2021初四化学暑假讲义

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目录

第一讲溶液的基础概念..............................2

第二讲溶液的量度..................................9

第三讲溶液的相关计算..............................17

第四讲配置一定溶质质量分数的溶液..................24

第五讲酸碱盐的定义与酸碱性........................27

第六讲常见酸的性质与用途..........................36

第七讲酸的通性....................................43

第八讲常见碱与碱的通性............................49

第九讲中和反应....................................56

第十讲复分解反应..................................62

第十一讲盐与盐的性质................................69

第十二讲海水晒盐....................................75

第十三讲海水制碱....................................82

第十四讲粗盐的提纯..................................92

第十五讲暑假阶段测评................................98

第一讲溶液的基础概念

学习目标

1.认识溶液及其性质

2.了解生活中常见的乳化现象

SectionA溶液的定义

一、溶液的形成

1.溶液、溶剂、溶质的概念

（1）溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物,

叫做溶液。

（2）溶质：被溶解的物质。可以是固体、气体或液体。

（3）溶剂：能溶解其他物质的物质。水是常见的溶剂。

就帼水槽水

蔗檐的溶解

2.溶液的特征：均一性、稳定性

均一性：指溶液形成以后，溶液各部分的组成、性质（如浓度、密度、颜色等）

完全相同。

稳定性：指外界条件（温度、溶剂量、气体压强等）不变时溶液长期放置，溶质

不会从溶液中分离出来。

3.溶液的判断

判断某种物质是否是溶液，一般从是不是均一、稳定的混合物和一种物质是否溶

解于另一种物质两方面来判定O

4.注意事项

（1）大多数溶液是无色的。初中常见有颜色的溶液：CuSO.溶液为蓝色，FeCl3

溶液为黄色，FeCL溶液为浅绿色。

CuSd溶液FeCb溶液FeCb溶液

（2）均一、稳定的液体不一定是溶液。如：水也是均一、稳定的液体，但水是纯

净物，不是溶液。因为溶液是混合物，由此得出纯净物一定不是溶液。

（3）溶液不一定是液态的。溶液定义中的“物质”及形成“混合物”都未指明状

态，说明溶质、溶剂、溶液都可能是固态、气态或液态。如生铁可以看成是碳、硅等

分散到铁中，形成的均一、稳定的混合物（固态溶液）；清洁的空气可以看成是气态

溶液。

二、溶液的组成

（-）判断溶质、溶剂

固、气+液（固体、气体被液体溶解）

液体+液体（量多的为溶剂）

只要有水存在，无论多少，H2都是溶剂

酒精、汽油也可以作溶剂（命名：溶质名+溶剂名）

（-）注意事项

1.溶液是溶质和溶剂组成。

溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量；溶液的体积W溶质的体积+溶剂的体积。

2.溶质

（1）可以是固体（如氯化钠）、液体（如酒精）或气体（如氨气），一种溶液中

的溶质可以是一种或多种物质。

（2）分散到液体中的那部分物质。

（3）加入水中的物质与水反应，溶质是与水反应后生成的物质。

3.溶剂

水是最常用的溶剂。汽油、酒精也可以作为溶剂，如汽油能够溶解油脂，酒精能

够溶解碘等。

4.常见的溶液

溶液溶质溶剂

氯化钠溶液氯化钠水

酒精溶液酒精水

蔗糖溶液蔗糖水

浓硫酸硫酸水

氢氧化钠溶液氢氧化钠水

碘酒碘酒精

三、物质溶解时的吸热和放热现象

物质溶解时通常伴随有吸热或放热现象，溶液的体积发生变化等。这是因为物质

在溶解时溶质的分子或离子与溶剂的分子会发生扩散和水合过程。

（1）扩散过程吸收的热量＞水合过程放出的热量，溶液温度降低，如NHiN。，溶于

水时，溶液温度降低；

（2）扩散过程吸收的热量〈水合过程放出的热量，溶液温度升高，如CaO固体，

NaOH固体、浓硫酸溶于水时，溶液温度升高；

（3）扩散过程吸收热量=水合过程放出热量，溶液温度不变，如NaCl溶于水时

溶液温度不变。

不同物质溶解的温度变化

典例精练

1.判断下列说法是否正确：

（1）溶液一定是无色透明的（）

（2）溶液是均一、稳定的混合物（）

（3）溶液中至少有两种物质（）

（4）碘酒是纯净物（）

（5）均一、稳定的液体都是溶液（）

（6）蔗糖溶于水形成蔗糖溶液，上半部分溶液的甜度要低于下半部分溶液的甜度

（）

（7）溶液中只能含有一种溶质（）

（8）溶液中各部分性质相同（）

2.下列物质中不属于溶液的有o

①生理盐水②果粒橙③泥水④澄清的石灰水⑤啤酒

⑥蒸储水⑦碘酒⑧康师傅矿泉水⑨硬水⑩油和水

3.填写下表中各溶液的溶质和溶剂：

1:之70%的酒精溶液碘酒食盐水醋酸溶液葡萄糖注射液硫酸铜溶液

——————

4.写出溶液中溶质的化学式:

