西吉年高考化学后期复习备考策略张永宏

宁夏银川一中张永宏

塞上江南神奇西吉

只有到了西吉才算游遍天下来西吉给心灵放个假帮助同伴梳理毛发的可爱画面....

生活是美好的！高考呢？

化学是艺术的！二、紧跟形势把握考向三、训练理综走向成功四、精细备考落到实处五、培养心态轻装上阵2019年高考化学后期复习备考策略一、理念改变提高效率

新课程体现了素质教育的理念，注重知识与技能、过程与方法以及情感态度与价值观的“三位一体”。突破了学科中心的束缚，关注学生的兴趣与经验，打破了单纯强调学科的系统性、逻辑性的局限。改善了学习方式，要求加强过程性、体验性目标。强调教师应引导学生主动参与、亲身实践、独立思考、合作探究。强调学习评价的激励性和发展性，体现评价促进学生发展的功效----为了每一位学生的发展，为中华民族的伟大复兴。一、理念改变提高效率（一）知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观情感态度与价值观、过程与方法、知识与技能二十一世纪教育的主题学会学习，学会创造，学会合作，学会生存二十一世纪创新公民必备的素质与能力之一就是合作能力，合作是未来工作、社会适应乃至国力竞争的基础。随着现今社会竞争领域的日益普及，校园内学生间的竞争日益激烈。合作学习的研究，可以培养学生合作和协调精神，为学生创建良好的人际交往打下牢固的基础，是教师塑造优秀班集体的必要手段；为学生终身发展提供重要保证。

我们每天备课是在给谁备课？我们每天做题是在给谁做题？我们每天讲课是在给谁讲课？

雅斯贝尔斯在《什么是教育》中这样理解教育：“教育的本质意味着：一棵树摇动另一棵树，一朵云推动另一朵云，一个灵魂唤醒另一个灵魂。”

那么我们教师怎样使一棵树摇动另一棵树，一朵云推动另一朵云，一个灵魂唤醒另一个灵魂呢？（二）高三化学备考引入小组合作学习

和则多赢斗则群伤提升薄弱学生成就尖子学生

-----让每一个学生高高兴兴走进教室-----让每一个学生都有话语权-----让同学们通过合作共同进步为什么要进行小组合作学习?北师大教育学院教授钱志亮(“学习金字塔”是美国学者艾德加·戴尔1946年发现的)

听课5﹪读书10﹪

视听20﹪表演30﹪讨论50﹪实践75﹪教会别人90﹪北京十一学校校长李希贵

学生解决问题的能力一旦和有需要的学生产生新的连接，课堂教学中的生产力就会爆发。学校就是产生连接组长组长组长组长组长组长组长组长组长组长组长组长组长空位5人组安排示意图座位的安排BACCA组长B小组成员座位安排参考示例

在小组学习的情况下，6人的学习小组组合对坐，对面是“学习对子”，临近是“帮扶对子”，6人组成一个紧密的讨论小组，有利于合作学习、交流。小组讨论组长讲题利用小黑板小组讨论所有学生都讲题教师总结游学增强学习信心游学增强学习信心利用小黑板规范答题利用小黑板问题1、当下：增强学生学习的信心，提高了薄弱学生，成就了优秀学生，让更多的学生成为学习的主人，参与面增大，解决了面向全体的问题小组合作学习的意义

引导小组“独学“对学”、“群学”、“游学”的方式，既盘活课堂，增强学生学习的信心。小组学习很好地体现了新课改的核心理念——自主、合作、探究；称为“兵教兵”、“兵练兵”、“兵强兵”的合作学习方式，相互帮助，共同提高，解决了培优辅差的问题，成果共享，学习能力较弱的学生得到了提高，反过来又促进帮助者的提升，真正实现了学生整体提升的目的。小组合作学习提高了学生的思维能力、表达能力、合作能力

。2017年高考16个班成绩统计文科理科班级13141516总人数69736867一本59534657二本511166上线总数64576863清北人数1132班级123456789101112总人数777172737375707173727569一本706764666767657269617060二本235735443435上线总数696372676565696871646763清北人数1323125131212018年高考16个班成绩统计文科理科班级13141516总人数63675864一本59534657二本1231上线总数62655563清北人数0412班级123456789101112总人数625861626360635861646161一本595458585951615557575660二本011113111301上线总数625760616257625760616160清北人数310021323311

