湖南省永州市竹中学2022年高二化学联考试卷含解析

湖南省永州市竹中学2022年高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列试剂的保存方法错误的是

A．少量的钠保存在煤油中

B．浓硝酸保存在无色玻璃瓶中C．新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中

D．氢氧化钠溶液保存在具橡皮塞的玻璃瓶中参考答案：B略2.下列仪器常用于物质分离的是①漏斗

②试管

③蒸馏烧瓶

④天平

⑤分液漏斗

⑥量筒A．①③⑤

B．①③④

C．①②⑥

D．①③⑥参考答案：A略3.有关甲烷，甲醇，甲醚，甲醛，甲酸的叙述：

①1mol甲烷与等物质量的Cl在光照条件下反应生成lmool一氯甲烷

②能够与金属钠反应的有甲醇和甲酸

③O．1mol上述各有机物的混合物充分燃烧，生成标准状况下的C0

2．24L

④以上五种有机物，能够在一定条件下发生银镜反应的仅有甲醛

⑤常温常压下，甲烷、甲醛呈气态

⑥l50℃时，各有机物分别在足量氧气中充分燃烧，维持原来的温度和压强，

烷燃烧前后体积不变

下列组合正确的是

A．②③⑤

B．②⑤⑥

C．②④⑤

D．①③⑤参考答案：B4.某烯烃与H2加成后的产物是,则该烯烃的结构式可能有（

）

A．1种

B．2种

C．3种

D．4种参考答案：C略5.某烃的分子式为，它不能使溴水褪色，但能使酸性高锰酸钾溶液褪色。该有机物苯环上的一氯代物只有2种，则该烃是(

)参考答案：A略6.下列各组有机物，无论以何种物质的量的比例混合，只要总物质的量一定，则完全燃烧消耗

氧气的量为一恒定值的是（

）

A．C3H6和C3H8

B．C2H6和C2H4O2C．C5H10和C6H6D．C2H6和C3H8参考答案：C7.在体积一定的密闭容器中给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应建立的化学平衡：aA(g)+bB(g)xC(g)，符合下图所示的关系（c%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，p表示压强）。在图中，Y轴是指：

A．反应物A的百分含量

B．平衡混合气中物质B的百分含量C．平衡混合气的密度

D．平衡混合气的平均摩尔质量参考答案：D略8.下列各组离子在溶液中能大量共存的是

A．NH4+，SO42-，K+，OH-

B．Na+，Ba2+，NO3-，SO42-

C．K+，Cl-，CO32-，Na+

D．H+，NO3-，Na+，CO32-参考答案：C略9.氢氧燃料电池以氢气作还原剂，氧气作氧化剂，电极为多孔镍，电解质溶液为30%的氢氧化钾溶液。以下有数种说法：①正极反应为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－②负极反应为：2H2－4e－＝4H+③电池工作时正极区碱性增强，负极区碱性减弱④电池工作时溶液中的阴离子移向正极正确的组合是A．①④B．②③④C．①③D．①②③参考答案：C略10.在一个容积为2L的密闭容器中,发生如下反应:3A+B=2C(A.B.C均为气体)若最初加入的A.B都是4mol,A的平均反应速率为0.12mol/L·s,则10s后容器中的B是

A．2.8mol

B．1.6mol

C．3.2mol

D．3.6mol参考答案：C11.氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（）A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化B．NH3分子中N原子形成3个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子参考答案：C【考点】原子轨道杂化方式及杂化类型判断．【分析】NH3中N原子成3个σ键，有一对未成键的孤对电子，杂化轨道数为4，采取sp3型杂化杂化，孤对电子对成键电子的排斥作用较强，氨气分子空间构型是三角锥形；CH4分子中C原子采取sp3型杂化杂化，杂化轨道全部用于成键，碳原子连接4个相同的原子，为正四面体构型．【解答】解：NH3中N原子成3个σ键，有一对未成键的孤对电子，杂化轨道数为4，采取sp3型杂化杂化，孤对电子对成键电子的排斥作用较强，N﹣H之间的键角小于109°28′，所以氨气分子空间构型是三角锥形；CH4分子中C原子采取sp3型杂化杂化，杂化轨道全部用于成键，碳原子连接4个相同的原子，C﹣H之间的键角相等为109°28′，故CH4为正四面体构型，故ABD错误，C正确．故选：C．12.按Si、P、S、Cl的顺序递增排列的是（