（1）高锯酸钾溶液：_；（2）生理盐水：._；

（3）澄清石灰水：_____________________;(4)稀盐酸：—_________;

（5）硫酸钠溶液：_____________________,(6)氯化亚铁溶液：_____O

5.下列几种溶液中，溶剂相同的是（）

①碘酒；②糖水；③70%的酒精；④稀硫酸；⑤澄清石灰水

①③④B.②④⑤C.①②③D.②③④⑤

SectionB浊液及乳化现象

一、浊液的定义

常见混合物有溶液和浊液两大体系。溶液是均一、稳定的，浊液是不均一、不稳

定的；浊液分为悬浊液和乳浊液。

固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物叫做悬浊液（如泥浆）；

小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液（如油水混合物）。

悬浊液和乳浊液振荡后都呈浑浊状态，静置后都分为两层。

二、乳浊液的定义及特征

i.乳浊液的概念：

小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液。

2.特征：

不均一、不稳定，表现在振荡后浑浊、静置后分层。

"［振荡后,静置口加入洗涤剂，振荡

/植物油:/植物油油和水形成

'，水/的乳浊液

♦/水-i

三/___________________

乳浊液的形成过程

三、乳化和乳化作用

L乳化：

科学家们研究发现，有一类物质有特殊的功能，它们一端亲水、一端亲油，如洗

涤剂，把它们加到油和水的混合物中，能将油分散成无数细小的液滴，而不聚集成大

的油珠，从而使油和水不再分层，形成的乳浊液稳定性增强。这种现象称为乳化。

2.乳化剂和乳化作用：

能促使两种互不相溶的液体形成比较稳定的乳浊液的物质叫做乳化剂。乳化剂所

起的作用叫做乳化作用，乳化剂能增强乳浊液的稳定性。

3.乳化作用在生活中的应用：

（1）洗涤：用乳化剂（洗涤剂）可以将衣服、餐具上的油污洗掉。

（2）农药的使用：向农药中加入一定量的乳化剂后，再溶解在有机溶剂里，混合

均匀后制成的透明液体叫乳油。

（3）生活中常用的乳化剂有肥皂、洗洁精等。

典例精练

1.洗涤在生产、生活中不可缺少。下列洗涤方法中利用了乳化原理的是（）

A.用汽油洗去手上的油污B.用洗洁精洗去餐具上的油污

C.用酒精洗去试管中的碘D.用食醋除去水壶中的水垢

E.用盐酸清除铁锈F.用水冲洗试管内的氯化钠

2.日常生活中，用洗洁精、肥皂等清洗油污，是因为他们具有作用，用

汽油清洗衣物上的油渍，是因为汽油可以油污。

3.下列关于溶液、悬浊液、乳浊液的说法：①溶液一定是无色透明的液体；②溶

液是纯净物，而浊液是混合物；③浊液对生产有害无利；④浊液中分散的都是固体小

颗粒；⑤浊液都是不均一、不稳定的；⑥在条件不变的情况下，溶液静置多久都不分

层；⑦由水和酒精构成的溶液中，酒精既可作溶质，也可作溶剂。其中正确的是（）

A.①③④⑤⑥⑧B.②⑤⑥⑧C.③⑥⑦D.⑤⑥

4.下列混合物中，属于悬浊液的是,属于乳浊液的是

,属于溶液的是。

①牛奶②黄河水③高铳酸钾溶于水④矿泉水⑤碘酒⑥色拉油混合水

⑦粉笔灰混合水⑧面粉混合水⑨盐水⑩白酒

真题演练

1.鱼类腥味产生的原因是鱼身上存在有机化学物质甲胺，甲胺易溶于乙醇，因此,

煮鱼时加些酒，能使甲胺等溶于乙醇并在加热后挥发逸去，经过这样烹饪的鱼就不再

有腥味了。下列过程与上面所述原理不相似的是（）

A.用洗涤剂洗碗B.用水除去衣服上的汗渍

C.用汽油除去衣服上的油污D.用酒精将试管壁上的碘洗掉

2.如图所示，将少量液体X加入到烧瓶中，观察到气球逐渐膨胀。下表中液体X

和固

体Y的组合，符合题意的是（）

®©©

集

X双1株水水木气

瓶

Y二期化钱氯化钠豆豆化钠硝酸锭游Y

A.®@B.®@C,①③④D.②③④

课后作业

1.厨房中的物质放入足量的水中，充分搅拌，不能形成溶液的是（）

A.食用油B.白醋C.白糖D.食盐

2.下列有关溶液的说法中正确的是（）

A.均一、稳定的液体都是溶液

B.在其它条件不变时，氮气的溶解度随压强的升高而减小

C.饱和溶液一定比不饱和溶液浓

D.餐具上的油污可利用洗涤剂的乳化功能将其洗去

3.“恒大冰泉”是来自长白山的天然矿泉水，判断“恒大冰泉”属于溶液的依据

是（）

①无色②混合物③化合物④均一性⑤稳定性

A.①②④B.②④⑤C.①③⑤D.③④⑤

4.日常生活中的下列物质不属于溶液的是（）

5.下列的说法错误的是（）

A.汽水和蔗糖水都属于溶液B.用洗洁精洗去餐具上的油污是乳化作用

C.一种溶液中各部分的性质相同D.溶液一定是无色的，且溶液中只能含有

一种溶质

6.下列过程中，有一个去污原理与其他三个不同的是（）

A.用洗涤剂洗去餐具上的油脂B.用酒精除去附着在试管内壁的碘

C.用汽油除去衣服上的油污D.用热水洗去附着在烧杯底部的硝酸钾

7.把少量下列物质分别放入足量水中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是（）

A.氯化铁B.石灰石C.氯化钠D.汽油

8.下列物质能溶于水形成溶液的是（）

A.泥土B.食盐C.香油D.硫酸钢

9.溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛的用途。下列常见的医用

溶液中，溶剂不是水的是（）

A.葡萄糖注射液B.生理盐水C.消毒酒精D.碘酒

10.将少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，不能形成溶液的是（）

A.蔗糖B.豆油C.酒精D.食盐

11.厨房中的下列物质不能形成溶液的是（）

A.料酒B.白糖C.香油D.食醋

12.放入水中不能形成溶液的是（）

A.食盐B.麻油C.酒精D.蔗糖

13.下列生活中的物质属于溶液的是（）

A.蒸储水B.食盐水C.牛奶D.冰水混合物

14.生活中常用洗涤剂清洗油污，是因为它能将油污（）

A.乳化B.分解C.反应D.溶解

15.填表:

溶液名称稀硫酸澄清石灰水碘酒盐酸硫酸铜溶液—

溶质—————碘

溶剂—————四氯化碳

16.下列物质：①冰水混合物，②干净的海水，③食用油滴入水中，搅拌，④白酒,

⑤硫酸铜放入足量的水中，搅拌，⑥木炭粉放入水中，搅拌，⑦铁粉放入水中，搅拌,

⑧油脂放入汽油中，搅拌，⑨碘放入汽油中，搅拌。

其中属于溶液的是（填序号，下同），属于悬浊液的是，属于

乳浊液的是。

第二讲溶液的量度

学习目标

“1.熟知饱和溶液和不饱和溶液及其相互转化

2.掌握溶解度及溶解度曲线

SectionA饱和溶液与不饱和溶液

一、饱和溶液与不饱和溶液的定义

1.定义：

(1)饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种物质的溶液,

叫做该物质的饱和溶液。

(2)不饱和溶液：还能继续溶解某种物质的溶液，叫做该物质的不饱和溶液。

2.判断溶液是否饱和的方法

在一定温度下，向溶液中加入少量该溶液中的溶质，充分搅拌或振荡后，如果溶

质不能再继续溶解，证明原溶液在该温度下是该溶质的饱和溶液，如果溶质继续溶解,

证明原溶液在该温度下是该物质的不饱和溶液。

3.浓、稀溶液与饱和溶液、不饱和溶液的关系

（1）浓、稀溶液只指一定量溶液中含有溶质的多少，饱和溶液与不饱和溶液仅指

在一定温度下，一定量溶剂中还能不能继续溶解某种溶质（是否达到了溶质溶解的最

大量）。所以溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然关系。

三种浓稀不同的硫酸铜溶液

（2）对于含不同溶质或者同种溶质在不同温度下的溶液来说，浓溶液不一定是饱

和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液，反之亦然。

关系如下：

浓溶液

饱和't才饱和

溶解7二7覆液

稀溶液：

（3）在相同温度下，同种溶质的饱和溶液要比其不饱和溶液的浓度大。

4.结晶：

溶解在溶液中的溶质，因为溶剂的蒸发或者温度的改变而从溶液中析出的现象叫

做结晶。析出晶体后的溶液是饱和溶液。

结晶分为：降温结晶（硝酸钾）和蒸发结晶（氯化钠）。

典例精练

1.判断下列关于饱和溶液的描述的正误：

（1）饱和溶液肯定是浓溶液（）

（2）稀溶液一定是不饱和溶液（）

（3）饱和溶液中肯定不能再溶解任何溶质（）

（4）溶液中有固体物质未溶解，不一定是饱和溶液（）

（5）饱和溶液析出晶体后，剩余溶液的质量分数一定变小（）

（6）饱和溶液是同种溶质在该温度下最浓的溶液（）

2.向氯化钠的饱和溶液中再加入氯化钠晶体，则溶液中（）

A.溶质质量分数不变B.溶液质量变大

C.溶剂质量变小D.溶质质量分数变大

3.能证明某KC1溶液在20℃时已经达到饱和状态的方法是（）

A.温度不变时，向该溶液中加入少量水，结果溶液变稀

B.降低适当温度，有少量KC1晶体析出

C.蒸发掉大量水，有少量KC1晶体析出

D.温度不变时，向该溶液中加入少量KC1晶体，晶体质量不改变

SectionB溶解度

一、固体物质的溶解度

1.定义：

在一定的温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，单

位是g,用符号S表示。

2.溶解度的定义可以分为四要素：

（1）一定的温度：物质的溶解度会随温度的变化而变化，不指明温度时，溶解度

没有意义。

（2）指明溶剂的量（100g）：这是概念里规定的标准，物质溶解量的多少与溶剂

量的多少成正比，要比较物质溶解度的大小，必须要设定等量溶剂。

（3）指明是饱和状态：规定只有一定量（100g）溶剂中达到饱和状态时（溶解溶

质的最大量），所溶解的溶质的量才是一个确定的值。

（4）指明单位是g：溶解度实质上是溶解溶质的质量。

3.溶解度的含义：

已知某物质在一定温度下的溶解度，其含义是指该物质在该温度下，在100g溶

剂里达到饱和状态时所溶解的质量。

如：KNQ,在20℃时的溶解度约为31.6g,是指20℃时，在100g水中达到饱和

状态时所溶解的KNQ,的质量为31.6go

同温度下，50g\

水最大可以溶解多少人

二-KNOj?要溶解63.2g、/

ra。,需要多少水?y

4.影响固体物质溶解度的因素:

(1)内因：溶剂和溶质本身的性质。

(2)外因：温度。一般来说，温度越高，固体物质的溶解度越大。极少数固体物

质的溶解度随温度的升高而减小，如氢氧化钙。

5.固体物质溶解度与溶解性的关系：

溶解度/g(20℃)<0.010.01〜11〜10>10

溶解性分类难溶微溶可溶易溶

举例

AgCl、CaCO3Ca(OH)2KC1O3KNC>3、NaCl

二、气体物质的溶解度

1.气体溶解度的概念：

在一定温度下、压强为101kPa时，气体在1体积水里溶解达到饱和状态时的

体积。

2.影响气体溶解度的因素：

(1)内因：溶剂和溶质本身的性质。

(2)外部因素：温度和压强。温度越高，气体溶解度越小；压强越大，气体溶解

度越大。

请从气体溶解度的角度解释下列现象：

在探究金属生锈的条件时，

我们通过煮沸的手段除去A

Q盖时为什么总会有很AQ溶解在水中的空气，为什么、)

多气体跑出来？

煮沸能达到这样的目的？

典例精练

1.对“20C时，硝酸钾溶解度为31.6g”这句话解释正确的是()