讨论中的思想碰撞提起高三生活，黄家欣印象最深刻的就是学校特别设计的小组式合作学习。在每一个6人小组中，成员的成绩参差不齐，而黄家欣是她所在的小组中的组长，主要负责组织大家讨论与合作学习。“虽然我的成绩在组里是最好的，但这并不意味着我会比其他组员强出多少。”黄家欣说，“我们每一个人在讨论中所侧重的点都不大相同，因此在彼此的交流中总能有新的体会和收获。担任组长一职，我需要在平常学习中给其他组员提供适当帮助，但更多时候，我都觉得是自己在向组员们学习，学习看待问题的新方法、新思路。”黄家欣说通过近一年的小组合作式学习，不仅仅让她在学习上有所提升，更重要的是让她收获了同学间珍贵的情谊与信任。2、长远：培养学生的合作精神，收获同学间珍贵的情谊黄家欣：平凡亦不平凡的点滴（宁夏新消息报报道）学习小组：学习的共同体、生活的共同体、生命的共同体；生命不止、小组不离、灵魂不散张前亮山西泽州一中1、以“学科核心素养”为纲十八大：立德树人是教育根本任务质量：不等于分数是促进人的全面发展；是完成人的社会化习总书记：有理想、有本领、有担当教育部：深化课程改革，落实立德树人根本任务发展素质教育：素质教育不是外加的就在一门一门学科的内容、实施、评价中聚焦核心素养：正确价值观、必备品格、关键能力素养是素质的显性化表述素养是素质中通过后天习得的部分（一）普通高中课程方案的主要变化和突破二、紧跟形势把握考向2、寻找适合学生的教育人是不一样的脑科学的贡献：找到了个体差异的生理学基础高中普及了，学生的差异更大了社会需求是多样的让每个学生朝着可能的方向发展公平：不是“把不一样的人培养成一个样”使课程更有弹性，让学校更加多样高考招生制度改革：分类考试、综合评价、多元录取——完成从“划一”向“可选”的转变，实现共同基础上的差异发展（二）普通高中化学课程标准的主要变化和突破2017版高中化学课标发生了非常显著的变化，主要有以下10个方面：（1）对化学学科的本体特征进行了提炼；（2）从化学课程目标、结构、内容、教学和评价等5个方面，概括了基于化学学科核心素养的课程理念；（3）构建了化学学科核心素养的内容体系及其发展水平体系；（4）构建了由必修课程、选择性必修课程和选修课程组成的“三层次”课程结构；（5）构建了基于主题的课程内容体系，并对课程内容进行了增减；（6）明确了必修课程和选择性必修课程的必做实验；（7）构建了学业质量水平体系；（8）注重“教、学、评”一体化，提供了化学学科核心素养在课堂教学中“落地”的基本途径和策略；（9）注重教、学、考一致性，提供了基于化学学科核心素养发展的学业水平考试命题的原则和策略；（10）提供了体现“教、学、评”一体化的素养为本的化学课堂教学设计案例。（三）整合三维目标提出学科核心素养1、核心素养的内涵教育部在《关于全面深化课程改革落实立德树人的根本任务的意见》中，明确把核心素养的内涵界定为“学生应具备的适应终身发展和社会发展需要的必备品格和关键能力”。品格是一个人做人的根基，是幸福人生的基石。能力是一个人做事的根基，是成功人生的基石。品格是人作为主体最富有人性的一种本质力量，内蕴着人的道德性、精神性与利他性。能力是人作为主体最引以为傲的一种本质力量，内蕴着人的创造性、能动性与内发性。在核心素养的形成上，二者互动和融合，当能力具备了积极的文化价值，具有了利他的道德情怀，才会成为众人认同的人的素养2、学科核心素养学科核心素养=学科+核心素养。学科核心素养是核心素养在特定学科的具体化，是学生学习一门学科之后所形成的、具有学科特点的成就（包括必备品格和关键能力），是学科育人价值的集中体现。学科核心素养是各门学科对核心素养的独特贡献，准确把握学科本质和学科特征是构建学科核心素养的前提。3、化学学科核心素养宏观辨识与微观探析变化观念与平衡思想证据推理与模型认知实验探究与创新意识科学精神与社会责任全面认识化学学科核心素养

（1）与三维目标的关系核心素养是对三维目标的继承和发展继承：其一，核心素养的内涵归类仍然是三个维度：宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡思想、证据推理与模型认知要求学生形成化学学科的思想和方法；

科学探究与创新精神从实践方面激励学生勇于创新；科学态度与社会责任进一步揭示了化学学习更高层次的价值追求。

其二，核心素养是三维目标具体化、整合化、类化和内化的结果。发展：其一，从“知识与技能”到“学科核心素养”，凸显了化学知识的观念价值，更加强调形成大概念、统摄性知识及结构化知识。其二，使“过程与方法”具体化和明确化，一方面将“过程与方法”从外到内分为探究和实践过程（科学探究与创新精神）、科学思维与认知过程（证据推理与模型认知）；另一方面凸显知识具有“过程与方法”的功能和价值，搭建知识与观念和“过程与方法”的内在关系（宏微结合和变化平衡）。其三，更加明确“情感态度与价值观”维度的价值取向和立场，突出和聚焦科学态度与社会责任，另外，更加体现科学态度与社会责任和其他核心素养的融合发展要求。（2）各维度核心素养的关系化学核心素养框架和三维目标框架相比，升级发展在内化、功能化和融合化。解读理解和落实核心素养时，既要分析性解读，又要综合性理解。科学探究与创新意识是化学核心素养的实践基础证据推理与模型认知是化学核心素养的思维核心宏微结合与变化平衡是化学核心素养的学科特征科学精神与社会责任是化学核心素养的价值立场

（四）高考考试招生制度改革进程

正在进行的高考考试招生制度改革，是恢复高考后最系统、最全面的一次改革，已走过三个阶段，目前进入第四阶段第一阶段：定目标、出方略（2010-2014）1.《教育规划纲要》将考试招生制度改革单列一章，明确了推进改革的基本原则和主要内容。2.十八届三中全会通过的《中共中央关于全面深化改革若干重大问题的决定》指出，要推进考试招生制度改革，探索招生和考试相对分离、学生考试多次选择、学校依法自主招生、专业机构组织实施、政府宏观管理、社会参与监督的运行机制，从根本上解决一考定终身的弊端。1.

2014年9月，国务院发布了《国务院关于深化考试招生制度改革的实施意见》，明确了建立中国特色现代教育考试招生制度的原则与路径，提出了形成“分类考试、综合评价、多元录取”的考试招生模式这一目标。

2.

