鲁教版初中化学九年级上册全套课件教案讲义

第一单元步入化学殿堂第一节化学真奇妙鲁教版·九年级化学上册新课导入化学，顾名思义，是有关物质变化的学问。化学家们的重要工作是利用实验的方法研究物质及其变化的原因和规律，继而根据这些规律来改变和创造物质。

你知道吗？汽车轮胎、众多药物、各种塑料、包括你的书包和轮滑装备都是以石油为原料通过化学方法生产出来的。石油制品石油制品推进新课一、化学改变世界我们生活中使用的各种物品，绝大多数是由人造材料制成的，而这些人造材料都是通过化学变化制得的，都属于化学制品。大多数服装面料中都含有化学合成纤维化学肥料和农药的使用将世界粮食产量提高了40%~60%现代建筑和装饰材料很多来自化学工业现代交通工具的制作材料大多是用化学方法生产的

仔细观察教室中的各种物品，说一说哪些是来自自然界中本来就有的物质，哪些是来自用化学方法人工制造的物质？假设周围所有化学制品在一瞬间全部消失，我们的生活会变成什么样子？活动天地每一次时代变革，化学都是当之无愧的“主角”钻木取火的石器时代青铜时代、铁器时代钢铁、化石燃料得到广泛应用的工业时代计算机和互联网技术飞速发展的信息时代二、神奇的化学变化化学改变世界的途径是使物质发生化学变化。什么样的变化是化学变化呢？光合作用葡萄酿成酒铁生锈生活经验告诉我们：生成新物质的变化叫作化学变化。如：燃烧、食物变质没有生成新物质的变化叫作物理变化。如：冰融化成水实验1.点燃镁条。活动天地点击播放实验现象镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成一种白色固体。实验2.向试管中加入少量氢氧化钠溶液，再滴加几滴酚酞试液。实验现象溶液变为红色实验3.将几颗锌粒放入试管中，再加入3~4mL稀硫酸。点击播放实验现象固体溶解,表面生成大量无色气泡。实验4.取3~4mL硫酸铜溶液于一试管内，再用滴管滴加4~5滴氢氧化钠溶液。点击播放实验现象有蓝色沉淀生成。化学变化的基本特征是有新物质生成，在这个过程中常常伴随发光、发热、颜色变化、产生气体、生成沉淀等现象。物质发生化学变化不断生成新物质，还会伴随着能量变化。这种能量变化通常表现为热能、光能和电能的释放或吸收。化学反应释放能量电能光能热能绿色植物则是通过化学反应（光合作用）将太阳能储存起来。化学反应储存能量三、物质构成的奥秘同学们想过吗？从杯子中的水到遥远太空的恒星，宇宙中的一切物质是由什么构成的？一滴水中约含1021个水分子。每个水分子都是由两个氢原子和一个氧原子紧密结合在一起形成的。化学上分别用符号H、O和H2O表示氢原子、氧原子和水分子。氢原子和氧原子不仅能相互结合形成水分子，还能两两自相结合形成氢分子和氧分子。大量的氢分子聚集成氢气，大量的氧分子聚集成氧气。如今科学家们已经能够通过扫描隧道显微镜（STM）观测到原子和分子，而且实现了对原子、分子的移动和排列，以及复制、改造和创造分子。用STM技术拍摄的硅原子图象

化学就是在原子、分子水平上研究物质及其变化规律的一门基础学科，它能指导我们更好地认识、改造和应用物质。随堂练习1.将细铁丝在氧气中点燃可以看到如下现象：①剧烈燃烧；②火星四射；③生成黑色固体；④放出大量热。其中最能说明这是化学变化现象的是（）A.①B.②C.③D.④C2.下列成语中一定包含有化学变化的是（）A.木已成舟B.花香四溢C.蜡炬成灰D.滴水成冰C3.下列变化是物理变化还是化学变化。（1）酒精燃烧；（）酒精挥发。（）（2）矿石粉碎；（）铁矿石炼铁。（）（3）石蜡融化；（）蜡烛燃烧。（）（4）电灯发光；（）蔗糖溶解到水中。（）（5）食物变质；（）嚼碎食物。（）（6）钢铁生锈；（）铁片制成铁桶。（）（7）烤焦食品；（）植物的光合作用。（）（8）凉水烧成热水；（）水结冰。（）（9）木材加工成木器；（）木材燃烧取暖。（）课堂小结化学变化的基本特征是有新物质生成，在这个过程中常常伴随发光、发热、颜色变化、产生气体、生成沉淀等现象。课后作业1.完成课本习题；2.完成练习册本课时的习题。第一单元步入化学殿堂第二节体验化学探究鲁教版·九年级化学上册新课导入化学科学的每一项成果都是通过科学探究获得的，科学探究也是我们学习化学的重要方式。那么，怎样开展化学科学探究呢？

你知道吗？汽车轮胎、众多药物、各种塑料、包括你的书包和轮滑装备都是以石油为原料通过化学方法生产出来的。推进新课一、从问题开始科学始于问题，如果没有问题，科学发展就走到了尽头。化学科学就是在不断发现问题和解决问题的过程中向前发展的。观察蜡烛燃烧并提出有探究价值的问题活动天地点击播放观察现象

1.取一支蜡烛，点燃，仔细观察刚点燃时、燃烧过程中、熄灭时、熄灭1分钟后的现象。

2.取一根火柴梗，将其迅速插入蜡烛火焰中，约1秒后取出，观察火柴梗不同部位的烧灼情况。

3.在蜡烛火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，观察烧杯壁上的现象；再将烧杯迅速倒置，向其中加入少量澄清石灰水，振荡，观察现象。提出问题（1）蜡烛燃烧可能生成什么物质？CO2和H2O（2）蜡烛熄灭的瞬间产生的白烟是什么物质？白烟是石蜡蒸气凝成的石蜡固体（3）蜡烛的火焰分为几层？哪一部分的温度最高？哪一部分温度最低？蜡烛火焰分为外焰、内焰和焰心三部分，外焰温度最高，内焰温度最低。敏锐观察和深入思考是提出问题的关键。如果能做到仔细观察，不轻易放过任何“反常”现象，不轻信现成的结论，不迷信权威观点，养成独立思考的习惯，提出有探究价值的问题就不再是一件难事了。二、通过科学探究解决问题科学探究的基本环节提出问题猜想与假设收集证据获得结论反思与评价表达与交流实验探究探究蜡烛燃烧的奥秘1.提出问题：固体石蜡是否需要变成石蜡蒸气后才能被点燃？2.猜想：在空气中点燃蜡烛时，固体石蜡需要变成蒸气才能燃烧。3.进行实验：（1）从蜡烛上切下一块固体石蜡，放在蒸发皿里，尝试用火柴点燃。（2）点燃一支蜡烛，待烛芯周围有较多的石蜡油产生时，熄灭蜡烛，立即尝试用火柴点燃石蜡油。（3）用坩埚钳夹持一根短尖嘴玻璃管，将其末端插入燃着的蜡烛烛芯附近，一段时间后用火柴在玻璃管尖嘴处点燃。4.实验结论：石蜡是先熔化成液态再变成气态才燃烧的，因为气态的石蜡比液态或固态的石蜡更容易被点燃。三、对探究活动进行反思确定了科学探究的问题，从设计实验到实施实验需要“三思而后行”；实验完成后，还应“行后而三思”。只有对探究活动的过程和结果进行认真的反思，才能使我们不断进步。对探究活动进行反思1.探究方法是否科学、有效？2.探究程序是否合理、简捷？3.探究过程是否安全、环保？4.有哪些需要改进的地方？5.还有哪些问题有待进一步探究？当探究活动结束后，还有一项重要的任务是对自己的探究活动进行反思，完成探究实验报告。书写化学探究实验报告活动天地化学探究实验报告姓名_____合作者____班级_____日期______实验名称：______________。实验目的：______________。实验步骤和现象：_________。实验结论：________________。反思：1.对本次实验的反思：_____________。2.希望进一步探究的问题：_________。随堂练习1.科学探究的基本环节是__________、_____________、__________、_________、____________、____________等。提出问题猜想与假设收集证据获得结论反思与评价表达与交流2.小明同学在化学课上提出，可以用澄清石灰水来检验人呼出的气体中是否含有二氧化碳，就这一过程而言属于科学探究环节中的（）A.猜想与假设B.获得结论C.收集证据D.反思与评价C3.点燃蜡烛时，对实验现象的描述错误的是（）A.火焰焰心最亮B.罩在火焰上的烧杯内壁有水珠C.蜡烛的火焰分三层D.生成二氧化碳和水D课堂小结

