福建省龙岩市蛟洋中学2022年高二化学期末试卷含解析

福建省龙岩市蛟洋中学2022年高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.（2015?南京校级模拟）在无色酸性溶液中能大量共存的离子组是（）A．NH4+、Fe3+、SO42﹣、Cl﹣ B．Ba2+、K+、OH﹣、NO3﹣C．Al3+、Cu2+、SO42﹣、Cl﹣ D．Na+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣参考答案：D考点：离子共存问题．

分析：酸性溶液中含大量的氢离子，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．解答：解：A．该组离子之间不反应，可大量共存，但Fe3+为黄色，与无色不符，故A不选；B．H+、OH﹣结合生成水，不能大量共存，故B不选；C．Cu2+为蓝色，与无色不符，故C不选；D．该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故D选；故选D．点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大2.下列反应属于置换反应的是A．NH4Cl=NH3↑+HCl↑

B．Mg+2HCl=MgCl2+H2↑C．CaO+CO2=CaCO3

D．NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3参考答案：B略3.工业上将苯的蒸气通过赤热的铁合成一种可作热载体的化合物，该化合物分子中苯环上的一氯代物有3种，1mol该化合物催化加氢时最多消耗6mol氢气，判断这种化合物可能是

参考答案：B略4.有关图所示原电池的叙述不正确的是A．电子沿导线由Cu片流向Ag片B．正极的电极反应是Ag++e－=AgC．Cu片上发生氧化反应，Ag片上发生还原反应D．盐桥中盛装的是含琼脂的饱和氯化钾溶液，钾离子流向银半电池参考答案：D略5.共价键、离子键和范德华力是粒子之间的三种作用力。现有下列晶体：①Na2O2

②SiO2

③石墨

④金刚石

⑤NaCl

⑥白磷，晶体中含有两种作用力的是

A．①②③

B．①②③⑥

C．②④⑥

D．①③⑥

参考答案：D略6.将一定量的氨基甲酸铵固体置于某容积恒定的真空容器中，发生反应：

H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)在不同温度下，该反应平衡状态部分数据见右表。下列说法正确的是

温度平衡浓度/(mol

L－1)c(NH3)c(CO2)T10.1

T2

0.1

A．若T2＞T1，则该反应的ΔH＜0B．向容器中充入N2，H2NCOONH4质量增加C．NH3体积分数不变时，说明该反应达到平衡D．T1、T2时，H2NCOONH4转化的Δn(T2)=2Δn(T1)参考答案：D略7.(双选)下列叙述正确的是A．KSp[MgF2]>KSp[Mg(OH)2]，不能实现Mg(OH)2转化为MgF2。B．常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大C．等物质的量浓度的NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液，后者的c(NH4＋)大D．FeCl3与KSCN反应达到平衡时，加入KCl溶液，则溶液颜色变深参考答案：BC8.把氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液加入某病人的尿液中,加热时如果发现有红色的沉淀产生,说明该尿液中含有(

)A.醋酸

B.酒精

C.食盐

D.葡萄糖参考答案：D略9.有机物甲分子式为C11H14O2，在酸性条件下水解生成乙和丙，丙遇FeCl3溶液显紫色，丙的相对分子质量比乙大20，甲的结构有

（

）A．6种

B．4种

C．3种

D．8种参考答案：A略10.下列各化合物中，能发生酯化、还原、加成、消去四种反应的是A、

B、C、CH3—CH＝CH—CHO

D、参考答案：A11.下列事实与氢键有关的是（

）A．水加热到很高的温度都难以分解B．水结成冰体积膨胀C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱参考答案：B12.Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl及NH4NO3五瓶无标签溶液，为鉴别它们，取四只试管分别装入一种溶液，再向上述四只试管中加入少许剩下的一种溶液，下列结论错误的是A、若有三只试管出现沉淀时，则后加入的是AgNO3溶液B、全部没有什么现象变化时，后加的是NH4NO3溶液C、一只试管出现气体，两只试管出现沉淀时，后加入的是HCl溶液D、若只有两只试管出现沉淀时，后加的是BaCl2溶液参考答案：C13.下列各微粒的基态电子排布式或电子排布图正确的是()A.C