2014年，教育部出台五个配套文件，召开动员会议和大型培训会议，对考试招生制度改革进行宣讲，对相关人员进行培训。考试中心制订了高考内容改革规划和分省命题省份使用全国卷的调整方案。

3.教育部决定在上海和浙江进行考试招生制度试点。2014年9月，两地公布考试招生制度改革方案。第二阶段：订方案、抓试点（2014）1.各省按国家要求编制各省改革方案，并于2016年陆续公布。2.启动录取批次改革。3.启动规范自主招生改革，自主招生考核安排在全国统一高考后进行。4.启动规范加分项目改革，各省出台规范加分项目和分值的文件。

5.陆续新增湖北、江西、辽宁、山东等省使用全国卷，2016年共有26个省市使用全国卷。6.启动高职院校分类招生录取。第三阶段：抓配套，出图纸，（2015-2016）2017年：

1.首批试点省份将开始改革后的首次招生录取。2.各省组织编制高考综合改革方案。3.第二批北京、天津、山东、海南4省市启动高考综合改革。4．高考命题提出“一体四层四翼”的命题内容改革指导思想第四阶段：出样板，定模式（2017-2020）2018年

1.第三批省份启动高考综合改革。2.各省市按教育部要求公布高考综合改革方案。3.第二批进入改革省份进行首次学考。2019年

第四批省份启动高考综合改革。2020年第二批进入省份开始改革后的首次招生录取。（五）密切关注2019年考纲

总纲体现高考改革方向《国务院关于深化考试招生制度改革的实施意见》明确提出，深化髙考考试内容改革，依据髙校人才选拔要求和国家课程标准，科学设计命题内容，增强基础性、综合性，着重考查学生独立思考和运用所学知识分析问题、解决问题的能力。高考考试内容改革全面贯彻党的教育方针，以立德树人为鲜明导向，以促进素质教育发展为基本遵循，科学构建基于德智体美劳全面发展要求的高考评价体系。Ⅲ、密切关注2019年考纲高考评价体系由“一核四层四翼”组成，包括考查目的、考查内容和考查要求。

“一核”为考查目的，即“立德树人、服务选才、引导教学”，是对素质教育中高考核心功能的概括，回答“为什么考”的问题；

“四层”为考查内容，即“必备知识、关键能力、学科素养、核心价值”，是素质教育目标在高考中的提炼，回答高考“考什么”的问题；

“四翼”为考査要求，即“基础性、综合性、应用性创新性”，是素质教育评价维度在高考中的体现，回答高考“怎么考”的问题。Ⅲ、密切关注2019年考纲化学考纲2018年Ⅰ.考核目标与要求化学科考试，为了有利于选拔具有学习潜能和创新精神的考生，以能力测试为主导，将在测试考生进一步学习所必需的知识、技能和方法的基础上，全面检测考生的化学科学素养。化学科命题注重测量自主学习的能力，重视理论联系实际，关注与化学有关的科学技术、社会经济和生态环境的协调发展，以促进学生在知识和技能、过程和方法、情感态度和价值观等方面的全面发展。Ⅲ、密切关注2019年考纲化学考纲2019年Ⅰ.考核目标与要求化学科考试为选拔具有学习潜能和创新精神的考生，根据普通高等学校对新生思想道德素质和科学文化素质的要求，以能力测试为主导，将在测试考生必备知识、关键能力和思维方法（进一步学习所必需的知识、技能和方法）的基础上，全面检测考生的化学科学素养。化学科命题注重测量自主学习的能力，重视理论联系实际，关注与化学有关的科学技术、社会经济和生态环境的协调发展，以促进学生在知识和技能、过程和方法、情感态度和价值观等方面的全面提升（发展），促进新生德智体美劳全面发展。第Ⅰ卷(共126分)一、选择题(本题包括13小题。每小题6分，共78分，每小题只有一个选项符合题意)1——6题为生物题（共6题）7——13题为化学题（共7题）理科综合能力测试二、训练理综走向成功-------理科综合试题答题策略的突破成也萧何败也萧何————成也综合败也综合二、选择题（本题包括8小题。每小题6分，共48分。每小题给出的四个选项中，有的只有一个选项正确，有的有多个选项正确，全部选对的得6分，选对但不全得3分，有选错或不答的得0分）/(14----18题为单项选择题，只有一个答案是正确的；19----21题为多项选择题)

14——21题全为物理题（共8题）第Ⅱ卷(必考题129分，选考题45分，共174分)本卷包括秘考题和选考题两部分。第22—32题为必考题，每个试题考生都做答；第33题—40题为选考题，考生根据要求作答。必考题(共11道题，129分)22——25题为物理题（共4题）26——28题为化学题（共3题）29——32题为生物题（共4题）选考题(每科选做1题，共做3题)考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选1题解答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目涂黑。注意所做题目必须与所涂题目一致，在答题卡选答区域指定位置答题。33.[物理选修3-3模块]（15分）34.[物理选修3-4模块]（15分）35.[化学一一选修物质结构与性质]（15分）36.化学——选修有机化学基础］（15分）37.[生物──选修1生物技术实践]（15分）38.[生物──选修3现代生物科技专题]（15分）物理：110分；化学：100分；生物：90分。1、选择最佳的答题顺序1）顺序：建议选择题按题号顺序答题，之后答必考题或选考题。2）时间分配：理综：平均每分钟做2分的题。选择用50—60分钟，一道6分的选择题值得用3分钟去做，对理综而言成也选择，败也选择。2、做到合理选择选考模块[物理选修3-3模块]、[物理选修3-4模块][物质结构与性质]、［有机化学基础］[生物技术实践]、[生物──选修3现代生物科技专题]我们的应对理综的答题策略与技巧

浏览：只看试卷结构不看内容

应抓紧这5分钟时间把试卷结构浏览一遍，一共多少道题，多少页，有没有空白页？最后一题在哪一面，以防止漏掉某一页的题没有做。浏览试卷结构时，不要浏览试题内容。因为模考有些题目难度较大，所给的条件很隐蔽，不字斟句酌，就难以真正弄清题意。如果第一印象错误会影响下一步答题。再则有些同学心理素质较差，在没有仔细审题的情况下看到一些难题就心里发毛影响正常发挥。不能卷子发下来就埋头做题，这样只会“欲速则不达”。