A.20℃时，100g硝酸钾溶液中含有31.6g硝酸钾

B.在100g水中溶解31.6g硝酸钾就达到饱和状态

C.20℃时，100g水中溶解31.6g硝酸钾恰好达到饱和状态

D.20℃时，31.6g硝酸钾被水溶解

2.下列有关溶解度的说法，正确的是一

①36g某物质X溶于100g水中刚好形成饱和溶液，所以X的溶解度为36g

②20℃时，36g某物质X溶于水中形成100g饱和的溶液，则X的溶解度为

36g

③20°C时，18g某物质X溶解在50g水中恰好得到饱和溶液，所以20℃时X

的溶解度是18g

④20℃时，10g水中最多能溶解3.6g某物质X,所以20℃时的X溶解度是

36g

⑤20℃时，20g某物质X溶解在100g水里，所以20℃时X的溶解度是20g

⑥20℃时，把20g某物质X溶解在水里制成了饱和溶液，所以20℃时X的溶

解度是20g

⑦20℃时，30gKNQ需要100g水才能恰好完全溶解，则20C时KN03的溶解度

为30g

3.下列操作能改变固体溶解度的是（）

A.增加溶剂质量B.增加溶质质量C.升高溶液温度D.增大溶液

压强

课后作业

1.从气体溶解度的角度出发，对下列现象做出解释：

①压强越小，气体溶解度越小②压强越大，气体溶解度越大

③温度越低，气体溶解度越大④温度越高，气体溶解度越小

（1）啤酒内有一定量的二氧化碳气体，打开瓶盖时，会发现啤酒自动喷出来，是

因为o

（2）喝了啤酒后常会打嗝，是因为o

（3）炎热夏天，冰过的可乐比不冰过的可乐口感更好，是因为o

2.在室温下，向一定量的氯化钠溶液中加入10g氯化钠固体，充分搅拌后，还

有部分固体未溶解；又加入10g水后，固体全部溶解。下列判断正确的是（）

A.加水前，溶液可能是饱和溶液B.加水前，溶液一定是饱和溶液

C.加水后，溶液一定是饱和溶液D.加水后，溶液一定不是饱和溶液

3.如图在三只烧杯中盛有等量的水，然后依次加入30克、40克、50克蔗糖，用

玻璃棒充分搅拌溶解，最后情况如图。请你判断:中溶液一定饱和，_____中

溶液一定不饱和。

4.下列说法正确的是（）

A.稀释前后溶质的质量不改变，溶液的质量也不改变

B.某温度下，硝酸钾的饱和溶液一定不能溶解氯化钠

C.饱和溶液与不饱和溶液在一定条件下可相互转化

D.饱和溶液一定是浓溶液

5.下列说法正确的是（）

A.饱和溶液的质量分数一定比不饱和溶液的质量分数大

B.在山林中遇火灾时，尽量向顺风方向奔跑

C.分子、原子和离子都是构成物质的粒子

D.过滤和加热都可以使硬水软化

6.推理是化学学习中常见的思维方法。下列推理正确的是（）

A.一氧化碳和二氧化碳的组成元素相同，所以它们的化学性质相同

B.不饱和溶液转化为饱和溶液后，溶质质量分数一定增大

C.有氧气参与的反应是氧化反应，但不一定是化合反应

D.催化剂在化学反应前后质量不变，则化学反应前后质量不变的物质一定是催化

剂

7.下列关于溶液的说法错误的是（）

A.与乳化作用相比，溶解能使物质混合得更均匀

B.溶液都是由溶质和溶剂组成的，溶质质量分数和体积分数都可以定量表示溶液

的组成

C.海水“晒盐”后剩余的苦卤一定是食盐的饱和溶液

D.向溶液中加入溶质后溶质质量分数可能会变大，析出晶体后溶质质量分数一定

会变小

8.下列有关溶液的说法正确的是（）

A.均一、稳定的液体一定是溶液

