河南省安阳市林州第三高级中学2022-2023学年高三化学下学期期末试卷含解析

河南省安阳市林州第三高级中学2022-2023学年高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列叙述正确的是（）A

常温常压下，18.0g重水（D2O）所含的电子数约为10×6.02×1023B

室温下，42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为3×6.02×1023C

标准状况下，22.4L甲苯所含的分子数约为6.02×1023D

标准状况下，aL甲烷和乙烷混合气体中的分子数约为a/22.4×6.02×1023参考答案：答案：BD2.下表中对应关系正确的是A2Na+2H2O=2NaOH+H2↑3NO2+H2O=NO+2HNO均为水作氧化剂的氧化还原反应BSiO2能与NaOH溶液反应也能与氢氟酸反应Al2O3能与NaOH溶液反应，也能与盐酸反应两种氧化物均为两性氧化物CCl2+2Br－=2Cl－+Br2Zn+Cu2+=Zn2++Cu均为单质被还原的置换反应DCl2+2FeCl2=2FeCl3I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI均属离子反应

参考答案：D解析：A.钠与水反应，水中氢元素得电子做氧化剂，NO2与水反应水中氢元素没有化合价的升降，既不做氧化剂，也不做还原剂，错误；B.SiO2与氢氟酸反应生成四氟化氢气体和水，不符合两性氧化物的概念，错误；C.金属间的置换反应是单质被氧化的置换反应，错误；选D.3.检验烧碱溶液是否含有少量纯碱的方法是A、加入少量稀H2SO4看是否产生气体

B、加热看是否有气体产生C、加入BaCl2溶液看是否浑浊

D、加入少量的Ca(HCO3)2溶液看是否变浑浊参考答案：C4.某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是A.它是副族元素

B.它是第六周期元素

C.它的原子核内有63个质子

D.它的一种同位素的核内有89个中子参考答案：D【解析】核外电子数等于其质子数，C项正确；用质子数分别减去各周期所含有的元素种类，63-2-8-8-18-18=9，显然其属于第六周期，从左到右的第9种，而第六周期中包含镧系，所以它应属于副族，A项、B项均正确；由于存在同位素，所以相对原子质量应是同位素的平均值，而不代表其中一种元素的质量数，故中子数不能用152-63=89来计算，D项错。

5.下列有关实验操作、现象或实验原理的叙述，错误的是

A．减压过滤不宜用于过滤胶状沉淀或颗粒太小的沉淀，沉淀的颗粒较大时，可用倾析法将固体与溶液分离。

B．制备阿司匹林时，将反应物置于水浴85~90℃的锥形瓶中充分反应5~10min，冷却后，向锥形瓶中加一定量的水可以促进产物的析出。

C．牙膏中的安息香酸钠、氟化钠溶于水，水解使溶液呈碱性，可以预防龋齿。

D．由Zn-Cu/稀硫酸构成的原电池溶液中加入适量的H2O2能提高电池的放电效率。参考答案：C略6.事物都有两面性，某气体在近地面空气中的浓度稍大时是一种污染物，而在高空中对人类有保护作用，该气体的同素异形体是（

）

A．NO

B．O3

C．O2

D．氟里昂参考答案：答案：C7.在一固定容积的密闭容器中进行如下反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）也伴随有能量变化，其平衡常数K和温度t的关系如表一：表一：t℃70080085010001200K2.61.71.00.90.6①该反应的平衡常数k的表达式为．②能判断该反应是否已经达到化学平衡状态的是．A、容器中压强不变

B、混合气体中CO浓度不变C、v（H2）正═v（H2O）逆

D、c（CO2）═c（CO）③在850℃时，可逆反应CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），在该容器内各种物质的浓度变化如表二．表二：时间/minCO2（mol/L）H2（mol/L）CO（mol/L）H2O（mol/L）00.2000.3000020.1380.2380.0620.0623c1c2c3c34c1c2c3c3计算：3min～4min达到平衡时，CO的物质的量分数是，CO2（g）的转化率α=．参考答案：①K=；②ABC．③0.12mol/L、60%．考点：化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断．.专题：化学平衡专题．分析：①平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积；②根据化学平衡状态的特征﹣正逆反应速率相等，各组分含量保持不变进行判断．③依据容器中浓度变化结合化学平衡的三段式列式计算，结合平衡常数不随温度变化，根据转化率公式进行计算．解答：解：①平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，所以K=，故答案为：K=；②A．因该反应为反应前后气体体积不变的反应，故容器中压强不变不能作为平衡状态的判据，故A错误；B．混合气体中CO浓度不变，表明各组分的浓度不再变化，达到了平衡状态，故B正确；C．v（H2）正═v（H2O）逆，是正逆反应速率相等的体现，能作为平衡状态的判据，故C正确；D．c（CO2）=c（CO）不能判断化学平衡状态，和起始量有关，故D错误；故答案为：ABC．③CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）起始浓度/mol?L﹣1

