化学检验工职业技能培训试题库-答案

经典word整理文档，仅参考，转Word此处可删除页眉页脚。本资料属于网络整理，如有侵权，请联系删除，谢谢！一、填空（30*0.5分=15分）二、选择（30*1分=30分）三、判断（15*1分=15分）四、名词解释（5*2分=10分）五、计算题（5*6分=30分）一、名词解释滴定分析标准滴定溶液基准物质基本单元系统误差偶然误差有效数字有效数字修约规则滴定度缓冲溶液准确度精密度化学计量点滴定终点物质的量浓度电位分析法参比电极指示电极pH实用定义定位滴定法紫外可见分光光度法吸收光谱曲线气相色谱法保留时间调整保留时间相对保留值峰高峰面积绝对校正因子相对校正因子二、计算题1、选用草酸（HCO·2HO）作基准物质，标定浓度为0.2mol/LNaOH的准确浓度，若控制消耗NaOH溶2242液25ml左右，应称取基准物质的量为多少克？[M(HCO·2HO)＝126.07g/mol]0.3g22422、已知KCrO溶液对Fe的滴定度为0.00525g/mL，计算KCrO溶液的物质的量浓度(1/6KCrO)。227227227[M(Fe)＝55.85g/mol](1/6KCrO)=0.09400mol/L2273、测定NaCO0.2009C(HCl)＝0.1010mol/L的盐酸溶液2336.64ml，求试样中NaCO的质量百分含量。[M(NaCO)＝105.99g/mol]97.63%23234、用酸碱滴定法测定工业硫酸的含量。称取工业硫酸试样1.740g，以水定容于250ml容量瓶中，摇匀，移取25.00ml该溶液，以甲基橙为指示剂，用＝0.1044mol/L氢氧化钠标准溶液滴定，到终点时消耗32.41ml。求该工业硫酸试样中HSO的质量百分含量。[M(HSO)＝98.07g/mol]95.36%24245、在250mL容量瓶中将1.002gHO试样配制成250mL25.00mLc(1/5KMnO)224＝0.1000mol/L的KMnO标准滴定溶液滴定，消耗18.38mLHO试样中HO质量分数？[2MnO-422224＋5HO＋6H→2Mn＋5O＋8HO；M(HO)＝34.01g/mol]31.20%2++2222226、称取含钙试样0.5000g，溶解后转入250mL容量瓶中，稀释至标线。吸取此溶液25.00mL，以钙指示剂为指示剂，在pH＝12.0时用0.02000mol/L的EDTA标准滴定溶液滴定，消耗EDTA溶液19.86mL，求试样中CaCO的质量分数。[M(CaCO)＝100.09g/mol]79.51%337、测定合金钢中镍的含量。称取0.5000g试样，处理后制成250.0mL的Ni试液。准确移取此Ni试液2+2+50.00mL，加入浓度为0.05000mol/L的EDTA标准滴定溶液30.00mL，反应完全后，多余的EDTA用c(Zn)＝0.02500mol/L的标准滴定溶液返滴定，消耗14.56mL。计算合金钢中镍的质量分数。[M(Ni)2+＝58.69g/mol]66.67%8、某混合碱可能含有NaOHNaCONaHCO中的一种或两种。称取该试样0.2685g233滴定用去0.1005mol/L的HCl标准溶液19.10mL；再加入甲基橙指示剂，继续以同一HCl标准溶液滴HCl标准溶液45.70mL。试判断试样的组分及各组分的含量。[M(NaCO)＝105.99g/mol；23M(NaHCO)＝84.01g/mol]w(NaCO)=75.77%；w(NaCO)=23.58%3232310、取水样50.00mL，调pH=10.0，以铬黑T为指示剂，用0.02000mol/L的EDTA标准滴定溶液滴定，消耗15.00mL50.00mLpH=12.00.02000mol/L的EDTA标准滴定溶液滴定，消耗10.00mL。1）水样中钙、镁总量（以mmol/L6.000mmol/L（2）钙、镁各自含量（以mg/LCaCO[M(CaCO)＝100.09g/mol]33ρ=600.0mg/L；ρ=400.0mg/L；ρ=200.0mg/L总CaMg112.0cm吸收池测量时，τ＝50.01.0cm或5.0cm吸收池测量，τ及A各多少？