2021届高考化学二轮复习收官提升模拟卷(十四)

仿真模拟卷（十四）

（时间：60分钟，满分：100分）

可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cu64

第I卷

一、选择题（本题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合

题目要求的。）

1.化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法不正确的是（）

A.“天宫一号”中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料

B.为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰

C.用CO?合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用

D.汽车排放的尾气和冬季取暖排放的颗粒污染物是形成雾霾的重要因素

2.有机物的结构可用“键线式”简化表示，如CH3—CH=CH—CH3可表示为

有一种有机物x的键线式为靠做。下列关于有机物X的叙述错误的是（）

A.X的分子式为C8H8。3

B.有机物Y是X的同分异构体，含有苯环、能与NaHCCh溶液反应，且有三个取代基,

则Y的结构有8种

C.X分子中的所有原子不可能在同一平面内

D.X能发生加成反应、取代反应，并能使滨水、酸性KMnCU溶液褪色

3.向铜屑、稀盐酸和铁盐的混合溶液中持续通入空气可制备氯化铜。其反应过程如图所

下列说法不正确的是（）

A.FN+对该反应有催化作用

B.该过程中的Fe3+可由Fe（NO3）3提供

C.可用K3[Fe（CN）6]溶液区分Fe3+与Fe2+

D.制备CuCh的总反应为2Cu+02+4HC1=2CUC12+2H2O

4.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y最外层电子数之和为X的最

外层电子数的2倍，Z最外层电子数等于最内层电子数，X、Y、Z的简单离子的电子层结构

相同，W的单质是空气中体积分数最大的气体。下列说法正确的是（）

A.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强

B.W的气态氢化物比X的稳定

C.离子半径的大小顺序：r(W)>r(X)>r(Y)>r(Z)

D.XY2与ZY2中的化学键类型相同

5.电解合成1,2-二氯乙烷的实验装置如图所示。下列说法中正确的是()

A.该装置工作时，化学能转变为电能

B.CuCb能将C2H4还原为1,2-二氯乙烷

C.X、Y依次为阳离子交换膜、阴离子交换膜

D.该装置总反应为CH2=CH2+2H2O+2NaCl=^H2+2NaOH+CICH2CH2CI

6.下列实验操作和现象对应所得到的结论错误的是()

选项实验操作和现象结论

常温下，测定同浓度NaA和NaB溶液的相同条件下，在水中HA电离程度大于

A

pH：NaA<NaBHB

常温下，用pH试纸测得：0.1mol-L1

BHSO?的电离能力大于水解能力

NaHSCh溶液的pH约为5

将硫的酒精溶液滴入一定量的热水中得

C淡蓝色透明液体，用激光笔照射，有光亮淡蓝色液体属于胶体

的通路

向X溶液中滴入浓NaOH溶液，加热，

D将湿润的蓝色石蕊试纸置于试管口，无明X溶液中无NH；

显现象

7.常温下，分别取未知浓度的MOH和HA溶液，加水稀释至原体积的“倍。稀释过程中,

两溶液pH的变化如图所示。下列叙述正确的是()

B.水的电离程度：X=Z>Y

C.若升高温度，Y、Z点对应溶液的pH均不变

D.将X点溶液与Z点溶液等体积混合，所得溶液呈碱性

题号1234567

答案

第II卷

二、非选择题（包括必考题和选考题两部分。第8〜10题为必考题，每个试题考生都必须

作答。第11、12题为选考题，考生根据要求作答。）

（一泌考题（共43分）

8.（14分）某化学活动小组进行如下实验探究活动。

I.甲组同学用如图所示装置制备氨

已知：加热NH4cl和NaNCh饱和溶液可以制取N2,缓慢通入原料气有利于D中合成氨。

（1）图示装置从左到右正确的连接顺序为

a-dl

j—e—ffg—_________________（填接口字母）。

b-cj

（2）B、D处的酒精灯最先点燃的是（填字母）。

（3）装置C的作用：均匀混合气体、、。

（4）小组经过讨论认为尾气逸出存在安全隐患，可以采用下图所示哪种方法处理

（填字母）。

I【.乙组同学查阅资料：制取氮气所用的亚硝酸钠外观与食盐相似，毒性较强。可以用如

下装置（略去部分夹持仪器）制备。

已知：@2N0+Na2O2=2NaNO2;②酸性条件下，NO和NO2都能与MnOa反应生成NO；

2+

和Mn0

(5)装置B中发生反应的离子方程式为、。

(6)玻璃管a在实验过程中除了有作用，实验结束后还可以通入空气把残存气体

排入后面装置吸收，防止污染大气，NO在E中发生反应的离子方程式为

9.(14分)由水钻矿［主要成分为Co2O3>CO(OH)3,还含有少量Fe2O3>AI2O3、MnO等］

制取CoCh-6H2O的工艺流程如图甲:

Na2SO,盐酸

甲

已知：①浸出液中含有的阳离子主要有H\Co2\Fe2\Mn2\AU+等、

②流程中部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表。

沉淀物

Fe(OH)3Fe(OH)2CO(OH)2A1(OH)3Mn(OH)2

开始沉淀

2.77.67.64.07.7

时的pH

完全沉淀

3.79.69.25.29.8

时的pH

③CoCb•6H2O熔点为86℃,加热至110〜120℃时，失去结晶水生成CoCl2»

回答下列问题:

(1)浸出过程中CO2O3发生反应的化学方程式为

(2)NaC103在浸出液中发生反应的离子方程式为

(3)“加Na2cCh调pH至5.2”，过滤所得滤渣的主要成分为(填化学式)。

(4)萃取剂对金属离子的萃取率与溶液pH的关系如图乙所示，向“滤液”中加入萃取剂的

目的是,其使用的最佳pH范围是(填字母)。

A.2.0~2.5B.3.0~3.5

C.4.0~4.5D.5.0~5.5

萃

取

率

/%

6.0pH

5.0

.04.0

.03

1.02

乙

。为测

是

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干

烘

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干

烘

在

HO

l•6

CoC

得的

(5)制

2

2

、

，过滤

溶液

NCh

量Ag

入足

水，加

溶于

产品

的粗

质量

一定

，称取

含量

6H2。

CL・

中CO

产品

定粗

,

100%

大于

分数

质量

2O的

-6H

oCh

品中C

粗产

发现

计算

通过

量。

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后称

烘干

沉淀

，将

洗涤

②

，

①

)：

两条

(写

能是

因可

其原

方法。

有多种

氧化物

物和硫

氮氧化

)消除

15分

10.(

应：

生反

O,发

炭和N

活性

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入足

中加

容器

密闭

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小组

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原法

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部分数

浓度

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/min