重点读化学的两个选考模块——《物质结构与性质》、《有机化学基础》3、学会开考前五分钟读题开考前二十分钟？开考前十五分钟？审题时应认真仔细，对题目文字和插图的一些关键的字、词、句要仔细思考。有些信息，不但要从题述文字中获得，还应从题目附图中查找。对于那些容易误解的关键词语，最好在审题时用笔划上记号。化学：“正确、错误”，“元素符号、元素名称”，“化学方程式、离子方程式”，“结构式、电子式”，“分子内、分子间”，“增加了多少”与“增加到多少”，“正、负极”，“阴、阳极”、“强弱”，“过量”、“少量”等1）关注关键词语：4、审题的基本方法----用笔逐行扫描，关键字标注法2）隐含条件的挖掘：化学命题中的隐含条件：pH的大小，溶液中c（H+）、c（OH-），溶液中由水电离产生的c（H+）、c（OH-），速率平衡题中恒压、恒容、系数变化，图像题中坐标对应数据和隐含的单位，电化学题中酸碱性环境、特殊离子环境，反应热题中物质的状态，离子共存题中Fe3+隐含酸性、氧化性、Fe2+、I-隐含还原性，酸性条件下NO3-的隐含强氧化性，定量计算中的等体积混合等。

从考试说明和高考试卷整体来看，高考的要求是全面的要求。不同档次的题目比例规定为3：5：2。20%难题是高考要求，30%容易题也是高考要求，50％中档题更是高考要求，高考终究是大众化考试，难题只占20%。它们在卷面上占的比例很小，难题的定义就是得分率很低。所以试卷的主体和得分的主体，都是不太难的题。难题，是为了对特优生产生区分作用而出现的。5、为学生洗脑：我们的目标是——高考有效得分用题量换时间用时间换心态用心态换成绩用成绩换成功用成功换幸福用幸福换人生同学们在理综考试当中，一旦遇到难题，一定不要“纠缠”，应当学会“舍弃”，为后面的容易题留出足够的时间作答。借用《潜伏》中的一句台词说“有一种胜利叫撤退；有一种失败叫占领”。用在理综考试中，有一种成功叫舍弃；有一种失败叫纠缠。6、先易后难敢于放弃、善于放弃只要卡上有“×”、“·”为磁场，上手写：解：粒子加入磁场中

T=——

2πmqB

R=—

mVqBV2—4分洛仑兹力提供向心力qBV=m—

R——2分——1分掌握物理解题通法通解的答题思路——不看题只看卡夺分法或稍看题再看卡夺分法物理25题电磁学题的合理放弃只要卡上有“→”、“↓”为电场，上手写：只要卡上有若磁场中有导轨，上手写：解：粒子加入电场中解：杆上电动势E=BLVF电=qE

a=—

qEm——3分x=v0t

y=—at2

12——2分——2分——2分

安培力F安=BIL回路中电流——1分——1分

I=—

ER总2014年全国228、（15分）某小组以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X，为确定其组成，进行如下实验。①氨的测定：精确成全wgX，加入适量水溶解，加入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，…②氯的测定：准确称取样品X，配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定，K2CrO4溶液为指示剂，至出现淡红色沉淀不再消失为终点（Ag2CrO4为砖红色）。回答下列问题……（5）测定氯的过程中使用棕色滴定管的原因是_；滴定终点时，若溶液中c(Ag+）=2.0×10-5mol·L-1，c(CrO42-）为

mol·L-1，（已知：Ksp（Ag2CrO4）=1.12×10-12（6）经测定，样品X中钴、氨和氯的物质的量比为1:6:3，钴的化合价为__，制备X的化学方程式为__2016全国3

28.（14分）以硅藻土为载体的五氧化二钒（V2O5）是接触法生成硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为：（6）“沉钒”得到偏钒酸铵（NH4VO3）沉淀，写出“煅烧”中发生反应的化学方程式____________。物质V2O5V2O4K2SO4SiO2Fe2O3Al2O3质量分数/%2.2~2.92.8~3.122~2860~651~2<1以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：回答下列问题：银川一中高三一模28.（15分）某研究性小组探究乙酸乙酯的反应机理，实验如下：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O（1）酯化反应的机理用乙醇羟基氧示踪用醋酸羟基氧示踪含氧18水占到总水量的一半，酯也一样。这个实验推翻了酯化反应为简单的取代反应。请你设想酯化反应的机理

?（2）酯化反应是一个可逆的反应，120℃时，平衡常数K=

。（3）如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是________(填正确答案标号)。A．立即补加B．冷却后补加C．不需补加D．重新配料（4）浓硫酸与乙醇如何混合？

。（5）控制滴加乙酸和乙醇混和液的速度等于蒸馏速度目的是？

。（6）蒸出的粗乙酸乙酯中主要有哪些杂质？

。

饱和的Na2CO3溶液洗涤除去乙酸。如何判断是否除净？

。用饱和NaCl溶液洗涤除去残留的Na2CO3溶液，为什么不用水？生物遗传题、实验设计题敢于放弃你才能做到做对会做的题，写清做对的题，所有题答完后回头加工放弃的题。理综训练营口号：理性答题学会放弃合理用时有效得分从容自信乐观应试银川一中理综困惑生训练——理综训练营加强策略训练宁夏银川一中2018年高考理综答题训练营方案（一）理综答题训练营目的帮助高三理综成绩失常的同学形成良好的答题心态，合理分配物理、化学、生物三学科答题时间和合理的答题顺序；强化理性答题意识，促进学生有效得分；培训理综答题技巧；帮助学生提高理综成绩。（二）训练营活动形式每周二理综训练时间，参加学生提前十五分钟到考场，由辅导教师进行答题策略的指导（根据存在的问题辅导内容有所侧重），最后共同高呼训练口号。（理综训练营口号：理性答题学会放弃合理用时有效得分从容自信乐观应试）（三）理综训练营训练参加人选及安排1、各班推荐学生自愿报名、成绩未达到能力分数的同学。2、训练时间为周二下午理综训练之前。3、考试结束后请各任课教师进行试卷批阅并及时反馈存在的问题。2018理综训练营口号：理性答题学会放弃合理用时会题写对乐观应试有效得分