）①气态氢化物的稳定性

②最高化合价

③第一电离能

④电负性

A．①②③

B．①②④

C．①③④

D．②③④参考答案：B略13.下列事实与胶体知识有关的是①若做化学实验时手指不慎被划破，可从急救箱中取FeCl3溶液应急止血

②用氯化铁净水

③在水泥厂、冶金工厂常用高压电对气溶胶作用除去大量烟尘

④制肥皂时在高级脂肪酸钠、甘油和水形成的混合物中加入食盐析出肥皂

⑤喝了含MgCl2的卤水，可以用牛奶或豆浆解毒A、只有②③④

B、只有④⑤

C、只有①②⑤

D、全部都是参考答案：D14.一定条件下，向2L密闭容器中加入2molN2和10molH2，发生反应N2+3H2

2NH3，2min时测得剩余N2为1mol，此时化学反应速率表示不正确的是（

）A.v(N2)=0.25mol/(L·min)

B.v(H2)=0.75mol/(L·min)C.v(NH3)=1mol/(L·min)

D.v(NH3)=0.5mol/(L·min)参考答案：C略15.在溶液中能大量共存的离子组是A．Na+、OH﹣、HCO3﹣

B．Ba2+、OH﹣、Cl﹣C．H+、K+、CO32﹣

D．NH4+、NO3﹣、OH﹣参考答案：B试题分析：A．HCO3﹣与OH﹣离子发生反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．Ba2+、OH﹣、Cl﹣之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；C．CO32﹣与H+发生反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．OH﹣与铵根离子发生反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选B．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(16分)乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，中学化学实验常用a装置来制备．完成下列填空：(1)用a装置进行实验时，烧杯中的液体是用___________(选填“沸点较高的油”、“水”)；装置a，b中均使用了防倒吸装置，产生倒吸的主要原因是___________。加入数滴浓硫酸既能起催化作用，但实际用量多于此量，原因是___________；浓硫酸用量又不能过多，原因是___________。(2)反应结束后，将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中，___________、___________，然后分液。(3)若用b装置制备乙酸乙酯，其缺点有___________、___________。由b装置制得的乙酸乙酯产品经饱和碳酸钠溶液和饱和食盐水洗涤后，还可能含有的有机杂质是___________，分离乙酸乙酯与该杂质的方法是___________。其中饱和食盐水洗涤的主要作用是___________，饱和氯化钙溶液洗涤是为除去___________杂质。参考答案：(1)沸点较高的油；装置中的气体压强时大时小；增大反应物浓度，使平衡向生成酯的方向移动，提高酯的产率；浓H2SO4能吸收生成的水，使平衡向生成酯的方向移动，提高酯的产率；浓H2SO4具有强氧化性和脱水性，会使有机物碳化，降低酯的产率；(2)振荡；静置；(3)原料损失较大；易发生副反应；乙醚；蒸馏；减小乙酸乙酯的溶解；水。试题分析：(1)乙酸乙酯的制备需要的温度超过100℃，用a装置进行实验时，烧杯中的液体是沸点较高的可，故答案为：振荡；静置；(3)根据b装置可知由于不是水浴加热，温度不易控制，因此制备乙酸乙酯的缺点有原料损失较大、易发生副反应，由于乙醇溶液发生分子间脱水生成乙醚，所以b装置制得的乙酸乙酯产品经饱和碳酸钠溶液和饱和食盐水洗涤后，还可能含有的有机杂质是乙醚，乙醚和乙酸乙酯的沸点相差大，则分离乙酸乙酯与该杂质的方法是蒸馏，用饱和食盐水洗涤可以减小乙酸乙酯的溶解，饱和氯化钙溶液洗涤可以除去少量的水分，故答案为：原料损失较大；易发生副反应；乙醚；蒸馏；减小乙酸乙酯的溶解；水。如果先加浓硫酸，密度小的乙酸会在浓硫酸上层，浓硫酸放热会使乙醇沸腾而溅出；另外饱和Na2CO3的作用：中和乙酸，溶解乙醇，便于闻酯的气味；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，是常考知识点之一。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A、B、C、D均为短周期元素。A、B可形成BA和B2A型两种液态化合物。A与D可形成气态化合物DA、DA2。A、B、D可组成离子化合物，该晶体化学式为B4A3D2，其水溶液呈弱酸性。B与D可形成一种极易溶于水的碱性气体X。B与C可形成极易溶于水的酸性气体Y。已知X分子与B2A分子中的电子数相等。Y分子与BA型液态化合物分子中的电子数相等。请回答：（1）写出元素的名称：A