B.将10%的某溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数为20%

C.降低温度，不饱和溶液一定能变成饱和溶液

D.使用洗洁精洗去餐具上油污属于乳化现象

9.溶液对人类的生产和生活都有很重要的意义。下列关于溶液的说法正确的是

）

A.均一、稳定的液体都是溶液

B.饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液

C.溶液组成中一定含有水

D.溶液加水稀释前后，溶质的质量不变

10.下列有关溶液的说法正确的是（）

A.饱和溶液恒温蒸发部分溶剂后溶质的质量分数一定不变

B.同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液溶质的质量分数大

C.饱和溶液转化为不饱和溶液溶液的质量一定增大

D.不饱和溶液转化为饱和溶液溶质的质量分数一定变大

第三讲溶液的相关计算"

学习目标

掌握溶解度曲线的相关运用

SectionA溶液的溶解度曲线

一、溶解度曲线

1.定义：

用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，得到物质溶解度随温度变化的曲线，这

种曲线叫做溶解度曲线。如图为物质A的溶解度曲线（图一）：

图一图二图三

2.意义（图二及图三）：

（1）溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度变化的情况。

图甲中a物质的溶解度随着温度的升高而升高；

（2）溶解度曲线上的每一个点表示溶质在某温度下的溶解度，溶液必然是饱和溶

液。图甲中A点表示的含义是在70℃时，物质a的溶解度为144g,此时溶液为饱

和状态；

（3）在溶解度曲线下方的点，表示溶液是不饱和溶液；图甲中B点表示的含义

是在70℃时溶液为不饱和状态;

（4）在溶解度曲线上方靠近曲线的点表示溶液也是饱和溶液，但是有多出来的固

体没有被溶解；图甲中C点表示的含义是在70℃时，100g的水最多可以溶解144g

物质a达到饱和状态，此时还有36g固体没有被溶解；

（5）两条曲线的交叉点（图三）表示两种溶质在交叉点所对应的温度下具有相同

的溶解度；图乙M点的含义是在60°C时，a、b两物质的溶解度相等，都为52g0

3.溶解度曲线的变化规律：

（1）大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，表现在曲线“坡度”上升且比

较“陡”，如硝酸钾（KN03）;

（2）少数固体物质的溶解度受温度影响很小，表现在曲线“坡度”比较“平缓”，

如氯化钠NaCl）；

（3）极少数固体物质的溶解度随温度升高而减小，表现在曲线“坡度”下降，如

氢氧化钙Ca（0H）2]o

溶6o

解

度5o

/g4o

3o

2o

—O

01020304050600102030405060708（）90100

温度/C温度/C

硝酸钾、氯化钠、氮氧化钙的溶解度曲线

4.溶解度曲线与饱和溶液

根据硝酸钾的溶解度曲线，把硝酸钾的饱和溶液转化为不饱和溶液的方法，除了

增加水外，还可以采用的方法是升高温度；把硝酸钾的不饱和溶液转化为饱和溶液的

方法，除了增加硝酸钾或者蒸发部分水外，还可以采用的方法是降低温度。

可以总结为:

增加溶质或降低温度、蒸发溶剂

不饱和溶液饱和溶液

增加溶剂或升高温度

C

典例精练

1.如图是A、B两物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，据此回答以下问题:

A

溶

解

度

/gB

25

(I)tic时，A物质的溶解度为g；

(2)a点的含义是0tiu温度/C

(3)若两种物质分别是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，则对应关系是A是

,B是

(4)①tl℃时，将15gA物质加入到100g水中，此时溶液的状态对应的图上的

是点

②tl℃时，将40gA物质加入到100g水中，此时溶液的状态对应的图上的是点

,该状态下溶液的总质量为g；

③①tl°C时，将5gA物质加入到20g水中，此时溶液的状态对应的图上的是点

,此时溶液是状态，溶液总质量为

④比较b、c、d三点对应溶液状态的质量分数的大小关系

2.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：

(1)曲线中P点含义是。

(2)将tl℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别升温到t2℃,此时三种物质的

溶质质量分数从大到小的顺序是。

(3)要想从乙物质饱和溶液中结晶得到大量乙物质的最好方法是。

(4)13c时，若要在此温度下将组成在M点的甲溶液转化为N点的甲溶液，可采用

的方法是。

3.如图，是A,B两种物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是()

A.tl℃时，A、B两物质的溶解度相等，溶质的质量不一定相等

B.tlC时，A、B两物质都是饱和溶液时，溶液的质量可能不相等

C.降低温度可使接近饱和的B溶液变为饱和

D.升高温度，可以将A的饱和溶液变为不饱和

溶

解

度

依

25

温度

1*L/Cf

OZ12温度/苒

4.甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是（）

A.甲乙溶液当温度由tl℃升高到12c时，溶液由饱和变为不饱和

B.tl℃时，甲乙的饱和溶液温度升高到t2°C时，溶液变为不饱和，但溶液的质

量分数不变

C.将12c时甲的饱和溶液降温到时，溶液依旧是饱和，且质量分数不变

D.将t2℃时甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取降温的方法

5.要想把一瓶接近饱和的氢氧化钙溶液变成饱和，具体措施有：①加入氢氧化钙;

②升高温度；③降低温度；④加入水；⑤蒸发水。其中措施正确的是（）

A.①②④B.①③④C.①③⑤D.①②⑤

6.室温下，将盛有接近饱和的硝酸钾溶液的小烧杯放在盛水的大烧杯中（如图所

示），欲使硝酸钾溶液变为饱和溶液，可向大烧杯中加入的固体物质是（）

A.蔗糖B.氯化钠C.硝酸镂D.氢氧化钠

课后作业

1.下列方法能增加气体物质的溶解度的是（）

A.升高温度B.增加溶质C.加大压强D.减小压强

2.如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列有关叙述正确的是（）

0102030潟度七

A.时，甲物质的溶解度大于乙的溶解度

B.10℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液的质量分数相等

C.20c时，甲物质饱和溶液中溶质和溶液的质量比为2：5

D.等质量的甲、乙物质饱和溶液从30℃降至10C,析出的晶体质量相等

3.如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线图。下列说法中正确的是（）

溶+yA

解I/'

