浙江省金华市义乌第二中学2021年高一化学期末试卷含解析

浙江省金华市义乌第二中学2021年高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列选项不正确的是（）A．从碘水中提取碘的方法是萃取B．物质的量浓度的单位是mol/LC．胶体与溶液的本质区别是丁达尔效应D．氧化还原反应的实质是电子的转移参考答案：C【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系；氧化还原反应的计算；分液和萃取．【分析】A、从碘水中提取碘可以用萃取法；B、物质的量的浓度的单位是mol/L；C、分散系的本质区别是分散质粒子的大小；D、氧化还原反应的实质是电子的转移．【解答】解：A、从碘水中提取碘可以用苯或是四氯化碳做萃取剂来进行萃取，故A正确；B、mol?L﹣1是物质的量浓度的单位，故B正确；C、胶体与溶液的本质区别是分散质粒子的大小，溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm），故C错误；D、氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移），故D正确．故选C．2.根据元素周期律和周期表，下列各项叙述正确的组合是

①同一主族元素，原子半径越大，非金属单质的熔点一定越高；②同一周期元素的原子（除稀有气体），半径越大越容易失去电子；③若R2—和M+的电子层结构相同，则微粒半径：M+>R2—；④原子半径X小于Y的同一主族的两种元素，若X(OH)n是强碱，则Y(OH)n也是强碱；⑤除第一周期外，第n周期的最后一种金属元素位于第n主族

A．①②④

B．①③⑤

C．②③④

D．②④⑤参考答案：C略3.下列叙述正确的是(

)。A．NaCl的摩尔质量是58.5g

B．1molNaCl的质量是58.5g·mol-1

C．58.5gNaCl所含Na＋和Cl－共1mol

D．含1molNaCl的溶液中约含有6.02×1023个Cl－参考答案：D略4.下列物质肯定为纯净物的是

（

）

A．汽油

B．C2H6O

C．聚乙烯

D．甘油参考答案：D略5.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（

）A.78gNa2O2含有阴、阳离子总数是4NAB.Na2O2与水反应时，1molNa2O2转移1mol电子C.1mo1/L的AlC13溶液中，C1﹣离子的数目为3NAD.5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA参考答案：B【详解】A.过氧化钠中的阳离子是Na+，阴离子是O22-，1molNa2O2中含有的阴、阳离子总数为3NA，故A不选；B.过氧化钠和水反应是歧化反应，电子转移发生在过氧化钠的两个-1价氧之间，所以1molNa2O2与水反应时转移1mol电子，故B选；C.没有给出溶液体积，无法确定1mol/LAlCl3溶液中的Cl-数目，故C不选；D.铁和盐酸反应生成的是FeCl2，0.1molFe转移的电子数为0.2NA。故D不选。故选B。【点睛】过氧化钠中的阴离子是过氧根离子，不是氧离子，所以1molNa2O2中有3mol离子。过氧化钠与水以及与CO2的反应都是歧化反应，1molNa2O2参加反应时均转移1mol电子。

