2021-2022学年河南省濮阳市范县第一中学高一化学月考试卷含解析

2021-2022学年河南省濮阳市范县第一中学高一化学月

考试卷含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项符合题目要求，共60分。）

1.已知空气-锌电池的电极反应为锌片：Zn+2OH-2e-==ZnO+H2O；碳棒：O2+2H2O+4e=

4OH-,据此判断，锌片是（）

A.正极，被还原B.正极，被氧化C.负极，被还原D.负极，被氧

化

参考答案：

D

试题分析：锌片：Zn+2OH-2e=ZnO+H2O,电极反应中锌的化合价升高，被氧化，原电池

中较活泼的金属做负极，发生氧化反应，则锌为原电池的负极，被氧化；故选D。

2.下列关于某些氧化物的说法正确的是（）

A.NO2、NazOz都能与水发生氧化还原反应

B.NO、CO?均可用向上排空气法收集

CCCh、SO2可用澄清石灰水鉴别

D.CO2、SO3都可由相应单质在。2中燃烧生成

参考答案：

A

【详解】A.NOz与水反应生成硝酸和NO,Na?。?与水反应生成氢氧化钠和氧气，都是氧化

还原反应，A正确；

B.一氧化氮与空气中氧气反应转化为二氧化氮，所以一氧化氮不能用排空法，B错误；

C.CO2、SCh气体和澄清石灰水都会发生反应生成白色沉淀，C错误；

D.S中氧气中燃烧只能生成SO2,不能生成SCh，D错误；

故合理选项是Ao

3.下列物质能通过化合反应直接制得的是

①FeC12②&S04③NH4cl@N0

A.只有①②③B.只有②③④C.只有①③④D.全

部

参考答案：

D

略

4.研究表明：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价的碑(As)元素，但它对人体

是无毒的，砒霜的成分是AS2O3,属剧毒物质，专家忠告：吃饭时不要同时大量食用海鲜和

青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：大量海鲜+大量维生素C=砒霜.下面有关解释

不正确的应该是()

A.青菜中含有维生素C

B.维生素C具有还原性

C.致人中毒过程中神发生还原反应

D.砒霜是氧化产物

参考答案：

D

考点：人体必需的维生素的主要来源及其摄入途径.

专题：化学计算.

分析：人体中的As元素为+5价，As-。中As元素为+3价，吃饭时同时大量食用海鲜和青

菜，容易中毒的原因是生成+3价As,说明维生素C具有还原性，与+5价碑发生氧化还原

反应生成+3价As.

解答：解：A.维生素C具有还原性，与+5价神发生氧化还原反应生成+3价As,同时大量

食用海鲜和青菜，容易中毒，说明青菜中含有维生素C,故A正确；

B.人体中的As元素为+5价，大量食用海鲜和青菜后生成+3价As,说明维生素C具有还

原性，故B正确；

C.+5价碑生成+3价As,化合价降低，得电子被还原，为还原反应，故C正确；

D.+5价种生成+3价As,化合价降低，得电子被还原，为还原反应，砒霜是还原产物，故

D错误，

故选D.

点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意从化合价变化的角度分析氧化还原反

应

5.无色的混合气体甲中，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100mL气体甲经

过下图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则气体甲的组成为（）

A.N%、NO2'N2B.NH3、NO、CO2

C.NH3>NO2、CO2D.NO、CO2、N2

参考答案:

B

6.下列电子式的书写正确的是（）

H：N：H

A.Mg2+B.S2C.H：C1口.H

参考答案:

A

【考点】电子式.

【分析】A、镁离子是简单的阳离子，电子式是其离子符号本身；

B、阴离子的电子式在书写时应标注出最外层电子，且用中括号括起来，并标上所带的负

电荷；

C、氢原子最外层1个电子，氯原子最外层7个电子，HC1分子是由1个氢原子和1个氯

原子通过共用1对电子结合而成的共价化合物；

D、氨气有3个氢原子和1个氮原子分别共用1对电子形成.

【解答】解：A、镁离子是简单的阳离子，电子式是其离子符号本身，故镁离子的电子式

即为Mg2+,故A正确；

B、硫离子为阴离子，阴离子的电子式必须标出所带电荷及最外层电子，硫离子的电子式

为：［：＞了.,故B错误；

C、HC1分子是由1个氢原子和1个氯原子通过共用1对电子结合而成的共价化合物其电

H：Cl*

子式为••，故c错误；

H«N・♦«H

D、氨气有3个氢原子和1个氮原子分别共用1对电子形成，电子式为H，故D错

误.