0.2

0.3

0

0变化浓度/mol?L﹣1：c3

c3

c3

c3平衡浓度/mol?L﹣1：0.2﹣c3

0.3﹣c3

c3

c3由题意知，850℃时，K=1.0，即K===1.0

解得

c3=0.12mol/L，二氧化碳的转化率==60%，故答案为：0.12mol/L、60%．点评：本题主要考查化学平衡常数的表达式、化学平衡的标志判断，难度中等．8.下列溶液一定呈中性的是

(

)A．pH＝7的溶液B．c(H＋)＝c(OH－)的溶液C．由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液D．非电解质溶于水得到的溶液其中c(NH4＋)由大到小的顺序是：①＞②＞③C．物质的量浓度相同的弱酸HX与NaX等体积混合后，溶液中有下列粒子浓度关系：则c(Na＋)＞c(X－)＞c(H＋)＞c(OH－)D．25℃时0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：2(H2CO3)＋c(H＋)＝c(CO32－)＋c(OH－)参考答案：B略9.根据右图，可判断出下列离子方程式中错误的是（

）A．2Ag(s)+Cd2+(aq)＝2Ag+(aq)+Cd(s)B．Cd(s)+Co2+(aq)＝Cd2+(aq)+Co(s)C．2Ag+(aq)+Cd(s)＝2Ag(s)+Cd(aq)D．2Ag+(aq)+Co(s)＝2Ag(s)+Co(aq)参考答案：A略10.下图中a、b、c、d、e为元素周期表中前4周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是A．b元素除0价外，只有一种化合价

B．五种元素中，c元素形成的单质的熔点最高C．相同条件下b和d气态氢化物溶于水，溶液的酸性：d<bD．e元素最高价氧化物的水化物和不同量的氧氧化钠溶液反应，可能生成两种盐参考答案：B略11.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NAB.室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH﹣离子数目为0.1NAC.氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NAD.5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NA参考答案：D试题分析：A.高温下，Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁，四氧化三铁中Fe的化合价为价，因此Fe失去电子的物质的量为：，根据得失电子守恒，生成H2的物质的量为：，因此生成的H2分子数目为，A错误；B.室温下，1LpH＝13的NaOH溶液中H+浓度为c(H+)=10-13mol/L，且H+全部由水电离，由水电离的OH－浓度等于水电离出的H+浓度，因此由水电离的OH－为10-13mol/L×1L=10-13mol，B错误；C.氢氧燃料电池正极上氧气发生得电子的还原反应，当消耗标准状况下22.4L气体时，电路中通过的电子的数目为，C错误；D.该反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NA，D正确。故答案D。12..FeCl3(aq)与KSCN(aq)混合时存在下列平衡：Fe3+(aq)+SCN—(aq)

Fe(SCN)2+(aq)。已知平衡时，物质的量浓度c[Fe(SCN)2+]与温度T的关系如下图所示，则下列说法正确的是A.FeCl3(aq)与KSCN(aq)反应的热化学反应方程式为：Fe3+(aq)+SCN—(aq)=Fe(SCN)2+(aq)

ΔH>0B.温度为T1、T2时，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1<K2C.反应处于D点时，一定有V正>V逆D.A点与B点相比，A点的c（Fe3+）大参考答案：C略13.下列各组离子中，在给定条件下能够大量共存的是