1.科学探究是学习化学重要而有效的方式，化学实验是进行科学探究的重要途径。

2.科学探究的基本环节包括：提出问题、猜想与假设、收集证据（包括设计实验方案、进行实验等）、获得结论、反思与评价、表达与交流。课后作业1.完成课本习题；2.完成练习册本课时的习题。到实验室去：化学实验基本技能训练（一）第1课时化学实验仪器和药品的取用鲁教版·九年级化学上册1.认识化学实验室推进新课走进化学实验室，找一找：电源、灭火器在哪儿？安全通道在哪儿？排气扇、废液缸在哪儿？化学实验仪器、药品在哪儿？2.认识常见的仪器（1）试管①少量试剂反应容器②组装简易气体发生装置，收集少量气体③可直接加热，加热后不能骤冷，防止炸裂（2）烧杯①大量试剂反应容器②配制溶液③加热时需垫上石棉网（3）锥形瓶①大量试剂反应容器②气体发生装置③加热时需垫上石棉网（4）集气瓶用于收集或储存少量气体（5）试管夹夹试管时：①从底部往上套②夹在中上部(离试管口1/3处）③手拿长柄，拇指不要放在短柄处（6）量筒①只用于量度液体的体积②不能加热，不能用作反应容器③只能精确到小数点后一位（7）胶头滴管①吸取和滴加少量液体用②滴加后，不要平放或倒置，洗净后放烧杯或试管架上（8）酒精灯用于加热，使用时应注意不能向燃着的酒精灯里添加酒精，不能用嘴吹灭酒精灯火焰。实验一药品的取用实验室药品的取用规则：实验室所用药品，有的是易燃、易爆、有腐蚀性或有毒的，必须注意安全。1.不用手接触药品.2.不把鼻孔凑到容器口去闻药品(特别是气体)的气味.3.不品尝任何药品的味道.一“三不”原则：二节约原则：1.按说明用量取;2.无说明取少量:液体1~2mL;固体铺满试管底部.三处理原则：剩余药品不放回原瓶、不丢弃、不带出实验室，要放入指定容器内。思考：怎样把粉末状或块状固体装入试管中？固体药品的取用取用时，先将试管平放，再将盛有药品的药匙或夹持固体的镊子伸入试管中，然后将试管直立，使药品慢慢滑落至试管底部。记忆口诀：一平、二送、三直立液体药品的取用点击播放点击播放思考：1.怎样把试剂瓶中的液体倒入试管？2.如何用滴管向试管中滴加液体？倒放标签要对着手心使用滴管时，不伸入容器内，不接触容器内壁悬空、竖直

1.向试管中倒入少量液体A，然后向其中加3~5滴液体B，振荡试管，观察现象。用同样的方法，分别向盛有少量液体A和液体B的试管中滴加液体C，观察现象。实战演练实验现象氢氧化钠溶液+硫酸铜溶液氢氧化钠溶液+酚酞硫酸铜溶液+酚酞溶液生成蓝色沉淀溶液变成红色无变化

2.在试管中加入2~3块石灰石，用胶头滴管向试管中滴入约2mL稀盐酸，观察石灰石表面发生的变化，然后将一根燃着的木条放在试管口，观察现象。现象燃着的木条熄灭实验中要注意观察与记录。实验观察的内容包括反应前后物质的颜色、状态，反应过程中发生的现象等。要及时、准确地将观察到的现象记录下来。课堂小结谈谈你在这节课中，有什么收获？课后作业1.完成课本习题；2.完成练习册本课时的习题。到实验室去：化学实验基本技能训练（一）第2课时物质的加热鲁教版·九年级化学上册酒精灯的使用推进新课酒精灯的使用方法①检查：添加酒精不得超过容积的2/3.②点燃：要用火柴点燃③熄灭：用灯帽盖灭，盖两次；④应急：不小心碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立即用湿抹布或沙土覆盖三个严禁1.严禁用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯,或在燃烧的酒精灯上点火。2.严禁向燃着的酒精灯内添加酒精。3.严禁用嘴去吹灭酒精灯，用灯帽盖灭。酒精灯加热液体试管中液体体积不得超过试管容积的1/3。将试管夹夹持在离试管口约1/3处，使试管倾斜。先将试管预热，加热过程中要不断地上下稍稍移动试管。注意：不要手持试管加热，不要触碰刚加热完的试管，以免被烫伤。加热时切不可让试管口对着自己或他人，以免液体沸腾溅出伤人。①预热（可移动酒精灯）②铁夹夹于试管中上部，试管口略朝下倾斜酒精灯加热固体思考：一同学在给试管内的物质加热时，不小心试管炸裂了，试分析可能的原因。实战演练点击播放1.取少量氧化铜粉末，装入试管中，再向试管中加入约2mL稀盐酸，振荡试管，观察现象。然后加热试管，观察现象。现象振荡后，固体部分溶解，溶液显蓝色；加热后，固体全部溶解，溶液显蓝色。

2.取少量硫酸铜晶体，放入试管中，将试管固定在铁架台上，用酒精灯加热试管，观察现象。现象振荡后，固体部分溶解，溶液显蓝色；加热后，固体全部溶解，溶液显蓝色。反思交流在化学实验基本技能训练中，你有哪些经验要与同伴分享？结合本实验的体验，谈谈化学实验中应该注意哪些安全事项？下面是一些危险化学品标识1.实验室常用的下列仪器中，不能用于加热的是（）A.试管B.烧杯C.量筒D.蒸发皿随堂演练C2.下列实验操作正确的是（）A.将实验室用剩的药品放回原瓶B.把鼻孔凑近瓶口闻药品的气味C.将洗净的试管倒放在试管架上D.玻璃仪器外壁有水，加热前应擦干CD3.用容积为30mL的试管加热某种液体时，试管中液体的体积不超过______mL。104.说出下列仪器的名称，哪些可以直接加热？试管蒸发皿坩埚燃烧匙试管既可以直接加热又可作反应的容器5.填空（1）试管外壁应该_____，里面的液体不应超过试管的_____;（2）加热时，应先使试管底部_________，然后用酒精灯的外焰加热。干燥1/3均匀受热（3）试管口不要对着____________。（4）加热后的试管，不能立即接触_____或___________。自己或他人冷水用冷水清洗课堂小结谈谈你在这节课中，有什么收获？课后作业1.完成课本习题；2.完成练习册本课时的习题。第二单元探秘水世界第一节运动的水分子第1课时水的三态变化及水循环鲁教版·九年级化学上册水滴可以聚集成潺潺的小溪、奔腾的江河、浩瀚的海洋。新课导入为什么水有时能幻作朵朵白云有时能化为绵绵细雨有时又能变成皑皑白雪水分子有什么特征？新课探究水的三态变化设想把封闭在针管中的少量水煮沸，液态的水就会变为水蒸气，体积会明显增大。你有没有想过，在这个过程中，水分子发生了什么变化？

