2021届广东高考以及广州模拟试题汇编 化学反应原理（含答案版）

2021广东高考以及广州模拟试题汇编

化学反应原理

用CaS04代替。2与燃料C0反应，既可提高燃烧效率，又能得到高纯C02,是一种高效、清洁、

经济的新型燃烧技术，反应①为主反应，反应②和③为副反应。

①1/4CaS04(s)+C0(g)^1/4CaS(s)+C02(g)AHp-47.3kJmor'

②CaS04(s)+C0(g)#CaO(s)+CO2(g)+SO2(g)A也=+210.5kJ•moL

③CO(g)^1/2C(s)+1/2C02(g)AH3=-86.2kJmo|-'

(1)反应2CaS04(s)+7C0(g)qCaS(s)+CaO(s)+6C02(g)+C(s)+S(Mg)的AH=

(fflAHuAH用口AH3表示)

(2)反应①一③的平衡常数的对数IgK随反应

温度T的变化曲线见图18,结合各反应的AH.

归纳IgK-T曲线变化规律:

a);

b)。

(3)向盛有CaS04的真空恒容密闭容器中充入

C0,反应①于900℃达到平衡，c平衡

(C0)=8.0X1O-5moIL-',计算CO的转化率(忽

略副反应，结果保留两位有效数字)。

(4)为减少副产物，获得更纯净的C02,可在初始燃料中适量加入,

(5)以反应①中生成的CaS为原料，在一定条件下经原子利用率100*的高温反应，可再

生CaS04,该反应的化学方程式为;

在一定条件下，C02可与对二甲苯反应，在其苯环上引入一个竣基，产物的结构简式为：

大气中的部分碘源于。3对海水中「的氧化。将。3持续通入Nai溶液中进行模拟研究。

(1)。3将「氧化成12的过程由3步反应组成：0,(15)I式g)

①「(aq)+03(g)=I0-(aq)+02(g)AH,

②ICT(aq)+HYaq)=H0I(aq)AH2

+

③HOI(aq)+I~(aq)+H(aq),1112(aq)+H2O(I)△比

总反应的化学方程式为,其反应411=

图

(2)在溶液中存在化学平衡：L(aq)+「(aq)一LXaq),13

其平衡常数表达式为O

(3)为探究Fe2+对。3氧化「反应的影响(反应如图13),某研究小组测定两组实验中1r

浓度和体系pH,结果见图14和下表。

编号反应物反应前pH反应后pH

第1ffl0].5.211.0

第2组0,+r+Fe2*5.24.1

图

①第1组实验中，导致反应后pH升高的原因是o

②图13中的A为,由Fe3+生成A的过程能显著提高「的转化率，原因

是O

③第2组实验进行18s后，L-浓度下降。导致下降的直接原因有(双选)。

A.c(H+)减小B.c(「)减小C.【2(g)不断生成D.c(Fe3+)增加

(4)据图14,计算3-l8s内第2组实验中生成L-的平均反应速率(写出计算过程，结果保留

两位有效数字)。

碘在科研与生活中有重要作用，某兴趣小组用0.50molLKI、0.2%淀粉溶液、0.20

molLK2s2。8、0.10010|廿曲2$2。3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。

2222

已知：S208-+21-=2SO4-+12(慢)12+2S2O3-=21-+S406-(快)