(

)A．在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Fe2＋、SO42－、NO3－B．无色碱性溶液中：Na＋、K＋、MnO4－、CO32－C．c(H+)/c(OH－)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3－、Cl－D．c(ClO－)=1.0mol·L－1的溶液：Na+、SO32－、S2－、SO42－参考答案：C加入铝粉能产生H2的溶液中，若为碱性溶液，Fe2＋、NH4+不能大量存在，若为酸性溶液，因溶液中有NO3－，不能产生H2，A项错误；溶液中含MnO4－时为紫红色，B项错误；c(H+)/c(OH－)=1012的溶液中，溶液呈酸性，C项正确；ClO－能氧化SO32－、S2－，D项错误。14.下列说法正确的是（）A．共价键都具有方向性B．σ键是镜像对称，而π键是轴对称C．π键是由两个p电子“肩并肩”重叠形成的D．σ键都是由两个p轨道“头碰头”重叠形成的参考答案：C考点：共价键的形成及共价键的主要类型．分析：A、s轨道的电子云是球形对称，相互重叠时无方向性；B．σ键是球对称，π键为镜面对称；C．π键为p电子“肩并肩”重叠形成；D．σ键为s或p电子“头碰头”重叠形成，所以有p﹣pσ键和p﹣s键．解答：解：A、共价键都不一定有方向性，如s轨道的电子云相互重叠时无方向性，故A错误；B．σ键“头碰头”重叠为球对称，π键“肩并肩”重叠为镜面对称，故B错误；C．π键为p电子“肩并肩”重叠形成，而σ键为s或p电子“头碰头”重叠形成，故C正确；D．σ键为s或p电子“头碰头”重叠形成，所以有p﹣pσ键和p﹣s键，故D错误；故选C．点评：本题考查共价键的形成及共价键的类型，注意判断共价键的一般规律及电子的重叠方式是解答的关键，选项B为解答的难点，侧重分子结构与性质的考查，题目难度不大．15.在混合体系中，确认化学反应先后顺序有利于问题的解决，下列反应先后顺序判断正确的是A.在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2：I－、Br－、Fe2＋B.在含等物质的量的Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入Zn：Fe3＋、Cu2＋、H＋C.在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中通入CO2：KOH、Ba(OH)2、BaCO3、K2CO3D.在含等物质的量的AlO2－、OH－、CO32－的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2-、Al(OH)3、OH－、CO32-参考答案：B【分析】A．离子还原性I-＞Fe2+＞Br-，同一氧化剂与不同具有还原性的物质反应时，先与还原性强的物质反应；B．同一还原剂与不同具有氧化性的物质反应时，先与氧化性强的物质反应；C．氢氧化钡先发生反应，因为碳酸钾与氢氧化钡不能共存；D．用假设法判断，H+最先与AlO2-反应，生成氢氧化铝，而氢氧化铝与溶液中OH-反应生成AlO2-。【详解】A、溶液中离子的还原性强弱顺序是I->Fe2+>Br-，向溶液中滴加过量氯水时发生的反应分别为：2I-+Cl2=2Cl-+I2、2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-、Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，所以参与反应的离子先后顺序为：I-、Fe2+、Br-，选项A错误；B、铁离子的氧化性强于铜离子，H＋的氧化性弱于Cu2+而强于Fe2+，所以在含有等物质的量的Fe3+、Cu2+、H＋的溶液中加入Zn粉，反应的先后顺序Fe3+、Cu2+、H＋，选项B正确；C、氢氧化钡先发生反应，因为碳酸钾与氢氧化钡不能共存，则反应的先后顺序为Ba(OH)2、KOH、K2CO3、BaCO3，选项C错误；D．若H+最先与AlO2－反应，生成氢氧化铝，而氢氧化铝与溶液中OH-反应生成AlO2－，则反应顺序为OH-、AlO2－、CO32-、Al(OH)3，选项D错误；答案选B。【点睛】本题考查离子反应的先后顺序等，难度较大，为高频考点，把握反应发生的本质与物质性质是关键，注意元素化合物知识的掌握，是对学生综合能力的考查。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（20分）工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3?5H2O，实验室可用如下装置（略去部分夹持仪器）模拟生成过程。烧瓶C中发生反应如下：Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）=Na2SO3（aq）+H2S（aq）

（I）2H2S（aq）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l）

（II）S（s）+Na2SO3（aq）Na2S2O3（aq）

（III）（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若

，则整个装置气密性良好。装置D的作用是

。装置E中为

溶液。（2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为 。（3）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择

。

a．蒸馏水

b．饱和Na2SO3溶液

c．饱和NaHSO3溶液

d．饱和NaHCO3溶液

实验中，为使SO2缓慢进入烧瓶C，采用的操作是

。已知反应（III）相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是

。反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有

。

a.烧杯

b.蒸发皿

c.试管

d.锥形瓶（4）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出Na2S2O3?5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作，现象和结论：

。

已知Na2S2O3?5H2O遇酸易分解：S2O32￣+2H+=S↓+SO2↑+H2O

供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液参考答案：（1）液柱高度保持不变；防止倒吸；NaOH（合理即得分）（2）2:1

（3）c

控制滴加硫酸的速度（合理即得分）溶液变澄清（或混浊消失）；a、d（4）取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层溶液（或过滤，取滤液），滴加BaCl2溶液，若出现沉淀则说明含有Na2SO4杂质。（合理即得分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（2004·江苏卷）24.环己烯可以通过丁二烯和乙烯发生环化加成反应得到：（也可表示为：）实验证明，下列反应中反应物分子的环外双键比环内双键更容易被氧化：现仅以丁二烯为有机原料，无机试剂任选，按下列途径合成甲基环己烷：请按要求填空：（1）A的结构简式是

；B的结构简式是

。（2）写出下列反应的化学方程式和反应类型：反应④

，反应类型

。反应⑤

，反应类型

。参考答案：（1）（2）消去反应加成反应

略18.（14分）偏二甲肼与N2O4是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：(CH3)2NNH2

(l)+2N2O4

(l)=2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(l)

（Ⅰ）（1）若将反应（Ⅰ）设计成原电池，则正极的电极反应式为

（酸性电解质）。（2）火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N2O4(g)2NO2(g)

（Ⅱ）当温度升高时，气体颜色变深，则反应(Ⅱ)为

(填“吸热”或“放热”)反应。（3）一定温度下，反应（Ⅱ）的焓变为ΔH。现将1molN2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是________.

若在相同温度下，上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行，平衡常数________（填“增大”“不变