1.0cmA=0.1501τ=70.71%15.0cmA=0.7525τ=17.68%12、某一溶液，每升含47.0mg。吸取此溶液5.0mL于100mL容量瓶中，以邻二氮菲光度法测定铁，用1.0cm吸收池于508nm处测得吸光度0.467.计算质量吸光系数a和摩尔吸光系数ε。a=198.7L·gεL·mol·cm-1-14-1-1130.5000g钢样溶解后将其中Mn氧化为MnO100mL525nm2＋－4处用2cm吸收池测得其吸光度为0.620，已知MnO在525nm处ε＝2235Lmolcm，计算钢样中-1-1－4锰的含量。[M（）＝54.94g/mol]0.15%14、在440nm处和545nm处用分光光度法在1cm吸收池中测得浓度为8.33×10mol·L的KCrO溶液的-4-1227吸光度分别为0.308和0.009；又测得浓度为3.77×10mol·LKMnO溶液的吸光度为0.035和0.886；-4-14并且在上述两波长处测得某KCrO和KMnO混合溶液的吸光度分别为0.385和0.653.计算该混合溶2274液中KCrO和KMnO物质的量浓度。KCrO：9.73×10-mol·L；KMnO：2.73×10-mol·L4-14-122742274三、选择题基础知识（D）1、按被测组分含量来分，分析方法中常量组分分析指含量、＜0.1％、＞0.1％、＜1％D、＞1％（B）2、在国家、行业标准的代号与编号GB/T18883－2002中GB/T是指、强制性国家标准、推荐性国家标准、推荐性化工部标准D、强制性化工部标准（C）3、国家标准规定的实验室用水分为（）级。、4、5、3D、2（D）4、分析工作中实际能够测量到的数字称为、精密数字、准确数字、可靠数字（C）5、1.34×10％有效数字是（）位。1111D、有效数字13－、6（B）6、pH＝5.26中的有效数字是（、0、2、3D、4（D）7、标准是对（）事物和概念所做的统一规定。、单一、复杂性、综合性D、重复性（A）8、我国的标准分为（）级。、4、5、3D、2（B9、食品，烧杯、药品，玻璃仪器、药品，烧杯（D）10、使用浓盐酸、浓硝酸，必须在（、大容器、玻璃器皿、耐腐蚀容器（C）11、用过的极易挥发的有机溶剂，应、倒入密封的下水道（B）13、化学烧伤中，酸的蚀伤，应用大量的水冲洗，然后用（、5、3D、8）位。1111D、食品，玻璃仪器）中进行。D、通风厨11、用水稀释后保存、倒入回收瓶中D、放在通风厨保存）冲洗，再用水冲洗。1、0.3mol/LHAc溶液、2％NaHCO3溶液、0.3mol/LHCl溶液D、2％NaOH溶液（D）14、普通分析用水pH应在2、5～6（C）15、分析用水的电导率应小于（、6.0µS/cm、5.5µS/cm（B）17、比较两组测定结果的精密度、5～6.5、5～7.0D、5～7.52、5.0µS/cmD、4.5µS/cm2甲组：0.19％，0.19％，0.20％，0.21％，0.21％乙组：0.18％，0.20％，0.20％，0.21％，0.22％、甲、乙两组相同、甲组比乙组高、乙组比甲组高D、无法判别（C）18、试液取样量为1～10mL的分析方法称为12、微量分析、常量分析、半微量分析D、超微量分析（C）20、下列论述中错误的是1、方法误差属于系统误差、系统误差呈现正态分布、系统误差包括操作误差D、系统误差具有单向性（D）21、可用下述那种方法减少滴定过程中的偶然误差、进行对照试验、进行空白试验、进行仪器校准1D、进行多次平行测定（A）22、欲测定水泥熟料中的SO含量，由4人分别测定。试样称取2.164g，四份报告如下，哪一3份是合理的：1、2.163％（C）23、下列数据中，有效数字位数为4位的是、[H+]=0.002mol/L、pH＝10.34、w=14.56%（B24、对照试验、空白试验、平行试验D、预试验（C）25、用同一浓度的NaOH标准溶液分别滴定体积相等的H2SO4溶液和HAc溶液，消耗的体积、2.1634％、2.16％半微量分析D、2.2％Dw=0.031%1相等，说明H2SO4溶液和HAc溶液浓度关系是、c(H2SO4)=c(HAc)、c(H2SO4)=2c(HAc)、0.1g、0.05g、0.2gD、