辽宁省大连市第四十九高级中学2021-2022学年高一化学下学期期末试卷含解析

辽宁省大连市第四十九高级中学2021-2022学年高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在一定温度和压强下，1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积气体化合物，则该化合物的化学式为

（

）A.XY3

B.XY

C.X3Y

D.X2Y3参考答案：A略2.不能用启普发生器制取的气体是（）A．H2S

B．SO2

C．CO2

D．H2-参考答案：B略3.某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为ymol，其中Cu的物质的量分数为a，将其全部投入50mLbmol·L－1的硝酸溶液中，加热使其充分反应(假设NO是唯一的还原产物)。下列说法正确的是A．若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe3＋B．若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属又开始溶解C．若金属全部溶解，且产生336mL气体(标准状况)，则b=0.3D．当溶液中金属离子只有Fe3+、Cu2+时，则a与b的关系为：b≥80y(1－a/3)参考答案：BD4.室温下，下列混合溶液中，各离子浓度的关系正确的是

A．pH=12的氨水与pH=2的盐酸溶液等体积混合

c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)

B．浓度均为0.1mol·L－1的硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液等体积混合

c(Na＋)＞c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(H+)＞c(OH－)

C．浓度均为0.1mol·L－1的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合

c(Na＋)＋c(H+)＝2c(CO32－)＋c(OH－)

D．浓度均为0.1mol·L－1的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合

c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(OH－)＝c(H+)参考答案：A略5.某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的是（）A．将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁条于其中探究Mg的活泼性B．将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg（OH）2沉淀的生成C．将Mg（OH）2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D．将Mg（OH）2沉淀转入蒸发皿中，加热可得MgO固体参考答案：B【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．稀释浓硫酸，应将浓硫酸加到水中；B．镁离子与碱反应生成氢氧化镁沉淀；C．过滤操作应用玻璃棒引流；D．灼烧固体应用坩埚．【解答】解：A．稀释浓硫酸，应将浓硫酸加到水中，而不能将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，故A错误；B．将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，镁离子与碱反应生成氢氧化镁沉淀，故B正确；C．过滤操作应利用玻璃棒引流，将浊液倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，故C错误；D．灼烧固体应用坩埚，不能用蒸发皿，故D错误；故选B．【点评】本题考查实验方案的评价，为高频考点，涉及稀释、过滤等实验操作及离子的反应等知识，把握物质的性质、实验基本操作等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．6.完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置己略去）正确的是（）选项ABCD实验用CCl4提取碘水中的I2分离乙醇中的I2加热分解MgCl2·6H2O得到纯净的MgCl2配制100mL10.1000mol/LK2Cr2O7溶液装置或仪器参考答案：A解：A．根据萃取的基本原则两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多，图示装置是萃取装置，装置中溴单质易溶于四氯化碳，比溴在水中溶解度大得多且四氯化碳与水互不相溶，故A正确；B．碘微溶于水，碘易溶于酒精、苯、四氯化碳等有机溶剂，过滤是利用物质在水中溶解度的不同来将固体和液体分离的方法，所以用过滤的方法无法分离乙醇和I2，故B错误；C．因氯化镁中的镁离子易水解，所以无水MgCl2的制备，需在干燥的HCl气流中，抑制MgCl2水解，且带走MgCl2·6H2O受热产生的水汽，故通过加热分解MgCl2·6H2O无法得到纯净的MgCl2，故C错误；D．烧杯能用来粗略配制溶液，但无法精确配制到0.0001mol/L，故D错误；故选A．7.下列对实验操作的叙述错误的是()A.用胶头滴管加液时，不能伸入试管中B.蒸馏盛在烧瓶中含水的酒精，需在瓶内放一些碎瓷片C.温度计插入液体中测量温度的同时，又用它搅拌液体D.用容积为100mL的量筒量取80mL无水乙醇，使液面最低点至刻度80mL处参考答案：C试题分析：用胶头滴管加液时，胶头滴管不能伸入试管中，否则会污染滴加的试剂，A正确；对混合液体进行蒸馏操作时，为了避免发生暴沸现象，应该在蒸馏烧瓶中加入碎瓷片，B正确；温度计只能用于测量液体的温度，不能使用温度计搅拌，搅拌时应该使用玻璃棒，C错误；可以使用100mL量筒量取80mL液体，量取时液体的凹液面与量筒的80mL刻度线相切，D正确。8.运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是()A.硒化氢是无色、比硫化氢稳定的气体 B.砹化银不溶于水也不溶于稀硝酸C.硫酸镭是难溶于水的白色固体 D.锗单质是一种半导体材料参考答案：A【详解】A．同主族元素的原子，从上到下氢化物的稳定性逐渐减弱，所以硒化氢（H2Se）不如H2S稳定，选项A错误；B．Cl、At同主族，AgCl不溶于水和硝酸，则砹化银不溶于水也不溶于稀硝酸，选项B正确；C．锶与钡是同主族元素，BaSO4是难溶于水的白色固体，所以RaSO4也是难溶于水的白色固体，选项C正确；D．Ge位于金属元素与非金属元素的交界处，则锗单质是一种优良的半导体材料，选项D正确；答案选A。【点睛】本题考查同主族元素的性质的相似性和递变性，题目难度不大，注意把握元素周期律的递变性和相似性。

