山西省金科大联考2023-2024学年高三上学期开学质量检测化学试题含答案

山西省金科大联考2023~2024学年高三上学期开学质量检测化学试题考生注意：1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。4．本卷命题范围：高考全范围。5．可能用到的相对原子质量：H1C12O16Si28Cl35.5Ca40一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．化学与生产、生活、社会紧密联系，下列有关说法正确的是（）A．CaO溶于水放出大量热，可利用该反应设计成原电池B．氯碱工业电解饱和食盐水的电解槽中采用的是（）阴离子交换膜C．储氢合金是一类能够大量吸收，并与结合成金属氢化物的材料D．寻找合适的催化剂，使水分解产生氢气的同时放出热量是科学家研究的方向2．化学用语可以表达化学过程，下列化学用语的表达正确的是（）A．邻羟基苯甲醛中加入足量浓溴水：B．向次氯酸钙溶液中通入：C．用电子式表示HCl的形成过程：D．尿素与甲醛制备线型脲醛树脂：3．从豆科植物蚕豆中提取出来的L-多巴用于治疗震颤麻痹症，其结构简式如图。下列说法错误的是（）A．分子中所有碳原子可能共平面B．可发生取代反应和氧化反应C．分子中有1个手性碳原子D．1mol·L多巴最多可以与4mol发生加成反应4．下列实验过程中的颜色变化，涉及氧化还原反应的是（）A．用洁净的铂丝蘸食盐水在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色B．向红墨水中加入一定量的活性炭，一段时间后颜色褪去C．向含有淀粉的碘水中通入二氧化硫，溶液蓝色褪去D．浓硫酸滴到蓝色五水硫酸铜晶体上，晶体变白色5．明代《徐光启手迹》记载了制备硝酸的方法，其主要流程（部分产物已省略）如下：下列说法错误的是（）A．X溶于稀硫酸，加入KSCN溶液，溶液呈血红色B．标准状况下，22.4L含有分子数约为C．步骤③的反应原理是的沸点比低D．实验室中硝酸应避光保存在棕色试剂瓶里6．下列有关微粒的结构和性质的说法正确的是（）A．和的空间结构均为直线形B．和的VSEPR模型均为平面三角形C．邻羟基苯甲酸沸点比对羟基苯甲酸沸点高D．和均是极性分子，且分子的键角较大7．是在化工领域有着重要应用价值的离子化合物，X、W、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、W、Y位于不同短周期，且X、W同主族，Z的原子序数等于X、W、Y的原子序数之和，Z的氢化物水溶液是一种常见的强酸。下列说法中正确的是（）A．W是短周期元素中金属性最强的元素 B．离子半径：Y>ZC．Y、Z元素形成的化合物为离子化合物 D．化合物有强还原性8．根据下列装置和物质，能达到相应实验目的的是（）A．验证的水解程度比大B．实验室制备C．铁表面镀铜D．演示喷泉实验9．电石（）晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如图所示），但晶体中由于哑铃形的存在，使晶胞沿一个方向拉长。下列关于晶体的说法正确的是（）A．晶体σ键与π键数目之比是1∶1B．填充在由构成的正八面体的中心C．晶胞中的配位数为4D．64g晶体含有晶胞数目约为10．硼化钒（）一空气电池是目前储电能力最高的电池，电池示意图如图所示，该电池工作时发生的反应为。下列说法正确的是（）A．电极为电池正极B．电流由极经KOH溶液流向石墨电极C．当外电路转移1mol电子时，1mol从电极移向石墨电极D．电池工作过程中，电极区电解质溶液浓度不变11．在作用下，发生反应的历程如下图所示。下列说法正确的是（）A．如果原料为，则生成的有机物为甲醛、乙醛和丙烯B．