0.5g（C）26、物质的量单位是、g、kg、molD、mol/L（C）27、分析纯化学试剂标签颜色为：、绿色、棕色、红色（C）28、贮存易燃易爆，强氧化性物质时，最高温度不能高于：、20℃、10℃、30℃D、0℃（B）29、下列药品需要用专柜由专人负责贮存的是：、KOH、KCN、KMnO4D、浓H2SO4(C)30、用15mL的移液管移出的溶液体积应记为、15mL、15.0mLC、15.00mL(B)31、某标准滴定溶液的浓度为0.5010moL·L，它的有效数字是2C、2c(H2SO4)=c(HAc)D、4c(H2SO4)=c(HAc)11D、蓝色111D、15.000mL1D2位-1、5位（A）33、直接法配制标准溶液必须使用、基准试剂、化学纯试剂、4位3位1、分析纯试剂D、优级纯试剂(A)34、现需要配制0.1000mol/L的K2Cr2O7溶液，下列量器中最合适的量器是、容量瓶；、量筒；、刻度烧杯；D、酸式滴定管。1(D)35CHOH+6MnO+8OH=6MnO+CO+6HO反应中CH3OH的基本单元是1－－2－2－34432、CH3OH（B）42、滴定管在记录读数时，小数点后应保留（）位。、1、2C、3(C)45、下列关于平行测定结果准确度与精密度的描述正确的有、1/2CH3OH、1/3CH3OHD、1/6CH3OH1D、41、精密度高则没有随机误差;、精密度高表明方法的重现性好;(B)46、系统误差的性质是.、精密度高测准确度一定高;D、存在系统误差则精密度一定不高.1、随机产生;、具有单向性;、呈正态分布;D、难以测定;（C）53、测量结果与被测量真值之间的一致程度，称为、重复性、再现性、准确性D、精密性157、国际标准代号（CABD）13、GB、GB/TC、ISOD、Q/XX（D）59、实验室中常用的铬酸洗液是由哪两种物质配制的1、K2CrO4和浓H2SO4、K2Cr2O7和浓HCl、K2CrO4和浓HClD、K2Cr2O7和浓H2SO4（C60CaO平均含量为30.6%30.3%30.6%-30.3%=0.3%为、相对误差1、相对偏差、绝对误差D、绝对偏差2.2361.1124（C）61、由计算器算得1.0360.2000的结果为12.004471，按有效数字运算规则应将结果修约为1、12(B)63、可用于直接配制标准溶液的是、KMnO4(A.R)、K2Cr2O7(A.R.)(B)65、欲配制1000mL0.1mol/LHCl溶液，应取浓盐酸(12mol/LHCl)多少毫升?、0.84mL；、8.4mL；、；D、12mL；（D76200mlNa2SO4溶液正好与250ml2molL-1Ba(NO3)2溶液反应，则Na2SO4溶液的物质的量浓度为、2molL-1（C）79、表示一组测量数据中，最大值与最小值之差的叫做、绝对误差、绝对偏差、极差、12.0C、12.00D、12.0041、Na2S2O3·5H2O(A.R)D、NaOH(A.R)。11（）1.25molL-1（）1molL-1（D）2.5molL-11D、平均偏差（A）80、当测定次数趋于无限大时，测定结果的总体标准偏差为1xxs(x)()ixx2CV100%isin1dx、σ=n、、D、n（C）84、不同规格化学试剂可用不同的英文缩写符号来代表，下列（和化学纯试剂1）分别代表优级纯试剂、GBGR、GBCPC、GRCPD、CPAR（A93、有效数字是指实际上能测量得到的数字，只保留末一位（）数字，其余数字均为准确数字。1、可疑、准确、不可读D、可读（B）94、滴定度T是与用每mL标准溶液相当的（、被测物的体积、被测物的克数、标准液的克数（A）96、欲配制0.2mol/L的H2SO4溶液和0.2mol/L的HCl溶液，应选用（、量筒、容量瓶、酸式滴定管D、移液管（D）107、已知TH2SO4/NaOH=0.004904g/mL，则氢氧化钠的量浓度为（、0.0001000、0.005000、0.5000D、0.1000(D、34.2gAl2(SO4)3(M=342g/mol)溶解成1升水溶液，则此溶液中SO离子的总浓度是。）表示的浓度。1D、溶质的克数）量取浓酸。）mol/L。