(1)向KI、Na2s2。3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2s2。8溶液，当溶液中的

耗尽后，溶液颜色将由无色变为蓝色，为确保能观察到蓝色，S2(V-与S2(V一初始的物质的量

22

需满足的关系为：n(S203-):n(S208-)。

(2)为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：

实验体积V/ml

序号K2s2。8溶液水KI溶液Na2s2O3溶液淀粉溶液

①10.00.04.04.02.0

②9.01.04.04.02.0

③8.0Vx4.04.02.0

表中Vx=mI,

理由是,

(3)已知某条件下，浓度c(S2082-)~反应时间t的变

化曲线如图13,若保持其它条件不变，请在答题卡坐

标图中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时

C(S2(V-)~反应时间t的变化曲线示意图(进行相应的

标注)。

(4)碘也可用作心脏起捕器电源-锂碘电池的材料，

该电池反应为：2Li(s)+12(s)=2Lil(s)AH

已知：4Li(s)+O2(g)=2Li20(s)AHi

4Lil(s)+02(g)=2I2(s)+2Li2O(s)AH2

则电池反应的AH=;碘电极作为该电池的极。

利用光能和光催化剂，可将C02和电0值)转化为C%和02。紫外光照射时，在不同催化剂

(I,II,III)作用下，CHd产量随光照时间的变化如图所示。

(1)在0-30小时内，CS的平均生成速率Vi、VII和Vm从大到小的顺序

为;反应开始后的12小时内，在第种催化剂的作用下,

收集的CH4最多。

(2)将所得CE与电0值)通入聚焦太阳能反应器，发生反应：

1

CH4(g)+H20(g)=CO(g)+3庆(g),该反应的△H=+22021kJ-moI'

①在答题卡的坐标图中，画出反应

A

过程中体系的能量变化图。

(进行必要的标注)

②将等物质的量的CH4和H20(g)充入1L恒容密闭容器，某温度下反应达到平衡，平衡常数

K=27,此时测得CO的物质的量为0.10mol,求CH4的平衡转化率(计算结果保留两位有效数

字)。

（3）已知：知4（g）+202（g）=C02（g）+2H20（g）△H=-802kJ-mo|-1

写出由C02生成C0的热化学方程

式.

硼酸(H3BO3)在食品、医药领域应用广泛。

⑴请完成B2H6气体与水反应的化学方程式：B2H6+

6H0=2HB0+o

233图12

⑵在其他条件相同时，反应H3BO3+3CH3OH—B(0CH3)3+3用0中，H3BO3的转化率(a)

在不同温度下随反应时间(t)的变化见图12,由此图可得出：

①温度对应该反应的反应速率和平衡移动的影响是一______________________________

②该反应的凶0(填“<"、"="或

(3)比803溶液中存在如下反应：

+

H3B03(aq)+H20(I)=[B(0H)4]-(aq)+H(aq)已知0.70mol-L%B03溶液中，上

5

述反应于298K达到平衡时，c平衡(H+)=2.0x10-mol-U,c平衡(H3B03)=c起始(H3B0

3),水的电离可忽略不计，求此温度下该反应的平衡常数K(出0的平衡浓度不列入长的表

达式中，计算结果保留两位有效数字)

(2021广州调研)

工业上可用煤制天然气，生产过程中有多种途径生成CH4o

(1)写出C02与W反应生成CH4和H20的热化学方程式

已知：①CO(g)+H20(g)=也(g)+C02(g)AH=-41kJ-moI

1

②C(s)+2H2(g)CH4(g)AH=-73kJmor

③2co(g)C(s)+CO2(g)△H=-171kJ-mol-1

(2)另一生成CH4的途径是C0(g)+3%(g)=CH4(g)+H20(g)。其他条件相同时，H2

的平衡转化率在不同压强下随温度的变化如图所示。

声

解

湿

现

断

S时

X

①^反应的4H0(填“<”、"=”或“>”)。

②实际生产中采用图中M点而不是N点对应的反应条件，运用化学反应速率和平衡知识,

同时考虑生产实际，说明选择该反应条件的理由_________________________________。

(3)某温度下，将0.1molCO和0.3mol/充入10L的密闭容器内发生反应C0(g)+3Hz(g)

34值)+电09)，平衡时用的转化率为80$,求此温度下该反应的平衡常数K。(写出

计算过程，计算结果保留两位有效数字)

(2021广州调研)