6.已知A2－核内有x个中子，A原子的质量数为m，则ngA2－所含电子的总物质的量是A．

B．C．

D．参考答案：B略7.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（

）

ABCD强电解质FeCaCO3NaClHNO3弱电解质CH3COOHH3PO4NH3Fe(OH)3非电解质蔗糖酒精BaSO4Al2O3

参考答案：BA.Fe是单质，不是电解质，故A错误；B.碳酸钙是盐，属于强电解质，磷酸是弱酸，属于弱电解质，酒精是非电解质，故B正确；C.氨气不是电解质，所以也不是弱电解质，故C错误；D.氧化铝是活泼金属氧化物，属于电解质，故D错误；故答案选B。点睛：本题主要考查电解质和非电解质，强电解质和弱电解质的概念及判断，解答该题时，首先要理清概念，电解质指的是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，非电解质指的是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物，因此电解质和非电解质都必须是化合物，Fe是单质，所以不是电解质，更不可能是强电解质；强电解质指的是在水溶液中可以完全电离的电解质，弱电解质指的是在水溶液中部分电离的电解质，并且必须是化合物自身电离出离子，故C项中的氨气不是电解质，同时掌握物质的分类依据也是解答该题的有效方法。8.下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述，正确的是A.常温下都能用铁制或铜制容器贮存B.露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻C.常温下都能和碳反应产生两种气体D.浓硫酸有强氧化性，但可用来干燥SO2参考答案：D【详解】A．常温下铁和浓硝酸、浓硫酸可发生钝化，生成致密的氧化物阻止反应的进一步发生，则常温下都能用铁制容器贮存，浓硫酸与铜常温下不反应，浓硝酸与Cu不加热即可反应，化学反应方程式为：Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2+2H2O，故A错误；B．浓硝酸易挥发，溶质减少，浓度减小，而浓硫酸具有吸水性，溶剂增多，浓度减小，浓度都减小，但质量前者减小，后者增大，故B错误；C．在常温下都不反应，加热条件下，浓硫酸和浓硝酸都与碳发生氧化还原反应生成气体氧化物和水，碳与浓硝酸反应生成二氧化碳、二氧化氮和水，该反应的化学方程式为：C+4HNO3（浓）4NO2↑+CO2↑+2H2O，碳与浓硫酸反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：C+2H2SO4（浓硫酸）2SO2↑+CO2↑+2H2O，故C错误；D．二氧化硫中的硫化合价为+4，硫酸中硫元素的化合价为+6价，两者元素化合价相邻，不发生氧化还原反应，所以浓硫酸虽有强氧化性，但可用来干燥SO2，体现吸水性，故D正确；故答案为D。9.下列叙述正确的是()A.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体，但不能干燥有较强还原性的HI、H2S等气体B.浓硫酸与单质碳反应的化学方程式为：C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，在此反应中，浓硫酸既表现了强氧化性又表现了酸性C.把足量铜粉投入到含H2SO42mol的浓硫酸中，得到气体体积标准状况下为22.4LD.常温下能够用铁、铝等容器盛放浓硫酸，是因为浓硫酸的强氧化性使其钝化参考答案：DA项浓硫酸具有吸水性，但由于其具有强氧化性和酸性，故不能用来干燥具有还原性的气体和碱性气体(NH3)。B项金属与浓硫酸反应时，生成相应的盐和SO2，此时浓硫酸显酸性和强氧化性，而与S、C等非金属单质作用时，由于没有盐生成，故只显强氧化性。C项Cu与浓H2SO4反应时，浓H2SO4浓度逐渐降低，当降到一定程度变为稀H2SO4时，反应自行停止，故产生的SO2在标准状况下不足22.4L。10.下列两种物质的混合物，能用分液漏斗分离的是

（

）A．乙醇与水

B．乙酸与水

C．苯与水

D．葡萄糖与水参考答案：C略11.下列反应属于吸热反应的是（

）A．Ba(OH)2与HCl反应

B．葡萄糖在人体内分解C．Ba(OH)2与NH4Cl反应

D．锌粒与稀H2S04反应2参考答案：C略12.下列递变规律不正确的是A、Na、Mg、Al还原性依次减弱

B、I2、Br2、Cl2氧化性依次增强C、C、N、O原子半径依次增大

D、P、S、Cl最高正价依次升高参考答案：C13.下列除去杂质的方法错误的是

待提纯物质杂质试剂主要操作AI2KI、H2O乙醇萃取BCl2H2O浓硫酸洗气CNaClKNO3H2O蒸发结晶DCuFe、Zn稀硫酸过滤参考答案：A略14.某有机物的结构简式如下图。则此有机物可发生的反应类型有：①取代②加成③消去④酯化⑤水解⑥氧化⑦中和。

A①②③⑤⑥

B②③④⑤⑥

C①②③④⑤⑥

D①②③④⑤⑥⑦参考答案：D15.关于非金属元素Si、N、S、Cl的叙述，正确的是

（

）A．通常情况下，它们的单质均为气体

B．它们在自然界中都存在游离态形式

C．它们都有对应的含氧酸

D．每种元素都只有一种氧化物

参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某实验小组用下列装置进行如下的实验。

（1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式

、

。实验小组在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，发现反应仍能继续进行，说明该反应是

反应。

（2）甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是

；

乙的作用是

。（3）反应进行一段时间后，干燥的試管a中能收集到不同的物质，那么收集到的有机物是（请填写其结构简式）

；集气瓶中收集到的气体的最主要成分是

。（填写气体的分子式）（4）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，实验小组的同学认为这可能是存在副产物乙酸。除去该物质，可以使用厨房中常见的一种化合物，该物质为