2023/8/312018理综答题要诀理性答题，得分优先；重视选择，用足时间；物理十八，不要纠缠；物理二一，一个来选；强项先做，会的做完；卡住之后，果断下翻；各科大题，不要空闲；静心答题，莫管时间，优化心态，不留遗憾！2018高考理综训练营成绩2018高考理综训练营总人数：113人2018高考理综训练营学生理综成绩：150以上100人160以上91人170以上75人180以上63人190以上48人200以上34人最高分2492018高考理综训练营学生高考成绩上一本线103人上二本线112人最高分628人只有1人未上线选择综合实验化学反应原理无机综合（工业流程）物质结构与性质有机推断第二阶段（3、4月）：高考题型大专题训练以进行回归课本查漏补缺为主要目标。精讲串讲，提高应试技巧。第三阶段（5月）：学生主动出击、查漏补缺，综合训练、完善提升。三、精细备考落到实处（一）二三轮复习计划重综合性，重能力，重过程方法，重应用，渗透科技前沿和情感态度价值观，且题型基本固定。一个综合探究实验题、一个无机综合题、一个化学原理综合题。目前三道必考大题涉猎知识点界限较以往更不分明，相互渗透，更具综合性、纵深性和延展性。三道主观题特点（1）侧重创新，重视信息与已有知识的整合题材新，背景新，信息新，试题呈现形式新（启普发生器），评价体系新，更多的考查学生挖掘、整合、应用信息解决新问题的水平，体现现场学习的水平和创新精神；同时兼顾已有知识的呈现、迁移和应用，使题目更有内涵，更能体现学科本源。（2）重视考查能力、重视过程和方法、重视学科素养（科学探究与创新意识、科学精神与社会责任）

重基础的同时重能力，分析问题和解决问题的能力，预测实验现象和结论，设计和评价实验方案，重视基本操作及操作过程中的论述、解释和说理，重视实践能力，重视数据处理和误差分析，重视学科素养，重视科学精神和社会责任等核心价值。综合实验题无机综合题的形式和特点

随着新课标高考命题改革的深入，无机综合题内容更加丰富。主要形式是以生产实际为背景，以元素化合物为载体综合考查无机化学知识，并渗入实验他探究及溶液中离子平衡的知识，进行多角度考查，加大了逻辑性和综合性，拼盘形式设问居多。（1）化学反应与热量：反应热的含义（三种反应热的表示方式及⊿H的符号判断、含义），大小比较及计算，燃烧热和中和热，盖斯定律的应用，热化学方程式的书写和计算、判断等。（2）化学反应速率：反应速率的比较和计算，影响因素（内因、外因—浓度、压强、温度、催化剂、比表面积）。

涉及考点主要为速率和平衡，反应机理，离子平衡，盖斯定律，电化学等，常有新信息呈现。

化学反应原理综合题重素养（证据推理与模型认知；变化观念与平衡思想）化学反应原理综合题（3）化学平衡：化学平衡常数表达式，与平衡常数有关的计算，判断影响平衡常数的因素，化学平衡状态的判断，用化学平衡的影响因素进行分析和解释，等效平衡（转化率、浓度的比较），反应热与等效平衡的融合，正逆反应速率与平衡的关系等。（4）电化学基础：原电池和电解池的电极名称，电极反应式和总式的书写，溶液中离子的移动方向，以各电极电子转移总数相等为核心的计算，离子浓度和溶液pH的计算等。（5）水溶液中的离子平衡：Kw、电离平衡常数、溶度积常数、pH的应用和有关计算，盐溶液酸碱性和典型试纸的使用，溶液中各类离子方程式的书写并用来进行相关事实的解释，粒子浓度大小的比较，水和弱电解质的电离平衡、沉淀溶解平衡的判断、应用及有关计算等。学生怎样应对？化学能力要求：从试题提供的新信息中，准确地提取实质性内容，并经与已有知识块整合，重组为新知识块的能力(10新课标）27题：某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。（二）二三轮复习培养学生静心读题提升能力——面对化学考题“静”“定”审题的重要性：看的清才能做得对

——用笔逐行扫描，关键字词标注，挖掘隐含条件（13全国227）（14分）氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌(含有Fe(Ⅱ)，Mn(Ⅱ)，Ni(Ⅱ)等杂质)的流程如下:①②

③

(1)反应②中除掉的杂质离子是

，(2)反应③的反应类型为

。过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有_______.(3)反应④形成的沉淀要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法是___(4)反应④中产物的成分可能是ZnCO3·xZn(OH)2

