．手性碳原子是连接4个不同的原子或原子团的碳原子。该分子与H2完全加成后变为，可见只有连接-OH的碳原子为手性碳原子，C错误；D．该物质分子中，甲基C原子采用sp3杂化，形成碳碳三键的碳原子采用sp杂化，苯环及羰基C原子采用sp2杂化，则该物质分子中采取sp、sp2杂化的碳原子数之比为4：7，D正确；故合理选项是D。7.一种配合物的制备过程如下：下列说法错误的是A.M的名称为2-羟基苯甲醛B.P的制备过程可能经历了加成反应和消去反应C.Q中的化学键只有极性共价键和配位键D.Q中钴的配位数为4，提供孤电子对的原子为N和O【答案】C【解析】【详解】A．由有机物M的结构简式，可知其名称为2-羟基苯甲醛，选项A正确；B．通过分析有机物M、有机物N和配体P的结构简式，可知醛基先与氨基发生加成反应:++，再发生消去反应→，选项B正确；C．分析配合物Q的结构简式可知，配合物Q中含有的化学键有离子键、极性共价键、非极性共价键和配位键，选项C错误；D．分析配合物Q的结构简式可知，配合物Q中钴的配位数为4，提供孤电子对的原子为N和O，选项D正确；答案选C。8.实验室提纯乙酸乙酯的流程如图所示：下列说法正确的是A.为保证反应回流效果，应使用直形冷凝管B.水相1中除和外，还有C.操作1为过滤D.试剂1为饱和溶液【答案】D【解析】【分析】新制备的乙酸乙酯中含有少量的乙酸和乙醇，蒸馏后加入饱和碳酸钠可以除去其中的乙酸，分液后在油层中加入污水硫酸镁进一步除去其中的少量的水，再整理后可以得到纯净的乙酸乙酯，以此解题。【详解】A．反应回流时应用球形冷凝管或蛇形冷凝管，增加气体在冷凝管中的时间，达到更好的冷凝效果，A错误；B．水相1中的主要成分除了过量的Na2CO3溶液和NaCl溶液外，应是CH3COOH与Na2CO3溶液反应生成的CH3COONa,，B错误；C．操作1应为蒸馏操作，C错误；D．试剂1应为除去酯层中的乙醇，所以用饱和的CaCl2溶液，与乙醇反应生成CaCl2·6C2H5OH，D正确；故选D。9.松柏醛广泛存在于天然植物中，其结构简式如图，下列有关该物质的说法错误的是A.分子式为B.与浓溴水只能发生加成反应和氧化反应C.既能发生银镜反应，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.松柏醛最多能与发生催化加成反应【答案】B【解析】【详解】A．由图知，分子式为，A正确；B．图中酚羟基的邻位可与溴水发生取代反应，B错误；C．该物质有醛基，可发生银镜反应，有碳碳双键可使酸性高锰酸钾褪色，C正确；D．1mol该物质的苯环上可以和3mol氢气加成，碳碳双键可以和1mol氢气加成，醛基可以和1mol氢气加成，D正确；故选B。10.用和制备并检验其性质，装置如下图所示。下列说法错误的是A.X通常使用固体B.多孔球泡的作用是增大与液体的接触面积C.检验的分解产物、，E、F装置中应分别为品红溶液、溶液D.装置D中得到固体，该反应的氧化产物与还原产物物质的量之比为【答案】C【解析】【分析】根据装置：A由亚硫酸钠与浓硫酸制备二氧化硫气体，B装置由二氧化硫与适量纯净的MnO2制备MnSO4，多孔球泡可以增大反应物接触面积，C装置由NaOH溶液吸收多余的二氧化硫气体；打开K1和K2，缓慢通入N2，排出装置中的空气，加热，E装置由BaCl2溶液检验生成的SO3，有白色沉淀生成，F装置由品红溶液检验SO2，溶液褪色，G装置吸收尾气，D中得到的黑色粉末为Mn3O4，E、F中均有明显现象，说明生成SO2及SO3；据此分析作答；【详解】A．实验室一般用亚硫酸盐与浓硫酸制备二氧化硫，固体药品X通常是Na2SO3，A正确；B．通SO2的导管末端接多孔球泡的目的是增大SO2与液体的接触面积，B正确；C．检验分解的气态产物中是否有SO2及SO3，检验三氧化硫时，为防止二氧化硫的干扰，用氯化钡溶液检验，二氧化硫用品红溶液检验，装置E、F中的溶液依次是BaCl2溶液，品红溶液，C错误；D．