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文档简介

从能量的角度考虑，你对化学反应有新的认识吗？1、化学反应的过程,可以看成是能量的

“贮存”或“释放”的过程化学反应实质：化学反应的特点是有新物质生成。“新”是指物质组成、物质结构、物质所具有的能量与原反应物不同。化学反应中能量守恒思考：第3课时问题交流【学与问】这里所列举的两类反应说明了化学反应与热能之间的辩证关系以及它们之间的相互转化：热能对化学反应的支持作用，利用热能来完成常温下很难发生的化学反应。获取能量煤、石油、天然气的燃烧（产生）化学反应

热能CaCO3经过高温煅烧分解成CaO（动力）探索与总结燃料的燃烧中和反应金属与酸大多数化合反应常见的放热反应和吸热反应放热反应 吸热反应C+CO2、H2+CuO、C+H2OBa(OH)2.8H2O+NH4Cl大多数分解反应练习3：（1）、下列说法正确的是（CD

）A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B.任何放热反应在常温条件下一定能发生反应

C.反应物和生成物所具有的总能量决定了反应结果是放热还是吸热D.吸热反应在一定条件下也能发生反应A.吸热反应C.

吸收179kJ热量B.放热反应D.放出179kJ热量（2）在反应H2

+Cl2

＝2HCl中，已知H－H键能为436kJ，Cl－Cl键能为247kJ，H－Cl键能为431kJ，判断该反应是（

BD

）形成化学键放出的能量断开化学键吸收的能量>放出能量形成化学键放出的能量断开化学键吸收的能量<吸收能量练习4

：（1）、甲烷燃烧要放出热量，水的分解要吸能量，试从化学键变化的角度分析其原因？解析：形成4molH－O键和2molC＝O键释放的能量比断裂4molC－H键和2molO＝O键所吸收的能量高，因此放出热量。断裂4molH－O键所吸收的能量比形成2molH－H键和1molO＝O键放出的能量高，因此要吸收能量。（2）.氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应中，破坏1molH－H键消耗的能量为Q1kJ，破坏1molO=O键消耗的能量为Q2kJ，形成1molH－O键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是（A.

2Q1

+

Q2C.

Q1

+

Q2>

4Q3

B.

2Q1<

Q3

D.

Q1）+

Q2

<

4Q3+

Q2

=

Q3B（3）、如右图所示，把试管放入盛有25℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中.试回答下列问题：(1)实验中观察到的现象是

(2)产生上述现象的原因是

(3)写出有关反应的离子方程式

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