2017年高考化学-电化学高考试题

2017年高考化学——电化学高考试题1.微生物电池是一种将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。以下哪种说法是错误的？A．正极反应中有CO2生成B．微生物促进了反应中电子的转移C．质子通过交换膜从负极区移向正极区D．电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O2.锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过。以下哪种说法是正确的？A．铜电极上发生氧化反应B．电池工作一段时间后，甲池的c(SO42-)减小C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D．阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡3.一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。以下哪种说法是正确的？A．反应电解CH4+H2O催化剂3H2+CO，每消耗通电△B．电极A上H2参与的电极反应为：H2+2OH-→2H2O+2e-C．电池工作时，CO32-向电极B移动，1molCH4转移12mol电子D．电极B上发生的电极反应为：O2+2CO2+4e-=2CO32-4.研究电化学腐蚀及防护的装置如右图所示。以下哪种说法是错误的？A．d为石墨，铁片腐蚀加快B．d为石墨，石墨上电极反应为：O2+2H2O+4e→4OH-C．d为锌块，铁片不易被腐蚀D．d为锌块，铁片上电极反应为：2H++2e→H2↑5.在固态金属氧化物电解池中，高温电解H2O-CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。以下哪种说法是不正确的？A．X是电源的负极B．阴极的反应式是：H2O+2e-→H2+O2-，CO2+2e-→CO+O2-C．总反应可表示为：H2O+CO2→H2+CO+O2D．阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1︰16.用右图所示装置除去含CN-、Cl-废水中的CN-时，控制溶液pH为9~10，……（缺少内容，不完整，删除）阳极产生的ClO-可以氧化CN-。以下说法正确的是（）A.石墨作阳极，铁作阴极。B.阳极的电极反应式为：Cl-+2OH--2e-=ClO-+H2O。C.阴极的电极反应式为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-。D.除去CN-的反应：2CN-+5ClO-+2H+=N2↑+2CO2↑+5Cl-+H2O。7.【2015福建理综化学】某模拟“人工树叶”电化学实验装置如右图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料(C3H8O)。以下说法正确的是（）A.该装置将化学能转化为光能和电能。B.该装置工作时，H+从b极区向a极区迁移。C.每生成1molO2，有44gCO2被还原。D.a电极的反应为：3CO2+16H+-18e-=C3H8O+4H2O。8.（14海南T3）以石墨为电极，电解KI溶液（含有少量的酚酞和淀粉），以下说法错误的是()A.阴极附近溶液呈红色。B.阴极逸出气体。C.阳极附近溶液呈蓝色。D.溶液的pH变小。9.（2014·广东理综化学卷，T11）某同学组装了图4所示的电化学装置，电极ⅠAl，其它均为Cu，则()A.电流方向：电极Ⅳ→A→电极Ⅰ。B.电极Ⅰ发生还原反应。C.电极Ⅱ逐渐溶解。D.电极Ⅲ的电极反应：Cu2++2e-=Cu。10.（014·上海单科化学卷，T12）如右图，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中，以下分析正确的是()A.K1闭合，铁棒上发生的反应为2H++2e-→H2↑。B.K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高。C.K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法。D.K2闭合，电路中通过0.002NA个电子时，两极共产生0.001mol气体。11.（14·海南T20-I）以下有关叙述正确的是(双选)()A.碱性锌锰电池中，MnO2是催化剂。B.银锌纽扣电池工作时，Ag2O被还原为Ag。C.放电时，铅酸蓄电池中硫酸浓度不断增大。D.电镀时，待镀的金属制品表面发生还原反应。溶液进行以下实验：将铜片和银片分别插入两个烧杯中的溶液中，经过一段时间后，观察到铜片表面出现了红褐色沉淀，银片表面没有变化。以下说法正确的是()A.铜片是还原剂，银离子被还原成银固体B.银片是氧化剂，铜离子被氧化成Cu2+溶液C.铜片是阳极，银片是阴极D.铜片和银片都发生了氧化反应12.Mg-AgCl电池是一种可以被海水激活的一次性储备电池，其反应方程式为2AgCl+Mg→Mg2++2Ag+2Cl-。下列关于该电池的说法中，正确的是()A.Mg为电池的负极B.极反应为AgCl+e-=Ag+Cl-C.不能被KCl溶液激活D.可以用于海上应急照明供电13.X、Y、Z、M代表四种金属元素。当金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，金属X溶解，金属Z极上有氢气放出。在Y2+和Z2+共存的溶液中电解时，Y先析出。已知M2+的氧化性强于Y2+。