Na2s2。8溶液可降解有机污染物4-CP,原因是Na2s2。8

溶液在一定条件下可产生强氧化性自由基(S0J)。

通过测定4-CP降解率可判断Na2s2。8溶液产生

SO「的量。某研究小组探究溶液酸碱性、Fe2+的浓度

对产生S0「的影响。

(1)溶液酸碱性的影响：其他条件相同，将4-CPa

加入到不同pH的Na2s2。8溶液中，结果如图a所示。由此可知：溶液酸性增强，

(填“有利于”或“不利于")Na2s2。8产生S0J。

(2)Fe2♦浓度的影响：相同条件下，将不同浓度的FeS04

溶液分别加入c(4-GP)=1.56x10-4mol-L-\

c(Na2s208)=3.12x10-3moNLT的混合溶液中。反应240

min后测得实验结果如图b所示。

22+3+

已知S208-+Fe=S0「+SO?"+Fe.此外还可能

2+23+

会发生：S0「+Fe=S04-+Fe

①实验开始前，检验FeS04溶液是否被氧化的试剂是(化学式)。如被

氧化可以观察到的现象是，

2+

②当c(Fe)=3.2x10-3mo|.|_T时4-CP降解率为%,4-CP降解的平均反应

速率的计算表达式为。

③当c(Fe2+)过大时，4-CP降解率反而下降，原因可能是

(2021广州调研)

某研究小组为了研究不同条件下金属铝粉在过量稀硫酸中的溶解性能,设计如下实验。已知：

C(H2S04)M.5mol-L-',反应均需要搅拌60min。

温度H2s体积H2O体积铝粉加入铝粉溶解

编号加入某盐

/℃/mL/mL量/g量/g

①20不加4002.0202100.032021

②80不加4002.0202100.1184

③ti不加20V12.020210\

5mLO.01mol-L-1

④t220V22.020210\

CUSO4溶液

(1)实验①和②的目的是O

为了获得铝粉溶解量，还需要测量的数据是O

(2)实验①和③是为了研究硫酸的浓度对该反应的影响，贝!℃,

Vi=mLo

(3)实验③和④是为了研究加入CUSO4溶液对该反应的影响，则t2=℃,

V2=mLo

研究表明，在相同条件下加入少量CuS04有利于Al的溶解。原因是

(2021广州一模)

硝酸锦钱［(NH4)2Ce(N03)6］广泛应用于电子、催化工业，其合成路线如下：

六水合硝酸铀I氢氧化铀II硝酸高锦溶液III硝酸铀钱晶体

Ce(NO3)3-6H2。Ce(OH)aH2Ce(NC)3)6(NH4)2Ce(NCh)6

(1)已知(NH4)2Ce(N03)6受热易分解，某科研小组认为反应原理如下，请补充完整：

(NH4)2Ce(N03)6=Ce02-80H+8T;Ce02-80H^=Ce02+4H20T+2021o

在空气中加热(NHDzCelNOM,除固体颜色有变化外，还可观察到的现象是

(2)步骤I中,将Ce(N03)3-6H2。配成溶液,保持pH到4~5,缓慢加入电。2溶液搅拌混合均匀,

再加入氨水调节溶液pH,得到Ce(OH)4沉淀。该过程中参加反应的氧化剂与还原剂物质的量

之比为O

29

(3)298K时，Ksp[Ce(OH)4]=1x10-0Ce(OH)4的溶度积表达式为Lp=.

为了使溶液中Ce4+沉淀完全，即残留在溶液中的c(Ce4+)小于1xIOTmoILT,需调节

pH为以上。

(4)为了研究步骤HI的工艺条件，科研小组测定了

(NH4)2Ce(N03)6在不同温度、不同浓度硝酸中的溶解度，结

果如右图。从图中可得出三条主要规律：

①(NH4)2Ce(N03)6在硝酸中的溶解度随温度升高而增大；

②；

③o

(2021广州二模)

苯乙烯是重要的基础有机原料。工业中用乙苯(C6H5-CH2CH3)为原料，采用催化脱氢的

方法制取苯乙烯(C6H5-CH=CH2)的反应方程式为：

C6H5-CH2CH3(g)=C6H5-CH=CH2(g)+H2(g)AH,

⑴向体积为VL的密闭容器中充入amol乙苯，反应达到平衡状态时，平衡体系组成(物质

的量分数)与温度的关系如图所示：

由图可知：在600℃时，平衡体系中苯乙烯的物质的量分数为25%,贝：

①氢气的物质的量分数为;乙苯的物质的量分数为;

②乙苯的平衡转化率为;

③计算此温度下该反应的平衡常数（请写出计算过程）。

（2）分析上述平衡体系组成与温度的关系图可知：0（填"＞、=或＜"）0

（3）已知某温度下，当压强为101.3kPa时，该反应中乙苯的平衡转化率为30%；在相同温度

下，若反应体系中加入稀释剂水蒸气并保持体系总压为101.3kPa,则乙苯的平衡转化率―

30%（填“〉、=、）。

（4）已知：

3c2H2(g)-C6H6(g)AH2

C6H6(g)+C2H4(g)=C6H5-CH2cH3(g)AH3

则反应3c2H2(g)+C2H4(g)C6H5-CH=CH2(g)+H2(g)的AH=.