。取干操后的滤饼11.2g，煅烧后可得到产品8.1g.则x等于

。Fe

2

＋

和Mn

2

＋

置换反应镍取少量水洗液于试管中，滴入1～2滴稀硝酸，再滴入硝酸钡溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀已经洗涤干净1（2014年全国2）28、（15分）某小组以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X，为确定其组成，进行如下实验。（6）经测定，样品X中钴、氨和氯的物质的量比为1:6:3，钴的化合价为__，制备X的化学方程式为__X的制备过程中温度不能过高的原因是__。＋32CoCl2·6H2O＋2NH4Cl＋10NH3·H2O＋H2O2=2[Co(NH3)6]Cl3＋24H2O2CoCl2＋2NH4Cl＋10NH3＋H2O2=2[Co(NH3)6]Cl3＋2H2O温度过高过氧化氢分解、氨气逸出（16全国327）（15分）煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝，回答下列问题：（1）NaClO2的化学名称为_______。（2）在鼓泡反应器中通入含有含有SO2和NO的烟气，反应温度为323K，NaClO2溶液浓度为5×10−3mol·L−1。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式离子SO42−SO32−NO3−NO2−Cl−c/（mol·L−1）8.35×10−46.87×10−61.5×10−41.2×10−53.4×10−3亚氯酸钠2H2O＋3ClO2－＋4NO＝4NO3－＋3Cl－＋4H＋（2017全国228）（15分）水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下：Ⅰ.取样、氧的固定用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液（含有KI）混合，反应生成MnO(OH)2，实现氧的固定。回答下列问题：（1）取水样时应尽量避免扰动水体表面，这样操作的主要目的是_____________。（2）“氧的固定”中发生反应的化学方程式为_____。避免水底还原性杂质进入水样中。（或者防止水体中的氧气逸出或者防止空气中的氧气进入水体）2Mn(OH)2+O2=2MnO(OH)22018全国227．（14分）CH4-CO2催化重整不仅可以得到合成气（CO和H2），还对温室气体的减排具有重要意义。回答下列问题：

（1）CH4-CO2催化重整反应为：

CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)。已知：C(s)+2H2(g)=CH4(g)ΔH=-75kJ·mol−1C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-394kJ·mol−1C(s)+1/2O2(g)=CO(g)ΔH=-111kJ·mol−1该催化重整反应的ΔH==______kJ·mol−1，有利于提高CH4平衡转化率的条件是____（填标号）。A．高温低压B．低温高压C．高温高压D．低温低压某温度下，在体积为2L的容器中加入2molCH4、1molCO2以及催化剂进行重整反应，达到平衡时CO2的转化率是50%，其平衡常数为_______mol2·L−2。（2）反应中（CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)）催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳量减少。相关数据如下表：

积碳反应CH4(g)=C(s)+2H2(g)消碳反应CO2(g)+C(s)=2CO(g)ΔH/(kJ·mol−1)75172活化能/(kJ·mol−1)催化剂X3391催化剂Y4372①由上表判断，催化剂X____Y（填“优于”或“劣于”），理由是_________________。在反应进料气组成、压强及反应时同相同的情况下，某催化剂表面的积碳量随温度的变化关系如图所示。

升高温度时，下列关于积碳反应、消碳反应的平衡常数（K）和速率（v）的叙述正确的是________填标号）。A．K积、K消均增加B．v积减小，v消增加

C．K积减小，K消增加

D．v消增加的倍数比v积增加的倍数大（2）反应中催化剂话性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳量减少。相关数据如下表：

积碳反应CH4(g)=C(s)+2H2(g)消碳反应CO2(g)+C(s)=2CO(g)ΔH/(kJ·mol−1)75172活化能/(kJ·mol−1)催化剂X3391催化剂Y4372②在一定温度下，测得某催化剂上沉积碳的生成速率方v=k·p(CH4)·

（k为速率常数）。在p(CH4)一定时，不同p(CO2)下积碳量随时间的变化趋势如图所示，则pa(CO2)、pb(CO2)、pc(CO2)从大到小的顺序为________________。（三）二三轮复习的重难点热点突破二三轮复习要强化什么？——重难点热点的突破方法

氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用．回答下列问题：（1）氮元素原子的L层电子数为______（2）NH3与NaClO反应可得到肼（N2H4），该反应的化学方程式为（4）肼一空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极、正极的电极反应式为______．化学精神化学精神奥运精神更高、更快、更强烈、更刺激。更弱、更难溶、更稳定、更没出息。52NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O负极：N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2正极：O2+4e-+2H2O=4OH-化学思想化学三二一工程三种化学思维：两种突破方式：一种最高境界：守恒、差量、极值问概念想概念、关系式计算“画学”短周期元素XYZW的原子序数依次增大，X与Z、Y与W同主族，YW原子序数之和是XZ原子序数之和的2倍，写出由这四种元素组成的两种化合物反应的化学方程式和离子方程式

Na11钠H1氢He2氦Li3锂Be4铍B5硼C6碳N7氮O8氧F9氟Ne10氖Mg12镁Al13铝Si14硅P15磷S16硫Cl17氯Ar18氩123NaHSO3+NaHSO4=Na2SO4+SO2↑+H2OHSO3

-+H+=SO2↑+H2O1.氧化还原反应方程式配平：2.氧化还原反应离子方程式的配平3.离子方程式正误判断4.离子大量共存问题（知识清单）5.有关NA的判断6.无机综合题--------“题眼”（知识清单）重难点热点问题解题方法12.解原电池题的三步13.解电解题的四步骤14.有关周期表周期律解题----“画学”16.十大水解的总结15、有机官能团性质（知识清单）：

9、有关化学反应速率和化学平衡题的解题方法10、有关化学平衡图像题的解题方法11、盐溶液中离子浓度的比较1.氧化还原反应方程式配平：（1）标价态，调系数；（2）电子转移守恒；（3）质量守恒。2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=5Fe2(SO4)3+2MnSO4+1K2SO4+8H2O+2KMnO4+FeSO4+H2SO4→Fe2(SO4)3+MnSO4+K2SO4+KMnO4+2FeSO4+

H2SO4=Fe2(SO4)3+MnSO4+K2SO4+H2O+7+2+3+2小二的故事1K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+7H2O+3Cl2↑2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===10CO2↑＋2MnSO4＋K2SO4＋8H2OKMnO4＋CH3CH2OH＋H2SO4=CH3COOH＋MnSO4＋K2SO4＋H2O（必修Ⅱp75）（乙醇也可以与酸性重铬酸钾反应）小二的故事K2Cr2O7+HCl—KCl+CrCl3+H2O+Cl2↑KMnO4＋H2C2O4＋H2SO4