222-4、0.02mol/L、0.03mol/LC、0.2mol/LD、0.3mol/L酸碱滴定（A）1、用基准无水碳酸钠标定0.100mol/L盐酸，宜选用（、溴钾酚绿－甲基红、酚酞、百里酚蓝D、二甲酚橙（B3、用（HCl=0.1mol·L-1HCl溶液滴定（NH3=0.1mol·L-1氨水溶液化学计量点时溶液的pH值为、等于7.0；）作指示剂。11、小于7.0；、等于8.0；D、大于。4（A）4、欲配制pH=5.0缓冲溶液应选用的一对物质是1、HAc(Ka=1.8×10-5)～NaAcB、HAc～NH4Ac、NH3·H2O(Kb=1.8×10-5)～NH4ClD、KH2PO4-Na2HPO4(C)5、欲配制pH＝10.0缓冲溶液应选用的一对物质是：、HAc(Ka=1.8×10-5)～NaAcB、HAc～NH4Ac1、NH3·H2O(Kb=1.8×10-5)～NH4ClD、KH2PO4-Na2HPO4(B)6、在酸碱滴定中，选择强酸强碱作为滴定剂的理由是.1、强酸强碱可以直接配制标准溶液、加快滴定反应速率、使滴定突跃尽量大D、使滴定曲线较完美(C)8(1+5)H2SO4这种体积比浓度表示方法的含义是1、水和浓H2SO4的体积比为1：6、浓H2SO4和水的体积比为1：5、水和浓H2SO4的体积比为1：5D、浓H2SO4和水的体积比为1：6（C）、以NaOH滴定H3PO4(Ka1=7.5×10-3,Ka2=6.2×10-8,Ka3=5.0×10-13)至生成Na2HPO4时，溶液的pH值应当是2、7.7（A）10、用0.10mol/LHCl滴定0.10mol/LNa2CO3至酚酞终点，这里Na2CO3的基本单元数是、Na2CO3、2Na2CO3、1/3Na2CO3D、1/2Na2CO3(A、下列弱酸或弱碱（设浓度为0.1mol/L）能用酸碱滴定法直接准确滴定的是、氨水(Kb=1.8×10-5)、苯酚(Kb=1.1×10-10)D、H3BO3(Ka=5.8×10-10)、NH4+(C)12、用0.1mol/LHCl滴定0.1mol/LNaOH时的pH突跃范围是9.7-4.3，用0.01mol/LHCl滴定0.01mol/LNaOH的突跃范围是、9.7-4.3、8.7-4.3(C)13、某酸碱指示剂的KHn＝1.0×10，则从理论上推算其变色范围是、8.7、9.8D、10.722C、8.7-5.3D、10.7-3.3D、5-725、4-5、5-6、4-6(D)14、用NaAc·3H2O晶体，2.0MHAc来配制PH为5.0的HAC-NaAc缓冲溶液1升，其正确的配制M克/摩尔是（，Ka=1.8×10-5）2NaAC·3HO2、将49克NaAc·3H2O放入少量水中溶解，再加入50ml２.0mol/LHAc溶液，用水稀释１升、将98克NaAc·3H2O放少量水中溶解，再加入50ml2.0mol/lHAc溶液，用水稀释至1升、将25克NaAc·3H2O放少量水中溶解，再加入100ml2.0mol/LHAc溶液，用水稀释至1升D、将49克NaAc·3H2O放少量水中溶解，再加入100ml2.0mol/LHAc溶液，用水稀释至1升（B）15、NaOH滴定HPO以酚酞为指示剂，终点时生成（H3PO4：Ka1=6.9×10-3；34Ka2=6.2×10-8；Ka3=4.8×10-13）2、NaH2PO4、Na2HPO4C、Na3PO4D、NaH2PO4+Na2HPO4（A）16、用NaOH溶液滴定下列（、H2SO3(Ka1=1.3×10-2、Ka2=6.3×10-8)、H2SO4(Ka1≥1、Ka2=1.2×10-2)）多元酸时，可以进行分步滴定。2、H2CO3（Ka1=4.2×10-7、Ka2=5.6×10-11）D、H2C2O4(Ka1=5.9×10-2、Ka2=6.4×10-5)（A）17、用酸碱滴定法测定工业醋酸中的乙酸含量，应选择的指示剂是：2、酚酞、甲基橙、甲基红D、甲基红-次甲基蓝（C）18、已知邻苯二甲酸氢钾（用KHP表示）的摩尔质量为204.2g/mol，用它来标定0.1mol/L的NaOH溶液，宜称取KHP质量为、0.25g左右；、1g左右；2、0.6g左右；D、0.1g左右。