度50L-----------y

/g[/LB

20

温度也

A.阴影区域中，A、B、C均处于不饱和状态

B.将tl°C下A饱和溶液升温到t2℃,所得溶液溶质的质量分数为20强

C.将A和B的饱和溶液从t2°C降到tl°C时，析出晶体的质量关系为A>B

D.除去A固体中含有的少量B杂质，可采用配成热饱和溶液，降温结晶、过滤、

洗涤、干燥的方法提纯A

4.如图为甲、乙两物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）

溶50

解甲

度40乙

/g30

20

10

0

1020301140G50

温度/℃

A.甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度

B.t2°C时，甲物质饱和溶液的溶质质量分数为50%

C.tl℃时，甲、乙两物质饱和溶液的溶质质量分数相等

D.tlC时，甲、乙两物质饱和溶液升温至t2℃时仍是饱和溶液

5.如图a、b、c三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列叙述正确的是

溶

解

度

一50

小

0ht26温度，七

A.tl℃时，a、c两种物质饱和溶液的溶质质量分数为20%

B.将接近饱和的c物质的溶液变成饱和溶液，可采用加溶质、降温等方法

C.将a、b、c三种物质的饱和溶液从t2℃降温到tl°C,所得溶液中溶质质量分

数的大小关系为b>a=c

D.除去a中少量b的方法是溶解、降温结晶、过滤、洗涤、干燥

6.20℃时，甲、乙两固体在水中最多能溶解的质量如图所示。下列描述不正确的

B.20c时，20g水和40g水中最多溶解甲的质量不相等，但形成的饱和溶液溶质

的质量分数相等

C.20℃时，a点表示甲、乙两固体所对应的溶液都是不饱和溶液

D.20C时，乙的溶解度为60g

7.将40°C的饱和硫酸铜溶液升温至50℃,或者温度仍保持在40℃而加入少量无

水硫酸铜粉末，在这两种情况下均保持不变的是（）

A.硫酸铜的溶解度B.溶液的质量

C.溶液中溶质的质量分数D.溶液中溶质的物质的质量

8.硫酸钠可用于导泻药物等，其溶解度曲线如图，下列分析正确的是（）

温度t

A.随温度升高，硫酸钠的溶解度一直增大

B.tl时，50g水中能溶解40g硫酸钠固体

C.将c点饱和溶液降温到tl,有晶体析出

D.d点为tl时的饱和溶液

9.KNOs与NH£1的溶解度曲线如图。下列说法正确的是（）

A.KN03的溶解度比NHC1的大

B.t2℃时，两种溶液中的溶质质量相等

Ct3℃时,配制等质量的KNO3与NH4cl的饱和溶液,需要水的质量NHClAKNOs

D.两种物质的饱和溶液从t3°C降温到时，两种溶液的溶质质量分数大小关

系不变

第四讲配置一定溶质质量分数的溶液

学习目标

1.了解质量分数的定义

2.熟练掌握溶液溶质质量分数的计算

SectionA溶液中的计算

一、质量分数的定义及计算

1.质量分数的概念：

（1）溶质的质量分数等于溶质质量与溶液质量之比。

（2）对溶液中溶质的质量分数的理解：

①溶质的质量分数是溶液浓度的一种表示方法，所指溶液可以是稀溶液，也可以

是浓溶液。

②溶质的质量分数是质量之比，用百分数表示，一般与温度无关。

③溶质的质量是指形成溶液的那部分溶质的质量，没有溶解的溶质不在考虑范围

之内。溶液质量是指该溶液中溶剂质量与溶解的全部溶质质量之和（溶质可以是一种

或多种）。

④由于溶液具有均一性，所以溶液中各部分溶质的质量分数相等。

2.质量分数的计算：

（1）溶质质量分数=粤鬻、100%

溶液质量/°

（3）溶质质量=溶液质量x溶质质量分数

3.溶质的质量分数计算注意事项：

（1）溶质的质量分数用百分数表示，不能用分数表示；

（2）溶质的质量分数是一个比值，它的大小既与溶质质量有关，也与溶剂质量有

关，并不是溶质多的溶液的质量分数就大;

实验：溶液的配制

（1）用固体物质配制

如何配制100g质量分数为15%的NaCl溶液？步骤：计算、称量/量取、溶解

仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒

（2）浓溶液稀释（稀释前后溶质质量不变）

欲配制500g质量分数为20%的稀H2SO„需要质量分数为80%的浓H2soi多少克？

需加水多少克？

【例1】2.8g铁放入73g质量分数为10%的稀HC1中，铁充分反应，求反应后溶

质的质量分数。

【例2】一定温度下，从100g20%的某溶液中取出10g,留下的溶液的质量分

数为（）

A.20%B.18%C.10%D.2%

典例精练

1.下列关于“10%的硝酸钾溶液”含义的说法中，错误的是（）

A.100g水中溶解了10g硝酸钾B.100g硝酸钾溶液中有10g硝酸钾

C.将10g硝酸钾溶于90g水中所得的溶液D.将硝酸钾与水按1:9的质量比配

制的溶液

2.如果某溶液中溶质的质量分数为20%,则下列质量比中不正确的是（）

A.溶质：溶剂=1:4B.溶质：溶液=1:5

C.溶剂：溶液=4:5D.溶剂：溶质=5:4

3.常温下，向100g质量分数为5%的蔗糖溶液中加入5g氯化钠，完全溶解后，

溶液中蔗糖的质量分数将（）

A.不变B.增大C.减少D.无法判断

4.医用生理盐水是质量分数为0.9%的氯化钠溶液。现在要配制500g生理盐水，

需要氯化钠和水的质量各是多少？

课后作业

1.溶液状态可分为饱和溶液和不饱和溶液。下列关于饱和溶液的叙述，正确的是

()

A.饱和溶液一定是浓溶液

B.饱和溶液升高温度就一定成为不饱和溶液

C.如果将不饱和溶液蒸发溶剂至有少量晶体析出时，则成为饱和溶液

D.饱和溶液一定比不饱和溶液浓

2.要使一接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，以下措施中不能达到目的的是（）

A.恒温蒸发溶剂B.升高温度

C.降低温度D.加入适量硝酸钾

3.在日常生活中我们经常发现，锅中的自来水刚加热时，水中就有气泡逐渐冒出;