封闭在针管中的水

表示水分子

猜想：水分子本身变大了？水分子受热都运动到针管的另一端去了？

水分子之间的间隔变大了？水分子的数目增多了？一定量的水，当它由固态变为液态，再由液态变为气态时，水分子的数目和大小不会变化，变化的只是水分子之间的距离和排列方式。这样的变化属于物理变化。固态的水：水分子紧密有序排列，不能自由运动。液态的水：水分子间隔较小，可在一定程度上自由运动。气态的水：水分子间隔较大，可以完全自由运动。固态示意图液态示意图气态示意图不变的：分子数目分子大小改变的：分子间隔分子排列方式分子本身没改变，这种变化是物理变化。分子的运动速率雨后初晴的夏日，路边的斑斑水渍一会儿就消失得无影无踪了，这是什么原因？你能试着从微观上解释水蒸发这一现象吗？在水蒸发的过程中，水分子获得太阳光的能量后，运动加快，克服了水分子之间的相互作用，离开液体表面，变成水蒸气逸散到空气中去了。烧开了水之后，揭开锅盖，立即就会有许多水滴滴下，这是什么原因？谁能从微观的角度分析这一个过程？烧水时，部分水分子获得足够能量，离开水面向锅盖处运动。这些水分子遇到冷的锅盖后失去部分能量，导致其运动减慢，由于分子间的相互作用而彼此靠近，于是聚集在一起，凝结成水滴。描述水分子的运动水结冰和冰融化的过程中，水分子的能量、运动速率、相互间的作用及间隔是怎样变化的？小丽根据自己的理解，对这些变化进行了下列描述：如果把一杯水放到冰箱的冷冻室里，只要几小时，它就变成了坚硬剔透的冰，这便是液态水的凝固。水凝固时，水分子自身的能量降低，彼此间隔较小、相互作用增强，运动减慢，从而整齐有序地排列起来，形成冰。冰中的水分子在各自的位置上不断振动。凝固杯中的冰在室温下放置，又会很快变成液态水，这叫做冰的融化。在这个过程中，水分子吸收热量，能量升高，运动加快，克服了彼此间的相互作用，排列变得无序。在液态的水中，水分子的运动比较自由，但彼此间隔仍然较小。融化

分子是构成物质的一种基本粒子，它们都是由原子构成的。分子的特征：分子的质量和体积都很小相互之间有间隔，存在着相互作用自身有能量总在不断地运动从分子的角度分析并解析下列问题：1.为什么墙内开花墙外香？2.香水、汽油为什么要密封保存？3.湿衣服在阳光下和通风处比在阴凉处易于晾干？4.25cm3的石油气在加压的情况下可装入容积为0.024cm3的钢瓶中？多识一点水分子存在的佐证1827年，苏格兰植物学家布朗将新鲜花粉撒到水面上，用显微镜观察，发现花粉颗粒在水面上不停地做无序运动。布朗想，难道花粉是会动的生命体？于是又用干花粉重复了上述实验，但结果一样。布朗的发现引发了诸多人的思索，最终人们给出了科学的解释：悬浮于水中的每一个花粉颗粒，皆处在无数个水分子的包围之中，而且在某一瞬间所受到的水分子撞击力又不尽相同，因此花粉颗粒才会不断地做无序运动。布朗的发现后来成为水分子真实存在的有力佐证。水的天然循环下雨了，想一想，这些水分子从哪里来？来自于你头顶上的乌云也许它们还凝固在黄河源头的冰川里抑或流淌在滚滚不息的长江里呢认识水的天然循环在水循环的每个环节上，水分子是怎样运动的？水分子的能量如何变化，是什么原因导致其能量变化？

太阳为水分子提供能量，使其运动加快，达到一定程度后，一些水分子便克服了分子之间的相互作用，变成水蒸气，扩散到空气里，在高空中遇冷凝结成云。云随风飘移，再遇冷又转变成雨或雪，降落到地面，汇入江河湖海，渗进山川土地。随堂演练1.当你走过公园时，花香四溢的现象说明（）A.分子是不断运动的B.分子具有一定的质量C.分子是由原子构成的D.分子之间有一定的间隔A2.一定温度下，一定量的某种单质气体受压后体积缩小的原因是（）A.分子个数减少

B.分子体积减小

C.分子之间的间隔减小

D.构成分子的原子个数减少

C3.水变成水蒸气的过程中，水分子_____能量，运动______，分子间隔______；水结冰的过程中，水分子_____能量，运动______，分子间隔______；在这些变化过程中，________是不发生变化的.吸收失去加快减慢增大减小分子本身当你走过百花园时，为什么能闻到花香。