（2021广州三模）

光气（C0CI2）在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下C0与C12在活性

炭催化下合成。

⑴实验室中可用氯仿（CHC1。与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为：

⑵工业上利用天然气（主要成分为CHD与C02进行高温重整制备C0,已知CH4、电和C0的

燃烧热（△H）分别为-890.3kJmo1工-285.8kJmoL和-283.0kJmol，则1moicL与CO2

反应的热化学方程式是

1

(3)0062的分解反应为062值)=€129)+00值)AH=+12021kJ-moP0反应体系达到

平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下同所示(第10min至I]14min的C0CI2浓

度变化曲线未示出)：

T

T

O

E

、

。

024681012141618

t/min

①比较第2min反应温度T(2)与第8min反应温度T(8)的高低：T(2)—T⑻(填“<”、

“>”或"=")

②比较反应物C0CI2在5-6min和15-16min时平均反应速率的大小：

v(5-6)—v(15-16)(填“<”、">”或“=”)，原因

是O

③计算反应在第8min时的平衡常数K=;

(列出计算过程，结果保留两位小数)

(2021广州调研)

某小组利用H2c2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”。实验时,

先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时

间来判断反应的快慢。该小组设计了如下的方案。

编号H2c2。4溶液酸性KMnO4溶液温度/℃

浓度/mol1-体积/mL浓度/mol-L-体积/mL

11

①0.102.00.0104.025

②0.202.00.0104.025

③0.202.00.0104.050

(1)已知反应后H2c2O4转化为C02逸出，KMnO4转化为MnS04,每消耗ImolH2c2O4转移mol

电子。为了观察到紫色褪去，H2c2。4与KMnO4初始的物质的量需要满足的关系为：

c(H2c2。4):c(KMnO4)>„

(2)探究温度对化学反应速率影响的实验编号是(填编号，下同)，可探究反

应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是O

(3)实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40s,忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段

1

时间内平均反应速率v(KMnOD=moLL-'min-0

(4)已知50℃时c(MnOQ〜反应时间t的变化曲线如图。若保持其他条件不变，请在答

题卡坐标图中，画出25℃时c(MnO「)~t的变化曲线示意图。

(2021广州调研)

氨是最重要的化工产品之一。

(1)合成氨用的氢气可以甲烷为原料制得。有关化学反应的能量变化如下图所示。

反应①②③为.反应(填“吸热”或“放热")。CH,(g)与七0也)反应生成

(2)用氨气制取尿素［CO(NHD21的反应为：2NH3(g)+C02(g)—CO(岫)2⑴+用0(g)。

①某温度下，向容积为10L的密闭容器中通入2molNHs和1molC02,反应达到平衡时

C02的转化率为50乳该反应的化学平衡常数表达式为K=0该温度下平

衡常数K的计算结果为。

②为进一步提高C02的平衡转化率，下列措施中能达到目的的是

A.提高NL的浓度B.增大压强

C.及时转移生成的尿素D.使用更高效的催化剂

(2021广州一模)

亚悔酸(H3P0。是二元酸，与足量NaOH溶液反应生成血2即。3。

(1)PCI3水解可制取亚磷酸：PC13+3耳0=H3PO3+o

(2)H3P。3溶液中存在电离平衡：H3PO3="H'+H2P。3一。

①某温度下,0J0mol.LT的H3P。3溶液PH=1.6,即溶液中c(H+)=2.5x10-2

mol.L-'o求该温度下上述电离平衡的平衡常数K,写出计算过程。

(H3P。3的第二步电离忽略不计，结果保留两位有效数字。)