B.Cr

1s22s22p63s23p63d54s1C.B

D.Br

4s24p5参考答案：BA.此轨道表示式违反了洪特规则，2p轨道上的两个电子的自旋状态应相同，这样能量才最低，所以A不正确；B.24号Cr的价电子排布属于洪特规则特例，3d轨道半充满较稳定，B正确；C.此轨道表示式违反了泡利不相容原理，在同一轨道内的两个电子自旋状态必须相反，C不正确；D.溴是35号元素，其3d轨道的10个电子没有表示出来，所以D不正确。点睛：30号以后的主族元素的电子排布式，用原子实简写时易漏d轨道的电子，它们的电子排布式不是原子实加上外围电子排布。14.下列说法不正确的是（） A．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关 B．由于Ksp（ZnS）＞Ksp（CuS），所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀 C．其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变 D．两种难溶电解质，Ksp小的，溶解度一定小参考答案：D考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A．化学反应平衡常数只与反应本身的性质和温度有关，与溶液中离子浓度无关；B．从难溶电解质的溶解平衡的角度分析；C．Ksp只受温度的影响；D．Ksp小的，溶解度不一定小．解答：解：A．化学反应平衡常数只与反应本身的性质和温度有关，当难溶物确定时就只和温度有关了，故A正确；B．由于Ksp（ZnS）＞Ksp（CuS），在ZnS饱和溶液中加入Cu2+溶液，可生成CuS沉淀，故B正确；C．Ksp只受温度的影响，与浓度无关，故C正确；D．对于阴、阳离子的个数比相同即同一类型的难溶电解质，Ksp的数值越大，难溶电解质在水中的溶解能力越强即溶解度越大．对于阴、阳离子的个数比不同的难溶电解质，不能直接用Ksp的大小比较它们的溶解能力，必须通过计算进行比较，故D错误．故选D．点评：本题考查难溶电解质的溶解平衡，侧重于平衡常数的含义与应用的理解，题目难度不大，易错点为D，注意不同类型的难溶物的化学计量数不同，它作为各离子浓度的次方数对Ksp的影响有很大差别．所以不能用这两种Ksp的相对大小来比较难溶物的溶解度．15.下列反应的产物中，有的有同分异构体，有的没有同分异构体，其中一定不存在有同分异构体的反应是A．异戊二烯（）与等物质的量的Br2发生加成反应B．2一氯丁烷（CH3CHClCH2CH3）与NaOH乙醇溶液共热发生消去反应C．甲苯在一定条件下发生硝化生成一硝基甲苯的反应D．甲醇在铜催化和加热条件下生成的产物

参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（8分）下图是实验室制取NH3和HCl两种气体并验证气体性质的装置图，试回答：

(1)用气体发生装置(Ⅰ)制取的气体是

，用气体发生装置(Ⅱ)制取的气体是

。(2)气体发生装置(Ⅰ)中标号为①的玻璃仪器的名称是

。(3)A瓶中观察到的实验现象是

。(4)若气体发生装置(Ⅱ)中产生的气体导入A瓶反应后过量，从瓶口逸出，可在瓶口用湿润的

试纸验证.参考答案：(1)HCl

，

NH3

。(2)

圆底烧瓶

。(3)产生大量白烟

。(4)红色石蕊

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是宇宙中含量最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。回答下列问题：（1）Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为

，1molY2X2含有σ键的数目为

。（2）化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是

。（3）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是

。

（4）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图13所示，该氯化物的化学式是

，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物HnWCl3，反应的化学方程式为

。参考答案：（1）sp杂化（2分）

3mol

或3×6.2×1023个（2分）

（2）NH3分子间存在氢键

（2分）

（3）N2O（2分）（4）CuCl

（2分）

CuCl＋2HCl＝H2CuCl3

（2分）

(或CuCl＋2HCl＝H2[CuCl3])18.写出下列物质的电子式。H2、N2、HCl、H2O参考答案：略19.在1.0L密闭容器中放入0.10molA(g)，在一定温度进行如下反应：A(g)B(g)＋C(g)

△H=+85.1kJ·mol－1反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：

时间t/h0124816202530总压强p/100kPa4.915.586.327.318.549.509.529.539.53回答下列问题:(1)欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为

。(2)由总压强P和起始压强P0计算反应物A的转化率α(A)的表达式为

。列式并计算反应的平衡常数K

。(3)①由总压强P和起始压强P0表示反应体系的总物质的量n（总）和反应物A的物质的量n（A），n（总）=

mol，n（A）=

mol。②下表为反应物A浓度与反应时间的数据，计算a=

反应时间t/h04816C（A）/（mol·L-1）0.10a0.0260.0065分析该反应中反应物的浓度c（A）变化与时间间隔（△t）的规律，得出的结论是