D中得到的黑色粉末为Mn3O4，反应为：3MnSO4Mn3O4+SO2↑+2SO3↑；该反应的氧化产物（Mn3O4）与还原产物（SO2）物质的量之比为，D正确；故选C。二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.下列实验操作可以达到实验目的的是选项实验目的实验操作A制备晶体将溶液滴加到浓氨水中，溶液变为深蓝色，再加热溶液至出现晶膜，降温结晶、过滤B分离提纯鸡蛋清中的蛋白质向鸡蛋清溶液中加入醋酸铅溶液，充分振荡后过滤，将不溶物倒入蒸馏水中C检验蔗糖水解产物的还原性取的蔗糖溶液，加入少量稀硫酸，水浴后取少量溶液，加入几滴新制悬浊液，加热D检验溴乙烷在溶液中是否发生水解将溴乙烷与溶液共热，冷却后，取少量水相溶液，用稀硝酸酸化，加入溶液AA B.B C.C D.D【答案】D【解析】【详解】A．向硫酸铜溶液中加入浓氨水，至生成的沉淀完全溶解，溶液变为深蓝色，得到溶液，沿烧杯壁慢慢滴加95%的乙醇，静置析出晶体后，减压过滤，得到晶体，A错误；B．醋酸铅为重金属盐，能使蛋白质变性，不能用来分离提纯蛋白质，B错误；C．葡萄糖的还原性应在碱性条件下，应将酸性水解液调节为碱性后再进行检验，C错误；D．溴乙烷在氢氧化钠溶液中水解后，硝酸酸化后再加入溶液，若出现淡黄色沉淀，则溶液中含溴离子，说明溴乙烷发生水解，D正确；故选D。12.某种离子液体M由有机阳离子()和阴离子构成。下列说法错误的是A.中各原子最外层均达到8电子结构B.该离子液体中存在的作用力有离子键、共价键、配位键C.中环上所有原子共平面，两个N原子的杂化方式相同D.与形成的离子液体熔点高于M【答案】AD【解析】【详解】A．P原子的最外层电子有5个，与三个F原子形成3对共用电子对即可达到8电子稳定结构，与六个F原子形成的不是8电子结构，故A错误；B．通过分析离子液体的结构可知，阳离子EMIM+与阴离子之间的作用力是离子键，EMIM+内有C—C、C—H等共价键，内有一个配位键，故B正确；C．因为EMIM+中环上所有原子共平面，环上不带电荷的N原子提供2个电子，带正电荷的N原子提供1个电子形成形式的大π键，故两个N原子均采取sp2杂化，故C正确；D．随着离子体积的增大，阴阳离子之间的距离增大，离子之间的作用力减弱，晶体的熔点也随之降低，比的半径大，所以与EMIM+形成的离子液体熔点低于M，故D错误；故选AD。13.羟基酪醇(P)具有很强的抗氧化活性，其部分合成路线如下图所示。下列说法正确的是已知：苯酚与浓硫酸在室温下能反应生成邻羟基苯磺酸()A.②的反应类型为水解反应B.有机物Q为，酸R为浓硫酸C.可用溶液检验N中是否含MD.等物质的量的M、N、P分别与足量Na反应，消耗Na的量相等【答案】C【解析】【详解】A．由图可知，P到N是酯基变成了醇羟基，根据酯类的水解是酯化反应的逆过程可推知，上述反应不是水解反应，A错误；B．由图可知，M到N是酯化反应，Q为，但由已知的，如果酸R是浓硫酸，则会在酚羟基的取代一个磺酸基，B错误；C．M中有羧基，能与生成CO2，而N不与反应，C正确；D．等物质的量的M、N、P分别与足量Na反应时，M中羟基和羧基均可反应，消耗3molNa，N中只有羟基可以反应，消耗2molNa，P中酚羟基和醇羟基均可反应，消耗3molNa，D错误；故选C。14.聚醚多元醇(G)是合成聚氨酯(PU)、润滑油等的重要中间原料。以环氧丙烷()为原料催化合成G的机理如下图所示：下列说法正确的是A.物质Ⅱ催化剂B.物质Ⅲ中的配体有3种C.锌元素的化合价始终保持不变D.物质Ⅳ转化为物质Ⅴ属于氧化还原反应【答案】BC【解析】【详解】A．根据分析“既进又出”的物质Ⅰ为催化剂，物质Ⅱ为中间体，故A错误；B．结构Ⅲ的配体有CN-、(CH3)2NN(CH3)2、CH3COCH2OBut三种配体，故B正确；C．