②根据H3P。3的性质可推测仙2叩。3稀溶液的pH7(填“〉”、或“)。

⑶亚磷酸具有强还原性，可使碘水褪色。该反应的化学方程式为：

⑷电解Na2Hpe)3溶液也可得到亚鳞酸(H3Po3)，装置示意图如下：

--------1{WF-------1

石普阳膜阴膜阳膜卜度钢

.._i____L-M-

二高而后飞6广

-----L-・,一二i一1—5一,——】

阳极至产乩室原料室阴极室

注：阳膜只允许阳离子通过，

阴膜只允许阴离子通过。

①阴极的电极反应式为__________________________________________________

②产品室中反应的离子方程式为_________________________________________

(2021广州二模)

一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：

催伊剂

J

2CO(g)+SO2(g).'2CO2(g)+S(1)t\H

!

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)XH、=-566kJ-moP

(1)F1知

S(l)+O2(g)=SO2(g)△用=-296kJ，mor'

则反应热AHkJ.molt

(2)其他条件相同、催化剂不同时，SO2的转化率随反应温度的变化如图a。260°C

(填Fe2()3、Ni0或gO。作催化剂反应速率最快。Fe2O3和Ni0作催化剂均能使S02的转化率

达到最高，不考虑价格因素，选择Fez。?的主要优点是

100

w80

M60H(CO):«(SO2)=3：1

z40

x2()

A

g

c

s^(CO):«(SO2)=]:1

_i___।i.।_j.QJC------------------------------------

26030034038()420

反应时间/min

反应温度/(

图a图b

(3)科研小组在3800cFez。?作催化剂时,研究了不同投料比［忒8)："(SO"］对S02

转化率的影响，结果如图b。请在答题卡坐标图中画出“(CO)：M(S5)=2：1时，SO2转化

率的预期变化曲线。

(4)工业上还可用Na2s。3溶液吸收烟气中的SO?：Na2s。3+S02+H20=2NaHS03。某温度下

用L0mol.LTNa2s。3溶液吸收纯净的S02,当溶液中c(S(V-)降至O/mol.L时，吸收能力

显著下降，应更换吸收剂。

①此时溶液中c(HS03-)约为mol.L-1；

②此时溶液pH=o(已知该温度下SO3"+H+LHSO3-的平衡常数k=8.0x

12021L.mol-',计算时SO2、H2s。3的浓度忽略不计)

(2021广州三模)

I.高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：

Fe203(s)+3C0(g)2Fe(s)+3C02(g)△H

（1）已知：①Fe2（）3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3C0（g）AHi

（石墨）

②C+C02（g）=2C0（g）AH2

则AH=（用含△%、Abb代数式表示）

（2）高炉炼铁反应的平衡常数表达式K=o

（3）在T℃时，该反应的平衡常数K=64,

Fe2（）3coFeco2

在2L恒容密闭容器甲和乙中，分别按

甲/mol1.01.01.01.0

右表所示加入物质，反应经过一段时间

乙/mol1.01.51.01.0

后达到平衡。

①甲容器中CO的平衡转化率为o

②下列说法正确的是（填编号）。

A.若容器压强恒定，反应达到平衡状态

B.若容器内气体密度恒定，反应达到平衡状态

C,甲容器中CO的平衡转化率大于乙的

增加就能提高的转化率

D.Fe2O3CO

II.纳米MgO可用尿素与氯化镁合成。某小组研究该反应在温度为378〜398K时的反应

时间、反应物配比等因素对其产率的影响。请完成以下实验设计表：

编号温度/K反应时间/h反应物物质的量配比实验目的

①37833：1实验②和④探究―

②37844：1

实验②和—探究反

③3783—

④39844：1应时间对产率的影响

右图为温度对纳米MgO产率（曲线a）和粒径（曲线

b）的影响，请归纳出温度对纳米MgO制备的影响（写

出一条）：

（2021广州调研）

甲醇是一种优质燃料，可制作燃料电池。

(1)工业上可用下列两种反应制备甲醇：

CO(g)+2H2(g)uCH30H(g)AH,

C02(g)+3H2(g)uCH30H(g)+H20(g)AH2

已知:2H2(g)+02(g)=2H20(g)AH3O则2co(g)+02(g)=2C02(g)的反应热

△H=(用△Hi、△%、AL表示)。

(2)生产甲醇的原料CO和也来源于:CH4(g)+H20(g)—C0(g)+3H2(g)AH4o

①一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图a。则0,Pi_____P2o

(填“<”、">”或“=”)