。（填写化学式或分子式）Ks5u（5）请写出以上实验涉及的有机物乙醇在生活生产中的一种具体应用：

。（6）该实验的目的是：

参考答案：（1）2Cu+O22CuO

CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O

放热反应（2）加热

冷却

（3）（6分）乙醛

乙醇

氮气

（4）Na2CO3或NaHCO3

（5）如：乙醇用来消毒等；（6）（2分）探究乙醇催化氧化实验

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：①

②③

④

⑤⑥

⑦⑧

(1)④在周期表中的位置是______，③的最简单氢化物的电子式______。(2)②、⑥、⑧对应的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是______(填化学式)。(3)①、②、③三种元素形成的化合物M中原子个数比为4∶2∶3，M中含有的化学键类型有______。(4)能说明⑦的非金属性比⑧的非金属性______(填“强”或“弱”)的事实是______(用一个化学方程式表示)。(5)⑤、⑧两元素最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为______。参考答案：(1)第三周期IA族

(2)HClO4>HNO3>H2SiO3

(3)离子键和共价键

(4)弱

Cl2+H2S=2HCl+S↓

(5)Al(OH)3+3H+=3H2O+Al3+【分析】根据元素在周期表中的位置可知：①为H元素，②为N元素，③为O元素，④为Na元素，⑤为Al元素，⑥为Si元素，⑦为S元素，⑧为Cl元素，结合元素的性质以及元素周期律进行答题。【详解】由分析可知：①为H元素，②为N元素，③为O元素，④为Na元素，⑤为Al元素，⑥为Si元素，⑦为S元素，⑧为Cl元素。（1）由分析可知：④为Na元素，Na原子的核外有3个电子层，最外层有1个电子，故Na元素位于元素周期表的第三周期IA族；③为O元素，其最简单的氢化物为水，水分子中氢原子和氧原子之间形成共价键，电子式为：，故答案为：第三周期IA族，。（2）由分析可知：②为N元素，⑥为Si元素，⑧为Cl元素，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，元素的非金属性：Cl＞N＞Si，其对应的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HClO4>HNO3>H2SiO3，故答案为：HClO4>HNO3>H2SiO3。（3）由分析可知：①为H元素，②为N元素，③为O元素，种元素形成的化合物M中原子个数比为4∶2∶3，则M为NH4NO3，NH4NO3中既含离子键又含共价键，故答案为：离子键和共价键。（4）由分析可知：⑦为S元素，⑧为Cl元素，同一周期从左向右，元素的非金属性逐渐增强，所以非金属性：Cl＞S，可以通过单质间的置换反应比较非金属性强弱，反应方程式为：Cl2+H2S=2HCl+S↓，故答案为：弱，Cl2+H2S=2HCl+S↓。（5）由分析可知：⑤为Al元素，⑧为Cl元素，其最高价氧化物对应水化物分别为Al(OH)3、HClO4，二者相互反应的离子方程式为：Al(OH)3+3H+=3H2O+Al3+，故答案为：Al(OH)3+3H+=3H2O+Al3+。【点睛】明确短周期及元素在周期表中位置是解答本题的关键。

18.海洋资源的利用具有广阔前景。（1）下图是从海水中提取镁的简单流程。①工业上常用于沉淀Mg2+的试剂A是__________（填化学式），Mg(OH)2转化为MgCl2的离子方程式为________________________。②由无水MgCl2制取Mg化学方程式是______________________。（2）海带灰中富含以I－形式存在的碘元素，实验室提取I2的途径如下所示：①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器是__________（填名称）；②向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，该反应的离子方程式为__________；③反应结束后，加入CCl4作萃取剂,采用萃取－分液的方法从碘水中提取碘，主要操作步骤如下图：甲.加入萃取剂后振荡

乙.静置分层

丙.分离甲、乙、丙3步实验操作中，错误的是__________（填“甲”、“乙”或“丙”）。（3）海水中部分离子的含量如下:成分含量（mg/L）成分含量（mg/L）Na+10560Cl－18980Mg2+1272Br－64Ca2+400SO42－2560若从100L该海水中提取镁，理论上需加入试剂A__________g。参考答案：(1)①Ca(OH)2

Mg(OH)2+2H+=Mg2++H2O

②MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑

(2)①坩埚

②2H++H2O2+2I-=I2+2H2O

③丙

(3)392.2g【详解】（1）①工业上用可溶性碱与镁离子反应生成Mg(OH)2，所以工业上常用于沉淀Mg2+的试剂A是Ca(OH)2，氢氧化镁是碱，能与酸反应生成镁盐和水，则Mg(OH)2转化为MgCl2的离子方程式是Mg(OH)2+