9.NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.常温常压下，11.2LHCl气体中含有的分子数为0.5NAB.常温常压下，5.6gN2和CO混合物中所含有的原子数为0.4NAC.将0.2molFeCl3制成胶体，所得胶体粒子数为0.2NAD.50mL12mol/L盐酸与足量Fe反应，转移电子数为0.3NA参考答案：B【详解】A、不是标准状况下，题中条件无法计算11.2LHCl气体的物质的量，选项A错误；B、N2和CO的摩尔质量都是28g/mol，所以5.6g混合物含分子：=0.2mol，二者都是双原子分子，所以含有的原子总数为0.4NA，选项B正确；C、胶体离子为多个分子或原子的集合体，将0.2molFeCl3水解制成胶体，所得胶体粒子数小于0.2NA，选项C错误；D、铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故50mL12mol/L盐酸与足量Fe反应，转移电子数为0.2NA，选项D错误；答案选B。10.在同温同压下，11.5g气体A所占的体积和8gO2所占的体积相同，则气体A的相对分子质量为（

）A、46

B、28

C、44

D、64

参考答案：A略11.下列表格中各项分类均正确的是

(

)参考答案：AC略12.某混合物的水溶液中可能含有以下离子中的若干种：Na＋、Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、Ba2＋、NH4＋、Cl－、SO42－，现分别取100mL的两份溶液进行如下实验。①第一份加过量NaOH溶液后加热，收集到0.03mol气体，无沉淀生成，同时得到溶液甲。②向甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧后，得到1.02g固体。③第二份加足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，过滤后的沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，得到23.3g固体，向滤液中加入AgNO3溶液又有白色沉淀产生。下列有关叙述正确的是（

）A．由①可知原溶液存在离子为NH4＋，其浓度为0.03mol/LB．原溶液肯定没有Fe3＋、Mg2＋，一定含有Na＋C．n(NH4＋)：n(Al3＋)：n(SO42－)＝3：1：10D．原溶液一定存在Cl－参考答案：B①加入NaOH溶液加热，得到气体，说明原溶液中含有NH4＋，且NH4＋的物质的量为0.03mol，无沉淀产生，说明原溶液中不含Fe3＋、Mg2＋；②甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，则白色沉淀是Al(OH)3，灼烧后固体是氧化铝，根据元素守恒，原溶液中Al3＋的物质的量为1.02×2/102mol=0.02mol；③加入足量的BaCl2溶液后，生成白色沉淀，说明原溶液中有SO42－，根据离子共存，原溶液一定不含有Ba2＋，SO42－的物质的量为23.3/233mol=0.1mol，向滤液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，此沉淀是AgCl，氯元素来自于BaCl2，阳离子所带电荷数为(0.03＋0.02×3)mol=0.09mol，阴离子所带物质的量为0.1×2mol=0.2mol，根据溶液呈现电中性，原溶液中一定含有Na＋，且物质的量至少为0.11mol，原溶液中一定含有Na＋，且物质的量至少为0.11mol，可能含有Cl－，A、NH4＋的浓度为0.03×2/100×10－3mol·L－1=0.6mol·L－1，故错误；B、根据上述分析，故正确；C、根据上述分析n(NH4＋):n(Al3＋):n(SO42－)=0.03:0.02:0.1=3:2:10，故错误；D、可能含有Cl－，故错误。【点睛】本题考查离子检验、共存等知识，本题除了学生掌握元素及其化合物的性质外，还要注意溶液呈现电中性，呈现电中性有两种方式：一种题目中有数值，根据数值判断溶液是否呈现电中性，从而确认有无其他离子存在，第二种是有阴离子就有阳离子，有阳离子就有阴离子；本题判断中含有注意外来离子的干扰，如本题中Cl－的检验，由BaCl2引入Cl－，从而干扰Cl－的检验；确认每一种离子后，根据是否共存，判断不能共存的离子。13.合金是一类用途广泛的金属材料。下列物质中，不属于合金的是(