②100℃时，将1molCH’和2moi%0通入容积为100L的反应室，达到平衡时CH’的

转化率为0.50100℃时该反应的平衡常数K=o

(3)某实验小组设计如图b所示的电池装置，正极的电极反应式为o

(2021广州一模)

碳酸甲乙酯(CH3OCOOC2H5)是一种理想的锂电池有机电解液，生成碳酸甲乙酯的原理为：

C2H5OCOOC2H5(g)+CH3OCOOCH3(g)=2CH3OCOOC2H5(g)AHi

(1)其他条件相同，CH3OCOOCH3的平衡转化率(a)与温度(T)、反应物配比(R)的关系

如图所示。

77K

注：R=n(C2H5OCOOC2H5)：n(CH3OCOOCH3)

①AH,0(填"或">")。

②由图可知，为了提高CH3OCOOCH3的平衡转化率，除了升温，另一措施是

③在密闭容器中，将1molC2H5OCOOC2H5和1molCH3OCOOCH3混合加热到650K,利用图

中的数据，求此温度下该反应的平衡常数K。

理

(2)已知上述反应需要催化剂，

请在答题卡的坐标图中，

画出有催化剂与无催化剂两种情况下

反应过程中体系能量变化示意图，L-----------------------------------------f

反应过程

并进行必要标注。

(3)已知CH30C00CH3(g)+C2H50H(g)1CH3OCOOC2H5(g)+CH3OH(g)AH2

CH3OCOOC2H5(g)+C2H50H(g)uC2H5OCOOC2H5(g)+CH30H(g)AH3

△HI=(用△用和表示)

(2021广州二模)

工业上常利用醋酸和乙醇合成有机溶剂乙酸乙酯：

浓H,SO4,

CH3COOH(1)+GHQH⑴,△"CH3co0^)(1)+H2O(1)AH=-8.62kJ-mor'

巳知CH3COOH、C2H50H和CH3COOC2H5的沸点依次为118℃、78℃、77℃O在其他条件相同时,

某研究小组进行了多次实验，实验结果如图所示。

(1)该研究小组的实验目的是__________________

(2)60℃下反应40min与70°C下反应20min相比,前者的平均反应速率后者(填

“小于"、“等于"或"大于”)O

(3)如图所示‘反应时间为40min温度超过80℃时，乙酸乙酯产率下降的原因可能是：

(写出两条)。

(4)某温度下，将0.10molCH3COOH溶于水配成1L溶液。

①实验测得已电离的醋酸分子占原有醋酸分子总数8

%

/50

序

的1.3%,求该温度下CH3C00H的电离平衡常数K(水<40

造30

7

的电离忽略不计，醋酸电离对醋酸分子浓度的影响520-♦-40min

9

210-«-30min

忽略不计)*20min

0•

・

・

・

•・

乃

60657080

②向该溶液中再加入moIC&COONa可使8590

溶液的pH约为4。(溶液体积变化忽略不计)

(2021广州调研)

固定和利用C02能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。工业上有一种用C02来生产

甲醇燃料的方法：

1

C02(g)+3Hz(g)CH30H(g)+H20(g)△H=-49.0kJmor

某科学实验将6moic。2和8mol%充入2L的密闭容器中，测得电的物质的量随时间变化如图

所示(实线)。

▲

O

U一

V

G

H

W

8《

024681012r/min

(1)a点正反应速率(填大于、等于或小于)逆反应速率。

(2)下列时间段平均反应速率最大的是最小的是o

A.0〜IminB.1~3minC.3〜8minD.8~11min

(3)求平衡时氢气的转化率和该条件下反应的平衡常数Ko(写出计算过程)

(4)仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得用的物质的量随时间变化如图中虚线所示,

曲线I对应的实验条件改变是曲线II对应的实验条件改变是

(2021广州调研)