气球易被压缩，铅球不易被压缩。

初晴的夏日，路边的斑斑水渍，一会儿就消失得无影无踪。

水烧开后，揭开锅盖，立即就会有许多小水滴滴下。

湿衣服晾在空气流通的地方比晾在空气不流通的地方干得快.解释下列现象课后作业1.完成课本的练习；2.完成练习册本课时的习题.第2课时

天然水的人工净化鲁教版·九年级化学上册新课导入大自然就是通过水分子的运动，既实现了水的自身净化，又完成了水资源的重新分配，周而复始、源源不断地为地球上的生物补充淡水资源。新课探究可供人类直接利用的江河水、湖泊淡水以及浅层地下水，仅约占地球淡水总量的13%，占地球总水量的0.3%。为满足生活和生产的需要，人们需要根据天然水水质的不同而进行相应的净化处理。净化天然水给你一杯浑浊的天然水，你应该采用什么方法，分别除去其中的各种杂质而最终得到纯净的水？1沉降在烧杯A和烧杯B中分别加入约100mL天然水样品。将烧杯A放在实验桌上静置；同时在烧杯B中加入明矾粉，用玻璃棒充分搅拌后再静置。观察两个烧杯中发生的变化。现象结论沉降：天然水中较大的泥沙颗粒，静置后会在重力作用下沉降下来，加入明矾可以加速泥沙的沉降。2过滤按照图示制作一个过滤器，完成对上述烧杯A中上层液体的过滤。现象结论将滤纸折叠成圆锥形，用水湿润使其紧贴在漏斗内壁上，中间不要留有气泡，否则会影响过滤速度，而且滤纸边缘要低于漏斗口。过滤操作注意事项一贴：滤纸紧贴漏斗的内壁，中间不要留有气泡，否则会影响过滤速度。二低：滤纸的边缘要比漏斗稍低，向烧杯中倾倒液体，液面要低于滤纸边缘。防止液体由滤纸和漏斗之间的缝隙流下去，使滤液浑浊。三靠：倾倒液体的烧杯要靠在玻璃棒的中下部，使液体沿玻璃棒流入漏斗。引流用的玻璃棒要靠在三层滤纸的一侧。漏斗下端的管口要靠在承接滤液的烧杯内壁上。过滤：过滤是分离颗粒大小不同的混合物的方法。过滤器就像一个小筛子，水分子等体积较小的粒子能通过滤纸中的细小空隙，而泥沙等较大的颗粒则留在滤纸上。【思考】通过沉淀、过滤操作后，水中的颜色、异味要如何除去呢？3吸附在步骤2中得到的略带颜色的滤液中放入一个活性炭包，充分搅拌后静置。观察烧杯中液体的变化。现象结论吸附：活性炭疏松多孔，表面积很大，具有较强的吸附作用，水或空气中的一些有颜色或气味的杂质很容易附着在其表面而被除去。用滴管取1滴上述烧杯中的清液，滴在洁净的玻璃片上，置于酒精灯上慢慢加热，至水分消失。观察玻璃片上是否仍有残留的物质？混入水中的这类物质应如何除去？蒸发：加热时，水由液态变成气态，扩散到空气中，此时，我们说水分蒸发了。结晶：溶解于水中的矿物质在水分蒸发后以固体的形式留在玻璃片上，我们说矿物质结晶析出了。4蒸馏将步骤3中得到的滤液加热煮沸，使水蒸气冷凝在烧杯上部的表面皿上。取所得冷凝水，滴在玻璃片上，在酒精灯上慢慢加热至水分消失。观察玻璃片上发生的现象。现象结论蒸馏：给水加热使之变为水蒸气，再将水蒸气冷凝得到液态水的过程叫做水的蒸馏。蒸馏得到的水称为蒸馏水。【思考】

在上述净化天然水的实验过程中经历了哪些操作步骤？每个步骤的作用是什么？由两种或两种以上物质组成的，属于混合物。由一种物质组成的，属于纯净物。世界上完全纯净的物质是没有的，那些仅含少量杂质的物质，由于纯度极高，所含杂质对其性质几乎不产生影响，通常被视为纯净物。硬水和软水天然水分为硬水和软水。含有较多钙、镁矿物质的天然水称为硬水，不含或含较少钙、镁矿物质的水称为软水。可以通过一定的化学方法将硬水转化成软水。自来水生产过程随堂演练1.为防止疾病传染，需要对天然水处理后方可饮用。常用的措施有：①加热煮沸②消毒③过滤④自然沉降，较为合理的顺序为（）

A.③①②④B.④①③②C.④③②①D.③①④②C2.下列有关过滤操作不正确的是（）A.过滤时，液面要始终低于滤纸边缘B.滤纸的边缘要低于漏斗的边缘C.漏斗下端管口要靠烧杯内壁D.玻璃棒紧靠在单层滤纸一边D3.明矾可用于净水，是因为（）A.明矾可过滤杂质B.明矾可与杂质发生化学反应而除去杂质C.明矾可过滤杂质D.明矾能吸附杂质并沉淀杂质D4.净化水的方法很多，下列净化水的操作中，净化程度最高的是（）A.过滤B.吸附C.蒸馏D.静置5.下列净化水的常用方法中属于化学变化的是（

）A.自然沉降

B.活性炭吸附

C.过滤

D.消毒剂消毒CD6.天然水中含有泥沙、悬浮物和细菌等杂质，可用次氯酸杀死细菌，氯气溶于水可生成次氯酸和盐酸，某工厂自来水的生成净化步骤如下：天然水→①加明矾→②沉淀→③过滤→④通入氯气→净水其中，可以除去悬浮杂质的步骤为

，能杀菌消毒的步骤为

，发生化学变化的步骤是

。①②③④④课后作业1.完成课本的练习；2.完成练习册本课时的习题.第二节水分子的变化鲁教版·九年级化学上册水的三态变化改变的是水分子的距离和排列方式，而“每个水分子由一个氧原子和两个氢原子构成”这一事实始终未变，因为水没有变为其他物质。新课导入水分子新课探究水的分解水在直流电作用下的变化1.如图所示，在水电解器的玻璃管中注满水，接通直流电源。点击画面播放观察两个电极和两支玻璃管内液面有何变化？现象液面降低，其中正极产生的气体与负极产生的气体体积比约是1∶2。2.用一根点燃的火柴接近液面下降较多的玻璃管尖嘴处，慢慢打开活塞，观察现象。现象看到微弱的淡蓝色火焰(或听到爆鸣声)。3.用一根带火星的木条接近液面下降较少的玻璃管尖嘴处，慢慢打开活塞，观察现象。现象木条复燃。思考：水通直流电后得到的两种气体分别是什么？用一根带火星的木条检验正极产生的气体。木条复燃，说明这种气体是氧气。用一根点燃的火柴检验负极产生的气体。看到微弱的淡蓝色火焰(或听到爆鸣声)。说明这种气体是氢气。水通电生成两种物质——氢气和氧气。这一反应可表示为：水氢气+氧气通电H2OH2O2从微观角度看水的分解+水分子氢分子氧分子像水通电生成氢气和氧气这样，由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应，叫做分解反应。在水受热蒸发和水通电分解的过程中，水分子分别发生了怎样的变化？交流共享水受热蒸发改变的是水分子的距离和排列方式，水通电分解是水分子被破坏，分成氢原子和氧原子。

例有关电解水实验(如图)的下列叙述，错误的是（）A.试管甲中的气体是氢气B.试管乙中的气体是氧气C.该实验证明水由氢气和氧气组成D.该实验证明水由氢元素和氧元素组成C√×√√提示：正氧负氢，氢二氧一。水的合成从电解水的实验中我们看到，氢气可以被点燃。这是氢气和空气中的氧气发生了化学反应，反应的结果是不是还能生成水呢？氢气在空气中燃烧点击画面播放如图所示：在空气中点燃纯净的氢气，并在火焰上方罩一只干燥的凉烧杯，观察现象。用手轻轻触摸烧杯。现象纯净的氢气在空气中燃烧，火焰呈淡蓝色，烧杯内壁凝结有水雾；用手触摸烧杯，烧杯发烫。【特别提醒】如果氢气不纯，混有空气（或氧气），点燃时就有可能会发生爆炸。点燃氢气前一定要验纯点击画面播放氢气和空气中的氧气在点燃的条件下发生反应生成了水，并放出热量。这一反应可表示为：氢气+氧气水点燃H2OH2O2从微观角度看水的分解+氢分子氧分子水分子像氢气和氧气反应生成水这样，由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应，叫做化合反应。交流共享在水通电分解成氢气和氧气、氢气与氧气反应生成水的过程中，分子和构成分子的原子是否都发生了变化？由分子构成的物质发生化学变化时，分子改变了，而原子没有改变。下雨了，想一想，这些水分子从哪里来？化学性质：物理性质：物质在化学变化中表现出来的性质物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质如水通电可以发生分解，氢气可以在空气中燃烧，氧气可以支持燃烧等。如物质的颜色、气味、状态、密度、熔点和沸点等化学变化：宏观：生成新物质的变化微观：旧分子被破坏成原子，原子重新组合成