)。A．碳素钢

B．黄铜

C．硬铝

D．水银参考答案：D略14.下列递变规律正确的是A．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强

B．HCl、HBr、HI的稳定性依次增强C．钠、镁、铝的还原性依次减弱

D．N、O、F原子半径逐渐增大。参考答案：C略15.下列结论错误的是①微粒半径：K+>Al3+>S2－>Cl－②氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4③离子的还原性：S2－>Cl－>Br－>I－④氧化性：Cl2>S>Se>Te⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3

⑥非金属性：O>N>P>Si

⑦金属性:Be<Mg<Ca<KA.只有① B.①③ C.②④⑤⑥⑦ D.①③⑤参考答案：B【详解】核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小，微粒半径应该是S2－>Cl－>K+>Al3+，①不正确；非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强，非金属性F＞Cl＞S＞P＞Si，则氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4，②正确；非金属性越强，相应阴离子的还原性越弱，还原性应该是S2－>I－>Br－>Cl－，③不正确；非金属性越强，单质的氧化性越强，非金属性Cl＞S＞Se＞Te，则氧化性：Cl2>S>Se>Te，④正确；非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性S＞P＞C，则酸性，H2SO4>H3PO4>H2CO3，⑤正确；同周期自左向右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。同主族自上而下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，则选项⑥⑦正确。答案选B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.Ⅰ．如图所示为常见仪器的部分结构．（1）请写出下列仪器的名称：A

，B

，C

．（2）仪器B上标记有

（填序号）．①质量

②温度

③刻度线

④浓度

⑤容积Ⅱ．现用98%的浓H2SO4（密度为1.84g/cm3）来配制480mL0.2mol/L的稀H2SO4．有关操作为：①计算所需浓硫酸的体积

②量取一定体积的浓硫酸

③稀释、冷却

④转移、洗涤

⑤定容

⑥摇匀回答下列问题（3）应量取的浓硫酸体积是

，实验中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外还有

；（4）第③步中稀释浓硫酸的操作是

（5）将所配制的稀H2SO4进行测定，发现实际浓度大于0.2mol/L．请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏大（填写字母）

．A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度B．容量瓶未干燥即用来配制溶液C．浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出E．烧杯未进行洗涤F．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线G．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线．

参考答案：（1）量筒，容量瓶，温度计；（2）②③⑤；（3）5.4mL，500mL容量瓶；（4）将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢加入水中，边加边用玻璃棒搅拌．（5）ACF