Cu催化氧化1,2-乙二醇所得产物与催化时相同C．能提高的平衡转化率D．滴入到过量的酸性高锰酸钾溶液能制备乙二酸12．利用铬铁矿（主要成分是，还含有FeS、等）制取和单质硅的工艺流程如图所示。已知：最高价铬形成的酸根在酸性介质中以存在，在碱性介质中以存在。下列说法正确的是（）A．FeS“焙烧”时发生反应的化学方程式为B．“焙烧”时不参与反应C．“酸化”时发生的离子反应为D．28gSi含Si—Si共价键的数目约为13．下列实验操作中，对应的实验现象以及实验结论均正确，且两者具有因果关系的是（）选项实验操作现象结论A明矾溶液中加入过量NaF后再加浓氨水无白色沉淀生成会与反应，且反应后溶液中的浓度很低B向甲苯中加入溴水，充分振荡溴水褪色甲苯与溴水发生了取代反应C甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体通入紫色石蕊试液试液变红生成的一氯甲烷具有酸性D向两支盛有5mL不同浓度溶液的试管中同时加入2mL5%双氧水产生气泡快慢不同探究浓度对反应速率的影响14．联氨（）溶于水可以发生与氨类似的电离。常温下，向20mL0.1mol⋅L联氨盐酸盐溶液（）中加入NaOH固体（假设溶液体积变化忽略不计）。体系中各含氮粒子的分布系数（δ）随pH的变化如图所示。下列说法正确的是（）A．曲线a可表示随pH的变化关系B．时，C．溶液中：D．常温下，反应的平衡常数为二、非选择题（本题共4小题，共58分）15．（14分）钴（Co）是生产电池材料、高温合金、磁性材料及催化剂的重要原料。以一种含钴废料（主要含有Co、Fe、Pb、CuO、等）为原料制备的工艺流程如图所示：已知：常温下，，。回答下列问题：（1）滤渣1的成分是______（填化学式），该物质均匀涂到Pb和上，分别与直流电源两极相连，以硫酸溶液作电解质溶液进行电解，可以制备铅酸电池的两极。其中制备阳极的电极反应式为____________。（2）在“浸取”过程中，使用稀硫酸，未加热和搅拌，也没有进一步研碎含钴废料，但反应速率仍然较快，原因可能是____________。（3）“沉铁”过程中，NaOH的作用是____________。（4）“除铜”过程中，发生反应的离子方程式为____________，常温下，该反应的平衡常数______。（5）操作③与操作④能否对调______（填“能”或“否”），理由是____________。16．（15分）二氧化氯（）是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，用如图所示装置（夹持装置已省略）制备、吸收、释放，并探究其性质。（已知，实验室可用稳定剂吸收，生成，使用时加酸只释放出一种气体）。已知：①沸点为9.9℃，可溶于水，浓度较高时易发生爆炸；②饱和溶液低于38℃时析出，高于38℃时析出，高于60℃时分解为和NaCl。回答下列问题：（1）仪器a的名称是______；仪器b的作用是______。（2）按图组装好仪器后，首先应该进行的操作是______，实验过程中需持续通入一定量的氮气，其目的是（）将装置A产生的气体赶入吸收装置被充分吸收，还有______。（3）打开仪器a的活塞，装置A中发生反应，生成、、NaCl等，写出装置A中发生反应的化学方程式：__________________，关闭仪器a的活塞，在装置C中被稳定剂完全吸收，此时观察到装置D中溶液的颜色不变，其中的原因可能是__________________。（4）向装置C中滴加稀盐酸，反应剧烈，若将稀盐酸换成等pH的硫酸，开始反应缓慢，稍后一段时间产生气体速率迅速加快，产生气体速率迅速加快的原因可能是____________。