新的分子物理变化：宏观：没有生成新物质的变化微观：分子的大小和数目不变，变化的是分子

之间的间隔和排列方式A.镁带燃烧、镁带可以在空气中燃烧B.干冰易升华、干冰升华C.钢铁生锈、钢铁易在潮湿空气中生锈D.铜丝能导电、铜丝导电E.食盐易溶于水，蔗糖溶于水F.一氧化碳使人中毒G.千里冰封万里雪飘判断下列现象是化学性质还是物理性质课后作业1.完成课本的练习；2.完成练习册本课时的习题.第四节元素鲁教版·九年级化学上册新课导入人们很早就意识到，所有物质都是由几种亘古不变的基本成分——“元素”组成的。水火土气元素——究竟是什么？新课探究元素与元素符号组成物质世界的元素究竟是什么？所有的物质都是由原子、分子、离子等基本粒子构成的，这些基本粒子才是组成物质的元素。观点1分子在化学变化中可以再分，是容易变的；而原子是不变的，并且分子是由原子构成的，离子是由原子得失电子后形成的，所以原子才是组成世界万物的元素。观点2原子核中质子数相同的原子在化学变化中表现出来的性质几乎完全相同。把具有相同质子数的原子归为一类，每一类原子称为一种元素。质子数为1的一类原子氢元素质子数为6的一类原子碳元素质子数为8的一类原子氧元素水H2O由氢和氧两种元素组成二氧化碳CO2由碳和氧两种元素组成有些物质，如氢气、氧气、碳等，只由一种元素组成，属于单质。有些物质，如水、二氧化碳、氯化钠等，由两种或两种以上元素组成，属于化合物。物质混合物纯净物单质化合物地壳中的元素分布为方便区分和交流，国际上规定每种元素都采用统一的符号来表示，这种符号叫做元素符号。HO氢元素氧元素元素符号能表示一种元素，还能表示这种元素的一个原子。Cl表示氯元素表示一个氯原子【总结】①元素只讲种类，不讲个数；原子既讲种类又讲个数。②原子用于描述物质的微观结构；元素用于描述物质的宏观组成。+192

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1+202

8

8

2氢（H）氦（He）锂（Li）铍（Be）硼（B）碳（C）氮（N）氧（O）氟（F）氖（Ne）钠（Na）镁（Mg）铝（Al）硅（Si）磷（P）硫（S）氯（Cl）氩（Ar）钾（K）钙（Ca）一些常见元素的名称、符号和原子结构示意图

化学元素汉语名称的由来氢（H）、氧（O）、钠（Na）等化学元素的汉语名称，是我国近代化学先驱徐寿创造的。徐寿（1818–1884）1869年，徐寿在翻译《化学鉴原》时发现大部分元素在汉语中没有对应的名称。于是，他把化学元素进行了分类：（1）对于金、银、铜、铁、锡、铅、硫等国人早已定名的元素，继续沿用旧名。（2）对于一些有特定性质的元素，则采用意译的方式，如轻气、养气、淡气等（后来分别演变为氢、氧、氮，但仍保持原字的读音）。（3）对于其他元素，将元素的英文名称的首音节或次音节译为发音类似的汉字，再加以汉字部首大致区分元素的类别。例如：凡是金属元素（汞除外）均使用“钅”部首；而非金属元素则分别加“气”“氵”或“石”部首，以表示其单质在通常状况下的存在状态是气态、液态或固态，如硒、碘、钙、铍、锂、钠、镍等元素名称都是根据这一原则创造的。元素周期表简介

1869年，俄国化学家门捷列夫在前人研究的基础上，把当时已经发现的63种元素按照相对原子质量由小到大的顺序排列起来，并分成几行，使性质相似的元素排在同一列中，从而得到第一张元素周期表。原子序数(核电荷数)元素符号元素名称相对原子质量原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数如今的元素周期表是把目前已发现并被正式命名的112种元素按照原子核内质子数由小到大的顺序排列而成的，共有7个横行、18个纵行，每一个横行叫做一个周期，每一个纵行叫做一个族。元素周期表是学习和研究化学、探索未知世界最有力的工具之一。它为发现新的元素和化合物、预测新元素的结构和性质提供了线索，为我们深入学习和掌握物质性质及其变化规律提供理论指导。随堂演练1.（1）写出下面符号表示的含义。

①Cl

，

；

②2Fe

；nS

。（2）上述符号中既表示宏观意义，又表示微观意义的是

，只表示微观含义的是

。（3）请写出一种既能表示一种元素，又能表示该元素的一个原子，还能表示这种单质的元素符号

。氯元素一个氯原子2个铁原子n个硫原子Cl2Fe、nSHg(或Na等)2.元素周期表是学习和研究化学的重要工具，试根据图示回答相应问题：（1）图甲是铯元素在元素周期表中的信息，则铯元素属于

（填“金属”或“非金属”）元素，该元素原子的核外电子数为

。金属55（2）图乙为元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三种不同元素，以下

判断正确。A.原子序数Z＞YB.核外电子数：X=YC.Y和Z处于同一周期AC课后作业1.完成课本的练习;2.完成练习册本课时的习题.到实验室去化学实验基本技能训练（二）鲁教版·九年级化学上册明确任务1.初步学会使用托盘天平（或电子秤）、量筒等仪器。

2.学会物质的称量、仪器的连接、装置气密性的检验和仪器的洗涤等实验技能。做好准备了解托盘天平（或电子秤）、量筒等仪器的用途和使用方法。动手实验实验一物质的称量称量固体【托盘天平操作】托盘天平在使用前应检查是否平衡，如果未平衡，应调节左、右平衡螺母使其平衡。所称药品的质量为砝码和游码的质量和。称量时把称量物放在左盘，砝码放在右盘。添加砝码时，先加质量大的砝码，再加质量小的砝码，最后移动游码。1234砝码应用镊子夹取，不要直接用手取用，以免污染砝码。

称量时，药品不能直接放在托盘里。没有腐蚀性的药品应放在纸片上称量；有腐蚀性的药品应放在烧杯中称量。注意液体的量取用量筒量取液体时，先向量筒里倾倒液体至接近所需刻度，然后将量筒平放在桌面上，再用胶头滴管滴加液体至该刻度。操作读数时视线要与量筒内凹液面的最低处保持水平。不要用量筒盛放热的物质，也不要在量筒中溶解物质。注意【小组讨论】用量筒量取液体时，如果俯视或仰视，将会对读数产生什么影响？读数偏大读数偏小【实战演练】

称量3g食盐，放入一只100mL的烧杯中，再用量筒量取15mL水，倒入烧杯中，用玻璃棒轻轻搅拌，观察现象。现象实验二仪器的连接与洗涤将玻璃管插入胶皮管时，先将玻璃管一端用水润湿，然后一手持玻璃管，一手持胶皮管，稍稍用力转动插入。用橡皮塞塞住试管时，一手持试管，一手持橡皮塞，稍稍用力转动塞入。进行仪器连接时，一定要小心操作。为防止玻璃管折断后刺破手，最好用抹布将其包裹起来再进行操作。注意【实战演练】

按右图所示连接好仪器。将导管的一端浸入水中，用手握住试管，如果导管口有气泡冒出，证明装置连接完好、不漏气。实验仪器的洗涤实验结束后，将废液倒入废液缸中。清洗试管时，将试管刷轻轻转动或上下移动进行刷洗。洗涤后的废液也要倒入废液缸中。洗涤试管时，用力不要过猛，以防损坏试管。注意