（B）19、HAc-NaAc缓冲溶液pH值的计算公式为2C(HAc)HKHKC()C(NaAc)、、HAc5H(CHKK)、D、a1a2(B)20HCl标准滴定溶液体积为15.20mL橙作指示剂，继续滴定又消耗了HCl标准溶液25.72mL，那么溶液中存在2、NaOH+Na2CO3、NaHCO3、Na2CO3+NaHCO3D、Na2CO3.(A)21HCl标准滴定溶液体积为18.00mL橙作指示剂，继续滴定又消耗了HCl标准溶液14.98mL，那么溶液中存在2、NaOH+Na2CO3、NaHCO3、Na2CO3+NaHCO3D、Na2CO3.（B）22、下列各组物质按等物质的量混合配成溶液后，其中不是缓冲溶液的是、NaHCO3和Na2CO3、NaCl和NaOH、NH3和NH4ClD、HAc和NaAc(B)23、在HCl滴定NaOH时，一般选择甲基橙而不是酚酞作为指示剂，主要是由于22甲基橙水溶液好;C.甲基橙变色范围较狭窄配位滴定B.甲基橙终点CO2影响小;D.甲基橙是双色指示剂.（D）1、EDTA与金属离子多是以（、1:5、1:4、1:2）的关系配合。1D、1:1(C)、测定水中钙硬度时，Mg的干扰用的是()消除的。12+、配位掩蔽法、氧化还原掩蔽法、沉淀掩蔽法（C）4、配位滴定中加入缓冲溶液的原因是、EDTA配位能力与酸度有关1、金属指示剂有其使用的酸度范围D、K’MY会随酸度改变而改变、EDTA与金属离子反应过程中会释放出+（A）5、用EDTA标准滴定溶液滴定金属离子，若要求相对误差小于0.1%，则要求、C·K’≥10、C·K’≤10、K’≥10D、K’·α≥1061666MMYMMYMYMYY(H)（A）6、EDTA的有效浓度[Y]与酸度有关，它随着溶液pH值增大而：1+、增大（B）7、产生金属指示剂的僵化现象是因为、指示剂不稳定、MIn溶解度小（D）8、产生金属指示剂的封闭现象是因为、指示剂不稳定、MIn溶解度小、减小、不变D、先增大后减小1、ˊ<KˊD、ˊ>ˊMInMYMYMInMYMY1、ˊ<KˊD、ˊ>ˊMInMIn（C）9、配位滴定所用的金属指示剂同时也是一种、掩蔽剂、显色剂、配位剂（C）10、在直接配位滴定法中，终点时，溶液显示的颜色为、被测金属离子与EDTA配合物的颜色；、被测金属离子与指示剂配合物的颜色；、游离指示剂的颜色；、金属离子与指示剂配合物和金属离子与EDTA配合物的混合色。（C）11、配位滴定时，金属离子M和N的浓度相近，通过控制溶液酸度实现连续测定M和N的条件是、lgKNY-lgKMY≥2和lgcMY和lgcNY≥61D、弱酸弱碱11K'K'、lgKNY-lgKMY≥5和lgcMY和lgcNY≥3K'K'、lgKMY-lgKNY≥5和lgcMY和lgcNY≥6K'K'D、lgKMY-lgKNY≥8和lgcMY和lgcNY≥4K'K'(D)12、使MY稳定性增加的副反应有1、酸效应(B)13、国家标准规定的标定EDTA溶液的基准试剂是、MgO、ZnO、Zn片D、Cu片、共存离子效应、水解效应D、混合配位效应16（C）14、水硬度的单位是以CaO为基准物质确定的，1、1gCaO、0.1gCaO、0.01gCaOD、0.001gCaO（、D）15、EDTA法测定水的总硬度是在pH＝()的缓冲溶液中进行，钙硬度是在pH＝(冲溶液中进行。、7、8（D）18、配位滴定中，使用金属指示剂二甲酚橙，要求溶液的酸度条件是为1L水中含有10)的缓2、10D、122、pH=6.3~11.6、pH=6.0、pH>6.0D、pH<6.0(A)19、与配位滴定所需控制的酸度无关的因素为2、金属离子颜色、酸效应、羟基化效应D、指示剂的变色氧化还原滴定（C）2、在碘量法中，淀粉是专属指示剂，当溶液呈蓝色时，这是1、碘的颜色、I的颜色－、游离碘与淀粉生成物的颜色D、I与淀粉生成物的颜色－（B）3、配制I标准溶液时，是将I溶解在（）中。122、水、KI溶液、HCl溶液D、KOH溶液（C）4、用草酸钠作基准物标定高锰酸钾标准溶液时，开始反应速度慢，稍后，反应速度明显加快，这是（）起催化作用。1、氢离子、MnO、2+D、2－4(B)5、在滴定分析中，一般利用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定，这一点称为1、化学计量点、滴定终点、滴定)指示剂。