除CN-带负电荷外，其他配体均呈电中性，因此锌元素始终为+2价，故C正确；D．物质Ⅳ转化为物质Ⅴ时，发生了环氧丙烷的开环，不属于氧化还原反应，故D错误；答案为BC。15.具有光催化活性，通过氮掺杂生成稳定性更好的，如下图所示。已知：原子1、2的分数坐标为和。下列说法正确的是A.中Ti的配位数为6 B.晶体中a与b的比值为C.原子3的坐标 D.的密度为【答案】AC【解析】【详解】A．钛离子形成体心四方点阵，氧离子形成八面体，八面体嵌入体心四方点阵中，每个钛离子周围有6个氧离子，Ti的配位数为6，A正确；B．由TiO2-aNb晶体结构可知，氮掺杂反应后有3个氧空穴，O原子6个在棱上、6个在后面，1个在体内，O原子个数为，N原子1个在棱上、1个在面，N原子个数为，Ti原子8个在顶点、4个在面心，1个在体内，Ti原子个数为，，，，a与b的比值为：=，B错误；C．原子1、2的坐标分别为，由TiO2的晶胞结构可知，原子3的坐标为，C正确；D．Ti原子在晶胞的8个顶点、4个面心和1个在体内，Ti原子的个数为，结合C选项，O原子个数为，N原子个数为，则1mol晶胞的质量，一个晶胞的质量为，体积为，则的密度为，D错误；故答案为：AC。二、非选择题：本题共5小题，共60分。16.铝、铬、铁、镍、铜等金属元素及其化合物具有广泛的应用。回答下列问题：（1）基态铜原子的价电子有_______种空间运动状态。（2）元素的电负性越大，其原子越不容易提供孤电子对。Fe(SCN)3的配体SCN-中提供孤电子对的原子是_______(填元素符号)，与SCN-互为等电子体的分子有_______(填一种分子式)。（3）配合物中心原子含有未成对电子时，具有顺磁性。下列不具有顺磁性的是_______(填标号)。A.[Cu(NH3)2]Cl B.[Cu(NH3)4]SO4C.[Cr(H2O)5Cl]Cl2 D.[Ni(NH3)6]SO4（4）NaAlH4是一种最有价值的储氢材料，其晶胞结构如图1所示，它由两个立方体叠加而成，已知立方体的棱长为anm。以晶胞参数建立的坐标系为单位长度建立的坐标系，可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。图中位置①的分数坐标(，0，)，位置②Na+的分数坐标为_______；的空间构型为_______；图2中晶胞在x=0.5截面上离子相对位置正确的是_______(填标号)；设阿伏加德罗常数的值为NA，则NaAlH4晶体的摩尔体积Vm=_______m3/mol。【答案】（1）6（2）①.S②.CO2或CS2（3）A（4）①.(，1，)②.正四面体③.B④.2a3NA×10-27【解析】【小问1详解】Cu是29号元素，根据构造原理，可知基态Cu原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1，可知基态铜原子的价电子排布式是3d104s1，可知其有5+1=6种不同的空间运动状态；【小问2详解】Fe(SCN)3的配体SCN-中提供孤电子对的原子是S原子；等电子体含有的原子总数相同，价电子总数也相同，则与SCN-互为等电子体的分子有CO2或CS2；【小问3详解】配合物中心原子含有未成对电子时，具有顺磁性。A．[Cu(NH3)2]Cl中各个原子核外电子均已经形成电子对，无未成对电子，不具有顺磁性，A符合题意；B．[Cu(NH3)4]SO4中的Cu2+外围电子排布式是3d9，有未成对电子，具有顺磁性，B不符合题意；C．[Cr(H2O)5Cl]Cl2中的Cr3+外围电子排布式是3d3，有未成对电子，具有顺磁性，C不符合题意；D．