【考点】配制一定物质的量浓度的溶液；物质的量浓度的计算；计量仪器及使用方法．【分析】Ⅰ、根据容量瓶的结构、和使用注意事项，容量瓶上标记有温度、刻度线、容积，根据所配溶液体积选择合适的容量瓶等；Ⅱ、用98%的浓H2SO4（密度为1.84g/cm3）来配制480mL0.2mol/L的稀H2SO4，（3）根据配制步骤和所配溶液的体积选择所用玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和500mL容量瓶；根据稀释定律，稀释前后溶质的量不变计算应量取浓硫酸的体积；（4）浓硫酸密度比水大，溶于水放出大量的热，稀释时将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢加入水中，边加边用玻璃棒搅拌；（5）根据c（硫酸）=，当溶质的量增加或溶液的体积减小时，实际溶度偏大来分析判断．【解答】解：Ⅰ（1）根据仪器的图形可知：A为量筒，B为容量瓶、C为温度计；（2）B为容量瓶，容量瓶上标记有：温度、刻度线、容积，故填②③⑤；Ⅱ（3）配制480mL0.2mol/L的稀H2SO4，需选择500mL容量瓶，根据稀释定律，稀释前后溶质的量不变，来计算浓硫酸的体积，设浓硫酸的体积为xmLxmL×1.84g/cm3×98%=500mL×1000﹣3L/mL×0.2mol/L×98g/mol解之得：x≈5.4所以应量取的浓硫酸体积是5.4mL；（4）浓硫酸密度比水大，溶于水放出大量的热，稀释时将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢加入水中，边加边用玻璃棒搅拌；（5）c（硫酸）=，当溶质的量增加或溶液的体积减小时，实际溶度偏大；A、用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度，使所量取的浓硫酸的体积偏大，造成配制溶液实际浓度偏大；B、容量瓶未干燥即用来配制溶液对所配溶液浓度没有影响；C、浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容，容量瓶内溶液温度高于20．C，造成所配制溶液体积小于容量瓶上所标注的液体体积，使溶液浓度偏高；D、往容量瓶转移时，有少量液体溅出，使溶质的量减少，造成溶液浓度偏低；E、烧杯未进行洗涤，烧杯内壁有少量溶质，使溶质的量减少，造成溶液浓度偏低；F、在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线，使溶液体积减小，造成溶液浓度偏高；G、定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线，使溶液体积增大，造成溶液浓度偏低；故选ACF．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(9分)某化学反应2A(g)B(g)＋D(g)在4种不同条件下进行（仅有一种条件不同），B和D的起始浓度为0，反应物A的浓度(mol·L－1)随反应时间(min)的变化情况如下表：根据上述数据，完成下列填空：(1)实验1从第________min后一定达到化学平衡，实验4比实验1反应速率快的原因主要是______________________。假定实验3反应进行了30min时恰好达到平衡，则从开始到平衡的平均反应速率为_________________。(2)实验3比实验1的反应速率________(填“快”或“慢”)，原因是____________________________________________。(3)如果2A(g)B(g)＋D(g)是一个放热反应，且容器的体积均为1L，那么实验4与实验1相比，________放出的热量多，理由是_________________________。(4)实验_______的反应速率最快，快的原因可能是__________。参考答案：(1)40；温度高，反应速率快；0.03mol/(L·min)(2)快浓度大，反应速率加快(3)实验1实验1中A反应的程度大，反应的物质的量多(4)2；使用了催化剂(2)乙，<（各1分）18.2001年07月08日广州日报记者李波摄影报道《金属钠“水雷”惊现珠江》广州市珠江河段上惊现神秘“水雷”，6个装满金属钠的铁皮桶漂浮在水面上，其中3个发生剧烈爆炸，另外3个被有关部门成功打捞，在整个过程中，幸无人员伤亡。据现场一位围观的群众讲，早上10时多，石溪涌内突然冒起一股白烟，从漂在水面上的一个铁桶内窜出亮红色的火苗，紧接着一声巨响，蘑菇状的水柱冲天而起。“没想到水里的东西也能着火爆炸。”一位妇女惊讶地说。随后，直到中午，这个铁桶又连续爆炸了多次。爆炸腾起的白色烟雾有近10米高，还有许多白烟飘到了旁边的正大公司里面。正大公司的一名保安说，飘进公司的白烟内还有许多没有燃烧的残渣，这些灰白色的物体一遇到水就不停地冒泡，有时甚至还会突然着火，为了防止引起火灾，公司的人只好在烟尘降落的地域喷了许多水，以便引燃这些仍然没有燃烧的东西。“平常我们都是用水灭火，今天却要用水引火。”一位保安笑着说。为了查清爆炸物的性质，消防队员们不但通过手提电脑查阅危险品的种类，还请来了还处在筹建阶段的广州市消防专家组。从广州市化工集团等单位赶来的化学品专家们初步认定，铁桶内装的是遇水极易燃烧的金属钠。据悉，早在前日，珠江水面上就发现了两个铁桶，其中一个在车陂附近的江面上爆炸了，另外一个则在石溪水面被路过的船只发现。据说，晚上6时45分左右，该船曾经将铁桶打捞上船，本打算清洗过后使用。但是当船员把盖子打开后，桶内马上冒起浓浓的白烟，而且一旦接触了桶内物质，双手立刻感到剧烈的疼痛，于是他们又将桶推到江里。一遇到水，这个桶就爆炸了。据现场的消防队员证实，除了前日爆炸的2个，和昨日下午在石溪涌内发现的2个，加上附近水警码头捞上来的1个，和珠江上一艘船只