—CO2↑＋MnSO4＋K2SO4＋H2O4KMnO4＋5CH3CH2OH＋6H2SO4=5CH3COOH＋4MnSO4＋2K2SO4＋11H2OKMnO4＋C3H6O3＋H2SO4→CO2↑+MnSO4＋K2SO4＋H2OKMnO4＋C6H12O6＋H2SO4→CO2↑+MnSO4＋K2SO4＋H2O小三的故事小六的故事（14全国2）27铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料等。回答下列问题：（1）铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层，铅在元素周期表的位置为第__周期、第__族，PbO2的酸性比CO2的酸性__（填“强”“弱”）。（2）PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为

（3）PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得反应的离子方程式为__；六ⅣA弱PbO2+4HCl（浓）=PbCl2+Cl2↑+2H2

△PbO+ClO-=PbO2+Cl-

（2016年全国1）28．(14分)NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：回答下列问题：(1)NaClO2中Cl的化合价为____。(2)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式_______。

2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+ClO2↑+3（2016全国2）26．(14分)联氨（又称肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。回答下列问题：（1）联氨分子的电子式为_______，其中氮的化合价为_________。（2）实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为_________。-2NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O电子式总结原子的电子式金属阳离子的电子式简单阴离子的电子式铵根和水合氢离子的电子式共价单质的电子式共价化合物的电子式离子化合物的电子式基的电子式2.氧化还原反应离子方程式的配平（1）标价态，调系数；（2）电子转移守恒；（4）质量守恒。（3）电荷守恒；5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+（10宁夏）+4+7+6+2（12年26题）

(4)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料.FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4,其反应的离子方程式为_________；与MnO2-Zn电池类似，K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式_____，该电池总反应的离子方程式为___________________。2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl-正极：FeO42-+3eˉ+4H2O=Fe（OH）3+5OH-负极：Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）23Zn+2FeO42-+8H2O=3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4OH-（2016年全国1）27.(15分)元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色)、Cr(OH)4−(绿色)、Cr2O72−(橙红色)、CrO42−(黄色)等形式存在，Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：(1)Cr3+与Al3+的化学性质相似，在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是_________。(4)+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O72−还原成Cr3+，反应的离子方程式为_________。5H++Cr2O72−+3HSO3-=3SO42-+2Cr3++4H2O（16全国327）（15分）煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝，回答下列问题：（1）NaClO2的化学名称为_______。（2）在鼓泡反应器中通入含有含有SO2和NOx的烟气，反应温度为323K，NaClO2溶液浓度为5×10−3mol·L−1。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表①写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式__________离子SO42−SO32−NO3−NO2−Cl−c/（mol·L−1）8.35×10−46.87×10−61.5×10−41.2×10−53.4×10−3亚氯酸钠2H2O＋3ClO2－＋4NO＝4NO3－＋3Cl－＋4H＋9、有关化学反应速率和化学平衡题的解题方法有关化学反应速率和化学平衡题的计算方法

——“始变末”、“始变平”、“始变一边”

mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)起始：变化：平衡：a b 0 0xnmb-xqmxpmxqmxpmxnmxa-x说明：

a、b表示反应物的物质的量、或者物质的量浓度、或者同温同压下气体的体积。单位mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)P2P1A转化率时间0t1t2m+n<p+q10、有关化学平衡图像题的解题方法——“图说”与“勒说”相结合图：P↑A转化率↓平逆勒：P↑平减

解图像题：一看面、二看线、三看点、四作辅助线。2014年26．（13分）在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：（1）反应的△H

0；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0-60s时段，反应速率v(N2O4)为

mol·L-1·s-1反应的平衡常数K1为

。（2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020mol·L-1·s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。①T

100℃（填“大于”“小于”），判断理由是

。②列式计算温度T是反应的平衡常数K2

（3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向

方向移动，判断理由是

。14全国128、(15分)乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯直接水合法或间接水合法生产。回答下列问题：(1)间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯(C2H5OSO3H)。再水解生成乙醇。写出相应的反应的化学方程式(2)已知：甲醇脱水反应2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH1＝－23.9KJ•mol－1甲醇制烯烃反应2CH3OH(g)＝C2H4(g)＋H2O(g) ΔH2＝－29.1KJ•mol－1乙醇异构化反应2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g)) ΔH3＝－93.7KJ•mol－1则乙烯气相直接水合反应C2H4(g)＋H2O(g)＝C2H5OH(g)的ΔH＝

KJ•mol－1与间接水合法相比，所相直接水合法的优点是：

。(3)下图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系(其中n(H2O)︰n(C2H4)=1︰1)①列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数K＝(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)②图中压强P1、P2、P3、P4的大小顺序为：

，理由是：③气相直接水合法党采用的工艺条件为：磷酸/硅藻土为催化剂，反应温度290℃，压强6.9MPa，n(H2O)︰n(C2H4)=0.6︰1。乙烯的转化率为5℅。若要进一步提高乙烯的转化率，除了可以适当改变反应温度和压强外，还可以采取的措施有：

、

。2015新课标227.（14分）甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：回答下列问题：（1）已知反应①中相关的化学键键能数据如下：△②△③

①△化学键H—HC—OC≡OH—OC—HE/(KJ.mol-1)4363431076465413由此计算已知则

（2）反应①的化学平衡常数K表达式为________;图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为__________（填曲线标记字母），其判断理由是_________。

（3）体系的组成时，体系中的平衡转化率与温度和压强的关系如图2所示。值随温度升高而______（填“增大”或“减小”）其原因是_____；图2中的压强由大到小为_____，其判断理由是_____。2017全国2