打开汽水瓶盖，汽水中也有气泡冒出。可见，气体的溶解度随着温度升高而—

（填“增大”或“减小”，下同），随着压强的增大而o

4.20C时，氯化钠的溶解度为36go对这句话理解错误的是（）

A.20℃时，100g水中最多能溶解氯化钠36g

B.20℃时，100g氯化钠饱和溶液中含氯化钠36g

C.20c时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100:36

D.20℃时，将36g氯化钠溶解于100g水中，所得溶液为该温度下氯化钠的饱

和溶液

5.已知在室温时氢氧化钙微溶于水。室温时将5.6g氧化钙放入94.4g水中，所

得溶液的溶质质量分数为（）

A.5.6%B.7.4%C.7.52%D.0.17%

6.某乙醇水溶液中的乙醇分子中所含的氢原子与水分子中所含的氢原子数目相同,

则该溶液中溶质的质量分数为（）

A.46%B.85.2%C.13%D.11.1%

7.20℃时，向下列3只盛有100g水的烧杯中，分别加入不同质量的KC1固体，

充分溶解。

•

•

T照

40

①②

0102030405060708090100

温度七

下列说法不正确的是（）

A.①中溶液的质量为120g

B.②中溶液的溶质质量分数为30%

C.将②中的溶液倒出一半，溶液中溶质质量分数不变

D.将③中溶液升温至40℃时，溶液中溶质质量分数增大

8.现有100克溶质质量分数为10%的食盐溶液，若使溶液的溶质质量分数增加一倍，

下列操作中正确的是（）

A.加入食盐10克

B.加入水50克

C.蒸发掉水50克

D.加入100克溶质质量分数为20%的食盐

9.如要将100g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液稀释成溶质质量分数为10%的氯

化钠溶液，需加入水的质量为（）

A.50gB.90gC.100gD.200g

10.如图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。

溶

解

质

/g

a----,।：-*--L।C

°t,t：t,温度/-C

（1）在某一温度时，A、B两饱和溶液的溶质质量分数相等，此温度为

（2）在t3°C时，10g水最多能溶解3gB物质，则10g水最多能溶解A物质的

质量_____3g（填“>”、或"="）o

（3）如果图像是氢氧化钙、氯化钠、硝酸钾三种物质的溶解度曲线，则A、B、C

分别对应的物质是、、O

ii.trc,将等质量的a、b两种可溶性固体分别加入盛有等质量水的烧杯中，充

分搅拌后的现象如图1所示，a、b两种物质的溶解度如图2所示。

（1）图1中（填“a”或"b"）一定达到饱和状态。

（2）图2中表示b的溶解度的是（填甲或乙）。

第五讲酸碱盐的定义与酸碱性

学习目标

,1.能熟练区分酸碱盐

2.掌握酸碱性和酸碱度相关运用

3.熟记常见酸的性质及用途

SectionA酸碱盐的定义与分类

一、溶液的导电性

溶液之所以能够导电，是因为溶质溶于水时，在水分子的作用下解离出能够自由

移动的离子，通电后阴阳两种离子定向移动，可形成电流。

++

如HC1=H+C1,NaOH=Na+OH\NaCl=Na+Cro

Purewater.Sucrosesolution.Sodiumchloridesolution.

溶液导电实验

酸

1.定义：物质溶于水时,水解成的阳离子全部是H’的化合物。

三、碱

I.定义：物质溶于水时，水解成的阴离子全部是0斤的化合物。

2.分类:

NH:i•H20（一水合氨）

碱四大强碱：KOH（氢氧化钾）、NaOH（氢氧化钠）、

Ca（OH）2（氢氧化钙）、Ba（OH）2（氢氧化钢）

q属的氢氧化物v

「白色沉淀：Mg（0H）2（氢氧化镁）、

（“氢氧化某”）Zn（0H）2（氢氧化锌）、Al（0H）

—<3

弱碱蓝色沉淀：CU（0H）2（氢氧化铜）

」红褐色沉淀：Fe（OH）3（氢氧化铁）

四、盐

1.定义：由金属离子（或NH"）和酸根离子形成的化合物。

2.分类：

（1）根据盐所含的阳离子的不同，盐可分为钾盐（如KC1）、钠盐（如Na2co：,）、

镂盐（如NH,C1）等；

（2）根据盐所含的阴离子的不同，盐可分为硝酸盐（如KNQJ、硫酸盐（如

CuSOl、碳酸盐（如CaCOO、盐酸盐（如FeCL）等。

典例精练

L下列物质属于酸的是，属于碱的是,属于盐的是

（填序号）。

①CH1②NaCl③FeSO」④NaOH⑤H2soi

⑥硝酸⑦碳酸钠⑧氢氧化钙⑨硝酸镂⑩硫酸铜

2.下列各组物质是按酸、碱、盐进行分类的是（）

A.HCL澄清石灰水，Na2cB.硫