，C

（2）Y的化学式是

（3）写出下列反应的化学方程式：Y+X→

（4）B4A3D2水溶液呈酸性，写出其呈酸性的离子方程式

（5）已知液态X与B2A相似，也可以发生微弱的电离，电离出含有相同电子数的微粒，则X的电离方程式为：

参考答案：略18.单质硼有无定形和晶体两种，参考下列数据。

金刚石晶体硅晶体硼熔点/K382316832573沸点/K510026282823硬度/Mob107.09.5⑴晶体硼的晶体类型属于________________晶体，理由是____________________________。⑵已知晶体硼的基本结构单元是由硼原子组成的正十二面体（如图），其中有20个等边三角形的面和一定数目的顶点，每个顶点上各有一个硼原子。通过观察图形及推算，此基本结构单元有__________个硼原子构成。⑶把晶体硼的几何图形作一定的规范切削：把每个顶点均匀割掉，可得出化学上与某物质相似的几何外形，新得到的规则几何图形中有_______个正六边形，有___________个正五边形。参考答案：⑴原子，晶体硼的熔点、沸点介于金刚石和晶体硅两种原子晶体之间，故结构类似于金刚石和晶体硅⑵12⑶12，

2019.（1）在一条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3CH3COO﹣+H+

△H＞0,下列方法中，可以使0.10mol·L﹣1CH3COOH溶液中CH3COOH电离程度增大的是

a．加入少量0.10mol·L﹣1的稀盐酸b．加热c．加水稀释至0.010mol·L﹣1d．加入少量冰醋酸e．加入少量氯化钠固体f．加入少量0.10mol·L﹣1的NaOH溶液（2）等物质的量浓度的下列物质的溶液：①NaCl②CH3COONa③NH4Cl④AlCl3⑤Ba（OH）2⑥Na2CO3⑦NaHCO3⑧NaHSO4⑨NaOH⑩H2SO4其pH值由大到小的顺序是（填序号）

．（3）限用下列试剂：酚酞、石蕊、稀醋酸、CH3COONa晶体、浓盐酸、Ca（OH）2粉末、CH3COONH4晶体和蒸馏水．根据：①弱酸在水中存在电离平衡；②弱酸根阴离子会破坏水的电离平衡．这两个平衡的移动均会引起指示剂颜色的变化．由此可分别选用上述试剂，设计两种实验证明CH3COOH是弱酸，请简述实验方法及现象．①应用根据①的实验方法及现象

②应用根据②的实验方法及现象

．参考答案：（1）bcf；（2）①⑤⑨⑥⑦②①③④⑧⑩；（3）①取少量稀氨水，滴入酚酞试液，溶液呈红色，加入醋酸铵晶体，溶液的红色变浅；②取少量NH4Cl晶体，加蒸馏水溶解，滴入紫色石蕊试液，溶液变红色．解：（1）醋酸的电离是吸热反应，加水稀释、加入碱、加热都能促进醋酸的电离；a．加入少量0.10mol·L﹣1的稀盐酸，溶液中氢离子浓度增大，抑制醋酸的电离，则醋酸的电离程度降低，故错误；b．醋酸的电离是吸热反应，加热CH3COOH溶液，促进醋酸的电离，则醋酸的电离程度增大，故正确；c．加水稀释至0.010mol·L﹣1，促进醋酸的电离，则醋酸的电离程度增大，故正确；d．加入少量冰醋酸，醋酸的电离平衡向正反应方向移动，但醋酸的电离程度降低，故错误；e．加入少量氯化钠固体，不影响平衡的移动，则不改变醋酸的电离，故错误；f．加入少量0.10mol·L﹣1的NaOH溶液，氢氧根离子和氢离子反应生成水，氢离子浓度降低，促进醋酸的电离，则醋酸的电离程度增大，故正确；故选bcf