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为()A.X>Z>Y>MB.X>Y>Z>MC.M>Z>X>YD.X>Z>M>Y14.银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，其充电和放电过程可以表示为：。在此电池放电时，负极上发生反应的物质是（）A.AgB.Zn(OH)2C.Ag2OD.Zn15.下列关于实验现象的描述中，不正确的是()A.将铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B.用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌C.将铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D.将锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快16.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)→Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)。下列说法错误的是()A.电池工作时，锌失去电子B.电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(l)+2e-=Mn2O3(s)+2OH-(aq)C.电子由正极通过外电路流向负极D.外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g17.将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（）A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生B.甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C.两烧杯中溶液的pH均增大D.产生气泡的速度甲比乙慢18.用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液进行以下实验：将铜片和银片分别插入两个烧杯中的溶液中，经过一段时间后，观察到铜片表面出现了红褐色沉淀，银片表面没有变化。以下说法正确的是()A.铜片是还原剂，银离子被还原成银固体B.银片是氧化剂，铜离子被氧化成Cu2+溶液C.铜片是阳极，银片是阴极D.铜片和银片都发生了氧化反应1.剔除格式错误和明显有问题的段落：无2.改写每段话：原电池由溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管）构成。以下有关该原电池的叙述正确的是：①在外电路中，电流由铜电极流向银电极；②正极反应为：Ag++e-=Ag；③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作；④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同。正确答案为C，即②④。题图中的铁钉紧密缠绕不同金属，放入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液中，冷却后形成离子可以移动的琼胶。下列叙述正确的是：A中铁钉附近呈现红色；B中铁钉上发生还原反应；a中铜丝上发生氧化反应；b中铝条附近有气泡产生。正确答案为B。右图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是：生铁块中的碳是原电池的正极；红墨水柱两边的液面变为左低右高；两试管中相同的电极反应式是：Fe－2e－Fe2＋；a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀。正确答案为A。一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH－4e－+H2O=CH3COOH+4H+。下列有关说法正确的是：检测时，电解质溶液中的H+向负极移动；若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气；电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O；正极上发生的反应为：O2+4e－+2H2O=4OH－。正确答案为A。右图所示装置中发生反应的离子方程式为：Zn+2H+=Zn2++H2↑。下列说法错误的是：a，b不可能是同种材料的电极；该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸；该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸；该装置可看作是铜一锌原电池，电解质溶液是稀硫酸。正确答案为A。结合下图判断，下列叙述正确的是：Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护；Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe－2e－＝Fe2+；Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O2+2H2O+4e－=4OH－；Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量K3Fe(CN)6。