（5）装置F的目的是制备，装置F中加入NaOH溶液的目的有两个，其一为用作反应物，其二为______，从装置F广口瓶内的溶液中获得晶体的操作步骤是蒸发浓缩、______、洗涤、干燥。（6）城市饮用水处理新技术用替代，如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率（），那么消毒杀菌剂消毒效率：______。17．（14分）汽车尾气NO、CO的净化处理与达标排放是当前环保工作的研究热点之一。回答下列问题：（1）汽车尾气的处理：，该反应的反应历程及反应物和生成物的相对能量如图所示：①反应______（填“①”“②”或“③”）是该反应的决速步骤，______。②反应的净反应速率，其其中、分别为正、逆反应的速率常数（只与温度有关）。若改变温度后增大，则改变温度的方式是____________。（2）向某密闭容器中通入2molNO、2molCO，控制适当条件使其发生反应，测得不同温度（℃）、不同压强（kPa）下NO的平衡转化率如图1所示；相同压强时，不同催化剂（甲、乙）、不同温度下，相同时间内NO的转化率如图2所示。①图1中X表示______（填“温度”或“压强”），______（填“>”或“<”）。②图2中a、b、c、d四点所对应的状态中一定未达平衡状态的有______（填字母），曲线cd变化趋势的原因是____________。③恒压时，工业生产中该反应合适的生产条件是____________，图1中A点温度下平衡常数______（用或表示）。18．（15分）治疗某种疾病的药物（H）的一种合成路线如下：已知：ⅰ．（，R、、烷基，烷基）；ⅱ．，，烷基。回答下列问题：（1）A的化学名称是______，设计A→B反应的目的是____________。（2）C中含氧官能团名称是______，C中碳原子的轨道杂化类型为____________。（3）F→G的反应类型为____________。（4）X的结构简式为____________。（5）E→F的化学方程式为__________________。（6）J是E的同系物且相对分子质量比E小14，符合下列条件的J的同分异构体有______种（不考虑立体异构），其中，核磁共振氢谱有5组峰的同分异构体的结构简式为____________。①能发生银镜反应；②水解反应；③与溶液发生显色反应。2023~2024学年高三上学期开学质量检测·化学试题参考答案、提示及评分细则1．CCaO与水反应生成氢氧化钙，该反应不属于氧化还原反应，反应过程中不存在电子转移，不能设计成原电池，A项错误；氯碱工业电解食盐水采用的是阳离子交换膜，B项错误；储氢合金是一类能够大量吸收氢气，并与氢气结合成金属氢化物的材料，如由金属镧（La）和镍（Ni）形成的合金就是一种良好的储氢合金，C项正确；水分解产生氢气吸收热量，D项错误。2．D醛基能被溴单质氧化为羧基，反应生成物书写错误，A项错误；次氯酸钙有强氧化性，可以将+4价硫氧化为+6价，B项错误；HCl为共价化合物，没有电子的得失，也没有阴阳离子，C项错误；尿素与甲醛制备线型脲醛树脂为缩聚反应，化学方程式为，D项正确。3．D该分子中所有碳原子可能共平面，A项正确；该有机物中含有羟基和羧基，可以发生酯化反应，酯化反应属于取代反应，另外，酚羟基具有还原性，且该有机物可以燃烧，即可以发生氧化反应，B项正确；分子中有1个手性碳原子，C项正确；—COOH与不能加成，1molL-多巴最多可以与3mol发生加成反应，D项错误。4．C焰色试验为物理变化，A项不符合题意；向红墨水中加入一定量的活性炭，一段时间后颜色褪去，这是利用活性炭的吸附性，不涉及氧化还原反应，B项不符合题意；向含有淀粉的碘水中通入，溶液蓝色褪去，发生了反应，C：项符合题意；浓硫酸滴到蓝色五水硫酸铜晶体上，五水硫酸铜晶体失去结晶水变成无水硫酸铜，晶体变白色，体现浓硫酸的吸水性，不涉及氧化还原反应，D项不符合题意。