[Ni(NH3)6]SO4中的Ni2+外围电子排布式是3d8，有未成对电子，具有顺磁性，D不符合题意；故合理选项是A；【小问4详解】根据①位置的坐标，结合各个原子的相对位置，可知位置②Na+的分数坐标为(，1，)；中的中心Al3+价层电子对数是4+=4，无孤对电子，故的空间构型为正四面体形；根据晶胞结构可知：在x=0.5时，截面上离子相对位置正确的是B；在晶胞中含有Na+数目是6×+4×=4，含有的数目是8×+4×+1=4，1个晶胞的体积是V=(a×10-9m)×(a×10-9m)×(2a×10-9m)=2a3×10-27m3，阿伏加德罗常数的值为NA，则NaAlH4晶体的摩尔体积Vm=2a3NA×10-27m3/mol。17.A是一种常用的医用胶，它可以发生如下转化：已知：①(R为H或烃基)②B分子中含有四种不同化学环境的氢原子，其个数比为③与足量溶液反应，生成标准状况下，且E有两种结构。回答下列问题：（1）B的名称为_______；F的结构简式为_______。（2）的反应条件为_______。（3）的化学方程式为_______。（4）E不能发生的反应为_______(填标号)。a．取代反应b．加成反应c．消去反应d．加聚反应（5）写出符合下列条件B的同分异构体的结构简式_______。①与B的官能团相同②含有两种化学环境的氢原子，且数目之比为（6）下列说法正确的是_______(填标号)。A.室温下，在水中的溶解度：乙二醇B.可用酸性高锰酸钾溶液鉴别A和BC.与D含有相同官能团的同分异构体存在顺反异构现象D.利用红外光谱法可测得F的聚合度【答案】（1）①.2-甲基-1-丙醇②.（2）浓硫酸、加热（3）（4）bd（5）（6）AC【解析】【分析】根据B的分子式及B能发生消去反应生成C，可推断B为饱和一元醇，根据已知信息②可推出B含有2个相同类型的甲基，故B的结构简式为。根据D的分子式及已知信息③可推出D为二元羧酸，D的不饱和度为3，能发生加聚反应，因此D含有1个碳碳双键，再根据E有两种结构，可推出D的结构简式为。根据A的分子式及可在酸性条件水解生成羧酸和醇可推出A含有1个酯基，结合已知信息①可推出A还含有氰基，因此A的结构简式为。【小问1详解】B的结构简式为，名称为2-甲基-1-丙醇。D的结构简式为，加聚反应生成的F的结构简式为：。【小问2详解】B→C是醇的消去反应，反应的条件一般为浓硫酸、加热。【小问3详解】D是二酸，与二醇发生缩聚反应，则D→G的化学反应方程式为：【小问4详解】根据D可推出E的结构简式为或，则它不能发生加成反应和加聚反应，故选bd。【小问5详解】根据条件①确定同分异构体含有醇羟基，根据条件②确定同分异构体中含有三个相同类型的甲基，因此符合条件的同分异构体的结构简式为：。【小问6详解】A．室温下，低级醇分子中的羟基越多，与水分子之间形成氢键的概率越大，因此在水中的溶解度：乙二醇＞B＞C，A正确；B．A含有碳碳双键、B为仲醇，均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，则不能用酸性高锰酸钾溶液鉴别A和B，B错误；C．与D含有相同官能团的同分异构体结构简式为HOOCCH=CHCOOH，它存在顺反异构现象，C正确；D．红外光谱法用于测定有机物的化学键、官能团类型，F的聚合度与其相对分子质量有关，应用质谱法测定，D错误；故选AC。18.某化学兴趣小组设计了研究溴苯制备原理并检验产物的实验，部分物质数据如下：苯密度，沸点℃：溴苯密度，沸点℃。请回答下列问题：I．粗溴苯的制备按如图所示的装置连接好各仪器，经检查气密性良好后，加入相应试剂。（1）写出装置乙中发生反应的化学方程式：_______。（2）溴苯的制备需在无水条件下进行，原因是_______。（3）装置丙中应该盛装_______(填试剂名称)。能够证明该反应为取代反应的实验现象为_______；若撤去装置丙，_______(填“能”或“不能”)证明该反应为取代反应。Ⅱ．溴苯的精制如下图所示：（4）产品精制阶段，有机层I用溶液洗涤时，反应的离子方程式为_______。