、专属D、金属（A）9、标定I标准溶液的基准物是：D、滴定误差（C）8、淀粉是一种(、自身、氧化还原型112、As2O3、K2Cr2O7C、Na2CO3D、H2C2O4(B)10、用K2Cr2O7法测定Fe，可选用下列哪种指示剂？12+、甲基红－溴甲酚绿、二苯胺磺酸钠、铬黑TD、自身指示剂D、自身指示剂(D、用KMnO法测定Fe，可选用下列哪种指示剂？12+4A、红－溴甲酚绿、二苯胺磺酸钠、铬黑T(B)14、间接碘量法测定水中Cu含量，介质的pH值应控制在12+、强酸性；(A)15、在间接碘量法中，滴定终点的颜色变化是、蓝色恰好消失、出现蓝色、出现浅黄色、弱酸性；、弱碱性；D、强碱性。1D、黄色恰好消失（B）16、间接碘量法（即滴定碘法）中加入淀粉指示剂的适宜时间是1、滴定开始时；、滴定至近终点，溶液呈稻草黄色时、滴定至I离子的红棕色褪尽，溶液呈无色时；－D、在标准溶液滴定了近50%时；3、在标准溶液滴定了50%后。(A)17、以0.01mol/LK2Cr2O7溶液滴定25.00mlFe溶液耗去K2Cr2O725.00ml，每mlFe溶液含Fe2+2+（M=55.85g/mol）的毫克数为2Fe、3.351(B)19、下列测定中，需要加热的有、KMnO4溶液滴定H2O2、KMnO4溶液滴定H2C2O4、银量法测定水中氯D、碘量法测定CuSO4、0.3351C、0.5585D、1.6762（B）22、用碘量法测定维生素C(Vc)的含量，Vc的基本单元是27111324、Vc、Vc、VcD、Vc（C）23、在1mol/L的HSO溶液中，'1.44；'0.68；以Ce滴定Fe4+2+VV24Ce4/Ce3Fe3/Fe2时，最适宜的指示剂为2、二苯胺磺酸钠（'0.84VIn）、邻苯胺基苯甲酸（'0.89V）In、邻二氮菲-亚铁（'1.06VIn）D、硝基邻二氮菲-亚铁('1.25V)In重量分析（B）4、用莫尔法测定纯碱中的氯化钠，应选择的指示剂是：、K2Cr2O7、K2CrO4、KNO3D、KClO3（B）5、用沉淀称量法测定硫酸根含量时，如果称量式是BaSO114、0.1710、0.4116C、0.5220D、0.6201（A）6、采用佛尔哈德法测定水中Ag含量时，终点颜色为？1+、红色；、纯蓝色；、黄绿色；D、蓝紫色（A）8、称量分析中以FeO为称量式测定FeO，换算因数正确的是1232M()M(O)M()2M()M()FFFFM(O)3M(O)M(O)、、、D、2323232313、佛尔哈德法的指示剂是（CA1、硫氰酸钾、甲基橙、铁铵矾D、铬酸钾紫外-可见（B）1、一束(、平行可见光)通过有色溶液时，溶液的吸光度与溶液浓度和液层厚度的乘积成正比。、平行单色光、白光D、紫外光（A）3、__________互为补色、黄与蓝、红与绿（C）4、硫酸铜溶液呈蓝色是由于它吸收了白光中的、红色光、橙色光、黄色光（C）5、某溶液的吸光度A=0.500；其百分透光度为1、橙与青D、紫与青蓝1D、蓝色光1、69.4、31.6、50.0D、15.8（C）6、摩尔吸光系数很大，则说明、该物质的浓度很大1、光通过该物质溶液的光程长、该物质对某波长光的吸收能力强D、测定该物质的方法的灵敏度低。（C）7、符合比耳定律的有色溶液稀释时，其最大的吸收峰的波长位置1、向长波方向移动、向短波方向移动D、无任何变化、不移动，但峰高降低（C）8、下述操作中正确的是、比色皿外壁有水珠1、手捏比色皿的磨光面D、用报纸去擦比色皿外壁的水、手捏比色皿的毛面（A92cm吸收池测得其吸光度为0.7500.5cm和3cm吸收池，则吸光度各为1、0.188/1.125、0.108/1.105C、0.088/1.025D、0.180/1.120（C）11、紫外－可见分光光度法的适合检测波长范围是18、400～760nm；、200～760nm、200～400nmD、200～1000nm（A）13、721型分光光度计适用于、可见光区、紫外光区1、红外光区D、都适用1(C)14、在光学分析法中,采用钨灯作光源的是、原子光谱、紫外光谱、可见光谱D、红外光谱（A）17、人眼能感觉到的光称为可见光，其波长范围是、400—760nm、400—760μm、200—600nm(B)20、摩尔吸光系数的单位为、mol·cm/LＢ、L/(mol·cm)1D、200—760nm1C、mol/(L·cm)D、cm/(mol·L)(B)22、有甲、乙两个不同浓度的同一有色物质的溶液，用同一厚度的比色皿，在同一波长下测得的吸光度为：A甲=0.20；A乙=0.30。