27.（14分）丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。回答下列问题：（1）正丁烷（C4H10）脱氢制1-丁烯（C4H8）的热化学方程式如下：①C4H10(g)=C4H8(g)+H2(g)ΔH1已知：②C4H10(g)+O2(g)=C4H8(g)+H2O(g)ΔH2=-119kJ·mol-1③H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH3=-242kJ·mol-1反应①的ΔH1为________kJ·mol-1。图（a）是反应①平衡转化率与反应温度及压强的关系图，x_______0.1（填“大于”或“小于”）；欲使丁烯的平衡产率提高，应采取的措施是__________（填标号）。A．升高温度B．降低温度C．增大压强D．降低压强2018全国227．（14分）CH4-CO2催化重整不仅可以得到合成气（CO和H2），还对温室气体的减排具有重要意义。回答下列问题：

（1）CH4-CO2催化重整反应为：

CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)。已知：C(s)+2H2(g)=CH4(g)ΔH=-75kJ·mol−1C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-394kJ·mol−1C(s)+1/2O2(g)=CO(g)ΔH=-111kJ·mol−1该催化重整反应的ΔH==______kJ·mol−1，有利于提高CH4平衡转化率的条件是____（填标号）。A．高温低压B．低温高压C．高温高压D．低温低压某温度下，在体积为2L的容器中加入2molCH4、1molCO2以及催化剂进行重整反应，达到平衡时CO2的转化率是50%，其平衡常数为_______mol2·L−2。（2）反应中（CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)）催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳量减少。相关数据如下表：

积碳反应CH4(g)=C(s)+2H2(g)消碳反应CO2(g)+C(s)=2CO(g)ΔH/(kJ·mol−1)75172活化能/(kJ·mol−1)催化剂X3391催化剂Y4372①由上表判断，催化剂X____Y（填“优于”或“劣于”），理由是_________________。在反应进料气组成、压强及反应时同相同的情况下，某催化剂表面的积碳量随温度的变化关系如图所示。

升高温度时，下列关于积碳反应、消碳反应的平衡常数（K）和速率（v）的叙述正确的是________填标号）。A．K积、K消均增加B．v积减小，v消增加

C．K积减小，K消增加

D．v消增加的倍数比v积增加的倍数大（2）反应中催化剂话性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳量减少。相关数据如下表：

积碳反应CH4(g)=C(s)+2H2(g)消碳反应CO2(g)+C(s)=2CO(g)ΔH/(kJ·mol−1)75172活化能/(kJ·mol−1)催化剂X3391催化剂Y4372②在一定温度下，测得某催化剂上沉积碳的生成速率方v=k·p(CH4)·

（k为速率常数）。在p(CH4)一定时，不同p(CO2)下积碳量随时间的变化趋势如图所示，则pa(CO2)、pb(CO2)、pc(CO2)从大到小的顺序为________________。氢化物的水解写出CaH2与水反应的化学方程式____氮化物的水解写出Mg3N2与水反应的化学方程式______碳化物的水解写出Al4C3与水反应的化学方程式____盐类的水解：写出NaHCO3水解的化学反应方程式_______________

卤单质与水反应：Cl-Cl+1-1无机物的水解（写出下列反应方程式）水解的总结有机的物水解水解的规律：“阴离子”结合H+、“阳离子结合”OH-————异性相吸R1－C－NH－R2OR－BrOR1－C－O－R216.十大水解的总结氢化物的水解盐类的水解氮化物的水解碳化物的水解卤单质的水解卤代烃的水解酯的水解糖类的水解油脂的水解蛋白质的水解水解规律：阴离子结合H+、阳离子结合OH-————异性相吸氮化硅(Si3N4)是一种非氧化物高温陶瓷结构材料。粉末状的Si3N4可以由SiCl4的蒸气和NH3的混合物反应制取。粉末状Si3N4对空气和水都不稳定。人教版高中化学选修1练习写出粉末状Si3N4和H2O反应的化学方程式Si3N4+12H2O=3H4SiO4+4NH3

↑

或Si3N4+9H2O=3H2SiO3+4NH3

↑

或Si3N4＋6H2O==3SiO2＋4NH3↑2019《世纪金榜》写出PCl5、PCl3、SiCl4与水反应的化学方程式

硅单质及其化合物应用范围很广。制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。

三氯甲硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：①写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式

②整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成，写出配平的化学反应方程式

整个制备过程若有氧可能引起的后果是

。SiHCl3+H2==Si+3HCl

SiHCl3+3H2O=H2SiO3↓+3HCl+H2↑H2与O2反应爆炸，生成的Si与O2反应生成SiO218全国328．（15分）三氯氢硅（SiHCl3）是制备硅烷、多晶硅的重要原料。回答下列问题：（1）SiHCl3在常温常压下为易挥发的无色透明液体，遇潮气时发烟生成(HSiO)2O等，写出该反应的化学方程式__________。

2SiHCl3+6H2O=2SiH(OH)3+6HCl2SiH(OH)3-3H2O=2(HSiO)2O

2SiHCl3+3H2O=2(HSiO)2O+6HCl一定物质的量浓度溶液的配置

——生活中做米饭的过程玻璃棒的作用

——生活中筷子的用途萃取和分液——小偷在公交上偷钱地壳中元素——OSiAlFeCa（四）化学学习总结有效的记忆方法联想记忆酸碱指示剂变色范围

——加十分（甲石酚）顺口溜记忆乙醇消去反应

硫酸酒精三比一，加热升温一百七，

为防暴沸加碎瓷，排水集气来收集。醇催化氧化规律─C─O─H一氢酮二氢醛无氢不氧化浓硫酸的稀释酸入水、沿内壁，玻璃棒、要搅拌。——杯壁下流微热、气泡、水柱、结论。活塞、加水、液差、结论。装置气密性检查先下流，后上倒分液操作越热越水解，越稀越水解，同离抑水解，反应促水解。影响盐类水解的外界条件：原电池的负极：负的“流油”，流给谁谁“负”甲烷与氯气反应——三个了乙酸与乙醇的酯化反应——三个了溶液中除去杂质离子：双双飞变气体掉爱河沉下去浅了