故选A.

7.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操

作.下列图示对应的操作规范的是（）

A.称量B.溶解C.转移D.定容

参考答案：

B

【分析】A.药品不能直接放在托盘内，且药品与祛码放反了；

B.固体溶解用玻璃棒搅拌，加速溶解；

C.应用玻璃棒引流；

D.胶头滴管不能伸入容量瓶内.

【解答】解：A.用天平称量药品，药品不能直接放在托盘内，天平称量应遵循"左物右

码”,故A错误；

B.固体溶解用玻璃棒搅拌，加速溶解，故B正确；

C.应用玻璃棒引流，防止溶液洒落，故C错误；

D.胶头滴管不能伸入容量瓶内，应在容量瓶正上方，悬空滴加，故D错误；

故选B.

【点评】本题实验考查基本操作，比较基础，旨在考查学生对基础知识的理解掌握，注意

掌握中学实验常见的基本操作.

8.现有CO、C02、03（臭氧）三种气体，它们分别都含有6moi氧原子，则三种

气体的物质的量之比为（）

A.1:1:1B.1:2:3C.3:2:1D.6:3:2

参考答案：

D

9.工业上制取硫酸铜不是直接用浓硫酸与铜反应，而是将铜丝浸入稀硫酸中并不断

地从容器下部吹入细小的空气泡，这样做的优点是

①节省能源②不产生污染大气的S02③提高H2s04的利用率④提

高了Cu的利用率

A.①②B.①②③C.②③④D.全部

参考答案：

B

10.节日燃放的绚丽焰火与“焰色反应”知识相关。下列说法中正确的是

A.焰色反应均应透过蓝色钻玻璃观察

B.NaCl与Na2co3灼烧时火焰颜色相同

C.做焰色反应时可用铜丝蘸取待测物在火焰上灼烧

D.焰色反应后金属丝应用硫酸清洗并在外焰上灼烧至没有颜色，再蘸取其他样品灼烧

参考答案：

B

A、钾的焰色要透过蓝色钻玻璃观察，其他元素不需要，选项A错误；B、NaCl与

Na2cCh均含有钠元素，灼烧时火焰颜色相同，均为黄色，选项B正确；C、代替钳丝的金

属需对被检验的元素的性质无影响，铜丝易与氧气反应生成黑色的氧化铜干扰焰色反应，

通常可用无锈铁丝代替伯丝，选项C错误；D、焰色反应后金属丝应用盐酸清洗并在外焰

上灼烧至没有颜色，再蘸取其他样品灼烧，选项D错误。答案选B。

11.把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe?+和Fe3+的浓度

恰好相等。则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是（）

A.1:1B.1:2C.2:3

D.3:2

参考答案：

C

12.下列气体可使淀粉碘化钾溶液变蓝色的是（）

A.氯化氢B.氯气C.碘蒸

气D.氢气

参考答案：

BC

略

13.下列有关阿伏加德罗常数（NA）的说法错误的是（）

A.32go2所含的原子数目为NA

B.0.511101比0含有的原子数目为1.5刈

C.ImolHzO含有的H2O分子数目为NA

D.0.5M个氯气分子的物质的量是0.5mol

参考答案：

A

解析：32go2的物质的量是1mol,1mol02含有2moi0,氧原子数目为2NA，A错误；每

个水分子中含有3个原子，0.5molHzO中含有的原子数目为1.5NA，B正确；ImolELO中

含有的水分子数目为NA,C正确；0.5NACL的物质的量为0.5moLD正确。

14.下列关于甲烷的说法不正确的是（）

A、甲烷是天然气、沼气和煤矿坑道气的主要成分

B、甲烷的分子式是CH4

C、甲烷分子具有平面结构

D、甲烷与高锦酸钾等强氧化剂不反应，与强酸、强碱不反应

参考答案:

c

略

15.用可溶性钢盐检验SO产离子的存在时・，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是

（）

A.形成较多的白色沉淀B.形成

的沉淀纯度更高

C.排除S04?-以外的其它阴离子及Aj的干扰D.排除Ba?+以外的其它阳离子的干

扰

参考答案：

C

略

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16.（10分）I.纯碱、烧碱等是重要的化工原料。

NuOMt夷

他洲随一雷—A

（1）利用上图所示装置可间接证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反应。将A与B

连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，此时的实验现象是

若其他操作不变，将A与C连接，可观察到的现象是

（2）向NaOH溶液中通入一定量CO”结晶后得到白色固体，该白色固体的组成

可能是：

A.NaOH和Na2C0：i；B.；C.；

D.o

（3）设计实验确定（2）中白色固体中存在A项中的阴离子:

实验操作实验现象结论

①取少量白色固体于试管中，加

足量水溶解，再加足量BaCL

溶液

②

II.(11分)化学兴趣小组对某品牌牙膏中的摩擦剂成分及其含量进行以下探

究：

查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙，氢氧化铝组成；牙膏中其他成分遇到盐酸时无

气体产生。

牙膏样品中碳酸钙的定量测定：利用下图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验，

充分反应

后，测定C中生成的BaCO：,沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。

依据实验过程回答下列问题：

(1)实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B,C中的反应物外，还

有：___________________________________________________________________

(2)C中反应生成BaCO:i的离子方程式

是O

(3)下列各项措施中，不能提高测定准确度的是()

A.在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体

B.滴加盐酸不宜过快

C.在A〜B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置

D.在B〜C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置

(4)实验中准确称取8.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCOs平均质量为

3.94g.则样品中碳酸钙的质量分数为o

(5)有人认为不必测定C中生成的BaCOs质量，只要测定装置C在吸收CO?前后的

质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显

偏高，原因是O

(6)装置中U形管D中的碱石灰的作用是o

参考答案：

(10分)(1)水沿导管由广口瓶进入烧瓶广口瓶中的长导管口有气泡产生

⑵Na2cNa2c和NaHCOs

NaHC03

(3)

实验操作实验现象结论

产生白色沉

(1)有co广

淀

(2)过滤，取少量滤液于试管

滤液变红有0H

中，滴加酚献

(11分)(1)把生成的CO?全部排入C中，使之完全被Ba(0H)2溶液吸收

2+

(2)Ba+20ff+C02=BaC031+H20

(3)CD(4)25%

(5)B中水蒸气，氯化氢气体等进入C装置中(或其他合理答案)

(6)防止空气中的C0?进入C

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）

17.写出下列反应的化学反应方程式，并判断其反应类型。

①乙烯与氯化氢反

应：,属

于反应;

②由苯制取澳

苯：_______________________________________________________________

—,属于反应；

参考答案：

与氯化氢加成：催价制

H2C=CH2>Ha——€H3CH2a加成反应

基与澳反应

0田nFeB'0-Br-阳取代反应

略

18.1.某实验小组对H2O2的分解做了如下探究。下表是研究影响H2O2分解速率的因素时记

录的一组数据，将质量相同但状态不同的MnCh分别加入盛有15mL5%的H2O2溶液的大

试管中，并用带火星的木条测试，结果如下：

MnO?触摸试管情况观察结果反应完成所需的时间

粉末状很烫剧烈反应，带火星的木条复燃3.5min

块状微热反应较慢，火星红亮，但木条未复燃30min

（1）该反应是反应（填放热或吸热）。

（2）实验结果表明，催化剂的催化效果与有关。

II.某可逆反应在体积为5L的密闭容器中进行，在从0—3分钟各物质的物质的量变化情

况如图所示（A、B、C均为气体）。

(3)该反应的的化学方程式为o

(4)反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为。

(5)能说明该反应已达到平衡状态的是。

A.v(A)=2v(B)B.容器内压强保持不变

C.叱(A)=vMC)D.容器内混合气体的密度保持不变

(6)由图求得A的平衡时的转化率为。

III.已知：断开1mol共价键吸收的能量或形成Imol共价键释放的能量数据如下表:

共价键H—HN—HN三N

能量变化/kJ・mo「436390.8946

1

则合成氨反应：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)=kJ-mol。

参考答案：

1.(1)放热(2)催化剂的接触面积II.⑶2A+B.-2C(4)0.1mol/

(L-min)(5)BC(6)40%III.-90.8

解析：I.(1)触摸试管时很烫，说明该反应是放热反应。(2)实验结果表明粉末状的二

氧化镒催化效果更好，这说明催化剂的催化效果与催化剂的接触面积有关。

II.(3)反应送行到2mM时各科曲质的捌质的■不苒发生变化,反应达到平椅状直,此时港I