若甲的浓度为4.0×10-4mol/L，则乙的浓度为（、8.0×10-4mol/L、6.0×10-4mol/L、1.0×10-4mol/L（B）24、在分光光度测定中，如试样溶液有色，显色剂本身无色，溶液中除被测离子外，其它共存离子与显色剂不生色，此时应选（）为参比。A溶剂空白B试液空白C试剂空白）22D褪色参比（B）25、下列说法正确的是、透射比与浓度成直线关系；2、摩尔吸光系数随波长而改变；D、玻璃吸收池适用于紫外光区。、摩尔吸光系数随被测溶液的浓度而改变；（B）26、如果显色剂或其他试剂在测定波长有吸收，此时的参比溶液应采用、溶剂参比；、试剂参比；、试液参比；D、褪色参比。（D28B两份不同浓度的同一有色物质溶液，A溶液用1.00cm吸收池，B溶液用2.00cm吸收池，在同一波长下测得的吸光度的值相等，则它们的浓度关系为、A是B的1/2；、A等于；、B是A的4倍；(D)31、双光束分光光度计与单光束分光光度计相比，其突出优点是22D、B是A的1/22A、可以扩大波长的应用范围Ｂ、可以采用快速响应的检测系统Ｄ、可以抵消因光源的变化而产生的误差Ｃ、可以抵消吸收池所带来的误差（C33建立的多组分光谱分析数学模型。2）、朗伯定律、比尔定律、吸光度的加和性原理（A）37、下列为试液中两种组分对光的吸收曲线图，分光光度法测定不存在互相干扰的是3电化学（B）1、电位法的依据是、朗伯-比尔定律、能斯特方程（C）2、电位分析法中由一个指示电极和一个参比电极与试液组成1、法拉第第一定律D、法拉第第二定律1、滴定池、电解池(B)3、测定pH值的指示电极为、标准氢电极、玻璃电极（D）4、在电位滴定中，以ΔE/ΔV-V作图绘制曲线，滴定终点为、原电池D、电导池1、甘汞电极D、银氯化银电极1、曲线突跃的转折点；B曲线的最大斜率点；9、曲线的最小斜率点；(B)5、测定水中微量氟，最为合适的方法有、沉淀滴定法；、离子选择电极法；D曲线的斜率为零时的点。1、火焰光度法；D、发射光谱法。（A6、在电位滴定法实验操作中，滴定进行至近化学计量点前后时，应每滴加（溶液测量一次电池电动势（或pH、0.1mL、0.5mLC、1mL（B）7、电位滴定与容量滴定的根本区别在于：）标准滴定1D、0.5~1滴1、滴定仪器不同（A）9、pH玻璃电极使用前应在（、蒸馏水、酒精、指示终点的方法不同、滴定手续不同）中浸泡24h以上。、浓NaOH溶液D、标准溶液不同1D、浓HCl溶液（D）11、pH玻璃电极膜电位的产生是由于1、H离子透过玻璃膜、H得到电子++、Na离子得到电子；D、溶液中H和玻璃膜水合层中的H的交换作用+++（C）13、用AgNO3标准溶液电位滴定、、I-离子时，可以用作参比电极的是1、铂电极、卤化银电极、饱和甘汞电极D、玻璃电极（C）15、电位滴定法是根据（）确定滴定终点的。1、指示剂颜色变化、电极电位、电位突跃D、电位大小（B）16、离子选择性电极的选择性主要取决于1、离子浓度、电极膜材料的性质D、测定温度、待测离子活度（B）19、玻璃电极在使用前一定要在蒸馏水中浸泡24小时，目的在于2、清洗电极、活化电极、校正电极D、检查电极好坏气相色谱（A）1、在气液色谱固定相中担体的作用是、提供大的表面支撑固定液、吸附样品（D）2、在气固色谱中各组份在吸附剂上分离的原理是1、分离样品D、脱附样品1、各组份的溶解度不一样、各组份颗粒大小不一样、各组份电负性不一样D、各组份的吸附能力不一样（C）3、气-液色谱、液-液色谱皆属于、吸附色谱、凝胶色谱、分配色谱（D）4、在气相色谱法中，可用作定量的参数是1D、离子色谱1、保留时间、相对保留值、半峰宽D、峰面积（B）13、气相色谱的主要部件包括1、载气系统、分光系统、色谱柱、检测器、载气系统、进样系统、色谱柱、检测器、载气系统、原子化装置、色谱柱、检测器D、载气系统、光源、色谱柱、检测器（C）15、在一定实验条件下组分i与另一标准组分s的调整保留时间之比ris称为1、死体积（A）16、选择固定液的基本原则是（、相似相溶、极性相同、官能团相同、调整保留体积、相对保留值D、保留指数。