某合作小组同学将铜片加入稀硝酸,发现开始时反应非常慢，一段时间后反应速率明显加快。

该小组通过实验探究其原因。

(1)该反应的离子方程式为0

(2)提出合理假设。该实验中反应速率明显加快的原因可能是o

A.反应放热导致温度升高B,压强增大

C.生成物的催化作用D.反应物接触面积增大

(4)进一步探究。查阅文献了解到化学反应的产物(含中间产物)可能对反应有催化作用,

请完成以下实验设计表并将实验目的补充完整：

实验铜片质量0.的硝酸铜晶亚硝酸钠实验目的

编号/g硝酸体积/mL体/g晶体/g

实验①和②探究

①520

_________的影响；

②0.5

实验①和③探究亚

③硝酸根的影响。

(2021广州一模)

苯乙烯(C6H5cH=C%)是生产各种塑料的重要单体，其制备原理是：

C6H5c2H5(g)C6H5cH=CH2(g)+H2(g)△H=+125kJmor,

(1)该反应的平衡常数表达式为K=_.。随着温度的升高，K

值________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。

(2)实际生产中常以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂(稀释剂不参加反应)。C6H5c2H5

的平衡转化率与水蒸气的用量、体系总压强关系如下图。

80

%

、

裕

过60

避

*

40

048121620

MH、O)

"(C6Hse2H5)

①由上图可得出：

结论一：其他条件不变，水蒸气的用量越大，平衡转化率越______；

结论二：o

②加入稀释剂能影响C6H5c2H5平衡转化率的原因是:。

(3)某些工艺中，在反应的中途加入。2和特定的催化剂，有利于提高C6H5c2H5的平衡转

化率。试解释其原因：o

(2021广州二模)

自然界里氮的固定途径之一是在闪电的作用下，M与。2反应生成N0o

(1)反应需要在闪电或极高温条件下发生，说明该反应_________o(填字母)

A.所需的活化能很高B.吸收的能量很多

(2)在不同温度下，反应M(g)+02(g)2N0(g)的平衡常数K如下表：

温度/℃15381760242021

平衡常数K0.86x10-42.6x10-464x10-4

①该反应的4H0。

(填或“<”)

②其他条件相同时，在上述三个温度

1538C

下分别发生该反应。1538℃时，N2

的转化率随时间变化如右图所示，/

请补充完成1760℃、242021℃时/

M的转化率随时间变化的示意图。时间/min

(3)24202FC时,在容积为1.0L的密闭容器中通入2.6molM和2.6mol02,计算反应

N2(g)+O2(g)-

2N0(g)达到平衡时NO的浓度。

(此温度下不考虑02与N0的反应。计算结果保留两位有效数字)

(2021广州调研)

某实验小组以比。2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下

按照如下方案完成实验。

实验编号反应物催化剂

①10mL2%H2O2溶液无

②10mL5%H2O2溶液无

③10mL5%H2O2溶液1mL0.L—FeCL溶液

10mL5%H2O2溶液+少量HCI溶液ImLO.ImolLTFeCL溶液

⑤10mL5%H2O2溶液+少量NaOH溶液1mL0.L—FeCL溶液

(1)催化剂能加快化学反应速率的原因是O

(2)常温下5%H2O2溶液的pH约为6,H2O2的电离方程式为o

(3)实验①和②的目的是o实验时由于没

有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解。为了达到

实验目的，你对原实验方案的改进是：。

(4)实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图。

分析上图能够得出的实验结论是：，

(2021广州一模)

二甲醛(CH30cH3)在未来可能替代柴油和液化气作为洁净液体燃料使用。工业上以C0和％

为原料生产CH30cH3的新工艺主要发生三个反应：

①CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△Hi=-91kJmol-'

②2CH30H(g)=CH30cH3(g)+H20(g)△H2=-24kJ-molt

③CO(g)+H2O(g)-CO2(g)+H2(g)△Hs=-41kJ-mol

回答下列问题：

(1)新工艺的总反应为3co(g)+3H2(g)=CH3OCH3(g)+CO2(g)AH

该反应411=平衡常数表达式K=o

(2)增大压强，CH30cH3的产率(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(3)原工艺中反应①和反应②分别在不同的反应器中进行，无反应③发生。新工艺中反应

③的发生提高了CH30cH3的产率，原因是