玻璃仪器洗涤干净的标准是：水在仪器内壁既不聚成水滴，也不成股流下。随堂演练1.写出下图所示化学仪器的名称。胶头滴管试管量筒烧杯2.下列关于试管洗涤的说法，正确的是（）A.热的试管直接放入冷水中清洗B.试管内有不易洗掉的物质，使用试管

刷上下移动刷洗C.洗过的玻璃仪器内壁的水成股流下，

表明仪器洗干净了D.试管内的废液应直接倒入下水道××√×B课后作业1.完成课本的练习；2.完成练习册本课时的习题.第一节

溶液的形成第1课时溶解的过程乳化现象鲁教版·九年级化学上册第三单元溶液新课导入海水、河水、湖水是纯净物，还是混合物呢？物质是怎样溶解到水里的呢？进行新课一、溶解的过程在一只盛有约50mL水的小烧杯中，加入一小匙食盐（主要成分是氯化钠），用玻璃棒搅拌。仔细观察发生的变化，直至食盐颗粒在水中消失。触摸烧杯，感受温度变化。活动天地3-1思考：1.食盐颗粒为什么不见了？2.想一想，这杯食盐溶液的上部、中部和下部，任一处，是否一样咸？3.如果把得到的食盐水密封，保存一个月、一年、两年……你猜测会不会从中析出食盐颗粒来？1.什么是溶液？一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物。被溶解的物质叫溶质；起溶解作用的物质叫溶剂。组成≥1种＝1种溶液质量＝溶质质量+溶剂质量2.溶液有哪些特征？均一性：溶液形成以后，溶液各处完全一样（指密度、浓度、性质等）。稳定性：溶液形成以后，条件不变，溶质、溶剂长期不分离。均一性稳定性思考：溶液为什么是均一、稳定的混合物？

Na+和Cl-

扩散到水分子的间隔之中。氯化钠溶于水的微观过程从宏观组成的角度看：溶液由溶质和溶剂组成。而从微观构成的角度看溶液又由什么构成呢？溶剂分子、溶质分子、或溶质离子思考：如蔗糖溶液是由__________和__________构成，而食盐水是由________和________________构成。水分子蔗糖分子水分子钠离子、氯离子悬浊液：物质以细小的固体颗粒分散在液体中形成的混合物。泥土振荡静置特征：不稳定、不均一、混合物、静置有沉淀如：血液、泥水乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物。油振荡静置乳浊液的特征：不稳定、不均一、混合物、静置分层如：油水混合物、石油原油、油漆、牛奶等溶液与乳浊液、悬浊液的比较溶液乳浊液悬浊液溶解的物质能溶于溶剂的气体、液体、固体不溶于溶剂的液体不溶于溶剂的固体3.溶液的名称：溶质名称+溶剂名称+溶液如蔗糖的水溶液（简称：蔗糖溶液）注：溶剂为水时，可以简称为某溶液。4.溶液的颜色：并不都是无色的。注意：1.溶液一定是混合物；2.溶液清澈透明，但不一定是无色；3.均一稳定的液体不一定是溶液（如：水、酒精）；4.溶液不一定是液体，有气态的气溶胶，如火山喷发的烟尘、被风吹起的土壤微粒等；固态的固溶胶如有珍珠（液、固）、泡沫塑料（气、固）、合金（固、固）和有色玻璃（固、固）烟水晶等。讨论：怎样确定溶液中谁是溶质？谁是溶剂？溶液溶剂溶质在有水的溶液中在没有水的溶液中气体-液体混合固体-液体混合液体-液体混合水其他物质液体气体液体固体量多的液体量少的液体在氯化钠溶于水的实验中，用手触摸烧杯，感觉不到明显的温度变化。然而，很多物质在溶于水时，会使溶液产生比较明显的温度变化，这是因为物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化。实验探究3-1物质溶解时温度的变化实验用品：小烧杯2只、温度计、玻璃棒；氢氧化钠、硝酸铵。提出问题：物质溶解过程中是否伴随着能量的变化呢？实验过程：实验操作实验数据1.取两只小烧杯，分别加入约50mL蒸馏水，用温度计测量水温（T1）。T1=________℃2.向一只小烧杯中加入约5g氢氧化钠固体，搅拌，测量溶液的温度（T2）。T2=________℃3.向另一只小烧杯中加入约5g硝酸铵固体，搅拌，测量溶液的温度（T3）。T3=________℃点击播放实验结论：在物质溶解于水的过程中，常伴随热量的变化。有些物质溶于水后温度升高，有些物质溶于水后温度降低，有些物质溶于水后温度基本不变。（氢氧化钠固体、浓硫酸）（硝酸铵）（食盐、蔗糖）溶解过程中的两种变化溶质分子（或离子）向水中扩散溶质分子（或离子）和水分子作用生成水合分子（或水合离子）吸收热量放出热量若Q吸＜Q放，则溶液温度升高；若Q吸＞Q放，则溶液温度降低。溶液的应用无土栽培喷施农药医疗广泛使用二、乳化现象生活经验告诉我们，油类物质与水形成的混合物久置后会分层，这类混合物不具备均一性和稳定性，不属于溶液。用什么办法可以将油和水混合得更加均匀，且放置更长的时间也不会分层呢？活动天地3-2观察乳化现象1.向一支试管中加入少量的水，然后向试管中加入两滴食用油，用力振荡，观察现象。静置一段时间，再观察现象。浑浊静止后分层2.向另一支试管中加入约l/3体积的汽油，重复上述操作，观察现象。食用油溶解在汽油中形成溶液3.在步骤1中的试管里加入几滴洗洁精，用力振荡，观察现象。比较稳定的混合物，浑浊但不分层点击播放像洗洁精、洗衣粉和洗发液等物质可以使食用油以细小液滴的形态分散在水中，形成不易分层、比较稳定的混合物，这种现象叫做乳化现象。多识一点洗发液是怎样去污的？洗发液中含表面活性剂，其分子的一端亲近油分子，另一端亲近水分子。在这种表面活性剂分子的作用下，油污被慢慢地“拉”入水中，经多次揉搓、冲洗，头发上的油污就被逐渐去除了。随堂练习1.可以作为溶质的（）A.只有固体 B.只有液体C.只有气体 D.气、液、固体都可以2.把少量物质加入水中充分搅拌可以得到溶液的有（）A.泥沙 B.石油 C.汽油 D.蔗糖DD3.溶液是一种（）A.化合物B.混合物C.纯净物D.无色透明液体4.溶液的基本特征是（）A.含有溶质和溶剂 B.其组成中一定含有水C.具有无色及透明性 D.具有均一性和稳定性5.蔗糖水是溶液，原因是（）A.两种物质组成的 B.无色透明的液体C.加热至沸腾也不分解D.蔗糖分子均匀分散在水中BDD6.修汽车的工人，当他的手上沾满油污时，他常用汽油洗去手上的油污。这说明汽油与洗涤剂一样能去油污，那么二者去油污的原理是否相同？若不同，汽油去油污的原理是什么？汽油去油污的原理是：将油污溶解在汽油中,形成溶液,从而除去油污。课堂小结谈谈你在这节课中，有什么收获？课后作业完成练习册本课时的习题第2课时饱和溶液与不饱和溶液鲁教版·九年级化学上册新课导入当你喝汤的时候，你觉得汤太淡了，怎么办？如果还是淡了呢？思考：一锅汤里面能不能无限地溶解食盐呢？进行新课饱和溶液与不饱和溶液活动天地3-3观察硝酸钾能否在一定量水中无限溶解1.在盛有20mL水的烧杯中，加入5g硝酸钾，充分搅拌。观察现象。【现象】硝酸钾全部溶解了。2.在上述得到的溶液中，再加入5g硝酸钾，充分搅拌。观察现象。【现象】硝酸钾有一部分未溶解。思考：通过上述操作和现象，你能得出什么结论?硝酸钾在一定量的水中不能无限量溶解。烧杯底部有少许固体未溶解5gKNO3加入20mL水中完全溶解再加入5gKNO3饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做该溶质的饱和溶液。底部的KNO3固体又继续溶解了再加入20mL水不饱和溶液：还能继续溶解该溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。在一定温度下，在一定量溶剂里，不能(还能)再溶解某种溶质的溶液，叫做该条件下这种溶质的饱和(不饱和)溶液。概念：注意：讲溶液饱和或不饱和，一定要指明温度，溶剂质量和溶质。判断溶液饱和与不饱和的方法（温度不变）(1)当溶液中有固态溶质时，若固体________，那么该溶液是饱和的，若固体________，那么该溶液是不饱和的；不再减少减少(2)当溶液中没有固态溶质时，向溶液中加入少量相应的溶质，若溶质__________，则原溶液是饱和的，若溶质__________，则原溶液是不饱和的。不再溶解继续溶解(3)当溶液中有晶体析出时，析出晶体后的溶液一定是饱和溶液。实验探究3-2探究饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法实验用品：大烧杯、小烧杯、试管、酒精灯、石棉网、铁架台、玻璃棒；硝酸钾、蒸馏水。实验过程：实验操作实验现象1.在盛有10mL水的小烧杯中，加入5g硝酸钾，充分搅拌。观察现象。2.将上述得到的液体静止后，取少量上层清夜于试管中，加入少量硝酸钾固体，充分振荡，观察现象。然后将该试管加热，观察现象。待试管冷却后观察，又有什么现象？硝酸钾仍有部分未溶解（1）硝酸钾不再溶解（2）加热后全部溶解（3）冷却后析出固体3.将步骤1的小烧杯中再加入10mL水充分搅拌实验结论：硝酸钾全部溶解升高温度、增加溶剂可使硝酸钾的饱和溶液变为不饱和点击播放上述实验证明：溶液的“饱和”与“不饱和”是有条件的，改变条件就能使饱和溶液与不饱和溶液相互转化。饱和溶液不饱和溶液增加溶剂，减少溶质，改变温度增加溶质，减少溶剂，改变温度（1）“升温”和“降温”两种方法适合大多数固态溶质的溶液，对极少数固体(如:氢氧化钙)来说恰好相反。注意：特殊溶质:Ca(OH)2不饱和溶液饱和溶液升温、蒸发溶剂、加溶质降温、加溶剂（2）结晶：溶解在溶液里的溶质以晶体的形式析出的过程，叫做结晶。冷却后硝酸钾晶体从溶液中析出固体溶质溶液里的溶质溶解结晶讨论：浓溶液一定是饱和溶液吗？稀溶液一定是不饱和溶液吗？饱和溶液不一定是浓溶液，可能是稀溶液；2.不饱和溶液不一定是稀溶液，可能是浓溶液；3.对于同一种溶质的溶液来说，在一定温度下，饱和溶液比不饱和溶液浓；