1）原则。D、沸点相同（D）18、在气相色谱中，直接表示组分在固定相中停留时间长短的保留参数是、保留时间、保留体积、相对保留值D、调整保留时间（D）19、在气-液色谱中，首先流出色谱柱的是11、吸附能力小的组分、溶解能力大的组分、脱附能力大的组分D、挥发能力大的组分10（D）20、用气相色谱法定量分析样品组分时，分离度应至少为、0.5、0.75C、1.0D、1.5B）25、相对校正因子是物质（）与参比物质（S）的_______之比。、保留值、绝对校正因子、峰面积D、峰宽（D）27、用气相色谱法进行定量分析时，要求每个组分都出峰的定量方法是1（11、外标法(A)32、色谱峰在色谱图中的位置用(、保留值、峰高值（B）35、在气相色谱分析中，当用非极性固定液来分离非极性组份时，各组份的出峰顺序是、内标法、标准曲线法D、归一化法)来说明。1、峰宽值D、灵敏度2、按质量的大小，质量小的组份先出、按极性的大小，极性小的组份先出、按沸点的大小，沸点小的组份先出D、无法确定（D）38、TCD的基本原理是依据被测组分与载气（、相对极性、电阻率、相对密度D、导热系数（B）41、对所有物质均有响应的气相色谱检测器是、FID检测器、热导检测器、电导检测器）的不同。22D、紫外检测器（B）42、用气相色谱法测定O2，N2，，CH4，HCl等气体混合物时应选择的检测器是：2、FID、TCDC、ECDD、FPD四、判断题基础知识（√）2、测定的精密度好，但准确度不一定好，消除了系统误差后，精密度好的，结果准确度就好。（×）2、所谓化学计量点和滴定终点是一回事。1（√）3、直接法配制标准溶液必需使用基准试剂。1（×）4、所谓终点误差是由于操作者终点判断失误或操作不熟练而引起的。1（×）10、在实验室常用的去离子水中加入1～2滴酚酞，则呈现红色。1（√）12、使用吸管时，决不能用未经洗净的同一吸管插入不同试剂瓶中吸取试剂。1（×）14、滴定管、容量瓶、移液管在使用之前都需要用试剂溶液进行润洗。1（×）15、移液管移取溶液经过转移后，残留于移液管管尖处的溶液应该用洗耳球吹入容器中。1（√）17、分析测定结果的偶然误差可通过适当增加平行测定次数来减免。1（√）18、将7.63350修约为四位有效数字的结果是7.634。1（√2120.000克Na2CO3准确配制成10.1886mol/L[M(Na2CO3)=106g/mol]（×）23、用过的铬酸洗液应倒入废液缸，不能再次使用。1（×26、标准溶液装入滴定管之前，要用该溶液润洗滴定管23次，而锥形瓶也需用该溶液润洗或烘干。(×)28、电子天平一定比普通电光天平的精度高。1(√)31、易燃液体废液不得倒入下水道。1（√）32、1L溶液中含有98.08gH2SO4，则c(1/2H2SO4)=2mol/L。1（√）34、烘箱和高温炉內都绝对禁止烘、烧易燃、易爆及有腐蚀性的物品和非实验用品，更不允许加热食品。1（√）37、用浓溶液配制稀溶液的计算依据是稀释前后溶质的物质的量不变。1（×）39、玻璃器皿不可盛放浓碱液，但可以盛酸性溶液。2（√）43、两位分析者同时测定某一试样中硫的质量分数，称取试样均为3.5g，分别报告结果如下：甲：0.042%,0.041%；乙：0.04099%,0.04201%。甲的报告是合理的。2（√）47、配制硫酸、盐酸和硝酸溶液时都应将酸注入水中。2酸碱滴定（√）1、根据酸碱质子理论，只要能给出质子的物质就是酸，只要能接受质子的物质就是碱。1(√)2、酸碱滴定中有时需要用颜色变化明显的变色范围较窄的指示剂即混合指示剂（×）4、酚酞和甲基橙都有可用于强碱滴定弱酸的指示剂。1111（×）6、双指示剂就是混合指示剂。（√）7、滴定管属于量出式容量仪器。11（×）8、盐酸标准滴定溶液可用精制的草酸标定。1（√）10、H2C2O4的两步离解常数为Ka1=5.6×10-2，Ka2=5.1×10-5，因此不能分步滴定