5．B据图可知分解时生成、和红棕色固体X，则X为，A项正确；标准状况下，是固体，B项错误；与混合后，加热过程中生成，说明的沸点比的沸点低，C项正确；硝酸见光易分解，D项正确。6．D中氧原子为杂化，空间结构不是直线形，的空间结构为直线形，A项错误；中N原子的成键电子对数为3、孤对电子对数为1，VSEPR模型为四面体，BF₃中B原子的成键电子对数为3、孤对电子对数为0，VSEPR模型为平面三角形，B项错误；分子内氢键使物质熔沸点降低，分子间氢键使物质熔沸点升高，邻羟基苯甲酸存在分子内氢键，对羟基苯甲酸存在分子间氢键，则邻羟基苯甲酸沸点比对羟基苯甲酸沸点低，C项错误；VSEPR模型相同的分子中孤对电子对数越多，对成键电子对的斥力越大，分子的键角越小，中的氧原子孤对电子对数为2，中氮原子孤对电子对数为1，则分子的键角大于分子的键角，D项正确。7．D由题意可知X、W、Y、Z分别是H、Li、Al、Cl。Na是短周期元素中金属性最强的元素，A项错误；离子半径：，B项错误；是共价化合物，C项错误；中的H为-1价，故有强还原性，D项正确。8．D碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度不同，两者饱和溶液的物质的量浓度不相等，因此不能通过pH值确定水解程度大小，A项错误；亚硫酸钠为粉末，不能用启普发生器制取，B项错误；铁表面镀铜时，铜作电镀池的阳极，接直流电源正极，铁制镀件作阴极，接直流电源负极，C项错误；氨气极易溶于水，通过挤压胶头滴管，可使圆底烧瓶内产生负压，从而形成喷泉，D项正确。9．C晶体是离子晶体，σ键与π键存在于中，中两个碳原子间是碳碳三键，σ键与π键数目之比是1∶2，A项错误；根据晶胞结构，位于八面体体心，但由于晶胞沿一个方向拉长，所以和距离相同且最近的构成的多面体不是正八面体，B项错误；立方晶胞的形状是长方体，与每个最邻近的为4个而不是6个，晶胞中的配位数为4，C项正确；一个晶胞中含有的数目为个，含有的数目为个，64g晶体含有晶胞数目约为，D项错误。10．B硼化钒—空气燃料电池中，失电子发生氧化反应，电极为电池负极，A项错误；电流经外电路由正极流向负极，再经内电路由负极流向正极，故电流由极经KOH溶液流向石墨电极，B项正确；图示交换膜为阴离子交换膜，当外电路转移1mol电子时，1mol从石墨电极移向电极，C项错误；负极上是失电子发生氧化反应，则极发生的电极反应为，消耗的和移动过来的的物质的量相等，但有水生成，电解质溶液浓度减小，D项错误。11．A由图中反应③知，连接两个醇羟基的碳原子之间碳碳键断裂分别生成醛，由反应①②④知相邻的两个醇羟基生成水分子的同时还生成碳碳双键，如果原料为，则生成的有机物为甲醛、乙醛和丙烯，A项正确；Cu催化氧化1,2-乙二醇生成物为乙二醛，而催化时生成甲醛与乙烯，B项错误；催化剂不能提高反应物的平衡转化率，C项错误；乙二酸能被酸性高锰酸钾氧化成二氧化碳，D项错误。12．C题中信息显示，“焙烧”时发生反应生成，反应方程式为，A项错误；“焙烧”时与纯碱反应生成，B项错误；“酸化”时发生反应为，C项正确；在晶体硅中，每个Si与其周围的4个Si形成共价键并形成空间立体网状结构，平均每个Si形成2个共价键，1molSi含Si-Si键的数目为，D项错误。13．A向盛有明矾溶液的试管中加入NaF溶液生成，很难电离出铝离子，则再加入氨水，无白色沉淀生成，A项正确；甲苯与溴水不能发生取代反应，向甲苯中加入溴水，甲苯萃取溴水中的溴，从而使液体分为两层，上层为橙红色的溴的甲苯溶液，下层为无色的水，B项错误；甲烷与氯气在光照下发生取代反应生成一氯甲烷等和HCl，其中HCl溶于水后，溶液显酸性，使紫色石