正确答案为B。25、用石墨作电极电解盐酸、氢氧化钠、硫酸钠和硝酸银四种溶液，只有在电解硫酸钠溶液时，溶液的pH值保持不变。26、在铁制品上镀上一定厚度的锌层，正确的设计方案是：将锌作为阳极，镀件作为阴极，溶液中含有锌离子。27、只有HCl、CuCl2和Ba(OH)2三种电解质溶液在电解时只生成氢气和氧气。28、在图14-4中，X和Y分别是直流电源的两极，通电后a极极板质量增加，b极极板处有无色无臭气体放出，符合这一情况的是：X电极为负极，Z溶液为CuSO4，a极板为银，b极板为石墨。29、将熔融的氯化钾、氯化镁和氧化铝三个电解槽串联，通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为6:3:2。30、正确的关于铜电极的叙述是：在铜锌原电池中，铜是阳极；用电解法精炼粗铜时，粗铜作为阳极；在镀件上电镀铜时，可用金属铜作为阳极；电解稀硫酸制取氢气和氧气时，铜作为阳极。31、用惰性电极实现电解，正确的说法是：电解稀硫酸溶液时，实质上是电解水，故溶液pH值不变；电解稀氢氧化钠溶液时，要消耗OH-，故溶液pH值减小；电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2；电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:1。32、关于电解NaCl水溶液，正确的叙述是：在阳极得到氯气，在阴极得到氢气；若在阳极附近的溶液中滴入KI试液，溶液呈紫色。C.在阴极附近滴入酚酞试液，若溶液无色，则说明反应已经完成。D.将全部电解液转移到烧杯中，并进行充分搅拌后，溶液呈中性。金属镍有广泛的用途，可以通过电解法制备高纯度的镍。在电解过程中，阳极发生还原反应，其电极反应式为：Ni2++2e-→Ni。同时，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等。电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+，而电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt。34.由于在电解过程中，Cu2++2e-→Cu，因此阴极上析出Cu的质量为1.28克。35.B和D选项是正确的。电解初期，主反应方程式为：Cu+H2SO4→CuSO4+H2↑。整个电解过程中，H+的浓度不断增大。36.B选项是正确的。在实验中，滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。因此，铅笔端作阳极，发生还原反应。37.A选项是正确的。在图中，Y为阴极，发生还原反应，而X为正极，发生氧化反应。在Y与滤纸接触处，有氢气生成。38.A选项是正确的。用电解法提取氯化铜废液中的铜，可以用铜片连接电源的正极，另一电极用铂片。同时，可以用氢氧化钠溶液吸收阴极产物。B.将碳棒连接到电源的正极，使用铜片作为另一电极。使用带火花的木条检验阳极产物。39.在电解池I和II中，a、b、c和d均为Pt电极。在电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重b<d。符合这些实验结果的盐溶液是CuSO4。40.在处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72-）的电解过程中，以铁板作为阴、阳极。反应方程式为Cr2O72-+6Fe2++14H+→2Cr3++6Fe3++7H2O。其中，阳极反应为Fe→Fe2++2e-。电解过程中溶液的pH不会变化，但是过程中会生成Fe(OH)3沉淀。在电路中每转移12mol电子，最多有1molCr2O72-被还原。42.(2)能量之间可以相互转化：点解食盐水制备Cl2是将电能转化为化学能，而原电池可将化学能转化为电能。设计两种类型的原电池，探究其能量转化效率。限选材料：ZnSO4(aq)，FeSO4(aq)，CuSO4(aq)；铜片，铁片，锌片和导线。①完成原电池的装置示意图（见图15），并作相应标注。要求：在同一烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素。②铜片为电极之一，CuSO4(aq)为电解质溶液，只在一个烧杯中组装原电池乙，工作一段时间后，可观察到负极。③甲乙两种原电池中能更有效地将化学能转化为电能的是乙，因为它的电位差更大。（3）根据牺牲阳极的阴极保护法原理，为减缓电解质溶液中铁片的腐蚀，在（2）的材料中应选作阳极的是锌片。43.（2013·新课标卷I·28）⑸二甲醚（CH3OCH3）直接燃料电池具有启动快，效率高等优点，其能量密度高于甲醇直接燃烧燃料电池（5.93kW·h·kg-1），若电解质为酸性，二甲醚直接燃料电池的负极反应为CH3OCH3+6H++6e-→2CH3OH。一个二甲醚分子经过电化学氧化，可以产生12个电子的电量。44.（2014·福建理综化学卷，T24）（1）右图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。46.（2014·全国理综II，T27）PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为：PbO+NaClO+H2O→PbO2+NaCl+H2OPbO2也可以通过石墨为电极，Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液为电解液电解制取。阳极发生的电极反应式为：PbO2+2H2O→PbO4+4H++4e-阴极上观察