4.饱和溶液所含溶质不一定比不饱和溶液多。饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间的关系

随堂练习1.把室温下的不饱和食盐水变成饱和溶液，最简便的方法是（）A蒸发水B.加食盐C.给溶液降温D.给溶液升温B2.在其它条件不变的情况下，要使接近饱和溶液的硝酸钾溶液达到饱和溶液，下列措施达不到目的的是（）A.降低溶液温度 B.加入溶质硝酸钾C.升高溶液的温度 D.蒸发溶液中的溶剂C3.20℃时，在100克水中加入0.165克的氢氧化钙，充分溶解所得的溶液是___________（浓溶液或稀溶液），是____________（饱和溶液或不饱和溶液）。饱和溶液稀溶液碳酸钙氢氧化钙硝酸银食盐0.0013克0.165克222克36克4.如右图所示，向小试管中分别加入下列一定量的物质，右侧U形管中液面未发生明显变化，该物质是（）A.氢氧化钠固体B.浓硫酸C.硝酸铵晶体D.氯化钠晶体D5.小琪往如图所示的烧杯中加入一种物质，搅拌后，发现塑料片的水结了冰。她加入的物质是（

）A.食盐B.硝酸铵C.生石灰D.氢氧化钠固体B课堂小结谈谈你在这节课中，有什么收获？课后作业完成练习册本课时的习题第二节溶液组成的定量表示鲁教版·九年级化学上册复习导入1.什么是溶液？溶质？溶剂？2.溶质、溶剂、溶液的质量有何关系？溶液质量＝溶质质量+溶剂质量溶液在人类的生活、生产和科学研究中具有广泛的用途。讨论：溶液中溶质的含量直接影响溶液的性质和用途。那么怎样才能准确的知道一定量溶液里含有多少溶质呢？进行新课一、溶液组成的表示方法在同样多的两杯水中分别溶解一汤匙蔗糖和两汤匙蔗糖，你不难判断哪一杯糖水更甜。但是，你知道下面的实验中哪杯糖水更甜吗？1.在一只盛有40mL水的烧杯中加入8.0g蔗糖，搅拌，使蔗糖溶解。2.在另一只盛有50mL水的烧杯中加入10.0g蔗糖，搅拌，使蔗糖溶解。活动天地3-4思考：1.上述所得两杯糖水，哪杯更甜？你判断的根据是什么？2.如果你的结论是通过计算获得，那么你列出的算式是怎样的？概念：溶质的质量分数是溶质的质量与溶液的质量的比值。溶质的质量表示式：