（5）有机层Ⅲ经干燥后分离出纯净溴苯的操作为_______(填操作名称)。（6）若实验时使用苯，最终精制得到溴苯，则溴苯的产率为_______(保留两位有效数字)。【答案】（1）、（2）催化剂溴化铁遇水发生水解，失去催化活性（3）①.四氯化碳或苯②.丁中溶液变红，戊中出现淡黄色浑浊③.不能（4）或（5）蒸馏（6）75%【解析】【分析】乙中苯和液溴反应，丙中盛放四氯化碳或苯吸收挥发出的溴蒸气，丁中紫色石蕊试液和戊中硝酸银溶液检验产生的HBr气体，己中盛放氢氧化钠溶液，除去未反应完的HBr。【小问1详解】装置乙中发生的化学反应方程式为：、；【小问2详解】该反应中需要溴化铁作为催化剂，而溴化铁容易水解，故：催化剂溴化铁遇水发生水解，失去催化活性；【小问3详解】根据上述分析，装置丙中盛放四氯化碳或苯等非极性溶剂，除去未反应的溴蒸气，避免干扰试验；氢溴酸为酸，石蕊遇酸变红，溴化氢与硝酸银溶液反应生成淡黄色的溴化银沉淀，从而证明苯与液溴发生取代反应；若除去装置丙，溴蒸气与水反应生成溴化氢，对苯与液溴反应产生的溴化氢检验产生干扰，故答案为：四氯化碳或苯；丁中溶液变红，戊中出现淡黄色浑浊；不能；【小问4详解】单质溴容易溶解在有机溶剂中，单质溴可以与氢氧化钠溶液反应生成溴化钠和次溴酸钠，或者生成溴化钠和溴酸钠，故离子方程式为：或；【小问5详解】有机层Ⅲ的主要成分为溴和溴苯的混合物，两者沸点不同，分离的方法为：蒸馏；【小问6详解】理论上1mol苯参与反应，生成1mol溴苯，50mL苯的质量为，物质的量为：，实际上所得溴苯的质量为，物质的量为：，故溴苯的产率为：。19.以蒽渣(富含芴和菲及少量难溶于有机溶剂的杂质)为原料，由芴()与直接羰基化合生产9-芴甲酸()的工艺流程如图所示：已知：①二甲基亚砜(DMSO)是一种常用极性有机溶剂。②相关物质物理性质如下表：物质芴菲9-芴甲酸熔点/℃11499229水溶性难溶于水难溶于水难溶于水（1）对蒽渣进行“℃恒温搅拌”的原因是_______。（2）在“一定条件”下，、、芴发生羰基化合的化学方程式为_______。（3）“滤渣1”可回收利用，其主要成分为_______；“操作1”的名称是_______。（4）在实际生产过程中，存在微量水时，的用量会偏大，可能的原因为_______(用化学方程式表示)。（5）“静置、过滤”时，试剂1可以是_______。（6）实验室以芴、菲混合物(质量比)为原料模拟9-芴甲酸的生产流程，最终测得9-芴甲酸的产率为，则过程中转化为9-芴甲酸的的物质的量为_______mol。【答案】（1）使溶于二甲苯的物质加快溶解（2）+CO2+→+CsHCO3（3）①.Cs2CO3、CsHCO3②.过滤（4）CO2+Cs2CO3+H2O=2CsHCO3（5）盐酸或稀硫酸（6）0015【解析】【分析】蒽渣(富含芴和菲及少量难溶于有机溶剂的杂质)和二甲苯在85℃中恒温搅拌，过滤除去不溶的杂质，向滤液中通入CO2、Cs2CO3、DMSO发生反应生成不溶于有机物的Cs2CO3、CsHCO3，过滤后的滤液用水冷却，加入试剂1后，9-芴甲酸盐变为了不溶于水的9-芴甲酸，DMSO在滤液当中，所以加入试剂1应该是酸化的过程，以此解答。【小问1详解】对蒽渣进行“85℃恒温搅拌”可以促进溶于二甲苯的菲和芴溶解，然后过滤出杂质，所以对蒽渣进行“85℃恒温搅拌”的作用是使溶于二甲苯的物质加快溶解。【小问2详解】根据题干，在“一定条件”下碳酸铯、CO2、芴发生直接羰基化合可制备9-芴甲酸，其

中产生的芴甲酸与碳酸铯进一步反应生成碳酸氢铯和9-芴甲酸盐，所以相关方程式为：+CO2+→+CsHCO3。【小问3详解】滤渣1的主要成分是不溶于有机物的Cs2CO3、CsHCO3，根据题干，菲不溶于水，则加水后，菲的溶解度下降并析出，所以操作1应该为过滤操作。【小问4详解】在实际过程中，如果存在微量水碳酸铯