【课件】电解质的电离++课件2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册+

物质及其变化电解质的电离第一课时生活常识告诉我们，给电器设备通电时，湿手操作容易发生触电事故。这是为什么呢?[实验1-2]实验装置药品干燥的NaCl固体干燥的KNO3固体蒸馏水NaCl溶液KNO3溶液实验现象实验结论1、物质的导电性实验灯泡不发光灯泡不发光灯泡不发光灯泡发光灯泡发光干燥的NaCl固体不能导电干燥的KNO3固体不能导电蒸馏水不能导电NaCl溶液能够导电KNO3溶液能够导电NaCl、KNO3固体溶于水后，发生了某种变化。形成了能只有移动的、带电荷的粒子（1）电解质概念：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。电解质所含物质类型：酸：H2SO4、H2CO3、CH3COOH等碱：NaOH、NH3•H2O等盐：NaCl、CaCO3、AgNO3等活泼金属氧化物：Na2O、MgO、CaO等水两种情况任取一种即可。2、电解质和非电解质（2）非电解质概念：在水溶液里和熔融状态下不能够导电的化合物。

两种情况必须同时满足。（3）电解质和非电解质与物质类别的关系纯净物单质物质化合物混合物电解质非电解质既不是电解质，也不是非电解质3、电解质导电的微观分析物质状态NaCl固体图示微观分析是否导电+-NaCl固体中由于带相反电荷的离子间相互作用，Na+和Cl-按一定规则紧密地排列着。Na+和Cl-不能自由移动不导电水分子NaCl在水中的微观行为分析水合离子

基于微观探析认识化合物的导电性物质状态NaCl溶液图示微观分析是否导电3、电解质导电的微观分析+-

在水分子的作用下，Na+和Cl-逐渐脱离NaCl固体表面而进入水中，成为能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子导电物质状态熔融NaCl图示微观分析是否导电3、电解质导电的微观分析+-当NaCl固体受热熔化时，离子的运动随温度升高而加快，克服了离子间的相互作用，产生了能够自由移动的Na+和CI-导电4、电离电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程叫作电离。注意电解质在水溶液中或熔融状态下即发生电离，电离不需通电。电解质因电离而导电，而不是因导电而电离。重点判断物质是不是电解质的关键（1）判断物质是不是化合物；（2）判断物质在水溶液里或熔融状态下能自身能否发生电离。不能仅由导电性来判断物质是不是电解质！不能仅由导电性来判断物质是不是电解质！重点（1）能导电的不一定是电解质，如石墨能导电，但它们不是化合物，因而不是电解质；（2）电解质本身不一定能导电，如NaCl晶体不导电；（3）某些物质的水溶液能导电，该物质不一定导电，如SO2、SO3、NH3等。如：SO2+H2O==H2SO3其能导电的是H2SO3，而非SO2本身，其他同理。（4）有些电解质溶于水能够导电，但熔融状态下不能导电，如所有的酸。有些电解质在熔融状态下能够导电，但溶于水时几乎不导电，如难溶于水的BaSO4等1.(1)铜丝、NaCl溶液和盐酸都能导电，所以三者都是电解质(

)(2)NH3、CO2的水溶液都能导电，所以NH3、CO2均是电解质(

)(3)NaCl是电解质，所以NaCl固体可以导电(

)(4)BaSO4难溶于水，其水溶液几乎不导电，所以BaSO4不是电解质(

)(5)HCl溶于水后能导电，但熔融状态下不导电(

)随堂检测××××√5、电离方程式电离的表示方式——电离方程式：用化学符号表示电解质电离成自由移动离子的过程。NaCl=Na++Cl-分析电离方程式：NaCl====Na++Cl-阳离子阴离子化学式

生成符号离子符号（代表水合离子）如何正确书写电离方程式？注意：质量守恒、电荷守恒书写要求：左边写化学式，右边写电离出的离子。书写电离方程式的注意事项①遵循“质量守恒”和“电荷守恒”•“质量守恒”要求电离方程式左右两边原子种类和数目必须相等。•“电荷守恒”要求在电离方程式的右边，阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。②阴阳离子拆开写，原子团不能拆实战演练1.写出H2SO4、HNO3、HCl、CH3COOH、H2CO3的电离方程式H2SO4=2H++SO42-

电离时产生的阳离子全部是H+的化合物叫做酸HCO3－H+＋CO32－

CH3COOHH+＋CH3COO－

H2CO3H+＋HCO3－

强酸溶于水是完全电离的，故在书写时用“===”弱酸溶于水后部分电离，因此书写电离方程式时用“”多元弱酸的电离是分步进行的实战演练2.写出NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、

NH3·H2O、Cu(OH)2的电离方程式Ba(OH)2=Ba2++2OH-NaOH=Na++OH-Ca(OH)2=Ca2++2OH-电离时产生的阴离子全部是OH-的化合物叫做碱NH3·H2ONH4++OH-Cu(OH)2Cu2++2OH-强碱溶于水是完全电离的，故在书写时用“===”弱碱溶于水后部分电离，因此书写电离方程式时用“”实战演练3.写出NH4NO3、Na2SO4、FeCl3的电离方程式NH4NO3=NH4++NO3-Na2SO4=2Na++SO42-

FeCl3=Fe3++3Cl-

电离时产生金属阳离子(或NH4+)和酸根阴离子的化合物叫做盐

强酸的酸式盐：在水溶液中完全电离，如：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42－

在熔融状态时，电离成酸式酸根离子和阳离子，如：NaHSO4===Na＋＋HSO4－

三、强电解质和弱电解质强电解质：在水溶液中全部电离成离子的电解质。弱电解质：在水溶液中只有一部分分子电离成离子的电解质。强酸、强碱、大部分盐、活泼金属氧化物弱酸、弱碱、水化合物非电解质电解质弱电解质强电解质课堂小结化合物单质强电解质弱电解质电解质非电解质纯净物电解质电离的表示方法—电离方程式练习点击此处添加正文，请言简意赅的阐述观点。1.下列物质分类正确的组合是(

)B

选项纯净物混合物电解质非电解质A盐酸空气硫酸干冰B蒸馏水蔗糖溶液氧化铝二氧化硫C胆矾蒸馏水铁碳酸钙D水银澄清石灰水氯化铜碳酸钠2.以下10种为中学化学常见的物质：①Cu②NaCl③NaHSO4④SO3⑤H2SO4⑥C2H5OH⑦BaSO4⑧Cu(OH)2

⑨Fe(OH)3⑩NH3·H2O(1)属于电解质的是

.(2)属于非电解质的是

.(3)属于酸的是

.(4)属于碱的是

.(5)属于盐的是

.②③⑤⑦⑧⑨⑩④⑥⑤⑧⑨⑩②③⑦3.下列电离方程式错误的是(

)A．NaHCO3===Na＋

+HCO3-B．NaHSO4===Na＋

+H＋＋SO4-C．H2SO4===2H＋

+SO4-D．KClO3===K＋＋Cl－＋3O2-D

4.下列说法正确的是(

)①难溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是非电解质②不是电解质的物质一定是非电解质③能电离出H+的化合物都是酸④电解质溶液能导电的原因是溶液中有自由移动的阴离子和阳离子⑤熔融的电解质都能导电A．①③⑤ B．②④⑤C．只有④ D．只有⑤C

5.下列物质①铁片

②液态HCl③NH3④酒精

⑤盐酸

⑥H2SO4⑦KOH⑧熔融状态的KNO3

⑨HF⑩BaSO4固体

(1)以上物质中能