溶质的质量分数＝———————×100%

溶质的质量溶液的质量溶液质量＝溶质质量+溶剂质量例题将100g25％的硝酸钾溶液用水稀释成溶质质量分数为10％的溶液。求稀释所需水的质量。解：设稀释后溶液的质量为x。因为溶液稀释前后溶质的质量不变，所以：100g×25％＝x×10％需要水的质量为：250g－100g＝150g答：稀释需要水的质量为150g。x＝250g注意：溶质的质量分数是比值，单位为1；溶质质量指的是溶解在溶液中的溶质，没有溶解的或结晶析出的不能计算在内。如20℃时，20gNaCl投入到50g水中（20℃时NaCl的溶解度为36g），20℃时，50g水最多只能溶解18gNaCl，所以溶质的质量为18g，而非20g。溶质质量溶剂质量溶液质量溶质中的质量分数不变不变不变不变增加增加增大减少减少减小增加增加减小减少减少增大填一填多识一点白酒的“度数”白酒的“度”实际上指白酒中酒精的含量，这里的含量不是指质量分数，而是体积分数。二、溶液的配制飞机喷洒农药药液太稀不能杀死害虫和病菌,但药液太浓又会毒害农作物或树木。医疗用生理盐水是溶质质量分数约为0.9%的氯化钠溶液，如果太稀就起不到向体内补充盐分的作用，如果太浓则会带来生命危险。讨论：如何配制一定溶质质量分数的溶液？欲配制50g16％的氯化钠溶液，基本步骤如下：1.计算配制50g16％的氯化钠溶液需要氯化钠和水的质量。将所需水的质量换算成体积（1g水的体积约为1mL）。活动天地3-5配制一定溶质质量分数溶液的方法2.用托盘天平或电子秤称取所需的氯化钠，再用量筒量取所需的水。3.将称好的氯化钠倒入干燥的烧杯中，再加入量好的水，用玻璃棒充分搅拌，直至氯化钠全部溶解。4.把配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞，贴上标签（注明药品名称和溶质质量分数），放入试剂柜中。点击播放思考：1.配制一定溶质质量分数的溶液需要用到哪些仪器？2.如果所配溶液的溶质质量分数略大于或者略小于16%，你认为可能的原因有哪些？1.溶液的配制实验中，一共用了几次玻璃棒？作用分别是什么？1次，作用是搅拌，加速固体的溶解。自由讨论：2.哪些因素造成配制溶液的质量分数偏高？（1）溶质的质量偏大：称取固体溶质质量偏大或量取浓溶液时仰视读数。（2）溶剂的质量偏小：用量筒量取水时，读数时俯视液面；水量好后，向烧杯中倾倒时有液体洒落。3.哪些因素造成配制溶液的质量分数偏低？（1）溶质的质量偏小：

称量固体溶质的质量偏小；所用固体溶质不纯、不干燥或已潮解；称量时“左码右物”并使用了游码；量取浓溶液时俯视读数。（2）溶剂的质量偏大：

量取水时仰视读数；烧杯内有残留的水。随堂练习1.15gKNO3完全溶于85g水中，其溶质的质量分数是_____。2.用托盘天平称量5ｇ氯化钠，放入烧杯中。用量筒量取95ｍL水(质量为95g)，倒入烧杯里，用玻璃棒搅拌，直至氯化钠溶解，此时的溶液中氯化钠的质量分数是______。15%5%3.现有100g溶质质量分数为10%的食盐溶液，若要使溶质质量分数增加一倍，下列操作中正确的是（）A.加入食盐10g

B.加入水50gC.蒸发掉水50gD.加入100g溶质质量分数为10%的食盐溶液C4.下列为配制100g质量分数为10.6%的碳酸钠溶液的实验，请分析有关问题。(1)计算：碳酸钠的质量为______g，水为______g。(2)称量：用托盘天平称量，碳酸钠应放在______(填“左盘”或“右盘”)。10.689.4左盘(3)溶解：用量筒来量取所需的水(水的密度为1g/cm3)，量筒的规格是_______(从下列中选用：10mL、25mL、50mL、100mL)；溶解碳酸钠要用到玻璃棒，其作用是___________。(4)反思：若称取的碳酸钠中含有水分，则所配制的溶液的质量分数会________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。100mL加快溶解偏小5.某工厂化验室配制5000g20％的盐酸，需38％的盐酸(密度为1.19g·cm-3)多少毫升?解：设需38%的盐酸体积为x。

5000g×20%=1.19g·cm-3×x×38%，

x≈2211mL。答：需38%的盐酸2211mL。课堂小结谈谈你在这节课中，有什么收获？课后作业完成练习册本课时的习题第四单元我们周围的空气第一节

空气的成分第1课时认识空气的组成及各组成的用途鲁教版·九年级化学上册新课导入我们周围存在一种“看不到摸不着”的物质——空气，它跟我们的生活联系密切，你能用一个简单的实验或实例来说明空气确实存在吗？推进新课空气是由哪些成分组成的呢？科学家们又是怎么发现的？18世纪中叶以前，人们一直把空气看作是一种单一成分的物质1775年，法国化学家拉瓦锡用定量的方法研究了空气的组成，得出了“空气是由氧气和氮气组成”的结论。空气成分的发现1892年，英国物理学家瑞利与英国化学家拉姆齐合作，发现空气中还存在着氩气。在以后的几年里，拉姆齐等人又陆续发现了氦气、氖气、氙气等其他稀有气体。氮气（约78%）氧气（约21%）氩气约0.934%二氧化碳约0.034%其他气体约0.002%通过科学研究我们知道，干燥洁净的空气主要是由氮气、氧气和稀有气体组成的，还含有少量的二氧化碳和少量其他气体。在小学科学课程中，我们已经知道空气中约含1/5体积的氧气。你知道怎样通过实验测定空气中氧气的含量吗？实验探究：测定空气中氧气的含量

仪器用品：铜粉、硬质玻璃管(相同规格2支)、橡皮塞(带玻璃导管及不带玻璃导管各2个)、量筒、酒精灯、铁架台(带铁夹)、气球、注射器。

实验步骤：1.将一支硬质玻璃管注满水(两端用橡皮塞封住)。然后打开上端橡皮塞，将水倒入量筒中，记录体积。2.如图所示：在另一支干燥的硬质玻璃管中装入铜粉，两端塞上带玻璃导管的橡皮塞，其中一端用气球密封。移动注射器活塞，在注射器中留下一定体积的气体，记录体积后与硬质玻璃另一端密封相连接。根据酒精灯的高度，将玻璃管固定在铁架台上。3.用酒精灯在铜粉部位加热，加热时不断推拉注射器。4.停止加热后，待玻璃管冷却至室温，将气球内的气体全部挤出。待注射器活塞稳定后，记录注射器中气体的体积。硬质玻璃管的容积反应前注射器中气体体积反应后注射器中气体体积反应消耗的氧气体积实验结论：_____________________________。加热时，铜能跟空气中的氧气反应，生成黑色的氧化铜：

铜+氧气→氧化铜△思考：1.为测定空气中氧气的含量而运用化学方法除去氧气时，应注意哪些问题？2.上述实验在哪些环节上可能造成误差？如何避免或减小这些误差？空气中各种成分作为原料广泛用于生产化肥、化工产品、炼钢、石油加工、运输、电光源等领域，是人类生产活动的重要资源。在工业上，通过降温加压使空气液化，然后加热液态空气，利用空气中氧气、氮气、稀有气体的沸点不同，使它们在不同温度下分别气化，逐一从空气中分离出来。氮气-196℃沸腾氩气-186℃沸腾氧气-183℃沸腾氧气的用途(1)供给呼吸动植物呼吸医疗急救潜水(2)支持燃烧航天炼钢化工气割气焊(1)重要的化工原料(2)保护气(3)提供低温环境氮气的性质和用途磁悬浮列车化工原料液氮冷冻食品充氮防腐(1)可用作保护气；(2)可制成多种用途的电光源；(3)可用于激光技术。稀有气体——惰性气体【易错提醒】(1)氮气和稀有气体的稳定性是相对的，在一定条件下也能发生化学反应。(2)稀有气体可用于制造多种用途的电光源是利用其物理性质。1.人的生存离不开空气。下图为空气成分示意图，其中R指的是()A.氮气B.氧气C.稀有气体D.二氧化碳B随堂练习2.最先提出“空气是由氧气和氮气组成的”结论的科学家是（）A.道尔顿B.门捷列夫C.阿伏伽德罗D.拉瓦锡D